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高中会考是为高考做的准备。读文网小编给同学们整理了2016高中化学定量专题复习试卷,祝大家考试顺利!
2016高中化学定量专题复习试卷
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.常温下1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
B.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数为2NA
C.标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子,则正极放出H2的体积为11.2 L
答案A
解析虽然在NH4NO3溶液中NH会发生水解反应,但是根据物料守恒可知A正确;选项B中涉及2个反应,开始时生成SO2气体,后来生成H2,用极值法思考不难得出转移的电子数在NA~2NA之间,错;选项C中由于在标准状况下己烷为液态,故2.24 L己烷的物质的量远大于0.1 mol,错;选项D中未指明标准状况,因此无法求出正极放出H2的体积,故D错。
2.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应,生成H2分子数均为0.3NA
B.5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NA
C.将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体,含Fe(OH)3胶粒的数目为NA
D.120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
答案B
解析与0.2 mol Al反应,要消耗0.6 mol HCl,酸不够,A错;5.35 g NH4Cl固体是0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol N—H键,则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol N—H键,所以B正确;一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成,C错;熔融的NaHSO4中只有Na+和HSO,没有H+,D错。
3.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.某温度下纯水的pH=6,该温度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
B.1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等
C.在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA
答案A
解析在纯水pH=6情况下,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,A正确;1 mol Cl2参与反应时转移2NA个电子,而1 mol铁参与反应时转移3NA个电子,B错误;NO和O2反应生成NO2,但因存在2NO2??N2O4而使得分子数小于0.75NA,C错误;因溶液的体积未说明,故D错误。
4.常温常压下,某烧碱溶液与0.05 mol氯气恰好完全反应,得到pH=9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)()
A.氯气的体积为1.12 L
B.原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NA
C.所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NA
D.所得溶液中ClO-的数目为0.05NA
答案B
解析未指明标准状况,A错;由Na+守恒,计算B正确;C项没有溶液的体积,无法计算,错;D项忽视了ClO-的水解。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.28 g N2和N4的混合气体中含有的原子数为2NA
B.8.4 g NaHCO3和MgCO3的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2NA~0.3NA之间
C.标准状况下,22.4 L NO和NH3的混合气体中,所含氮原子数为2NA
D.1 mol氯气参加反应时,转移的电子数一定为2NA
答案A
解析A项,设N2的质量为x,则混合气体所含原子数为(×2+×4)NA=2NA;B项,NaHCO3固体含有Na+、HCO,MgCO3固体含有Mg2+、CO,8.4 g混合物中含有阴、阳离子总数为0.2NA;C项,标准状况下,22.4 L NO和NH3的混合气体为1 mol,所含氮原子数为NA;D项,Cl2与水或NaOH溶液反应时,1 mol Cl2参加反应,转移电子数为NA。
6.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是()
A.标准状况下,22.4 L氢气和氯气的混合气体,所含分子数为NA
B.常温常压下,1 mol氦气含有的原子数约为NA
C.1 mol Al3+含有核外电子数为3NA
D.T ℃时,1 L pH=6的纯水中,含1×10-6NA个OH-
答案C
解析标准状况下,22.4 L H2的分子数为1 mol,22.4 L Cl2的分子数也为1 mol,则22.4 L H2和Cl2混合气体中分子数也为1 mol,A正确;氦气为单原子分子构成的气体,1 mol He中含有1 mol He原子,B正确;1个Al3+核外有10个电子,C错误;pH=6的纯水中c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)也为1.0×10-6 mol·L-1,1 L水中含有n(OH-)=1.0×10-6 mol·L-1×1 L=1.0×10-6 mol,D正确。
7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.1 L 0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液中所含的阴离子数为0.1NA
B.标准状况下,1 L pH=13的氢氧化钡溶液中n(OH-)为0.1NA
C.标准状况下,11.2 L CH3Cl所含的共用电子对数为2NA
D.1 mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10NA
答案C
解析HPO+H2O??H2PO+OH-,阴离子包括OH-,阴离子数增多(大于0.1 mol),A项错误;Kw=1.0×10-14用于25 ℃时水溶液的有关计算,标准状况下,水的离子积减小,n(OH-)不为0.1NA,B项错误;标准状况下,一氯甲烷呈气态,1个一氯甲烷分子中含有4个共用电子对,11.2 L CH3Cl所含共用电子对的物质的量为×4=2 mol,C项正确;10电子粒子有Ne、NH、OH-、Al3+、Mg2+、H3O+、HF、H2O等,电子数相等的粒子中质子数不一定相等,对于原子和分子而言,质子数为10,对于阴离子,质子数小于10,对于阳离子,质子数大于10,D项错误。
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间
B.0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L
C.0.2 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2NA
D.在反应Zn+2HNO3+NH4NO3N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn,转移的电子数大于2NA
答案D
解析由于在标准状况下CH2Cl2呈液态,A错;选项B,未告知气体所处的状态,因此不能确定SO2气体的体积,错;选项C中溶液的体积未知,因此无法确定S2-的数目,错;选项D中不仅Zn的化合价升高,NH中氮元素的化合价也升高了,故题给反应中每溶解1 mol Zn,转移的电子总数大于2NA,D正确。
9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-
C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA
D.H2S和SO2气体混合生成0.3 mol单质硫时,转移电子的数目为0.4NA
答案D
解析A项,32 g甲醇中含有C—H键的数目为3NA;B项一水合氨是弱碱,不能完全电离;C项,10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA;D项,2H2S+SO23S↓+2H2O,生成3 mol单质硫时有2 mol是氧化产物,1 mol是还原产物,生成0.3 mol单质硫时,转移电子的数目为0.4NA。
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A.25 ℃时,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
B.室温下,14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2.0NA
C.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的分子数目为NA
答案B
解析A项,25 ℃时,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中,c(H+)=10-12 mol·L-1,则c(OH-)=0.01 mol·L-1,n(OH-)=0.01 mol,即含有的OH-数目为0.01NA,错误;B项,烯烃的分子式通式为CnH2n,最简式为CH2,相对分子质量为14,所以乙烯和丁烯的混合气体含有最简式的物质的量为1 mol,每个最简式中含有2个C—H键,所以14.0 g乙烯和丁烯中含有的C—H键数目为2.0NA,正确;C项,Fe与Cl2发生反应:2Fe+3Cl22FeCl3,0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧,Cl2不足,所以转移的电子数应该以Cl2为标准,是0.2NA,错误;D项在标准状况下CCl4是液体,不能使用气体摩尔体积,错误。
题组二化学反应中的定量判断
1.足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸
C.盐酸 D.稀硝酸
答案A
解析A项,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
1 mol Al消耗1 mol NaOH;
B项,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4;
C项,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
1 mol Al消耗3 mol HCl;
D项,Al和稀硝酸反应不放H2。综上所述,符合题意的是A项。
2.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则被Cu还原的硝酸的物质的量为()
A.0.8 mol B.2 mol
C.1 mol D.0.6 mol
答案C
解析依据氮原子守恒,被还原的N原子就是反应后溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之和,等于Na+的物质的量。n(Na+)=0.5 L×2 mol·L-1=1 mol。
3.0.6 mol·L-1 FeCl3和1.2 mol·L-1 CuCl2的混合溶液100 mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2∶1,则加入铁粉的质量为()
A.4.48 g B.8.96 g
C.10.08 g D.13.44 g
答案A
解析设加入铁粉的物质的量n(Fe)=x mol,铁粉首先与Fe3+反应,后与Cu2+反应,溶液中含有Cu2+,则加入的铁粉完全溶解。原溶液中n(Fe3+)=0.06 mol,n(Cu2+)=0.12 mol,则反应后溶液中,n(Fe2+)=(x+0.06) mol。
Fe+2Fe3+3Fe2+
0.03 mol 0.06 mol 0.09 mol
Fe+ Cu2+Fe2++Cu
(x-0.03) mol (x-0.03) mol
则反应后溶液中,n(Cu2+)=0.12 mol-(x-0.03)mol=(0.15-x)mol,则有(x+0.06)∶(0.15-x)=2∶1,解得:x=0.08,故m(Fe)=0.08×56 g·mol-1=4.48 g。
4.已知硅和铝相似,也能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2,将2.8 g硅粉与2.3 g钠同时放入足量水中,采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集)。这些气体在标准状况下的体积为()
A.1.12 L B.4.48 L
C.5.6 L D.3.36 L
答案D
解析2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2×23 g 2 mol 22.4 L
2.3 g 0.1 mol 1.12 L
Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
28 g2 mol 2×2.24 L
1.4 g 0.1 mol 2.24 L
反应后硅剩余1.4 g,V(H2)=1.12 L+2.24 L=3.36 L。
5.汞俗称水银,在常温下呈液态。已知:①在硝酸汞[Hg(NO3)2]溶液中插入一块已清洗掉氧化膜的铝片,片刻后,观察到铝片表面有大量“白毛”(生成了汞)。②向剧毒的水银表面撒一层硫粉,汞转化成硫化汞(HgS)。③工业上,用热分解法冶炼汞:加热氧化汞得到汞蒸气,冷凝收集到汞。下列说法正确的是()
A.在反应①中,生成3 mol汞,转移3 mol电子
B.在反应②中,硫化汞既是氧化产物,又是还原产物
C.在反应③中,产生11.2 L氧气,转移2 mol电子
D.由反应③中,汞在空气中加强热会生成氧化汞
答案B
解析反应①为3Hg(NO3)2+2Al2Al(NO3)3+3Hg,生成3 mol汞,转移6 mol电子,A错误;反应②为Hg+SHgS,硫化汞既是氧化产物,又是还原产物,B正确;反应③为2HgO2Hg↑+O2↑,题中没有指明是标准状况,不能计算转移电子的物质的量,C错误;由反应③知氧化汞受热不稳定,说明汞在空气中加热不能生成氧化汞,D错误。
6.某同学设计了如下两种制备氢氧化铝的方案:
方案①:2.7 g AlX溶液―→Al(OH)3沉淀
方案②:2.7 g AlY溶液―→Al(OH)3沉淀
NaOH和盐酸的浓度均是3 mol·L-1,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或盐酸时,产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法不正确的是()
A.Y溶液的溶质为NaAlO2
B.b曲线表示的是向Y溶液中加入盐酸
C.a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
D.在O点时两方案所得溶液浓度相等
答案A
解析n(Al)==0.1 mol,100 mL盐酸中n(H+)=0.1 L×3 mol·L-1=0.3 mol,100 mL NaOH溶液中n(OH-)=0.1 L×3 mol·L-1=0.3 mol。由
Al~3H+?0.1 mol0.3 mol,知方案①中X为AlCl3,向其中加入NaOH溶液立即生成沉淀,在图像中为曲线a,B项正确;
由Al~2OH-?0.1 mol0.3 mol
知方案②中Y为NaOH和NaAlO2的混合物,向其中加入盐酸,先发生反应H++OH-H2O,开始无现象,后来产生沉淀,在图像中为曲线b,C项正确;O点时Al3+完全沉淀,溶质只有NaCl,由于开始时n(HCl)=n(NaOH),故两方案O点溶液中n(NaCl)相等,c(NaCl)相等,D项正确。
7. CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.相对于途径①③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1 mol CuSO4在1 100 ℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75 mol
D.Y可能是葡萄糖
答案C
解析①的反应是3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO↑+4H2O,选项A正确;途径①③产生污染物NO和SO2,选项B的说法正确;CuSO4在1 100 ℃时发生的反应是4CuSO42Cu2O+4SO3↑+O2↑,从上述反应中可得到O2 0.25 mol,但是2SO3??2SO2+O2,最多产生O2为0.25 mol+0.5 mol=0.75 mol,则O2的量介于0.25~0.75 mol之间,选项C错误;葡萄糖能将新制Cu(OH)2还原为Cu2O,选项D正确。
8.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是()
A.产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)=1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂又作还原剂
D.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
答案A
解析依n(NO)∶n(NO2)=1∶1及电子守恒,写出化学方程式:2Cu2S+14HNO32CuSO4+2Cu(NO3)2+5NO2↑+5NO↑+7H2O,反应中Cu2S只作还原剂,C错;1 mol Cu2S反应时,转移电子数为10 mol,D错。
9.一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。取20.0 mL该混合溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
反应阶段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 盐酸体积x/mL 040.0 现象 无气体 产生气体 无气体
则混合溶液中c(HCO)为()
A.1.00 mol·L-1 B.0.50 mol·L-1
C.1.50 mol·L-1 D.2.00 mol·L-1
答案A
解析反应阶段Ⅰ:CO+H+HCO,反应阶段Ⅱ:HCO+H+CO2↑+H2O。设20.0 mL该混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol。则有x mol=1.00 mol·L-1×10.0×10-3 L=0.01 mol,x mol+y mol=1.00 mol·L-1×30.0×10-3 L=0.03 mol,解得x=0.01,y=0.02,则c(HCO)=1.00 mol·L-1。
10.部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是()
A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Cu2+、H+
B.样品中Fe元素的质量为2.24 g
C.样品中CuO的质量为4.0 g
D.V=896
答案B
解析根据题意,3.2 g滤渣一定是铜,而铜与Fe3+不共存,则A项错误;充分灼烧后剩余的3.2 g固体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24 g,B正确;样品中Cu元素和O元素的质量共5.76 g-2.24 g=3.52 g,则C项错误;2.24 g Fe元素不可能全是单质,故生成的氢气的体积小于896 mL,D错误。
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在平时多做题时要注意总结很多有用的小结论,并经常用一用,这在高考化学考试时对提高速度有很大帮助。下面是读文网小编为大家整理的高中化学除杂知识点,欢迎翻阅。
物质的除杂问题。
(1)H2、CO2的化学性质。
(2)SO42-的特性。
评析:①利用H2、CO2的性质不同,加以鉴别。
如H2有还原性而CO2没有,将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。 CuO+H2 Cu+H2O
或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧,将气体分别点燃加以鉴别。 或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水,将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。
②属于除杂质问题,加入试剂或选用方法要符合三个原则:
(1)试剂与杂质反应,且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉;
(2)在除杂质过程中原物质的质量不减少;
(3)不能引入新杂质。
在混合物中加入BaCl2,与H2SO4生成白色沉淀,过滤后将其除去,同时生成物是HCl,没有引入新的离子。
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修改病句是初三语文学习中十分重要的环节,初三语文修改病句的专题练习题有哪些呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于初三语文修改病句的专题练习,希望会对大家有所帮助。
1.B.A.“肤浅”“贫乏”与“丰富”“深刻”没有分别对应。C.“侃侃而谈”不妥。D.有歧义。
2.B.A.C.D.均为主谓不配。
3.D.A.“从”应置“中国人民”后。B.“不可”累赘。C.“这”应改为“那”。
4.C.A.“一位农民,具有很高价值”不当。B.“它”指代不明。D.“其”指代不明。
5.B.A. “自己”多余;或在“自己”前加“与”。C.“主要”和“及其他……”不宜并存。D.“不但……而且”中内容应递进,不应“递退”。
6.C.A.“语文”和“有经验”应换位。B.“派人”和“一次又一次”换位。D.“井井有条”为“清楚而有条理”,不妥。
7.C.A.“这”不能代“他”,应删。B.“和”“他”换位。D.谁“一发弹片正中咽喉部”?不明。
8.C.A.无主语。B.“技术人员……终于试制成功了”主谓搭配不当。D.“数量”不说“提高”。9.A.“冉冉”只修饰动词。
10.D.A.“细”不能说“几倍”。B.“免”多余。C.“两千多年前”与“新出土”换位。
11.D.A.B.C.均有歧义。
12.C.“引起了”应置“人们”前。
13.A.B.“不是”后差“吗?”。C.“群众”“虽然”应换位。D.什么“是正确的”有起义。
14.B.A、“对于”多余。C、“不但”与“中药”换位。D、“大踏步向前发展”应为大幅度增长”。
15.C
16.A.B、“耳闻目睹”似应“耳濡目染”;“所以他”也宜放在“耳濡目染”前。C、“举一反三”褒义,也不当。 D、“津津乐道”应“回味无穷”。
17.B.A.“汗牛充栋”是形容书籍多,让牛拉得出汗,装满整个房屋。用于此处不妥。C.“洗心革面”意为清除旧思想,改变旧面目。比喻彻底悔改。用于此处不妥。D.“左右逢源”:处处都可以遇到源头,指造诣深,积蓄广,可以取之不尽,用之不竭。用于此处则嫌夸大,或大词小用。
18.C.A.“最高”“可达”只需其一。B.“最高”“以上”只需其一。D.“最高”“约”只需其一。
19.C.A、“不可想象”所言不确。B、“对于”应为“对”;“问题”可删;“极大的矛盾”所言不确。D、有歧义。
20.D.A.“使人”多余。B.“那时的观测比较简单”才妥。C.“高洁”不一定要直幅才能表现,可删。
21.A.B.“许多”“张老师的”换位。C.“看到……笑声”搭配不当。D.就目前来讲,我国人民的文化程度普遍偏低,还“确切地”应改为“确实”。
22.B.A.“既是教育中心又是科学研究的中心”应为“教育中心和科学研究的中心”。C.“才”前应有主语“他们”;……。D.“等于”后应加 “这条弧” 或 “它”。
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初三要如何复习修改病句的题型呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于初三语文修改病句专题复习题,希望会对大家有所帮助。
1.A.“肤浅”“贫乏”与“丰富”“深刻”没有分别对应。B.“侃侃而谈”不妥。C.有歧义。
2.A.主谓不配。
3.A.“从”应置“中国人民”后。B.“不可”累赘。C.“这”应改为“那”。
4.A.“一位农民,具有很高价值”不当。B.“它”指代不明。C.“其”指代不明。
5.A. “自己”多余;或在“自己”前加“与”。B.“主要”和“及其他……”不宜并存。C.“不但……而且”中内容应递进,不应“递退”。
6.A.“语文”和“有经验”应换位。B.“派人”和“一次又一次”换位。C.“井井有条”为“清楚而有条理”,不妥。
7.A.“这”不能代“他”,应删。B.“和”“他”换位。C.谁“一发弹片正中咽喉部”?不明。
8.A.无主语。B.“技术人员……终于试制成功了”主谓搭配不当。C.“数量”不说“提高”。
10.A.“细”不能说“几倍”。B.“免”多余。C.“两千多年前”与“新出土”换位。
11.A.B.C.有歧义。
12.A.“引起了”应置“人们”前。
13.A.“不是”后差“吗?”。B.“群众”“虽然”应换位。C.什么“是正确的”有起义。
14.A、“对于”多余。B、“不但”与“中药”换位。C、“大踏步向前发展”应为大幅度增长”。
16.A、“耳闻目睹”似应“耳濡目染”;“所以他”也宜放在“耳濡目染”前。B、“举一反三”褒义,也不当。 C、“津津乐道”应“回味无穷”。
17. A.“汗牛充栋”是形容书籍多,让牛拉得出汗,装满整个房屋。用于此处不妥。B.“洗心革面”意为清除旧思想,改变旧面目。比喻彻底悔改。用于此处不妥。C.“左右逢源”:处处都可以遇到源头,指造诣深,积蓄广,可以取之不尽,用之不竭。用于此处则嫌夸大,或大词小用。
18.A.“最高”“可达”只需其一。B.“最高”“以上”只需其一。C.“最高”“约”只需其一。
19.A、“不可想象”所言不确。B、“对于”应为“对”;“问题”可删;“极大的矛盾”所言不确。C、有歧义。
20. A.“使人”多余。B.“那时的观测比较简单”才妥。C.“高洁”不一定要直幅才能表现,可删。
21. A.“许多”“张老师的”换位。B.“看到……笑声”搭配不当。C.就目前来讲,我国人民的文化程度普遍偏低,还“确切地”应改为“确实”。
22.A.“既是教育中心又是科学研究的中心”应为“教育中心和科学研究的中心”。B.“才”前应有主语“他们”;……。C.“等于”后应加 “这条弧” 或 “它”。
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中考语文修改病句的专题复习题有哪些呢?下面是读文网小编为大家带来的关于中考语文修改病句专题复习题,供大家参考。
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地理应该算很多考生头疼的一门科目,对于复习,有几个重点需要注意。下面是读文网小编为您带来的地理高三一轮复习专题,希望对大家有所帮助。
地理应该算很多考生头疼的一门科目。又有图,又有各种头疼的计算,又有老是漏点的大题,各种头疼……
地理,其实,确实要学会去找规律。无论是什么题都是,然后在记概念的时候,也都是有规律的。怎么去分析一个问题,分析一个区位,都是有规律的。
比如洋流,气候图,这些就是规律,编些好记的顺口溜,多画示意图,方便自己记忆是很必要的。比如在洋流有个地方记不清楚的时候,我用这个方法,因为我知道北海道渔场,这个肯定是寒暖流交汇。
接着洋流说,形成渔场的几个原因又有什么呢?这个一共有几点,很多同学都会漏掉其中的某一点以至于答不对。其实这种题老师当时讲课的时候会提到一两句,要有心记下来。
以下几点:1,位于大陆架,海水较浅,光照充足,饵料丰富。2,江河的入海口,丰富养料。3,寒暖流交汇处,水温适宜,海水搅动,养分上升。4,就是那个地区的生物种类丰富。基本的要知道,到时候就套到题目里结合材料就行了。
至于怎么答题,到底怎样能不漏点,这就靠你上课全心全意听老师讲课,下课自己好好练题,好好总结解决各种问题的方法了。这些资料网上有很多,也有实用的,可以看看,我下载的也有,可以拿去看。
关于地图真的很重要!
地理在复习的时候,最好配一本专门的地图册,推荐《中学地理图文详解指导地图册》。这种书上一般都有知识点,和图结合在一起看,效率会更高。
一定要多翻看地图。一块块地图记好了。不光看,自己一定要多上手画画图,有空白的图可以填也要珍惜这种机会,来检验自己,不要每次都翻书去看,一定要锻炼这个记忆的过程。
而且,每次在做题中,碰到判断不出来的,模糊的,都要记下来,之后好好把这个地区的情况都看清楚了。积少成多,最后其实大部分地图都见过了。
地理选择题。
这些题往往都是很有含金量的,没有什么废话,就是考察你对地理事物的知识掌握的如何。这种东西就得看基础了。各位的基础一定要记牢,在做地理选择的时候才不会感觉困难。对地图的熟悉感也要在平时多加训练。
选择题的一般方法(此处参考高考资源网课件)
1.仔细审题
第一,明确题目结构。
第二,搞清基本信息。
A.明确试题要求和提示信息。理解题干的关键指导语言,如"最多(少)的是"、"最合适的是"、"最主要的是"、"正确的是"、"错误的是"等等。
B.明确试题意图和提取对解题有用的信息。明示条件:题干中附有明确的解题条件;暗示条件:多潜隐在题干提供的材料中;限制性(或特定)条件:在题干中出现的数量词、方位词或特定名词等;转化条件:用同一事实的不同说法给出解题条件。
C.分析选项本身叙述的正确性。
误为因果,如"在副高控制下,长江中下游多雨";
表述绝对化,如"迎风坡的降水一定多于背风坡";
前后矛盾。如"赤道地区盛行下沉气流"
以偏概全。如"以雨水补给为主的河流,汛期出现在夏秋季节"。等等~
2.认真筛选
"排错项"。排除有知识性错误、观点错误的选项。
"排异项"。常针对有多项条件限制的题型,虽然选项观点或内容本身正确,但与题干的规定性无关,这种试题选项的干扰性比较大,是否排除的唯一标准是"是否符合题意"。
3.相信直觉,第一选择!不要空题,怎么着也蒙一个!
地理大题
基础知识很重要!
答题模板,对于地理来说尤其管用!很多问题,比如盐场,比如渔场,比如修建水库等等的区位因素都可以整理出来一套答题方法。答题模板里就有这些。也在我打包的那个文件里。
总结,分析,反思,一定要做!当然我这么说,到底怎么做还是看你们的了。训练方法和历史大题的训练方法一致,见上面的,我就不再复制过来了。
有的同学说思路来源。这个思路,必须自己多做题去总结。老师上课的时候肯定会提到一些问题的解决方法的。这个就得自己用心了,要是上课喜欢走神,不管不顾的,下课想自己闷学,一定会错过些东西的。
每次考试完了之后,自己错误的思路就赶快对照标准答案修改好吧。
其实这些思路,最主要的来源还是教材上的东西,在给出一个概念的时候都会有一些分析的语言,引例,这些东西可以多重视一下。
答题示例
葡萄的糖分含量越高,酿制出的葡萄酒酒精度越高。葡萄生长过程中,特别是成熟期的光照及昼夜温差与其糖分积累呈正相关。图5a中甲、乙两地均为优质葡萄产地。图5b为乙地典型的葡萄种植园景观。世界上酒精度最高(16.2度)的优质葡萄酒就是使用乙地及其附近所产的葡萄酿制而成的。
(2) 简述乙地气候类型和特点,并说明气候条件以及葡萄种植园地表鹅卵石对葡萄生长的影响。(16分)
首先把题目中关键词画出。这里想提醒各位考生,简述和说明是两个概念。简述意为将要求答的答出即可,不用带解释。而说明则是要求详细的说明。具体区别看下面的答案。另外看清楚题目一共问了几问,有层次的去答。
首先简述类型和特点。第一考察识图能力。从图中可以看出乙地位于地中海附近,根据地理所学应该是地中海气候。然后是考察课内知识掌握,应准确说出类型和特点,不能用错词。
然后对葡萄的影响。这个可以看看前面的一段材料。由材料可知光照和昼夜温差是很重要的因素。另外也要考虑到农业的区位条件:气地水生土。从这些角度去答。抓住光照热量和昼夜温差的因素。
答案:乙地(临地中海)为地中海气候;冬季温和多雨,夏季火热干燥。
葡萄生长季节光照、热量充足,鹅卵石利于保持土壤水分(利于地表水下渗,防止土壤水分蒸发);鹅卵石(白天受到太阳照射)增温快,夜间降温也快,增大气温的日较差,利于葡萄的糖分积累。
这题提醒各位同学,我所说的答题模板,在地理中尤为常见。像问葡萄生长的题目,也可以和瓜果生长联系在一起,有时出题问新疆的水果生长的区位因素,即可对照这题回答。所以说,大家在做完一道题目后,一定要及时反思,并且举一反三,仔细研究答案并记录下来,形成自己的答题模板。
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化学平衡是化学反应中出现的一种特定状态。下面是读文网小编为您带来的高考化学反应平衡专题训练及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编今天分享的高考化学反应平衡专题训练全部内容,相信对你会有帮助的。
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初一语文的诗歌要复习的有哪些呢?下面是读文网小编为大家带来的关于初一语文下册诗歌复习专题,供大家参考。
(一)
1、虞世南的《蝉》,是一首典型的咏 物 言 志 的诗,诗人笔下的蝉带有 自况 的意味。全诗前两句描写,后两句 议论,表面是写蝉的叫声,其实隐含的...
1、虞世南的《蝉》,是一首典型的咏 物 言 志 的诗,诗人笔下的蝉带有 自况 的意味。全诗前两句描写,后两句 议论,表面是写蝉的叫声,其实隐含的意思是:品格高洁者,不需借助外力,自能声名远播。
2、杜甫的《孤雁》也是一首 咏物诗,诗人借用一只离群的孤雁以自喻,表达了诗人乱世离人、漂泊失群的痛苦心情_的痛苦哀伤之情。
3、鹧鸪是一种叫声听起来比较凄婉的野鸟,古人感叹世路艰难,抒写离愁别恨,往往借鹧鸪的啼声比兴。郑谷的《鹧鸪》就是一首咏物抒情的名作,全诗重在表现鹧鸪啼声哀怨凄切 ,借以抒写 抒写游子的乡愁旅思 。
4、杜甫的《登岳阳楼》一诗,融叙事、 写景 、 抒情 为一炉。作者由眼前洞庭湖浩渺壮阔的景象,想到自己的遭遇和国家的命运,体现出诗人忧国忧民 的博大情怀。
5、常建是唐代著名的山水田园诗人,他的《题破山寺后禅院》一诗题咏的诗佛寺禅院,抒发的正是他 寄情山水 的隐逸情怀。
6.《沁园春雪》写于1936年2月。当时红军在党和毛泽东同志的领导下,准备渡黄河东征。2月初毛泽东同志率领部队到达陕北清涧县并曾亲自视察地形,他看到了北国雪后的风光后,写下了这首词,抒发了对祖国壮丽山河的热爱,表达了当今革命英雄空前的伟大抱负和无比坚定的信心。这首词公开发表于1945年8月,当时正是中国向何处去的关键时刻,这首词的发表极大地教育和鼓舞了全国人民。
7.毛泽东的《卜算子•咏梅》写于1961年12月。当时正值三年自然灾害时期,国际上的反华势力也十分猖獗,新中国面临着严峻的考验。这首词通过咏梅寄托自己的思想感情,表达了一个共产党人的革命乐观主义精神和战胜一切困难的决心和信心。
8.陆游《卜算子•咏梅》一诗是托物言意之佳作,作者以梅花自喻,在梅花那种虽凋犹香的神韵中寄托了作者生则高洁、死亦留芳的人生追求;而梅花那种寂寞凄凉、屡受摧残的遭遇,也正是作者政治上备受排挤的写照。
(二)
[诗歌赏析]
题破山寺后禅院 常建
清晨入古寺,初日照高林。曲径通幽处,禅房花木深。
山光悦鸟性,潭影空人心。万籁此都寂,但余钟磬音。
[作者简介]
常建,唐代田园诗人。其作品往往通过对田园景色的描绘,表现对大自然秀丽风光的热爱和对悠闲恬静的田园生活的向往,歌颂隐逸生活,抒发闲情逸致,有时流露出对污浊官场的厌恶。 [问题思考]
1.《题破山寺后禅院》写了哪些景物?这些景物有何特点?你读后有怎样的感受?
花木、山水,可谓步步有景。这些景物都幽雅、宁静、安闲,即使有鸟儿的欢腾、钟磬的声响,也只是以动村静,更增添了一份肃穆与淡然之气。使人读后仿佛进入了一个与世隔绝的净地,心中杂念、浮躁消失殆尽,不禁沉醉于这样的幽林清潭、山光花色之中。
2.《题破山寺后排院》中的“曲径通幽处,禅房花木深”是历来为人所称诵的佳句,你认为它好在哪里?
“曲径”一句,写出了禅房的位置及环境,弯弯曲曲的小路将人们引向一个幽静的去处,那就是在繁花簇拥中,高木掩映下的禅房。诗句的妙处在于“曲”“幽”“深”三字的程度都是不确定的,它们只是点出了景物的主要特点,而小路究竟是弯曲成什么样子,后禅院幽静到何种程度,深僻成何种境界,诗句留给读者无限遐想的空间,读者的心灵也受到这种清灵幽深环境的吸引与净化。
3.“山光悦鸟性,潭影空人心”一句,“悦”“空”该如何理解? 这两句诗表现出诗人怎样的心境?
“山光悦鸟性,潭影空人心”一句中的“悦”与“空”都是使动用法, 应理解为“使……欢悦” “使……消除”。这两句也是互文,是说天光、山色、绿潭、澄波,不仅使鸟儿欢悦,而且令人杂念顿消。表现出诗人寄情山水,向往自由,心如止水,情如飞鸟的独特心境。
(三)
登岳阳楼 杜甫
昔闻洞庭水,今上岳阳楼。吴楚东南坼,乾坤日夜浮。
亲朋五一字,老病有孤舟。戎马关山北,凭轩涕泗流。
[作者简介]
杜甫(712~770)字子美,号少陵遗老,后人也称“杜工部”。诗人迭经盛衰离乱,饱受艰辛,写出了许多反映现实忧国忧民的诗篇,被称为“诗史”;他集诗歌艺术之大成,是继往开来的伟大现实主义诗人,被后人尊为“诗圣”。
[诗歌赏析]
诗人写出了洞庭浩翰汪洋的不凡气势,亦触景伤情,写自己身世的凄凉孤寂,反映出诗人对时局的忧虑和关心。但诗人并没有停留在个人的不幸遭遇上,而是关心着国家的命运,并为国家的多难而叹息。这首诗,以其意境的开阔宏丽为人称道,而这意境是从诗人的抱负中来,是从诗人的生活思想中来,既有时代背景的作用,更与诗人忧国忧民的博大胸怀分不开。
开头两句叙事,以“昔闻”“今上”紧扣湖与楼的关系,登上岳阳楼观赏洞庭湖的胜景。“今”“昔”两字,从时间跨度上现出深深的沧桑之感。本是早就听说了四海闻名的岳阳楼,却到迟暮之年方得登临,非但没有喜悦,反而充满沉郁之感。
诗的颔联“吴楚东南坼,乾坤日夜浮”,是说广阔无边的洞庭湖水,划分开吴国和楚国的疆界,日月星辰都像是整个地飘浮在湖水之中一般。只用了十个字,就把洞庭湖水势浩瀚无边无际的巨大形象特别逼真地描画出来了。这两句诗,气势磅礴恢弘,被誉为描写洞庭湖的千古绝唱。能够与之媲美的,只有孟浩然《望洞庭湖赠张丞相》诗中“气蒸云梦泽,波撼岳阳城”两句。 #p#分页标题#e#
杜甫到了晚年,已经是“漂泊西南天地间”,没有一个定居之所,只好“以舟为家”了。所以下边接着写:“亲朋无一字,老病有孤舟。”亲戚朋友们这时连音信都没有了,只有年老多病的诗人泛着一叶扁舟到处飘流!
结句:“戎马关山北,凭轩涕泗流”,眼望着万里关山,天下到处还动荡在兵荒马乱里,诗人倚定了阑干,北望长安,不禁涕泗滂沱,声泪俱下了。
[问题思考]
1.《登岳阳楼》一诗写景以“大”衬“小”,抒情则以“小”抒“大”,如何理解这句话中的“”大”与“小”?
诗篇以洞庭湖之“大”,衬孤舟之“小”;以个人命运之“小”,反衬国家命运之“大”。这种以大写小的风格,正是典型的“杜诗”风格。
2.这首诗气势非凡,历来为人称道。请以诗的前四句为例,简析诗篇的这一特征。
诗的开头两句叙事,以“昔闻”“今上”紧扣湖与楼的关系,登上岳阳楼观赏洞庭湖的胜景。“今”“昔”两字,从时间跨度上现出深深的沧桑之感。本是早就听说了四海闻名的岳阳楼,却到迟暮之年方得登临,非但没有喜悦,反而充满沉郁之感。
诗的颔联“吴楚东南坼,乾坤日夜浮”,是说广阔无边的洞庭湖水,划分开吴国和楚国的疆界,日月星辰都像是整个地飘浮在湖水之中一般。只用了十个字,就把洞庭湖水势浩瀚无边无际的巨大形象特别逼真地描画出来了。这两句诗,气势磅礴恢弘,被誉为描写洞庭湖的千古绝唱。能够与之媲美的,只有孟浩然《望洞庭湖赠张丞相》诗中“气蒸云梦泽,波撼岳阳城”两句。
3、《登岳阳楼》中“吴楚东南坼,乾坤日夜浮”一联描绘了一幅怎样的图景?句中哪两个字可说是“诗眼”?为什么?
诗的颔联“吴楚东南坼,乾坤日夜浮”,是说广阔无边的洞庭湖水,划分开吴国和楚国的疆界,日月星辰都像是整个地飘浮在湖水之中一般。只用了十个字,就把洞庭湖水势浩瀚无边无际的巨大形象特别逼真地描画出来了。“坼”“浮”二字可说是此处“诗眼”,因为这两个字,让人感受到洞庭湖烟波浩荡、吞吐天地的恢弘气势,把洞庭湖的气象描绘得无比壮阔而又生动。
(四)
孤雁(杜甫)
孤雁不饮啄,飞鸣声念群。谁怜一片影,相失万重云?
望尽似犹见,哀多如更闻。野鸦无意绪,鸣噪自纷纷。
作者简介:
杜甫(712~770),字子美,后人称他“杜工部”。杜甫诗现存1400多首,这些诗真实、深刻地反映了唐王朝由极盛走向衰落这一转折过程中的种种社会现象,展现出广阔的生活画面,成为唐代社会的形象的历史,历来被称为“诗史”。他的诗在思想性、艺术性方面都有很高的成就。《自京赴奉先县咏怀五百字》、《北征》、《茅屋为秋风所破歌》、《春望》、《闻官军收河南河北》以及“三吏”、“三别”等,都是脍炙人口的名作。 #p#分页标题#e#
诗歌赏析:
诗人晚年多病,孤苦零落,处境艰难,心中充满失意之感和哀伤之情。这首咏物诗诗,表达的就是乱离飘泊中失群人的痛苦心情。
一般咏物诗并不道破所咏之物,但杜甫此诗开篇即唤出“孤雁”,说它不饮、不啄,只是一个劲儿地飞着、叫着,思念着、追赶着它的同伴,这是多么执着的精神啊!次联又以“谁怜”二字设问:昔日的同伴都在云端里飞得很远了,谁会同情我这个形单影只的失群孤雁呢?三联紧承上联,写孤雁边追边望,望尽天际,似乎又望见了同伴的身影;追飞不及,心中哀伤不已,好像又听到了同伴的呼叫声。尾联以野鸦反衬孤雁,表达了诗人的爱憎之情。孤雁念群之情是那样浓烈,心中是那样悲痛,追求是那样的迫切,但一群野鸦全然不懂,纷纷然鸣噪不停。诗人既以“孤雁”自比,那么“野鸦”则是象征一些缺乏情感的平庸之辈。
[问题思考]
1.“望尽似犹见,哀多如更闻”两句诗写出了诗人怎样的感受?
这两句紧承上联,写孤雁边追边望,望尽天际,似乎又望见了同伴的身影;追飞不及,心中哀伤不已,好像又听到了同伴的呼叫声。这两句深切地写出失群者的心情,显示诗人对同伴的无限思慕、迫切追求的心情。
2.孤雁在干什么?作者为何“怜”它?
从“望尽似犹见,哀多如更闻”一联可知,孤雁在不停地呼唤、追寻它的伙伴。它被思念缠绕着,被痛苦煎熬着,迫使它不停地飞鸣。它望尽天际,望啊,望啊,仿佛那失去的雁群老在它眼前晃;它哀唤声声,唤啊,唤啊,似乎那侣伴的鸣声老在它耳畔响;所以,它更要不停地追飞,不停地呼唤了。经历了安史之乱,在那动荡不安的年月里,诗人流落他乡,亲朋离散,天各一方,可他无时不渴望骨肉团聚,无日不梦想知友重逢,这孤零零的雁儿,寄寓了诗人自己的影子。所以诗中充满对孤雁的哀怜。
3.“野鸦无意绪,鸣噪自纷纷”两句对表达诗人的感情有何作用?这里的“野鸦”象征了什么?
结尾用了陪衬的笔法,表达了诗人的爱憎感情。孤雁念群之情那么迫切,它那么痛苦、劳累;而野鸦们是全然不懂的,它们纷纷然鸣噪不停,自得其乐。“无意绪”是孤雁对着野鸦时的心情,也是杜甫既不能与知己亲朋相见,却面对着一些俗客庸夫时厌恶无聊的心绪。
“野鸦”象征缺乏情感的平庸之辈。
4.诗中传递出作者什么样的情绪?
这是一篇念群之雁的赞歌,它表现的情感是浓挚的,悲中有壮的。它那样孤单、困苦,同时却还要不断地呼号、追求,它那念友之情在胸中炽烈地燃烧,它甚至连吃喝都可抛弃,更不顾处境的安危;它虽命薄却心高,宁愿飞翔在万重云里,未曾留意暮雨寒塘,诗情激切高昂,思想境界很高。 #p#分页标题#e#
(五)
鹧鸪(郑谷)
暖戏烟芜锦翼齐,品流应得近山鸡。雨昏青草湖边过,花落黄陵庙里啼。
游子乍闻征袖湿,佳人才唱翠眉低。相呼相应湘江阔,苦竹丛深日向西。
诗歌赏析:
古人感叹世路艰难,抒写离愁别恨,往往借鹧鸪啼声比兴。唐人郑谷这首咏鹧鸪的名作,也是重在表现鹧鸪啼声哀怨凄切,借以抒写游子的乡愁旅思。
诗的首联描写鹧鸪的习性和形貌特征。这种鸟喜欢在温暖的荒野里嬉戏,羽毛鲜明美丽又齐整,在类别上应当与山鸡相近。这首诗除题目外,在诗中并无“鹧鸪”二字,但从首联的描写中,读者已经可以看出或者说猜出是咏鹧鸪,而不是咏蝉或孤雁之类了。
颔联“雨昏青草湖边过,花落黄陵庙里啼”,以“雨昏”“花落”点染环境,形成凄迷意境、伤感氛围;而“青草湖”“黄陵庙”更可勾起读者对屈子怀沙、湘妃泣竹等历史传说的联想。游子在雨昏花落之时、湖边古庙之中,闻鹧鸪之啼,定会倍感其声之哀怨凄恻。
颈联紧承上句“啼”字而来。游子一听到鹧鸪啼声,就禁不住以袖拭泪;闺中少妇刚开始唱曲,就传来鹧鸪的啼声,难过得把眉眼也低下来了。“乍”、“才”两个虚词极写鹧鸪啼声之感动人心,“征袖湿”、“翠眉低”以人的感受烘托鹧鸪啼声之悲。
尾联“相呼相应湘江阔,苦竹丛深日向西”又回到鹧鸪雌雄对啼上来。“相呼相应”既明写鹧鸪对啼的特性,又暗指游子、佳人的心灵呼唤。在那夕阳西下时分,从湘江两岸的苦竹丛中传来雌雄鹧鸪一呼一应,好像在叫“行不得也哥哥!”怎不引起游子浓重的乡愁旅思?诗人吟咏鹧鸪,没有把主要笔墨用于描写它的形貌或摹拟它的叫声,而是着意表现它的叫声给人的感受,因而更为传神。
[问题思考]
1.郑谷的《鹧鸪》之颔联“雨昏青草湖边过,花落黄陵庙里啼”两句中,“雨昏”“花落”点染了怎样的环境?“青草湖”“黄陵庙”这两个意象又有怎样的表达作用?
“雨昏青草湖边过,花落黄陵庙里啼”,以“雨昏”“花落”点染环境,形成凄迷意境、伤感氛围;而“青草湖”“黄陵庙”更可勾起读者对屈子怀沙、湘妃泣竹等历史传说的联想。青草湖又名巴丘湖,在洞庭湖东南。楚国诗人屈原遭谗去职,长期流浪于这一带,最后怀抱沙石自沉于汩罗江。黄陵庙即娥皇、女英二妃庙。相传帝舜南巡,死葬苍梧之山,二妃追寻至此,泪下沾竹,溺于湘江,后人在洞庭湖畔的黄陵山上立祠祭祖,这就是黄陵庙。游子在雨昏花落之时、湖边古庙之中,闻鹧鸪之啼,定会倍感其声之哀怨凄恻。
2.作者借鹧鸪啼声抒写什么情怀?
作者借鹧鸪之声,书写游子的乡愁旅思。
3.“游子乍闻征袖湿,佳人才唱翠眉低”是紧承上句的“ 啼 ”字而来。句中“乍”“才”两个虚词有什么表达作用?
“乍”、“才”两个虚词极写鹧鸪啼声之感动人心,“征袖湿”、“翠眉低”以人的感受烘托鹧鸪啼声之悲。
(六)
采莲曲 王昌龄
荷叶罗裙一色裁,芙蓉向脸两边开。乱人池中看不见,闻歌始觉有人来。
【诗歌赏析】
王昌岭的《采莲曲》一诗描绘了人面荷花相映红的美景,写出江南采莲少女的劳动生活和青春欢乐。
这首诗描写了江南女子采莲时的欢快场面。荷叶、莲花和她们的衣裙、笑脸混在一起,听到她们欢快的歌声,才知道有人正在采莲。这首诗像一幅美妙的采莲图画。一群采莲的少女,她们的裙子绿得像荷叶一样,红润的脸颊与盛开的荷花相映增美,人荷相杂使人难以分清,歌声由池中传来,才知道她们穿行在荷花丛中采莲呢!这首诗写的是采莲少女,但诗中并不正面描写,而是用荷叶与罗裙一样绿、荷花与脸庞一样红、不见人影闻歌声等手法加以衬托描写。全诗生动活泼,富于诗情画意,饶有生活情趣。
此诗虽然写美丽自然的采莲少女,却始终没有让她们在诗中明显出现,而是巧妙地将她们的美丽与大自然融为一体。田田荷塘,荷花盛开,闻歌却不见人,不禁让人心驰神往。全诗别具一格,悠然不尽。
问题思考:
1.为什么“乱入池中看不见”?
因为采莲女罗裙如“荷叶”一色裁,脸庞如“芙蓉”般美丽。
2.这首诗写采莲女,写她们在田田的荷叶,艳丽的荷花丛中,若隐若现,若有若无,人花难辨,花人同美。采莲少女与美丽的大自然融合一体,若不是听到歌声,几乎看不见她们来采莲。
(七)
【诗歌赏析】
李商隐的《赠荷花》一诗吟咏了荷叶荷花荣衰相依——“任天真”的品质,借以歌颂真诚而不虚伪的品格。既是写花,也是表达了自己渴求知己、寻觅力荐者的心声。以花性写人性,立意新奇。
1-2句总写花的万幸和叶的不幸,花叶不同命运。第3-6句写荷花和叶长相映衬、不相遗弃,既能同荣,又能同衰。第1-2句衬托第3-6句,赞扬荷花坚贞不渝的品质。
诗赞美了荷花的这种荷叶相映之美。一般人总是重视花,不重视叶。花栽在金盆里,叶子却让它落地成为尘土。但荷花的红花绿叶,却配合得很好,它们长期互相照映,一直到绿叶减少,红花谢落,使人觉得很愁怅的时候。这样就写出了荷花荷叶的共同命运,而且写得很有感情。
诗中以世间花、叶的不同命运,反衬出荷花“红花绿叶长相映”的独特品质,同时也歌咏了荷花、荷叶“任天真”的品质,借以歌颂真诚而不虚伪的美德。这也是诗人价值观和人生观的体现。
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基础知识永远是考点的最大根据地。下面是由读文网小编带来的初高中化学基础知识,希望对你有所帮助。
1、1、粉末状药品的取用粉末药品药匙取,也可倒在纸槽里;横放试管送底部,直立试管落到低。或:一斜二送三直立。
2、块状药品的取用块状药品镊子夹,绝对不能手来拿;横持试管把药放,慢慢竖起向下滑。或:一横二放三慢竖。
3、液体药品的取用取下瓶塞倒放桌,标签朝心右手握;口口紧挨要倾斜,倒完液体原处搁。
4、液体药品的量取量筒平放实验桌,先倒后滴至刻度;平视凹液最低处,三线一齐为读数。或:一倒二滴三读数。
5、用滴管取用药品轻拿滴管胶头处,手捏滴管橡胶头;垂直滴入容器中,切忌管头触器口。或:两管直立,莫触内壁;滴管悬空,滴入正中。
6、托盘天平的使用天平用前调零点,左物右码记心间;砝码要用镊子夹,由大到小顺序拿; 一般药品垫纸称,腐蚀药品杯中放;称完天平要复原,游码移回到零点。或:一放平、二调零,三加砝码四进行;砝码要用镊子取,左物右码须记清。
7、酒精灯的使用酒精不能燃着加,对火可能危险发;酒精灯焰分三层,外焰温度为最大;熄灯要用灯帽盖,切记嘴吹酿火灾;万一失火燃起来,抹布立刻来扑盖。
8、试管中的固体加热药品斜铺试管底,受热均匀面积大;管口略比管底低,防水倒流试管炸;试管夹持中上部,根据外焰定高度;均匀预热试管后,集中外焰把热加。
9、试管中的液体加热加热常用试管夹,夹在试管中上部;试管加液三分一,药液体积不超它; 移动试管预热前,应把外壁水擦干;管口不朝你我他,四十五度为最佳。
10、仪器的洗涤一般容器用水洗,内壁附物用刷洗;壁内若有不溶物,盐酸溶碱纯碱脂;仪器洗净有标准,水不成股不聚滴。
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实验是化学的重点,我们对常用的仪器和药品也要有所了解。下面是由读文网小编带来的初高中化学实验仪器及药品,希望对你有所帮助。
1、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
2、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
3、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
5、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
6、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
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如果让即将升学的初三学生顺利度过初高中的衔接阶段,是教师的重要研究内容之一。下面是由读文网小编带来的初高中化学衔接毕业论文,希望对你有所帮助。
一、初、高中教材中知识的继承和衔接
1.九年级教材中出现但不做要求。高中教材中没有出现但做要求的内容:(1)元素在自然界中的存在形式;(2)同素异形体;(3)用电子式表示物质的结构;(4)两性化合物及典型两性氧化物。
此部分内容集中在高一年级教材的第五章,在讲授该章内容时,应注意加以补充,以免让学生出现知识的空白点。
2.高一年级时需对初中某些知识加深、完善。(1)氧化――还原反应 初中化学只从得、失氧观点简单地介绍有关氧化――还原反应,高一化学则从化合价升降、电子得失观点即从本质上来介绍氧化――还原及应及氧化――还原反应方程式的配平。(2)结构理论的初步知识:①九年级化学只举例介绍原子核外电子的排布情况,高一化学介绍了核外电子排布的三条规律,给出了l―18号元素的原子结构示意图。②九年级化学只列举有关“离子化合物”和“共价化合物”的简单例子,高一化学则在此基础上介绍了离子晶体、分子晶体、原子晶体的概念结构特征和物理性质等。
由上可知,高一化学教材中对于化学基本概念和基础理论较初中化学更为完善、更为严密,也更兼顾科学性和学生的可接受性。
3.有关化学计算内容及方法的继承。(l)有关溶解度的计算。初中只要求掌握一定温度下饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者之间的换算。但温度改变,溶解结晶问题的计算是中学化学计算中的一个较为重要的类型,也是高考中常见的考点。在高一年级时要适当补充。(2)“量差”法的应用。此法在中学基础计算中应用较广,初中阶段不要求学生掌握该法,在高一化学要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。
4.实验室制取常见气体。初中已学过O2、H2、CO2气体的实验室制法,并分别介绍其反应方程式,使用仪器装置等内容。高一化学要结合CL2、HCl、SO2、NH3等气体的实验室制法从反应原理、反应装置、收集方法、注意事项等四个方面对此加以归纳,并将之扩大为学习气体制法的一般方法。
初、高中教材衔接要注意把握时机和尺度,通过相关知识的衔接要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识,要力求做到对今后学习化学有所帮助。
二、教学方法的衔接
初中化学的教学方法由于受到初中生知识水平及初中化学作为入门学科的限制,较多地采用灌输式的讲解方法。进入高中时,教师要抓住学生生理从少年向青年转变,学习心理是从“经验记忆型”的被动接收知识向“探索理解型”主动学习知识的转变时期,在教学方法上则应更多地采取启发式,启发、激发学生主动地进行学习,引导学生从本质上理解所学内容。为了能顺利地开展高一年级的教学工作,教师应:
1.通览教材、新课标。教师要熟悉初、高中教材,要研究新课标中对各部分知识的要求情况。确定新学年开始的教学内容及订出教学计划,使得所教学的内容有利于高中化学的学习,有利于初、高中的衔接。
2.深入了解学生的实际。教师对高一新生的中考情况要进行认真分析,对中考中与高中学习密切相关的内容的掌握情况要心中有数,以便在教学中有的放矢。另外,教师要了解学生的志向。学生正处于青春发育时期,是人生的黄金时代,也是一个人的人生观、价值观的形成时期。学生受家长、社会、环境等因素的影响,逐渐形成自己的人生观和价值观,多数学生有了一定的理想和抱负,作为一名教师,正是学生的引路人,教师有责任、有义务促使学生形成正确的人生观、价值观。其次,仔细观察学生行为,了解学生性格特征。第三,了解学生的智力水平。学生的接受能力有快有慢,对脑子灵、接受能力强的学生,教师可适当增加其难度,鼓励学生参加各种竞赛活动,开发学生智力。
3.利用各种教学手段培养学生的学习兴趣及学科素养。充分利用教材上的图表、演示实验、教学模型等直观材料,结合当前社会热点,让学生认识到化学与社会、化学与生活、化学与经济有着重要的联系,以此培养学生学习化学的兴趣。如讲授《卤素》时,可介绍氯氟烃对臭氧层的破坏原理等,让学生觉得化学就在我们身边,化学就在我们的生活中,要学好化学就必须有脚踏实地、勤奋苦读的态度。
4.良好习惯的养成,能力的培养应自高一始。良好习惯的养成可使学生受益终生,高一时要注意学生阅读习惯、作业规范、实验规范等的教育和养成。
能力的提高和培养是中学教学的根本目的,也是素质教育的核心思想,学生能力的培养和提高有一个循序渐进、逐渐提高的过程,不同阶段的不同教学内容担负着培养不同种能力的任务,教师应抓住各种场合对学生的能力进行培养。
三、学习方法的衔接
初中学生学习化学的方法主要是记忆、重现、简单模仿。这种较为机械、死板的方法不适应高中注重能力及创新的要求。高一年级的教师有责任指导学生改进学习方法,使之适应高中化学的学习,学习方法的正确与否是决定能否学好化学的重要一环。
课堂上教学生学会某些知识,是为了课外学生会学更多的知识。学生学习方法的指导应贯穿于教学的各个环节中,应结合课本各种内容给学生各种知识的具体指导。
古人说:授人以鱼,只备一饭之需:授人以渔,则可终生受用。教学生如何学习,使学生能有效、正确地进行各种知识及技能的学习是授人以渔之举。
以上有关高一化学与初中教学各方面的衔接问题,应是相辅相成、互为促进的。在教学实践中要重视其内在联系,特别是要寓学习方法指导于课堂教学中,能力培养要贯穿于整个教学过程中。
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如何使学生顺利度过衔接时期,是初高中教师的共同教学目标之一。下面是由读文网小编带来的初高中化学衔接教案,希望对你有所帮助。
以上是读文网小编分享的初高中化学衔接教案,欢迎翻阅。
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初中 | 高中 | ||
酸 | 只介绍常见几个酸是“强酸”还是“弱酸”,不从电离的角度讲解酸、碱的概念 | 根据电离理论(电离程度)理解“强酸”、“弱酸”的概念 | |
不涉及酸的氧化性 | 从H+的氧化性感受非氧化性酸,从硝酸、浓硫酸感受氧化性酸 | ||
碱 | 主要只涉及常见的几个强碱。不从电离的角度讲解碱的概念。不介绍弱碱,但简单介绍铵根离子的检验方法 | 根据电离理论(电离程度)理解“强碱”、“弱碱”的概念 | |
盐 | 主要依据酸跟碱是否完全被中和分类,不介绍酸式盐和碱式盐的概念。但学生会遇到碱式碳酸铜这种物质 | 电解质溶液中,主要考虑盐类的水解等,依据盐所对应的酸、碱的电离能力分类 | |
氧化物 | 从能否跟酸(碱)反应生成盐和水分类 | 还涉及过氧化物和两性氧化物的重要性质 | |
初中 | 高中 | ||
酸 | 石蕊遇酸变红、活泼金属与酸反应放出氢气 | 钠与水、铝与强碱反应也会放出氢气; 活泼金属与硝酸反应主要不生成氢气; 铁、铝与浓硫酸(浓硝酸)常温下钝化,加热生成SO2(NO2)等 | |
盐酸、硫酸、硝酸三大强酸 | 高氯酸酸性更强 | ||
不要求酸的通性 | 石蕊遇浓硝酸先变红后褪色 | ||
碱 | 碱跟与酸反应生成盐和水 不要求碱的通性 | 氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水,也能跟强碱反应生成盐和水 | |
盐 | 金属活动性顺序表中,排在前面的金属能够把后面的金属从它的盐溶液中置换出来 | 钠能从盐溶液中置换出氢气,非水状况下的置换反应,电化学反应;很少从初中的四个基本反应类型去看反应,主要从氧化还原反应的角度去分析。 | |
金属活动性比较 | 非金属氟、氯、溴、碘的氧化性比较 | ||
氧化物 | 金属氧化物跟酸反应生成盐和水 | 氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水,也能跟强碱反应生成盐和水 | |
复分解反应发生的条件 | 有沉淀、有水或气体生成 | 有难溶物、难电离物质或挥发性物质生成 | |
初三教科书中出现的有关需衔接的内容 | |
1 | 元素在自然界中的存在形式(但不介绍游离态、化合态的概念) |
2 | 碳的单质中介绍金刚石、石墨的结构及用途,介绍、C60的分子结构(但不介绍同素异形体的概念);出现红磷和白磷的色、态,均可在一定条件下和氧气反应 |
3 | 介绍原子的构成、只举例介绍原子核外电子的排布情况,知道原子核外的电子式分层排布的;知道原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,跟元素的化学性质有密切关系。知道离子是由于原子得失电子形成的 |
#p#副标题#e#
●内容四:溶液初中 | 高中 | |
溶液 | 初步认识溶液。 能对溶液的组成、性质以及溶液中发生的化学变化等,有一个大致的了解。 | 要求以初中化学相关内容为基础,通过学习分散系、胶体等内容,扩大视野,认识分散系。 |
溶解度 | 初步认识如何区分物质的溶解性; 完善对饱和溶液与不饱和溶液的量化分析,初步形成固体溶解度概念,知道影响气体溶解度的因素; 能对海水产盐的物质分离、物质结晶等化学知识与技能等,有一个大致的了解。 | 完善溶解度的概念,补充有关溶解度的计算,如结晶水合物的计算,溶解度和物质的量浓度的换算,溶剂变化、温度变化及几个条件同时变化等条件下的计算。 不仅要求计算固态物质的溶解度,还涉及气态物质的溶解度等。 根据溶解度曲线的变化选择实验方法等,则要求从控制变量、定量分析的层面上,形成较为完整的溶解度的应用。 能从化学平衡的角度认识和分析溶液中建立的平衡等。 对化学感兴趣的同学,则要求从化学反应原理的层面上,重新认识学习分散系的要求,研究溶液中的化学反应速率和化学平衡。 |
1.溶液的含义及组成 | 学习情景素材 |
⑴ 由知道到了解溶液的含义。 | 分析海水组成;食盐、酒精、二氧化碳溶于水的实验; |
⑵ 从宏观认识溶解现象、知道常见的溶质和溶剂,到了解溶液的组成。 | 食盐、硝酸铵、氢氧化钠溶解时的热变化现象;常见溶液的溶质与溶剂的辨别; |
⑶ 认识溶液的微观组成,从分散粒子的角度区分溶液与浊液。 | 解释固体溶质溶解与结晶现象;比较食盐水、油水、泥水;为什么溶液中进行的化学反应比较快; |
2.溶质质量分数 | 学习情景素材 |
⑴ 由知道溶液中溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法,到理解溶液中溶质的质量分数的概念。 | 不同组成硫酸铜溶液的比较与分析;溶质质量分数的表示方法及基本计算。 |
⑵ 由能进行溶质质量分数的简单计算,到能进行有关计算。 | 配制一定质量溶液时,溶质、溶剂质量(体积)的计算;溶液稀释的计算。 |
⑶ 由初步学会到了解配制一定溶质质量分数的溶液 | 配制6%的食盐水50g;自制汽水。 |
3.初步认识酸碱的电离 | 学习情景素材 |
⑴ 由知道几种酸碱在水溶液中能解离,到初步认识酸碱的电离。 | 几种常见物质的导电性的实验及结论;分析解释酸溶液、碱溶液具有相似性质原因。 |
⑵ 能从电离角度分析典型酸碱盐在溶液中的反应。 | 氢氧化钠与盐酸反应的分析;盐定义的描述;酸、碱的单元小结;附录Ⅰ:部分酸碱盐的溶解性表;活动与探究:硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾溶液两两间是否反应。 |
⑶ 由会用pH试纸检验溶液的酸碱性,到了解溶液pH概念和测定方法。 | 使用pH试纸测定唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性;溶液酸碱度对头发的影响。 |
4.饱和溶液 | 学习情景素材 |
⑴由了解饱和溶液的涵义到形成概念。 | 溶质、溶剂质量对饱和食盐水的影响;温度对饱和硝酸钾溶液的影响; |
⑵由了解结晶现象到初步认识动态平衡。 | 海水晒盐;冷却热饱和硝酸钾溶液;制取明矾晶体。 |
⑶由知道影响饱和溶液的条件到认识控制变量。 | 饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件;判断溶液是否饱和的方法及原理。 |
5.溶解度 | 学习情景素材 |
⑴由了解溶解度的涵义到形成概念。 | 如何定量比较不同物质的溶解性的大小。 |
⑵由认识和绘制溶解度曲线到运用溶解度曲线分析综合性问题。 | 绘制几种物质的溶解度曲线;讨论溶解度曲线可提供有信息。 |
⑶由知道影响气体溶解的因素到认识气体溶解度。 | 汽水中含有大量二氧化碳;如何增加养鱼池中的含氧量;氮气溶解度的表示方法;保存氨水的注意事项。 |
6.有关溶解度中的定量分析 | 学习情景素材 |
⑴由初步分析溶解度曲线中相关质量的关系到学会依据溶解度进行控制变量的分析。 | 运用溶解度曲线查找某温度时几种物质的溶解度;温度改变后溶解度相应发生的变化。 |
⑵由初步认识根据溶解度可进行简单计算,到了解依据溶解度进行各种计算的基本技能。 | 溶解度中相关质量之间的比例关系;蒸发溶剂后,饱和溶液中溶质质量的改变情况。 |
初中要求 | 高中要求 |
l体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径 l意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性,知道猜想必须用事实来验证 l知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据 l认识到科学探究既需要观察和实验,又需要进行推理和判断 l认识到合作与交流在科学探究中的重要作用 | l经历对化学物质及其变化进行探究的过程,进一步理解科学探究的意义。 l体验和了解化学科学探究的一般过程和方法,认识实验在化学学习和研究中的重要作用。 l发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。 l树立辩证唯物主义的世界观,养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度,崇尚科学,反对迷信。 l意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性,知道猜想必须用事实来验证。 l知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。 l认识到合作与交流在科学探究活动中的重要作用,具有团队合作精神。 l意识到评价与反思在科学探究活动中的作用。 |
初中要求 | 高中要求 |
1.能从日常现象或化学学习中,经过启发或独立地发现一些具有探究价值的问题。 2.能比较清楚地表述所发现的问题 | l化学1、化学2:认识常见的化学物质,学习重要的化学概念,形成基本的化学观念和科学探究能力,认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响,进一步提高学生的科学素养。 l化学与生活:了解日常生活中常见物质的性质,探讨生活中常见的化学现象,体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用,形成合理使用化学品的意识,以及运用化学知识解决有关问题的能力。 l化学与技术:了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用,在更加广阔的视野下,认识化学科学与技术进步和社会发展的关系,培养社会责任感和创新精神。 l物质结构与性质:了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法,研究物质构成的奥秘,认识物质结构与性质之间的关系,提高分析问题和解决问题的能力。 l化学反应原理:学习化学反应的基本原理,认识化学反应中能量转化的基本规律,了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。 l有机化学基础:探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用,学习有机化学研究的基本方法,了解有机化学对现代社会发展和科技进步的贡献。 l实验化学:通过实验探究活动,掌握基本的化学实验技能和方法,进一步体验实验探究的基本过程,认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用,提高化学实验能力。 |
课题名称 | 内容 |
---|---|
第一单元 | 1.对蜡烛及其燃烧的探究P7 2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究P10 |
第二单元 | 1.关心空气质量P28 2.寻找催化剂(见P41习题4) |
第三单元 | 1.用浓氨水探究分子在不停运动P48 2.1+1是否一定等于2(分子之间有间隔) P51 3.自制简易净水器P55 4.节水用水情况调查P61 |
第四单元 | 1.调查食品的元素组成和地壳中含量较大的元素的存在P72 2.对药品标签的调查和分析P83 |
第五单元 | 1.蜡烛燃烧前后质量的测定P90 2.镁条燃烧前后质量的测定P91 |
第六单元 | 1.自制炭黑P108 2.实验室里制取二氧化碳的研究与实践(包括实验室制取气体的装置的确定、二氧化碳与氧气制取实验及性质比较)P110 3.二氧化碳的溶解性实验P114 4.探究鸡蛋壳的主要成分P119 |
第七单元 | 1.根据自己住宅的特点,设计预防火灾的方案P130 2.调查家庭、工厂使用什么燃料(煤、煤气、石油产品)P132 3.调查煤的加工产品的用途P138 4.酸雨危害的模拟实验P140 5.调查不同燃料的性能、价格及对环境的影响P145 |
第八单元 | 1.淬火和回火P8 2.金属活动性顺序的探究P10 3.金属的腐蚀和防护P19 4.调查自己所在社区的金属废弃物的主要品种和回收情况及回收价值P22 |
第九单元 | 1.溶解时的吸热和放热现象P30 2.调查与研究洗涤用品(使用洗涤剂的资料、洗涤用品的变化、洗涤剂中含有的物质、洗涤用品对环境的污染等)P32 3.清洗餐具P32 4.制取明矾晶体P40 5.自制汽水P44 |
第十单元 | 1.用植物的花瓣或果实自制指示剂P49 2.探究酸的化学性质P53 3.制作“叶脉书签”P57 4.用pH试纸测定一些液体的pH P62 5.溶液酸碱度对头发的影响P63 6.测定最近本地区雨水的pH,绘制时间-pH关系P65 |
第十一单元 | 1.探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法P80 2.调查你自己的家乡近几年来使用化肥情况、土壤质量和作物产量情况P83 3.查阅有关化肥、农药的作用的资料,谈使用农药、化肥的利弊P83 |
第十二单元 | 1.调查研究食堂或自家一段时间的食谱搭配是否合理P94 2.调查补钙、补锌等药剂主要成分P98 3.探究有机化合物和无机化合物P99 4.调查服装纤维各类及洗熨方法P102 5.调查你周围环境中的“白色污染”情况及形成的原因P106 6.探究保鲜膜保鲜能力测试P106 |
实验内容 | 蜡烛及其燃烧的探究 | 金属钠、铁分别和水的反应 |
实验目标 | 1.理解“观察”的涵义,能充分用自己的感官对实验现象加以阶段、有条理,细致、全面的观察。 2.实时记录实验现象。 | 1.一定时间里详细观察金属钠和水反应的现象,并加以解释。 2.探究铁和水蒸气反应的产物以及实验成败的关键。 |
实验特点 | 本实验对实验的操作技能要求很低,但强调学生要调用除味觉以外的所有感官,去分阶段全面观察实验现象,并加以详细的记录,重视的是观察、记录习惯的养成。 | 1.通过不同金属和同种物质在不同条 件下进行反应的实验,直观比较出 两者金属性的差异。 2.探究影响铁和水蒸气反应中,需要 根据反应的化学方程式的信息,将 反应装置按功能分块,设计出整套 实验装置,并据此探究影响实验成 败的关键。 |
探究方法 | 实验、观察、记录 | 实验、观察,设计、探究实验、验证产物 |
探究过程 | 1.点燃前:观察蜡烛的颜色状态, 感觉它的轻重,看是否能溶于 水,感受它的硬度……。 2.点燃时,观察火焰的颜色,用小 木棒试验内焰、外焰的温度差 别,可以用玻璃管引出焰心的气 体,并玻璃管另一端点燃。观察 蜡烛熔化、流淌及凝固的情况, 可以小心感受熔化的蜡烛的温 度……。 3.小心吹灭蜡烛并观察…… | 1.将一小块金属钠吸干煤油,投入到 盛有酚酞稀溶液的烧杯中,迅速盖 上玻璃片,观察、记录实验现象。 2.按设学生计好的或课本上的方案,搭好装置,检验气密性,装好药品进行实验,并检验生成物中的氢气。 |
教学策略 | 1.教师可以让学生讨论他们准备观 察些什么,然后让学生放手去实 验。应鼓励学生的创造性,鼓励 学生将无法理解或解释的现象、 问题提出来讨论。 2.学生的观察范围可以是蜡烛的状 态、密度、颜色、气味、溶解性、 火焰的颜色、温度、熄灭后的白 烟,还可以比较刚熄灭的蜡烛和 未点燃过的蜡烛哪个更容易点 燃等等。 | 1.钠和水反应的实验,需要适当提示学生观察哪些现象。 2.铁和水蒸气的实验,可以进行以下讨论: ①要使铁粉和水蒸气反应并能检验 到产生的氢气,装置至少应分为哪些部分?(产生水蒸气、水蒸气和铁受热反应、检验氢气) ②先加热水产生足够的蒸气,还是先加热铁粉?为什么?(先产生水蒸气,防止铁粉与氧气反应) ③检验氢气还可以用哪些方法? |
实验内容 | 自制指示剂 | 设计原电池 |
实验目标 | 1.学会从常见植物中提取有机色素 的简单方法; 2.找出在酸、碱性溶液中颜色变化 明显的指示剂; 3.理解实验室选择指示剂的一般原 则。 | 1.根据已有的氧化还原知识和电学知 识,利用适当的材料组装出原电池,并能判断原电池的正负极。 2.加深对课本知识的理解。 3.探究原电池电流的影响因素。 |
实验特点 | 本实验是一个由课堂到生活、由实验到实用的很好的自主探究性实验,对拓展学生视野,增强学生动手动脑能力大有裨益。 | 本实验的很多材料可以从家中找到,且有多种方法可以证明电流的产生,因此实验的趣味性比较强,自主发挥空间也比较大。可结合课本相关家庭实验内容完成本实验。 |
探究方法 | 收集、提取、实验比较、分类、归纳 | 收集、组装、实验、归纳、比较、总结 |
探究过程 | 1.将事先搜集的3~4种花瓣、菜叶 子或果实,分别放在研钵中捣 烂,转移到烧杯中,加入1∶1 酒精浸泡数分钟。 2.用纱布将汁液滤出,分类编号。 3.取每种指示剂(上述植物的汁液) 于四支试管中,分别加入食醋(最 好是白醋)、石灰水、盐酸和氢氧 化钠溶液,观察并记录颜色。 4.记录实验现象,讨论什么样的指 示剂(植物的汁液)适合实验室 使用。 5.按上述方法分别试验紫色石蕊和 无色酚酞试液和上述四种酸、碱 作用的情况。 | 1.分组收集合适的电极材料、电解质溶液(或水果)、发光二极管(或小灯泡、耳机等检验电流的仪器用 品)。实验室提供镁、铝、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、带铁夹的导线、灵敏电流计……。 2.分组实验,并用示意图记录使用的电极、使用的电解质溶液,记录证明电流产生的方法、并判断正负电极。至少组装出3~4组。 3.各组汇报实验情况,总结出组成原电池的一般条件、判断正负极的一般方法。 4.用镁、铝和氢氧化钠溶液组成原电池,通过实验确定正负极,讨论原因。 5.通过改变合适的条件(如电解质溶液浓度、电极间距、不同活泼性电极……),记录电流强度变化,探究原电池电流强度和哪些因素有关。 |
教学策略 | 1.实验前将学生分组,由小组自行 分配收集任务,确保每组有3~4 种不同的植物。 2.实验时下发印好的表格,让学生 边实验边填写。 3.归纳总结全班的实验结果,让学 生选择出自己觉得最合适的酸 碱指示剂。 4.讨论实验室(自制的适合做指示 剂)需要具备什么样的条件(酸 性、中性、碱性条件下最好颜色 都不相同、且颜色变化越明显越 好;颜色变化越灵敏越好……)。 5.通过实验认识实验室常用的指示 剂——石蕊和酚酞。 | 1.实验前将学生分组,由小组自行分配收集任务,确保每组有若干种不同的电极材料。 2.实验时下发印好的表格,让学生边实验边填写。 3.判断正负极的方法有①电极材料的相对活泼性②电流计指针偏转方向 ③气泡或固体析出等特定现象④电 极反应式…… 4.镁、铝和氢氧化钠组成的原电池说明特定条件下金属的相对活泼性可能不同。 5.在探究电流强度的影响因素时,可以事先提问讨论,可以考虑哪些可 能的变量。这一部分属于拓展视野,不要求太精确、太深入。 |
初中要求 | 高中要求 | |
知识能力视角 | 了解基本的实验原理,设计简单实验方案,根据化学常识初步分析方案的合理性。如分析二氧化碳的化学方程式、选择制气的反应原理和装置。 | 掌握化学实验原理的确定的一般方法和运用化学知识设计一些综合实验方案。 根据实验要求,设计综合实验方案的能力,并进行方案的评价的能力。 |
学习方法视角 | 在相关的信息的提示下,自主学习,对实际问题初步分析、简单探究,得出初步结论的方法。如:会应用简单的实验,通过控制变量法确定实验原理,根据实验条件,完善实验方法。感受最基本的化学实验探究方法。 | 倡导自主学习、合作学习、探究学习,帮助学生形成终身学习的意识和能力。 倡导以科学探究为主的多样化的学习方式,发展学生的科学探究能力。 突出化学学科特征,更好地发挥实验的应用功能。 |
方法 | 适 用 范 围 | 主 要 器 具 | 实例 |
过滤 | 不溶性固体与液体分离 | 过滤器、烧杯、玻璃棒 | 粗盐提纯 |
蒸发结晶 | 用于从溶液中获得溶解度 随温度影响不大的晶体 | 蒸发皿、玻璃棒 | 蒸发NaCl溶液 得固体食盐 |
降温结晶 | 从溶液中获得随温度升高 溶解度显著降低的固体 | 蒸发皿、玻璃棒、过滤器、烧杯等 | 从含有少量NaCl 的KNO3溶液中得 到KNO3晶体 |
蒸馏、分馏 | 分离获得不同沸点的液体 | 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接受器 | 蒸馏水的制取 石油的分馏 |
萃取、分液 | 分离两种互不相溶的液体 | 分液漏斗、烧杯 | 用CCl4萃取溴水 中的Br2 |
升华 | 从固体混合物分离获得易升华的物质 | 烧杯、烧瓶、酒精灯 | 从粗碘中分离出碘 |
序号 | 单元 | 主要内容 | 页码 |
1 | §2.1 | 【实验2-1】测定空气里氧气含量 | 27 |
2 | §3.1 | 【实验3-1】电解水生成的气体体积比 | 46 |
3 | §3.2 | 〖家庭小实验〗等体积酒精与水混合 | 53 |
4 | §3.3 | 【实验3-3】把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中,…… | 57 |
5 | §5.1 | 活动与探究:⑴白磷燃烧前后质量的测定;⑵铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 | 90 |
6 | §5.1 | 【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定; 【实验5-2】镁条燃烧前后固体质量的测定 | 92 |
7 | §7.2 | 【实验7-5】镁与盐酸反应中有能量变化 | 137 |
8 | §7.3 | 活动与探究:酸雨危害的模拟实验 | 140 |
9 | §8.2 | 活动与探究:几种金属与盐酸反应的比较 | 10 |
10 | §8.3 | 活动与探究:一周中每天观察铁钉锈蚀的现象,并认真记录 | 19 |
11 | §9.1 | 活动与探究:NaCl、NH4NO3、NaOH溶解时是放热、还是吸热 | 30 |
12 | §9.2 | 活动与探究:探究饱和溶液 | 33 |
13 | §9.2 | 活动与探究:绘制溶解度曲线 | 37 |
14 | §9.2 | 〖家庭小实验〗制取明矾晶体 | 40 |
15 | §9.3 | 【实验9-5】配制三种不同组成的硫酸铜溶液 | 41 |
16 | §9.3 | 【实验9-6】配制两种溶质质量分数不同的氯化钠溶液 | 42 |
17 | §9.3 | 【实验9-9】配制溶质质量分数一定的溶液 | 43 |
18 | §9.3 | 〖家庭小实验〗自制汽水 | 44 |
19 | §11.1 | 活动与探究:粗盐提纯 | 69 |
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初中高中的学习内容大不相同,面对化学的衔接阶段,又能得出怎样的学习方法让成绩进步呢?下面是由读文网小编带来的初高中化学学习方法,希望对你有所帮助。
一、初、高中化学教学目标及目的的差别
通过对比初、高中教学大纲对教学目标及目的的阐述可知:初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用;其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育,化学知识逐渐向系统化、理论化靠近,对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。
二、初、高中教材中知识的承继和衔接
1.初三教材中出现但不做要求,高中教材中没有出现但作要求的内容。
(1)元素在自然界中的存在形式
(2)同素异形体
(3)用电子式表示物质的结构
(4)两性化合物及典型两性氧化物
此部分内容集中在高一年教材的第五章,在授该章内容时,应注意加以补充,以免让学生出现知识的空白点。
2.高—年时需对初中某些知识加深、完善
(1)氧化一一还原反应
初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化——还原反应,高一年则从化合价、升降,电子得、失观点即从本质上来介绍氧化——还原及应及氧化——还原反应方程式的配平。(2)结构理论的初步知识
①初三只举例介绍原子核外电子的排布情况,高一年介绍了核外电子排布的三条规律,给出了1—18号元素的原子结构示意图,
⑦初三只列举有关“离子化合物”和“共价化合物”的简单例子,高一年则在此基础上介绍了离子晶体、分子晶体、原于晶体的概念结构特征和物理性质等。
由上可知高一年教材中对于化学基本概念和基础理论较初中更为完善、更严密,也更兼顾科学性知学生的可接受性。
3.有关化学计算内容及方法的承继
(1)有关溶解度的计算
初中只要求掌握一定温度下饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者之间的换算。但温度改变,溶解、结晶问题的计算是中学化学计算中的一个较为重要的类型。也是高考中常见的考点。在高一年时要适当补充。
(2)“量差”法的应用此法在中学基础计算中应用较广,初中阶段不要求学生掌握该法,在高—年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。
4.实验室制取常见气体
初中已学过O2、H2、CO2气体的实验室制法,并分别介绍其反应方程式,使用仪器装置等内容。高一年要结合Cl2、HCl、SO2、NH3等气体的实验室制法从
①反应原理;②反应装置;③收集方法;④注意事项等四个方面对此加以归纳,并将之扩大为学习气体制法的一般方法。
高、初中教材衔接要注意把握时机和尺度,通过相关知织的衔接要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识,要力求做到对今后学习化学有所帮助。
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初高中如何完美衔接,关乎学生在高中阶段的起点。下面是由读文网小编带来的初高中化学衔接论文,希望对你有所帮助。
如何搞好初中、高中化学的衔接是高中化学教学中一开始就面临的一个难题。与初中阶段相比,高中化学的教学容量和教学难度大为提高,课时数也比原来减少,这对刚入学的高一学生来说是一个很大的跨度,许多学生感到“化学难学”,成绩明显下降。对于我们新课程教学的高一化学老师而言,也感到高一新生的化学基础知识零散,薄弱,基本技能与高中化学学习的要求差距很大。感到高一化学难教。那么,我们该如何从这一实际出发,顺利完成初高中化学教与学的衔接呢?
一、高一学生学习化学出现困难的原因
1.初、高中化学教材在知识内容的编排上存在断层。
新课标下的初中化学教材,改变了传统的化学教材编写以知识的逻辑顺序,学生的认知顺序,学生的心理发展顺序相结合的原则,新教材的设计更重视社会需求和学生的认知规律。教科书的理论性和逻辑性相对弱化,围绕学生接触到得空气、水、碳、鉄等展开学习,抽象的概念借助生动直观的形象和已有生活经验的支持,强化了联系实际的知识及其应用。所以,高一新生的化学知识零散,系统性不强,表面化,不知道“为什么”。高一化学是继初三化学教育阶段后的高一层次的教育,教材内容与初中相比,深度,广度明显加强,由描述性知识向推理性知识发展,知识的横向联系和综合程度有所提高,研究问题常常涉及到本质。要求学生要有较完整的系统性知识。高中化学知识以物质结构,物质的量,化学变化中的能量变化,氧化还原反应,反应速率,元素周期的理论为主干,以初中化学知识点为教学的原点,使学生的知识点逐渐形成知识面进而构建起知识网。两者在教材体系和深广度上存在着明显差异。
2.初、高中课程对学生的要求存在断层。
在培养目标上,初中化学是启蒙学科,是九年制义务教育阶段的素质教育,其中涉及的化学学科部分主要要求学生掌握简单的化学知识,基本化学实验技能,简单化学计算及化学在生活、生产及国防上的某些应用,其知识层次以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年制义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育,化学知识逐渐向系统化理论化靠近,对所学化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要将所学知识,应用于具体问题的解决,还要能在实际应用中有所创新。
3.初、高中化学教师的教学存在断层。
初中化学放在初三毕业年级学习,中考成绩成为化学教与学的唯一评价标准,导致许多初中化学教师只重视中考,忽略了学生的后续教育。教材中能和高中衔接的一些知识放在了选学部分,只要与中考无关,就被初中教师大胆删除了。化学知识和初中学生认知的水平性决定了初中化学知识教学的局限性。初中化学老师要了解初中知识与高中化学知识的衔接点,把握好化学知识的科学性,既要实现教学到位,又要预留学生后续学习的知识“接口”,如果这点处理不好,过于绝对化处理,就会造成为简便教学取得暂时性的教学效果而不惜灌输错误观点。这样有些学生就会因“高中教师的说法与初中老师的说法相互打架”而不知所措。我校作为独立高中,初中,高中教学各自独立,缺少有效的沟通与交流,高中化学教师又不能充分分析新高一学生的现状,不能充分熟悉初中教材,一开始就带着刚上完高三的习惯高起点,过分加大课堂容量及深度,对学生学习、消化造成困难,就会使学生难以适应高中化学的学习。另外,学生对新学校,新教师和新的教法也存在不适应,以初中机械记忆应付中考的学习方法来继续高中学习,这种学习习惯将严重影响到高中化学学习。
二、对高一化学教学的建议
1.高一化学教师要做好初中-高中化学教学的衔接,就必须熟悉初三教材内容,科学整合新课程教育资源,加深对专业知识的学习,深入初三教材,熟悉初中教材对学生能力及其化学知识的要求,做到“知已知彼”。
2.以集中复习和分散复习相结合的方法,通过适当的复习,帮助学生夯实基础,以便胜任高一化学学习。高一化学新课开始前,集中用若干课时复习、延伸、归纳初中化学与高中化学密切相关的知识内容。帮助学生回忆,查漏,补缺,加深理解达到和高中化学的要求衔接、融合。例如:物质的分类,元素化合价的标注,化学式的书写,溶解性表,1-20号元素原子结构示意图,金属活动性顺序,酸、碱、盐及氧化物等之间的转换关系等。在课时紧的情况下有些内容可以以作业的形式布置给学生,教师一一订正批改。
另外在新的教学中要善于引导学生以“旧”带“新”通过对旧知识的分散复习,以旧知识作“铺垫”去探索和获取新的知识,对初中讲得很肤浅而高中教学要求较高的知识,要重点引申,使概念深化,抓住实质。如氧化还原概念的教学,从初中的得失氧入手分析,拓展到高中的化合价升降,电子得失转移来分析。再如,在高一学习物质的量浓度时可联系初中的溶解度,质量分数等概念,并熟练掌握相互换算的方法和公式。离子反应发生的条件是复分解反应发生条件的延伸,“化学反应中的能量变化”、“分散系”、“制气实验装置的选择及装置气密性的检验方法”、“酸、碱、盐、氧化物”等内容知识,在教学中都要逐渐加深,分步强化,以旧带新,完成新的教学任务。
3.从教学方法和教学手段上做好初高中的衔接。
教学方法是提高教学质量和教学效益的关键。初中化学教学以实验的直观教学为主,教师例证多,演练多,学生对化学知识的记忆多,对化学原理的理解少。为了能顺利开展初高中化学教学衔接工作,教师应在通览教材,把握课标的同时深入研究初中阶段的教学方法,引导学生转变学习方式,激发学生主动学习,变机械记忆为主为理解为主,记忆为辅,引导学生从本质上理解所学内容。
在高一刚开始时应保留一些初中的化学教学基本方式,尊重学生的学习习惯,以免在高中教学中出现急转弯。教师应逐渐从简单、直观的教学方法向较深、较难的化学原理教学过渡。做为高一刚开始的教学,教学速度不易过快,教学的难度不易过大,欲速则不达。一步到位的教学往往达不到预期的效果。选择的配套练习过难也为学生顺利过渡凭填了障碍。
加强实验教学。在实验教学中,教师要积极改变传统的“师讲生听”,“师演生看”的实验教学方式,创设一种有利于师生互动,生生互动的科学探究情境,以此引领学生通过实验探究体验科学探究过程:观察实验→发现问题→提出问题或假设→分析问题或观象→解决或解释问题,有效地发展科学探究能力,增强对科学探究的理解。同时,应加强学生分组实验,增加学生亲手实验的机会。并指导学生如何观察实验、如何描述实验现象、提高语言表达能力。教师要善于结合化学学科的特点,将化学知识和生产、生活实际相联系。通过组织学生开展家庭小实验,制做模型,调查研究等活动,培养学生对化学的学习兴趣。让学生感受到不再是为了学化学而学化学,不仅是为了考试而学化学,让学生认识到化学是一门“有趣的学科”、“有用的学科”。
在教学过程和教学设计上要突出对学生思维的培养,形成科学的思维方式,逐步发展学生的思维能力,多设计有效的思维冲突,从而使学生从初中的“记”转变为高中的“思”,课堂上引导学生多联想,将形象思维继续引向深入,逐步发展学生的抽象逻辑思维,促使学生的思维方式逐步从具体形象思维向抽象逻辑思维方面转化。
三、教师应指导学生掌握学习方法,做好初中、高中学法上的衔接。
高中化学教师有责任指导学生改进学习方法,养成良好的学习习惯,使学生尽快适应高中化学的学习。最有效的方法是教师将知识传授与学法指导有机融合,使学生掌握一套较为完整的学习常规。如,新授课如何进行课前预习,如何抓住听课重点,如何科学笔记,如何及时巩固;实验课指导学生怎样把握实验目的,怎么弄清实验原理,怎样观察实验现象,怎样设计实验方案;讲评课指导学生理清思路,分析对比,探索规律,求同求异;复习课引导学生梳理知识,查漏补缺,巩固双基,学会如何去总结,形成网络等等。良好学习方法的养成可使学生受益终生。同时教师督促学生按时完成作业,及时订正作业和试卷等。
初中阶段化学学习记忆的知识多,很多同学的学习方法是记忆,重现,简单模仿,这种死记硬背的学习方法导致绝大部分学生缺乏独立思考能力,不会归纳、总结学过的知识点,养成了被动接受知识的习惯。例如,“AB+CD=AD+CB”的方程式作为复分解反应的套用公式,再例如,我们发现,学生既使背会了化合价规律,也不能有效的用化合价正确的书写化学式而习惯于象背英语单词一样的记化学式。再如,学生能熟练的记住前20号元素,却不能计算出一个水分子中有多少个电子。学生将化学式脱离本质意义而英语化,不注重方程式的意义而公式化记忆,这样做学生在初中可能能应付得了中考,但这种学习习惯却会严重影响到高中化学学习。所以我觉得应加强对旧知识应用方面的指导,让学生逐步养成化学的学习思维和思维习惯。调整学生的思维结构,就是要在学习过程中,不断强化化学学习的一般性的分析方法和思考原则。培养学生勤于思考,总结规律,掌握方法,做到举一反三,触类旁通,形成自主独立的学习方法,指导学生多问几个为什么,从初中的“知其然”变成“知其所以然”。从定性到定性与定量的相结合,从记住实验现象到学会实验观象的分析,从初中的具体物质的学习到高中寻找物质之间横向、纵向的联系,找到内在规律,用分类思想,形成知识的立体网络,从初中的记忆到高中的抽象思维。变“要学习”为“我要学”。
在复习旧知识时,也应指出初中化学的局限性,还要适当拓宽学生的知识,让他们体会要不断的用发展的眼光看问题,抛除初中学习中的绝对化。如,氧化还原反应,燃烧等的概念,让学生在思维上留有发展空间。教师在讲解习题过程中,除一般方法要讲解透彻,一些解题技巧也要逐步传授给学生,使学生建立解题的基本思路:题示信息+基础知识+逻辑思维。高中阶段最常使用的解题技巧有:差量法(质量差、体积差)、守恒法(原子守恒、电荷守恒、电子守恒)、极值法、十字交叉法、关系式法、平均值法等。又如,反应物的量与可能的产物之间的关系;缺少条件的题如何解;有多个解答方案时,最佳方案的选择,如何巧解巧算;化学实验设计等,掌握一定的解题技巧能简化解题过程,提高解题能力,从而使学生逐步适应高中学习要求。同时教师也要抓好学生规范化书写的习惯。
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复习是政治学习的重要环节,也是提高政治学习成效的重要因素,同学们要如何复习好呢?下面是读文网小编为大家带来的关于七年级政治下册《珍惜自尊》专题复习学习卷,希望会给大家带来帮助。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A D A B ABC ABD ABCD
三、问答题:
9.(1)答:自尊与被人尊重,都是快乐的!这些同学坐在无人监考的教室里,心里觉得自己被学校信任并获得学校的肯定,因此感受到被人尊重的快乐。
(2)答:①在日常生活中,要赢得他人的尊重,就要善于站在对方的角度,感同身受,推己及人。②要善于欣赏、接纳他人,允许他人有超越自己的地方;③要尊重他人的人格,不做有损他人人格尊严的事情。
10.(1)答:自尊的人维护人格最重要。自尊的人最看重自己的人格,不图虚荣,拒绝沾染不良习气。有时,为了维护自尊,可以舍弃许多东西,但决不可丧失人格,做有损人格的事。
(2)答:自尊者豁达。我们要养成一种豁达、开朗的性格,还可以更多地欣赏来自他人的智慧,感受自尊的快乐
(3)答:自尊要适度。适度的自尊有助于我们面对批评,改正错误;过度的自尊,则使我们过于敏感,作茧自缚,体验不到生活的乐趣。
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初一的文言文古诗要如何学呢?下面是读文网小编为大家带来的关于七年级语文上册文言文默写背诵复习专题测试题,希望会给大家带来帮助。
1.《〈论语〉十则》中阐述学习与思考的辩证关系的句子_______
2.生活中表示既善于从正面学习,也善于从反面借鉴的意思时,我们常引用《论语》中的话________
3.《论语》中有谈学习态度的,也有谈学习方法的,请简要回答。
谈学习态度的:_______________ 谈学习方法的:_______________
4.当别人不了解甚至误解自己时,孔子在《论语》中认为应当采取的正确态度是:
5.AAPP会议在重庆召开,山城百姓喜迎各国嘉宾,《论语》中有一句话可以表达这种喜悦:
6.张红在小组合作学习中,经常觉得其他同学的许多想法对自己很有启发,这使她对孔子所说的“ ”这句话体会更深了。
7.加入世贸组织后,我们要虚心向发达国家学习,但发达国家有长处,也有短处,那么我们所持的正确态度应该是:(用《〈论语〉十则》中的语句填写)
8.小明学习成绩好,组织能力强,但他刚转到这个班,不为同学所了解,因此在班干部竞选中落选了。李老师引述了《论语》十则中的两句话:
帮他解开了心中的疙瘩。
9.《论语》十则》中强调不要不懂装懂的句子_______________
10.《观沧海》描写诗人想象中的景象的句子是:“_____,______”;本
诗的主要表达方式是描写,但是也有两句诗是叙事的,这两句诗是:
本诗中最能反映作者博大襟怀的诗句是:______________
11.《次北固山下》中有一个对偶句,蕴含新事物孕育于旧事物解体之时的哲理,这两句诗是:
12.王湾在《次北固山下》一诗中描绘涨潮时水面宽阔、帆船顺风而行的句子是
13.《次北固山下》中即景抒情又蕴含自然理趣的两句诗是_______________
14.《次北固山下》一诗中,表现时序变迁、新旧交替这一自然规律的诗句是:
15.白居易《钱塘湖春行》一诗中描写了“莺歌燕舞”的初春景色的诗句是
16.白居易在《钱塘湖春行》中,借助莺燕的活动传达了春天来临的信息,也透露着诗人的喜悦之情,这两句诗是
17.白居易在《钱塘湖春行》中以小鸟的活动写出早春特色的诗句是:_______________
18.《天净沙秋思》中表明游子飘泊在外思乡心情(点明主旨、直接道出天涯游子之悲)的句子是: , 。
19.《天净沙·秋思》中,渲染萧条、冷落、凄凉气氛的写景的句子是:
20.《龟虽寿》中最能体现诗人曹操慷慨激昂,壮怀激烈的情感的诗句(含比喻)是:
21.王教授已退休多年,仍在勤奋著书。如果要送他一幅书法作品,用曹操的诗句“
22.曹操《龟虽寿》一诗中,用比喻的手法表达诗人年老而壮志犹存的诗句是“___________________,___________________”
23.孟浩然《过故人庄》一诗中描绘优美宁静的田园生活的句子是
24.大自然美丽的湖光山色涤荡了我们的心胸,让我们心清如水;愉悦了百鸟的性情,使它们在山林间尽情歌唱。这真“______________,_______________ 。”(填写常建《题破山寺后禅院》的诗句)
25.常建的《题破山寺后禅院》中有两句诗各含有一个成语,这两句诗是:”。
26.李白的《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》本诗中,正面写诗人的愁绪,表达对友人的深切同情的诗句是"______________________________"
27.在我国传统文化中,人们常以月寄情。如唐代诗人李白在《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》中以 , 两句,把对友人的怀念之情托付给明月。
30.友情,历来为人所珍重。”李商隐在《夜雨寄北》中,则想象了与友人剪烛夜谈的情景“ ”
31.《泊秦淮》一诗中,表现诗人的忧患意识(借古讽今)(讽喻晚唐统治者醉生梦死、荒淫误国的诗句是)的诗句是:_______________。
32.朱熹在《观书有感》表现作者哲理性思考的句子是
33.晏殊《浣溪沙》中的。"的对偶句,被誉为"千古奇偶"。
34. 《过松源晨炊漆公店》中从登山、下山这一日常生活现象中总结哲理的句子是: ______________________________
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