2016年安徽省高二化学教案范文【推荐2篇】

高二化学学习的是有机化学基础，实验化学，化学反应原理。下面由读文网小编带来一篇2016年安徽省高二化学教案范文。

2016年安徽省高二化学教案范文（二）：

1.电离定义

[过渡]：电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以用电离方程式来表示。

[板书]：2、电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。

[过渡]：下面我们举例具体看看如何书写电离方程式。

(举例：HNO3 Ba(OH)2 CuSO4的电离方程式)

[讲解]：书写电离方程式时，要注意以下几点：

(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态;右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。

(2)同学们注意，在这里老师要强调的是，像NO3-这样的原子团不能拆。(强

调：还有SO42-、NH4+、OH-、CO32-都是一个整体，在电离方程式中不能拆开写，就像我们的班集体一样不能分开。)

[过渡]：大家学会了没有?下面我们做个练习。

[课堂练习]

1、下列电离方程式中，正确的是( )

A.KClO3=K++Cl-+O3- B. Na2SO4=Na2++SO42-

C.Ba(OH)2=Ba2++(OH)2- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

[学生活动]：非常好，接下来大家动手练一下，完成课本迁移运用中电离方程式的书写。

[教师活动]：请同学上台板演，引导学生观察正确的电离方程式。

[引导]从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

[板书]：酸：阳离子全部是H+

[过渡]：在这里，老师要强调的是“全部”。

那碱还有盐又应怎么来定义呢?请同学们讨论得出碱和盐的定义。

[板书]：碱：阴离子全部是OH-

盐：金属阳离子(或NH4)和酸根阴离子

[过渡]：以上我们学习的电离方程式，式子中间使用的都是“=”，因为它们都是强电解质。电解质除了强电解质还有弱电解质，我们可以用同浓度，同体积的盐酸醋酸或氢氧化钠氨水去验证。

[播放视频，自学内容] 下面我们就跟随视频播放，一起自学强弱电解质。

[回顾与总结]这节课同学们积极参与，解决了不少的问题，我们都学会了什么?

(先让学生来总结本节课的内容，教师强调。)

本节课我们主要学习了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质，并会用电离方程式表示电离的过程。

[过渡]：为了更好地巩固今天所学的知识，下面我们做个综合性练习。

[课堂练习]

2、有下列物质 ①金属铜 ②固态NaCl ③液态HCl ④KOH水溶液⑤熔融状态的KNO3 ⑥酒精水溶液 ⑦二氧化碳气体

电解质： 非电解质：

能导电： 属于电解质，但在上述状态下不能导电的是：

[讲解]：从这道题我们可以看出：

电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离，所以CO2不是电解质，是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫)，而

H2CO3 NH3·H2O H2SO3 H2SO4是电解质。

切记：电解质导电必须是化合物本身电离，不能是发生化学反应生成的物质导电。

[过渡]：最后，为了奖励同学们今天的出色表现，我们看一段视频。

观看视频“哑泉致哑”，为下节课内容埋下伏笔。

三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关。哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药?(提示：哑泉中含有较多的硫酸铜，而万安溪安乐泉水呈碱性)

[布置作业]七、板书设计

2016年安徽省高二化学教案范文（2）

电解质教学目标：

(一)知识与技能：

1.知道根据在水溶液里或熔融状态下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，能例举一些典型的非电解质。

2.知道酸碱盐是电解质，酸碱盐在溶液中能发生电离，能书写强电解质的电离方程式，能了解强弱电解质及区分。

(二)过程与方法：

通过引导学生观察实验现象，分析实验规律，培养学生归纳、概括、推理、探究的能力。

(三)情感态度与价值观：

通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

二、教学重点、难点：

电解质及电离的概念。

三、教学方法：

实验探究、讨论、设疑、讲授、练习、自主学习相结合。

四、课型：

新授课

五、教学设计说明：

本节概念多且抽象难懂，重点是电解质、非电解质及电离等概念，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：

①多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，以加深学生对概念的理解和掌握。

②多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。

③多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。

六、教学过程：

[导课]以班级同学为例，引入分类角度不同导致分类结果不同。

[过渡]：经过前面的学习我们已经知道了化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等。今天，我们换个角度想想，化合物是不是还有其它分法呢?请大家把目光投向大屏幕，看看下面的实验，对大家有没有什么启示?

[播放实验动画]

[过渡]大家不光眼睛不能闲着，嘴巴和手也要跟上啊!

[互动]学生边看边回答，并把实验现象记录在学案上。

下面我们就请两位同学上台做实验，看看氯化钠固体和氯化钠溶液能否导

电?

大家注意他们的实验操作是否正确?

[学生演示实验] 氯化钠固体不导电，氯化钠溶液导电。

[问题探究]实验做完了，同学们想一想为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液却能导电呢? (提示：老师提醒大家可以联想金属导电的原因进行预测 )

可以讨论1分钟，然后组织下语言，准备回答。

[学生分组讨论]

[教师引导，学生归纳] 金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：溶液中有自由移动的阴、阳离子

[提问]：那是不是像大家预测得这样呢?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程到底发生了什么变化。(播放氯化钠溶解的微观过程)

[讲解]开始氯化钠固体按照一定规律紧密排列，很快水分子包围固体溶质并分布在固体表面。由于水分子的作用，使氯化钠离解出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

[总结]：氯化钠固体不能导电的原因和氯化钠溶液导电的原因。

[过渡]：回忆下第2个实验，硝酸钾受热至熔融也能导电，同理可推得什么?

[回答]：硝酸钾晶体中的K和Cl在受热至熔融时也能离解成为自由移动的阴阳离子，因此，硝酸钾在熔融态时能导电。

[过渡]：像氯化钠这样溶解于水或像硝酸钾那样受热熔融时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。

[板书]：