为您找到与初四化学实验题相关的共200个结果:
做好化学实验知识点的复习,会让你的化学成绩得到提高。下面是读文网小编为收集整理的2016高考化学实验复习知识以供大家学习。
1.钠、镁金属性强弱的比较
实验:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块金属钠投入小烧杯。观察反应现象和溶液颜色变化。
取两小段镁带(已擦去表面的氧化膜)放入试管中,向试管中加入3mL水,并滴入2滴酚酞试液。观察现象。然后加热试管至水沸腾。观察现象。
现象与解释:金属钠与水剧烈反应,滴入酚酞试液的溶液呈红色;镁与冷水无明显变化,加热缓慢反应,滴入酚酞试液的溶液呈红色。说明镁的金属性比钠弱。
2.镁、铝金属性强弱的比较
实验1:取一小片铝和一小段镁带,用砂纸擦去表面的氧化膜,分别放入两支试管,再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。
现象与解释:铝与盐酸反应产生气泡的速率比镁快。说明镁的金属性比铝强。
实验2:分别向MgCl2溶液和AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量,观察现象。
现象与解释:向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,继续滴加NaOH溶液,白色沉淀不溶解;向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,继续滴加NaOH溶液,白色沉淀溶解。说明Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2弱,即铝的金属性比镁弱。
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在化学中考的考试中,综合实验题是比较常见的。关于化学中考的综合实验题和答案有哪些内容呢?下面是读文网小编为您带来的中考化学综合实验题和参考答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编今天分享的中考化学综合实验题和答案全部内容,相信对你会有帮助的。
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掌握好化学的实验知识点是很重要的。下面是读文网小编收集整理的2016初四化学实验知识以供大家学习。
1、一氧化碳与二氧化碳的性质
(1)一氧化碳的性质
可燃性:2CO + O2 2 CO2 (用燃烧法除去尾气,防止环境污染)
还原性: Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(除去二氧化碳中混有的一氧化碳)
现象:红色固体变黑,澄清石灰水变浑浊。
CuO + CO Cu +CO2
(除去二氧化碳中混有的一氧化碳)
现象:黑色固体变红,澄清石灰水变浑浊。
(2)二氧化碳的性质
与水的反应:
CO2+ H2O == H2CO3
与氢氧化钠溶液反应(吸收二氧化碳)
CO2+ 2NaOH== Na2CO3 + H2O
与氢氧化钙溶液反应(检验二氧化碳)
CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3 H2O耗了试管(少量CO2,澄清石灰水变浑浊)
CO2+ H2O + CaCO3 == Ca(HCO3)2 (大量CO2,浑浊石灰水变澄清)
总结:
(1)验证CO和CO2存在的实验顺序:检验CO2、CO的混合气,通入试剂顺序:石灰水(检验混合气体中存在CO2)→O2气,溶液(吸收CO2 )→氧化铁(检验CO)→石灰水(检验有CO2生成,并由此确定混合气体中存在CO)。
(2)气体性质探究步骤:气体制备--除杂--干燥--性质实验--尾气处理
(3)除杂方法:
CO2(CO) 氧化铜或氧化铁
CO(CO2) 氢氧化钠溶液
CO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液
CO2(O2) 灼热的铜丝
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在化学学习过程中,掌握好实验知识点是很重要的。下面是读文网小编收集整理的2016初中化学实验知识点以供大家学习。
气体的制备
1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法。
排水法:(1)难溶或微溶于水,且与水不发生化学反应的气体,都可以用排水法收集。(2)一般能用排水法收集的气体,应尽量用此法,因为排水法收集的气体纯度大,但含一定的水蒸气。
排气法:(1)不与空气发生反应,且密度与空气密度相差较大的气体,都可用排空气法收集,相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集,相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。(2)排空气集气法的特点是操作简单,但所收集到的气体纯度不高。
注:A 用排水法收集气体时,导气管伸入集气瓶口即可,这样便于操作;用排空气法收集气体时,导气管伸入到集气瓶的底部,这样可充分排净集气瓶中的空气。
B 集满气体的集气瓶,盖上毛玻璃片后,是正放在桌面上还是倒放在桌面上,取决于气体的密度,为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散,密度比空气小的气体,集满集气瓶后,盖上毛玻璃片,要倒置在桌面上;密度比空气大的气体,在正放在桌面上。
C 收集气体时验满的方法:(1)排水法:集气瓶里的水要装满,瓶口 处不能留有气泡,倒立在水槽里,到集气瓶中的水完全排出为止。(2)排空气法:要把验满的工具放在靠近集气瓶口处,不能放在集气瓶内。
2、气体的干燥与除杂:
气体的干燥原则:浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂
(1)选择干燥剂:选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质,干燥剂不能与被干燥的物质反应。
(2)选择干燥装置:由干燥剂的状态来决定。干燥时,装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
气体净化除杂原则:不减少被净化气体,不引进新的杂质。
除杂方法:酸性杂质用碱性试剂吸收,碱性杂质用酸性试剂吸收,或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂
除杂顺序:一般来说,除杂在前,干燥在后。
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化学实验是化学科目的基本。下面是由读文网小编整理的高一必修化学实验复习题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编带来的高一必修化学实验复习题及答案全部内容,欢迎翻阅。
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实验是一切化学知识的现象体现,写一份高中化学实验室工作总结进行规划吧!下面是读文网小编为您带来的高中化学实验室工作总结,希望对大家有所帮助。
化学实验是化学教学中学生获得化学知识和检验化学知识的重要媒体和手段,能为学生形成化学基本概念和化学基础理论提供感性认识的材料,能激发学生的学习兴趣,因此,化学实验教学是化学教学的一个重要内容,在整个化学教学中起着很重要的作用。本年度,在学校领导的高度重视和全体化学教师的共同努力下,化学实验取得了一些进展,具体表现如下:
一、激发了学生学习化学的兴趣,提高学生学习化学的主动性和积极性
高中化学教学是化学教育的关键阶段。高中学生理解能力强,动手欲望强,期望在化学实验中体会实践化学知识的乐趣。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣,并使这种“短暂”的兴趣能够稳定地保持并得以发展,从而提高他们学习化学的主动性和积极性。我们在教学中主要抓以下几点。
(一)强化演示实验教学
课堂教学中的演示实验,最能调动学生的情绪,激发他们学习的兴趣和求知欲。为此,对于大纲规定的每个演示实验我们都认真完成,并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进,以增强实验效果。有时根据教材的需要适当补充一些书本上没有的演示实验,由于实验现象趣味性强,所提出的问题富有思考性,既使学生认识反应的性质,又与所学的化学理论知识联系起来,启迪了学生的思维,收到明显的教学效果。
(二)开设考核实验
根据教学进度开设考核学生实验。学生实验做到每2人一组,位置固定,每次实验都进行登记,并对每个实验从课堂纪律、操作规范、整理仪器等方面对每一个学生打分。大半学期下来,教学效果较好,完全改变了以前那种实验课上乱轰轰的教学场面,学生形成了良好的实验习惯;对于一些较简单的演示实验,我们根据条件把它改为学生实验,使学生积极主动地获取知识,激发学习兴趣。
(三)开发家庭小实验
为配合教学内容,每逢放假,我们的几位化学教师都向学生布置一些既有浓厚生活气息又与所学化学知识密切相关,同时学生在家中又能够找到材料,独立完成的家庭小实验,并要求学生把观察到的现象,得出的结论与所学知识的联系都详细记录下来,回校后在课上进行交流,大多数学生都能达到老师提出的要求。十几个家庭小实验的开发,不仅丰富了学生的课余生活,使学生扩大了视野,培养了动手实验能力和观察分析能力,而且由于它们与课堂教学内容同步,也对知识的理解和巩固起到促进作用。
二、养成良好实验习惯,指导科学的学习方法,培养学生的能力和创新精神
在高中化学实验教学中注意纠正一些学生初中阶段形成的不良习惯,使
学生巩固形成正确的实验习惯,以培养学生建设良好的科学态度。良好的实验习惯应包括:正确使用仪器、规范的实验操作、认真观察并记录实验现象、如实完成实验报告、遵守实验室规则、注意节约药品和实验安全等。我们在教学中注意从科学态度、规范操作上给学生进行示范,对学生遵守实验室规则提出严格要求,对如何观察、记录、实验现象、填写实验报告则加以具体指导。每次实验结束,我们都要留出3-5分钟,让学生清洗实验仪器、整理药品,保持桌面整洁,养成良好的实验习惯。
通过半年的实践,化学实验使学生学习化学的兴趣很大,让学生在动中学、做中学、乐中学、趣中学,致使学生的多种能力和素质在一次又一次的主动、生动、活泼的学习生活中逐渐形成。
另外,作为一名化学实验室管理员,我做到了积极配合各化学理论课教师的教学和实验工作,表现在:
1、做好实验室的安全管理工作;
2、积极配合各教师做好实验室仪器和药品的维护和配置工作;
3、做好实验室设备的维护和管理;
4、做好实验室的卫生管理。
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碱性电池亦称为碱性干电池、碱性锌锰电池、碱锰电池,是锌锰电池系列中性能最优的品种。下面是由读文网小编带来的2018高考新课标化学实验复习题及答案,希望对大家有所帮助。
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水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。下面是读文网小编为您带来的高二化学会考实验知识点,希望对大家有所帮助。
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去
Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠
结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
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化学计量包括反应物和产物量的计算、化学平衡的计算、化学反应速率的计算、化学反应中能量的计算等。下面是读文网小编为您带来的高一化学计量在实验中的应用练习题,希望对大家有所帮助。
一、选择题
1.下列说法中,不正确的是()
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C.阿伏加德罗常数的“集体”就是1 mol
D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
解析:构成物质的微粒除原子之外,还有分子、离子等,故 A选项是错 误的;0.012 kg12C所含有的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数,即为1 mol C原子数,B正确;1 mol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数,所以C正确;摩尔这一单位所指的对象是微粒,而微粒种类繁多,故需要指明名称,D正确。
答案:A
2.下列说法正确的是()
A.1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
B.1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.1 mol硫酸的质量等于98 g/mol
解析:解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的掌握。
选项 内容分析[ 结论
A 没有指出“1 mol氢”的具体微粒是什么 错误
B 1 mol H2O中含2 mol H,即2NA个氢原子 正确
C 钠的摩尔质 量只是在数值上等于钠的相对原子质量,而单位不同 错误
D 1 mol硫酸的质量应为98 g 错误
答案:B
3.下列有关阿伏加德罗常数为(NA)的说法错误的是()
A.32 g O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
解析:32 g O2为1 mol,氧原子数为2NA,A错误;0.5 mol H2O中原子数为0.5×3×NA,B正确;1 mol H2O中含有 H2O分子数为NA,C正确;0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5 mol,D正确。
答案:A
4.已知a克N2含有b个分子,则阿伏加德罗常数的数值为()
A.b28a B.a28b C.28ba D.28ab
解析:根据公式n=mM=NNA,则有a28=bNA,所以NA=28ba,选C。
答案:C
5.某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是()
A.64 B.32
C.96 D.124
解析:由n=NNA得,n=6.02×10226.02×1023mol-1,即:n=0.1 mol,又由n=mM得,M=mn=6.4 g0.1 mol=64 g•mol-1。
答案:A
6.下列叙述中,正确的是()
A.同质量的H2和Cl2含有的分子数相等
B.SO2-4的摩尔质量是96 g•mol-1
C.阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol-1
D.1 mol CO2的质量为44 g/mol
解析:A中,因为H2和Cl2的摩尔质量不相等,故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量,则分子数也大;C中,6.02×1023mol-1为一近似值;D中的单位应为g。
答案:B
7.对于1.204×1024个H2,下列说法不正确的是()
A.它可与1 mol O2完全反应(点燃)
B.它是4 mol H
C.它与16 g CH4所含的H的数目相同
D.它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同
解析:1.204×1024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H,但2 mol H2不是4 mol H。由2H2+O2=====点燃2H2O可知,2个H2与1个O2完全反应,则2 mol H2与1 mol O2完全反应。CH4的相对分子质量是16,摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol,它含有4 mol H。2NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H。
答案:B
8.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加 以混合、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子个数约为()
A.2.5×1019 B.2.5×1022
C.5×109 D.5×1022
解析:本题中要注意的是铅笔芯的成分中石墨只占总质量的一半,写一个字消耗的铅笔芯的质量约为1 mg,实际消耗石墨的质量只有0.5 mg,所以其中含有的碳 原子个数约为0.5×10-3 g/12 g•mol-1×6.02×1023 mol-1=2.5×1019。
答案:A
9.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为()
A.2∶4∶5 B.1∶2∶3
C.1∶1∶1 D.2∶2∶3
解析:n=mM,则有:n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)=mO2MO2∶mSO2MSO2∶mSO3MSO3=2 g32 g•mol-1∶4 g64 g•mol-1∶5 g80 g•mol-1=1∶1∶1。
答案:C
10.在反应X+2Y===R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()
A.16∶9 B.23∶9
C.32∶9 D.46∶9
解析:本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应:
X+2Y===R+ 2M
Mr(R) 2Mr(M)
4.4 g m
由题意得Mr(R)∶2Mr(M)=22∶18=4.4 g∶m,解得m=3.6 g,根据质量守恒定律,参加反应的Y的 质量为:4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g,所以Y与M的质量比为6.4 g∶3.6 g=16∶9。
答案:A
二、非选择题
11.在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。
解析:1 mol CO2分子含1 mol碳原子和2 mol氧原子,分子数为NA,质量为1 mol×44 g•mol-1=44 g。
答案:①1②2③NA④44 g
12.12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为________。
解析:1 mol Na2R中含有Na+ 2 mol,R2- 1 mo l,故含有0.4 mol Na+的Na2R的物质的量应为0.2 mol。那么M(Na 2R)=mn=12.4 g0.2 mol=62 g•mol-1
M(R)=62 g•mol-1-2×23 g•mol-1=16 g•mol-1
故1.6 g R的物质的量为n(R)=1.6 g16 g•mol-1=0.1 mol
所以n(Na2R)=n(R)=0.1 mol
答案:62 g•mol-1160.1 mol
13.(1)相同物质的量的CO2和O2,其分子数目之比为________,原子数目之比为_ _______,氧原子数目之比为________;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为________。
(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近______,最少接近________,氧原子数目为________。
解析:(1)若n(CO2)=n(O2)
则由n=NNA可知:
N(CO2)=N(O2)
若m( CO2)=m(O2)
则由n=mM可知
nCO2nO2=MO2MCO2=3244=811
(2)由于M(NO2)=46 g•mol-1
M(N2O4)=92 g•mol-1
若全部为NO2时,n(NO2)=1 mol,
若全部为N2O4时,n(N2O4)=0.5 mol,
故分子数最多接近NA,最少接近0.5NA。
答案:(1)1∶13∶21∶18∶11(2)NA0.5NA2NA
14.日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。 据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2 O。试计算:该晶体的摩尔质量是______;钴原子与氧原子的物质的量之比是________;钴原子与氧原子的个数之比是________;1 mol该晶体中含有的氧原子数目是________(比值可以用小数表示)。
解析:由晶体的化学式Na0.35CoO2•1.3H2O可得该晶体的摩尔质量为122 g•mol-1,钴原子与氧原子的物质的量之比是1∶3.3,其个数之比也是1∶3.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol×6.02×1023mol-1=1.99×1024个。
答案:122 g•mol-11∶3.31∶3.31.99×1024个
以上就是读文网小编今天分享的高一化学计量在实验中的应用练习题全部内容,相信对你会有帮助的。
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在化学的实验中,不仅要保证过程不出现偏差,更要注意实验中的安全性。下面是读文网小编为您带来的2016中考化学实验操作注意事项,希望对大家有所帮助。
1、取用液体药品操作规范
取用液体药品要少量,在鉴别过程中另外加入试剂后总量不能超过试管总量的1/3,在硬水软水的鉴别中取用样品要等量。取多药品要倒入废液缸而不是原瓶。
2、正确使用胶头滴管
(1)胶头滴管除了量取水外,每次量取其他试剂均需要清洗2——3次,胶头滴管需要用专用烧杯里的水清洗,清洗胶头滴管的水要放入废液缸中。
(2)提醒考生注意,装酚酞和石蕊的胶头滴管是专瓶专用,不用清洗,取多的试剂不必放入废液缸,直接放回原瓶即可。
3、正确使用量筒量取所需要水的体积
(1)量筒量取液体时,将量筒拿起并倾斜与细口试剂瓶接触取用液体(不能将量筒放在桌子上直接倒液体)。然后将量筒放在试验台上平视读数,即使非常接近读数,也用胶头滴管定容。防止因为没有用胶头滴管定容过程被扣分。(2)浓溶液配制稀溶液时先量浓的,清洗后,再量水,必须用桌子上的蒸馏水配制。
4、溶解操作规范
实验中氯化钠固体的溶解和浓溶液稀释均要用到玻璃棒,这两处实验中用过玻璃棒后马上清洗,然后将玻璃棒放到试管架上,再进行下一步实验操作。同学们常犯的错误操作是搅拌后没有清洗,直接将玻璃棒放到试验台上。
5、洗涤仪器的方法正确,仪器、药品整理复位
药匙不可以不擦;玻璃棒、胶头滴管、吸管统一放置(放烧杯里或试管架上);清洗胶头滴管要有专用的烧杯;最后提醒考生注意:试剂复位,仪器清洗,实验台要清理后方可离开。
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实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来,经过整理,写成的书面汇报。下面是读文网小编为您带来的9年级化学实验报告,希望对大家有所帮助。
实验目的:检验胶体是否可以通过半透膜
器材及原料:烧杯,滴管,铁圈,试管,鸡蛋,碘水,蒸馏水,食醋,浓盐酸溶液,硝酸银溶液,氯化钠溶液。
实验原理:CaCO3+CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2
Ag++Cl-=AgCl
淀粉不可透过半透膜,氯化钠溶液可透过半透膜。
步骤及现象:
(1)取适量食醋于烧杯中,将鸡蛋一半浸在里面,待其软化后取出;
(2)浸泡过的一半去壳后剩下蛋膜,另一半开个小洞,倒出蛋清蛋黄,用铁圈把另一半蛋壳固定好,蛋膜置于烧杯中的蒸馏水中,从小洞中加入氯化钠溶液,淀粉胶体于蛋膜中。等待大约5min;
(3)用胶头滴管分别取出烧杯内的液体和蛋膜内的液体,分别滴加硝酸银溶液于试管中,都有白色沉淀生成。加入碘水,只有蛋膜内的液体变蓝色。
结论:溶液可以通过半透膜,胶体不可以通过。
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实验报告记录实验的目的、方法、过程、结果等。下面是读文网小编为您带来的高二化学实验报告,希望对大家有所帮助。
实验目的:葡萄糖的性质实验
实验步骤:
1在洁净的试管里加入2mL10%的氢氧化钠溶液
2滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液,得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液
3加入2mL10%的葡萄糖溶液
4在酒精灯上加热试管,观察实验现象
5收拾实验桌面,将仪器和药品归至原位
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实验能为化学学习提供必要的感性材料,有利于学生理解化学概念和原理,作为化学教师应该做好化学实验教学的计划。下面是读文网小编为您带来的高二化学实验教学计划,希望对大家有所帮助。
一、化学实验教学指导思想
化学是一门以实验为基础的自然科学,化学教学离不开化学实验,通过化学实验不仅可以加深学生对所学知识的理解掌握,而且还可以培养学生的思维能力、动手能力,帮助学生学会学习并形成适合自己的学习方法,培养良好的习惯,为学生的终身发展打下坚实的基础。
二、化学实验教学方式
高一学段为必修内容,所有班级都进行相应演示实验教学,争取更多开设学生实验,并鼓励学生进行相应的探究实验。探究实验以化学兴趣小组为主要参与对象,以基础知识掌握的较好,对化学兴趣浓厚的学生为主,利用课余时间进行一些实验探究。教学中根据不同的内容采用相应的实验教学方式,或是几种实验教学方式相结合。
高二学段选修,文理分科后,对理科班实验教学沿袭高一学段的操作,对文科班以演示实验为主,鼓励学生适当进行家庭小实验,培养学生的科学素养,了解一些生活常识和与健康有关的化学知识。
三、化学实验教学目标
化学实验教学中采取演示实验(多媒体播放实验视频)——培养学生的注意力和观察能力;学生动手实 验——提高学生的学习兴趣,通过亲自动手实验,掌握实验操作技能,在实验过程中体会实验的快乐,巩固并加深理解所学知识;鼓励并带动部分学生进行实验探究,激发学生学习兴趣,引发多方面思考,动手动脑,提高思维能力和动手能力,使学生理解实验的原理、实验的安全知识、实验的注意事项,通过思考,能分析实验过程中可能产生的问题,以及如何解决问题,手脑并用,为学生的终生学习奠定基础。
四、高一高二两个学段的化学实验教学内容
高一高二两个学段的化学实验教学涉及化学实验基本操作、溶液的配制、物质的制备与性质、化学基本理论的验证及实验探究等
必修一的实验学化学,内容包括混合物的的分离提纯的五种方法、部分离子的检验、除去粗盐中混有的可溶性杂质、以物质的量浓度溶液的配制、有关元素及其化合物性质实验等内容。对混合物的的分离提纯的五种方法演示实验在前,而后进行学生实验;其他实验均可以采用演示实验与学生实验相结合。其中有部分实验教学以演示实验为主,鼓励学生回家动手实验,如胶体的制备及性质、离子反应、颜色反应等实验。 必修二的实验教学内容包括元素金属性强弱的比较、非金属性强弱的比较,生活中几种常见的有机物的性质,凡是可以利用家庭材料进行的实验,一学生家庭小实验为主,结合原电池原理,进行探究实验,让学生利用理论指导探究如何制备原电池,如何使原电池电流大、电压高的实验等
选修四化学反应原理的实验教学都与理论的学习紧密相连,这部分以演示实验和学生探究实验为主,开展实验探究和家庭小实验相结合,使学生掌握有关基本理论。
选修五有机化学基础的实验教学主要以教师的演示实验和学生实验来进行教学,以达到让学生了解一些重要有机化合物的反应断键位置,理解有机物反应的实质——官能团的变化,掌握其重要化学性质,并能设计合理实验进行有机物的转化与合成,在实验过程中,锻炼学生的实验能力、观察能力、分析能力,为将来进一步的学习打下良好的基础
五、实验教学的准备
每学期开学前制定教学进度表,结合教学进度表安排本学期所要进行的实验教学,制定实验教学计划,开出实验药品和所需仪器清单,并交与学校实验室管理员,准备实验仪器、用品和药品,做到未雨绸缪。
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高二化学实验教学,是化学学科实施素质教育的重要途径,也是提升高二化学老师在化学教学过程中的教学质量。下面是读文网小编为您带来的高二化学实验教学总结,希望对大家有所帮助。
开展好实验教学,是学好化学的前提条件。化学实验具备培养学生观察和动手能力的功能,更有培养学生动脑、启迪思维、开发潜能的作用,为使今后实验教学顺利有效开展,现将本学期化学学实验教学做如下总结:
第一步:加强课堂演示实验。我在每一节课前,都精心准备每节课的实验,每一次都在实验室里先自我演示一遍,确保到课堂上万无一失,这样,在教学中,教师可以充分利用实验,可以从视觉上培养学生实验操作技能,这样可以把实验贯穿于课堂教学中,从而培养了学生的实验能力。
第二步:在演示的基础上,为了增强学生的动手能力,加强记忆,以便在学生的分组实验中得到训练,所以在分组实验中,以学生为主体,充分让学生动手操作能力得到培养,经过学生的观察能力、创新意识等的培养,实验技能的提高,都落实在了分组实验中。
第三步:加强课外活动和对比实验。掌握了实验操作的技能,这是目的之一,让学生对比实验也是必须达到的效果,所以在课外活动中不仅使学生掌握实验操作,而且学会了对比实验。经过这三步的培养,学生的实验技能有了很大程度的提高。
另外,在教学中,经常提出新观念,让学生在实验中做环保的行动者、先行者,化学与日常生活息息相关,环境保护与发展问题是日益严峻的问题,在平时实验中融合环保意识的培养。
总之,化学实验教学,是化学学科实施素质教育的重要途径,在以后的教学中注重学生学习兴趣、各种能力、行为品质、科学方法综合素质的培养,有着非常重要的作用。
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实验是化学学科的重要组成部分,这其中的知识点更是重中之重。下面是读文网小编为您带来的高考化学必考实验知识点,希望对大家有所帮助。
一、常考20种气体:H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO。
我们一定要弄清楚每种气体的基本性质(物理和化学),还有掌握一些气体之间相互转化的条件和化学方程式。
二、容易写错的20个字(词组):酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵。
一字一分或者两分,可不要小看这一分两分,那可是决定你命运的数字!
三、有色物质
黑色:C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黄色:Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)
红色:红磷、Cu2O、Cu、NO2(g)、Br2(g)、Fe(SCN)3(血红色)
蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
绿色:Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+、Cl2(黄绿色)
特殊颜色就是特殊信号,记准他,化学实验题就是给你送分来了。
四、化学实验中的“先”与“后”10例
(1)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。
(2)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
(3)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯。
(4)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2。
(5)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
(6)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
(7)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。
(8)配制Fe2+、Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸。
(9)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
(10)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
五、气体干燥剂
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类:
(1)酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
(2)碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体。
(3)中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用CaCI2来干燥NH3(因生成 CaCl2?8NH3),不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
六、化学方法分离和提纯物质
(1)用化学方法分离和提纯物质时要注意:
①最好不引入新的杂质
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
(2)对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:
1.生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH溶液,使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH-),过滤除去Mg(OH)2,然后加入适量盐酸,调节pH为中性。
2.生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO42-,可加入适量的稀H2SO4,将CO32-转化为CO2气体而除去。
3.氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质,可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3,可加入适量的铁粉而将其除去。
4.正盐和与酸式盐相互转化法 例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质,可将固体加热,使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3转化为NaHCO3。
5.利用物质的两性除去杂质 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质,可利用Al2O3是两性氧化物,能与强碱溶液反应,往试样里加入足量的 NaOH溶液,使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯净的Fe2O3。
6.离子交换法 例如用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂,与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换,而使硬水软化。
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化学实验是化学学科中至关重要的组成部分,是整个学科的重点。下面是读文网小编为您带来的高考化学复习化学实验综合测验,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编带来的高考化学复习化学实验综合测验全部内容,希望你能喜欢。
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实验是化学学科的重中之重,通过各种形式的练习能在一定程度上锻炼学生对于实验的想象力。下面是由读文网小编带来的初3化学实验题及答案,希望对你有所帮助。
初3化学实验题及答案:
以上是读文网小编分享的初3化学实验题及答案,欢迎翻阅。
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实验是化学的重点,我们对常用的仪器和药品也要有所了解。下面是由读文网小编带来的初高中化学实验仪器及药品,希望对你有所帮助。
1、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
2、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
3、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
5、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
6、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
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