为您找到与化学实验基础知识和技能相关的共200个结果:
基础知识点向来是考试重点,复习很重要。下面是读文网小编为大家整理的高三化学实验基础知识点,欢迎翻阅。
(一)化学实验常用仪器
1、可加热的仪器
⑴可直接加热的仪器。试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝。
⑵可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等),但不能直接的仪器。烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶。
2、用于计量的仪器
⑴测量物质质量的仪器
A、粗测 托盘天平(有砝码、镊子与之配套)。
B、精测 分析天平、电子天平(中学化学实验不作要求)。
⑵测量液体体积的仪器
A、粗测 量筒、量杯高三化学知识点总结B、精测 滴定管(分酸式和碱式)、容量瓶(限用于配制一定体积浓度准确的溶液中)、移液管。
⑶用于物质分离的主要玻璃仪器
⑴分液 分液漏斗、烧杯
⑵过滤 过滤漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯
⑶液体蒸发 蒸发皿(有玻璃质的,也有瓷质的)、玻璃棒、蒸馏烧瓶(必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管)、酒精灯
4、物质储存仪器
⑴储存气体 集气瓶、储气瓶
⑵储存固体 广口试剂瓶,它又分为:无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶;磨砂玻璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶;塑料瓶;水槽。
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基础知识使我们学习化学实验的重要桥梁。下面是读文网小编为大家整理的高中化学实验基础知识点,希望对大家有所帮助。
1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。 3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
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对于化学的学习,掌握好每一个实验知识是非常重要的。下面是读文网小编网络整理的高中化学实验基础知识以供大家学习。
高中化学实验基础知识点(一)
高中化学实验基础知识(二)
高中化学实验基础知识(三)
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我们在分析某些实验操作时,为了让学生学得会,记得牢,总是把操作要点总结成几个字或几句话,让学生便于记忆。如在配制一定体积的摩尔浓度溶液时,在分析演示的基础上我们总结出:称(对固态溶质要称,液态溶质要量)、溶(溶解)、洗(洗涤溶解时容器的内壁)、稀(稀释至容量瓶的刻度)四字配制法。教学实践证明,学生根据实验内容、操作内容和要点,独立地进行实验,往往能提出一些改进某些实验的设计。如教材中关于氨气易溶于水的“喷泉”实验,若按教材中的实验要求,先用氢氧化钙与铵盐反应制取氨气,用于燥的烧瓶收集,再接教材中“喷泉”实验装置进行实验。因为在化学实验室里,很难将烧瓶搞得十分干燥,而氨气易溶于水,所以在实验过程中实验效果往往不理想。有些同学分析了上述方法实验失败的原因,又重新研究了该实验的要求,所用药品的性质,提出了改进方法:即先在圆底烧瓶中加入2~3毫升浓氨水,然后摇晃烧瓶将浓氨水迅速倒掉,立即演示“喷泉”实验,实验效果比按教材中提出的实验方法好得多。
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对于化学实验操作的学习,课前预习是一件大有裨益的事。下面是读文网小编为大家整理的必修1化学学生实验基础知识,希望对大家有所帮助。
必修1化学学生实验基础知识(一)
分析一个典型实验,阐明一类实验规律根据化学教学大纲和教材,就实验内容来讲,可归纳为以下几种类型。
1、有关制取固态、液态、气态物质的实验。
2、有关阐明概念,证明基本理论和定律的实验。
3、有关研究物质的性质和各类物质之间的相互关系的实验。
4、有关定量方面的实验。一般说来,每一类实验的原理、装置、操作等方面总有规律可循。因此我何在讲每一类实验中的第一个实验时,首先向学生分析这类实验的设计原理和内容要求。而后再指导学生亲自动手完成实验,在此基础上师生通过分析、对比,共同总结出这类实验的规律,以期达到触类旁通、举一反三的目的。如通过“粗盐的提纯”的实验,我们引导学生总结出制取纯净的晶体物质的实验原理和所需要的基础知识以及操作等方面的规律。
在实验原理和基础知识方面,让学生着重掌握:
①组成混合物的各种物质的溶解度;
②混合物中各类物质的性质和它们之间能否相互发生反应(若能反应,需要弄清反应条件)。
在实验技能方面让学生掌握:
①所用各种玻璃器皿的性能和使用方法;
②有关物质的溶解、过滤、结晶、再结晶的操作方法。
必修1化学学生实验基础知识(二)
明确选择仪器的原则,正确选用仪器实验中,培养学生准确地选择仪器,是保证实验顺利完成的前提之一。为此,我们从下述几方面对学生进行指导。
1、根据反应物和生成物的性质、反应条件选择仪器。
中学化学教材里,讨论化学反应的条件有:常温、加热、加压、催化剂、光和电等。根据不同的反应条件、反应物的性质来制取新物质时,所需要的仪器也就不完全相同。因此,我们在初中化学讲氧气的实验室制法时,着重向学生阐明两点:①凡是对固体物质进行加热制取气体时,均可采取制取氧气的这套反应装置;②集气的方法和操作,应根据气体的溶解度、对空气的相对密度、常温能否与水或空气中任一成分反应等因素而定。因为我们在讲氧气时进行了上述分析,所以在讲氨气、甲烷等气态物质时,就可以从启发学生通过对反应物和生成物的性质、反应条件等因素的分析,提出实验所需要的仪器、装置,来完成制取上述物质的实验。
2、根据控制化学反应速度的要求来选择仪器。
在实验室里,为了达到安全而又迅速地制取某种物质,有些反应需使反应速度加快,有些要控制生成物的量,有些则反之。为此,在实验中,要采用适应这些要求的装置。如我们在讲实验室里制取氯气时,就着重向学生讲明教材中选用分液漏斗而不用长颈漏斗的理由。这样分析、讲解,使学生在进行实验设计时就能正确地选好仪器。
必修1化学学生实验基础知识(三)
分析典型实验,培养学生的实际操作技能。
实验操作的正确与否,不仅是保证安全和实验效果的先决条件,也是培养学生实验技能所必需的。在这方面,我们除按实验原理、要求提出有关的操作内容和要求外,还着重讲了下述几点:
1、剖析一个典型实验,讲清一类实验的操作内容:
如通过实验室里制取氧气的实验分析,可归纳总结出下述操作内容:①仪器的选择、连接和固定:②装置气密性的检查;③药品的取用;④加热方法;⑤气体的净化和干燥;⑥气体的收集和放置;⑦装置的拆卸。对这些操作,都应讲清它们的知识、理论根据。譬如在实验室里用浓盐酸和二氧化锰混和加热制取氯气时,由于浓盐酸有挥发性,水的沸点也不高,所以制得的氯气中可能混有氯化氢和水蒸汽。欲除去,只要用饱和的氯化钠水溶液洗涤,不能用水,这是因氯气与水能发生下列反应:C12+H20→HCl+HC10←根据化学平衡移动原理,可知增加生成物中的C1-浓度,可使平衡向左进行,以减小氯气的溶解度。又根据氯气的性质,要想干燥氯气,只能选用液体或颗粒状的酸性干燥剂,通常用浓硫酸做干燥剂。
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实验是化学的重点,我们对常用的仪器和药品也要有所了解。下面是由读文网小编带来的初高中化学实验仪器及药品,希望对你有所帮助。
1、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
2、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
3、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
5、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
6、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
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基础知识永远是考点的最大根据地。下面是由读文网小编带来的初高中化学基础知识,希望对你有所帮助。
1、1、粉末状药品的取用粉末药品药匙取,也可倒在纸槽里;横放试管送底部,直立试管落到低。或:一斜二送三直立。
2、块状药品的取用块状药品镊子夹,绝对不能手来拿;横持试管把药放,慢慢竖起向下滑。或:一横二放三慢竖。
3、液体药品的取用取下瓶塞倒放桌,标签朝心右手握;口口紧挨要倾斜,倒完液体原处搁。
4、液体药品的量取量筒平放实验桌,先倒后滴至刻度;平视凹液最低处,三线一齐为读数。或:一倒二滴三读数。
5、用滴管取用药品轻拿滴管胶头处,手捏滴管橡胶头;垂直滴入容器中,切忌管头触器口。或:两管直立,莫触内壁;滴管悬空,滴入正中。
6、托盘天平的使用天平用前调零点,左物右码记心间;砝码要用镊子夹,由大到小顺序拿; 一般药品垫纸称,腐蚀药品杯中放;称完天平要复原,游码移回到零点。或:一放平、二调零,三加砝码四进行;砝码要用镊子取,左物右码须记清。
7、酒精灯的使用酒精不能燃着加,对火可能危险发;酒精灯焰分三层,外焰温度为最大;熄灯要用灯帽盖,切记嘴吹酿火灾;万一失火燃起来,抹布立刻来扑盖。
8、试管中的固体加热药品斜铺试管底,受热均匀面积大;管口略比管底低,防水倒流试管炸;试管夹持中上部,根据外焰定高度;均匀预热试管后,集中外焰把热加。
9、试管中的液体加热加热常用试管夹,夹在试管中上部;试管加液三分一,药液体积不超它; 移动试管预热前,应把外壁水擦干;管口不朝你我他,四十五度为最佳。
10、仪器的洗涤一般容器用水洗,内壁附物用刷洗;壁内若有不溶物,盐酸溶碱纯碱脂;仪器洗净有标准,水不成股不聚滴。
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实验是化学学科的重中之重,通过各种形式的练习能在一定程度上锻炼学生对于实验的想象力。下面是由读文网小编带来的初3化学实验题及答案,希望对你有所帮助。
初3化学实验题及答案:
以上是读文网小编分享的初3化学实验题及答案,欢迎翻阅。
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实验是化学学科的重要组成部分,这其中的知识点更是重中之重。下面是读文网小编为您带来的高考化学必考实验知识点,希望对大家有所帮助。
一、常考20种气体:H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO。
我们一定要弄清楚每种气体的基本性质(物理和化学),还有掌握一些气体之间相互转化的条件和化学方程式。
二、容易写错的20个字(词组):酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵。
一字一分或者两分,可不要小看这一分两分,那可是决定你命运的数字!
三、有色物质
黑色:C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黄色:Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)
红色:红磷、Cu2O、Cu、NO2(g)、Br2(g)、Fe(SCN)3(血红色)
蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
绿色:Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+、Cl2(黄绿色)
特殊颜色就是特殊信号,记准他,化学实验题就是给你送分来了。
四、化学实验中的“先”与“后”10例
(1)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。
(2)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
(3)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯。
(4)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2。
(5)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
(6)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
(7)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。
(8)配制Fe2+、Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸。
(9)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
(10)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
五、气体干燥剂
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类:
(1)酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
(2)碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体。
(3)中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用CaCI2来干燥NH3(因生成 CaCl2?8NH3),不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
六、化学方法分离和提纯物质
(1)用化学方法分离和提纯物质时要注意:
①最好不引入新的杂质
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
(2)对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:
1.生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH溶液,使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH-),过滤除去Mg(OH)2,然后加入适量盐酸,调节pH为中性。
2.生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO42-,可加入适量的稀H2SO4,将CO32-转化为CO2气体而除去。
3.氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质,可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3,可加入适量的铁粉而将其除去。
4.正盐和与酸式盐相互转化法 例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质,可将固体加热,使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3转化为NaHCO3。
5.利用物质的两性除去杂质 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质,可利用Al2O3是两性氧化物,能与强碱溶液反应,往试样里加入足量的 NaOH溶液,使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯净的Fe2O3。
6.离子交换法 例如用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂,与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换,而使硬水软化。
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化学实验是化学学科中至关重要的组成部分,是整个学科的重点。下面是读文网小编为您带来的高考化学复习化学实验综合测验,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编带来的高考化学复习化学实验综合测验全部内容,希望你能喜欢。
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实验能为化学学习提供必要的感性材料,有利于学生理解化学概念和原理,作为化学教师应该做好化学实验教学的计划。下面是读文网小编为您带来的高二化学实验教学计划,希望对大家有所帮助。
一、化学实验教学指导思想
化学是一门以实验为基础的自然科学,化学教学离不开化学实验,通过化学实验不仅可以加深学生对所学知识的理解掌握,而且还可以培养学生的思维能力、动手能力,帮助学生学会学习并形成适合自己的学习方法,培养良好的习惯,为学生的终身发展打下坚实的基础。
二、化学实验教学方式
高一学段为必修内容,所有班级都进行相应演示实验教学,争取更多开设学生实验,并鼓励学生进行相应的探究实验。探究实验以化学兴趣小组为主要参与对象,以基础知识掌握的较好,对化学兴趣浓厚的学生为主,利用课余时间进行一些实验探究。教学中根据不同的内容采用相应的实验教学方式,或是几种实验教学方式相结合。
高二学段选修,文理分科后,对理科班实验教学沿袭高一学段的操作,对文科班以演示实验为主,鼓励学生适当进行家庭小实验,培养学生的科学素养,了解一些生活常识和与健康有关的化学知识。
三、化学实验教学目标
化学实验教学中采取演示实验(多媒体播放实验视频)——培养学生的注意力和观察能力;学生动手实 验——提高学生的学习兴趣,通过亲自动手实验,掌握实验操作技能,在实验过程中体会实验的快乐,巩固并加深理解所学知识;鼓励并带动部分学生进行实验探究,激发学生学习兴趣,引发多方面思考,动手动脑,提高思维能力和动手能力,使学生理解实验的原理、实验的安全知识、实验的注意事项,通过思考,能分析实验过程中可能产生的问题,以及如何解决问题,手脑并用,为学生的终生学习奠定基础。
四、高一高二两个学段的化学实验教学内容
高一高二两个学段的化学实验教学涉及化学实验基本操作、溶液的配制、物质的制备与性质、化学基本理论的验证及实验探究等
必修一的实验学化学,内容包括混合物的的分离提纯的五种方法、部分离子的检验、除去粗盐中混有的可溶性杂质、以物质的量浓度溶液的配制、有关元素及其化合物性质实验等内容。对混合物的的分离提纯的五种方法演示实验在前,而后进行学生实验;其他实验均可以采用演示实验与学生实验相结合。其中有部分实验教学以演示实验为主,鼓励学生回家动手实验,如胶体的制备及性质、离子反应、颜色反应等实验。 必修二的实验教学内容包括元素金属性强弱的比较、非金属性强弱的比较,生活中几种常见的有机物的性质,凡是可以利用家庭材料进行的实验,一学生家庭小实验为主,结合原电池原理,进行探究实验,让学生利用理论指导探究如何制备原电池,如何使原电池电流大、电压高的实验等
选修四化学反应原理的实验教学都与理论的学习紧密相连,这部分以演示实验和学生探究实验为主,开展实验探究和家庭小实验相结合,使学生掌握有关基本理论。
选修五有机化学基础的实验教学主要以教师的演示实验和学生实验来进行教学,以达到让学生了解一些重要有机化合物的反应断键位置,理解有机物反应的实质——官能团的变化,掌握其重要化学性质,并能设计合理实验进行有机物的转化与合成,在实验过程中,锻炼学生的实验能力、观察能力、分析能力,为将来进一步的学习打下良好的基础
五、实验教学的准备
每学期开学前制定教学进度表,结合教学进度表安排本学期所要进行的实验教学,制定实验教学计划,开出实验药品和所需仪器清单,并交与学校实验室管理员,准备实验仪器、用品和药品,做到未雨绸缪。
看了高二化学实验教学计划的人还看:
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高二化学实验教学,是化学学科实施素质教育的重要途径,也是提升高二化学老师在化学教学过程中的教学质量。下面是读文网小编为您带来的高二化学实验教学总结,希望对大家有所帮助。
开展好实验教学,是学好化学的前提条件。化学实验具备培养学生观察和动手能力的功能,更有培养学生动脑、启迪思维、开发潜能的作用,为使今后实验教学顺利有效开展,现将本学期化学学实验教学做如下总结:
第一步:加强课堂演示实验。我在每一节课前,都精心准备每节课的实验,每一次都在实验室里先自我演示一遍,确保到课堂上万无一失,这样,在教学中,教师可以充分利用实验,可以从视觉上培养学生实验操作技能,这样可以把实验贯穿于课堂教学中,从而培养了学生的实验能力。
第二步:在演示的基础上,为了增强学生的动手能力,加强记忆,以便在学生的分组实验中得到训练,所以在分组实验中,以学生为主体,充分让学生动手操作能力得到培养,经过学生的观察能力、创新意识等的培养,实验技能的提高,都落实在了分组实验中。
第三步:加强课外活动和对比实验。掌握了实验操作的技能,这是目的之一,让学生对比实验也是必须达到的效果,所以在课外活动中不仅使学生掌握实验操作,而且学会了对比实验。经过这三步的培养,学生的实验技能有了很大程度的提高。
另外,在教学中,经常提出新观念,让学生在实验中做环保的行动者、先行者,化学与日常生活息息相关,环境保护与发展问题是日益严峻的问题,在平时实验中融合环保意识的培养。
总之,化学实验教学,是化学学科实施素质教育的重要途径,在以后的教学中注重学生学习兴趣、各种能力、行为品质、科学方法综合素质的培养,有着非常重要的作用。
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实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来,经过整理,写成的书面汇报。下面是读文网小编为您带来的9年级化学实验报告,希望对大家有所帮助。
实验目的:检验胶体是否可以通过半透膜
器材及原料:烧杯,滴管,铁圈,试管,鸡蛋,碘水,蒸馏水,食醋,浓盐酸溶液,硝酸银溶液,氯化钠溶液。
实验原理:CaCO3+CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2
Ag++Cl-=AgCl
淀粉不可透过半透膜,氯化钠溶液可透过半透膜。
步骤及现象:
(1)取适量食醋于烧杯中,将鸡蛋一半浸在里面,待其软化后取出;
(2)浸泡过的一半去壳后剩下蛋膜,另一半开个小洞,倒出蛋清蛋黄,用铁圈把另一半蛋壳固定好,蛋膜置于烧杯中的蒸馏水中,从小洞中加入氯化钠溶液,淀粉胶体于蛋膜中。等待大约5min;
(3)用胶头滴管分别取出烧杯内的液体和蛋膜内的液体,分别滴加硝酸银溶液于试管中,都有白色沉淀生成。加入碘水,只有蛋膜内的液体变蓝色。
结论:溶液可以通过半透膜,胶体不可以通过。
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实验报告记录实验的目的、方法、过程、结果等。下面是读文网小编为您带来的高二化学实验报告,希望对大家有所帮助。
实验目的:葡萄糖的性质实验
实验步骤:
1在洁净的试管里加入2mL10%的氢氧化钠溶液
2滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液,得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液
3加入2mL10%的葡萄糖溶液
4在酒精灯上加热试管,观察实验现象
5收拾实验桌面,将仪器和药品归至原位
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电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。下面是读文网小编为您带来的高二化学电化学基础知识点,希望对大家有所帮助。
1、电解池: 把电能转化为化学能的装置 也叫电解槽
2、电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程
3、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程
4、电子流向:
(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极
5、电极名称及反应:
阳极:与直流电源的 正极 相连的电极,发生 氧化 反应
阴极:与直流电源的 负极 相连的电极,发生 还原 反应
6、电解CuCl2溶液的电极反应:
阳极: 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极: Cu2++2e-=Cu(还原)
总反应式: CuCl2 =Cu+Cl2 ↑
7、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程
☆规律总结:电解反应离子方程式书写:
放电顺序:
阳离子放电顺序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子的放电顺序
是惰性电极时:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
是活性电极时:电极本身溶解放电
注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
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电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。下面是读文网小编为您带来的高二化学电化学基础知识点,希望对大家有所帮助。
1、电解池: 把电能转化为化学能的装置 也叫电解槽
2、电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程
3、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程
4、电子流向:
(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极
5、电极名称及反应:
阳极:与直流电源的 正极 相连的电极,发生 氧化 反应
阴极:与直流电源的 负极 相连的电极,发生 还原 反应
6、电解CuCl2溶液的电极反应:
阳极: 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极: Cu2++2e-=Cu(还原)
总反应式: CuCl2 =Cu+Cl2 ↑
7、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程
☆规律总结:电解反应离子方程式书写:
放电顺序:
阳离子放电顺序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子的放电顺序
是惰性电极时:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
是活性电极时:电极本身溶解放电
注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
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在化学的实验中,不仅要保证过程不出现偏差,更要注意实验中的安全性。下面是读文网小编为您带来的2016中考化学实验操作注意事项,希望对大家有所帮助。
1、取用液体药品操作规范
取用液体药品要少量,在鉴别过程中另外加入试剂后总量不能超过试管总量的1/3,在硬水软水的鉴别中取用样品要等量。取多药品要倒入废液缸而不是原瓶。
2、正确使用胶头滴管
(1)胶头滴管除了量取水外,每次量取其他试剂均需要清洗2——3次,胶头滴管需要用专用烧杯里的水清洗,清洗胶头滴管的水要放入废液缸中。
(2)提醒考生注意,装酚酞和石蕊的胶头滴管是专瓶专用,不用清洗,取多的试剂不必放入废液缸,直接放回原瓶即可。
3、正确使用量筒量取所需要水的体积
(1)量筒量取液体时,将量筒拿起并倾斜与细口试剂瓶接触取用液体(不能将量筒放在桌子上直接倒液体)。然后将量筒放在试验台上平视读数,即使非常接近读数,也用胶头滴管定容。防止因为没有用胶头滴管定容过程被扣分。(2)浓溶液配制稀溶液时先量浓的,清洗后,再量水,必须用桌子上的蒸馏水配制。
4、溶解操作规范
实验中氯化钠固体的溶解和浓溶液稀释均要用到玻璃棒,这两处实验中用过玻璃棒后马上清洗,然后将玻璃棒放到试管架上,再进行下一步实验操作。同学们常犯的错误操作是搅拌后没有清洗,直接将玻璃棒放到试验台上。
5、洗涤仪器的方法正确,仪器、药品整理复位
药匙不可以不擦;玻璃棒、胶头滴管、吸管统一放置(放烧杯里或试管架上);清洗胶头滴管要有专用的烧杯;最后提醒考生注意:试剂复位,仪器清洗,实验台要清理后方可离开。
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