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高考化学是一个需要不断复习的学科,知识内容更偏重通过各种大小实验题来提高学生的应变能力,才能在高考中所向披靡。下面由读文网小编带来一篇2016高考化学试题分析。
1.下列说法正确的是( )
A.在研究反应速率的影响因素实验中:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小
B.为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热,当两者混合后,立即读取温度计的读数,防止热量散失
C.将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉,用手触摸会感觉到发热,袋里产生大量铁锈
D.酸碱中和滴定实验中,终点判断过迟,导致标准液滴多,只能重新滴定
2并能较长时间观察其颜色 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 ( )
A.除去CO2中的HCl B.稀释浓H2SO4
C.检查装置气密性 D.研究不同催化剂对反应速率的影响
3.下列实验能达到预期目的的是( )
编号 实验内容 实验目的 A 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度:CO32- HCO3 - D ,4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性
溶液,0.1 mol/L H2C2O4溶液
2 mL,0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL, 证明草酸浓度越大,反应
速率越快 4.下列装置或操作能达到目的的是( )
A.装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响
B.装置可用于测定中和热
C.装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3
D.装置可保护铁闸门不被腐蚀
5.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是( )
A B C D 实验
方案 实验
目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 制备Fe(OH)
6.下列实验操作与现象均正确的是( )
选项 操作 现象 A 将铝片置于试管中,加入5mL浓硫酸 铝片无明显溶解 B 两试管各加入5mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液,同时分别滴入55mL 0.1 molL-1硫酸和盐酸 两只试管同时变浑浊 C 试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液,滴入两滴酚酞,加热 溶液先变红,后红色变浅 D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液,然后加入乙醇 最终只能形成深蓝色透明溶液 ( )
实验目的 实验步骤 A 探究催化剂对化学反应速率的影响 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 B 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中 C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
列图示的实验操作,不能实现实验目的的是( )
A B. C.CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170 D.
9.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是( )
A. 探究不同 B. 探究
试剂:淀粉溶液、碘水、
唾液、2mol/L H2SO4溶液
现象:图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色,右试管溶液颜色迅速变蓝色
2NO2(g) N2O4 △H0
试剂:烧瓶中各充入等质量的NO2
现象:一段时间后,右边烧瓶内气体颜色变浅,左边烧瓶内气体颜色变深 C. 探究醋酸、碳酸、硼酸 D. 验证外加电流的阴极保护法
试剂:0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液
0.1 mol/L Na2CO3溶液
现象:图中左试管内液面产生气泡,右试管无明显现象
试剂:酸化的3%的NaCl溶液、
铁氰化钾溶液
现象:一段时间后,向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液,不产生蓝色沉淀 10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 向1,2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL,再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液;试管2中产生气体较快 证明FeCl3溶液的催化效率更高 B 硅酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅直至消失 证明非金属性:ClSi C 测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH;盐酸pH小于醋酸pH 证明盐酸酸性比醋酸强 D 取5 mL,0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中,向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液,出现白色沉淀,再向该试管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液,出现黄色沉淀(AgI沉淀为黄色)。 证明:
Ksp(AgI) Ksp(AgCl) 11.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若 ,则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
(4)实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是 。
(5)已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。
(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却,过滤,洗涤,干燥,即得到粗产品(主要含有Na2S2O35H2O和其他杂质)。某兴趣小组为测定该产品纯度,准确称取4.96 g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I,滴定至终点时,滴定起始和终点的液面位置如下图,则产品的纯度为_________。
经仪器分析,该产品纯度为16%,分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差)_______ 1.B
试题分析:A、过氧化氢分解的温度不同,所以不能验证氯化铁对过氧化氢分解反应的催化作用,错误;B、煤油在水的上层。起到隔绝空气的作用,Fe作阳极,失去电子生成亚铁离子进入溶液,与氢氧根离子结合为氢氧化亚铁沉淀,所以可治病氢氧化亚铁并长时间观察期颜色,正确;C、二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫,错误;D、浓盐酸易挥发,则制取的二氧化碳气体中含有HCl,所以与硅酸钠溶液反应产生的硅酸沉淀,不能证明是二氧化碳的作用,所以不能比较碳酸和硅酸的强弱,错误,答案选B。
考点:考查对实验方案的评价
2.C
试题分析:A、饱和Na2CO3溶液能与CO2反应,所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl,错误;B、稀释浓硫酸应在烧杯中进行,不能在容量瓶中进行,错误;C、向长颈漏斗加水,长颈漏斗中的液面高于烧瓶,在一定时间内液面高度差保持不变,装置气密性良好,正确;D、两试管中H2O2的浓度不相同,无法对比催化剂对反应速率的影响,错误。
考点:本题考查实验基本操作。
3.B
试题分析:NaOH是强碱,HClO、CH3COOH是弱酸,因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性。但是NaClO溶液水解产生的HClO有漂白性,因此不能通过用PH试纸测定溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱,A错误; Na2CO3是强碱弱酸盐,水解消耗水电离产生的H+而使溶液显碱性,因此向该盐的水溶液中滴加酚酞变为红色。若向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,会发生反应:CO32-+Ba2+=BaCO3,使CO32-的水解平衡逆向移动。水解程度减小,所以溶液的减小减弱,溶液红色变浅。B正确;饱和Na2CO3溶液的浓度和饱和NaHCO3溶液的浓度不相等,不具有可比性,C错误;两只试管中草酸的浓度几乎是相同的,所以不能证明H2C2O4浓度越大反应速率越快,D不正确;
考点:考查实验操作与实验目的的关系的知识
4.BD
试题分析:A、装置中硫酸的体积不同,所以混合后总溶液的体积不同,硫代硫酸钠的浓度也不相同,所以不选A;B、装置可以保证反应热几乎没有损失,可以测定中和热,选B;C、因为加入的氢氧化钠试过量的,所以加入氯化铁后氢氧化钠可以和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀,不选C;D、装置中构成原电池,铁做原电池的负极,腐蚀更快,不选D。
考点:实验方案的设计。
5.C
试题分析:在研究反应速率的影响因素实验中:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,通过观察产生气泡的快慢反映了浓度对速率的影响,但不能比较不同条件下的反应速率,故A项说法错误;为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热,当两者混合后,应读取该反应温度的最大值,故B项错误;将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉,铁粉、碳粉、少量氯化钠和水形成原电池,发生电化学腐蚀,放热最终铁被氧化生成铁锈,故C项正确;酸碱中和滴定实验中,终点判断过迟,导致标准液滴多,不一定重新滴定,可以读数反滴,故D项错误。
考点:化学反应原理。
6.A
试题分析:A、铝在常温下与浓硫酸发生钝化,反应停止,所以铝片无明显溶解,正确;B、硫酸与盐酸相比,硫酸溶液中的氢离子浓度较大,反应速率较快,出现浑浊的时间较短,错误;C、碳酸钠水解使溶液显碱性,加入酚酞溶液变红,水解反应是吸热反应,所以加热水解正向移动,溶液碱性增强,溶液红色加深,错误;D、加入乙醇后应得到深蓝色晶体,错误,答案选A。
考点:考查对实验方案的评价
试题分析:A.可根据反应速率是否发生变化判断是否起到催化剂的作用,A正确;B.如发生氧化还原反应,则铜丝变成红色,B正确;C.如溴的四氯化碳溶液褪色,可证明有烯烃生成,C正确;D.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行,D错误,答案选D。
考点:考查实验方案设计与评价
8.C
试题分析:A项甲苯能使高锰酸钾溶液褪色,而己烷不能使高锰酸钾溶液褪色,故可以用于鉴别甲苯和己烷;B项氯化铁溶液中加入硫氰化钾,出现血红色物质,再加入氢氧化钠溶液,产生氢氧化铁的红褐色沉淀,使氯化铁的浓度降低,血红色变浅;C项检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170
9.C
试题分析:A.碘遇淀粉试液变蓝色,淀粉水解生成葡萄糖时,葡萄糖和碘不反应,所以溶液褪色,现象错误,A错误;B. 2NO2(g) N2O4 △H0的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,降低温度平衡正向移动,所以一段时间后,右边烧瓶内气体颜色变深,左边烧瓶内气体颜色变浅,现象错误,B错误;C.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,碳酸钠和硼酸不反应,所以酸性醋酸碳酸硼酸,C正确;D.要验证外加电流的阴极保护法,应该将电极连接外加电源,该实验验证的是牺牲阳极的阴极保护法,D错误,答案选C。
考点:考查实验方案设计与评价
10.C
试题分析:A.H2O2 溶液的体积不同,则后来混合液的浓度不同,因浓度不同,反应速率不同,不能说明催化剂对反应的影响,错误;B.硅酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅直至消失,可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性,但不能利用此酸性强弱比较非金属性的强弱,错误;C.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸,pH大的说明电离不完全,所以盐酸pH小于醋酸pH,可证明盐酸酸性比醋酸强,正确;D.一般来说,溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。由实验现象知,白色沉淀(AgCl)黄色沉淀(AgI),则溶解度为:AgClAgI,错误;选C。
考点:考查实验操作、现象与结论。
11.(15分)
(1)液柱高度保持不变(1分) 防止倒吸(1分) NaOH(合理即得分)(1分)
(2)2:1(2分)c (2分)
控制滴加硫酸的速度(合理即得分)(2分)
溶液变澄清(或浑浊消失)(2分)
(6)18.1% (2分);粗产品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2,使消耗的碘水体积偏大
试题分析:(1)检验装置的气密性,用气体的压强的变化来检验,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若一段时间内,液柱高度保持不变,证明装置的气密性良好;D为安全瓶,可防止发生倒吸;二氧化硫或硫化氢溶于水呈酸性,所以用氢氧化钠溶液吸收,则装置E中盛放的是NaOH溶液;
(2)根据题目所给3个反应方程式,可得出对应关系:2Na2S ~ 2H2S ~ 3S ~3 Na2SO3,2Na2S反应时同时生成2Na2SO3,所以还需要1Na2SO3,所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1;
(3)SO2易溶于水,能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应,但在NaHSO3溶液中溶解度较小,所以选择饱和亚硫酸氢钠溶液,答案选c;
(4)SO2为70% H2SO4与Na2SO3反应制取,所以为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度;
(5)反应III是固体S与亚硫酸钠的反应,所以烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或浑浊消失);
(6)根据图中示数,起始不熟为0.00mL,终点时读数是18.10mL,则消耗标准碘溶液的体积为18.10mL,则Na2S2O35H2O的质量是0.0181L0.1000mol/L2248g/mol=0.89776g,则Na2S2O35H2O的纯度是0.89776g/4.96g100%=18.1%。粗产品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2,使消耗的碘水体积偏大,使测定结果偏高。
考点:考查装置气密性的检查,物质性质的应用,对实验装置的分析判断。
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做高考化学选择题最好一遍做对,不要等着后面来检查。下面是由读文网小编为您带来的2016电化学高考知识点分析,欢迎翻阅。
1.电化学装置中都有两个电极,分别发生氧化反应与还原反应。若两个电极插在同一电解质溶液的容器内,则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差,以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小,影响了电流的稳定。为解决这个问题,人们使用了盐桥。盐桥主要出现在原电池中,有时也可在电解池中出现,其主要作用就是构建闭合的内电路,但不影响反应的实质。盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。
2.盐桥是新课改教材中出现的新名词,因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点,所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。通常从以下四个方面命题。
(1)考查盐桥的作用。
(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写。
(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向。
(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。
(5)考查盐桥的作用与平衡移动。
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门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。下面是读文网小编为大家带来的2016高考化学二轮复习试题及分析,希望对大家有所帮助。
2016高考化学二轮复习试题:
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2016高考化学二轮复习试题分析:
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“生命力”学在化学发展中说渐渐被抛弃了,“有机化学”这一名词却沿用至今。下面是读文网小编为您带来的小高考化学模拟试卷及分析,希望对大家有所帮助。
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从19世纪初到1858年提出价键概念之前是有机化学的萌芽时期。下面是读文网小编为您带来的小高考化学模拟试卷和分析,希望对大家有所帮助。
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分析试卷对教学工作来说非常重要,高考化学试题要怎么做好分析呢?下面是由读文网小编整理的2016年高考化学试题分析,希望对大家有所帮助。
今年的高考化学试题质量较高,但对学生来说难度也不小,试题中知识覆盖面广,突出基础,注重能力,重视应用,知识信息贴近生活,要求学生要有比较好的心理素质和应试能力,以下是我个人对今年化学试题的一些粗浅认识和备考得失的一些简单分析及今后教学和备考的思路。
一、做题体会
1.对基础知识、基本能力的考查一直在延续,但稳重有新,新中有变,很灵活,有变化。
(1)试卷中涉及的知识点覆盖面广,能较好的考查学生对化学基础知识和基本技能的掌握情况,如第8题考查了由键线式推有机物的分子式,“官能团决定性质”,此题为学生易得分题,也为学生常见题型;第12题略难,灵活地考查了同分异构体的书写,有没有学生会在考场上一个一个去书写呢?此题重视学生的理解,方法的掌握,可能会造成一般学生失分; 第13题考查物质的分离提纯,也为学生常见题型;第9题将元素推断和水的电离相结合,基础但很灵活,学生如果用“化虚为实”法,可能效果会更好;第11题考查对溶度积常数基本知识的理解和应用。
(2)在化学用语方面,除了有机物分子式、结构简式外,着重考查了离子方程式、化学方程式及电极反应式的书写。第27、28题为给信息书写化学方程式的考查,虽延续了2015年的模式,但信息陌生,信息量大,学生不易得分。
2.对化学学科的思维方法、探究能力和创新思维的考查力度较大。有些试题需要学生用已掌握的知识去进行判断,用灵活的逻辑推理和较强的思维能力进行分析来解决。
(1)数据处理能力。这也是2015年加大计算量后的一个延续,第26题的第7小题涉及计算,倒也不难,关键是学生能否理解过程,否则也不一定能得分;第28题的第5小题要求列式计算,第3小题按所给信息书写热化学方程式,计算△H,当然此类型的试题也是多次训练过的,总体来看计算量相对于去年是大大减少了,但是涉及计算的题目仍是学生的易错点、丢分点。
(2)图像分析能力。第28题只是仅仅看个趋势,不涉及复杂的分析,这也是与往年高考图像题的最大不同。
(3)结合工艺流程图和所给信息解决实际问题的能力。新课改以来,涉及工艺流程图的题型(第27题)的考查在我省考试题中是第一次出现,试题综合程度高,难度较大,有些学生可能会看不懂流程图。
(4)从第二卷整体试题来看,比较新颖(如第26题有机实验),信息量大。有文字(如第26、27题)、有流程图(第27题)、有数据表(第26)、有图表(第26、28题)等多种形式呈现信息,学生要有相当的信息筛选能力和整合能力,否则看不懂信息,浪费了时间,找不到有效突破,势必会影响到理综的整体成绩。
3.试题中出现的一些超出中学人教版教材要求的内容,值得我们每一位化学教师的重视。
(1)中学只要求认识直形冷凝管(中学简称冷凝管),从没使用也没见过球形冷凝管。
(2)吸滤瓶是过滤时使用的,在大学化学实验中才涉及到,中学很少见或者就没见过。
(3)用无水氯化钙作干燥剂除水,中学用的较多,但除乙醇大部分学生可能并不清楚。
(4)第28题中铝土矿成分以及选择题中黑火药的成分等,学生可能不是很准确。
二.试题难易与特点分析
1.从整套试卷讲,本套试卷是一套难度中等偏上,但区分度强,灵活度较大的试卷。
现逐项分析一下如下:
(1)【选择题部分】
本部分内容相对而言比较基础,各题目知识点考察比较明确。
第7题:基础化学知识及常见化学工艺部分的内容。其中,侯氏制碱法是常规内容,在复习中多次提及;氯气检验输送氨气管道是2007年广东化学第5题的变形。碘元素、黑火药属于化学与生活相结合的内容。
第8题:考查有机化学中常见官能团性质。仅涉及必修化学部分中的烯烃和醇类物质性质。属于简单题,对选做选修五的学生没有任何难度,
第9题:考查短周期元素性质和盐类的水解。根据原子序数确定阴阳离子,并判断相应的酸碱的强弱即可。
第10题:主要考查电化学内容,其中涉及原电池的电极变化,是一直强调的电化学三变化之一。CD选项源自盐类的水解和沉淀转化原理。知识考查范围较广,对学生有一定要求。
第11题:典型的沉淀溶解平衡内容。运用Ksp的公式进行计算。只要注意到AgCl、AgBr和Ag2CrO4的Ksp表达式不同即可。这种题在平时曾经练习过。
第12题:有机化学的典型考察方式-同分异构体的书写,在往年一元取代基础上进行变化,相当于考察酸和醇两部分同分异构体的书写,当然也包含排列组合的思想。是我们一直在强调的同分异构体的变式题。与2015年新课标卷12题的出题路线一致,也指明了化学学科的路线:更多的与其它学科结合。第13题:物质的分离与提纯,涉及的萃取、分液、蒸馏、重结晶都是基本实验操作。
(2)【必做大题部分】
26题:与去年的实验部分保持一致,继续沿用有机物的制备原理,结合基本实验操作中的仪器名称、仪器的使用、基本实验操作和常规的转化率计算,属于常见题型。此题只要注重平时基本知识的积累和掌握,难度不大可以得到满分。
27题:以工艺流程为背景考查化学反应原理中的电化学知识,显示出化学学科降低元素化合物知识的考核的比例、提升化学原理考核的新趋势。此题包括电极反应式的书写、氧化还原反应。综合性较强,能力要求较高。
28题:以二甲醚的制备为背景材料考查化学反应原理的综合知识,与往年相比难度相当。考查内容与去年相似。如热化学方程式的书写及盖斯定律相关计算、平衡移动原理的应用、燃料电池负极反应式的书写。与往年不同的是出现了学生比较陌生的能量密度计算。
(3)【选做题部分】
38题:有机化学推断考查内容比较常规,题目中所给突破口非常明确,考查内容也是常规的物质名称、结构简式、反应类型、同分异构体和反应方程式的书写。属于比较容易拿全分的题目。
2.整套试卷分析特点如下:
(1)选择题依旧从基础知识和主干知识为切入点,立足教材,考查学生利用已有的化学知识分析、判断及解决问题的能力。除第11题有机同分异构体略有难度外,其他题目都比较平和,大多能够上手。非选择题以新信息、新情景的设置为切入点,突出考查了学生对所学主干知识灵活运用能力和运用实验知识解决化学问题的能力。主要涉及到化学方程式的书写、热化学方程式的书写、盖斯定律,化学实验及基本操作、物质的制备与分离等化学主干知识。
( 2)加大对实验的考查力度,对实验基本操作、化学实验仪器的识别、物质分离等学生实验基本内容的进行了考查,强调了运用实验知识解决化学实际问题的重要性以及化学知识与生产、生活的紧密联系。如第7题、第13题和第26题等分别考查实验基础、物质分离知识和有机物的制备等。
(3).新增内容考查力度有所增加。新课程新增内容是课标卷高考命题的热点。试题的阅读量较大、试题中新情境、新信息多,有较大的阅读量、陌生度和难度。考生平时练过的“原题”几乎没有,解答试题往往要通过知识迁移、逻辑推理才能得到答案,弱化了“练”的痕迹,强化了能力考查。
(4).计算量较以往有所减少。
(5)加大了有机化学的考查,特别是有机实验的考查
(6)首次增加了无机化工流程题型
(7)化学反应速率及化学平衡以及化学反应原理中的盐类水解、水的电离平衡、弱电解质的电离平衡与往年比较大大弱化。
(8)离子化学方程式的书写、正误判断及离子共存也没有考。
三.通过2016年高考化学试题分析,我对高三复习工作中的一些得失总结如下
1.复习时对基础知识的复习比较扎实,也比较系统,但对知识理解的深度和广度不够。
2.复习时能重视课本,对课本中的例题、插图、表格、资料卡片、课后习题等信息逐个突破,一一过关,但对信息的挖掘不够,迁移不够,灵活应用关注较少。
3.复习时对基本概念、原理的掌握和应用训练的较多,但通过分析比较,多角度辨析,深层次理解和有效运用却较少。
4.复习时对学生知识、做题等方面要求较多,但对学生细心审题、深刻理解题意和分析题意方面训练的相对较少。
5.复习时对常见题型及往年考过的高考原题训练较多,学校组织12次大型模考,若干次周考,但对新型题型的训练力度不够,平时教学中接触和研究的力度也不够
6.复习时只结合高中教材和考试大纲,针对高中学生要求掌握的知识进行复习,但对超出高中教材和考试大纲范围以外的知识涉及较少。
四.今后教学和备考思路
从这套试卷我们可以看出,在2014年高考中化学的命题趋势:将会继续加大实际背景问题,探索创新型问题,着重考查化学反应原理,也将会继续保持有机化学的考查。所以在今后的教学及2014年备考中要注重学生的知识体系建立,注重双基,注重学生解决问题的能力提升。 现具体总结如下:
1. 实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点,对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力,也是我们需要培养的重要能力目标之一。
2. 无机化工流程题型一般会选取无机化工流程的片段,结合中学化学知识设计问题,一般需要用化学反应原理解释、分析化工问题。同时流程与实验相结合的模式,即以制备某物质的流程为载体,将中学教材中的气体制备联系起来命题。因此教材中的重要化工原理是我们教学及复习备考的重点。如果可以建议开设选修《化学与技术》
3. 高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展,适度加强综合训练。
综上所述,在复习备考中切忌不可片面和猜题、押题,注意考查的轮动性。
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化学是一门古老而丰富的学科。下面是由读文网小编整理的2016高考化学考纲,希望对大家有所帮助。
化学高考是考查考生对中学化学知识、技能的理解、掌握程度和综合应用能力,并对考生的科学探究能力、科学素养等方面进行评价。具体考查目标为:
1.化学基础知识与基本技能
l.1理解化学基本概念、基本理论
l.2掌握元素化合物的基本知识
1.3掌握有机化合物的结构和性质
1.4熟悉和掌握基础化学实验
1.5能进行有关的化学计算
2.化学思维能力
2.1 应用化学基本原理进行分析、判断、推理
2.2 从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理
2.3运用化学的研究方法进行分析、判断、推理
3.化学探究能力
3.1 能根据情景资料提出问题
3.2能制定或选择解决问题的方案并予以实施和验证
3.3能对探究过程、结果作出评价
2016高考化学考纲:考试细则
1.考试内容在试题中的比例
按内容划分,基本概念、基本理论约占30%,元素及其化合物约占20%,有机化合物约占15%,化学实验约占20%,化学计算约占15%。
2.试题难易度比例
基础部分约占70%,较高要求部分约占30%。
3.考试方法和试卷总分
考试方法为闭卷书面考试,试卷总分为150分。
4.考试时间
考试时间为120分钟。
5.试卷形式
试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷试题为选择题。考生按卷面将答案涂写在答题卡上,采用机器阅卷。
第Ⅱ卷试题为填空题、计算题。考生按卷面要求答题,答案写在试卷上。
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化学是现代科技发展的重要组成部分。下面是由读文网小编整理的2016高考化学考纲解读,希望对大家有所帮助。
1.将继续考查考生对化学与生活、环境、能源等相互关系的理解
案例3(考试说明中例1)
2.化学反应原理仍是考查的重点且多以图表信息题出现
题型示例中有11道题以以考查化学反应原理为主,其中选择题涉及化学反应速率及平衡2题,涉及电解质溶液理论2题,涉及化学反应与能量1题,非选择题则考查化学反应与能量(氧化还原反应、热化学、电化学)、速率(反应速率的表达计算、影响反应速率的因素)及平衡(平衡状态的特征及K的计算、影响平衡移动的因素)、溶液理论(弱电解质的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)。并常与计算题融合。
此类试题常考查学生对图表信息的分析和处理能力。化学上有很多材料和事实都可以通过图表信息出现,其中属于基本理论的有化学反应速率和化学平衡图像、物质结构图像和模型、电解池与原电池装置图或工作原理图等,由于图像和表格中包涵着大量的信息而且这些信息往往是隐含的,考生必须将观察图表的结果进行分析加工,才能发现其中的有关规律并提取到有用信息 。
案例4 (考试说明中例7)
3.题型示例中化工流程题成为主要题型
题中4题涉及化工流程,例22化工流程题(锌及化合物,2013新课标Ⅱ卷)例23化工流程题(钴及化合物,2013新课标Ⅰ卷)例24化学原理题(铝及化合物,第一问也涉及化工,2013新课标Ⅰ卷)例25草酸化工流程(2013新课标Ⅰ卷)
案例5 (考试说明中例22)(试题来源:2013年新课标Ⅱ卷)
4.定量问题的考查强调用真实数据且计算量大
在新课标全国卷中考查化学计算特点为:
①已去掉了计算板块。分值加大,但分散在各题。
②“化学计算”实质是化学反应的计量问题(根据化学方程式的计算)与化学中程度问题的定量分析(Ksp、K、盖斯定律、pH等)以及组成问题分析(围绕n的概念计算)这3类,其中第2类近年出现频率高。
③近年强调用真实数据,计算量大。虽不强调数学技巧数学工具,但难以计算且有单位换算问题。
案例6(考试说明中例10)(试题来源: 2012年高考卷化学试题第27题)
5.题型示例中,化学实验题有2个方向
一种为实验设计探究题,大纲规定学生应根据实验试题要求,做到:(1)设计、评价或改进实验方案;(2)了解控制实验条件的方法;(3)分析或处理实验数据,得出合理结论。以题型示例中例12设计、评价或改进实验方案和例13分析或处理实验数据为代表。
另一种为有机实验综合应用题,以例14实验室制备1,2-二溴乙烷为代表。主要考查考生对有机实验知识的了解程度和对所提供的实验信息及物理常数的解读能力,要求考生利用已经学过的基础化学实验知识和基本技能并结合获取的数据信息,回答合成有机反应及实验操作的相关问题。2012年和2013年均考有机实验综合应用题。
案例7 (考试说明中例14)(2012海南卷第17题)
案例8 (考试说明中例12)
案例9 (考试说明中例9)((2013全国新课标第13题)
6.有机题目的基本内容和题型已相对固定
有机选择题目的基本内容相对固定。有1题以考查有机物同分异构体数目为基本落脚点,另1题主要考察典型有机物的性质及反应类型。有机非选择题目已多年用有机框图推断题型,主要考查考生对有机化学基本反应的了解和对所给信息的解读能力,涉及有机反应及反应类型的分类、同分异构等概念。
案例10(考试说明中例21)有机框图推断
7.结构题强调要求考生能够根据分子结构对其相关性质给予合理解释
考试说明题型示例例17原子结构及化学键与物质的性质(元素推断型)例18原子结构、分子结构、晶体(以硼及化合物为载体)例19原子结构、化学键、晶体(铜及化合物为载体),例26原子结构、分子结构、化学键、晶体(碳硅及化合物为载体)。
案例11(考试说明中例26)物质结构与性质
8 元素化合物知识已基本成为其它考点载体
原先三个必做题分别承担相应专题的主干知识的考查即元素化合物知识、化学原理、实验基础。现三个内容之间呈相互交叉和渗透的现象越来越鲜明。 三个必做题均强调分别考查不同形式信息(图像、数据表、基本仪器或装置、文字表述)的整合、提取和应用。
启示1 不要过多补充旧课本元素化合物知识
启示2 要教会学生按信息写未学过的方程式
启示3 铜及化合物应加以重视,关注过渡元素
启示4 关注化学与技术中的制备反应
(考试说明中例10, 2012年高考卷第27题)(考试说明中例23, 2013年高考卷第27题)(考试说明中例24, 2013年高考卷第28题)
9 不要完全放弃“化学与技术”模块
题型示例例15无机化工,例16化工生产原理与环保,例25草酸化工流程,从2015年高考题看:
1.化工流程图题型已进入必做题
2.化学与技术中反应与原理也已进入必做题
3.不一定选做化学与技术此题吃亏且不一定要学完化学与技术课本才会做此题
案例12(考试说明中例25)(2013全国新课标第36题)
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对于试卷的分析,也是提高成绩的一个好方法。下面是读文网小编网络收集整理的高考化学试卷分析以供大家学习。
一、试题分析
(一)题型结构
今年化学试卷结构与2015年稍有不一致,共有7个客观题题和4个主观题。1题化学与生活,2题物质的分类,3题离子方程式,4题元素周期律,5题溶液中的平衡,6题化学平衡,7题计算,8题元素推断,9题硝酸银的分解实验,10题有机推断,11题明矾的相关实验。
(二)试题特点
今年的高考化学试题总体上不偏、不怪、难度偏低,较好地体现了《考试大纲》与《考试说明》的要求。试题以基础知识为依托,注重考生基本能力的考查,稳中有变,变中有新,并能考虑到海南的实际情况,有较好的区分度。在注重对化学学科中的基础知识、基本技能和重要方法考查的同时,考虑到了对信息的获取与整合能力、实验思维能力的考查。
1、考查学科的主体内容,注重的是学科能力,没有超出考试大纲的要求。
2、试题的立意、情境、设问的角度及方式科学、可信,并能够做到新颖、灵活,试题表述简明,用词准确、规范。
3、注重体现基础性和综合性的合理配置,能够注重对能力的考查。
4、能够体现STS。注重试题的开放性与探究性,注重对实验能力的考查。
5、适当减少试题信息量,整卷阅读量较小,合理设计试题难度,试题梯度合理,大部分学生能做完试题,优秀学生有检查时间,有较好的区分度。
6、试题内容基本原创。
(三)试题内容
通过分析,高考化学试题覆盖主要知识点如下:
1、突出主干知识,重视基础,知识覆盖面较广
范围能够达到考纲所列化学考点的80%以上,没有偏题、怪题。涉及速率与平衡、原电池原理、电解原理、元素及其化合物、常见的有机物、化学实验基本操作等,难度下降。试题有相当部分可以从教材中直接得到答案或解释,有利于中学教学立足基础,脱离“题海”。
与2014年比较既有重要考点的重复考查,也有新增内容。涉及较少的考点有氧化还原、物质的量浓度溶液配制、离子共存判断、离子浓度大小比较、PH值计算、溶解平衡、生命中的营养物质、水的电离等知识点,这样既有利于中学有的放矢地进行化学教学,也引导高中教学要保持对化学知识更多的研究和创新。
2、试题阅读信息量明显减少,注重综合试题的层次性,试题梯度设计非常合理。
几乎所有的试题都直切主题,没有太多的累赘叙述,大大减少了阅读量
3、强化学科特色,注重学科思维
4、体现对社会热点的关注,能够联系生产、生活,关注STS
试题考点呈现方式既有传统的知识主线式,考查重要化学知识,也有时代性的新意。
5、试题的设计能够注意源于教材又略高于教材
6、注意实验考查,回归教材
化学是以实验为基础的学科,重要的原理、知识都是与实验密切相关的。
7、注重化学计算,考查计算能力
8、模块权重分配合理,特色鲜明
二、考试分析
从高考学生答题反馈的情况看,学生普遍对单选题把握较好,对课本主要知识点能够较好理解,但也反映出同学在答题时的很多问题与不足。
1、基础知识有缺陷,基本概念和基本理论理解不透彻。
2、不重视化学用语,出现会理论却不得分。如化学式、化学方程式、电子式的书写错误。
3、知识体系不够完整,没有形成完整的知识网络,综合能力(尤其是逻辑推理能力)较弱,思维的严密性、完整性有欠缺,考虑问题不够全面,对单列知识点能较好把握,但对综合性的推断不够自信,造成顾此失彼的现象经常出现。
4、语言表达能力欠缺,不能很好的组织简炼语言回答问题,叙述题丢分较严重。
5、规范答题方面失分较多,不重视教材。
6、计算能力较弱,丢分严重。
三、复习建议
1、夯实基础抓主干,注重基础性,强化网络性
高考复习一定要降低复习重心,全面落实课程标准的要求,对考纲规定的每个知识点都要认真把握内涵和外延,使零碎的化学知识规范有序。一定要注意研究课标,加强对课本知识的掌握,要回归教材,对教材中涉及的工业生产实例要加深理解和研究,不产生盲区。
2、注重化学语言的使用,强化化学用语规范表达
化学用语是表达化学思维的载体,是衡量学生化学知识水平的重要标志。从高考考生出现的典型错例来看,化学用语不过关的现象非常严重,有些已成为考试失分的主要因素,因此,在日常教学中,引导学生正确书写,熟练掌握化学式、电子式、结构式、方程式以及官能团、离子符号等化学用语,并能正确、规范、灵活地运用其解答问题,进行计算,对学生化学素养的培养意义重大。
3、精选考题强化训练,剖析真题寻找规律,加强计算能力训练,强化归纳意识
在训练过程中,注重启发学生分析过程,归纳方法,提倡一题多解,一题多变,力求举一反三和举三归一,以此培养学生思维的发散性,灵活性、深刻性和创造性,提高复习的效率和质量。高考年年考,试题年年新,但是考查学生知识和能力的宗旨是相同的。注意研究近几年的高考新课程化学试题的命题趋势,归纳和总结其中的规律,对于把握命题规律是很有意义的。
4、加强对比,形成习惯,强化学生的知识迁移能力
高考题中所考察的知识并非全是学生熟悉的,而问题的类型往往却是学生已经学过的,解决此类问题,知识或方法的迁移就尤为重要。在平时的教学中,要反复让学生将同类的、相反的或相关的知识或问题进行对比,在第二轮复习中以专题的形式,将不同章节的可对比的主干知识或问题进行归纳,在测试中有针对性地引入此类问题。总之,可以采用多种多样的方法,反复持续地使学生形成“对比”的良好习惯,以提升学生的迁移能力。
5、关注工业生产,积累应用知识,强化分析、评价、创新能力。
第一道题,食品干燥剂的问题,选择食品干燥剂的标准是要求无毒无味,现在哪些干燥剂可用在食品当中呢?第一个是硅胶,常规的食品干燥剂这是有的,磷是不可以的。C选项是六水氯化钙,我们学过氯化钙可以作为干燥剂,如果是六水氯化钙就没有效果了,你衡量一下我们已经用吸收过水的氯化钙再做干燥剂的话肯定会打折扣。如果你还不确定的话看D选项,这是绿色环保的物质,所以ABD明显的是正确的,所以此题选C。
第二题羧酸的分子式是一种羟基酸,这时候羟基值,1mol质可以得到2mol乙醇,该酸的分子是什么?这道题是让你写一个方程式,因为只要求确定分子是什么。我们根据一个原则。物质水解的方程式就是C18H26O5+H2O生成羧酸,说生成了2mol乙醇,同学们可以看看这是多么简单一道题。可以水解生成两个乙醇,注意这个点不要错,我们根据原子守恒就可以找到这道题的答案是A选项。
第九题,是一个周期表推断题,我们上来之后首先要把它代表的元素给确定了。首先ABCD四种元素,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,6可能是氧,也可能是硫,7可能是氟,也可能是氯,信息是A电子的结构与氦相同,A确定是氧。B跟C有八个电子,这句话很重要,说明BC都是第三周期的,所以我就是硫和氯,最后的D就写成了钾了,也没有说短周期。所以推出来一个结果,叫氢硫氯钾,A选项没问题,B选项是a和其他三种元素都能形成共价合成物,跟甲形成氢化钾。所以是B说错。
我们会看第十题,是有关NA的系列题目,考察的是物质结构的基本性质、微观组成等等。A选项60克丙醇,就是1mol,这道题有的同学特别笨,把丙醇写出来,然后一根一根数,这道题我考的是丁酸戊酸,我们的方式叫做并存C3H8O是碳数乘以4,加上氧化乘以1,总和除以1。那么这时候数字最后一算,应该是11,而并非写的是10。
第二个,0.1mol每升的碳酸钠,这道题考的是物量守恒的概念,所有的碳就是0.1,但是它还缺碳酸,B选项是错的。我们再看C选项,C选项是钠在空气中燃烧,可以生成多种氧化物,我们想想如果是23克钠充分燃烧,从钠的角度来看都只能是一个电子,所以转电子数是1NA,这里面跟谁发生反应没关系,C选项是正确的。D比较有意思,D怎么出了一个物理上的核裂变的反应呢?这是比较新颖的,说有这么一个反应,产生的净中子是多少,如果是235克U92,这儿一个中子消耗要注意,所以这道题很好判断,选C。
十一题,分子式C5和H10O5,这道题选的是B。我在课上讲过的。
第12题有一些难度,说的是海水,我在上课中也讲过海水中提取的一些氯等的方式,有溴离子,到了溴之后我们这儿有一个非常重要的实验处理技术,就是我得用空气把溴吹出来,这个我在课上讲过。因为溴是挥发的,然后这个溴吹出来之后是什么呢?是低浓度的溴,此时要进行一个非常重要的操作,叫溴的负极系列,完全讲过。我们用的是碳酸钠来吸收,生成的是溴化钠,溴酸钠。等于说生成了溴离子跟溴酸钠,此时二者在发热的条件下,产生的高浓度的溴,我们称之为溴的负极,整个课程我在课堂上完全讲过一模一样的。所以我们回来再看D选项二氧化硫的部分是错的,前面三个选项都是正确的,不解释。看笔记很重要。
第13题,是一个跟刚才新课标一卷的题目完全相似的,实验设计结果预测题。首先A选项,一中物稀盐酸,永远两者结合是很重要的,A排除。看B选项,浓硝酸用砂纸打磨的铝条,怎么会打磨成红的液体。C选项,产生大量的白色沉淀,这考虑是铝的滴加问题,当我向过想的氢氧化钠的溶液中滴加铝的时候,先无沉淀,后有沉淀,因为氢氧根多,怎么能立即产生白沉淀呢,这不对。D是正确的,所以第13题选D。
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把握复习方向,突出重点,突破难点,解决关键,提高备考的有效性,以期取得理想的成绩。下面是读文网小编为您带来的高考化学试卷分析范文,希望对大家有所帮助。
普通高考化学的题型结构、能力结构、知识结构基本保持相对稳定,是在保持2012年试卷特点基础上,更注重对学生基础知识、思维能力、创新意识的考查,并降低了试题的难度。 试卷严格遵循四川省教育考试院的《化学科考试大纲的说明》要求,从命题思路到试题设计,都体现了高考的要求。全卷依据普通高等学校对大学新生文化素质和能力素质的要求,考虑了中学教学实际的基础上,突出了新课程改革的基础性、选择性、时代性特征,在“减轻学生负担、引导学生个性发展、突出学生素养和能力考核”等方面,做出了鲜明、具体、生动的诠释和展现。
现将试卷情况及高考成绩分析如下。
一、试题分析
(一)题型结构
今年化学试卷结构与2012年稍有不一致,共有7个客观题题和4个主观题。1题化学与生活,2题物质的分类,3题离子方程式,4题元素周期律,5题溶液中的平衡,6题化学平衡,7题计算,8题元素推断,9题硝酸银的分解实验,10题有机推断,11题明矾的相关实验。
(二)试题特点
今年的高考化学试题总体上不偏、不怪、难度偏低,较好地体现了《考试大纲》与《考试说明》的要求。试题以基础知识为依托,注重考生基本能力的考查,稳中有变,变中有新,并能考虑到海南的实际情况,有较好的区分度。在注重对化学学科中的基础知识、基本技能和重要方法考查的同时,考虑到了对信息的获取与整合能力、实验思维能力的考查。
1、考查学科的主体内容,注重的是学科能力,没有超出考试大纲的要求。
2、试题的立意、情境、设问的角度及方式科学、可信,并能够做到新颖、灵活,试题表述简明,用词准确、规范。
3、注重体现基础性和综合性的合理配置,能够注重对能力的考查。
4、能够体现STS。注重试题的开放性与探究性,注重对实验能力的考查。
5、适当减少试题信息量,整卷阅读量较小,合理设计试题难度,试题梯度合理,大部分学生能做完试题,优秀学生有检查时间,有较好的区分度。
6、试题内容基本原创。
(三)试题内容
通过分析,高考化学试题覆盖主要知识点如下:
1、突出主干知识,重视基础,知识覆盖面较广
范围能够达到考纲所列化学考点的80%以上,没有偏题、怪题。涉及速率与平衡、原电池原理、电解原理、元素及其化合物、常见的有机物、化学实验基本操作等,难度下降。试题有相当部分可以从教材中直接得到答案或解释,有利于中学教学立足基础,脱离“题海”。 与2012年比较既有重要考点的重复考查,也有新增内容。涉及较少的考点有氧化还原、物质的量浓度溶液配制、离子共存判断、离子浓度大小比较、PH值计算、溶解平衡、生命中的营养物质、水的电离等知识点,这样既有利于中学有的放矢地进行化学教学,也引导高中教学要保持对化学知识更多的研究和创新。
2、试题阅读信息量明显减少,注重综合试题的层次性,试题梯度设计非常合理。 几乎所有的试题都直切主题,没有太多的累赘叙述,大大减少了阅读量
3、强化学科特色,注重学科思维
4、体现对社会热点的关注,能够联系生产、生活,关注STS
试题考点呈现方式既有传统的知识主线式,考查重要化学知识,也有时代性的新意。
5、试题的设计能够注意源于教材又略高于教材
6、注意实验考查,回归教材
化学是以实验为基础的学科,重要的原理、知识都是与实验密切相关的。
7、注重化学计算,考查计算能力
8、模块权重分配合理,特色鲜明
二、考试分析
从高考学生答题反馈的情况看,学生普遍对单选题把握较好,对课本主要知识点能够较好理解,但也反映出同学在答题时的很多问题与不足。
1、基础知识有缺陷,基本概念和基本理论理解不透彻。
2、不重视化学用语,出现会理论却不得分。如化学式、化学方程式、电子式的书写错误。
3、知识体系不够完整,没有形成完整的知识网络,综合能力(尤其是逻辑推理能力)较弱,思维的严密性、完整性有欠缺,考虑问题不够全面,对单列知识点能较好把握,但对综合性的推断不够自信,造成顾此失彼的现象经常出现。
4、语言表达能力欠缺,不能很好的组织简炼语言回答问题,叙述题丢分较严重。
5、规范答题方面失分较多,不重视教材。
6、计算能力较弱,丢分严重。
三、复习建议
1、夯实基础抓主干,注重基础性,强化网络性
高考复习一定要降低复习重心,全面落实课程标准的要求,对考纲规定的每个知识点都要认真把握内涵和外延,使零碎的化学知识规范有序。一定要注意研究课标,加强对课本知识的掌握,要回归教材,对教材中涉及的工业生产实例要加深理解和研究,不产生盲区。
2、注重化学语言的使用,强化化学用语规范表达
化学用语是表达化学思维的载体,是衡量学生化学知识水平的重要标志。从高考考生出现的典型错例来看,化学用语不过关的现象非常严重,有些已成为考试失分的主要因素,因此,在日常教学中,引导学生正确书写,熟练掌握化学式、电子式、结构式、方程式以及官能团、离子符号等化学用语,并能正确、规范、灵活地运用其解答问题,进行计算,对学生化学素养的培养意义重大。
3、精选考题强化训练,剖析真题寻找规律,加强计算能力训练,强化归纳意识
在训练过程中,注重启发学生分析过程,归纳方法,提倡一题多解,一题多变,力求举一反三和举三归一,以此培养学生思维的发散性,灵活性、深刻性和创造性,提高复习的效率和质量。高考年年考,试题年年新,但是考查学生知识和能力的宗旨是相同的。注意研究近几年的高考新课程化学试题的命题趋势,归纳和总结其中的规律,对于把握命题规律是很有意义的。
4、加强对比,形成习惯,强化学生的知识迁移能力
高考题中所考察的知识并非全是学生熟悉的,而问题的类型往往却是学生已经学过的,解决此类问题,知识或方法的迁移就尤为重要。在平时的教学中,要反复让学生将同类的、相反的或相关的知识或问题进行对比,在第二轮复习中以专题的形式,将不同章节的可对比的主干知识或问题进行归纳,在测试中有针对性地引入此类问题。总之,可以采用多种多样的方法,反复持续地使学生形成“对比”的良好习惯,以提升学生的迁移能力。
5、关注工业生产,积累应用知识,强化分析、评价、创新能力。
今年四川高考试题的难度总体不大,只要我们的学生努力做到:基础扎实,思维敏捷,审题认真,答题规范,重视教材,要取得好成绩并非一件困难的事情!
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一.试卷评价
1.总况概述:
(1)坚持“3+X”高考改革的方向,体现了新课程方案的基本要求;
(2)遵循“相对稳定”、“稳中求变”的命题原则, 体现了试题的持续性和稳定性;
(3)采取“拼盘”的形式,实现了“同一学科试题相对集中” ,每一个试题都有明显的学科分类;
(4)实现了全卷“有较高的信度、效度,必要的区分度,适当的难度”;
(5)紧扣“教纲”和“考纲”,以考查主干知识为主,体现了考试大纲中对各学科所提出的能力要求,有助于中学实施素质教育。
(6)全卷化学试题共12题,试题陌生度不大、层次分明、难度适中,基础题、中等题、难题分配较合理,区分度较好,适合各层次考生。在重点考查基础知识的同时,侧重对考生能力的考查。
2.化学试题命题思想:
(1)重视学科思想和化学用语的考查,突出学科特点。今年试题中增加了物质结构等相关内容的考查比例,突出了“结构决定性质”的学科思想;同时全卷要求考生书写的化学方程式达11个,化学式5个(另隐有2个-同分异构),总计38分(+3),所占比重创历史新高。
(2)体现学科内知识的融合。第10题有关定量反应中设计到钠、镁、钡、铝、氨及氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子等第一至第七主族元素知识,第27题是化学反应原理、元素化合物知识与元素周期表知识的结合,第28题是化学实验知识与元素化合物知识的结合,第29题在考核有机化学的基础知识时,有效地将化学计算、实验设计方案的考核有机地融合在其中。
(3)注重考查考生的思维严密性。如第II卷的26题关于氮、氧、硫元素的推断,考生必须对题给Y、Z和W三种元素在元素周期表中可能的四种情况有一个整体的认识。再如第27题,要求学生由置换反应的原理结合元素化合物知识列举有关化学方程式,然后根据题给的限制条件加以选择确定。本题既要求考生具有较好的学科基础知识和思维发散能力,又要求考生根据限制条件进行严密思考。试题设计有一定的开放性。
(4)实验题设计强调基础性。第28题要求学生根据题给的装置图等信息,回答实验原理、实验设计、实验操作方法等问题。试题强调的是对一些常规实验的原理和步骤的掌握,有些操作是学生初中就熟悉的,但要有条理地回答清楚也不容易(如“关闭分液漏斗的开关”环节往往会被忽视)。实验题的设计不再追求一题的全面和完整,如实验设计和评价分在多处体现或隐现(29-2明是设计,隐含评价)。与往年相比,创新意识的考核略显不足。
(5)注重设计计算过程简单的题目。如第9题、第13题。第29题第(5)小题利用字母代替数字进行列式,避免了繁难的计算。
(6)体现考纲的变化:如计算位次的调整、元素化合物要求层次的提高等。
3.试卷结构:
理综试卷全卷分I、II两卷,共有31小题,满分300分。其中,第I卷为客观试题(选择题),包括二个大题,21个小题,每小题6分,共计126分,占全卷总分的43%;题型为单项选择题(1~13小题,内容主要涉及生物和化学学科)和不定项选择题(14~21小题,内容主要涉及物理学科)。第II卷为主观试题(非选择题),包括10个小题,共计174分;题型为填空题、作图题、简答题和计算题;另外,将试题按学科划分,物理、化学、生物三科在考查内容上也与上年保持相似的比例,约为40%、36%、24%,在赋分上分别约为120、108、72分。
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考点是我们复习化学的过程中最近注意的重要知识点。下面是读文网小编为您带来的高考化学考点归纳分析,希望对大家有所帮助。
1:各种“水”汇集
(一)纯净物:
重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。
(二)混合物:
氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;离子:NH4 、OH‾、H )
氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H 、Cl‾、ClO‾、OH‾)
王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
硬水(溶有较多量Ca2 、Mg2 的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2 、Mg2 的水)
铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)
苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸]
水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
2:各种“气”汇集
(一) 无机的:爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)
笑气(N2O) 碳酸气(CO2)
(二)有机的:天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH4) 电石气(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)
裂化气(C1~C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)
焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C1~C4的气态烃,又叫石油气、油田气。)
3:氧化物的分类
(一)氧化物的分类:成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成盐氧化物CO、NO
(二)易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。
4:比较金属性强弱的依据
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强; 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;
3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;
4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;
6、其他,例:2Cu+S , Cu+Cl2 所以,Cl的非金属性强于S。
6:“10电子”、“18电子”的微粒小结
分子 离子
一核10电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na 、Mg2 、Al3
二核10电子的 HF OH- 三核10电子的 H2O NH2-
四核10电子的 NH3 H3O 五核10电子的 CH4 NH4
分子 离子
一核18电子的 Ar K 、Ca2 、Cl‾、S2−
二核18电子的 HCl HS- 三核18电子的 H2S、F2
四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4
六核18电子的 N2H4、CH3OH 注:其它诸如C2H6、N2H5 、N2H62 等亦为18电子的微粒。
7:具有漂白作用的物质
氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
8:安全火柴的成分及优点
安全火柴的成分:火柴头:氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂
火柴盒侧面:红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因:摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。 优点:红磷与氧化剂分开,比较安全,无毒性。
9:能升华的物质
I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷,萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。
10:能被活性炭吸附的物质
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;
2、 色素——漂白; 3、水中有臭味的物质——净化。
11:硅及其化合物十“反常”
1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2+2C=Si+2CO↑
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与HF反应,而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气,而硅却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑
4、虽然SiO2是硅酸的酸酐,但却不能用SiO2与水反应制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。
5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外),而二氧化硅却能与氢氟酸反应。
6、非金属氧化物一般是分子晶体,而二氧化硅却是原子晶体。
7、无机酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸却难溶于水。
8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。
9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来,这是复分解反应的一般规律,由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的,而反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。
10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同,水晶玻璃与玻璃成分不同。
12:碱金属元素具体知识的一般与特殊
1、Na、K均保存在煤油中,防止氧化,但锂单质不能保存在煤油中,因锂单质密度小于煤油,浮于煤油液面,达不到隔绝空气的目的,应保存太平石蜡中。
2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度却比钠小。
3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物,但锂单质特殊,燃烧后的产物只是普通氧化物。
4、碱金属单质和水反应时,碱金属一般熔点较低,会熔化成小球。但锂的熔点高,不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小,覆盖在锂的表面,使锂和水的反应不易连续进行。
5、碱金属单质和水反应时,碱金属单质一般浮于水面上,但铷、铯等单质和水反应时沉入水底,因铷、铯单质的密度比水大。
6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大,但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。
7、碱金属的盐一般均易溶于水,但Li2CO3却微溶于水。
8、焰色反应称为“反应”,但却是元素的一种物理性质。
13:Fe3 的颜色变化
1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀;
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀;
4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液,生成淡黄色沉淀;当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀;
5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时,溶液变浅绿色;
6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉,溶液变蓝绿色; 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液变蓝色;
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色;
14:“黑色金属”有哪些
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
15:Fe2 与Fe3 的鉴别方法
Fe2 与Fe3 的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法:其溶液呈棕黄色者是Fe3 ,呈浅绿色者是Fe2 。
2.H2S法:通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3 ,而Fe2 溶液 不反应。2Fe3 +H2S==2Fe2+2H +S↓
3.KSCN法:加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3 溶液,而Fe2 的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3 与Fe2 最常用、最灵敏的方法。Fe3 +SCN−==[Fe(SCN)]2
4.苯酚法:分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3 溶液,无此现象的是Fe2 的溶液。Fe3+6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H (了解)
5.碱液法:取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3 溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2 溶液。 Fe3 +3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4 ;
Fe3 +3OH‾== Fe(OH)3↓ Fe2 +2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4 ;4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3
6.淀粉KI试纸法:能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3 溶液,无变化的是Fe3 溶液。2 Fe3 +2I‾==2 Fe2 +I2
7.铜片法:分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3 溶液,无明显现象的是Fe2 溶液。
2 Fe3 +Cu==2 Fe2 +Cu2
8.KMnO4法:分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2 溶液,颜色不变浅的是Fe3 溶液。5 Fe2 +MnO4−+8H ==5 Fe3 +Mn2 +4H2O
16:金属的冶炼规律
1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。
例如:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)
注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。
2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。
例如:ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O
Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3
3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如:2HgO 2Hg+O2↑
17:“置换反应”有哪些?
1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如:Zn+Cu2 ==Zn2 +Cu Cu+2Ag =2Ag
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2 2Br‾==2Cl‾ Br2
I2 S2−==2I‾ S 2F2+2H2O==4HF+O2
3、 活泼金属与弱氧化性酸中H 置换 2Al+6H ==2Al3−+3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2 +2CH3COO‾+H2↑
4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na +2OH‾+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4 H2↑
5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H +2X‾
2H2S+O2 2S+2H2O(O2不足) CuO+ C Cu+CO↑ (C过量时)
2 CuO+C 2Cu+CO2↑ (CuO过量时) FeO+ C Fe+CO↑
2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O
Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
18:条件不同,生成物则不同
1、2P+3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ;2P+5Cl2 2PCl5(Cl2充足)
2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2(O2充足) ;2H2S+O2 2H2O+2S(O2不充足)
3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2
4、Ca(OH)2+CO2 (适量)== CaCO3↓+H2O ;Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓
5、2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
6、C+O2 CO2(O2充足) ;2C+O2 2CO (O2不充足)
7、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+ Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
8、NaCl(固)+H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2SO4 (浓)Na2SO4+2HCl↑
9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O
H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O
10、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O
11、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
12、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化)
13、Fe+6HNO3(热、浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3(热、浓) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
14、Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O
16.苯与氯气反应
17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O
18、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3
19:滴加顺序不同,现象不同
1、AgNO3与NH3·H2O:AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
• NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况):
Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
3、NaOH与AlCl3:NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
• AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
4、HCl与NaAlO2:HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
• NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
5、Na2CO3与盐酸:Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡
• 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡
20:有关“燃烧”的总结
(一)“燃烧”的条件:
1.温度达到着火点;2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)
(二)镁在哪些气体中能燃烧?
1.镁在空气(氧气)中燃烧:2Mg+O2 2MgO 现象:产生白烟,发出耀眼的强光。
2.镁在氯气中燃烧:Mg+Cl2 MgCl2 现象:产生白烟。
3.镁在氮气中燃烧:3Mg+N2 Mg3N2 现象:产生灰黄色烟。
4.镁在CO2气体中燃烧:2Mg+CO2 2MgO+C现象:产生白烟,瓶壁上有少许淡黄色物质。
(三)火焰颜色小结:
H2在空气中燃烧(淡蓝色);CH4在空气中燃烧(淡蓝色);C2H4在空气中燃烧(火焰明亮,黑烟)
C2H2在空气中燃烧(浓烈的黑烟);H2S在空气中燃烧(淡蓝色);C2H5OH在空气中燃烧(淡蓝色)
S在空气中燃烧(淡蓝色);S在纯氧中燃烧(蓝紫色);CO在空气中燃烧(淡蓝色)
H2在Cl2中燃烧(苍白色)
此外:含钠元素的物质焰色呈黄色;含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)
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电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。下面是读文网小编为您带来的电化学高考试题及答案,希望对大家有所帮助。
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化学是理科中最多实验的学科,在高考中,试题中的实验皆是平时知识的积累。学习的下面是读文网小编为您带来的高考化学试题及答案,希望对大家有所帮助。
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化学方程式是化学的基础,是许多化学实验得出的结论。下面是读文网小编为您带来的高考必备化学方程式,希望对大家有所帮助。
1. 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
2.氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
3.氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
4.氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
5.次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
6. 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
7.氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
8.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
9. 漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
10.氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
11. 一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
12. 二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
13二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
14. 三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
16.氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
17.氯气与氢气反应:h) 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O i)
18.SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
19. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O (13) S及其化合物的化学反应方程式 a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
20.SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
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在化学学习中,熟记课本知识点很重要,但抓住必考点才是考试前必需重点。下面是读文网小编为您带来的高考化学必考点,希望对大家有所帮助。
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构, 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。
27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。
28 单质分子中一定不含有极性键。
29 共价化合物中一定不含有离子键。
30 含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。
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背诵方程式在一定程度上也是为了更理解化学实验的过程与结论。下面是读文网小编为您带来的高考化学常考方程式,希望对大家有所帮助。
1.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O
2.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O
3.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 4.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl
5.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3
6.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3
7.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO
8.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2
9.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑
10.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4+5H2O
11 Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32-
12 Si与NaOH溶液反应:Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑
13 SO2通入氯水中,氯水褪色:SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl-
14 SO2通入溴水中‘溴水褪色’:SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br-
15 氨水中滴加稀盐酸:NH3•H2O +H+==NH4++H2O
16 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + CO32- =HCO3一
17 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + CO32- =CO2↑+ H2O
18 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + SO32- =HSO3一
19 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + SO32- =SO2↑+ H2O
20 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓
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