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2016高考化学考纲(实用四篇)

化学是一门古老而丰富的学科。下面是由读文网小编整理的2016高考化学考纲,希望对大家有所帮助。

2016高考化学考纲:考试目标

化学高考是考查考生对中学化学知识、技能的理解、掌握程度和综合应用能力,并对考生的科学探究能力、科学素养等方面进行评价。具体考查目标为:

1.化学基础知识与基本技能

l.1理解化学基本概念、基本理论

l.2掌握元素化合物的基本知识

1.3掌握有机化合物的结构和性质

1.4熟悉和掌握基础化学实验

1.5能进行有关的化学计算

2.化学思维能力

2.1 应用化学基本原理进行分析、判断、推理

2.2 从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

2.3运用化学的研究方法进行分析、判断、推理

3.化学探究能力

3.1 能根据情景资料提出问题

3.2能制定或选择解决问题的方案并予以实施和验证

3.3能对探究过程、结果作出评价

2016高考化学考纲:考试细则

1.考试内容在试题中的比例

按内容划分,基本概念、基本理论约占30%,元素及其化合物约占20%,有机化合物约占15%,化学实验约占20%,化学计算约占15%。

2.试题难易度比例

基础部分约占70%,较高要求部分约占30%。

3.考试方法和试卷总分

考试方法为闭卷书面考试,试卷总分为150分。

4.考试时间

考试时间为120分钟。

5.试卷形式

试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷试题为选择题。考生按卷面将答案涂写在答题卡上,采用机器阅卷。

第Ⅱ卷试题为填空题、计算题。考生按卷面要求答题,答案写在试卷上。

2016高考化学考纲:考试内容列表

主题学习内容学习
水平
说明
物质的微观世界原子结构原子核A(1)人类对原子结构的认识
(2)同位素及质量数
(3)元素的平均相对原子质量
核外电子排布规律B
核外电子排布的表示方法B(1)电子式的含义及书写
(2)原子结构式意图的含义及书写(1-18号元素)
离子B(1)简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式
(2)1-18号元素的简单离子结构示意图
化学键离子键B(1)化学键的概念
(2)存在离子键、共价键或金属键的代表物质
(3)用电子式表示离子键、共价键形成的物质
共价键B
金属键A
物质变化及其规律能的转化溶解过程及其能的转化B(1)溶解平衡、结晶过程
(2)溶解过程中能的转化
化学反应过程中能的转化B(1)反应的热效应
(2)放热反应和吸热反应(中和反应的放热反应)
(3)热化学方程式(意义和书写)
(4)燃料的充分利用
化学反应速率与化学平衡化学反应速率B
影响化学反应速率的因素B(1)浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响
可逆反应、化学平衡状态B
影响化学平衡移动的因素B(1)浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响
勒夏特列原理B用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响
化学平衡的应用B(1)工业生产上(合成氨、制硫酸)反应条件的选择依据
(2)有关“化学平衡与生活”的一些常见例子
元素周期表元素周期律B(1)同主族元素性质递变规律
(2)短周期中同周期元素性质递变规律
元素周期表C(1)元素周期表的结构
(2)元素周期表与原子结构的关系
(3)元素周期表的应用
电解质溶液电解质、非电解质、强电解质、弱电解质B
电离、电离方程式、电离平衡B碳酸的分步电离
水的电离、pHB(1)水是极弱的电解质
(2)pH的含义
(3)pH与酸碱性之间的关系
常见酸碱指示A常见酸碱指示剂:酚酞、石蕊、甲基橙
离子方程式C置换反应和复分解反应的离子方程式
盐类水解、水解的应用B常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性
氧化还原反应氧化剂、还原剂B根据化合价升降或电子转移来判断氧化剂和还原剂
原电池B铜锌原电池的原理
电解B饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解
一些元素的单质及化合物氯气的物质性质A氯的颜色、状态、水溶性和毒性
氯气的化学性质B氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应
漂粉精A漂粉精的主要成分、制法和漂白原理
海水提溴和海带提碘A(1)海水提溴和海带提碘的主要原理和步骤
(2)溴与碘的物理性质
(3)碘与淀粉的显色反应
氯、溴、碘单质活泼性比较B从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异
单质硫B硫的物理性质和化学性质
硫化氢B硫化氢的毒性、气味、强还原性
硫的氧化物B(1)二氧化硫的氧化性和还原性
(2)二氧化硫形成酸雨的化学原理
(3)二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性
浓硫酸的特性B吸水性、脱水性、强氧化性
硫酸和硫酸盐的用途A
B(1)氨的物理性质和化学性质
(2)工业合成氨的原理
铵盐B(1)NH4+与碱溶液的反应
(2)铵盐的不稳定性
氮肥A常见氮肥:铵盐(NH4C1、NH4NO3、NH4HCO3)、尿素
铁的物理性质A
铁的化学性质B(1)铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应
(2)铁在浓硫酸中的钝化现象
铁合金及其用途A(1)合金的概念及其优良特点
(2)铁合金的性能及其用途
铝的物理性质A
铝的化学性质B(1)铝的原子结构及其化学性质
(2)铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应
铝及其合金的用途A
氧化铝、氢氧化铝B与盐酸或氢氧化钠的反应
常见的有机化合物有机化学
基本概念
有机物的性质A有机物的特点
同系物B(1)同系物的概念
(2)同系物化学性质相似性
同分异构体B(1)同分异构体概念
(2)C4—C5烷烃的同分异构体
结构式、结构简式B
有机物的反应类型B(1)取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应
(2)有机反应的特点
甲烷与烷
甲烷的分子结构B正四面体结构及其空间对称性
甲烷的物理性质A
甲烷的化学性质B(1)甲烷与氧气、氯气的反应
(2)甲烷的分解反应及其产物的用途
烷烃B烷基、通式、命名、同分异构体、同系物、结构式和结构简式
乙烯乙烯的分子结构B(1)碳碳双键官能团、双键的不饱和性
乙烯的物理性质A
乙烯的化学性质B(1)官能团与化学性质的关系
(2)乙烯的加成反应(氢气、溴水、氯化氢、水)、加聚反应
乙烯的实验室制法A反应原理和反应装置
乙烯的用途A
乙炔乙炔的分子结构B碳碳叁键官能团、叁键的不饱和性
乙炔的物理性质A
乙炔的化学性质B(1)官能团与化学性质的关系
(2)乙炔与氢气、溴水、氯化氢的加成反应
(3)乙炔加成产物氯乙烯的性质
乙炔的实验室制法A反应原理和反应装置
苯的结构B苯分子中碳碳键的特殊性
苯的物理性质A
苯的化学性质B苯的取代反应(液溴)、硝化反应、加成反应(氢气)
乙醇乙醇的分子结构B羟基及其性质
乙醇的物理性质A
乙醇的化学性质A
乙醇的工业制法及用途A粮食发酵法和乙烯水化法
乙醛乙醛的分子结构B醛基及其性质
乙醛的物理性质A
乙醛的化学性质B
乙酸乙酸的分子结构B羧基及其性质
乙酸的物理性质A
乙酸的化学性质B乙酸的酯化反应
高分子聚乙烯、聚氯乙烯A
有机化工与矿物原料石油A(1)石油的成分
(2)石油的分馏和裂化
A煤的干馏及其产物
天然气A天然气的主要成分及其用途
化学实验活动物质的性质氯、溴、碘的性质比较B(1)氯、溴、碘之间的置换反应
铝及其化合物的性质B(1)铝跟酸、强碱溶液的反应
(2)氢氧化铝跟酸、强碱溶液的反应
(3)铝盐跟碱的反应
乙烯的性质B(1)乙烯的燃烧
(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应
乙炔的性质B(1)乙烯的燃烧
(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应
乙醛的性质B乙醛跟银氨溶液、新制氢氧化铜的反应
物质的分离海带中提取碘B萃取原理及操作
粗盐提纯B萃取原理及操作
物质的制备制HC1、NH3B原理和装置
实验室制乙烯B原理和装置
实验室制乙炔B原理和装置
实验室制乙酸乙酯B原理和装置
物质的检验阴离子的检验BC1-、Br-、I-、OH-、CO32-、SO42-
阳离子的检验BNH4+、Fe3+、H+
定量实验配置一定物质的量浓度的溶液B(1)“物质的量浓度”的概念及有关计算
(2)容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配置方法
气体摩尔体积的测定B(1)气体摩尔体积的概念及有关计算
(2)氢气摩尔体积的测定
结晶水含量的测定C(1)瓷坩埚和研钵的使用
(2)恒重操作
中和滴定C(1)滴定管的使用
(2)滴定终点的判断与控制
主题学习内容学习
水平
说明
研究影响物质性质的内因研究原子的特性原子核外电子运动状态电子云与电子运动状态Bs、p电子云
原子核外电子排布核外电子排布B核外电子排布概况
电子排布式B1-18号元素的电子排布式
轨道表示式A简单的轨道表示式
探究物质的结构分子结构极性键A
非极性键A
分子构型A键角
分子的极性B极性分子、非极性分子
分子的稳定性B键长、键能
分子间相互作用范德华力B
晶体离子晶体B以典型实例理解晶体的结构特点和性质的关系
分子晶体B
原子晶体B
金属晶体A
有机物的结构和性质不饱和烃的官能团双键B(1)烯烃
(2)1,3-丁二烯
叁键B炔烃
苯环B(1)甲苯
(2)苯的同系物
烃的衍生物的官能团卤原子B(1)溴乙烷
(2)卤代烃
羟基B(1)甲醇
(2)乙二醇
(3)醇类
有机物的结构和性质烃的衍生物的官能团苯环与羟基B(1)苯酚
醛基B(1)甲醛
(2)醛类
羧基B(1)甲酸
(2)羧酸
酯的结构B(1)乙酸乙酯
(2)酯类
(3)油脂
氨基与羧基B氨基酸
研究化学反应的规律平衡常数K的意义化学平衡常数K化学平衡常数KB(1)化学平衡常数的表达式,运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向
(2)电离平衡常数的表达式,运用电离平衡常数比较弱酸的电离程度
弱电解质电离平衡常数Ki电离平衡常数KiB
化学反应中电子的转移氧化剂氧化剂、氧化性B(1)根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的氧化性强弱
(2)根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱
过氧化钠B
三价铁盐B
还原剂还原剂、还原性B(1)根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的还原性强弱
(2)根据金属活动性顺序判断金属的还原性强弱
B
硫化氢B的相互转化、
二价铁盐BFe2+、Fe3+的相互转化
配平氧化还原反应的化学方程式配平B反应物中只有两种(或一种)元素的化合价发生改变的氧化还原反应化学方程式的配平
原电池铜锌原电池B用原电池的电极反应式来表达电极的反应
钢铁的电化防护阴极保护B(1)铁皮镀锌
(2)牺牲阳极
(3)外接直流电源负极
钢铁的冶炼炼铁B炼铁、炼钢中氧化剂、还原剂的选择及有关的氧化还原反应
炼钢A
化学与化学工业化工生产硝酸工业及其原理氨的氧化A(1)结合合成氨、了解氮4种主要化合价(-3、+2、+4、+5)的化合物
(2)用化学平衡的观点认识NO2用水吸收合成硝酸
(3)物料平衡的思想
(4)能源充分利用的思想
(5)绿色化学的思想
NO、NO2A
硝酸与硝酸盐B
侯氏制碱法原理和简单流程制碱原理B
侯氏与索氏法的比较C
氯碱工业和电解池的改进氯碱工业原理B
电解池的改进A
石油化工以乙烯为原料的化工生产制乙醛、乙酸B理解合成的化学原理
制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯B
化学实验活动化学实验活动物质的制备香精的制备B制备乙酸丁酯
物质的性质比较苯酚、乙酸、碳酸的
酸性强弱
C
物质的检验纸上层析法B理解层析法可用于物质的分离与鉴别
醛基的检验B用银氨溶液和新制氢氧化铜检验
定量实验小苏打中NaHCO3含量测定C用已知浓度的稀硫酸滴定NaHCO3溶液
镀锌铁皮锌的厚度测定C
化学计算物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算B非标准状态下气体体积不作要求
根据化学式的计算B
有关溶液的计算B质量分数和物质的量浓度计算;溶液pH计算(只要求强酸、强碱稀溶液的pH计算和强酸、强碱稀释后溶液的pH计算)
根据化学方程式的计算C
实际生产的有关计算C

2016高考化学考纲:考试性质

上海市化学科高考是为高校招生而进行的选拔考试。其指导思想是有利于高校选拔新生,有利于中学实施素质教育和培养学生实践能力与创新精神。

考试对象为2016年参加高考选考化学科目的全体考生。

2016高考化学考纲:考试内容和要求

根据《上海市中学化学课程标准(试行稿)》确定考试内容和要求。

知识内容的要求:知道(A)、理解(B)、掌握(C)三个层次。

知道(A):识别、记忆和再现学习内容。

理解(B):领悟学习内容的确切含义并能运用于分析、解决实际问题。

掌握(c):以某一学习内容为重点并综合其他内容解决较复杂的化学问题。

实验内容的要求:初步学会(A)、学会(B)、设计(C)三个层次。

初步学会(A):根据实验目的和具体的实验步骤,正确使用给定的仪器和试剂进行观察,测量等实验。

学会(B):根据实验目的和简要的实验步骤,合理选择实验仪器和试剂,独立完成观察、测量、验证和探究等实验。

设计(C):根据实际需要确定实验目的,设计实验方案,选择实验仪器和试剂,独立完成观察、测量、验证和探究等实验。

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