高二化学上册复习知识：硝酸推荐2篇

硝酸(分子式：HNO3)是一种强酸，其水溶液俗称硝镪水或镪水。下面是读文网小编收集整理的高二化学《硝酸》复习知识点以供大家学习。

化学备考知识推荐：

1、浓度：其他条件不变时，增加反应物浓度可以增大化学反应速率，浓度越大化学反应速率越大;减小反应物的浓度可以减小化学反应速率，浓度越小化学反应速率越小。原因是物质的浓度的变化使单位体积里活化的分子数发生变化，分子有效碰撞的几率发生了变化。

2、压强：对于有气体参加的化学反应，当其他条件一定时，增大压强，增大化学反应速率，压强越大化学反应速率越大;减小压强，减小化学反应速率，压强越小化学反应速率越小。原因是气态物质浓度的变化通常随压强的变化而变化。

3、温度：升高温度，可以加快化学反应速率，温度越高化学反应速率越大;降低温度可以降低化学反应速率，温度越低化学反应速率越小。原因是升高温度使一些普通分子吸收能量变为活化分子;降低温度使一些活化分子释放能量变为普通分子。

4、催化剂：对于某些化学反应，使用催化剂可以加快化学反应速率。原因是催化剂降低了反应需要的能量，使一些普通分子成为活化分子。

5、各条件对化学反应速率的影响大小是：催化剂>温度>浓度=压强。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。

6、对化学反应速率的影响除以上四点外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等等会对化学反应速率产生影响。

硝酸

(一)概述

1.硝酸是强酸，具有酸的通性;

2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。

3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，

4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);

5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等， 6。工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。 7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。

8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。

9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应

硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT) 10.硝酸与乙醇的酯化反应。 与甘油的酯化反应

(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律

1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)

2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)

3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)

4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：

(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。

(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)

5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。