高考电化学知识点精选两篇
电和化学反应相互作用可通过电池来完成,也可利用高压静电放电来实现(如氧通过无声放电管转变为臭氧),二者统称电化学。下面是由读文网小编整理的高考电化学知识点,希望对大家有所帮助。
高考电化学知识点(一)
电化学腐蚀(吸氧腐蚀) | 化学腐蚀 | |
条件 | 不纯金属或合金与电解质 溶液接触构成微小原电池 | 金属跟接触物质(多为非电解质) 直接反应 |
现象 | 有微弱电流产生 | 无电流产生 |
结果 | 活泼金属被腐蚀 较不活泼金属得到保护 | 各种金属都有可能被腐蚀 |
实例 | 负极:Fe-2e-=Fe2+ #FormatImgID_0# 正极:O2+2H2O+4e-=4OH- | 2Fe+3Cl2=2FeCl3(某些工厂) |
本质 | 金属原子失去电子被氧化而损耗 | |
联系 | 两种腐蚀同时发生,但电化腐蚀较化学腐蚀普遍,钢铁以吸氧腐蚀常见 | |
金属的防护 | ①改变金属内部结构,如制成不锈钢; ②在金属表面覆盖保护层,如电镀、涂油、喷漆、搪瓷、镀氧化膜(致密),目的使金属制品与周围物质隔开; ③电化学保护法(被保护金属作为原电池的正极或电解池的阴极) |
原电池 | 电解池 | 电镀池 | |
定义 | 将化学能转变成电解的装置 | 将电能转变成化学能的装置 | 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置 |
装置举例 | #FormatImgID_1# | #FormatImgID_2# | #FormatImgID_3# |
形成条件 | ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应) ③形成闭合回路 | ①两电极接直流电源 ②两电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路 | ①镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 |
电极名称 | 负极:较活动金属 正极:较不活动金属(或能导电的非金属) | 阳极:与电源正极相连的极 阴极:与电源负极相连的极 | 名称同电解,但有限制条件 阳极:必须是镀层金属 阴极:镀件 |
电极反应 | 负极:氧化反应、金属失电子 正极:还原反应,溶液中的阳离子得电子 | 阳极:氧化反应,溶液中的阴离子失电子,或电极金属失电子 阴极:还原反应,溶液中的阳离子得电子 | 阳极:金属电极失电子 阴极:电镀液中阳离子得电子 |
电子流向 | #FormatImgID_4# | #FormatImgID_5# | 同电解池 |
高考电化学知识点(2)
原电池、电解池、电镀池的判断
(1)若无外接电源,可能是原电池,然后根据原电池的形成条件判断
(2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池,当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同,则为电镀池
(3)若无明显外接电源的串联电路,则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。
(4)可充电电池的判断:放电时相当于原电池,负极发生氧化反应,正极发生还原反应;充电时相当于电解池,放电时的正极变为电解池的阳极,与外电源正极相连,负极变为阴极,与外电源负极相连。
电化学计算的基本方法
1.根据电子守恒法计算:用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路上转移的电子数相等。
2.根据总反应式计算:先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列出比例式计算。