为您找到与高考化学实验题汇总相关的共200个结果:
在化学学习中,熟记课本知识点很重要,但抓住必考点才是考试前必需重点。下面是读文网小编为您带来的高考化学必考点,希望对大家有所帮助。
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构, 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。
27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。
28 单质分子中一定不含有极性键。
29 共价化合物中一定不含有离子键。
30 含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。
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化学方程式是所有化学考试的重要组成部分。下面是读文网小编为您带来的高考常见化学方程式,希望对大家有所帮助。
1.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4
2.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
3.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
4.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿
5.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
6.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
7.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O
8.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS
9.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
10.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
11.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
12.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
13.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
14.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
15.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑
16.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO
(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C
17.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2
18.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
19.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
20.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑
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实验是化学学科的重要组成部分,这其中的知识点更是重中之重。下面是读文网小编为您带来的高考化学必考实验知识点,希望对大家有所帮助。
一、常考20种气体:H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO。
我们一定要弄清楚每种气体的基本性质(物理和化学),还有掌握一些气体之间相互转化的条件和化学方程式。
二、容易写错的20个字(词组):酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵。
一字一分或者两分,可不要小看这一分两分,那可是决定你命运的数字!
三、有色物质
黑色:C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黄色:Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)
红色:红磷、Cu2O、Cu、NO2(g)、Br2(g)、Fe(SCN)3(血红色)
蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
绿色:Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+、Cl2(黄绿色)
特殊颜色就是特殊信号,记准他,化学实验题就是给你送分来了。
四、化学实验中的“先”与“后”10例
(1)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。
(2)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
(3)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯。
(4)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2。
(5)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
(6)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
(7)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。
(8)配制Fe2+、Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸。
(9)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
(10)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
五、气体干燥剂
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类:
(1)酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
(2)碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体。
(3)中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用CaCI2来干燥NH3(因生成 CaCl2?8NH3),不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
六、化学方法分离和提纯物质
(1)用化学方法分离和提纯物质时要注意:
①最好不引入新的杂质
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
(2)对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:
1.生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH溶液,使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH-),过滤除去Mg(OH)2,然后加入适量盐酸,调节pH为中性。
2.生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO42-,可加入适量的稀H2SO4,将CO32-转化为CO2气体而除去。
3.氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质,可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3,可加入适量的铁粉而将其除去。
4.正盐和与酸式盐相互转化法 例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质,可将固体加热,使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3转化为NaHCO3。
5.利用物质的两性除去杂质 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质,可利用Al2O3是两性氧化物,能与强碱溶液反应,往试样里加入足量的 NaOH溶液,使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯净的Fe2O3。
6.离子交换法 例如用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂,与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换,而使硬水软化。
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化学实验是化学学科中至关重要的组成部分,是整个学科的重点。下面是读文网小编为您带来的高考化学复习化学实验综合测验,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编带来的高考化学复习化学实验综合测验全部内容,希望你能喜欢。
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准确抓好考点,是高考复习的重要任务之一。下面是读文网小编为您带来的高考化学核心考点,希望对大家有所帮助。
1、氧化还原反应方程式的书写
2、离子反应方程式的三重境界
3、元素周期表律
4、10、18电子粒子及其转化
5、金属元素及其化合物
6、非金属元素及其化合物
7、热化学方程式与盖斯定律
8、几种重要的商业电池
9、燃料电池及其应用
10、电解原理及其应用
11、反应速率
12、三大平衡
13、溶液中的粒子浓度关系
14、碳原子的立体结构
15、等价氢原子及其应用
16、二价基团插入法及其应用
17、取代与缩聚反应
18、加成与聚合反应
19、羟醛缩合反应
20、有机合成与推断
21、实验中的仪器与操作原则
22、实验室气体制备原则
23、物质的分离提纯原则
24、物质的鉴别与鉴定原则
25、探究实验及其策略
27、几种重要的无机明星物质
28、几种重要的有机明星物质
29、几种重要物质的工业制备
30、工业流程试题解题策略
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化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。下面是读文网小编为您带来的高考常见的化学方程式,希望对大家有所帮助。
(1) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3
(2) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O
(3) 硫酸铝与氨水:Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4
(4) 氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
(5) 氯化铝与氨水:AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)
(6) 氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
(7) 偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
(8) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
NaAlO4+3NaCl
(9) 氯化铁溶液中加过量氨水:Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl
(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O
(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O
Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3
(14) 铝片溶于苛性钠溶液:2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(15) 金属铜与稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(16) 金属铜与浓硝酸反应:Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O
Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O
(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O
Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O
(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应
2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑
+4H2O
(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3- = 3Fe3++8H2O+ NO↑
(21) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3-+HClO
(22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳: Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=
(23) 氯化铁溶液中加过量氨水 :A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
(24) ¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液:H+ + CO32- =HCO3-
(25) CaCO3溶液与硝酸溶液:2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+
(26) CaCO3溶液与醋酸溶液 : 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 =Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O
(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合: Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42- +Ba2+ + 2OH- = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓
(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O
(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3-+OH-==SO32-+H2O
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化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。下面是读文网小编为您带来的安徽高考化学考试说明,希望对大家有所帮助。
考生要了解的是,化学命题原则包括5个方面:考查化学基础知识和基本技能,考查考生对化学基础知识和基本技能的掌握程度;重点是考查综合运用所学知识分析和解决问题的能力;加强对实践能力的考查;加强对创新精神的考查;关注“化学与社会”的考查。所以,考生要——
1、认真研究、落实考试说明中所涉及的考点,并作充分的针对性训练,在这个过程中要关注《考试说明》今年变化的部分,特别是新增的部分。
2、认真研究并消化考试说明中的题型示例,特别是新增的及撤换的例题。从例题特点看,与STSE有关的题较多,与图像题有关的题较多,这些题的题面往往陌生度较高,有“起点高、落点低”的特点,由于它能很好地考查考生的能力,体现命题原则且区分度高,预计在今年的高考中定会频频现身。对付这些题的最好方式就是打好基本功,重视概念,养成分析问题的习惯,复习做题时别只注意“量”而忽视了“质”。在接下来的复习中,考生请记住:宁愿选做50题,每题做一遍再复习一遍,也不要做100题后一遍都不再“回头看”,否则,当命题者将原题稍加改动再来考你时,你可能又会束手无策了。
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高分子材料也称为聚合物材料,是以高分子化合物为基体,再配有其他添加剂(助剂)所构成的材料。下面是由读文网小编带来的2016高考大纲卷化学习题及答案,希望对大家有所帮助。
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非金属材料由非金属元素或化合物构成的材料。下面是由读文网小编带来的2017高考模拟全国卷1化学及答案,希望对大家有所帮助。
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看了“2017高考模拟全国卷1化学及答案”
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氮及其化合物在生产生活中应用广泛。下面是由读文网小编带来的2016高考化学新课标试题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编今天分享的2016高考化学新课标试题及答案全部内容,相信对你会有帮助的。
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碱性电池亦称为碱性干电池、碱性锌锰电池、碱锰电池,是锌锰电池系列中性能最优的品种。下面是由读文网小编带来的2018高考新课标化学实验复习题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编今天分享的2018高考新课标化学实验复习题及答案全部内容,相信对你会有帮助的。
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做好化学实验知识点的复习,会让你的化学成绩得到提高。下面是读文网小编为收集整理的2016高考化学实验复习知识以供大家学习。
1.钠、镁金属性强弱的比较
实验:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块金属钠投入小烧杯。观察反应现象和溶液颜色变化。
取两小段镁带(已擦去表面的氧化膜)放入试管中,向试管中加入3mL水,并滴入2滴酚酞试液。观察现象。然后加热试管至水沸腾。观察现象。
现象与解释:金属钠与水剧烈反应,滴入酚酞试液的溶液呈红色;镁与冷水无明显变化,加热缓慢反应,滴入酚酞试液的溶液呈红色。说明镁的金属性比钠弱。
2.镁、铝金属性强弱的比较
实验1:取一小片铝和一小段镁带,用砂纸擦去表面的氧化膜,分别放入两支试管,再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。
现象与解释:铝与盐酸反应产生气泡的速率比镁快。说明镁的金属性比铝强。
实验2:分别向MgCl2溶液和AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量,观察现象。
现象与解释:向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,继续滴加NaOH溶液,白色沉淀不溶解;向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,继续滴加NaOH溶液,白色沉淀溶解。说明Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2弱,即铝的金属性比镁弱。
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实验是化学学习里的重要内容。下面是读文网小编为收集整理的安徽高考化学实验知识以供大家学习。
离子的反应
实验:在试管里加入少量CuSO4溶液,再加入少量NaCl溶液。观察有无变化。
在另一支试管里加入5mL CuSO4溶液,再加入5mL BaCl2溶液,过滤。观察沉淀和滤液的颜色。
在第三支试管里加入少量上述滤液,并滴加AgNO3溶液,观察沉淀的生成。再滴加稀硝酸,观察沉淀是否溶解。
现象与解释:第一支试管中没有明显变化,溶液仍为蓝色;第二支试管中有白色沉淀生成,溶液为蓝色;第三支试管中有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解。通过对上述实验现象的分析,可以得出这样的结论:第一支试管中没有发生化学反应;第二支试管中,CuSO4电离出来的Cu2+和BaCl2电离出来的Cl—都没用发生化学反应,而SO42—与Ba2+发生化学反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
安徽高考化学实验知识(二)
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化学的学习,离不开实验的辅助。下面是读文网小编网络整理的高考化学重要实验知识以供大家学习。
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高考是每个人一生中都要经历的一次至关重要的一次考试。下面是由读文网小编为您带来的2016高考化学二轮方程式复习知识,欢迎翻阅。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
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做好高考化学的备考复习,会让你在化学考试中如鱼得水。下面是读文网小编收集整理的高考化学备考计划以供大家学习。
高三化学的第一轮复习按照原计划,将要在二月底结束,从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期,也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段,复习效果如保将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行,确保今年高考取得优异成绩,我经过认真学习,深入思考,特制订如下的复习计划与工作安排。
一、吃透教材,落实教纲:我认真学习钻研《考试大纲》,按《考试大纲》要求复习备考,把握要求、明确方向;其次,要把《考试大纲》与高考试题、教材、练习相结合,重在发现高考内容的必考点,把握领会高考试题特点及其变化规律,发现今年处在高考考查方向上的知识点,在吃透《考试大纲》的基础上,还要把握命题趋向,增强备考的目的性,强调学科内的真正融合和学科间的交融。
二、确立好专题:高三第一轮复习对所学知识已进行了充分的回忆和加工建立了高中化学知识体系,因此在第二轮复习中要注意主干知识的重新梳理,将对基础知识的单纯记忆转化为理解和应用,要做到概念准、规律清,准确理解化字概念和原理的意义及适用条件,以教材为立足点,切实做到重视课本而不完全依赖课本。第二轮复习我们将化学分为五大块:化学实验,基本概念,基本理论,元素及化合物,有机化学。体安排如下:
第二轮复习分五大部分十六个专题时间从3月1日至4月30日。
一、实验部分:专题一:基本仪器,基本操作、实验安全预防和处理,时间:3月2日~3日
专题二:物质的检验、分离与提纯。
时间:3月4日~5日。
专题三:物质的性质与制备实验
时间:3月5日~7日。
专题四:实验设计与评价题型应对策略
时间:3月9日~10日。
二、基本概念部分:
专题五:物质的组成分类及化学用语表达式的书写
时间:3月11日~12日。
专题六:无机反应类型、反应热
时间:3月13日~14日。
三、基本理论部分:
专题七:物质的量、守恒思想
时间:3月16日~18日。
专题八:化学反应速率、化学平衡
时间:3月19日~21日。
专题九:电解质溶液、胶体
时间:3月23日~24日。
专题十:电化学
时间:3月25日~28日。
专题十一:物质结构元素周期律
时间:3月30日~31日。
四、元素及化合物:
专题十二:元素化合物
时间:4月1日~4月4日。
专题十三:无机推断题型应对策略
时间:4月7日~4月15日。
五、有机部分
专题十四:有机物结构、组成、性质
时间:4月16日—4月20日
专题十五:有机物的同系物、同分异构体应对策略
时间:4月21日—4月25日
专题十六:有机推断、有机含成题型应对策略
时间:4月27日—4月30日
专题确立后,组织本专题知识内容时,不能简单重复一轮内容,而是要突出主干知识的整合,把握主干知识要做到两点:
一是要抓住每一专题中的最基本原理及方法论;
二是要抓住非常容易与日常生活中相结合的知识点,这样学生在复习本专题内容时,会很自然地用其所掌握的基本原理去联系现实进行分析,为后面热点专题复习打下基础;
三、明确教师在第二轮复习中的角色:第二轮复习不同于第一轮复习,因此教师在第二轮复习中要适当地转换角色。教师在第二轮复习中要当好一名指挥者和策划者。所谓指挥者,即要指导学生干什么,怎么干,知识要精讲,课堂上要少讲、多引导、多让学生自己动手动脑。所谓策划者,即要教师要精选试题,每一次训练、测验都要在时间上、难度上,内容上做周密的计划与安排,争取使每次训练,达到好的效果,使学生有效地从题海中解脱出来,提高复习效率;
四、强化训练,增强适应性:第二轮复习以提升能力为目标,以加强综合、突出应用为特征,为实现这一目标,抓好训练这一环节显得十分重要。 1.抓好自主性学习,精讲精练,提高能力 纵观近年高考命题立意旨在降低知识难度,突出能力立意,而能力考查中思维能力是核心,四月以后我们化学科内的主要任务是针对学生反映的综合问题精讲精练,多留足时间学生的自主复习,去领会还不会做的题目来龙去脉,以求能力升华,同时让学生自己查漏补老师跟踪辅导。 2.组织理综训练,增强高考适应性 化学单科测试主要安排在周四下午,命题模式采用8道选择题和4道大题的形式。理科综合测试安排在周日下午进行,然后统一进行阅卷,分析评价考试情况。通过这些训练提升学生适应能力,例如:在做题时,如何进行思维切换、答题规范化、审题准确化,并且要求我们老师认真配合做好学生思想工作,才能演到位。
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1:常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
A:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B:能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶
(1)试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器
(2)烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应
(3)烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
(4)锥形瓶 常用于①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
(5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。
(6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。
注意: ①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
(7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 。
也不能②在量筒里进行化学反应
注意: 在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
(8)托盘天平 是一种称量仪器,一般精确到0.1克。注意:称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
(9)集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。 (瓶口是磨毛的)
(10)广 口 瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶
#p#副标题#e#
1、固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
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