高一必修1化学必记方程式热门3篇
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。下面是读文网小编为您带来的高一必修1化学必记方程式，希望对大家有所帮助。
高一必修1化学必记方程式（1）
1、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
2、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
3、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
4、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
5、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3
6、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
7、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
8、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
9、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
10、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
11、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
12、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
13、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
14、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
15、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
16、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
17、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
18、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
19、SO2 + CaO = CaSO3
20、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
高一必修1化学必记方程式（2）
1、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
2、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
4、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
5、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
6、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
7、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
8、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
9、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
10、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
11、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
12、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
13、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
14、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
15、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
16、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
17、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
18、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
19、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
20、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
高一必修1化学必记方程式（3）
1、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
2、氮气与氢气：N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3
3、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
4、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
5、NO与氧气和水的反应：
6、NO2与氧气和水的反应：
7、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸(如浓HCl、浓HNO3)时空气中有白烟)
8、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
9、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑(不可用于制备氨气)
10、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ (铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4)
11、硫酸铵与氢氧化钠反应： (NH4)2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O
12、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
13、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
14、氨的催化氧化：4NH3+5O2 催化剂 △ 4NO+6H2O
15、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
16、浓硝酸见光分解：4HNO3 光照 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
17、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
18、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
19、 碳和浓硝酸反应：C+4HNO3(浓) △CO2↑+2NO2↑+2H2O
20、少量铁和稀硝酸反应： Fe + 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O