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必考方程式使我们在复习化学的过程中该标为重点的部分。下面是读文网小编为您带来的高考化学必考方程式,希望对大家有所帮助。
1.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3
2.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
3.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
4.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3
5.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O
6.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3
7.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3
8.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑
9.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
10.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑
11.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3
12.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3
13.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
14.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]
15.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑
16.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl
18.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl
19.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]
20.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl
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复习需要技巧,远比滥背重要。下面是读文网小编为您带来的高考化学复习技巧,希望对大家有所帮助。
以考纲教材为中心,查漏补缺:根据理综化学学科的特点,学生在二轮复习中易陷入一个误区:题做得越多越好。其实不然,不管什么题,都是从教材、考纲出来的,可能题型不同,但知识点是相同的或相似的。因此学生在做题时,应该将见过的题仔细地分析一下,考的是哪个知识点,在教材的什么地方?以前做过这个知识点的什么题,存在的错误在哪?抱着去查找漏点的心理去做练习,复习教材,理解考纲,这样才能形成知识网络,使基础知识更扎实有效。
做题时一定要规范,不能大意:做题时,有些同学不在意规范要求,省略许多细节,以为在高考中就能注意,但在真正的考试中还是丢三落四。因此需从平时做起,按照教师的训练方法,形成条件反射,进行规范训练。
从教材出发寻找突破口,巧解框图题、实验题:框图题:二卷中有元素化合物的推断题(或称框图题),其中涉及的物质和化学反应方程式,基本上都是教材里有的,所以考生在应试准备中,要将教材中的方程式灵活而有目的地理解,如从方程式的条件、物质状态、反应方程式的形式(即一种生成两种或三种),与常见物质的反应与水的反应进行归类。在思考框图题时,先去想教材是否有该反应(按教材的顺序或周期表的族序数),若没有就是题中是否给信息,按照题中信息去分析去解答。
实验题:需要从教材出发,教材中的演示实验、分组实验中的实验原理、仪器用途、仪器操作、注意事项等,就是目前化学命题意图的引申。应从不同角度出发,把每道题当做新题来理解命题意图。
记录错误,留做备查:化学科的命题以教材为主尤为明显,希望考生回归教材,将记不住的,经常出现的问题记录在本上,经常反复地翻阅,并不断补充。最后达到见题即能想到可能出现的陷阱的程度,做到理解命题者的意图,规范书写。
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解读考点能更容易理清繁琐错杂的知识点。下面是读文网小编为您带来的高考化学考点解读,希望对大家有所帮助。
实验考查在试题中的比重越来越大,搞好实验复习对提高分数有着至关重要的作用。实验部分包括试剂存放:广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等;药品的取用;温度计的使用:液面下、支管口处、水浴中、溶液中等;实验操作的注意事项:醛的二个典型反应(反应环境问题)、酯化反应(饱和Na2CO3溶液的作用)、苯酚与浓溴水(沉淀存在)、实验室制乙烯的温度、Fe(OH)2的生成操作(滴管在液面下)、几种仪器的读数(天平、量筒、滴定管等)、气密性检查:①常用方法、②特殊方法;喷泉实验原理;尾气吸收的方法(导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧);气体制备;装置连接顺序:(制备-除杂-干燥-验纯-检验-收集-性质实验-尾气处理);接口处理(强氧化剂存在时橡胶管的处理);定量实验:原理、计算依据、称量(往往仪器与药品一起称)、气体收集(排液体法)、误差分析(根据表达式);实验步骤:排序(气密性检查在装药品前)、操作书写(定量实验注意平行实验二次以上);失败原因分析:漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等;物质的检验、分离和提纯:物理方法、化学方法分离和提纯物质,物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理;化学实验方案设计与评价。
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高考化学必考知识点及题型归纳总结免费
高中化学有很多需要记忆的知识点,那么如何对高考化学知识进行总结呢?一起来看看吧。以下是小编准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结,仅供参考。
1.选择题
在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项,合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法,找到选项与题干,选项与选项之间区别联系,迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的,最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短,为解决后面的大题腾出更多时间。
2.填空题
按照近几年情况看,在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。
(1)化学方程式的书写要完整无误。
(2)专业用语不能错。
(3)当答案不唯一或有多种选择时,以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答,表达更准确。
(4)对于语言叙述性题目做答时要注意,从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确,且环环相扣,才能保证不丢得分点,才能得满分。
(5)对于计算型填空,要注意该书写单位的要书写单位。
3.解答题
在解高考化学解答题时,语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理,层次分明,符合逻辑,文字精炼.若思路混乱,言不及题,词不达意,即使长篇大论也不得分,不按要求答题会失分,书写不规范也会失分。
高考化学解答题解题重要的不是技巧,而是应用数学思想方法进行化学计算:
(1)守恒法思想,包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。
(2)数轴法思想,两种物质之间发生反应时相对量不同,发生的反应不同这一类计算题。
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绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。下面是读文网小编为您带来的北京高考化学部分试题及答案,希望对大家有所帮助。
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在化学科学建立前,人类已掌握了大量无机化学的知识和技术。下面是读文网小编为您带来的必考高考化学方程式,希望对大家有所帮助。
1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
(+)2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或:4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性电解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解:
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
碱性水解:
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或:4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜:CuSO4电镀液
镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓
纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+
镀锌:ZnSO4电镀液
镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓
纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+
镀银:AgNO3电镀液
镀件(-) Ag++e-==Ag↓
纯银(+) Ag–e-==Ag+
镀镍:NiSO4电镀液
镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓
纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+
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门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。下面是读文网小编为您带来的2016年化学高考大纲解析,希望对大家有所帮助。
与2015年相比,考试的命题指导思想和依据、目标和要求、范围和内容、试卷结构以及试题题型和分值分布等都未作修改。
从《考试说明》看,注重测试能力,在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养;注重测试自主学习的能力,重视理论联系实际。
在“考试范围和内容”第二部分“化学基本概念和基本理论”的第7点“电解质溶液”中第(8)条,仍然有“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。”根据《浙江省普通高中学科教学指导意见》对《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元没有安排具体要求,这方面的知识要求不高,但有所加强。
还要注重9个综合实验的复习。去年的样卷围绕醋酸亚铬水合物制备和纯化,而高考29题就是立足这9个实验,用滴定法测定海带中碘的测定、碘的提取、纯化而设计的。今年样卷中以乙酰苯胺的制备来体现,估计今年高考29题也是会以某个物质为载体考查物质含量测定、制备、提纯等实验知识和技能。
备考建议:
在复习过程中应落实基础,在解决实际问题中培养能力,注重学科思想和方法的提升、学科素养的形成。
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离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电。下面是读文网小编为您带来的2016年江苏高考化学模拟试题及答案,希望对大家有所帮助。
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碱性电池亦称为碱性干电池、碱性锌锰电池、碱锰电池,是锌锰电池系列中性能最优的品种。下面是由读文网小编带来的2018高考新课标化学实验复习题及答案,希望对大家有所帮助。
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化学复习的重点不少,整理归纳各个内容才能更好理解。下面是读文网小编为大家整理的高考化学知识要点归纳,欢迎翻阅。
1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧:2Na+O2O2
钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:
①钠浮在水面上;
②熔化为银白色小球;
③在水面上四处游动;
④伴有嗞嗞响声;
⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分解:
2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑
7.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
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高三学生的任何不踏实行为都是自己的损失,要集中注意力听课,高考化学必背知识点大家背熟了吗?下面是由读文网小编为您带来的2017年高考化学必背知识点总结,欢迎翻阅。
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在高考来临之前,我们要做好知识点的复习。下面是读文网小编收集整理的高考必背化学反应方程式以供大家学习。
H2SO4(浓)+ CaF2 === CaSO4 + 2HF
H2SO4(浓)+ NaCl === NaHSO4 + HCl
H2SO4(浓)+ 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl
H2SO4(浓)+ NaNO3 === NaHSO4 + HNO3
3H2SO4(浓)+ Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4
2H2SO4(浓)+ Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2
3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3
2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)等还原性气体)
4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+ NaBr === NaH2PO4 + HBr
H3PO4(浓)+ NaI === NaH2PO4 + HI
4、不稳定性:
2HClO === 2HCl + O2
4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O
H2SO3 === H2O + SO2
H2CO3 === H2O + CO2
4SiO4 === H2SiO3 + H2O
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化学的复习绝对不能只看大知识点,有时零散的内容反而是考试大题的依据。下面是读文网小编为大家整理的高考化学基础知识点复习,欢迎翻阅。
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
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电化学是高考复习中的一个重要内容。下面是读文网小编为大家整理的高考电化学知识点复习,欢迎翻阅。
原电池:
1、概念: 2、组成条件:①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
3、电子流向:外电路:极
内电路:盐桥中向正极的电解质溶液。
4、电极反应:以锌铜原电池为例:
负极:反应:-2e=Zn2+ (较活泼金属) 正极: 还原 反应: 2H++2e=H2↑ (较不活泼金属) 总反应式: Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、负极的判断:高中化学知识点(1)从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极。
(2)从电子的流动方向 负极流入正极
(3)从电流方向 正极流入负极
(4)根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极,阴离子流向负极
(5)根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极
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高考化学中的无机推断大题涉及到的是化学必修一的元素化合物和必修二的元素周期律知识。下面由读文网小编带来一篇2018高考化学无机大题。
⑴在周期表中,组成单质G的元素位于第______周期______族。
⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
⑶在反应②、③、⑥、⑧中,既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
⑷反应④的离子方程式是:_______________________________________。
⑸将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种绿色环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:___________________
7.(10分)已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:
(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白:
(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为。
(2)从D溶液制备D的无水晶体的操作a为。
(3)反应②的化学方程式为。
(4)反应⑤的化学方程式为。
(5)原电池反应①中正极的电极反应式为
8.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空:
⑴写出B的电子式:____________________。
⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。
⑶反应①的化学反应方程式是________________________________________,
在实验室引发反应④的操作是____________________________________。
⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。
9、(10分)物质之间的转化关系如下图所示,A可作为工业生产J的原料,B、C、H、I为非金属单质,X的水溶液为一种常见的医用消毒液,F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分,O是常见氮肥,且反应⑦中L与M的物质的量之比为1:2,A、E、J、N中含有同一种元素。
回答下列问题:
⑴X的化学式为_______________,O的结构简式为____________________,其中属于置换反应的是______________(填序号)。
⑵考虑到综合经济效益,工业生产M时,可采取的措施有_______________(填序号)。
⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。
a.使用催化剂 b.适当降低温度 c.选择合适的温度 d.适度增大压强 e.及时分离出产物 f.对原料进行循环利用 g.充分利用反应本身放出的热量 h.工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i.工厂地址可选择在盛产天然气的地区
设备Ⅰ的名称_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境,常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是____________(填序号)。
⑶现有1molA参加反应,假设各步反应均完全,生成N的质量为1165g,生成K的质量为224g,则反应①的化学方程式为_______________________________________________。
10. 下图为中学化学常见物质间的转化关系。其中B、F为无色气体, E为黑色固体,I为红色沉淀, J、K、B为单质,J、B的组成元素在周期表中位于同一主族,L与M的摩尔质量相同,M、N的焰色反应黄色。
根据以上转化回答下列问题:
(1)转化关系图中条件1是 ,有机物1 必须具有的官能团的名称是 I的名称是
(2)C与D的浓溶液反应的化学方程式是
(3)写出N的溶液与过量的F反应的离子方程式
(4)F到H的反应是放热反应,工业生产中完成这一转化的条件是常压,400℃~500℃,催化剂,选用这一条件的理由是在此条件下,若要提高F的转化率,你认为还可采用的措施是
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高中化学几乎所有知识点都是建立在实验反映上面的。下面是读文网小编为大家整理的高考化学知识点复习,希望对大家有所帮助。
1.硝酸是强酸,具有酸的通性;
2.浓、稀硝酸都有强的氧化性,浓度越大,氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸,浓度越大,挥发性越强(98%以上为发烟硝酸),
4.硝酸不太稳定,光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);
5.硝酸有强烈的腐蚀性,不但腐蚀肌肤,也腐蚀橡胶等,
6。工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。
7.硝酸可与大多数金属反应,通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物,本身还原为二氧化氮。
9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应
硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)
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