为您找到与浓硝酸稀硝酸都是强氧化剂相关的共5个结果:
在中学教科书中有这样两个化学方程式:
Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
可见,浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO。不少同学认为这两个反应的反应物相同,只是硝酸的浓度不同,反应的结果:第一个反应中N+5被还原成了N+4;而第二个反应中N+5被还原成了N+2。由此得出稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强的错误结论。
一般说来,硝酸氧化性的强弱并不是根据硝酸(实际是N+5)被还原的产物的化合价改变的大小来决定的,而是由硝酸的浓度来决定的,硝酸越浓,它的氧化能力就越强。例如:
(1)稀硝酸与硫化物反应时,只能将S2- 离子氧化成单质硫,而浓硝酸与硫化物反应时,能将S2- 离子进一步氧化成SO42-离子。
3CdS + 8HNO3(稀) === 3Cd (NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O + 3S↓
PbS + 8HNO3(浓) === PbSO4 + 8NO2↑+ 4H2O
(2)稀硝酸只能把砷氧化成亚砷酸,而浓硝酸则进一步把亚砷酸氧化成砷酸。
As + HNO3(稀) + H2O === H3AsO3 + NO↑
H3AsO3 + 2HNO3(浓) === H3AsO4 + 2NO2↑+ H2O
(3)稀硝酸只能将氢碘酸氧化成单质碘,而浓硝酸则能把氢碘酸氧化成碘酸。
6HI + 2HNO3(稀) === 3I2 + 2NO↑+ 4H2O
HI + 6HNO3(浓) === HIO3+ 6NO2↑+ 3H2O
(4)铂、金等贵金属不易被浓硝酸氧化,但1体积浓硝酸和3体积浓盐酸组成的混合物溶液(俗称王水)却能溶解铂和金。
Au + 4Cl- + NO3- + 4H+ === [AuCl 4]- + NO↑+ 2H2O
3Pt + 18Cl- + 4NO3- + 16H+ === 3[PtCl 6]2- + 4NO↑+ 8H2O
虽然铂、金不易被浓硝酸氧化,但当有Cl-离子存在时,和产物Au3+离子(或Pt4+离子)结合,生成了络离子[AuCl 4]-(或[PtCl 6]2-),从而降低了Au3+离子(或Pt4+离子)的浓度,金属就被继续氧化了。
(5)当硝酸与金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、铁等反应时,除可生成NO2或NO外,在更稀的硝酸中还可产生N2O、N2、NH3等。例如:
4Mg + 10HNO3(1 mol·L-1) === 4Mg (NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
4Mg + 10HNO3(2 mol·L-1) === 4Mg (NO3)2 + N2O↑+ 5H2O
3Mg + 8HNO3(6 mol·L-1) === 3Mg (NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
Mg + 4HNO3(16 mol·L-1) === Mg (NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
可见,对于同一种还原剂来说,硝酸越稀被还原的程度越大。浓硝酸(12~16 mol·L-1)被还原的主要产物是NO2,稀硝酸(6~8 mol·L-1)被还原的产物主要是NO;再稀如2 mol·L-1的硝酸还原产物主要是N2O,而更稀的硝酸(1 mol·L-1)则被还原成NH3(NH3与HNO3反应生成NH4NO3)。
(6)铁、铝在冷的浓硝酸中发生钝化现象。
总之,硝酸的强氧化性来自硝酸根中的N+5元素,而不是硝酸电离出来的H+,这种氧化性的强弱还跟温度(温度越高氧化性越强)、酸度(如硝酸根在中性或弱酸性溶液中难以表现出氧化性,如硝酸亚铁中的Fe2+与NO3-可以稳定存在,但加盐酸时,Fe2+却被NO3-氧化成了Fe3+)等有关。物质氧化性的强弱是指氧化其它物质的能力,浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈的多,说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化能力强。而不能从其本身被还原的程度大小来比较例如:
【例题】(2009年北京高考27题)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行试验(夹持仪器的装置已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应
2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后
(3)装置①中发生反应的化学方程式是
(4)装置②的作用是 ,发生反应的化学方程式是
(5)该小组得出的结论以据的试验现象是
(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
【解析】本题主要考查HNO3的性质、化学基本实验设计和评价能力。(1)根据装置特点和实验目的,装置⑤是收集NO,装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2,因为要验证稀HNO3不能氧化NO,所以装置③中应该盛放稀硝酸。
(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰,所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气,同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。
(3)Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O:
Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2 H2O。
(4)装置②中盛放H2O,使NO2与H2O反应生成NO:3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO。
(5)NO通过稀HNO3溶液后,若无红棕色NO2产生,说明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置④中盛放的是浓HNO3,若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体。
(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色,可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察颜色变化。也可在Cu(NO3)2的浓溶液中通入NO2进行比较观察反应后的颜色变化(d方案),确定是否是因为溶有NO2引起的。方案b由于Cu(NO3)2和溶解在其中的NO2浓度均可发生变化,故无法确定是哪一种因素引起的。
答案:(1)3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
(3)Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
(4)将NO2转化为NO 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
(6)a c d
【练习1】在100 mL浓HNO3中,加入足量的铜片产生a L气体,用排水法收集后得到b L气体(气体的体积都是在标准状况下测定的),则原浓硝酸的物质的量浓度是多少?
解析:依题意,a L气体是NO2和NO的混合气体,b L气体全为NO气体。该题若根据化学方程式列式计算就显得很复杂,我们可作如下分析:起氧化剂作用的HNO3的物质的量= ,根据电子守恒,Cu所失去的电子的物质的量恰好为HNO3生成b L NO气体时所得电子的物质的量,即Cu失电子×3,反应的Cu的物质的量× = mol。则起酸性作用的HNO3为 mol×2 = mol,所以HNO3的物质的量为 mol + mol = mol,浓度为 mol·L-1.
答案: mol·L-1
点拨:铜与浓硝酸的反应要考虑反应过程中硝酸浓度的变化,开始生成NO2,后来生成NO,最后得到的是NO2和NO的混合物。类似这样的反应还有:①锌与浓硫酸的反应,开始生成SO2,随着反应的不断进行,浓硫酸变稀,反应产物还有H2;②足量的二氧化锰和浓盐酸共热,开始生成Cl2,随着反应的不断进行,浓盐酸变稀,产生的Cl2越来越少,虽然还有HCl,由于浓度变小,反应不再进行。
【练习2】在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀HNO3,充分反应后剩余金属m1 g,,再向其中加入一定量的稀H2SO4充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1和m2的关系是
A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2 C. m1一定等于m2 D. m1可能大于m2
解析:铁与铜的混合物与一定量的稀HNO3反应,当金属剩余时,硝酸耗尽,但生成物中含有Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2。若再加入稀H2SO4,则又继续发生3Cu + 8H+ + 2NO3-=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O或Fe + 4H+ + NO3-=== Fe3+ + NO↑+ 2H2O,使金属的质量减少。A选项符合题意。
答案:A
点拨:解答该题要注意,剩余的金属成分不可能只有铁,因为Fe + Cu2+=== Fe2+ + Cu。当剩余金属只有铜时,加稀H2SO4,认为Cu与稀H2SO4不反应,若为Fe、Cu混合物时,Fe溶解,而错选B、D,因为这样是忽略了NO3-在酸性条件下具有强氧化性的缘故。
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(1)电子得失守衡,(2)N、Cu原子守衡,(3)电荷守衡 ,
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硝酸(分子式:HNO3)是一种强酸,其水溶液俗称硝镪水或镪水。下面是读文网小编收集整理的高二化学《硝酸》复习知识点以供大家学习。
1、浓度:其他条件不变时,增加反应物浓度可以增大化学反应速率,浓度越大化学反应速率越大;减小反应物的浓度可以减小化学反应速率,浓度越小化学反应速率越小。原因是物质的浓度的变化使单位体积里活化的分子数发生变化,分子有效碰撞的几率发生了变化。
2、压强:对于有气体参加的化学反应,当其他条件一定时,增大压强,增大化学反应速率,压强越大化学反应速率越大;减小压强,减小化学反应速率,压强越小化学反应速率越小。原因是气态物质浓度的变化通常随压强的变化而变化。
3、温度:升高温度,可以加快化学反应速率,温度越高化学反应速率越大;降低温度可以降低化学反应速率,温度越低化学反应速率越小。原因是升高温度使一些普通分子吸收能量变为活化分子;降低温度使一些活化分子释放能量变为普通分子。
4、催化剂:对于某些化学反应,使用催化剂可以加快化学反应速率。原因是催化剂降低了反应需要的能量,使一些普通分子成为活化分子。
5、各条件对化学反应速率的影响大小是:催化剂>温度>浓度=压强。各种影响都有其局限性,要针对具体反应具体分析。
6、对化学反应速率的影响除以上四点外,还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等等会对化学反应速率产生影响。
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由于氨可以提供孤对电子,所以它也是一种路易斯碱。下面是由读文网小编整理的高一化学氨硝酸硫酸试题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编今天要分享的高一化学氨硝酸硫酸试题及答案全部内容,祝大家考试顺利。
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强酸物质在化学实验中常出现,具有强烈刺激和腐蚀作用。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题,希望对大家有所帮助。
一、选择题
1.含H原子个数为1.806×1023个NH3,其质量为()
A.17克 B.0.17克
C.1.7克 D.5.4克
3=0.1 mol,故C正确。)H(【解析】n(H)=1.806×10236.02×1023=0.3 mol,n(NH3)=n
【答案】C
2.下列性质不属于氨气的物理性质的是()
A.易液化 B.极易溶于水
C.水溶液显碱性 D.有刺激性气味
【解析】氨气溶于水得氨水,其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应,生成NH3•H2O,NH3•H2O??NH+4+OH-,所以这是NH3的化学性质。
【答案】C
3.下面的反应中,氨作为氧化剂参加反应的是()
A.NH3+H3PO4===NH4H2PO4
B.2NH3+2Na===2NaNH2+H2
C.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
D.4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O
【解析】氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特殊。
【答案】B
4.(双选)下列离子方程式正确的是()
A.实验室制NH3:NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O
B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热:NH+4+OH-=====△NH3•H2O
C.氨水中加盐酸:NH3•H2O+H+===NH+4+H2O
D.氨气通入稀H2SO4中:NH3+H+===NH+4
【解析】实验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应,属于固体之间的反应,不能用离子方程式表示,所以A项不正确。NaOH和NH4Cl溶液混合加热产生NH3,离子方程式应为NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O,故B项也不正确。
【答案】CD
5.检验铵盐溶液的方法是:将待测物质取出少量,放在试管中,然后()
A.加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
B.加强碱溶液后加热,再滴入无色酚酞试液
C.加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验
D.加烧碱溶液后加热,再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
【解析】检验铵盐与碱共热放出碱性气体,使指示剂变色的方法。A、C错,并非所有铵盐加热分解都产生NH3。B错,加碱共热后,NH3已跑出。
【答案】D
6.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为()
A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
【解析】无色气体中不含NO2;通过浓H2SO4时,气体体积减少20 mL,说明含有NH3;通过Na2O2后气体显红棕色,说明含有CO2和NO,在通过Na2O2时,CO2与Na2O2反应产生O2,NO再与O2反应生成红棕色的NO2气体;NO2和O2按4?1的体积比通入H2O中时可被完全吸收。
【答案】B
7.在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3;含一半空气的氯化氢气体;NO2和O2体积比为4?17的混合气体。然后分别做喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()
A.2?1?2 B.5?5?4
C.1?1?1 D.无法确定
【解析】设烧瓶体积为V L。
(1)“NH3+H2O”“HCl+H2O”型:水充满烧瓶,V气体=V溶液,则c=V L÷22.4 L•mol-1V L=122.4 mol•L-1。
(2)含有一半空气的HCl气体所形成的溶液的浓度也为122.4 mol•L-1。
(3)V(NO2) ?V(O2)=4?17时,O2过量,所形成的溶液的体积等于原NO2气体体积的54,溶液的浓度
L=(45×122.4) mol•L-1,故三者之比为5?5?4。)NO2(22.4 mol54V)NO2(c(HNO3)=V
【答案】B
【方法技巧】(1)若HCl、NH3等气体中混有少量空气或其他不溶于水的气体,溶液物质的量浓度仍为122.4 mol•L-1。
(2)若NO2中混有少量的N2或NO,溶液物质的量浓度仍为122.4 mol•L-1。
(3)“NO2+O2+H2O”型:
4NO2+O2+2H2O===4HNO3。
若V(NO2) ?V(O2)≤4(恰好反应或O2过量),则c(HNO3)=122.4 mol•L-1×45=128 mol•L-1;若V(NO2) ?V(O2)>4(剩余NO),则c(HNO3)介于128 mol•L-1和122.4 mol•L-1之间。
8.为了检验某固体物质中是否含有NH+4,下列试纸和试剂一定用不到的是()
①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸
A.①⑤ B.④⑤
C.①③ D.①④⑤
【解析】NH+4的检验:在含有NH+4的溶液中加入强碱(OH-)并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则证明原溶液中含有NH+4,所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
【答案】B
9.只用下列试剂中的一种,就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是()
A.KSCN溶液 B.BaCl2溶液
C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液
【解析】A项,KSCN只与FeCl3反应使溶液变红色;B项,BaCl2与FeCl3、NH4Cl、NaCl均不反应,无现象;C项,AgNO3溶液与三种溶液均反应产生白色沉淀;D项,NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀,与NH4Cl反应时产生有刺激性气味的气体,与NaCl不反应。因此用NaOH溶液可将三种溶液区别开来。
【答案】D
10.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是()
X――→O2Y――→O2Z――→H2OW
A.N2 B.NO2
C.NH3 D. NO
【解析】能发生连续氧化的物质中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X与W反应生成盐的只有NH3。转化关系如下:
【答案】C
二、非选择题
11.(1)在1 L 1 mol•L-1的氨水中()
A.含有1 mol NH3分子
B.含有NH3和NH+4物质的量之和为1 mol
C.含1 mol NH3•H2O
D.含NH3、NH3•H2O、NH+4物质的量之和为1 mol
(2)①NH3能进行喷泉实验的原因是
________________________________________________________________________。
②喷泉实验成功的关键是
_________________________________________________________________________。
【解析】(1)充分利用守恒思想,利用氮原子守恒去分析。NH3溶于水形成氨水,溶质是NH3,NH3溶于水时有如下反应:NH3+H2O??NH3•H2O??NH+4+OH-,所以氨水中存在H2O、NH3、NH3•H2O、NH+4、OH-等诸多粒子,根据氮原子守恒,可知答案为D。
(2)因为NH3极易溶于水,所以少量水即可使烧瓶内的NH3全部溶解导致密闭烧瓶内气压迅速减小,由于烧瓶内外气体压强差较大,因此烧杯内的水会自动喷出,形成喷泉。
【答案】(1)D
(2)①NH3极易溶于水②a.装置气密性良好;b.烧瓶充满气体;c.烧瓶要干燥
12.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是________。
A.氨气难溶于水 B.氨气极易溶于水
C.氨气密度比空气大 D.氨气密度比空气小
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(如果他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是________________(用化学方程式表示)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是________。
A.闻到有氨气逸出
B.棉花被气体冲出
C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝
D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红
(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
【解析】(2)NH3极易溶于水,不能用排水法收集;NH3密度比空气小,因此可用向下排空气法收集。
(3)浓硫酸能吸收NH3,化学方程式为2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4。
(4)NH3溶于水使溶液呈碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(5)碱石灰能吸收CO2、H2O,因此丙实验能制得纯净干燥的NH3。
【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)B、D
(3)乙2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
(4)C(5)丙
13.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应
①A+H2O→B+C②C+F→D
③D+NaOH――→ΔF+E+H2O
(1)写出它们的化学式:C__________、D__________、E________。
(2)写出各步反应的离子方程式
①________________________________________________________________________,
③________________________________________________________________________。
(3)工业生产C的过程中有如下一步反应,即F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
【解析】根据题意“F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体”可知F是NH3,再结合已知和反应关系可知C为HNO3,D为NH4NO3,E为NaNO3,A为NO2,B为NO。
【答案】(1)HNO3NH4NO3NaNO3
(2)①3NO2+H2O===2H++2NO-3+NO
③NH+4+OH-=====ΔNH3↑+H2O
(3)4NH3+5O2=====催化剂Δ4NO+6H2O
14.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________,离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3用________,离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)有A、B、C、D四种无色气体,①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;②一定条件下,A可以与B反应生成C,C遇空气变为红棕色;③D与A混合生成白烟;④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E;按要求回答下列问题:
a.写出实验室制A气体的化学反应方程式
________________________________________________________________________。
b.写出②化学反应方程式
_________________________________________________________________________。
【答案】(1)盐酸CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
(2)铁粉Fe+2Fe3+===3Fe2+
(3)Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
(4)a.2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O
b.4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O
2NO+O2===2NO2
15.10.7 g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热,最多可制得:
(1)NH3的物质的量是多少?
(2)将制得的氨气全部溶于水制成2 L溶液,所得氨水物质的量浓度为多少?
【解析】(1)
2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O
2×53.5 g 2 mol
10.7 g n(NH3)
n(NH3)=0.2 mol
(2)0.2 mol2 L=0.1 mol/L
【答案】(1)0.2 mol(2)0.1 mol•L-1
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