高考化学平衡知识点【推荐3篇】

影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。下面是读文网小编为您带来的高考化学平衡知识点，希望对大家有所帮助。

高考化学平衡知识点（1）

1、化学平衡常数

(1)化学平衡常数的数学表达式

(2)化学平衡常数表示的意义

平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。

2、有关化学平衡的基本计算

(1)物质浓度的变化关系

反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度

生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度

其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。

(2)反应的转化率(α)：α= ×100%

(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反 应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：

恒温、恒容时： ;恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2

(4)计算模式

浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

起始 m n O O

转化 ax bx cx dx

平衡 m-ax n-bx cx dx

α(A)=(ax/m)×100%

ω(C)= ×100%

(3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明：

①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在;

②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现 计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。

③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。

高考化学平衡知识点（2）

1、电离平衡的特点：

⑴定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将 。

⑵动: 电离平衡是一个 平衡。 ⑶等：V(电离) V(结合)>0。

⑷变：若条件改变，旧的电离平衡将被 ，会重新建立新的平衡。

2、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：

	C(H+)	pH	中和碱的能力	与活泼金属产生H2的量	开始与金属反应的速率
盐酸	大				大
醋酸		大

同pH、同体积的盐酸和醋酸相比：

	C(H+)	C（酸）	中和碱的能力	与活泼金属产生H2的量	开始与金属反应的速率
盐酸	相同		小	小
醋酸		大

高考化学平衡知识点（3）

1、学会举一反三

如电解质和非电解质必须是化合物;电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质;非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质;电解质必须是化合物本身解离出离子，否则不属于电解质。只有充分挖掘概念的内涵和外延，才能立于不败之地。

2、水的电离平衡也是化学平衡，影响凶素有

①酸、碱;②温度;③易水解的盐;④加活泼金属等。学会运用勒沙特列原理分析。

3、将pH计算公式化

c(H+)混=c(H+)1Vl+c(H+)2V2V1+v2(适用于两强酸混合)

c(OH-)混=c(OH)一)1V1+c(0H-)2V2V1+v2(适用于两强碱混介)

c(OH-)混

c(H+)混=c(H+)酸V酸一c(0H-)碱V碱V酸+V碱(适用于酸碱混合一者过量时)