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期末临近,你的复习是否有成效呢?做套习题便有分晓!下面是由读文网小编带来的高二化学习题及答案,希望对你有所帮助。
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高二化学习题相关
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试题是检验学生学习状况和成果的最佳标准。下面是由读文网小编带来的高二化学下期期中试题答案,希望对你有所帮助。
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章节测试能有效巩固学生对该阶段的知识吸收能力。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2第2章测试题及答案,希望对你有所帮助。
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复习从来少不了试题的辅助,做题是训练学生考场应变能力的好方法。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2复习题及答案,希望对你有所帮助。
一选择题。
1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.A 10.D
11.C 12.C 13.C 14.A 15.D 16.D 17.D 18.A 19.D 20.C
二填空题。
21. F Cl Br I 增大 减弱
22. 略
23. 负 氧化反应 略 锌片被腐蚀 正 还原反应 略 有红色物质生成
24. Ne F F2 Na NaOH H2SO4 AL(OH)3 HCl Na 略 NH3 略 略
25. N ③; Sn ④; Fe ②。
三计算题。
26. 0.8 mol·L-1
1.2 mol
0.1mol·L-1min-1
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提纲将重要知识点缩略成精华,能帮助我们更好地复习。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2前2章提纲,希望对你有所帮助。
1. 化学能与热能
(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成
(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应: 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应: 反应物的总能量大于生成物的总能量
(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
练习:
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( B )
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3
(4)常见的放热反应:
A. 所有燃烧反应; B. 中和反应; C. 大多数化合反应; D. 活泼金属跟水或酸反应;
E. 物质的缓慢氧化
(5)常见的吸热反应:
A. 大多数分解反应;
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
(6)中和热:(重点)
A. 概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O(液态)时所释放的热量。
2. 化学能与电能
(1)原电池(重点)
A. 概念:
B. 工作原理:
a. 负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应
b. 正极:得电子(化合价降低),发生还原反应
C. 原电池的构成条件 :
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路
D. 原电池正、负极的判断:
a. 负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高
b. 正极:电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等):元素化合价降低
E. 金属活泼性的判断:
a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;
c. 原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属
F. 原电池的电极反应:(难点)
a. 负极反应:X-ne=Xn-
b. 正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应
(2)原电池的设计:(难点)
根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)
A. 负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)
(3)金属的电化学腐蚀
A. 不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀
B. 金属腐蚀的防护:
a. 改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。如:不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)
c. 电化学保护法:
牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法
(4)发展中的化学电源
A. 干电池(锌锰电池)
a. 负极:Zn -2e - = Zn 2+
b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+
B. 充电电池
a. 铅蓄电池:
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应:
负极:Pb + SO42--2e-=PbSO4
正极:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池:它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等。
总反应:2H2 + O2=2H2O
电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)
负极:2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化学反应速率与限度
(1)化学反应速率
A. 化学反应速率的概念:
B. 计算(重点)
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比 =化学计量数之比,据此计算:
已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率;
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比,求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
(2)影响化学反应速率的因素(重点)
A. 决定化学反应速率的主要因素:反应物自身的性质(内因)
B. 外因:
a. 浓度越大,反应速率越快
b. 升高温度(任何反应,无论吸热还是放热),加快反应速率
c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快
e. 固体表面积越大,反应速率越快
f. 光、反应物的状态、溶剂等
(3)化学反应的限度
A. 可逆反应的概念和特点
B. 绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念:
一定条件下, 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线:
c. 可逆反应达到平衡状态的标志:
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率=逆反应速率
↓
消耗A的速率=生成A的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡:
(1)正反应速率与逆反应速率相等; (2)反应物与生成物浓度不再改变;
(3)混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化;
(4)条件变,反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点:逆、等、动、定、变、同。
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章节测试有助于期末总复习的流程顺利进行。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2第四章测试及答案,希望对你有所帮助。
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面对考试,你是否也会怯场?平时多做测试能改变这种紧张感。下面是由读文网小编带来的高一化学必修1第一单元测试及答案,希望对你有所帮助。
H | C | N | O | Na | Mg | Al | S | Cl | K | Ca | Fe | Cu |
1 | 12 | 14 | 16 | 23 | 24 | 27 | 32 | 35.5 | 39 | 40 | 56 | 64 |
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讲台是教师发挥才华的舞台,教案则是不能有所偏差的脚本。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章第二节教案,希望对你有所帮助。
1、乙烯结构特点:
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质:
物理性质:无色稍有气味,难溶于水。
化学性质:(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应:1)可燃性:空气中火焰明亮,有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应:乙烯加聚为聚乙烯
3、用途:制取酒精、塑料等,并能催熟果实。
4、工业制法:从石油炼制
实验室制法:
原料:酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集:排水集气法。
操作注意事项:1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式:CnH2n(n≥2)
(2)烯烃的通性:①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
6、苯的分子结构:
结构特点:
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,说明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子里6个C原子之间的键完全相同,这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中,有苯环的烃属于芳香烃,简单称芳烃,最简单的芳烃就是苯。
7、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水
8、苯的化学性质:由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间,在一定条件下,苯分子既可以发生取代反应,又能发生加成反应。
1)取代反应:
(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
(2)苯的硝化反应:
2)加成反应:苯与氢气的反应
3)可燃性:点燃→明亮火焰,有大量黑烟
用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4)溴苯无色,比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用NaOH除杂,用分液漏斗分离。
硝基苯为无色,难溶于水,有苦杏仁气味,有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯(TNT):淡黄色针状晶体,不溶于水,平时较稳定,受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸,是烈性炸药。
9、苯的同系物
1)苯的同系物通式:CnH2n—6(n≥6)
2)由于苯环和侧链的相互影响,苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意:苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物,可以使KMnO4(H+)溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应褪色。
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分子与原子的联系在于物质,大多数物质是由原子构成的分子组成。下面是由读文网小编带来的初3化学分子和原子练习题及答案,希望对你有所帮助。
5分钟训练
1.物质是由____________、____________等粒子构成的。请列举出符合下列要求的常见物质名称,由原子构成的物质有:____________、____________、____________、____________等等;由分子构成的物质有:____________、____________、____________、____________、____________、____________等等。
思路解析:本题考查物质的基本组成和原子、分子的概念。
答案:原子分子FeHgWAuCO2H2OHClO2P4
2.湿衣服晒一定时间就干了,这说明____________;水银温度计受热,水银柱上升,这说明由原子直接构成的物质其原子间也有一定的____________。
思路解析:组成物质的分子是在不断地运动的。水分子挥发,衣服变干;水银受热,原子间距离变大,水银膨胀;说明组成物质的原子或分子间存在距离。
答案:水分子是运动的空隙
3.在化学变化中____________可分,而____________却不可分。在化学反应过程中,原子种类____________发生变化,只是____________进行了重新组合,形成了____________。所以,在化学反应前后____________种类没变____________,数目没有增减,____________的质量也没有改变,只是____________重新组合。由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的叫做____________。
思路解析:本题考查原子和分子的差别。原子组成分子,原子是化学变化中的最小粒子,化学反应的本质是原子的重组;在化学反应过程中,原子的种类和数目都没有发生变化,只是原子最外层电子发生了转移或偏移。
答案:分子原子没有原子间新的分子或新的物质原子原子原子原子氧化物
10分钟训练
1.下列关于原子的说法不正确的是( )
A.是构成物质的一种粒子 B.是化学变化中的最小粒子
C.在化学反应中可以再分 D.可构成分子
思路解析:构成物质的粒子有三种:分子、原子和离子,原子是构成物质的一种粒子。在化学变化中,原子不可以再分,而是重新组合成其他的物质,故原子是化学变化中的最小粒子。
答案:C
2.下列物质中属纯净物且是单质的是( )
①液态氧 ②水 ③硫粉 ④水银 ⑤纯净的蔗糖水 ⑥铜锈
A.②③④ B.①④⑤ C.③⑤⑥ D.①③④
思路解析:本题考查纯净物和混合物的概念和二者的区别,化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。液态氧是只由氧元素组成的是纯净物,也是单质;水只由水分子组成,由氢元素和氧元素组成,是化合物,也是纯净物;硫粉是由硫原子组成的,是单质,也是纯净物;水银由汞原子直接组成,只有汞元素组成,是单质,也是纯净物;纯净的蔗糖水由水分子和蔗糖分子组成,是混合物;铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,还有其他杂质,是混合物。
答案:D
3.水结成冰是( )
A.分子变大了 B.发生了化学变化
C.分子间的距离变了 D.物质种类变了
思路解析:水结成冰,只是分子间的距离发生变化,水分子本身没有发生变化。
答案:C
4.下列物质中含有氧分子的是( )
A.二氧化锰 B.高锰酸钾 C.氧化镁 D.液氧
思路解析:分子是保持物质化学性质的一种粒子,分子本身是独立的,不能存在于某种物质中。所以氧分子存在于液态氧中。
答案:D
5.化学变化与物理变化的本质区别是( )
A.有新物质生成 B.有发光放热现象
C.有气体放出 D.分子本身发生变化,变成了其他物质的分子
思路解析:化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
答案:A
30 分钟训练
1.下列说法不正确的是( )
A.由于分子间有间隙且分子间的间隙可以改变,决定了物质有三态变化
B.一些物质的热胀冷缩,证明了分子间的间隙是可以改变的
C.一个水分子很小,就像一粒细沙一样不易看到
D.冰水混合的物质不是混合物
思路解析:物质的三态变化取决于组成物质的粒子间存在空隙,间隙的改变是物质三态变化的本质;物质的热胀冷缩,表明了物质粒子间存在空隙,温度升高,间隙就越大,反之,距离减小;水分子是微观概念,而细沙是宏观概念,二者没有可比性;冰和水都是由水分子组成的,所以冰水混合的物质不是混合物,而是纯净物。
答案:C
2.关于水的组成,下列说法正确的是( )
A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢分子和氧分子组成的
C.水是由氢原子和氧原子组成的 D.水是由氢元素和氧元素组成的
思路解析:水是由氢元素和氧元素组成的,或者说水分子是由氢原子和氧原子组成的。氢气本身是一种物质,不能存在于其他物质中。
答案:D
3.下列有关原子、分子的叙述正确的是( )
A.原子是化学变化中的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子
C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.分子的大小及质量都比原子大
思路解析:原子组成分子,原子是化学变化中的最小粒子;分子是由原子组成的,是保持物质化学性质的一种粒子;不同分子的质量和原子的质量没有可比性,如H2的相对分子质量为2,而O原子的相对原子质量为16(相对分子质量、相对原子质量的概念后面学到)。
答案:A
4.下列关于分子的叙述中错误的是 ( )
A.分子是不断运动的
B.分子间有一定的间隔
C.分子是保持物质化学性质的最小粒子
D.分子是保持物质化学性质的粒子
思路解析:保持物质化学性质的最小粒子是原子或离子。
答案:C
5.分子与原子的本质区别在于( )
A.分子是构成物质的一种粒子 B.分子在不停地运动着
C.分子之间有空隙 D.在化学变化中,分子可分,原子不可分
思路解析:分子和原子的本质区别在于原子组成分子,在化学变化中不可再分。
答案:D
6.水变为水蒸气,主要改变的是( )
A.水分子本身体积变大 B.水分子质量变大
C.水分子间隔变小 D.水分子间隔变大
思路解析:水的三态变化,主要是分子之间的间隔发生变化。
答案:D
7.一个氧分子(O2)和一个二氧化碳分子(CO2)中,含有一样多的是( )
A.元素的种类 B.氧原子的个数
C.氧分子的个数 D.碳原子的个数
思路解析:组成分子的是原子,在分子中含有一定数目的原子。
答案:B
8.保持水的化学性质的粒子是( )
A.水分子 B.氢分子
C.氧分子 D.氢原子和氧原子
思路解析:水是由分子组成的,水的化学性质取决于水分子。
答案:A
9.下列物质中,属于氧化物的是( )
A.H2(氢气) B.O2(氧气)
C.H2O(水) D.H2SO4(硫酸)
思路解析:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,叫氧化物。
答案:C
10.用化学符号表示:
硫元素____________,3个氧原子____________,氢气____________,4个水分子____________。
思路解析:本题考查基本化学符号表示的意义。
答案:S3OH24H2O
11.当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3 ℃,p=22.05 MPa)以上时,水就处于超临界状态,该状态的水称为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质:它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合;如果超临界水中同时溶有氧气和有机物,则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是( )
A.超临界水可处理有机废物 B.超临界水是一种新物质
C.超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染
思路解析:超临界水只是水的一种新的状态,具有特殊性质,但不是一种新的物质。
答案:B
12.分子是保持物质____________的最小粒子,原子是____________中的最小粒子。
思路解析:本题考查分子、原子的概念和组成。
答案:化学性质化学变化
13.从不同角度来看,二氧化碳既属于____________物,又属于____________物,也属于____________物。
思路解析:从不同的角度,组成物质的粒子意义不同。
答案:氧化物纯净物化合物
14.将下列符号中“2”所表示的意义填在横线上。
(1)H2O____________________________________________________________。
(2)2Cu____________________________________________________________。
(3)2SO2____________________________________________________________。
思路解析:考查化合物中数字代表的含义。数字所在的位置不同,表示的含义就不相同。
答案:(1)表示水分子中含有两个H原子(2)表示两个铜原子(3)SO2前面的2,表示两个二氧化硫分子;SO2中的2,表示一个SO2分子中含2个氧原子
15.下列物质:①氦气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤氯酸钾⑥食盐水⑦四氧化三铁⑧石灰水⑨白磷⑩空气
(1)属于混合物的有____________________________________。
(2)属于化合物的有____________________________________。
(3)属于单质的有____________________________________。
(4)属于氧化物的有____________________________________。
思路解析:本题考查化合物、混合物、单质和氧化物的概念。
答案:(1)⑥⑧⑩(2)③⑤⑦(3)①②④⑨(4)③⑦
16.在H2O、H2、H2S等物质中,都含有的元素是____________,在它们的一个分子中都有2个____________。
思路解析:本题考查组成物质的元素原子。
答案:H氢原子
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如果让即将升学的初三学生顺利度过初高中的衔接阶段,是教师的重要研究内容之一。下面是由读文网小编带来的初高中化学衔接毕业论文,希望对你有所帮助。
一、初、高中教材中知识的继承和衔接
1.九年级教材中出现但不做要求。高中教材中没有出现但做要求的内容:(1)元素在自然界中的存在形式;(2)同素异形体;(3)用电子式表示物质的结构;(4)两性化合物及典型两性氧化物。
此部分内容集中在高一年级教材的第五章,在讲授该章内容时,应注意加以补充,以免让学生出现知识的空白点。
2.高一年级时需对初中某些知识加深、完善。(1)氧化――还原反应 初中化学只从得、失氧观点简单地介绍有关氧化――还原反应,高一化学则从化合价升降、电子得失观点即从本质上来介绍氧化――还原及应及氧化――还原反应方程式的配平。(2)结构理论的初步知识:①九年级化学只举例介绍原子核外电子的排布情况,高一化学介绍了核外电子排布的三条规律,给出了l―18号元素的原子结构示意图。②九年级化学只列举有关“离子化合物”和“共价化合物”的简单例子,高一化学则在此基础上介绍了离子晶体、分子晶体、原子晶体的概念结构特征和物理性质等。
由上可知,高一化学教材中对于化学基本概念和基础理论较初中化学更为完善、更为严密,也更兼顾科学性和学生的可接受性。
3.有关化学计算内容及方法的继承。(l)有关溶解度的计算。初中只要求掌握一定温度下饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者之间的换算。但温度改变,溶解结晶问题的计算是中学化学计算中的一个较为重要的类型,也是高考中常见的考点。在高一年级时要适当补充。(2)“量差”法的应用。此法在中学基础计算中应用较广,初中阶段不要求学生掌握该法,在高一化学要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。
4.实验室制取常见气体。初中已学过O2、H2、CO2气体的实验室制法,并分别介绍其反应方程式,使用仪器装置等内容。高一化学要结合CL2、HCl、SO2、NH3等气体的实验室制法从反应原理、反应装置、收集方法、注意事项等四个方面对此加以归纳,并将之扩大为学习气体制法的一般方法。
初、高中教材衔接要注意把握时机和尺度,通过相关知识的衔接要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识,要力求做到对今后学习化学有所帮助。
二、教学方法的衔接
初中化学的教学方法由于受到初中生知识水平及初中化学作为入门学科的限制,较多地采用灌输式的讲解方法。进入高中时,教师要抓住学生生理从少年向青年转变,学习心理是从“经验记忆型”的被动接收知识向“探索理解型”主动学习知识的转变时期,在教学方法上则应更多地采取启发式,启发、激发学生主动地进行学习,引导学生从本质上理解所学内容。为了能顺利地开展高一年级的教学工作,教师应:
1.通览教材、新课标。教师要熟悉初、高中教材,要研究新课标中对各部分知识的要求情况。确定新学年开始的教学内容及订出教学计划,使得所教学的内容有利于高中化学的学习,有利于初、高中的衔接。
2.深入了解学生的实际。教师对高一新生的中考情况要进行认真分析,对中考中与高中学习密切相关的内容的掌握情况要心中有数,以便在教学中有的放矢。另外,教师要了解学生的志向。学生正处于青春发育时期,是人生的黄金时代,也是一个人的人生观、价值观的形成时期。学生受家长、社会、环境等因素的影响,逐渐形成自己的人生观和价值观,多数学生有了一定的理想和抱负,作为一名教师,正是学生的引路人,教师有责任、有义务促使学生形成正确的人生观、价值观。其次,仔细观察学生行为,了解学生性格特征。第三,了解学生的智力水平。学生的接受能力有快有慢,对脑子灵、接受能力强的学生,教师可适当增加其难度,鼓励学生参加各种竞赛活动,开发学生智力。
3.利用各种教学手段培养学生的学习兴趣及学科素养。充分利用教材上的图表、演示实验、教学模型等直观材料,结合当前社会热点,让学生认识到化学与社会、化学与生活、化学与经济有着重要的联系,以此培养学生学习化学的兴趣。如讲授《卤素》时,可介绍氯氟烃对臭氧层的破坏原理等,让学生觉得化学就在我们身边,化学就在我们的生活中,要学好化学就必须有脚踏实地、勤奋苦读的态度。
4.良好习惯的养成,能力的培养应自高一始。良好习惯的养成可使学生受益终生,高一时要注意学生阅读习惯、作业规范、实验规范等的教育和养成。
能力的提高和培养是中学教学的根本目的,也是素质教育的核心思想,学生能力的培养和提高有一个循序渐进、逐渐提高的过程,不同阶段的不同教学内容担负着培养不同种能力的任务,教师应抓住各种场合对学生的能力进行培养。
三、学习方法的衔接
初中学生学习化学的方法主要是记忆、重现、简单模仿。这种较为机械、死板的方法不适应高中注重能力及创新的要求。高一年级的教师有责任指导学生改进学习方法,使之适应高中化学的学习,学习方法的正确与否是决定能否学好化学的重要一环。
课堂上教学生学会某些知识,是为了课外学生会学更多的知识。学生学习方法的指导应贯穿于教学的各个环节中,应结合课本各种内容给学生各种知识的具体指导。
古人说:授人以鱼,只备一饭之需:授人以渔,则可终生受用。教学生如何学习,使学生能有效、正确地进行各种知识及技能的学习是授人以渔之举。
以上有关高一化学与初中教学各方面的衔接问题,应是相辅相成、互为促进的。在教学实践中要重视其内在联系,特别是要寓学习方法指导于课堂教学中,能力培养要贯穿于整个教学过程中。
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初中 | 高中 | ||
酸 | 只介绍常见几个酸是“强酸”还是“弱酸”,不从电离的角度讲解酸、碱的概念 | 根据电离理论(电离程度)理解“强酸”、“弱酸”的概念 | |
不涉及酸的氧化性 | 从H+的氧化性感受非氧化性酸,从硝酸、浓硫酸感受氧化性酸 | ||
碱 | 主要只涉及常见的几个强碱。不从电离的角度讲解碱的概念。不介绍弱碱,但简单介绍铵根离子的检验方法 | 根据电离理论(电离程度)理解“强碱”、“弱碱”的概念 | |
盐 | 主要依据酸跟碱是否完全被中和分类,不介绍酸式盐和碱式盐的概念。但学生会遇到碱式碳酸铜这种物质 | 电解质溶液中,主要考虑盐类的水解等,依据盐所对应的酸、碱的电离能力分类 | |
氧化物 | 从能否跟酸(碱)反应生成盐和水分类 | 还涉及过氧化物和两性氧化物的重要性质 | |
初中 | 高中 | ||
酸 | 石蕊遇酸变红、活泼金属与酸反应放出氢气 | 钠与水、铝与强碱反应也会放出氢气; 活泼金属与硝酸反应主要不生成氢气; 铁、铝与浓硫酸(浓硝酸)常温下钝化,加热生成SO2(NO2)等 | |
盐酸、硫酸、硝酸三大强酸 | 高氯酸酸性更强 | ||
不要求酸的通性 | 石蕊遇浓硝酸先变红后褪色 | ||
碱 | 碱跟与酸反应生成盐和水 不要求碱的通性 | 氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水,也能跟强碱反应生成盐和水 | |
盐 | 金属活动性顺序表中,排在前面的金属能够把后面的金属从它的盐溶液中置换出来 | 钠能从盐溶液中置换出氢气,非水状况下的置换反应,电化学反应;很少从初中的四个基本反应类型去看反应,主要从氧化还原反应的角度去分析。 | |
金属活动性比较 | 非金属氟、氯、溴、碘的氧化性比较 | ||
氧化物 | 金属氧化物跟酸反应生成盐和水 | 氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水,也能跟强碱反应生成盐和水 | |
复分解反应发生的条件 | 有沉淀、有水或气体生成 | 有难溶物、难电离物质或挥发性物质生成 | |
初三教科书中出现的有关需衔接的内容 | |
1 | 元素在自然界中的存在形式(但不介绍游离态、化合态的概念) |
2 | 碳的单质中介绍金刚石、石墨的结构及用途,介绍、C60的分子结构(但不介绍同素异形体的概念);出现红磷和白磷的色、态,均可在一定条件下和氧气反应 |
3 | 介绍原子的构成、只举例介绍原子核外电子的排布情况,知道原子核外的电子式分层排布的;知道原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,跟元素的化学性质有密切关系。知道离子是由于原子得失电子形成的 |
#p#副标题#e#
●内容四:溶液初中 | 高中 | |
溶液 | 初步认识溶液。 能对溶液的组成、性质以及溶液中发生的化学变化等,有一个大致的了解。 | 要求以初中化学相关内容为基础,通过学习分散系、胶体等内容,扩大视野,认识分散系。 |
溶解度 | 初步认识如何区分物质的溶解性; 完善对饱和溶液与不饱和溶液的量化分析,初步形成固体溶解度概念,知道影响气体溶解度的因素; 能对海水产盐的物质分离、物质结晶等化学知识与技能等,有一个大致的了解。 | 完善溶解度的概念,补充有关溶解度的计算,如结晶水合物的计算,溶解度和物质的量浓度的换算,溶剂变化、温度变化及几个条件同时变化等条件下的计算。 不仅要求计算固态物质的溶解度,还涉及气态物质的溶解度等。 根据溶解度曲线的变化选择实验方法等,则要求从控制变量、定量分析的层面上,形成较为完整的溶解度的应用。 能从化学平衡的角度认识和分析溶液中建立的平衡等。 对化学感兴趣的同学,则要求从化学反应原理的层面上,重新认识学习分散系的要求,研究溶液中的化学反应速率和化学平衡。 |
1.溶液的含义及组成 | 学习情景素材 |
⑴ 由知道到了解溶液的含义。 | 分析海水组成;食盐、酒精、二氧化碳溶于水的实验; |
⑵ 从宏观认识溶解现象、知道常见的溶质和溶剂,到了解溶液的组成。 | 食盐、硝酸铵、氢氧化钠溶解时的热变化现象;常见溶液的溶质与溶剂的辨别; |
⑶ 认识溶液的微观组成,从分散粒子的角度区分溶液与浊液。 | 解释固体溶质溶解与结晶现象;比较食盐水、油水、泥水;为什么溶液中进行的化学反应比较快; |
2.溶质质量分数 | 学习情景素材 |
⑴ 由知道溶液中溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法,到理解溶液中溶质的质量分数的概念。 | 不同组成硫酸铜溶液的比较与分析;溶质质量分数的表示方法及基本计算。 |
⑵ 由能进行溶质质量分数的简单计算,到能进行有关计算。 | 配制一定质量溶液时,溶质、溶剂质量(体积)的计算;溶液稀释的计算。 |
⑶ 由初步学会到了解配制一定溶质质量分数的溶液 | 配制6%的食盐水50g;自制汽水。 |
3.初步认识酸碱的电离 | 学习情景素材 |
⑴ 由知道几种酸碱在水溶液中能解离,到初步认识酸碱的电离。 | 几种常见物质的导电性的实验及结论;分析解释酸溶液、碱溶液具有相似性质原因。 |
⑵ 能从电离角度分析典型酸碱盐在溶液中的反应。 | 氢氧化钠与盐酸反应的分析;盐定义的描述;酸、碱的单元小结;附录Ⅰ:部分酸碱盐的溶解性表;活动与探究:硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾溶液两两间是否反应。 |
⑶ 由会用pH试纸检验溶液的酸碱性,到了解溶液pH概念和测定方法。 | 使用pH试纸测定唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性;溶液酸碱度对头发的影响。 |
4.饱和溶液 | 学习情景素材 |
⑴由了解饱和溶液的涵义到形成概念。 | 溶质、溶剂质量对饱和食盐水的影响;温度对饱和硝酸钾溶液的影响; |
⑵由了解结晶现象到初步认识动态平衡。 | 海水晒盐;冷却热饱和硝酸钾溶液;制取明矾晶体。 |
⑶由知道影响饱和溶液的条件到认识控制变量。 | 饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件;判断溶液是否饱和的方法及原理。 |
5.溶解度 | 学习情景素材 |
⑴由了解溶解度的涵义到形成概念。 | 如何定量比较不同物质的溶解性的大小。 |
⑵由认识和绘制溶解度曲线到运用溶解度曲线分析综合性问题。 | 绘制几种物质的溶解度曲线;讨论溶解度曲线可提供有信息。 |
⑶由知道影响气体溶解的因素到认识气体溶解度。 | 汽水中含有大量二氧化碳;如何增加养鱼池中的含氧量;氮气溶解度的表示方法;保存氨水的注意事项。 |
6.有关溶解度中的定量分析 | 学习情景素材 |
⑴由初步分析溶解度曲线中相关质量的关系到学会依据溶解度进行控制变量的分析。 | 运用溶解度曲线查找某温度时几种物质的溶解度;温度改变后溶解度相应发生的变化。 |
⑵由初步认识根据溶解度可进行简单计算,到了解依据溶解度进行各种计算的基本技能。 | 溶解度中相关质量之间的比例关系;蒸发溶剂后,饱和溶液中溶质质量的改变情况。 |
初中要求 | 高中要求 |
l体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径 l意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性,知道猜想必须用事实来验证 l知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据 l认识到科学探究既需要观察和实验,又需要进行推理和判断 l认识到合作与交流在科学探究中的重要作用 | l经历对化学物质及其变化进行探究的过程,进一步理解科学探究的意义。 l体验和了解化学科学探究的一般过程和方法,认识实验在化学学习和研究中的重要作用。 l发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。 l树立辩证唯物主义的世界观,养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度,崇尚科学,反对迷信。 l意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性,知道猜想必须用事实来验证。 l知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。 l认识到合作与交流在科学探究活动中的重要作用,具有团队合作精神。 l意识到评价与反思在科学探究活动中的作用。 |
初中要求 | 高中要求 |
1.能从日常现象或化学学习中,经过启发或独立地发现一些具有探究价值的问题。 2.能比较清楚地表述所发现的问题 | l化学1、化学2:认识常见的化学物质,学习重要的化学概念,形成基本的化学观念和科学探究能力,认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响,进一步提高学生的科学素养。 l化学与生活:了解日常生活中常见物质的性质,探讨生活中常见的化学现象,体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用,形成合理使用化学品的意识,以及运用化学知识解决有关问题的能力。 l化学与技术:了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用,在更加广阔的视野下,认识化学科学与技术进步和社会发展的关系,培养社会责任感和创新精神。 l物质结构与性质:了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法,研究物质构成的奥秘,认识物质结构与性质之间的关系,提高分析问题和解决问题的能力。 l化学反应原理:学习化学反应的基本原理,认识化学反应中能量转化的基本规律,了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。 l有机化学基础:探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用,学习有机化学研究的基本方法,了解有机化学对现代社会发展和科技进步的贡献。 l实验化学:通过实验探究活动,掌握基本的化学实验技能和方法,进一步体验实验探究的基本过程,认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用,提高化学实验能力。 |
课题名称 | 内容 |
---|---|
第一单元 | 1.对蜡烛及其燃烧的探究P7 2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究P10 |
第二单元 | 1.关心空气质量P28 2.寻找催化剂(见P41习题4) |
第三单元 | 1.用浓氨水探究分子在不停运动P48 2.1+1是否一定等于2(分子之间有间隔) P51 3.自制简易净水器P55 4.节水用水情况调查P61 |
第四单元 | 1.调查食品的元素组成和地壳中含量较大的元素的存在P72 2.对药品标签的调查和分析P83 |
第五单元 | 1.蜡烛燃烧前后质量的测定P90 2.镁条燃烧前后质量的测定P91 |
第六单元 | 1.自制炭黑P108 2.实验室里制取二氧化碳的研究与实践(包括实验室制取气体的装置的确定、二氧化碳与氧气制取实验及性质比较)P110 3.二氧化碳的溶解性实验P114 4.探究鸡蛋壳的主要成分P119 |
第七单元 | 1.根据自己住宅的特点,设计预防火灾的方案P130 2.调查家庭、工厂使用什么燃料(煤、煤气、石油产品)P132 3.调查煤的加工产品的用途P138 4.酸雨危害的模拟实验P140 5.调查不同燃料的性能、价格及对环境的影响P145 |
第八单元 | 1.淬火和回火P8 2.金属活动性顺序的探究P10 3.金属的腐蚀和防护P19 4.调查自己所在社区的金属废弃物的主要品种和回收情况及回收价值P22 |
第九单元 | 1.溶解时的吸热和放热现象P30 2.调查与研究洗涤用品(使用洗涤剂的资料、洗涤用品的变化、洗涤剂中含有的物质、洗涤用品对环境的污染等)P32 3.清洗餐具P32 4.制取明矾晶体P40 5.自制汽水P44 |
第十单元 | 1.用植物的花瓣或果实自制指示剂P49 2.探究酸的化学性质P53 3.制作“叶脉书签”P57 4.用pH试纸测定一些液体的pH P62 5.溶液酸碱度对头发的影响P63 6.测定最近本地区雨水的pH,绘制时间-pH关系P65 |
第十一单元 | 1.探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法P80 2.调查你自己的家乡近几年来使用化肥情况、土壤质量和作物产量情况P83 3.查阅有关化肥、农药的作用的资料,谈使用农药、化肥的利弊P83 |
第十二单元 | 1.调查研究食堂或自家一段时间的食谱搭配是否合理P94 2.调查补钙、补锌等药剂主要成分P98 3.探究有机化合物和无机化合物P99 4.调查服装纤维各类及洗熨方法P102 5.调查你周围环境中的“白色污染”情况及形成的原因P106 6.探究保鲜膜保鲜能力测试P106 |
实验内容 | 蜡烛及其燃烧的探究 | 金属钠、铁分别和水的反应 |
实验目标 | 1.理解“观察”的涵义,能充分用自己的感官对实验现象加以阶段、有条理,细致、全面的观察。 2.实时记录实验现象。 | 1.一定时间里详细观察金属钠和水反应的现象,并加以解释。 2.探究铁和水蒸气反应的产物以及实验成败的关键。 |
实验特点 | 本实验对实验的操作技能要求很低,但强调学生要调用除味觉以外的所有感官,去分阶段全面观察实验现象,并加以详细的记录,重视的是观察、记录习惯的养成。 | 1.通过不同金属和同种物质在不同条 件下进行反应的实验,直观比较出 两者金属性的差异。 2.探究影响铁和水蒸气反应中,需要 根据反应的化学方程式的信息,将 反应装置按功能分块,设计出整套 实验装置,并据此探究影响实验成 败的关键。 |
探究方法 | 实验、观察、记录 | 实验、观察,设计、探究实验、验证产物 |
探究过程 | 1.点燃前:观察蜡烛的颜色状态, 感觉它的轻重,看是否能溶于 水,感受它的硬度……。 2.点燃时,观察火焰的颜色,用小 木棒试验内焰、外焰的温度差 别,可以用玻璃管引出焰心的气 体,并玻璃管另一端点燃。观察 蜡烛熔化、流淌及凝固的情况, 可以小心感受熔化的蜡烛的温 度……。 3.小心吹灭蜡烛并观察…… | 1.将一小块金属钠吸干煤油,投入到 盛有酚酞稀溶液的烧杯中,迅速盖 上玻璃片,观察、记录实验现象。 2.按设学生计好的或课本上的方案,搭好装置,检验气密性,装好药品进行实验,并检验生成物中的氢气。 |
教学策略 | 1.教师可以让学生讨论他们准备观 察些什么,然后让学生放手去实 验。应鼓励学生的创造性,鼓励 学生将无法理解或解释的现象、 问题提出来讨论。 2.学生的观察范围可以是蜡烛的状 态、密度、颜色、气味、溶解性、 火焰的颜色、温度、熄灭后的白 烟,还可以比较刚熄灭的蜡烛和 未点燃过的蜡烛哪个更容易点 燃等等。 | 1.钠和水反应的实验,需要适当提示学生观察哪些现象。 2.铁和水蒸气的实验,可以进行以下讨论: ①要使铁粉和水蒸气反应并能检验 到产生的氢气,装置至少应分为哪些部分?(产生水蒸气、水蒸气和铁受热反应、检验氢气) ②先加热水产生足够的蒸气,还是先加热铁粉?为什么?(先产生水蒸气,防止铁粉与氧气反应) ③检验氢气还可以用哪些方法? |
实验内容 | 自制指示剂 | 设计原电池 |
实验目标 | 1.学会从常见植物中提取有机色素 的简单方法; 2.找出在酸、碱性溶液中颜色变化 明显的指示剂; 3.理解实验室选择指示剂的一般原 则。 | 1.根据已有的氧化还原知识和电学知 识,利用适当的材料组装出原电池,并能判断原电池的正负极。 2.加深对课本知识的理解。 3.探究原电池电流的影响因素。 |
实验特点 | 本实验是一个由课堂到生活、由实验到实用的很好的自主探究性实验,对拓展学生视野,增强学生动手动脑能力大有裨益。 | 本实验的很多材料可以从家中找到,且有多种方法可以证明电流的产生,因此实验的趣味性比较强,自主发挥空间也比较大。可结合课本相关家庭实验内容完成本实验。 |
探究方法 | 收集、提取、实验比较、分类、归纳 | 收集、组装、实验、归纳、比较、总结 |
探究过程 | 1.将事先搜集的3~4种花瓣、菜叶 子或果实,分别放在研钵中捣 烂,转移到烧杯中,加入1∶1 酒精浸泡数分钟。 2.用纱布将汁液滤出,分类编号。 3.取每种指示剂(上述植物的汁液) 于四支试管中,分别加入食醋(最 好是白醋)、石灰水、盐酸和氢氧 化钠溶液,观察并记录颜色。 4.记录实验现象,讨论什么样的指 示剂(植物的汁液)适合实验室 使用。 5.按上述方法分别试验紫色石蕊和 无色酚酞试液和上述四种酸、碱 作用的情况。 | 1.分组收集合适的电极材料、电解质溶液(或水果)、发光二极管(或小灯泡、耳机等检验电流的仪器用 品)。实验室提供镁、铝、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、带铁夹的导线、灵敏电流计……。 2.分组实验,并用示意图记录使用的电极、使用的电解质溶液,记录证明电流产生的方法、并判断正负电极。至少组装出3~4组。 3.各组汇报实验情况,总结出组成原电池的一般条件、判断正负极的一般方法。 4.用镁、铝和氢氧化钠溶液组成原电池,通过实验确定正负极,讨论原因。 5.通过改变合适的条件(如电解质溶液浓度、电极间距、不同活泼性电极……),记录电流强度变化,探究原电池电流强度和哪些因素有关。 |
教学策略 | 1.实验前将学生分组,由小组自行 分配收集任务,确保每组有3~4 种不同的植物。 2.实验时下发印好的表格,让学生 边实验边填写。 3.归纳总结全班的实验结果,让学 生选择出自己觉得最合适的酸 碱指示剂。 4.讨论实验室(自制的适合做指示 剂)需要具备什么样的条件(酸 性、中性、碱性条件下最好颜色 都不相同、且颜色变化越明显越 好;颜色变化越灵敏越好……)。 5.通过实验认识实验室常用的指示 剂——石蕊和酚酞。 | 1.实验前将学生分组,由小组自行分配收集任务,确保每组有若干种不同的电极材料。 2.实验时下发印好的表格,让学生边实验边填写。 3.判断正负极的方法有①电极材料的相对活泼性②电流计指针偏转方向 ③气泡或固体析出等特定现象④电 极反应式…… 4.镁、铝和氢氧化钠组成的原电池说明特定条件下金属的相对活泼性可能不同。 5.在探究电流强度的影响因素时,可以事先提问讨论,可以考虑哪些可 能的变量。这一部分属于拓展视野,不要求太精确、太深入。 |
初中要求 | 高中要求 | |
知识能力视角 | 了解基本的实验原理,设计简单实验方案,根据化学常识初步分析方案的合理性。如分析二氧化碳的化学方程式、选择制气的反应原理和装置。 | 掌握化学实验原理的确定的一般方法和运用化学知识设计一些综合实验方案。 根据实验要求,设计综合实验方案的能力,并进行方案的评价的能力。 |
学习方法视角 | 在相关的信息的提示下,自主学习,对实际问题初步分析、简单探究,得出初步结论的方法。如:会应用简单的实验,通过控制变量法确定实验原理,根据实验条件,完善实验方法。感受最基本的化学实验探究方法。 | 倡导自主学习、合作学习、探究学习,帮助学生形成终身学习的意识和能力。 倡导以科学探究为主的多样化的学习方式,发展学生的科学探究能力。 突出化学学科特征,更好地发挥实验的应用功能。 |
方法 | 适 用 范 围 | 主 要 器 具 | 实例 |
过滤 | 不溶性固体与液体分离 | 过滤器、烧杯、玻璃棒 | 粗盐提纯 |
蒸发结晶 | 用于从溶液中获得溶解度 随温度影响不大的晶体 | 蒸发皿、玻璃棒 | 蒸发NaCl溶液 得固体食盐 |
降温结晶 | 从溶液中获得随温度升高 溶解度显著降低的固体 | 蒸发皿、玻璃棒、过滤器、烧杯等 | 从含有少量NaCl 的KNO3溶液中得 到KNO3晶体 |
蒸馏、分馏 | 分离获得不同沸点的液体 | 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接受器 | 蒸馏水的制取 石油的分馏 |
萃取、分液 | 分离两种互不相溶的液体 | 分液漏斗、烧杯 | 用CCl4萃取溴水 中的Br2 |
升华 | 从固体混合物分离获得易升华的物质 | 烧杯、烧瓶、酒精灯 | 从粗碘中分离出碘 |
序号 | 单元 | 主要内容 | 页码 |
1 | §2.1 | 【实验2-1】测定空气里氧气含量 | 27 |
2 | §3.1 | 【实验3-1】电解水生成的气体体积比 | 46 |
3 | §3.2 | 〖家庭小实验〗等体积酒精与水混合 | 53 |
4 | §3.3 | 【实验3-3】把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中,…… | 57 |
5 | §5.1 | 活动与探究:⑴白磷燃烧前后质量的测定;⑵铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 | 90 |
6 | §5.1 | 【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定; 【实验5-2】镁条燃烧前后固体质量的测定 | 92 |
7 | §7.2 | 【实验7-5】镁与盐酸反应中有能量变化 | 137 |
8 | §7.3 | 活动与探究:酸雨危害的模拟实验 | 140 |
9 | §8.2 | 活动与探究:几种金属与盐酸反应的比较 | 10 |
10 | §8.3 | 活动与探究:一周中每天观察铁钉锈蚀的现象,并认真记录 | 19 |
11 | §9.1 | 活动与探究:NaCl、NH4NO3、NaOH溶解时是放热、还是吸热 | 30 |
12 | §9.2 | 活动与探究:探究饱和溶液 | 33 |
13 | §9.2 | 活动与探究:绘制溶解度曲线 | 37 |
14 | §9.2 | 〖家庭小实验〗制取明矾晶体 | 40 |
15 | §9.3 | 【实验9-5】配制三种不同组成的硫酸铜溶液 | 41 |
16 | §9.3 | 【实验9-6】配制两种溶质质量分数不同的氯化钠溶液 | 42 |
17 | §9.3 | 【实验9-9】配制溶质质量分数一定的溶液 | 43 |
18 | §9.3 | 〖家庭小实验〗自制汽水 | 44 |
19 | §11.1 | 活动与探究:粗盐提纯 | 69 |
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奥赛试题难度较大,可作为考试难题参考例子。下面是由读文网小编带来的初三奥赛化学题及答案,希望对你有所帮助。
以上就是读文网小编为您整理的初三奥赛化学题及答案,欢迎收藏。
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试卷的用处不止体现在考试当中对学生的训练,考后对试卷的分析也是对另一种学习。下面是由读文网小编带来的初三第一学期化学试卷及答案,希望对你有所帮助。
题号 | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | C | B | C | B | C | C | A | B | D |
题号 | 1l | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | D | B | B | C | D | D | B | A | D |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |||||
答案 | A | D | C | B | C |
以上是读文网小编分享的初三第一学期化学试卷及答案,欢迎翻阅。
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没有人是天生就会读书的,第一名和倒数第一的区别在于第一名永远是最努力做练习的那一个。下面是由读文网小编带来的初三毕业化学试题及答案,希望对你有所帮助。
一、选择题(本大题包括14小题,1—6题每小题2分,7一14题小每题3分,共36分。)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
答案 | B | C | D | A | D | B | B | D | B | C | A | B | B | C |
二、填空题(本大题包括5小题,共22分)
15.(每空1分,共4分)
(1)K2CO3 (2)CO2 (3) HCl (4) CaO
16.(每空1分,共3分)
(1)H2O (2)-3 (3)加热
17.(8分)
(1)使可燃物达到着火点(1分) (2)将可燃物与空气(或氧气)隔绝(1分)
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2分) 复分解(1分)
(4)①a 锌和汞(1分) b 氧化汞(1分) ②导电(1分)
18.(每空1分,共3分) (1)过滤 (2)煮沸 (3)B
19.(每空1分,共4分)(1)食醋 (2)C (3)均一性 (4)防止铁锅生锈
三、(本大题包括2小题,共18分)
20.(8分)
(1)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl(2分) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(2分)
(2)H2SO4 (1分) (3)C (1分) (4)50 (1分) 有固体(或晶体)析出 (1分)
21.(10分)(1)HCl(1分) Fe2O3 (1分)
(2) ②2H2O通电══ 2H2↑+O2↑(2分) ④CaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ca(NO3)2(2分)
⑤Ca(OH)2 + 2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O(2分)
(3)刷油漆(或涂油等,答案合理就给分) (1分) (4) 铵态氮肥(1分)
四、(本大题包括2小题,共27分)
22.(方程式2分,其余每空1分,共14分)
(1)①长颈漏斗;②集气瓶
(2)②E图中,用向上排空气法收集气体时,导气管伸入过短,应伸入集气瓶的底部。
(3)E(或F或G),
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 催化2H2O2 2H2O + O2↑
(4)CO2 ,CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
(5)可以随时控制反应的进行,随开随停。(凡叙述合理均可得分); (6)b
23.(13分)
(1)Ca(OH)2微溶于水,其溶液质量分数不可能为10%;(2分)
(2)无色酚酞,NaCl(每小格各1分,共2分)
NaCl溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红色(2分)
(3)[进行实验]甲(或乙)(1分)
步骤:氯化钙溶液(或稀盐酸)(1分)
现象:产生白色沉淀(或有气泡冒出)(1分)
结论:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(或Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑)(2分)
[实验反思](1)氢氧化钙(或氢氧化钡)(1分)
(2)A、B(1分,漏选、多选不得分)
五、(本大题包括2小题,共17分)
24.( 8分)(1)矿物质(或微量元素铁)(2分) (2)7:4:8(2分) 36.8%(2分)
(3)(2分)110.4
25. (9分)(1)4.4(1分)。 (2)80%(2分)。
(3)(5分)解:设Na2CO3样品质量为X,反应生成Na2SO4的质量为y
Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑
106 142 44
X y 4.4g..................................(1分)
则:106g×4.4g = 44x 解得:X=10.6g................................(1分)
142×4.4g = 44y 解得:Y=14.2g ...............................(1分)
答:此时该溶质的质量分数为7.1%。
(4)反应在溶液中进行,产生的CO2能溶于水,使测出的CO2质量比实际产生的小,致使碳酸钠质量也偏小。………………………………………………………………(1分)
以上就是读文网小编为您整理的初三毕业化学试题及答案,欢迎收藏。
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题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
答 案 | C | C | D | A | A | A | C |
题 号 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
答 案 | D | B | B | A | B | C | C |
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在奥林匹克竞赛中获得优异成绩的同学可以获得参加自主招生考试的资格。下面是由读文网小编带来的初三化学奥赛卷及答案,希望对你有所帮助。
一、选择题
1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.B、D 7.C 8.B 9.C 10.A 11.A 12.B、C 13.B 14.C
二、填空题
(1)+1,1个反电子;-1反氢原子核且其中只有1个反质子(或1个反质子)
(2)不是。 化学变化是反应物中原子的重新组合,“湮灭”不是
16、蜡烛在空气中燃烧不完全,产生了炭,这些炭的颗粒具有吸附作用。
17、(1)燃烧产物中存在CO2
(2)存在 ④中的澄清石灰水变浑浊
18、 略
19、BaCl2,K2S04,KCl,AgNO3,K2CO3
20、①氧化铜加热前要先通氢气,排去试管内空气; ②反应后热铜粉还需在氢气中冷却;
③部分氢气通过装有氧化铜的试管时,未与氧化铜反应
21、(1)H2+FeCl2高温Fe+2HCI (2)防止生成的纳米??Fe被氧化
22、(1)检查装置的气密性 (2)稀盐酸,石灰石(其他合理答案也可得分)
(3)化合反应 CO2 + H2O ? H2CO3 G
分解反应 2H2O22H2O + O2↑ D
置换反应 Zn十H2SO4?ZnSO4 + H2↑ B
复分解反应 CaCO3 + 2HCI?CaCl2 + H2CO3 F
23、4.0 L 减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收。
三、实验题
24.(1)沉降,过滤
(2)活性炭,木炭,吸附剂,除臭剂,微生物作用(答对一种即可)
(3)节约用水
(4)取2mL待测液于试管中,滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,加稀硝酸酸化,若白色沉淀不消失,则证明待测液存在氯离子
25、(1)铁粉。由于生成的铁粉很细,极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃
(2)防止铁粉被氧化
(3)反应物表面积越大,反应越快
(4)FeC2O4·2H2OFe +2CO2↑+2H2O↑
26、(1)2NH3 + 3CuON2 + 3H2O +3Cu
(2)BAGH或GHBA
上述装置顺序中,第一个盛放氢氧化钠溶液,第个盛放浓硫酸
(3)空气中含有少量密度比氮气大的气体,使得方法一的测定值偏高
四、计算题
27、(1)4.0g
(2)60.0%
(3)22.3%
28、4904 g
以上就是读文网小编为您整理的初三化学奥赛卷及答案,欢迎收藏。
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人教版高一化学必修一电子课本2023完整版
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。那么关于高一化学必修一怎么学习呢?以下是小编准备的一些人教版高一化学必修一电子课本,仅供参考。
1、伏加德罗常数:(1mol任何粒子的粒子数)
(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。
如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的量为1mol。
注意:不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数,也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA
2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4、同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。
5、同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
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