为您找到与高中化学必修一物质的量说课稿相关的共200个结果:
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。下面是由读文网小编整理的高中化学必修1说课稿,希望对大家有所帮助。
一.说教材
1.教材的地位与作用:
本节课是人教版化学必修1,第一章,第二节的第三课时的内容。物质的量浓度就是在物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念,它同样广泛应用于工农业生产和科学研究中。
2.教学目标:
(1)知识与技能:
A.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
B.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
C.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
(2)过程与方法:
A.通过课前探究,学会获取信息和加工信息的基本方法。
B.通过对物质的量浓度概念的构建,学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
C.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比,提高运用比较、归纳、推理的能力。
(3)情感态度与价值观:
A.在相互交流与评价中,养成团结协作的品质。
B.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题,体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
C.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系,渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
3.教材的重,难点:
(1)重点:理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
(2)难点:“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念,因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
二.说学情
在课堂教学过程中,学生之间的差异是客观存在的,因此了解学生、正确把握学生情况,直接影响课堂教学设计的质量,根据高中生的特点,使自己的教学活动以学生为主体,切合实际,有的放矢。
三.说教法
本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。归纳总结法、多媒体辅助教学
按照主体探究式学习,我在教学中力求“学生在教师指导下,以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题;从而在掌握知识内容的同时,让学生体验、理解和应用科学方法,培养创新精神和实践能力。”
四. 说学法
在本节课的学习中,引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念,加深学生对概念的理解,同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
五.说教学过程
1.创设情景,引入课题
主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性,即突破时间和空间的限制,学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签,在下次上课时他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等,实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示,并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法:v/v 、m/v 、n/v、m/m,从而教师引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。在此过程中,学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法,又得到了一个展示自我的机会,同时真正感受到化学来源于生活,与我们的生活息息相关。
2.自主探究
探究一、物质的量浓度的概念:
主体探究式学习认为:学习者不是把知识从外界搬到记忆中,而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。
采用主体探究式学习,学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中,而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。
学生首先自主阅读课本感受概念,然后在三个具体实例的练习中运用概念。
(计算下列溶液的物质的量浓度:
1. 1molNaOH固体溶于水,配制成体积为1L的溶液。
2. 1克NaOH固体溶于水,配制成体积为1L的溶液。
3. 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。)
第一个练习直接运用概念的表达式;第二个练习巩固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的换算”。心理学告诉我们:人都是渴望成功的,学生更是如此。两个不同层次的练习,让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。
第三个练习看似简单,实则引发学生的思维碰撞。学生们将在各自不同的评判与反思中,激烈的争论,我将这个“舞台”让给学生,他们尽情发挥、表演,相互解答困惑,自主进行合作探究。学生对此练习可能会有下列见解:溶液的物质的量浓度为1 mol/L;溶液的体积和溶剂的体积是不相同的; 此题尚须补充、添加已知条件;必须知道NaOH固体的密度,则可计算NaOH固体的体积,然后与水的体积相加就可求出溶液的体积;体积是不可以相加的,必须知道NaOH溶液的密度,通过溶液的质量求出溶液的体积。
整个过程中,他们不仅仅用自己的脑子去想,而且用耳朵去听,用嘴巴去说,用彼此的心灵去相互碰撞。直到他们达成共识,共享成功后,我再给出练习所缺条件—溶液的密度,同学们再次进行计算,他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念,还掌握了溶液体积的计算方法。乘胜追击的几个判断题的设计在学生已有的认知基础上,启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类,即为后面的“当堂反馈”作好铺垫,又达到了升华概念的目的,使学生的认知结构更为丰富。
在他们享受成功喜悦之际,我随即会对他们抱以更高的期望。
探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系:
物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量,他们之间有怎样的区别与联系呢?
新课程标准中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。
我请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比。相信他们很快就能从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。事物之间都是相互联系的,对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说,两个物理量间转换关系的建立存在着较大难度。于是我为学生准备了密度为1.38 g/cm3的40%的NaOH溶液,当他们经过具体化、形象化的转换,再采用由特殊到一般的归纳方法,将所有的数据换成字母进行推导,抽象的公式随即而生。
3.拓展升华
充分利用教学辅助手段—多媒体投影,为学生提供了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用,使学生从中体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。与本节知识相关网站的提供,供学生课后进行延伸性学习,促使其萌发新的学习动机。
4.当堂反馈
精心设计与本节课内容相关的当堂反馈,巩固知识、技能目标。
5.布置作业
习题中相应作业
本节课的整个教学设计中,对知识本身的掌握我没有过分强调,而侧重让学生获得亲身参与探究的体验,学会分享与合作。我相信,自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。
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钠为银白色立方体结构金属,质软而轻可用小刀切割,密度比水小,为0.97g/cm3,熔点97.81℃,沸点:882.9℃。下面是由读文网小编整理的高中化学必修一说课稿,希望对大家有所帮助。
一.说教材
1.教材的地位与作用:
本节课是人教版化学必修1,第三章,第一节的第二课时的内容。本节课是在前面学习了金属与非金属反应的基础上进行的,是本节课内容的延伸,而且就本课时的内容来讲,它包含了金属化学性质几个重要的化学性质既:金属与酸和水的作用;以及一些特殊的金属所具有的化学性质,本课时的内容在整个高中化学中占有十分重要的作用。
1.2教学目标
依据新课程理念,本着对教材结构和内容的深刻理解,提出本节教学的目标:
1.知识与技能:能够正确地掌握金属钠与水反应时的现象及化学方程式的书写;铝与氢氧化钠反应时的现象及化学方程式的书写。
2.过程与方法:通过引导学生自己设计实验,增强学生发现问题,解决问题的能力。培养学生分析问题的能力和科学态度。
3情感态度与价值观:通过奇妙的化学实验的操作(如钠与水的反应)和精彩的化学实验现象感受化学世界的美妙变化,提高学习化学的兴趣,引导学生能够透过现象认清事物的本质。
1.3、重点 、难点
重点: 钠与水的反应,铝与氢氧化钠的反应。
难点:钠与水反应,铝与氢氧化钠溶液反应的实验现象观察。
二.说学情
在课堂教学过程中,学生之间的差异是客观存在的,因此了解学生、正确把握学生情况,直接影响课堂教学设计的质量,根据高中生的特点,使自己的教学活动以学生为主体,切合实际,有的放矢。
三.说教法
根据本节课的重难点,我采用以下的教学方法:实验探究、观察讨论、归纳总结
1.对于钠与水的反应,因反应比较剧烈,在学生没有实验经验的情况下,我选择的教学方法为,条件允许的话,我就做为演示实验,让同学们根据提前给出的一些提示自己总结出实验现象,并试着做出科学的解释。根据实验现象让同学们试着自己写出该反应的化学方程式。培养学生分析问题的能力和科学态度。
2. 运用对比的方法:钠能与水反应,那么铁呢,引导学生自己设计实验来验证铁能否与水蒸气进行反应。
3. 在铝与氢氧化钠的溶液的反应教学中,也采用让学生自己动手做实验,并总结出实验现象做出合理的解释,并写出相应的化学方程式。
四. 说学法
学法具体如下:利用师生互动的方式,以学生为主,老师为辅的形式,发挥学生的主体作用,通过学生实验,引导学生发现问题,分析,解决问题。
五、教学程序设计
(一)引入课堂。复习初中学习的金属与酸的反应,初中阶段已经学习了金属活动顺序表,在氢以前的金属遇到酸时,能够发生化学反应,生成盐和氢气。提出疑问让同学们思考“金属遇到水会如何呢?”并练联系生活实际 ,在日常生活中,我们游泳到金属器皿来盛水,也常用铁,铝或铜制的水壶来烧水,说明这几种金属与热水是不反应的,那么是不是所有的金属都不与水反应呢? 通过日常生活中所见到的事例来启发学生思考问题,调动学生的好奇心,接着下面进行一个演示实验,让学生通过演示实验来对上面的悬疑找到答案。
(二)金属钠与水反应的教学:进行演示实验钠与水的反应,在做实验时,提醒学生观察反应时钠所处的部位,形态,钠球的运动和大小的变化情况,周围水雾的产生和发出的响声,以及溶液的颜色变化。引导学生思考为什么会出现这种实验现象,并正确写出该反应的化学方程式。
(三)由此及彼,提出问题。铁不可以与冷,热水反应,能否与水蒸汽反应呢?让同学们展开讨论,如将铁烧红插入到水中,或将铁粉与水蒸汽在高温下反应等。 引导学生从水蒸气的产生,铁粉和水蒸气的反应,反应产物的检验等环节讨论反应装置的合理设置,最终选择一种装置进行实验。
(四)铝与氢氧化钠溶液的反应这部分仍然采用学生的主体活动,让学生通过实验来验证,金属不但能与酸反应,而且还有些特殊的金属在不但与酸发生反应,而且还能与碱发生反应。
(五)总结:在学习了金属与非金属的反应,与水的反应,与氢氧化钠溶液的反应后,要运用比较、归纳、分析、综合等方法找出金属的共性。同时还要让学生注意钠,铝,铁分别与氧气、水反应各不相同,它们之间存在差异。还要让学生了解铝能与氢氧化钠溶液反应,不是所与金属共同具有的性质,而是少数金属的特性。通过比较,归纳,使学生了解金属的一般化学性质和个性,从而对金属的化学性质有一个整体的认识。
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在面临即将到来的考试的时候,我们学生应该做出怎么样的复习准备呢?让我们来做一做试题卷来锻炼一下吧!下面是读文网小编网络整理的高中化学必修三期末测试题以供大家学习参考。
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学生们在考试之前都会有什么样的心情呢?让我们来做一套试题卷来缓解一下紧张的心情吧!下面是读文网小编网络整理的高中化学必修三期末综合测试题以供大家学习参考。
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教师们在进行教学授课前应该准备好怎么样的说课稿呢?下面是读文网小编整理的高二历史必修3《宋明理学》说课稿以供大家阅读。
一、 选择题
1. 某位学者的诗:“闻道西园春色深,急穿芒履去登临。千葩万蕊争红紫,谁识乾坤造化心?”他要从春意盎然中体会“生意”的根源,也就是“天地生物之心”, “藉以识仁”。该诗所反映的学术思想属于 (C)
A. 道教 B. 佛教
C. 程朱理学 D. 陆王心学
解析该学者认为可以通过观察、研究春意盎然、万紫千红这些身外的自然界现象,去探究、体会事物的根源缘由,即“格物致知”,认为求“理”的方法是向外部自然界去探寻,属于客观唯心主义。
2. 在对世界观的认识上,以下四句中有一句与其他三句明显不同。这一句是 (B)
A. “心者身之主,意者心之发,知者意之体,物者意之用”
B. “盖人心之灵莫不有知,而天下之物莫不有理”
C. “吾性之理,本之于天,具之于心”
D. “天之与我者,即此心也。人皆有是心,心皆有是理,心即理也”
解析A、C、D反映的世界观是“心即理也”。B反映的是“理是世界万物的本原”。
3. (冲A)宋代儒学家开始从一个新的角度来思考人间的伦理纲常。这个新的角度是 (C)
A. 从辩证思维出发 B. 从天人感应出发
C. 从万物本原出发 D. 从人的本性出发
解析儒学到了宋代,出现了一个新的角度,就是从探寻世界万物的本源出发,研究事物。
4. (2014年徐州模拟卷)康熙替《朱子全书》作序说:“朱夫子集大成,而绪千百年绝传之学,开愚蒙而立亿万世之规……虽圣人复起,必不能逾也。”理学在宋明时期占主导地位的主要原因是 (D)
A. 佛、道等宗教思想的影响
B. 宋代的科学技术发展到顶峰
C. 朱熹等思想家的个人努力
D. 适应维护封建社会等级秩序和统治的需要
解析理学用封建的三纲五常、伦理道德束缚人的思想,对维系封建专制主义政治制度起了重要作用。
5. (冲A)主张把自己的“心”作为衡量是非的标准,拒绝拜倒在圣贤的脚下,认为要想得到“良知”,不必去读圣贤经书。这一观点反映的是 (C)
A. 孟子的“仁政” B. 朱熹的“理学”
C. 王阳明的“心学” D. 顾炎武的“经世致用”
解析阳明心学认为“心”是万物的本原,良知是存在于人心中的天理,是人固有的善性,提出“致良知”,要努力加强道德修善,去掉人欲,恢复良知的本性。
6. (冲A)王阳明曾以“无善无恶心之体,有善有恶意之动,知善知恶是良知,为善去恶是格物”总结了自己的终生学问。下列对这四句话解读正确的是 (C)
A. 格物致知是心学的认识论
B. 良知就是人性
C. 心学注重对内心的阐发
D. 区分善恶是心学的根本标准
解析读懂材料,理解材料,该诗是王阳明对心学的阐发。陆王心学主张通过自省、感悟,向自己的内心求“理”,属于主观唯心主义。
二、 非选择题
7. 阅读下列材料:
材料一天下物皆可以理照,有物必有则,一物需有一理。凡一物上有一理,须是穷致其理。
——《二程遗书》
材料二宇宙之间一理而已。天得之而为天,地得之而为地,而凡生于天地之间者,又各得之以为性;其张之为三纲,其纪之为五常,盖皆此理之流行,无所适而不在。
——朱熹
材料三著名史学家蔡尚思教授曾赞道:“东周出孔丘,南宋有朱熹。中国古文化,泰山与武夷。”1999年,武夷山被联合国列为“世界自然与文化双遗产地”,朱子为武夷山获得这张“世界名片”立下了汗马功劳。
材料四自宋迄清,(福建北部的)延平五步一塾,十步一庠。家乐教子,朝诵暮弦,洋洋盈耳,称为邹鲁之邦。
材料五从14世纪开始,朱子理学相继传入朝鲜、日本、越南等国,对这些国家的思想界产生了重大影响。16世纪,来华传教士把朱熹理学介绍到欧洲,对欧洲启蒙运动也发生过作用。英国古代科技史专家李约瑟说:“最现代化的欧洲的自然科学理论基础应归功于庄周、周敦颐和朱熹等人。”在现代日本社会里,朱子学仍被奉为金科玉律,运用到经济建设和管理中去,所以日本有“东西合璧的儒家资本主义”之称。在欧洲,有的学者尝试着把东方的理学思想和西方某些哲学观点结合起来,创造出一种新的哲学体系。这一切表明,朱子学的精髓正日益融入世界思想史的体系中。
请回答:
(1) 材料一、二对“理”的阐释有何本质的一致性?
(2) 材料二是怎样说明“理”和三纲五常的关系的?
(3) 根据材料三及所学知识分析,朱熹为武夷山获得“世界自然与文化双遗产地”立下了哪些汗马功劳?
(4) 根据材料二、三、四,结合历史背景指出,福建延平为何被称为“邹鲁之邦”?
(5) 根据材料五,结合所学知识,谈谈朱熹思想的世界影响。(不要抄材料原文)
解析本题考查宋明理学的内容和影响。第一问是在比较后找出二者的一致性(即共同点);第二问是归纳概括;第三问是分析朱熹思想在中国历史上的地位;第四问要求联系历史背景和朱熹个人的活动分析原因;第五问可以通过概括材料和回顾课本,答出朱熹思想的世界影响。
答案(1) “理”是世界的本原,是天下万物都要遵循的、永恒的普遍原则。(2) “天理”在人间(社会)的体现就是三纲五常(儒家道德伦理)。(3) ① 朱熹在历史上被誉为一代儒学大师,仅次于孔孟。② 朱熹的思想作为官方正统儒学,影响后世六七百年之久。③ 朱熹的思想对维护专制主义政治制度起了重要作用。(4) ① 两宋时期,社会经济的发展和经济、政治重心的南移,促使闽北教育出现繁荣景象。② 入宋以后,朱熹在武夷山讲学、开展学术活动的影响。 (5) 朱熹的学术思想传及日本、朝鲜乃至欧洲;在日本和朝鲜,甚至形成“朱子学”。
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项目 | 自我评价 | 同学评价 | 教师评价 | 总分 |
参与讨论 | ||||
创新性 | ||||
与同学合作 | ||||
收集材料 |
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氯气,化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的有毒气体。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一氯气说课稿及练习题,希望对大家有所帮助。
一.选择题
1、研究物质性质的基本程序一般可分为四个步骤,下列是研究物质性质的一般程序的第一步是
A.预测物质的性质
B.观察物质的外观性质
C.进行试验和观察
D.作出有关的解释和结论
3、下列说法中正确的是
A.Cl2具有漂白性,能使湿润的有色布条退色
B.漂白粉的有效成分是CaCl2,应密封保存
C.欲除去氯气中混有的少量氯化氢气体,可以将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
D.进行金属钠在氯气中燃烧的实验时,集气瓶内应铺一层细沙
5.下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是( )
A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.NaCl
6.下列关于氯水的叙述,正确的是( )
A.新制的氯水中只含Cl2和H2O
B.新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯水放置数天后酸性将增强
7.下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是
A.金属钠在氯气中燃烧 B.铜在氯气中燃烧
C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氧气中燃烧
11.能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是
A.Fe B.Al C.Cu D.Zn
12.漂白粉在空气中容易失效的原因是
A. 次氯酸钙不稳定,易分解
C.次氯酸钙易与盐酸反应 B.氯化钙易潮解 D.次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
15.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 ( )
A. 碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.固体烧碱
17.下列对氯气的叙述正确的是( )
A.氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性
B.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合
C.闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
D.氯气没有漂白性,但通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
19.用自来水养金鱼时,将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间,目的是( )
A.除水中的杂质 B.使水中的HClO分解
C.起到杀菌作用 D.增加水中O2的含量
26.漂白粉主要成分是_________,制取漂白粉反应方程式为_________________,
漂白粉能漂白或消毒的主要原因是________________ ___(用方程式表示)。漂白粉在空气中长时间放置失效的原因是:
(用方程式表示)
27.活性炭和氯水都能使有色物质褪色,活性炭褪色是________作用,属于______变化;氯水褪色是______作用,属于________变化。
28.(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色
盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是
_______。
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用 溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)_______________________________。
(3)据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤,15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是。
A.NaOH
布条的广口瓶和______ B.NaCl C.KBr D. Na2CO3
钠及其化合物练习题
1、下列关于钠的说法不正确的是( )
A、 金属钠与氧气反应,条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭
C、少量的钠可保存在煤油中 D、钠的化学性质活泼,可从CuSO4溶液中置换出Cu
3、金属钠长期放置于空气中,最后应变为( )
A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3
5、下列关于金属钠的叙述中,说法正确的是( )
A、金属钠可以保存在少量水中 B、钠在空气中燃烧,产物是Na2O
C、钠是银白色金属,硬度大,熔点高 D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中,剧烈反应,有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( )
①2Na+CuSO4====Na2SO4+Cu;②Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑;
③2Na+H2O====2NaOH+H2↑;④2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③
9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中,产物是( )
A.NaOH和H2 B.Cu(OH)2 、Na2SO4 、 H2
C.Cu和 Na2SO4 D.H2SO4 、 Cu(OH)2、、 Na2SO4
10、下列六种物质:①Na2O ②Na2O2?③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3,其中不能与CO2反应的是
( )
A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥
13、金属钠着火,能用来灭火的是( )
A、水 B、湿抹布 C、泡沫灭火器 D、干沙
17、把少量的金属钠分别放入下列溶液中,写出相应反应的化学方程式。
(1)钠放入NaOH溶液中
(2)钠放入稀盐酸中
(3)钠放入CuSO4溶液中
(4)过氧化钠与CO2反应
(5)过氧化钠与水反应
17、(1)2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ (2)2Na + HCl == 2NaCl + H2↑
(3)2Na + 2H2O + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑
1.钠与水反应时产生的各种现象如下:
①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 ( )
A.①②③④⑤ B.全部 C.①②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥
2.少量钠应保存在( )
A.密闭容器中 B.水中 C.煤油中 D.汽油中
7.将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现沉淀的是( )
A.稀H2SO4 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液
10.下列物质露置在空气中质量不会增加的是( )
A.Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3 D.NaOH
19.Na2O是,制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na=======4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为 。
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物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol,这也是高一化学必修一中最为重要的符号之一。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一物质的量计算题及答案,希望对大家有所帮助。
一、三号
(一)、元素符号
1、书写原则:采用拉丁文的第一个字母
第一个字母必须大写,第二个字母必须小写。
2、意义 :
(1)表示一种元素
(2)表示这种元素的一个原子
(3)有的还可表示一种物质
例如:N表示的意义:(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3
Fe表示的意义:(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质 注:在元素符号前面有系数只能表示微观意义,即表示几个某原子
如2Cu表示两个铜原子
新的发现:除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外,剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。
二、离子符号
意义 :(1)表示一个某离子
(2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷
1、Mg 2+ (1) 一个镁离子 (2)一个镁离子带了两个单位的正电荷
2、2Mg2+:两个镁离子
注:在离子符号前面有系数表示几个某离子。
三、化合价符号
(一)、识记常见元素和原子团的化合价
氢正一,氧负二,单质零,金正非负和为零
一价钾钠铵氢银,二价氧铜钙镁钡锌,
三铝四硅五价磷,二、三铁,二、四碳,
二、四、六硫都齐全,铜汞二价最常见
氢氧硝酸根负一价,硫酸碳酸根负二价。
(二)、化合价法则:在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为0。
注:在单质中元素的化合价为0。
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物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一物质的量教案及练习题,希望对大家有所帮助。
1.2 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量比为2∶3,则往盐酸中加入的铁粉的物质的量为()
A.0.05 mol B.0.075 mol C.0.15 mol D.0.2 mol
解析:n(HCl)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.2 mol
说明盐酸不足,硫酸过量;根据盐酸求出生成H2 0.1 mol,则H2SO4生成H2 0.15 mol,则铁粉为0.15 mol。
答案:C
2.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()
A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-a)mol·L-1 D.10(b-2a)mol·L-1
解析:根据电荷守恒有2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),得n(K+)=(b-2a)mol,c(K+)==10(b-2a)mol·L-1。易错选A。忽视了体积的变化。
答案:D
3.质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀硫酸和NaOH溶液反应,则产生H2的体积比是()
A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2
解析:因为稀硫酸和NaOH溶液是足量的,因此铝无论是和H2SO4反应生成H2,还是和NaOH溶液反应生成H2,H2的量是由铝的量决定的。
答案:C
4.将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用,放出H2的体积为2.8 L(标准状况下),则三种金属的物质的量之和可能为()
A.0.25 mol B.0.125 mol C.0.100 mol D.0.080 mol
解析:利用极值法解题。假设金属为+2价,则金属的物质的量为0.125 mol,假设金属为+3价,则金属的物质的量为0.125 mol×=0.083 mol,所以三种金属的物质的量之和介于二者之间。
答案:C
5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3
解析:金属铝无论是与酸还是与碱反应,铝与氢气的关系式均为2Al~3H2↑,利用此特点可以很方便地进行有关的计算。
2Al+6HCl=== 2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑
据以上两个方程式知,放出等量气体时消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。
答案:C
6.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1
解析:本题主要考查金属与水、酸反应的实质。根据金属与酸反应的实质2M+2nH+=== 2Mn++nH2↑可知三种金属都过量,而铝、镁都不与H2O反应,按盐酸计算,两者产生气体体积都为0.05 mol,金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2,即同温同压下产生气体的体积比为:0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
答案:C
7.将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中,置换出的H2按由多到少的顺序排列正确的是()
A.Zn>Fe>Na>Mg>Al B.Al>Mg>Na>Fe>Zn
C.Na>Mg>Al>Fe>Zn D.Fe>Zn>Mg>Al>Na
解析:设分别取Na、Mg、Al、Zn、Fe各1 g放入足量盐酸中。则:
(1)2Na+2H+=== 2Na++H2↑
462
1 g g
(2)Mg+2H+=== Mg2++H2↑
242
1 g g
(3)2Al+6H+=== 2Al3++3H2↑
546
1 g g
(4)Zn+2H+=== Zn2++H2↑
652
1 g g
(5)Fe+2H+=== Fe2++H2↑
562
1 g g
答案:B
8.将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余,该溶液可能为()
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
解析:A中不产生氢气,0.2 mol铝能与0.1 mol Ba(OH)2溶液,0.3 mol H2SO4溶液,0.6 mol HCl溶液反应生成氢气,但只有HCl的量不足。
答案:D
综合应用
9.完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。
(1)取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产
生氢气的体积之比是________。
(2)取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是_______________________________________________________________。
(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________;质量之比是________。
(4)若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________。
解析:(1)利用电子守恒,产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比:×1∶×2∶×3。(2)0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,金属转移的电子数之比为(0.1 mol×1)∶(0.1 mol×2)∶(0.1 mol×3),所以产生氢气的体积之比为1∶2∶3。(3)与前两问恰好反过来,氢气的体积相等,转移的电子数相等,即金属的失电子数相等。(4)Mg、Al过量应以盐酸的量计算生成的气体的体积(转移电子为0.01 mol),Na也过量但过量的钠可以与水反应(共转移电子0.2 mol)。
答案:(1)∶∶(2)1∶2∶3(3)6∶3∶223∶12∶9(4)钠>镁=铝
10.某学习小组用右图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________________________________________________________。
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂;⑤检查气密性,上述操作的顺序是________;(填序号)记录C的液面位置时,除视线平视外,还应_________________________________________。
(4)B中发生反应的化学方程式为________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为______________。
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。
解析:铝镁合金中二者与酸都反应,但铝和碱反应镁不反应,所以A中的试剂应选择NaOH溶液。实验之前,将合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是除去合金表面的氧化物保护膜。实验装置包括反应装置和排液量气装置,注意气密性检查应该在装药品之前。铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解,M=m/n==,如果在实验过程中未洗涤固体,则残留物质量偏大,铝的质量偏小,结果偏小。
答案:(1)NaOH溶液
(2)除去铝镁合金表面的氧化膜
(3)⑤①④③②使D和C的液面相平
(4)2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑
(5)略
(6)偏小
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矿物名称 | 形态 | 透明度 | 颜色 | 光泽 | 密度 | 硬度 | 条痕 |
石英 | |||||||
长石 | |||||||
云母 | |||||||
方解石 | |||||||
石膏 |
名称 | 岩浆岩 | 沉积岩 | 变质岩 |
成因 | |||
特征 | ---- | ---- | |
代表性岩石 及用途 |
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氧化-还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。下面是读文网小编为您带来的新课标高中化学必修1试卷及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编带来的新课标高中化学必修1试卷及答案全部内容,希望你能喜欢。
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自然环境是环境的一种,环境有自然环境与社会文化环境之分。下面是读文网小编为您带来的高中地理人教版必修三说课稿,希望对大家有所帮助。
各位评委老师,下午好,我是今天地理科目的**号考生。我所说的课题是《自然环境和人类活动的区域差异》。下面我主要从说教材、说教法学法、说教学流程等几个环节进行说课。
一、说教材
1 教材的地位和作用
本节是鲁教版必修三第一章第三节的内容。这一节是本单元的重点,它既是第二节的延伸,又是学习下一单元的基础。要实现区域的可持续发展,一定要协调好人地关系,并根据社会、科技等的发展,不断探寻区域发展新的增长点。所以,这部分内容是学习后面内容“区域可持续发展的基础”,学好这一节为以后的学习能够打下坚实的基础。
2 教学目标
根据上述对教材的分析,鉴于新课程要求的学习和理解,又结合本阶段学生已有的认知结构和心理特征,我把本节的教学目标确定为以下三维目标:
(1)知识与技能:初步了解区域发展的四个基本阶段
(2)过程与方法:初步学会以某区域为例,比较不同发展阶段地理环境对人类生产和生活方式的影响
(3)情感态度与价值观:通过学习,激发热爱大自然,保护地理环境的热情;提高探究地理问题的兴趣和动机,养成求真务实的科学态度。
3 教学的重难点
通过对教学目标的分析,在吃透教材的基础上,确定本节的教学重难点为:
重点:区域发展4个阶段的识记和理解,尤其是再生阶段。
难点:再生阶段的理解和运用4 课时安排:2课时
二、说教法学法
1、说教法及选择依据
教无定法,应“以学定法”,这是新课程“以人为本”的教育思想的体现。以此为出发点,根据教学内容的特点和学生年龄特征,本节课主要采用以下教学方法:
(1)小组合作学习:这种方式既有利于培养学生的合作学习意识,又能培养学生竞争意识,提高参与各种活动的积极性,促进全体学生的共同发展。
(2)直观演示法:利用图片等手段进行直观演示,激发学生学习的兴趣,活跃课堂气氛,促进学生对知识的掌握。
(3)情境教学法:通过创设符合教学内容要求的情境和提示新旧知识之间联系的线索,帮助学生构建当前所要学习的知识。
(教师过渡:这是我在本节教学设计时采用的教法选择及其依据,课堂教学中“教”是一个方面,但教学矛盾的主要方面是学生的学„„)
2 说学法指导
学是中心,会学是目的。托夫勒有句名言:“未来的文盲不是不识字的人,而是没有学会学习的人”,在这样的时代下,需要我们教师在教学中树立“学教并重,以学为本”的育人观,不仅教知识,更重要的是教方法,培养学生独立获取知识的能力。本节课主要从以下几个方面渗透学法:
(1)运用图表:培养学生从各种地理图像中获取地理信息的能力,在地理课中,图表是最重要的一种知识载体,在图表上可以获得很多地理信息。
(2)学会合作探究:通过小组讨论、小组活动,培养学生的互动能力,使学生学会合作学习。使学生在探究性学习中,掌握比较,分析综合等科学的探究方法。
总之,通过教法选择和学法指导,让学生在体验中感悟三维目标,在活动中归纳知识,在参与中培养能力,在合作中学会学习。
(教师过渡:那么怎么把教法选择和学法指导具体得在教学过程中体现出来呢?接下去我将重点说说具体的教学程序安排)
三、教学过程
教学过程主要是由导入新课——讲授新课——课堂练习——课堂小结——布置作业——板书设计几个环节构成。
新课程所倡导的理念提出的教学是否有利于学生去学习,有利于培养学生自主思维、求异思维,是否有利于调动学生自主探究问题的积极性。所以,在导入的环节中:我设计的是让学生去发现问题,通过“20世纪70年代~80年代美国本土人口分布的变化”的观察,展示给学生的问题是:你发现了什么?并猜测出现这种情况的原因是什么?
学生:(美国东北部人口增长明显减缓,人口从东北部向西、南迁移)(环境污染、就业困难、土地价格上涨)。根据学生的回答,顺势引导学生思考在五大湖工业区形成的早期是否是这样一种状况呢?进而引出五大湖工业区发展的几个阶段。
在具体讲授的环节,通过美国五大湖区在不同的发展阶段工业区分布的对比,让学生自己观察说出2幅图最大的不同在于什么?学生:(工业城市多了;工业部门多了)教师:你们所发现的这些变化,对于这个地方的地理环境又有什么影响呢?
再如:在探究大庆区域发展历程的时候,学生们就发现大庆的发展历程和匹兹堡的发展历程并非完全一致,进而引发进一步的思考和讨论一个区域当它发展到什么时期的时候转型最合适?
2.新课程倡导转变学生的学习方式,倡导学生积极主动的学习。因此,我一直在思考地理课程如何培养学生尊重科学、不迷信权威的学习精神,教师应该善于捕捉适合学生发挥的内容、引发讨论。
在本节课的区域阶段的划分上我就找到了突破口,对于区域的发展到底划分为几个阶段,同学们各抒己见,有些同学同意课本的划分方法,有些同学则不同意,并且都阐述了自己的观点和理由。而我也对他们敢于质疑的精神给予了肯定。我想具体知识的学习并不是学习的重点,通过这样的过程,来改变他们的学习习惯、思维的方式、学习的态度和治学的精神。
3.新课程倡导案例教学,新颖、详实而富有时代感的案例进入课堂,改变了课堂的教学结构,学生借助于老师提供的材料,解读材料、生疑质疑、组织答案、踊跃发言。他们在学习过程中找到了乐趣,挖掘了潜能,发现了自我,充分体现学生的主体作用。
如:在讲完美国东北部工业区发展的阶段之后,又引入了大庆的区域发展。引导学生讨论:(1)大庆的区域发展可以分为几个阶段?各阶段有什么特点?(2)对大庆的二次创业有什么设想和建议?(3)大庆区域发展的历程对我国其他资源型城市的发展有什么启示?
新课结束后请一同学做小结,教师引导,提示,并用多媒体将知识系统化、条理化(演示知识结构即板书内容)。
最后针对学生课堂学习情况,布置课下作业,巩固本节所学知识。
总之,在整个教学中努力让学生感受、理解知识的产生和发展过程,培养学生的科学精神和创新思维,重视培养学生获取新知识的能力、分析和解决问题的能力。因此,在教学中以灵活的教学形式吸引学生。让学生积极参与教学过程,从感性认识出发,拓展思维,通过讨论解决问题,获得理性知识。
以上就是我的说课内容,谢谢各位评委老师!
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在高中的化学学习过程中,需要掌握好每一个化学知识点,才能提高自己的学生能力。下面就让读文网小编给大家分享一些高中化学必修三知识点吧,希望能对你有帮助!
1、弱电解质的电离平衡。
(1)电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H+越多。多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主。
(2)影响电离平衡的因素。
加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3COOH的电离平衡正向移动,加入CH3COONa固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。
2、盐类水解
(1)水解实质
盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解。
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性。
②强碱弱酸盐水解显碱性。
③强酸强碱盐不水解。
④弱酸弱碱盐双水解。
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(3)水解平衡的移动
加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。
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写说课稿需要强大的专业能力。下面是由读文网小编整理的高一化学必修二说课稿,希望对大家有所帮助。
一、说教材 1.教材内容分析
乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化,学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品,又是典型的烃的衍生物,从它的组成、结构和性质出发,建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式,了解有机物的一般知识,使学生掌握学习和研究有机物的一般规律,形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》(选修5)的学习打下坚实的基础。
2.教材地位与作用
乙醇是我们生活中常见的有机物之一,高中生有一定的生活经验,对乙醇比较熟悉,且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物,知识起点低,学生容易接受,并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇,学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构,再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键,学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用,可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中,抓住官能团的结构和性质这一中心,确认结构决定性质这一普遍性规律,本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段,将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节,乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中,起到了承上启下的作用,是本章的重点内容之一。同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。
二、说教学目标
知识与技能:了解乙醇的组成、结构及主要性质。加深认识乙醇在生产生活中的
重要用途。
过程与方法:从乙醇组成-结构-性质出发,建立组成-结构-性质的学习模式;通
过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分
析归纳,概括总结能力与语言表达能力。
情感态度与价值观:在实验探究中,学生亲历体验实验的探究的过程,体验探究
中的困惑,顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情,逐步
形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识,在质疑、反思中提
升内在素养,培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。
三、说重难点
教学重点:乙醇的分子结构;乙醇的取代反应与氧化反应。
教学难点:使学生建立乙醇分子的立体结构模型,并能从性质推测分子结构,同
时通过分子结构指导认识乙醇的相关性质。
四、说学情:
1、在初中化学《燃料及其应用》学生已经学习了化石燃料以及乙醇的一些基础知识,对乙醇有了简单的认识和了解,但是没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
2、在本节课之前,学生刚刚学完了甲烷、乙烯、苯的结构与性质,学生已经知道了烃类化合物以及同分异构现象等知识,初步学会判断同分异构体并了解有机物的成键特征,为本节课乙醇结构式探究打下了知识基础。
3、已经做过金属钠与水的反应实验,清楚钠的储存方式、正确取用方法,并有一定的分析实验原理的经验,为本节课实验探究活动打下了基础。
五、说教法
教学活动是教与学的双边活动,在教学活动过程中,遵循以教师为主导,以学生为主体,以实验探究为主线的教学新理念。因此在教法上,我采用以“假想-探索-验证”这样探究性学习的教学为主,配合讲授法、实验讨论法、问题解决法以及多媒体助学法等教学方法为辅进行本节课的教学。
六、说学法
学生在教师的指导下,将通过听课,实验探究法、对比与类比法、假设归纳法等方法学习本节课的主要内容。
七、说教学过程
1、导课:通过梳理物理性质初步认识乙醇。
2、重难点突破:
①假想乙醇分子的可能结构。
②实验探究,推测正确的分子结构。其中重点乙醇分子中羟基,并让学生掌握烃的衍生物及官能团的概念。
③以结构为指导学习乙醇的化学性质,突出乙醇的还原性。同时让学生自主体会乙醇的重要用途。
3、课堂练习:通过练习题整理回顾所学知识,强化重难点内容。
八、板书设计
3.1乙醇
一、物理性质:
二、组成及结构
HH
HHHOH
三、化学性质 1、乙醇与钠的反应: 2、乙醇在空气中燃烧: 3、乙醇催化氧化:
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化学的知识考点包括文字叙述、化学用语和图画等部分。下面是读文网小编为大家整理的高一化学必修1分离和提纯物质知识点。希望对大家有所帮助。
方法:
固+液
蒸发结晶
固+固
升华
适用范围
易溶固体与液体分开溶解度差别大的溶质分开
能升华固体与不升华物分开高一化学必修1试题主要仪器酒精灯、蒸发皿、玻璃棒酒精灯
①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损”
乙醇和水、I2和CCl4
注意点
①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3
实例NaCl(H2O)NaCl
(NaNO3)I2(NaCl)
固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯
NaCl(CaCO3)
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分离互不相溶液体
分液漏斗
从溴水中提取Br2
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
分液分液漏斗蒸馏烧瓶、
液+液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
分离胶体与混在其中的分子、离子加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出易溶气与难溶气分开沸点不同气分开
冷凝管、温度计、牛角管半透膜
渗析淀粉与NaCl蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油CO2(HCl)NO2(N2O4)
盐析洗气液化
烧杯洗气瓶U形管
气+气
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。
操作时要注意:
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意:
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物。
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人口增长模式是由原始型转向传统型,继而向现代型逐步过渡。下面是由读文网小编整理的高一地理必修2说课稿,希望对大家有所帮助。
一、教材分析
城市化和世界城市化进程,在整个《城市和城市》这一章中是重点内容,其中图表的识读在这个部分的学习中占据了较大的比重。能运用有关资料概括城市化的过程和各阶段的特点,能据此解释不同阶段城市化对自然地理环境的影响并提出可行性措施,使这部分内容学习的重要目的。
二、学情分析
高一(2)班是一个文科B层次班级。这个班人数多,地理基础参差不齐,加上不少学生课堂上难以集中注意力,表达能力不够好,所以,课堂气氛难得活跃。在班主任的课堂上,很多人都想积极配合,但不少学生不敢表达出自己的真实想法。
三、教学思路设计
本课教学采用多媒体课件、视频展示的方式进行,充分运用读图分析法、比较法、案例分析法等地理教学法。通过观察城乡景观图和联系生活实际理解城市化,让学生树立起地理事物之间相互联系、利弊并存的唯物主义思想。
教学重点是世界城市化进程的分析,教学难点是对城市化进程折线、曲线图的识读。围绕研究性地理教学模式“情—导—探—评”四个环节,本课的设计如下。
教学过程:
【景观图欣赏】课前滚动播放城市与农村的景观实图,让学生形成感官印象。
【新课导入】
选取滚动播放的景观图中一幅,面向全班提问:“这是城市?”引导学生结合生活中所见景象发言。接着,再展示上海市区用地规模和人口数量随时间的变化图,引导学生结合城市等级相关知识发言
【引出课题】以上变化都是城市化的过程。那么,到底什么是城市化呢?
(学生活动)读图2.17,思考:你是从哪些方面来看城市化的?(提供三个导读问题)
一、城市化的含义
1、概念:指人口向城镇集聚和城市范围不断扩大、乡村变为城镇的过程。
2、城市化的表现(本部分采取学生讨论→学生讲解→教师评价→教师总结的程序进行)
城市化的水平的衡量:衡量一个国家或地区城市化水平的标准是城市人口占总人口的比重。
3、推动城市化发展的动力
(学生讨论结合图2.18,城乡人口迁移的驱动力示意分析推动城市化发展的动力有哪些?采取学生讲解→教师评价→教师总结的程序进行)
4、城市化的意义(提问:城市化是不是件好事?——生答,并阐释。)
【承转】:城市化作为一种全球性的现象,主要发生在工业革命以后。到底它经历了怎样的发展变化过程呢,我们接下来探讨本节课最重要的问题:世界城市化进程。
二、世界城市化的进程
(本部分整体思路:读图 2.19、2.20,探究两个问题,然后通过完成图2.21的实际问题来检验学生的掌握情况。)
探究1:发达国家与发展中国家的城市化发展有什么不同?
(引导学生结合图 2.19和p33阅读材料,对p33活动题的问题进行逐一分析作答。)
特别强调:提醒学生注意读图思路的把握和练习。
小结:发达国家与发展中国家城市化发展的差异,主要对比城市化起步早晚、城市化速度快慢、城市化水平高低和差异的原因分析四个方面。
【承转】:发达国家和发展中国家接下来的城市化会怎样继续呢?我们接着探究下个问题:
探究2:各个国家的城市化接下来会怎样发展呢?
(以导读问题引导学生先自由发言,后与图2.20对比分析并得出结论)
导读:在世界城市化进程模式图上,共分为几个阶段?各阶段特点(速度、水平)如何?
小结:世界城市化进程阶段特点
初期阶段
中期阶段
后期阶段
深入引导:(读图思考)
1、世界不同国家和地区城市化进程会完全一样吗?
2、世界各国城市化水平分别处于城市化进程模式曲线那一阶段?
实例探讨:(教材p34读图思考原题)
【课堂小结】?
本节内容,我们学习了城市化及世界城市化的进程,希望大家能把握住读图分析的方法。下节课我们将继续探讨城市化的问题,看水平 低 较高 高 发展速度 很慢 快 地域扩展趋势 城市规模扩大 人口快速想城市聚集 城市化地域向农村推进 常见问题 城市环境问题 逆城市化现象。
看它对地理环境有哪些影响,请提前预习。
【课堂小测】(略)
【课后作业】结合案例4,完成P35课后活动题和地图册本部分内容。
四、课后反思
本课按原计划顺利完成,基本凸显了教学模式应用和本课教学思路,尤其在引导学生进行探究的过程中体现了较好的教学功底,课堂氛围活跃,教学效果良好。存在的不足之处主要在于:在教学环节安排方面,给与学生自主探究的时间不够充裕,没能特别好的调动所有同学积极参与课堂讨论。
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化学的知识点都是基于实验上面的。掌握好这知识点,学起化学来就不会那么费力。下面是读文网小编为大家整理的高二有机化学基础知识点,希望对大家有所帮助。
推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律:
(1)元素周期数等于核外电子层数;
(2)主族元素的序数等于最外层电子数;
(3)确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数,差为8、9、10时为VIII族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数。
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