高中化学平衡知识点(热门三篇)

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。下面是由读文网小编整理的高中化学平衡知识点，希望对大家有所帮助。

高中化学平衡知识点：影响水电离平衡的因素和水的离子积常数

要点一:影响水电离平衡的因素

1.温度：升温，促进水电离，c(H+)、c(OH-)同时增大，但溶液仍呈中性。

2.加入酸碱：向纯水中加入酸或碱溶液，酸电离出H+或碱电离出的OH-均使水的电离平衡受到抑制。

3.加入可水解的离子(弱酸根或弱碱阳离

子)：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移，促进了水的电离。

4.其他因素：向水中加入活泼金属、电解时有H+、OH-放电时均可促进水的电离平衡正向移动。

要点二：水的离子积常数

1.水的离子积表示为KW = c(H+)

c(OH-) ，水的离子积只与温度有关，如不指明，则是在25℃;升高温度，Kw增大，降低温度，Kw减小。 2.不仅适用于纯水，还适用于以水为溶剂的稀酸、稀碱溶液。碱溶液中：Kw = ，酸溶液中：Kw =

;在不同的溶液中，c(H+)和c(OH-)虽然不一定相等，但由水电离出的c(H+)和c(OH-)却总是相等的。

3.当水中加入酸或碱时，水的电离平衡都受到抑制，但Kw不变，改变的只是c(H+)、c(OH-)相对大小。

4.Kw= c(H+)×c(OH-)式中的c(H+)和c(OH-)指的是溶液中的H+和OH-的总浓度，一般说来，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于由水电离出的H+和OH-的1000倍时，水的电离可忽略。

高中化学平衡知识点：溶沉淀解平衡及沉淀溶解平衡常数

要点一：沉淀溶解平衡：

1.溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。

2.反应后离子浓度降至1×10-5mol/L以下的反应为完全反应，故用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L

3.溶解平衡方程式的书写：

在沉淀后用(s)标明状态，并用“ ”，如：Ag2S(s) 2Ag+ (aq)+ S2-(aq)

4.沉淀溶解平衡是动态平衡，其影响因素主要有：

①温度：一般升温时，沉淀溶解度增大，能促进溶解，但要注意Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。

②同离子效应：增大体系中沉淀溶解平衡中离子浓度，平衡向生成沉淀的方向移动;反之，则向沉淀溶解的方向移动。

5. 沉淀转化的实质：就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。

要点二:沉淀溶解平衡常数

1.表达公式：沉淀溶解平衡常数，它的符号为Ksp，对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)

mMn+(aq)+nNm-(aq)。固体纯物质不列入平衡常数中。上述反应的平衡常数为表示为：Ksp=[c(Mn+)]m[c(Nm-)]n

2.影响因素：在一定的温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积，它只受温度影响，不受溶液中离子浓度的影响。

3.溶度积的应用：

通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

QC >Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡状态

QC= Ksp 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态

高中化学平衡知识点：弱电解质电离平衡及电离平衡常数

要点一：影响电离平衡的因素：

1.温度：升高温度，促进电离(因为电离过程吸热)，离子浓度增大

2. 浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小

3.同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大;

4.加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。

要点二:电离平衡常数

1.在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。如CH3COOHCH3COO-+H+，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH).

2.电离平衡常数是描述弱电解质达到平衡状态的标尺。它只受温度的影响，因电离过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。

3.对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用，一般是K1≥K2≥K3，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多，因此在计算多元素弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。