为您找到与高中化学平衡专题相关的共200个结果:
地理学科是一门系统性、综合性、实践性较强的自然科学,它的主要任务是研究人类活动与地理环境的关系,目的是掌握地理环境要素的形成、发展及其变化规律,对人类活动和社会发展产生的影响,为实现人类与环境可持续发展,协调人地关系有着重要的意义。高一阶段,牢固掌握地理知识很重要,以下是人口迁移小专题的知识点总结,也有助于提高答题规范。
①自然原因:纬度高,气候寒冷; ②社会原因:工业发达,环境污染严重。
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优化高中物理专题复习是指在专题复习教学中,从教师知识的传授、学生技能的训练到能力的形成等各个环节通盘考虑、合理设计复习思路,确定复习方案,从而达到优化复习效果的目的。高中物理专题复习是高三复习教学过程中的一个重要环节,是在完成了一定量知识复习的基础上,对所学的知识和训练的习题加以分类、归纳、整理以达到规律化、系统化。专题复习在对学生知识的升华和解题能力的形成方面有着至关重要的意义,所以我对如何优化专题复习进行了如下的探索和思考。
学生在学物理过程中总会有这样的困惑:基本知识点、基本规律都懂,做题也有思路,但就是得不上分,或是得不了满分。究其原因是学生在解题过程中没有规范化的解题习惯,欠缺得分意识,不能有意识的去避免思维盲点:如不能很好的进行运动和力的关系的分析,模糊判定物体在各情景中的运动模型,对情景衔接处的转折和变化、情景中给定的隐含条件和陷阱(如过最高点的条件、脱离条件、有没有折返等)关注不到位,数学计算的失误等。
教师在专题复习教学时要引导学生尽量避免上述现象给解题带来的麻烦,用尽可能简单的过程书写来规范化学生思路,同时教师在教学过程中以身作则,给学生提供可以参考的模板。解题规范化教学要培养学生在解答物理习题时要严格按照约定程序或明文规定的格式、标准,解题步骤要做到条理清楚、思路清晰、书写整洁、表达准确精炼。
规范化解题过程通常包括以下几方面:(1)要指明研究对象(个体还是系统);(2)据题意准确画出受力图、运动示意图、电路图、或有关图象;(3)要指明物理过程及始末状态,包括其中的隐含条件或临界状态;(4)要指明所选取的正方向或零位置;(5)物理量尽量用题中给定的符号,需自设的物理量(包括待求量、中间过度量)要说明其含义及符号;(6)要指明所用物理公式(定理、定律、方程等)的名称、条件和依据;并用“由……定律得……”“据……定理得……?”以及关联词“因为……所以……”“将……代入……”“联立……”句式表达;(7)用文字串联起完整的,思路及思维流程;(8)求得结果应有文字方程及代入题给数据的算式,最终结果要有准确的数字和单位;(9)最好对问题的结果适当进行讨论,说明其物理意义。
所以在教学中,我设计了固定的填空解题模式来进行规范化训练:
解:对__________(填研究对象)在__________(填物理过程)满足_________(填规律)根据_________(填依据),列方程:________________(表达式1);____________(表达式2)联立(1)(2)得___________(填结论)
解题过程要关注以下细节:①不要随意设定物理量符号。如题目明确:支持力FN,摩擦力Ff,电动势E,则作图或运算过程,就不能随意另用N、f、ε来表示。如遇同类物理量较多,可用下角标来加以区别,如E1、E2、E3等;②避免书写不规范的物理公式及表达式,如牛顿第二定律写为“F=am”、动量守恒定律写成“m1v1+m2v2=m2v2′+m1v1′等。”③不要只写变形公式,省略原始公式。如:不能用R=mv/qB代替qvB=mv2/R。④防止通篇公式堆砌,无文字说明。
由上述可知:知识网络化是专题复习的基础,情景模型化和思维程序化是进行专题处理的手段方法,解题规范化是由专题复习落实到实际得分的途径。这四个环节构成一个前后衔接的有机整体,优化了物理专题复习过程,进而达到满意的教学效果。
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生物学是一门以实验为基础的科学。显微镜作为中学阶段常用的一种放大仪器,在生物实验室中也是使用频率较高的仪器之一。如教材实验:脂肪的鉴定,用高倍镜观察叶绿体和细胞质的流动,观察植物细胞的有丝分裂等都涉及到显微镜的使用。在高考试题中关于显微镜的考查频率也是很高的。因此教师在复习的过程中需要帮助学生将显微镜的各种知识进行归纳整理。
1.如何区分目镜镜头与物镜镜头
是否带螺纹:带螺纹的是物镜镜头,不带螺纹的是目镜镜头。
2.镜头长短与放大倍数的关系
目反物正:目镜的放大倍数越大,镜头越短;物镜的放大倍数越大,镜头越长。
3.物镜镜头与玻片标本之间的距离
物镜的放大倍数越大,看清物像时,物镜镜头与玻片标本之间的工作距离越近。
【例4】.用显微镜的一个目镜分别与4个不同倍数的物镜组合来观察血细胞涂片时的工作距离如图所示。如果玻片标本位置不变,用哪一物镜在一个视野内看到的细胞数目最多?
【分析】根据上面的规律“二、1”(低倍镜下细胞数目多)和“三、3”(低倍物镜与玻片标本间的工作距离远)很容易作答。
【答案】D
【例4】如下图所示,1、2、3、4为镜头长度;5、6为观察时物镜与切片的距离。欲获得最大放大倍数的观察效果,其正确组合是
A.1、3、5 B.2、4、6 C.2、3、5 D.2、4、5
【分析】先是目镜和物镜的选择,再是物镜工作距离的选择。根据上述规律,不难选择:2(带螺纹是物镜,长的)、3(无螺纹是目镜,短的)和5(高倍物镜的工作距离近)的组合,能获得最大放大倍数的观察效果。
【答案】C
三.视野中的异物问题
显微镜视野中异物的存在部位有三种情况:可能在物镜上或目镜上或装片上。如何用简便方法快速判断异物的存在部位?首先移动装片,如果异物也跟着移动,则异物在装片上;如果异物不动,则可能在物镜或目镜上。其次,转动目镜,如果异物也跟着转动,则异物在目镜上;如果异物不动,则在物镜上。
【例5】某同学用显微镜观察装片时,见视野中有甲、乙、丙三种异物。为判断异物的位置,他先转动目镜,见甲异物动,然后转换物镜,三异物仍存在。据此,三异物可能在(多选)
A.目镜 B.物镜 C.反光镜 D.装片
【解析】根据上述规律可知,本题中,转动目镜,甲异物动,说明甲异物在目镜上,转换物镜后,三异物仍存在,说明乙、丙异物在装片上。
【答案】AD
四.正确使用高倍物镜
先用低倍镜找到要观察的物像并移到视野中央,然后转动转换器,换成高倍物镜观察并用细准焦螺旋调焦(无需调节粗准焦螺旋)。
【例5】.观察细胞中染色体行为并计数时,使用光学显微镜的正确方法是( ) A.低倍镜对焦,将观察目标移至视野中央,换用高倍镜并增加进光量,调焦观察。
B.低倍镜对焦,将观察目标移至视野中央,换用高倍镜并减少进光量,调焦观察。
C.低倍镜对焦,换用高倍镜,将观察目标移至视野中央,减少进光量,调焦观察。
D.高倍镜对焦,将观察目标移至视野中央,增加进光量,调焦观察
【分析】显微镜使用规则:先用低倍镜对焦,再用高倍镜观察。因为高倍镜视野范围小、视野暗,所以换用前应将观察目标移至视野中央,换用后调节增加进光量,并调节焦距,进行观察。
【答案】A
【例6】用显微镜观察标本时,正确的操作顺序应是( )
①把装片放在载物台上,使标本位于低倍物镜的正下方②眼睛从侧面注视物镜,转动粗准焦螺旋使镜筒下降至离标本0.5 cm处。
③转动转换器,使低倍物镜对准通光孔。
④调节反光镜,左眼注视目镜,使视野明亮。
⑤用左眼注视目镜,同时转动粗准焦螺旋使镜筒上升,直到看见物像;再用细准焦螺旋调节,使视野中的物像清晰。
⑥转动转换器使高倍物镜对准通光孔。
⑦转动细准焦螺旋,直到物像清晰。
⑧将要观察的物像移动到视野中央。
A.①③②④⑤⑦⑧⑥ B.③④①②⑤⑧⑥⑦
C.④③①⑦②⑥⑤⑧ D.①②③④⑦⑥⑤⑧
【分析】
选项 | 诊断 | 结论 |
A | 使用显微镜步骤:对光(③④)—低倍镜观察(①②⑤)—高倍镜观察(⑧⑥⑦) | 不正确 |
B | 使用显微镜的正确步骤 | 正确 |
C | 对光时应先③转动转换器,使低倍物镜对准通光孔,再④调节反光镜,左眼注视目镜,使视野明亮 | 不正确 |
D | 使用显微镜应先对光 | 不正确 |
【答案】 B
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①利用相邻两条经线间的经度差计算。在光照图上,一般只均匀地给出几条经线,用360°除以图中经线间隔数,即可得到相邻两条经线间的经度差;再根据昼弧所跨越的经线间隔,计算出昼弧所跨越的经度数,用该经度数乘以1/15就是该地的昼长。②利用昼弧与夜弧的比值计算。昼弧与夜弧的比值可由昼弧与夜弧所跨的经度数来推算,若求出:昼弧/夜弧=a,则昼长=24/(1+1/a)。③利用日出、日落的地方时计算。计算地方时,一般不考虑地表的地形起伏、地球的椭圆形状以及大气散射作用对昼长的影响,因此由日出到正午、由正午到日落的时间间隔是相同的,若假定某地日出或日落的地方时为A,则该地的昼长=2×|12-A|。或:日出+日落=24;日落-日出=昼长。④利用对称纬度计算。不同半球纬度数相同的两条纬线,昼夜长短恰好互补。即某纬度的昼长(夜长)等于与之纬度数相同的另一条纬线的夜长(昼长)。
例题1,一艘由太平洋驶向大西洋的船经过P地(图中左上角)时,一名中国船员拍摄到海上落日景现,洗印出的照片上显示拍照时间为9时0分0秒(北京时间)。据此判断拍摄照片的当天,漠河的夜长约为
A.16小时B.14小时
C.10小时D.12小时
据题意分析推断:54°S以北的P地20时才日落,说明该地昼长夜短,昼长大约有16个小时,即此时为南半球的夏季半年。南半球的夏季半年,就是北半球的冬季半年,中国漠河(纬度在53°N多)应该是昼短夜长,夜长大约也在16小时左右。这里要注意的原理是,南北半球纬度度数相同的两个地区,北半球地区的昼长一定等于南半球地区的夜长。
例题2,一天,我国某城市于北京时间4时30分日出,18时30分日落。据此回答10~12题。
10.该城市的经度为
A.123.5°E B.112.5°E
C.127.5°E D.135°E
11.该城市应位于天津的
A.西南方向B.西北方向
C.东南方向D.东北方向
12.该日,太阳直射在
A.北回归线B.南回归线
C.赤道到南回归线之间
D.赤道到北回归线之间
在解决地球运动类型的考题时更多地运用画示意图、做辅助线等方法,此题的正确解法应该是:根据题干提供的已知条件:
①画横线标出日出、日落时间;
②计算昼长时间为14小时;推导出该地太阳高度最大时的北京时间为11:30;
③明确问题;
④根据计算推导出该地为127.5°E一定在东北地区,由此可判断该地位于天津东北方向。该城市于北京时间4时30分日出,18时30分日落,可计算出此地该日昼长为14小时,且当北京时间11时30分时为当地正午12时(地方时)。而北京时间是120°E的地方时,则该地与120°E相差7.5°,根据东加西减规律可算出该地为127.5°E。
天津经度不到120°E,而该地位于127.5°E,故应位于天津的东方。根据中国轮廓及经纬度位置可知,天津的南方此经度已离开我国大陆,只有在天津的北方有符合此条件的陆地,那里的城市位于天津的东北方向。
此日,该城市昼长大于12小时,故太阳直射点应在北半球;且此日昼长为14小时,又在我国东北,根据生活常识判断,此时还不是北半球昼最长的时间,故此日太阳直射点位于赤道与北回归线之间。
答案:10.C11.D12.D
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高中地理是一门基础学科,对学生的发展成长很重要。现读文网小编整理了高中地理必背考点——自然地理部分,希望通过这些重要的知识点,能够让同学们更好地把握地理学科。
1.经度的递变:向东度数增大为东经度,向西度数增大为西经度。
2.纬度的递变:向北度数增大为北纬度,向南度数增大为南纬度。
3.纬线的形状和长度:互相平行的圆,赤道是最长的纬线圈,由此往两极逐渐缩短。
4.经线的形状和长度:所有经线都是交于南北极点的半圆,长度都相等。
5.东西经的判断:沿着自转方向增大的是东经,减小的是西经。
6.南北纬的判断:度数向北增大为北纬,向南增大为南纬。
7.东西半球的划分:20°W往东至160°E为东半球,20°W往西至160°E为西半球。
8.东西方向的判断:劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面,在西经170°的西面)
9.比例尺大小与图示范围:相同图幅,比例尺愈大,表示的范围愈小;比例尺愈小,表示的范围愈大。
10.地图上方向的确定:一般情况,“上北下南,左西右东”;有指向标的地图,指向标的箭头指向北方;
经纬网地图,经线指示南北方向,纬线指示东西方向。
11.等值线的疏密:同一幅图中等高线越密,坡度越陡;等压线越密,风力越大;等温线越密,温差越大
12.等高线的凸向与地形:等高线向高处凸出的地方为山谷,向低处凸出的地方为山脊。
13.等高线的凸向与河流:等高线凸出方向与河流流向相反。
14.等温线的凸向与洋流:等温线凸出方向与洋流流向相同。
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中学生学习需要掌握科学的学习方法,才能取得事半功倍的效果。学完每个章节号要对重点知识进行总结。读文网小编整理了人教版必修3的知识点,欢迎阅读!
(一)异端思想家李贽
1、李贽思想产生的时代背景:
①明代晚期的思想界因循守旧; ②商品经济冲击下人们竞相逐利;
③士人强烈追求个性和发展经济的要求。
2、李贽思想主要内容:
①批判孔孟儒家思想,揭露批判程朱理学的虚伪,倡导个性的自由发展。
②万物源于阴阳二气,根本上否定天理的存在。
(二)明末清初三大思想家
1、代表人物:顾炎武、王夫之、黄宗羲
2、三大思想家的共同主张:
(1)经世致用思想:提倡务实学风和行为;振兴工商;“工、商、皆民生之本”
(2)君主专制的批判:批判君主专制,提出限制君权的理论和设想
3、明末清初三大思想家思想评价:
①对君主专制统治造成了强烈冲击; ②给后世民众以深刻启迪。
③构成中国早期启蒙思想的洪流,具有解放思想的历史进步性。
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高中会考是为高考做的准备。读文网小编给同学们整理了2016高中化学定量专题复习试卷,祝大家考试顺利!
2016高中化学定量专题复习试卷
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.常温下1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
B.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数为2NA
C.标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子,则正极放出H2的体积为11.2 L
答案A
解析虽然在NH4NO3溶液中NH会发生水解反应,但是根据物料守恒可知A正确;选项B中涉及2个反应,开始时生成SO2气体,后来生成H2,用极值法思考不难得出转移的电子数在NA~2NA之间,错;选项C中由于在标准状况下己烷为液态,故2.24 L己烷的物质的量远大于0.1 mol,错;选项D中未指明标准状况,因此无法求出正极放出H2的体积,故D错。
2.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应,生成H2分子数均为0.3NA
B.5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NA
C.将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体,含Fe(OH)3胶粒的数目为NA
D.120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
答案B
解析与0.2 mol Al反应,要消耗0.6 mol HCl,酸不够,A错;5.35 g NH4Cl固体是0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol N—H键,则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol N—H键,所以B正确;一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成,C错;熔融的NaHSO4中只有Na+和HSO,没有H+,D错。
3.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.某温度下纯水的pH=6,该温度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
B.1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等
C.在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA
答案A
解析在纯水pH=6情况下,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,A正确;1 mol Cl2参与反应时转移2NA个电子,而1 mol铁参与反应时转移3NA个电子,B错误;NO和O2反应生成NO2,但因存在2NO2??N2O4而使得分子数小于0.75NA,C错误;因溶液的体积未说明,故D错误。
4.常温常压下,某烧碱溶液与0.05 mol氯气恰好完全反应,得到pH=9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)()
A.氯气的体积为1.12 L
B.原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NA
C.所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NA
D.所得溶液中ClO-的数目为0.05NA
答案B
解析未指明标准状况,A错;由Na+守恒,计算B正确;C项没有溶液的体积,无法计算,错;D项忽视了ClO-的水解。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.28 g N2和N4的混合气体中含有的原子数为2NA
B.8.4 g NaHCO3和MgCO3的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2NA~0.3NA之间
C.标准状况下,22.4 L NO和NH3的混合气体中,所含氮原子数为2NA
D.1 mol氯气参加反应时,转移的电子数一定为2NA
答案A
解析A项,设N2的质量为x,则混合气体所含原子数为(×2+×4)NA=2NA;B项,NaHCO3固体含有Na+、HCO,MgCO3固体含有Mg2+、CO,8.4 g混合物中含有阴、阳离子总数为0.2NA;C项,标准状况下,22.4 L NO和NH3的混合气体为1 mol,所含氮原子数为NA;D项,Cl2与水或NaOH溶液反应时,1 mol Cl2参加反应,转移电子数为NA。
6.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是()
A.标准状况下,22.4 L氢气和氯气的混合气体,所含分子数为NA
B.常温常压下,1 mol氦气含有的原子数约为NA
C.1 mol Al3+含有核外电子数为3NA
D.T ℃时,1 L pH=6的纯水中,含1×10-6NA个OH-
答案C
解析标准状况下,22.4 L H2的分子数为1 mol,22.4 L Cl2的分子数也为1 mol,则22.4 L H2和Cl2混合气体中分子数也为1 mol,A正确;氦气为单原子分子构成的气体,1 mol He中含有1 mol He原子,B正确;1个Al3+核外有10个电子,C错误;pH=6的纯水中c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)也为1.0×10-6 mol·L-1,1 L水中含有n(OH-)=1.0×10-6 mol·L-1×1 L=1.0×10-6 mol,D正确。
7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.1 L 0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液中所含的阴离子数为0.1NA
B.标准状况下,1 L pH=13的氢氧化钡溶液中n(OH-)为0.1NA
C.标准状况下,11.2 L CH3Cl所含的共用电子对数为2NA
D.1 mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10NA
答案C
解析HPO+H2O??H2PO+OH-,阴离子包括OH-,阴离子数增多(大于0.1 mol),A项错误;Kw=1.0×10-14用于25 ℃时水溶液的有关计算,标准状况下,水的离子积减小,n(OH-)不为0.1NA,B项错误;标准状况下,一氯甲烷呈气态,1个一氯甲烷分子中含有4个共用电子对,11.2 L CH3Cl所含共用电子对的物质的量为×4=2 mol,C项正确;10电子粒子有Ne、NH、OH-、Al3+、Mg2+、H3O+、HF、H2O等,电子数相等的粒子中质子数不一定相等,对于原子和分子而言,质子数为10,对于阴离子,质子数小于10,对于阳离子,质子数大于10,D项错误。
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间
B.0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L
C.0.2 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2NA
D.在反应Zn+2HNO3+NH4NO3N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn,转移的电子数大于2NA
答案D
解析由于在标准状况下CH2Cl2呈液态,A错;选项B,未告知气体所处的状态,因此不能确定SO2气体的体积,错;选项C中溶液的体积未知,因此无法确定S2-的数目,错;选项D中不仅Zn的化合价升高,NH中氮元素的化合价也升高了,故题给反应中每溶解1 mol Zn,转移的电子总数大于2NA,D正确。
9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-
C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA
D.H2S和SO2气体混合生成0.3 mol单质硫时,转移电子的数目为0.4NA
答案D
解析A项,32 g甲醇中含有C—H键的数目为3NA;B项一水合氨是弱碱,不能完全电离;C项,10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA;D项,2H2S+SO23S↓+2H2O,生成3 mol单质硫时有2 mol是氧化产物,1 mol是还原产物,生成0.3 mol单质硫时,转移电子的数目为0.4NA。
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A.25 ℃时,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
B.室温下,14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2.0NA
C.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的分子数目为NA
答案B
解析A项,25 ℃时,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中,c(H+)=10-12 mol·L-1,则c(OH-)=0.01 mol·L-1,n(OH-)=0.01 mol,即含有的OH-数目为0.01NA,错误;B项,烯烃的分子式通式为CnH2n,最简式为CH2,相对分子质量为14,所以乙烯和丁烯的混合气体含有最简式的物质的量为1 mol,每个最简式中含有2个C—H键,所以14.0 g乙烯和丁烯中含有的C—H键数目为2.0NA,正确;C项,Fe与Cl2发生反应:2Fe+3Cl22FeCl3,0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧,Cl2不足,所以转移的电子数应该以Cl2为标准,是0.2NA,错误;D项在标准状况下CCl4是液体,不能使用气体摩尔体积,错误。
题组二化学反应中的定量判断
1.足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸
C.盐酸 D.稀硝酸
答案A
解析A项,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
1 mol Al消耗1 mol NaOH;
B项,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4;
C项,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
1 mol Al消耗3 mol HCl;
D项,Al和稀硝酸反应不放H2。综上所述,符合题意的是A项。
2.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则被Cu还原的硝酸的物质的量为()
A.0.8 mol B.2 mol
C.1 mol D.0.6 mol
答案C
解析依据氮原子守恒,被还原的N原子就是反应后溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之和,等于Na+的物质的量。n(Na+)=0.5 L×2 mol·L-1=1 mol。
3.0.6 mol·L-1 FeCl3和1.2 mol·L-1 CuCl2的混合溶液100 mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2∶1,则加入铁粉的质量为()
A.4.48 g B.8.96 g
C.10.08 g D.13.44 g
答案A
解析设加入铁粉的物质的量n(Fe)=x mol,铁粉首先与Fe3+反应,后与Cu2+反应,溶液中含有Cu2+,则加入的铁粉完全溶解。原溶液中n(Fe3+)=0.06 mol,n(Cu2+)=0.12 mol,则反应后溶液中,n(Fe2+)=(x+0.06) mol。
Fe+2Fe3+3Fe2+
0.03 mol 0.06 mol 0.09 mol
Fe+ Cu2+Fe2++Cu
(x-0.03) mol (x-0.03) mol
则反应后溶液中,n(Cu2+)=0.12 mol-(x-0.03)mol=(0.15-x)mol,则有(x+0.06)∶(0.15-x)=2∶1,解得:x=0.08,故m(Fe)=0.08×56 g·mol-1=4.48 g。
4.已知硅和铝相似,也能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2,将2.8 g硅粉与2.3 g钠同时放入足量水中,采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集)。这些气体在标准状况下的体积为()
A.1.12 L B.4.48 L
C.5.6 L D.3.36 L
答案D
解析2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2×23 g 2 mol 22.4 L
2.3 g 0.1 mol 1.12 L
Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
28 g2 mol 2×2.24 L
1.4 g 0.1 mol 2.24 L
反应后硅剩余1.4 g,V(H2)=1.12 L+2.24 L=3.36 L。
5.汞俗称水银,在常温下呈液态。已知:①在硝酸汞[Hg(NO3)2]溶液中插入一块已清洗掉氧化膜的铝片,片刻后,观察到铝片表面有大量“白毛”(生成了汞)。②向剧毒的水银表面撒一层硫粉,汞转化成硫化汞(HgS)。③工业上,用热分解法冶炼汞:加热氧化汞得到汞蒸气,冷凝收集到汞。下列说法正确的是()
A.在反应①中,生成3 mol汞,转移3 mol电子
B.在反应②中,硫化汞既是氧化产物,又是还原产物
C.在反应③中,产生11.2 L氧气,转移2 mol电子
D.由反应③中,汞在空气中加强热会生成氧化汞
答案B
解析反应①为3Hg(NO3)2+2Al2Al(NO3)3+3Hg,生成3 mol汞,转移6 mol电子,A错误;反应②为Hg+SHgS,硫化汞既是氧化产物,又是还原产物,B正确;反应③为2HgO2Hg↑+O2↑,题中没有指明是标准状况,不能计算转移电子的物质的量,C错误;由反应③知氧化汞受热不稳定,说明汞在空气中加热不能生成氧化汞,D错误。
6.某同学设计了如下两种制备氢氧化铝的方案:
方案①:2.7 g AlX溶液―→Al(OH)3沉淀
方案②:2.7 g AlY溶液―→Al(OH)3沉淀
NaOH和盐酸的浓度均是3 mol·L-1,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或盐酸时,产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法不正确的是()
A.Y溶液的溶质为NaAlO2
B.b曲线表示的是向Y溶液中加入盐酸
C.a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
D.在O点时两方案所得溶液浓度相等
答案A
解析n(Al)==0.1 mol,100 mL盐酸中n(H+)=0.1 L×3 mol·L-1=0.3 mol,100 mL NaOH溶液中n(OH-)=0.1 L×3 mol·L-1=0.3 mol。由
Al~3H+?0.1 mol0.3 mol,知方案①中X为AlCl3,向其中加入NaOH溶液立即生成沉淀,在图像中为曲线a,B项正确;
由Al~2OH-?0.1 mol0.3 mol
知方案②中Y为NaOH和NaAlO2的混合物,向其中加入盐酸,先发生反应H++OH-H2O,开始无现象,后来产生沉淀,在图像中为曲线b,C项正确;O点时Al3+完全沉淀,溶质只有NaCl,由于开始时n(HCl)=n(NaOH),故两方案O点溶液中n(NaCl)相等,c(NaCl)相等,D项正确。
7. CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.相对于途径①③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1 mol CuSO4在1 100 ℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75 mol
D.Y可能是葡萄糖
答案C
解析①的反应是3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO↑+4H2O,选项A正确;途径①③产生污染物NO和SO2,选项B的说法正确;CuSO4在1 100 ℃时发生的反应是4CuSO42Cu2O+4SO3↑+O2↑,从上述反应中可得到O2 0.25 mol,但是2SO3??2SO2+O2,最多产生O2为0.25 mol+0.5 mol=0.75 mol,则O2的量介于0.25~0.75 mol之间,选项C错误;葡萄糖能将新制Cu(OH)2还原为Cu2O,选项D正确。
8.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是()
A.产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)=1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂又作还原剂
D.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
答案A
解析依n(NO)∶n(NO2)=1∶1及电子守恒,写出化学方程式:2Cu2S+14HNO32CuSO4+2Cu(NO3)2+5NO2↑+5NO↑+7H2O,反应中Cu2S只作还原剂,C错;1 mol Cu2S反应时,转移电子数为10 mol,D错。
9.一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。取20.0 mL该混合溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
反应阶段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 盐酸体积x/mL 040.0 现象 无气体 产生气体 无气体
则混合溶液中c(HCO)为()
A.1.00 mol·L-1 B.0.50 mol·L-1
C.1.50 mol·L-1 D.2.00 mol·L-1
答案A
解析反应阶段Ⅰ:CO+H+HCO,反应阶段Ⅱ:HCO+H+CO2↑+H2O。设20.0 mL该混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol。则有x mol=1.00 mol·L-1×10.0×10-3 L=0.01 mol,x mol+y mol=1.00 mol·L-1×30.0×10-3 L=0.03 mol,解得x=0.01,y=0.02,则c(HCO)=1.00 mol·L-1。
10.部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是()
A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Cu2+、H+
B.样品中Fe元素的质量为2.24 g
C.样品中CuO的质量为4.0 g
D.V=896
答案B
解析根据题意,3.2 g滤渣一定是铜,而铜与Fe3+不共存,则A项错误;充分灼烧后剩余的3.2 g固体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24 g,B正确;样品中Cu元素和O元素的质量共5.76 g-2.24 g=3.52 g,则C项错误;2.24 g Fe元素不可能全是单质,故生成的氢气的体积小于896 mL,D错误。
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河流是人类生衍繁息的重要水资源之一。下面是读文网小编为大家整理的高中地理河流专题复习,希望对大家有所帮助。
⑴ 中国南流出境河流境内外名称变化:
元江---------红河澜沧江---------湄公河 怒江---------萨尔温江雅鲁藏布江-----布拉马普特拉河。
⑵西欧河流航运价值大的原因:
河流水量充沛,水位稳定,含沙量小,无冰期,航运价值大.
⑶俄罗斯鄂毕河(叶尼塞河、勒拿河)航运价值不大的原因:
纬度较高,封冻期长,有凌汛现象.
⑷极地航路开辟的重要意义:缩短航程,节时节能.高考地理必背知识点⑸我国西南地区水能丰富,主要原因是:
①地处湿润地区,降水丰沛,径流量大;
三峡地区水能丰富,主要原因是:
①地处湿润地区,降水丰沛,径流量大;
②地处一、二阶梯交界处,河流落差大。
②地处二、三阶梯交界处,河流落差大。
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自然环境的变化对人类影响非常深。下面是读文网小编为大家整理的高中地理自然地理复习专题,希望对大家有所帮助。
1.经度的递变:向东度数增大为东经度,向西度数增大为西经度。
2.纬度的递变:向北度数增大为北纬度,向南度数增大为南纬度。
3.纬线的形状和长度:互相平行的圆,赤道是最长的纬线圈,由此往两极逐渐缩短。
4.经线的形状和长度:所有经线都是交于南北极点的半圆,长度都相等。
5.东西经的判断:沿着自转方向增大的是东经,减小的是西经。
6.南北纬的判断:度数向北增大为北纬,向南增大为南纬。
7.东西半球的划分:20°W往东至160°E为东半球,20°W往西至160°E为西半球。
8.东西方向的判断:劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面,在西经170°的西面)
9.比例尺大小与图示范围:相同图幅,比例尺愈大,表示的范围愈小;比例尺愈小,表示的范围愈大。地理知识点10.地图上方向的确定:一般情况,“上北下南,左西右东”;有指向标的地图,指向标的箭头指向北方;
经纬网地图,经线指示南北方向,纬线指示东西方向。
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化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。下面是由读文网小编整理的高中化学平衡知识点,希望对大家有所帮助。
要点一:影响水电离平衡的因素
1.温度:升温,促进水电离,c(H+)、c(OH-)同时增大,但溶液仍呈中性。
2.加入酸碱:向纯水中加入酸或碱溶液,酸电离出H+或碱电离出的OH-均使水的电离平衡受到抑制。
3.加入可水解的离子(弱酸根或弱碱阳离
子):破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡右移,促进了水的电离。
4.其他因素:向水中加入活泼金属、电解时有H+、OH-放电时均可促进水的电离平衡正向移动。
要点二:水的离子积常数
1.水的离子积表示为KW = c(H+)
c(OH-) ,水的离子积只与温度有关,如不指明,则是在25℃;升高温度,Kw增大,降低温度,Kw减小。 2.不仅适用于纯水,还适用于以水为溶剂的稀酸、稀碱溶液。碱溶液中:Kw = ,酸溶液中:Kw =
;在不同的溶液中,c(H+)和c(OH-)虽然不一定相等,但由水电离出的c(H+)和c(OH-)却总是相等的。
3.当水中加入酸或碱时,水的电离平衡都受到抑制,但Kw不变,改变的只是c(H+)、c(OH-)相对大小。
4.Kw= c(H+)×c(OH-)式中的c(H+)和c(OH-)指的是溶液中的H+和OH-的总浓度,一般说来,当溶液中c(H+)或c(OH-)大于由水电离出的H+和OH-的1000倍时,水的电离可忽略。
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自然地理学的研究对象是自然地理环境,包括只受到人类间接或轻微影响,而原有自然面貌未发生明显变化的天然环境,和长期受到人类直接影响而使原有自然面貌发生重大变化的人为环境。下面是读文网小编为您带来的高中自然地理专题综合测试题及答案,欢迎翻阅。
以上就是读文网小编今天分享的高中自然地理专题综合测试题及答案全部内容,相信对你会有帮助的。
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想要学好化学就必须多做试卷来提升自己的知识层面。下面是由读文网小编整理的高中化学高二化学平衡试题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编精心准备的高中化学高二化学平衡试题及答案全部内容,欢迎收藏。
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最新高中寒假学习计划范文11篇
日子如同白驹过隙,又解锁了新的学习任务,一起对今后的学习做个计划,那么一起看看高中寒假学习计划怎么写吧!下面给大家分享关于高中寒假学习计划范文10篇,欢迎阅读!
迎来了高中的第二寒假,我已经是个高二学生了,在本次的寒假里,我要把自己之前落下的学习给弥补上来,努力去把自己的学习成绩给提高了。高二已经分科了,我选择了文科,但是经过一学期的学习,我发现自己文综成绩不是很好,这对我是不利的。所以我做了这个寒假的学习计划:
一、认真把政史地三本书看完
寒假,我要把政治、历史和地理课本带回家好好的看一遍。我这学期在考试的过程中,发现自己文综之所以考的差,就是基础不牢靠。那基础为什么不牢靠呢?我仔细的反省之后,就是因为预习书本不到位,看书的时候总是不认真,东看一下,西看一下,导致我在做题的时候就忽略了很多的细节,所以最后没有选择正确的答案。那么在本次假期里,我要把这三本书从头到尾仔仔细细的看一遍,尤其是哪些细节部分,是一大重点,我必须要掌握好细节的知识点,我在做题的时候才能全方位的.思考。
二、补习数学
这次的寒假,我要把自己的数学给补上去。以前就因为自己不喜欢数学,所以在学习数学的时候总是随意的态度,这下好了,文科数学相比理科数学简单多,我竟然只能拿到五六十分,这样的分数我是不可能在高考中拿到高分的。进而本次假期,我要去找班上数学成绩好的同学补习数学,努力把之前落下的知识给补上来,尤其是基础部分。我在假期中会经常做题,同时把自己做错的题目用错题本给记录下来,并写出自己错的原因,把正确的答题步骤写在旁边。
三、把老师布置的作业做好
在放假之前,各科老师都给我们留了作业,全部都是试卷,所以寒假里,这些试卷全部都要写完。这些试卷都是老师细心的整理出来的,对我们的学习很有用,因而这假期,我要把所有的试卷都写完,这样我开学之后的考试一定可以拿到自己满意的成绩的。
这个寒假,我不会在浪费了,我会努力珍惜时间学习,让自己下个学期的成绩能够有好的提高。为自己高考做准备,从现在开始把学习的态度端正了,在这个高二时光里,努力的跟上大家的进度,让自己的文综真正的提高。按照这个学习计划去学习,我坚信自己这寒假会有不小的收获的。
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2023天津市普通高中学业水平选择性考试生物试题及答案
2023年天津高考时间是6月7日-6月10日。考试科目为语文、数学、外语、物理、化学、生物、政治、历史、地理等。以下是小编为大家收集的关于2023天津市普通高中学业水平选择性考试生物试题及答案的相关内容,供大家参考!
狠抓基础:高考生物中将要考到的内容进行系统的重点复习。
多做练习:要多多的练习,只有在练习这些内容中不断的找到错误,不断地改正,不断的加深印象才能在下次的考试中做到同样类型的题目时可以不再犯错。
要有吃苦的精神:没有吃苦的精神算什么高考科学的生物复习方法,这里面却的确是科学的生物复习方法之一。学习本来就是一件吃的苦中苦,方为人上人的一件事情,所有的学习都是吃苦的。在吃苦中勇往直前,摸索出属于自己的复习方法,总结出自己的学习经验,然后再加上百分百的努力,一定能够取得理想的成绩。
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如何高效学习高中高一生物_高中高一生物怎么学效果好
学习方法的应用可以帮助我们更好地理解和掌握知识,提高学习效率和学习成果,同时培养学习兴趣和学习动力。这里给大家分享一些关于如何高效学习高中高一生物,供大家参考学习。
1、把握基础性、体现先进性;
2、思想品德和态度观念教育内容和内涵更加丰富;
3、加强实验教学,重视培养学生多种能力;
4、通过多种途径,对学生进行科学态度和科学方法教育;
5、通过多种途径培养学生的创新精神和实验能力;
6、加强理论联系实际,渗透STS教育思想;
7、注意与九年义务教育初中生物教学内容的衔接;8、加强了弹性,精选必学内容,降低难度,同时增加选学、选做和自学内容,供学生自主选择学习或思考;
9、注重启发性,提高了可读性。
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2023河北高中学业水平(会考)考试历史真题及答案word
2023年河北省普通高中学业水平合格性考试科目有语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术。以下是小编为大家收集的关于2023年河北省普通高中学业水平选择性考试历史试题及答案的相关内容,供大家参考!
温馨提示:查看完整版及各省份高考试卷真题,可下载全文查看或微信搜索公众号【5068教学资料】,关注后在对话框回复【高考真题】即可免费获取。
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2022年河北省普通高中学业水平选择性考试历史试题及答案解析
普通高中学业水平选择性考试科目包括语文、数学、外语、物理、历史、化学、生物、思想政治、地理9门。以下是小编为大家收集的关于2022年河北省普通高中学业水平选择性考试历史试题及答案的相关内容,供大家参考!
《普通高中课程方案(实验)》所设定的科目均列入学业水平考试范围。语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物等科目考试,由省级教育行政部门统一组织。艺术(或音乐、美术)、体育与健康、通用技术、信息技术考试,可由省级教育行政部门制定统一要求,确定具体组织方式。
在实行高考综合改革的省(区、市),计入高校招生录取总成绩的学业水平考试3个科目,由学生根据报考高校要求和自身特长,在思想政治、历史、地理、物理、化学、生物等科目中自主选择。学生可以在完成必修内容的学习,对自己的兴趣和优势有一定了解后确定选考科目。
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湖北省高中名校联盟2024届高三第二次测评数学试题及答案
数学的考试时间在下午,建议同学们中午最好休息半个小时或一个小时,其间尽量放松自己,只有静心休息才能确保考试时清醒。下面是小编为大家整理的湖北省高中名校联盟2024届高三第二次测评数学试题,希望对您有所帮助!
调整大脑思绪
我们在考试前要排除杂念,使自己尽快的进入考试的状态,在脑中回忆数学知识点,进行针对性的自我暗示,减轻压力,稳定情绪,以平和的心态应对考试。
确保运算准确
高考的数学题题量比较大,所以时间比较紧张,基本不会给我们逐题检查的时间。所以运算准确十分重要,最好是一次成功。我们要知道,解题的速度是建立在准确度上的,而且解题的质量也影响着我们接下来的解答。最好是在快的基础上稳扎稳打。不要盲目的追求速度而忽略了准确度。
面对难题,讲究方法
在面对一道我们不会的题的时候,我们可以试着将这道题划分成一个个的子问题,先解决其中的一部分,说不准在做到哪个步骤的时候就会激发你的灵感,如果在某一道题的环节上耽误的时间过多,我们可以换一个途径,跳过这个步骤,从其他步骤开始做起。
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