为您找到与高一必记的化学方程式相关的共200个结果:
卤族在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素。下面是由读文网小编整理的高一化学所有卤素方程式,希望对大家有所帮助。
1、硅酸钠与盐酸反应:na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
2、氯气与金属铁反应:2fe +3cl2 点燃 2fecl3
3、氯气与金属铜反应:cu + cl2 点燃 cucl2
4、氯气与金属钠反应:2na + cl2 点燃 2nacl
5、氯气与水反应:cl2 + h2o = hcl + hclo
6、次氯酸光照分解:2hclo 光照 2hcl +o2↑
7、氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o
8、氯气与消石灰反应:2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o
9、盐酸与硝酸银溶液反应:hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
10、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo
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掌握化学的每一个方程式,对你化学成绩的提升是有好处的。下面是读文网小编网络整理的高一必修一化学方程式知识总结以供大家学习。
高一必修一化学方程式知识总结
以上就是读文网小编收集的高一必修一化学方程式知识总结全部内容,希望对你有帮助。
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熟记化学的方程式,能够让你更加轻松的学习化学。下面是读文网小编网络整理的高一必修一化学方程式总结以供大家学习。
高一必修一化学方程式总结
以上就是小编分享的高一必修一化学方程式总结 全部内容,相信这些对你会有用的。
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离子方程式,即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。下面是读文网小编为您带来的高一必修1化学离子方程式,希望对大家有所帮助。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = 高温=Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
(石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
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用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子,叫做化学方程式。下面是读文网小编为您带来的高一必修一化学第三章化学方程式,希望对大家有所帮助。
1. 铝与盐酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 铝在空气中氧化:4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 实验室制取氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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化学方程式的可逆反应的一律用双向箭头表示。下面是读文网小编为您带来的高一必修一化学方程式汇总,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编带来的高一必修一化学方程式汇总全部内容,希望你能喜欢。
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气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。下面是读文网小编为您带来的高一必修一必修二化学方程式,希望对大家有所帮助。
高一必修一必修二化学方程式:必修二
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化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。下面是读文网小编为您带来的北京高考化学必记方程式,希望对大家有所帮助。
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
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卤族元素和金属元素构成大量无机盐,此外,在有机合成等领域也发挥着重要的作用。下面是读文网小编为您带来的高一必修2化学方程式,希望对大家有所帮助。
高一必修2化学方程式:
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掌握书写化学式的要领,直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。下面就让读文网小编给大家分享一些高一必背化学方程式吧,希望能对你有帮助!
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
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书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。下面是读文网小编为您带来的高一必修1化学必记方程式,希望对大家有所帮助。
1、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
2、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
3、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
4、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
5、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂2SO3
6、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
7、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
8、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
9、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
10、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
11、氨水受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
12、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
13、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
14、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
15、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
16、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
17、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
18、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
19、SO2 + CaO = CaSO3
20、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
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钾和钠的化学符号K,Na分别来自它们的拉丁文名称Kalium和Natrium。下面是读文网小编为您带来的高一关于钠的化学方程式,希望对大家有所帮助。
(1)4Na+O2=2Na2O
(2)2Na+O2=Na2O2
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(4)①2Na+Cl2=2NaCl
②4Na+TiCl4 = Ti+4NaCl
(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(6)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(7)Na2O+CO2=Na2CO3
(8)Na2O+H2O=2NaOH
(9)适量2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
(10)过量NaOH +CO2=NaHCO3
(11)NaOH +HCl=NaCl+H2O
(12)2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(13)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(14)2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
(15)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(反应相对NaHCO3慢)
(16)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (反应相对Na2CO3 快)
(17)2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
(18)NaH+H2O=NaOH+H2↑
(19)2Na+S = Na2S
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高中化学公式是化学中比较重要的一项,要想学好化学,记住化学公式是非常重要的。下面就让读文网小编给大家分享一些高一化学方程式公式知识总结吧,希望能对你有帮助!
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
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方程式是化学学科内容的重中之重。下面是读文网小编为您带来的高一必修二化学方程式,希望对大家有所帮助。
1.镁与盐酸响应:
Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑
2.铝与盐酸响应
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3.锌与盐酸响应
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
4.铁与稀硫酸响应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
5.氧化镁与稀硫酸响应
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
6.氧化铁与稀盐酸响应
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
7.氢氧化钠与稀硫酸响应
OH- + H+ = H2O
8.氢氧化镁与稀盐酸响应
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
9.硝酸银与稀盐酸响应
Ag+ + Cl-= AgCl↓
10.氯化钡与稀硫酸响应
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
11.氢氧化钡与稀硫酸响应
Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应
Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2↓
13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
CO2 + OH-== HCO3-
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
SO2 + OH-== HSO3-
17.二氧化碳与澄清的石灰水响应
CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3↓+ H2O
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应
Ca2+ + CO32-== CaCO3↓
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应
Ba2+ + CO32-== BaCO3↓
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应
Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓
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化学方程式反映的是客观事实。下面是读文网小编为您带来的高一常用化学方程式,希望对大家有所帮助。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
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化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件。下面是读文网小编为您带来的高一的化学方程式,希望对大家有所帮助。
1.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
2.H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去
3.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
4.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化
5.Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
6.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
7.CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
8.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
9.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
10.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
11.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
12.CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
13.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理
14.Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理
15.WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理
16.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
17.2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
18.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
19.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
20.Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
21.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
22.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
23.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
24.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
25.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解
26.CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
27.ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解
28.MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解
29.CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解
30.NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解
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化学方程式必须以客观事实为依据,即使是同一个化学反应,也必须要看具体情况。下面是读文网小编为您带来的高一化学必背方程式,希望对大家有所帮助。
1、实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因
SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O SiO2+2OH=SiO32+H2O --
2、Cl2跟冷的烧碱的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
3、Cl2跟石灰乳的反应 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O /
4、实验室制Cl2
MnO2+4HCl浓==MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl== Mn2++Cl2↑+2H2O
5、铜跟H2SO4共热 Cu+2H2SO4浓==CuSO4+SO2↑+2H2O
6、碳跟H2SO4共热 C+2H2SO4浓== CO2↑+2SO2↑+2H2O
7、NO2溶于水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3NO2+H2O=2H++NO3+NO 催化剂
8、NH3的催化氧化 4NH3+5O2===4NO+6H2O
9、实验室制取NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2== 2NH3↑+CaCl2+2H2O
10、铜溶于浓HNO3
Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O
11、铜溶于稀HNO3
3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O
12、钠跟水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
13、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O /
14、铝跟氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
15、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
16、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
17、氯化铝溶液中滴加少量(过量)氨水
AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+高温
18、铁跟水蒸气的反应 3Fe+4H2O(g)=== Fe3O4 +4H2↑
19、氯化亚铁溶液中滴加新制氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
20、氢氧化亚铁在空气中放置 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
21、铁片溶于氯化铁溶液 Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+
22.SO2+2H2S=3S↓+2H2O
S的自身氧化还原反应,不多说了
23.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
Br有极强的氧化性,因此把+4的S氧化成了+6
24.SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
同理+3的Fe的强氧化性把+4的S氧化成了+6
25.5Mg+2SO2=4MgO+MgS+S
同理的氧化还原反应,Mg作为金属,还原性还是比较强的,至于S由+4价是被还原成-2价还是0价,可能跟反应物的比例也有一定的关系。
26.SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O
不知道你学了离子反应没有,如果学了的话就会知道Na是强碱根,HCO3是弱酸根,NaHCO3整个是碱性的,这是个基本的置换反应。
27.SO2+H2O=H2SO3, 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
这个就不说了,实在没什么可解释的
28.5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
这个我参考了无机化学,酸性下生成2价锰离子,碱性下生成锰酸根,中性生成二氧化锰,S被氧化,升了2价,Mn被还原,降了5价,所以5:2
29.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
S在+4和+6价之间一般没有中间价位的,同时SO2在水中溶解度不高,易挥发,所以发生置换反应。
30.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O, SO2+2NaOH=Na2SO3
CaO在水中的溶解度并不大,但是CaSO3的溶解度更小,所以前一个反应会因为这个差值而不断向右进行。后一个反应在水溶液中是很明显的,一般如果实验中有SO2废气排出的话,都是用NaOH处理废气的
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