高考化学核心考点【汇总2篇】

准确抓好考点，是高考复习的重要任务之一。下面是读文网小编为您带来的高考化学核心考点，希望对大家有所帮助。

高考化学核心考点（1）

1、氧化还原反应方程式的书写

2、离子反应方程式的三重境界

3、元素周期表律

4、10、18电子粒子及其转化

5、金属元素及其化合物

6、非金属元素及其化合物

7、热化学方程式与盖斯定律

8、几种重要的商业电池

9、燃料电池及其应用

10、电解原理及其应用

11、反应速率

12、三大平衡

13、溶液中的粒子浓度关系

14、碳原子的立体结构

15、等价氢原子及其应用

16、二价基团插入法及其应用

17、取代与缩聚反应

18、加成与聚合反应

19、羟醛缩合反应

20、有机合成与推断

21、实验中的仪器与操作原则

22、实验室气体制备原则

23、物质的分离提纯原则

24、物质的鉴别与鉴定原则

25、探究实验及其策略

27、几种重要的无机明星物质

28、几种重要的有机明星物质

29、几种重要物质的工业制备

30、工业流程试题解题策略

高考化学核心考点（2）

1、各种化学用语

如：核素、离子、原子的标记符号;各种化学式、方程式;结构简式、结构式;分子式、最简式、实验式等

2、原子、离子的结构特征

即：各电子层结构、最外层电子数、半径及性质(得失电子能力、氧化还原性)

3、周期律的内涵

即：原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化

4、周期表的结构及构成规律

5、反应速率的计算(表示、比较、换算等)及影响反应速率的各种因素(要求识别图像和绘制图像)

6、平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断

即浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强

7、有关化学平衡常数的简单计算

8、弱电解质(含水)的电离平衡移动的分析

9、溶液的酸碱性、pH(PH试纸及PH计的使用)及简单计算、指示剂

10、盐的水解的本质及表示方法

11、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较

12、关于氧化还原反应(无机、有机)的分析、简单的配平与基本计算

13、关于电化学(原电池、电解池)的分析

14、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用

15、同分异构体的分析与判断

16、重要官能团的结构、典型反应及相互转化

17、有机反应类型及典型例证

18、有机物的合成与推断

19、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素

20、以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素

21、以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素

22、以硅及其氧化物为线索的碳族元素

23、以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素

24、铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐

25、二价铁和三价铁的相互转化及应用

26、教材上的演示实验

即掌握：目的、原理、装置、操作、现象、拓展等

27、做过的分组实验

即掌握：目的、原理、装置、操作、现象、评价、改进等

28、相关概念

如：电离、电解、电镀、电池、电泳、电化腐蚀、电极、原电池、电解池

29、相反概念

如：阴极和阳极，正极和负极，加成和消去，氧化反应和还原反应

30、相似概念

如：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物和同系列，挥发和升华

31、相近概念

如：核素、同位素和元素，原子的性质、元素的性质和单质的性质，原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量和质量数。