为您找到与高二化学必修二化学方程式相关的共200个结果:
化学是一门有趣的学科,在高中阶段打好基础是非常重要的。下面是读文网小编网络整理的高二必修2化学试卷以供大家学习参考。
以上就是小编分享的高二必修2化学试卷全部内容,相信这些对你会有用的。
浏览量:2
下载量:0
时间:
期中考试是一次重要的考试,所以我们要做好每一个考试准备。下面是读文网小编网络整理的高二必修二化学期中试卷以供大家学习参考。
以上就是读文网小编收集的高二必修二化学期中试卷全部内容,希望对你有帮助。
浏览量:2
下载量:0
时间:
掌握化学的每一个方程式,对你化学成绩的提升是有好处的。下面是读文网小编网络整理的高一必修一化学方程式知识总结以供大家学习。
高一必修一化学方程式知识总结
以上就是读文网小编收集的高一必修一化学方程式知识总结全部内容,希望对你有帮助。
浏览量:2
下载量:0
时间:
熟记化学的方程式,能够让你更加轻松的学习化学。下面是读文网小编网络整理的高一必修一化学方程式总结以供大家学习。
高一必修一化学方程式总结
以上就是小编分享的高一必修一化学方程式总结 全部内容,相信这些对你会有用的。
浏览量:4
下载量:0
时间:
离子方程式,即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。下面是读文网小编为您带来的高一必修1化学离子方程式,希望对大家有所帮助。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = 高温=Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
(石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
浏览量:3
下载量:0
时间:
用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子,叫做化学方程式。下面是读文网小编为您带来的高一必修一化学第三章化学方程式,希望对大家有所帮助。
1. 铝与盐酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 铝在空气中氧化:4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 实验室制取氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
浏览量:3
下载量:0
时间:
化学方程式的可逆反应的一律用双向箭头表示。下面是读文网小编为您带来的高一必修一化学方程式汇总,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编带来的高一必修一化学方程式汇总全部内容,希望你能喜欢。
浏览量:2
下载量:0
时间:
气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。下面是读文网小编为您带来的高一必修一必修二化学方程式,希望对大家有所帮助。
高一必修一必修二化学方程式:必修二
浏览量:2
下载量:0
时间:
根据化学键理论,又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。下面是读文网小编为您带来的高二化学反应方程式,希望对大家有所帮助。
F2 + H2 === 2HF
F2 + Xe(过量) === XeF2
2F2(过量) + Xe === XeF4
nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)
2F2 + 2H2O === 4HF + O2
2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O
F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2
F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2
F2 + 2NaI === 2NaF + I2
F2 + Cl2(等体积) === 2ClF
3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3
7F2(过量) + I2 === 2IF7
Cl2 + H2 === 2HCl
3Cl2 + 2P === 2PCl3
Cl2 + PCl3 === PCl5
Cl2 + 2Na === 2NaCl
3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3
Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3
Cl2 + Cu === CuCl2
2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2
5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl
Cl2 + Na2S === 2NaCl + S
Cl2 + H2S === 2HCl + S
Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2
2O2 + 3Fe === Fe3O4
O2 + K === KO2
S + H2 === H2S
2S + C === CS2
S + Fe === FeS
S + 2Cu === Cu2S
3S + 2Al === Al2S3
S + Zn === ZnS
N2 + 3H2 === 2NH3
N2 + 3Mg === Mg3N2
N2 + 3Ca === Ca3N2
N2 + 3Ba === Ba3N2
N2 + 6Na === 2Na3N
N2 + 6K === 2K3N
N2 + 6Rb === 2Rb3N
P2 + 6H2 === 4PH3
P + 3Na === Na3P
2P + 3Zn === Zn3P2
浏览量:2
下载量:0
时间:
无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→ ”来连接反应物和生成物。下面是读文网小编为您带来的高1化学必修1方程式,希望对大家有所帮助。
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)
2Na + O2==【点燃】Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na+O2=2Na2O
Na2O在空气中加热(变黄)
2Na2O+O2=2Na2O2
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O+H2O=2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl
CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li + O2==【加热】2Li2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)
Cu + Cl2==【点燃】CuCl2
之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2==【点燃】3FeCl3
11、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O
12、氮气和氢气反应(工业合成氨)
N2 + 3H2→【催化剂】 2NH3
2NH3→【高温高压】N2 + 3H2
13、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)
N2 + O2=(放电)2NO
2NO + O2=2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
3NO2 + H2O =2H++ 2NO3-+NO
14、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)
Fe与浓HNO3加热
Fe+6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe与稀HNO3反应
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
15、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
16、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
17. 氨的催化氧化
4NH3 +5O2 ==【催化剂、加热】4NO + 6H2O
18. 碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3==【加热】 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
19. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)
HCl + NH3 = NH4Cl
20. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 +2NaOH==【加热】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O NH4+ + OH-==【加热】NH3 ↑+ H2O
21. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)
NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O
22. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al + 3O2 ==2Al2O3
23. 铝片与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
24. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
25. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al + Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O3
26. 镁在二氧化碳中燃烧
2Mg + CO2 ==【点燃】2MgO + C
27. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
28. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
29. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
30. 高温下铁与水反应
3Fe + 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 + 4H2
浏览量:2
下载量:0
时间:
卤族元素和金属元素构成大量无机盐,此外,在有机合成等领域也发挥着重要的作用。下面是读文网小编为您带来的高一必修2化学方程式,希望对大家有所帮助。
高一必修2化学方程式:
浏览量:3
下载量:0
时间:
书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。下面是读文网小编为您带来的高一必修1化学必记方程式,希望对大家有所帮助。
1、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
2、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
3、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
4、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
5、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂2SO3
6、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
7、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
8、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
9、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
10、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
11、氨水受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
12、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
13、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
14、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
15、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
16、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
17、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
18、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
19、SO2 + CaO = CaSO3
20、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
浏览量:3
下载量:0
时间:
通过学习化学我们知道,电解过程是在电解池中进行的。下面是读文网小编为您带来的高二化学电解方程式,希望对大家有所帮助。
1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
(+)2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或:4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性电解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解:
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
碱性水解:
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或:4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜:CuSO4电镀液
镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓
纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+
镀锌:ZnSO4电镀液
镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓
纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+
镀银:AgNO3电镀液
镀件(-) Ag++e-==Ag↓
纯银(+) Ag–e-==Ag+
镀镍:NiSO4电镀液
镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓
纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+
浏览量:2
下载量:0
时间:
化学方程中有不同分类,其中,用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式。下面是读文网小编为您带来的高二化学电离方程式及练习题,希望对大家有所帮助。
1、Cl2与NaOH溶液反应(2)
2、F2与NaOH溶液反应
3、氯化亚铁溶液中通入氯气(4)
4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气(2)
5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子(2)
6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)
7、电解饱和食盐水
8、电解硫化钠溶液
9、电解氯化铝溶液
10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 2++3+
11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体
12、AgNO3溶液中加入过量氨水
13、AgNO3溶液与锌片
14、氯化铝溶液中加入过量氨水(7)
15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)
16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应
17、氨水与盐酸(2)
18、明矾溶液加热水解
19、氢氧化铝与足量盐酸反应
20、氢氧化铜与盐酸
21、Fe3O4与稀HNO3反应
22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、
25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2)
26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)
28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸(4)
29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应(3)
30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液
31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应
32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液(2)
33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液(4)
34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应(3)
35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2)
36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应
37、澄清石灰水与稀盐酸反应(2)
38、氢氧化钡与稀硫酸
39、醋酸与氢氧化钾溶液反应(2)
40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应
41、碳酸镁与稀盐酸(硝酸)(3)
42、碳酸钙溶于醋酸(4)
43、碳酸钙与硝酸
44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
45、SO2通入NaOH溶液(2)
46、CO2通入NaOH溶液(4)
47、用氨水吸收少量二氧化硫(2)
48、钠与水的反应(4)
49、铁跟稀硫酸反应
50、金属铝溶于盐酸
51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2)
52、铁与过量的稀硝酸反应
53、单质铜与稀硝酸
54、铜片插入硝酸银溶液中
55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路
56、三氯化铁溶液与过量氨水反应(2)
57、氢氧化镁与稀硫酸反应
58、Na2CO3溶液中通入少量CO2
59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫
60、硫化亚铁与盐酸反应(3)
61、FeS固体放入稀硝酸溶液中
62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解
63、硫酸铜溶液中通入硫化氢
64、醋酸钠与盐酸
65、醋酸钠水解
66、苯酚钠溶于醋酸液
67、甲酸钠溶液和盐酸反应
68、醋酸钡溶液和硫酸反应
69、碳酸钙与盐酸反应
70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应
71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应
72、I-在酸性条件下与MnO2反应
73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应
74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应
75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应
76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
77、硫酸铜与氢氧化钡
78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应
79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应
80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应
81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液
82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液
参考答案
1、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
2、2F2+4OH-=4 F-+O2+2H2O
3、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
4、2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
5、2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O
6、C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
7、2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
8、S2-+2H2O=S↓+H2↑+2OH-
9、2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓
10、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
11.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
12.Ag++2NH3.H2O=Ag(NH3)2++2H2O
13.2Ag++Zn=2Ag+Zn2+
14.Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
15.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
16.Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑
17.NH3.H2O+H+=NH4++H2O
18.Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
19.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 20.Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
21.3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
22.Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 23.ClO-+CO2+ H2O=HCO3- +HClO
24.Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 25.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
26.Ba2++2OH-+ NH4++HCO3- = BaCO3↓+NH3.H2O+H2O 27.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3.H2O+H2O 28.HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 29.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
30.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 31.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac- 32.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac-
33.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 34.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 35.Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 36.HCO3-+OH-=CO32-+H2O 37.OH-+H+=H2O
38.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
39.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
40.2Ca2++2HCO3-+Mg2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 41.MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
42.CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-
43.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 44.NH4++OH-=NH3↑+H2O
45.SO2+2OH-=SO32-+H2O SO2+OH-=H SO3- 46.CO32-+SO2=SO32-+CO2
47.2NH3.H2O+SO2= 2NH4++ SO32-+H2O 48.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 49.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 50.2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 51.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 52.Fe+4H++ NO3-= Fe3++ NO↑+2H2O 53.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 54.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 55.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
56.Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 57.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 58.CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 59.FeS+2H+=Fe2++H2S↑
60.2OH-+CO2=CO3-+H2O OH-+CO2=HCO3- 61.FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O 62.S2-+H2O≒HS-+OH- 63.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 64.CH3COO-+H+=CH3COOH
65.CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH- 66.C6H5O- +HAc=C6H5OH+Ac- 67.HCOO-+H+=HCOOH
68.2Ac-+2H++ Ba2++SO42-=BaSO4↓+2HAc 69.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 70.ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ 71.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 72.MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O 73.2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O 74.Ba2++SO42-=BaSO4↓ 75.Cu2++CO32-=CuCO3↓ 76.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
77.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 78.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
79.MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
80.3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ 81.Fe2++4H++NO3-+2I-=Fe3++I2+NO↑+2H2O 82.CO3-+2H+=CO2↑+H2O
浏览量:2
下载量:0
时间:
占化学科目最重要部分的化学式,书写方式包括反应物和生成物。下面是读文网小编为您带来的高二化学会考方程式,希望对大家有所帮助。
1.2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
2.Na2O+CO2===Na2CO3
3.Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
4.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
5.Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
6.MgO+SO3===MgSO4
7.MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
8.Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
9.Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
10.FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
11.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
12.Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
13.Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
14.Cl2 +H2 ===2HCl
15.3Cl2 +2P===2PCl3
16.Cl2 +PCl3 ===PCl5
17.Cl2 +2Na===2NaCl
18.3Cl2 +2Fe===2FeCl3
19.Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
20.Cl2+Cu===CuCl2
21.2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
22.Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
23.5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
24.4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
25.16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
26.14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
27.SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
28.SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
29.SO3+MgO===MgSO4
30.SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
浏览量:3
下载量:0
时间:
方程式是化学学科内容的重中之重。下面是读文网小编为您带来的高一必修二化学方程式,希望对大家有所帮助。
1.镁与盐酸响应:
Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑
2.铝与盐酸响应
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3.锌与盐酸响应
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
4.铁与稀硫酸响应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
5.氧化镁与稀硫酸响应
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
6.氧化铁与稀盐酸响应
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
7.氢氧化钠与稀硫酸响应
OH- + H+ = H2O
8.氢氧化镁与稀盐酸响应
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
9.硝酸银与稀盐酸响应
Ag+ + Cl-= AgCl↓
10.氯化钡与稀硫酸响应
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
11.氢氧化钡与稀硫酸响应
Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应
Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2↓
13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
CO2 + OH-== HCO3-
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
SO2 + OH-== HSO3-
17.二氧化碳与澄清的石灰水响应
CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3↓+ H2O
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应
Ca2+ + CO32-== CaCO3↓
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应
Ba2+ + CO32-== BaCO3↓
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应
Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓
浏览量:3
下载量:0
时间:
在一份设计良好的考试卷面前,能够在很大的程度上去检测学生们的学习水平!所以,还等什么呢?让我们来做一套试题卷吧!下面是读文网小编网络整理的高二年级化学必修三期末测试题,希望对你有用。
以上是小编分享的高二年级化学必修三期末测试题全部内容,希望对你有帮助。
看过“高二年级化学必修三期末测试题”
浏览量:3
下载量:0
时间: