为您找到与怎样判断元素的化合价相关的共41个结果:
化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子组成的,电子在原子核外围是分层运动的,化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一的。
元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情,如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的,如果从本质上去认识一个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程。
通过电子的得失而表现的价态为电价,得电子的为负价,得一个电子为-1价;失去电子的为正价,失去一个电子表现为+1价。
通过共用电子对表现出来的价态为共价,共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式,非极性键由于双方各提供相同的电子在双方原子间平等的享有,表现为不偏不依,这样就不产生化合价!任何一个非极性键都可以认为不表现价态!
极性键是双方提供的电子,但是由于两个原子之间的非金属性(电负性)不同,使得电子对在共用时有偏移,向着非金属性(电负性较负)强的一方偏移,如果一个原子提供一个电子参与共价键,而这个电子是偏离自己的一方,,该原子的元素就表现为+1价,对方的就表现为-1价!如此去计算!
对于配位键是由一方完全提供电子对,这样就看这一对电子有没有偏离自己的结果,如果是电子对偏离了自己,就表现为+2价,对方表现为-2价(H2SO4中两个配位O)!如果没有偏离自己的一方而是偏向自己的,就不表现化合价(NH4+)!如果是通过配位键形成的类似于非极性键,电子对没有偏移的情况出现!那么就相当于该原子无偿的提供了一个电子给了对方,这样提供电子对的就表现为+1价,对方表现为-1价(如Na2S2O3)。
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化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。
化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。
化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。
元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情,如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的,如果从本质上去认识一个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程。
通过电子的得失而表现的价态为电价,得电子的为负价,得一个电子为-1价;失去电子的为正价,失去一个电子表现为+1价。
通过共用电子对表现出来的价态为共价,共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式,非极性键由于双方各提供相同的电子在双方原子间平等的享有,表现为不偏不依,这样就不产生化合价!任何一个非极性键都可以认为不表现价态!
极性键是双方提供的电子,但是由于两个原子之间的非金属性(电负性)不同,使得电子对在共用时有偏移,向着非金属性(电负性较负)强的一方偏移,如果一个原子提供一个电子参与共价键,而这个电子是偏离自己的一方,,该原子的元素就表现为+1价,对方的就表现为-1价!如此去计算!
对于配位键是由一方完全提供电子对,这样就看这一对电子有没有偏离自己的结果,如果是电子对偏离了自己,就表现为+2价,对方表现为-2价(H2SO4中两个配位O)!如果没有偏离自己的一方而是偏向自己的,就不表现化合价(NH4+)!如果是通过配位键形成的类似于非极性键,电子对没有偏移的情况出现!那么就相当于该原子无偿的提供了一个电子给了对方,这样提供电子对的就表现为+1价,对方表现为-1价(如Na2S2O3)。
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教学设计是课堂流程的表现,优秀的设计将对教学效果有绝大的提升。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2元素周期律教学设计,希望对你有所帮助。
教材分析:
物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳,从理论进一步加深理解。同时,作为理论指导,也为学生继续学习化学打下基础。这部分知识既是化学必修2的内容,也是选修化学的基础。本章内容虽然是理论性知识,但教材结合元素化合物知识和化学史实来引入和解释,使理论知识与元素化合物知识相互融合,以利于学生理解和掌握。
学情分析:
在初中化学的基础上,学生对电子层的概念已经有了不同程度的认识和理解,再进一步介绍原子核外电子排布。教材没有具体介绍原子核外电子排布的规律,而是直接给出了1~18号元素原子核外电子的排布,让学生从中发现一些简单规律,学生有能力自主完成次部分内容。学生能够比较熟练的绘制数学中的坐标系图像,本节课讲数学思想融入进来,更加直观和形象。对于原子半径的查找作为课下小组探究的内容,增加学生小组合作意识,课堂上学生愿意代表小组成员展示,符合高一学生的心理要求。
高一学生的大脑里的知识结构仍比较简单,同化新概念的能力不强,这就要求教师努力调动学生已有的知识,调整学生头脑中的认知结构,帮助学生加强新旧概念间的联系,同化理解新概念。
教学目标:
知识与技能:掌握原子核外电子排布规律;元素的原子半径、化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律;微粒半径及大小的比较。
过程与方法:1、归纳法、比较法。 2、培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观:培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点:元素化合价随原子序数的递增而变化的规律,微粒半径及大小的比较。
教学难点:元素周期律的探索与发现过程。
教学策略和方法:本课在设计上主要以发现教学方式进行,以学生的自主发现探究为主,利用教材提供的数据,指导学生进行理论探究,同时在教学过程中,辅助以讲授法,发现法,读书指导法,任务驱动法等教学方法,调动学生积极性,形成“全员参与,学生为本”的课堂氛围,最大程度的利用各方资源为课堂教学服务。
课堂类型:新授课
教学手段:多媒体、学案辅助教学
教学设计理念:
化学概念是将化学现象、化学事实经过比较、综合、分析、归纳、类比等方法抽象出来的理性知识,它是已经剥离了现象的一种更高级的思维形态,反映着化学现象及事实的本质,是化学学科知识体系的基础。因此化学概念学习与教学的理论研究受到广泛的重视,注重教学的阶段性就是要根据学生的特点,依据课程标准的要求,掌握好知识处理的分寸,准确把握知识的深广度,在不同阶段给学生提出不同的要求。教学中不能不顾学生实际能力,过分追求科学性和完整性,将概念随意扩展和深化。
对原子最外层电子数,元素化合价变化规律,以学生动手绘图为主,引导学生将表格数据转化为图像,实现学生的自主探究学习。这样的设计,一方面可以锻炼学生数形转化能力,也会使学生对知识有更深入的理解,另一方面利用图像的直观性,也能大大降低学生对规律性的理解难度,实现课堂的高效开展。
教学过程设计:
【课前布置】各小组查找1—18号元素的原子半径,并绘制直观图像,尝试得出粒子半径大小的比较方法。
【图片展示】美丽的螺壳是大自然的鬼斧神工造就的,一圈圈的螺纹不仅是自身漂亮的外衣,还揭示了大自然中万事万物的发展规律。这种图案引领着人们去思考、去发现。元素周期律是螺纹模式的直接体现者,让我们带着螺纹的美丽来探寻元素的变化规律吧!
【过渡】俗话说:物以类聚人以群分,那么元素呢?1869年,俄国化学家门捷列夫将已发现元素按照原子量大小进行排列-----发现“每隔七种元素,便有一种元素的性质与这种元素相似”------提出“某元素及其化合物的形态和性质,与元素的原子量数值呈周期性的关系”,制出了第一张元素周期表。人们根据化学的和谐与统一、对称与守恒绘制了多种形形色色的周期表,下面带大家一起来欣赏。
【温故知新】(回忆、思考)元素的原子是由哪些基本微粒组成的?
【图片展示】电子层模型示意图,请同学们认真观察这个示意图,它表示了什么样的含义?
【学生回答】是一种层状结构,中间有一个核,各层的颜色不一样,层与层之间的距离不一样……)
【老师讲述】 同学们的观察比较仔细、全面,在含有多个电子的原子里,各个电子的能量是不同的,因此它们的运动区域也不同,我们把不同的区域的运动,称作电子层。就好像示意图中一层一层的,层与层之间是不连续的。用n表示电子层,=1,2,3,4,,5,6,7,或者用字母K、L、M、N、O、P、Q表示。
【追问】请同学们仔细看书,体会,思考,电子在各层能量高低顺序是什么?与离核远近有什么关系?并结合已经学习的碱金属和卤素及学案中零族元素的核外电子排布,努力找出排布规律。
【课堂研讨】一、原子核外电子的排布
(自学、总结) 阅读教材P13什么是电子层?从内到外用字母表示分别是什么层?
层序数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
电子层符号 | |||||||
离核远近 | |||||||
能量 |
阅读教材及下表,总结原子核外电子的排布规律:
元素名称 | 元素符号 | 各电子层的电子数 | ||||||
K | L | M | N | O | P | |||
2 | 氦 | He | 2 | |||||
10 | 氖 | Ne | 2 | 8 | ||||
18 | 氩 | Ar | 2 | 8 | 8 | |||
36 | 氪 | Kr | 2 | 8 | 18 | 8 | ||
54 | 氙 | Xe | 2 | 8 | 18 | 18 | 8 | |
86 | 氡 | Rn | 2 | 8 | 18 | 32 | 18 | 8 |
①各电子层最多容纳 个电子;(n为电子层数)
②最外层最多能容纳的电子数目为 (K层为最外层,不超过 个电子),次外层电子数目不超过 ,倒数第三层不超过 个电子;
③核外电子总是尽先排布在能量 的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步 的电子层。注意:这几条规律是相互联系的,不能孤立理解,必须同时遵循这几条规律。
【体验】
①按照上述电子排布的一般规律,画出9号氟元素、19号钾元素、53号溴元素的原子结构示意图?
②现有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,据此分别写出A、B两种原子的名称 。
【过渡】已经了解了核外电子排布的基本规律,那么元素的性质与核外电子排布有什么联系呢?咱继续探讨。
【课堂研讨】二、元素周期律
【动手绘制】以1—18号元素为例,最外层电子数与原子序数的关系。
【学生发现】1→2号元素,1层电子,电子数1→2,达到稳定结构;
3→10号元素,2层电子,最外层电子数1→8,达到稳定结构;
11→18号元素,3层电子,最外层电子数1→8,达到稳定结构;……
每隔一定数目的元素,会重复出现原子最外层电子数从1→8个的情况:随着原子序数的递增,元素最外层电子数呈现周期性变化。
【老师小结】每隔一定数目的元素,会重复出现原子最外层电子数从1→8个的情况:随着原子序数的递增,元素最外层电子数呈现周期性变化。这种规律是经过一定数目的元素种类之后,重复出现的,可以把它们称作“周期性”变化的规律。就好像我们常用“星期”来记时间一样,每7天为一个周期,对元素而言,就是随着原子序数的递增,每隔一定数目的原子最外层电子数出现周期性变化的规律。
【追问】元素的原子半径和化合价是否也随着原子序数的递增呈现周期性变化呢?
【小组展示】成果展示,小组汇报。
【学生发现】
1、以稀有气体为界,3→9号元素原子半径依次减小;11→17号元素半径依次减小。
2、稀有气体原子的半径貌似比较特殊,会突增。
3、原子半径变化呈现出周期性变化。
【体验】你能比较出具有相同核外电子排布的离子半径的大小吗?如:O2-、F-、Na+、Mg2+;再如:S2-、Cl-、K+、Ca2+。你能比较出同主族元素离子半径的大小吗?依据是什么?
【提升】粒子半径大小的比较方法。
【图片展示】以1—18号元素为例,元素的化合价与原子序数的关系。
【学生发现】
11→17号元素极大程度上重复着3→9号元素所表现出来的变化规律,如果继续研究18号以后的元素,也会发现如此相同的变化规律。
【动手绘制】以1—18号元素为例,元素的化合价呈现出周期性。
【小结】各主族元素的主要化合价、各元 素的最高正价与它们的原子 结构、最低负价的关系。
元素主要化合价由 决定。
主族元素最高正价=元素原子的 =主族
最高正价+︳最低负价︳=(除 外)
【课堂小结】
原子序数 | 电子层数 | 最外层电子数 | 原子半径的变化 (不考虑稀有气体元素) | 最高或最低化合价变化 |
1-2 | 1 | 1 | ------ | +1 |
3-10 | ||||
11-18 | ||||
结论 | 随着原子序数的递增,原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价呈现 |
准确理解周期性,指每隔一定的数目或时间重复出现的某种变化,这种重复不是简单机械的重复,而是在变化中重复,在重复中变化。在自然界中周期性变化是一种普遍的变化规律,如日夜交替、四季循环、日落日升、潮涨潮落等等。
元素的原子半径、主要化合价等性质,都是由核外电子排布(包括电子层数和最外层电子数)的周期性变化引起的,所以元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
【课堂延伸】除了上述方面外,元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性。
【板书】第二节 元素周期律
一、原子核外电子的排布
1.电子层:不同的能量区域
2.核外电子排布的规律
(1)分层排布
(2)按能量由低到高排布
(3)其他规律
二、元素周期律
1.电子层排布的周期性变化
2.原子半径的周期性变化
(1)同周期:从左到右,原子半径递减(稀有气体除外)
(2)同主族:从上到下,原子半径递增
3.化合价的周期性变化
(1)正价:+1 +7
(2)负价:-4 -1
教学反思:
元素周期律一节理论性强,知识间存在紧密的内在联系,教材为本节的教学提供了大量的数据作为辅助素材。为更好的整合资源,提高教学效率,本课在设计上主要以发现教学方式进行,以学生的自主发现探究为主采用设问引导,使学生通过对表格数据的分析,探究核外电子的排布规律。
教材提供1-20号元素核外电子的分层排布数据,需要学生根据表格数据找到核外电子的排布规律。表格数据系统而全面,是锻炼学生思维的良好素材。但是实际学习过程中,学生却可能因为缺少思考方向而不知所措,此时采用传统的讲授法既不能调动学生积极性,又容易使课堂沉闷,学生还可能对强加给自身的知识产生排斥心理,从而使教学效果大打折扣。为解决这个矛盾,我采取问题引导式和数学坐标系思想,有利于学生针对性的分析数据,锻炼学生的总结能力,但是略显耗时较多,若结合多媒体技术手段直接以图呈现,会更加直观、高效。
由于受技术条件限制,再学生绘图进行数据、图形传输时略显不流畅,在今后的教学中逐步找到更好的解决措施。
以上是读文网小编分享的高一化学必修2元素周期律教学设计,欢迎翻阅。
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初一政治的复习判断题有哪些呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于七年级政治上册价值判断题,希望会对大家有所帮助。
1、谁若与集体脱离,谁的命运就要悲哀
错误
集体是我们成长的乐园,我们的成长离不开集体。个人的学习、生活都离不开集体。集体能形成巨大的教育力量,对个人的成长起着积极的作用。有利于良好品德的形成,有利于增长知识、提高能力、发展特长、陶冶情操,促进身心健康发展。
2、小华为了取得好成绩,每天都在认真学习,但从来不参加体育锻炼
错误
中学生需要学习,但应做到德智体美全面发展。
3、今天我们努力学习从某种意义上来讲,也是一种创造,是我们不懈的人生追求
正确
人生有价值的追求在于学习、创造和奉献,我们要学会学习、探究学习、创新学习,为实现人生价值创造条件
4、初三学生刘某看到大学生“就业难”的现象,辍学去打工挣钱
错误
受教育既是公民的一项基本权利,也是公民的一项基本义务。我们应当自觉珍惜受教育权利,履行受教育义务
5、中学生乐乐只关注学习,不愿意参集体活动。他认为个人的好坏与集体没有太多关系。
错误
良好的集体是我们成长的乐园,能形成巨大的教育力量,促进我们的身心健康发展。我们应该树立主人翁意识,自觉维护集体荣誉和利益,努力为集体添光彩。
6、某校七年级(2)班学生小亮沉迷于网络游戏,经常迟到旷课
错误
学习是成才的阶梯,沉迷于网络不利于学习,也是不珍惜受教育权利,不自觉履行受教育义务的表现。
7、自知之明是最难得的知识
正确
正确认识自己,有助于我们明己之长,知己之短,确定符合自己实际的目标。有利于发掘自身潜能,不断提高自身素质,获得更大的自我发展的空间,从而塑造一个崭新的自我。
8、小明辍学在家,同学们劝他返校学习,他说:上学是我的权利,我可以放弃。
错误
接受义务教育是我国公民的一项基本权利,也是我国公民的一项基本义务。青少年应该珍惜受教育权利,履行受教育义务,而不能放弃
9、小华做作业时总惦记着电视中的故事,遇到难题不思考就问别人,遇到那个学科考试就紧急复习,看看这页,再看看那页------
错误
要养成良好的学习习惯。严格执行学习计划、认真思考、劳逸结合等良好的学习习惯,可以增强学习的自觉性和主动性,让学习更有条理。提高我们的学习效率,达到很好地学习效果。好的习惯一旦养成,会让我们收益终身。
10、有人说:我在班级里只是个“平民”,什么“官”也不是,我的力量很小,不能为班级做贡献
错误
我们都是集体的一员,是集体的主人,要树立主人翁意识,认真完成班集体交给的各项任务,积极参加班级的各项活动,自觉维护集体的荣誉和利益,努力为集体添光彩。
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在即将到来的期末考试,教师们要如何准备判断题型呢?下面是由读文网小编分享的七年级政治判断题,以供大家阅读和学习。
1正确的人生目标是人们前进的精神支柱和动力。()
2困难想弹簧,你若她就强。()
3生活中,有意义的事情都是有趣的。()
4名人伟人没有挫折,平凡的人多挫折。()
5要磨砺坚强的意志,就不要纠缠于生活中的一些小事。()
6青少年应努力追求外在美。()
7青春期出现心里矛盾是不正常的。()
8青少年经历“成长的烦恼时”,只有靠自己解决,才能显示自己长大了。()
9青春期渴望在异性面前表现自己,是虚荣心理的表现,是不正常的。()
10性格外向的人渴求友谊 ,性格内向的人可以不要友谊。()
11男女同学交往的原则是:真诚尊重。()
12欢乐是维持友谊的唯一要素。()
13男女同学由于各具特点,所以交往与否并无大碍。()
14当心理受到压抑时,一定要发泄出来,不要估计别人怎么想。()
15不过分夸张,不闪烁其辞,不盲目冲动,也不矫揉造作,说的是交往中要注意适度。()
16在交往中与异性同学交往过密和不愿意与异性同学接触都是错误的。()
17自信使人有克服困难的勇气,困难有助于人们自信心的形成。()
18缺乏自信的人往往不容易成功。()
19自强不息的人能够做到没有或者消除弱点。()
20培养自立能力最基本的途径是积极实践和锻炼。()
21挫折本身是一件坏事,任何人都不愿意遭受挫折。()
22人遇到挫折,多会心情烦闷,所以挫折大多数是由心理因素造成的。()
23培养自立能力最基本的途径是克服依赖性。()
24遇到挫折请求别人的帮助是无能的表现。()
25从大事做起,会增强磨砺意志的信心和决心。()
26为人生目标执著追求,是所有自信者的共同特点。()
27能否独立的做出决定,是一个人能否做到自强一个重要标志。()
28真正树立起自信,赢得他人的尊重,要靠自我努力,发展提高自己来实现。()
29青春期是人生中最美好的一段,一定要强调自己的个性,发现自己独特的美。()
30做自己不感兴趣的事,更要靠意志力。()
31考验和锻炼意志的好机会是做日常生活中的小事。()
32一个人要想踏上成功之路,要从做一点一滴的小事开始,()
33坚定人生的保障是:坚强的意志。()
34一个人要想赢得别人的尊重,就要自我尊重。()
35形成良好的行为习惯需要:明确的奋斗目标。()
36自尊是成功的基石。()
37男女同学不可能建立真正的友谊。()
38发现自己的优点和长处,可以帮助我们提高自己对挫折的承受能力。()
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教师们如何准备试题呢?接下来是读文网小编为大家带来的七年级下册政治第五单元素质测试题,供大家参考。
一、 单项选择题(以下各题均有三个选项,其中只有一个选项最符合题意,每小题2分,共计30分:请将你认为正确答案的字母代号,填写在答题卡中)
1. 我们每一个人的生命都孕育于自然界,我们的衣、食、住、行等都来源于大自然,这说明( )
A、 大自然的资源取之不尽,用之不完
B、 我们应该对大自然抱有敬畏之心,感激之情
C、 我们可以肆无忌惮的从大自然获取食物
2. 下列关于生命的说法不正确的是( )
A、 生命无处不在
B、 生命世界多姿多彩,美丽神奇
C、 人类就是整个生命世界
3、培根说:“要命令自然就必须服从自然。”对这句话理解正确的是( )
A、 人类与大自然相互依存、息息相关,要利用自然必须遵守大自然的规律
B、 人类可以控制大自然
C、 人类必须服从大自然
4、追求是人生永恒的旋律。选出下列说法中不是追求积极向上的人生目标的一项( )
A、 追求为社会作出更大的贡献
B、 追求为人类谋求更大的幸福
C、 追求个人的吃喝享乐
5、人生价值的源泉是( )
A、 劳动创造
B、 劳动成果
C、 劳动经验
6、“人生的价值,应当看他贡献什么,而不应该看他取得了什么。”这句话对认识人生价值的启示是( )
A、 一个人要有价值就只能贡献不能索取
B、 一个人要有价值只要索取不需要贡献
C、 一个人的人生价值是通过他对自我、他人、集体、社会的合理需要的满足和贡献来实现
7、处于青春期的我们宛如初生的太阳,含苞的花朵,朝气蓬勃,这说明( )
A、 青春是人生的朝阳期
B、 青春是人生的转折期
C、 青春是人生的奠基期
8、青春对每个人只有一次,但不是每个人都能珍惜自己的青春,有的人年纪轻轻就走上犯罪的道路,受到法律的制裁,使青春蒙上阴影,这警示着我们( )
A、 要及时行乐,因为青春只有一次
B、 珍惜青春的美好时光,让自己的青春更加鲜艳美丽
C、 只要学好了法律就不会受到法律制裁
9、我国正处于建设有中国特色社会主义的新时期,我们当代少年的志向应该是( )
A、 为祖国的现代化伟业奉献自己的青春
B、 为自己的将来早做打算
C、 赚很多很多的钱
10、当前,人类与环境产生了深深的矛盾,下列说法不可以缓和矛盾的是( )
A、 人口数量的控制
B、 乱砍滥伐和过度放牧
C、 有限制的使用科技手段
11、选出对课文生命的光辉理解不正确的一项( )
A、 每一种生命都有它存在的理由和价值
B、 生命是可爱的神圣的,又是高贵的美丽的
C、 只有人类才拥有生命神圣的光辉
12、充分利用有限的今天,对于中学生来说,就是应该( )
① 认真学习
② 认真对待今天的每一堂课,每一次活动
③ 在家庭、学校、社会多做有益的事
④ 多做令人愉快的事,“不让一天无惊喜”
A、①③ B、①② C、①②③ D、①②③④
13、“莫等闲,白了少年头,空悲切”,这句话要说明的是面对青春( )
A、 我们要树立奉献意识
B、 我们要努力充实自己
C、 我们要珍惜时间
14、以下哪一句话不能够体现积极乐观的人生态度( )
A、 冬天已经到来,春天还会远吗
B、 风力掀天浪打头,只须一笑不须愁
C、 破罐子破摔
15、一个人现在是什么样子,是他以前创造的结果,而他将来会是什么样子,则要看他现在如何创造。这说明( )
A、 人的创造是有限的
B、 人的一生就是一个不断自我创造的过程
C、 有价值的人生都有一个共同之处,那就是劳动创造
二、 判断题(判断下列各题的说法是否正确,正确的打“√”,错误的大“╳”。每小题2分,共20分,请将答案写到后面答题卡上)
1、生命包括人类、植物、动物和微生物。( )
2、劳动创造的成果是评价人生价值的唯一标准。( )
3、我们今天的学习不能说是一种创造。( )
4、凡事业有成者,都是在青春时期就打下了良好的基础的。( )
5、青春时期的任何事情都是考验。( )
6、生活多姿多彩,生命独特、有限。( )
7、没有了大自然,我们人类依然过得很好。( )
8、人类与大自然的矛盾是不可调和的。( )
9、对待大自然的一切生命我们都要有爱心。( )
10、青春时期是学习、成长的最佳时期,( )
三、 问答题(共50分)
1、 自创或摘录一句关于人生的格言,并以次来激励自己。5%
2、 所思所悟
在暴风雨后的一个早晨,一个男人来到海边散步。他注意到,在沙滩的浅水洼里,有许多被昨夜的暴风雨卷上岸来的小鱼。用不了多久,浅水洼里的水就会被沙粒吸干,被太阳蒸干,这些小鱼就会被干死。他忽然看见前面有个小男孩,不停地拣起水洼里的小鱼,用力把它们扔回大海。这个男人忍不住走过去:“孩子,水洼里有几百几千条小鱼,你救不过来的。”
“我知道。”小男孩头也不抬地回答。
“哦?那你为什么还在扔?谁在乎呢?”
“这条小鱼在乎!”男孩儿一边回答,一边拾起一条小鱼扔进大海。“这条在乎,这条也在乎!还有这一条、这一条、这一条……”
(1)、读了这篇短文,你有什么感想? 3%
(2)、你认为我们应该怎样珍爱生命、善待生命?12%
3、
---纪念鲁迅有感
有的人活着 /他已经死了;/有的人死了 /他还活着。
有的人 /骑在人民头上:“呵,我多伟大!” /有的人 /俯下身子给人民当牛马。
有的人 /把名字刻入石头,想“不朽”; /有的人 /情愿作野草,等着地下的火烧。
有的人 /他活着别人就不能活;/有的人 /他活着为了多数人更好地活。
骑在人民头上的 /人民把他摔垮;/给人民作牛马的 /人民永远记住他!
把名字刻入石头的 /名字比尸首烂得更早;/只要春风吹到的地方 /到处是青青的野草。
他活着别人就不能活的人,/他的下场可以看到;/他活着为了多数人更好地活着的人,/群众把他抬举得很高,很高。
(1)、为什么说“有的人活着/他已经死了;有的人死了/他还活着。”?3%
(2)、我们要怎样去探索人生的意义呢?12%
4、(1)、如何理解“没有比青春的丧失同样重大的丧失。”这句话?3%
(2)、为此,作为中学生我们该如何去做呢?12%
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在我们的学习生活中,多做题目是一种很好地提升学习成绩的方法!所以,让我们来做一些题目吧!下面是读文网小编网络整理的6年级数学判断题以供大家学习参考。
1、得数是1的两个数互为倒数。 ( )
2、一个数(0除外)乘以一个真分数,积一定比原数小。 ( )
3、用4个圆心角都是90°的扇形,一定可以拼成一个圆。( )
4、甲数的90%一定大于乙数的80%。 ( )
5、一周的天气变化情况最好扇形统计图表示。 ( )
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初三化合价口诀,仅仅是便于你记忆,需要你从本质上把握它。下面是读文网小编为您带来的9年级化学化合价知识点,希望对大家有所帮助。
一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)
1.下列物质的俗名和化学式不相符的是()。
A.小苏打NaHCO3 B.烧碱Na2CO3 C.石灰石CaCO3 D.酒精C2H5OH
2.(2012年肇庆)高锰酸钾(KMnO4)中钾的化合价为+1,则锰元素的化合价是()。
A.+1 B.+4 C.+6 D.+7
3.在2013年一本中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀,有一句是“SO2-4、CO2-3负二价,NO-3、OH-负一价,还有NH+4正一价”,请问NH+4 中氮元素的化合价是()。
A.-3 B.+1 C.+3 D.+5
4.某功能饮料含牛磺酸(C2H3NO3S),下列关于牛磺酸的说法正确的是()。
A.共含有14种元素 B.分子中O、S元素的质量比为3∶2
C.相对分子质量为125 g D.含有臭氧(O3)分子
5.下列符号表示正确的是()。
A.2个氢分子:2H B.4个氧原子:2O2
C.氧化铜中铜元素的化合价:Cu+2O D.2个碳酸根离子:CO2-3
6.据报道,毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮(化学式为C13H16ONCl),它对大脑会造成永久性损害。下面是四位同学对盐酸氯胺酮的叙述,其中正确的是()。
7.某地新发现大型的“钼铅矿”,金属钼可用于制造火箭、导弹等的耐高温材料。如果钼铅矿(PbMoO4)中的铅元素为+2价,则钼元素的化合价为()。
A.+6 B.+5 C.+4 D.+3
8.在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,可将尾气转化为无毒的气体,反应的化学方程式为2CO+2NO===2CO2+N2。该反应前后化合价发生变化的元素有()。
A.只有C B.只有N C.C和O D.C和N
9.2011年5月1日起国家禁止使用面粉增白剂,过氧化苯甲酰(化学式为C14H10O4)这种使用了多年的面粉增白剂正式退出人们的餐桌。下列关于过氧化苯甲酰的说法正确的是()。
A.属于无机化合物 B.相对分子质量为242 g
C.碳元素、氢元素、氧元素的质量比为7∶5∶2 D.氧元素的质量分数大于氢元素的质量分数
10.在化学王国里,数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是()。
①2H;②2NH3;③SO2;④Cu+2O;⑤Mg2+;⑥2OH-;⑦H2O。
A.表示离子个数的是⑤⑥ B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示分子中原子个数的是③⑦ D.表示分子个数的是①②
二、填空题
11.请在横线上用恰当的化学用语表示:
(1)2个一氧化碳分子:__________;(2)钙离子:________;(3)碳酸氢钠的化学式:__________。
12.蔗糖的化学式为C12H22O11,是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题:
(1)蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为__________;
(2)要配制15%的蔗糖溶液80 g,需要蔗糖的质量为________g;
(3)要把(2)配得的溶液稀释为5%,需要添加水的质量为________g。
13.目前,市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”,对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物,其中,氢元素质量分数约为7.89%,氧元素质量分数约为52.6%,且每个分子中含有5个氧原子。请回答:
(1)该有机物还含有的一种元素是________________;
(2)木糖醇的化学式量(或相对分子质量)为____________;
(3)一个木糖醇分子中氢原子的个数为__________________。
14.(2012年肇庆)回答下列问题。
(1)请用化学用语表示:3个钾原子:________;2个氮分子:________。
(2)右图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图,则铝原子的核电荷数是________,铝元素的相对原子质量是________。
(3)物质①牛奶;②食醋;③蔗糖;④矿泉水。其中属于纯净物的是________(填序号)。
15.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算:
(1)1个N(NO2)3分子中含________个原子;
(2)N(NO2)3的相对分子质量是____________;
(3)N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比是__________;(化为最简整数比)
(4)N(NO2)3中氮元素的质量分数是__________。(精确到0.1%)
16.经过研究发现,对任何气体而言,6.02×1023个分子具有下列定量关系:
(1)其质量在数值上等于该分子的相对分子质量,单位为克;
(2)在压强为101 kPa和温度为0℃时其体积为22.4升。
据此可知,32克二氧化硫的分子数为__________个,含有的氧原子数为__________个,在压强为101 kPa和温度为0℃时其体积为__________升。
17.(2012年广东)根据下表信息,完成表中空格:
化学符号 2H Mg2+
符号的意义 2个氮分子 五氧化二磷中磷元素的化合价为+5
18.不同年龄段的群体每天摄入钙的适宜量不同,其中哺乳期妇女每日推荐摄入量为
1200 mg。有下图为某保健品说明书的一部分,请回答:
钙尔奇(D)成分:复方制剂碳酸钙1.5克/片;维生素D3 125 国际单位/片辅料:微晶纤维素、硬脂酸、……适应症:用于妊娠和哺乳期妇女、更年期妇女、老年人等的钙补充剂。……
(1)该药片主要为人体补充________元素和________;
(2)维生素D3的化学式为C27H44O,则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是________;
(3)每片药片含钙________mg;
(4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外,还需另外补充600 mg的钙,则每天需服“钙尔奇”________片。
19.氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组拟用如下图甲所示的装置制备氢化钙,其反应的化学方程式为:Ca+H2=====△CaH2。
(1)CaH2中钙和氢元素的化合价分别为____________,装置中的无水氯化钙干燥装置也可用____________来代替。
(2)利用该装置进行实验,步骤如下:检查装置的气密性后装入药品,打开分液漏斗活塞:________________(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间;②收集气体并检验其纯度;③关闭分液漏斗活塞;④停止加热,充分冷却。
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再连接一装置X,装置X中加入的试剂是__________________。若氢气未充分干燥,装置X中的现象为______________________。
(4)为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度,该小组称取m g所制得样品,按如上图乙所示装置进行测定。旋开分液漏斗活塞,反应结束后充分冷却,注射器活塞由反应前的V1 mL刻度处变化到V2 mL刻度处(V2
①橡胶管的作用为:a.______________________;b.______________________________。
②旋开分液漏斗活塞后,除发生CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑的反应外,还最有可能发生的反应为:__________________________________________________。
③用w表示氢化钙的纯度,请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系:________________________。
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器,也可计算出氢化钙的纯度。他同样称取m g样品,加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1 g,反应后的质量为m2 g。乙同学表示出的m、m1、m2和w之间的关系的等式为:____________________。
习题答案:
1.B2.D3.A4.B5.C6.D7.A
8.D解析:碳元素的化合价由+2变为+4,氮元素的化合价由+2变为0,只有氧元素的化合价没有发生变化。
9.D解析:氧元素的质量分数约为26%,氢元素的质量分数约为4%。
10.C
11(1)2CO(2)Ca2+(3)NaHCO3
12.(1)12∶22∶11(2)12(3)160
13.(1)碳(2)152(3)12
14.(1)3K2N2(2)1326.98(3)③
15.(1)10(2)152(3)7∶12(4)36.8%
16.3.01×10236.02×102311.2
17.2个氢原子2N2镁离子P+52O5
18.(1)钙维生素D3(2)27∶44∶1(3)600(4)1
19.(1)+2,-1碱石灰(2)②①④③
(3)无水硫酸铜固体变蓝
(4)①a.平衡分液漏斗和烧瓶中的气压b.便于水流下
②Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑③mw21+m(1-w)20=(V2-V1)×d④mw21+m(1-w)20=m1-m2
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第四至第六周期的元素称为长周期元素,第七周期的为不完全周期元素。下面是读文网小编为您带来的高一化学必修2元素周期表习题及答案,希望对大家有所帮助。
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化学式是实验式、分子式、结构式、示性式、电子式的统称。下面是读文网小编收集整理的化学式与化合价的重要知识点以供大家学习。
化学式与化合价的重要知识点
以上就是读文网小编收集的化学式与化合价的重要知识点全部内容,希望对你有帮助。
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复习,就必须将化学实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项,都弄清记熟。下面是读文网小编为大家整理的北京中考化学知识点。希望对大家有所帮助。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的,分子只能保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。因物质的物理性质,如颜色、状态等,都是宏观现象,是该物质的大量分子聚集后所表现的属性,并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小,而是;保持物质化学性质的最小;
分子的性质
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。温度升高,分子运动速度加快,如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。一般说来,气体的分子之间间隔距离较大,液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩,不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和,都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验:若口渴了,可以喝水解渴,同时吃几块冰块也可以解渴,这就说明:水和冰都具有相同的性质,因为水和冰都是由水分子构成的,同种物质的分子,性质是相同的。
原子的构成
质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子:不带电原子不带电
电子:1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
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元素,又称化学元素,指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质,它们只由一种原子组成。下面是读文网小编收集整理的2016高考生物《组成生物体的化学元素》复习知识点总结以供大家学习。
2016高考生物知识点总结:组成生物体的化学元素
名词:
1、微量元素:生物体必需的,含量很少的元素。如:Fe(铁)、Mn(门)、B(碰)、Zn(醒)、Cu(铜)、Mo(母) ,巧记:铁门碰醒铜母(驴)。
2、大量元素:生物体必需的,含量占生物体总重量万分之一以上的元素。如:C (探)、 0(洋)、H(亲)、N(丹)、S(留)、P(人people)、Ca(盖)、Mg(美)K(家) 巧记:洋人探亲,丹留人盖美家。
3、统一性:组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到,这说明了生物界与非生物界具有统一性。
4、差异性 :组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物界中的含量明显不同,说明了生物界与非生物界存在着差异性。
语句:
1、地球上的生物现在大约有200万种,组成生物体的化学元素有20多种。
2、生物体生命活动的物质基础是指组成生物体的各种元素和化合物。
3、组成生物体的化学元素的重要作用:① C、H、O、N、P、S 6种元素是组成原生质的主要元素,大约占原生质的97%。②.有的参与生物体的组成。③有的微量元素能影响生物体的生命活动。
名词:
1、原生质:指细胞内有生命的物质,包括细胞质、细胞核和细胞膜三部分。不包括细胞壁,其主要成分为核酸和蛋白质。如:一个植物细胞就不是一团原生质。
2、结合水:与细胞内其它物质相结合,是细胞结构的组成成分。
3、自由水:可以自由流动,是细胞内的良好溶剂,参与生化反应,运送营养物质和新陈代谢的废物。
4、无机盐:多数以离子状态存在,细胞中某些复杂化合物的重要组成成分(如铁是血红蛋白的主要成分),维持生物体的生命活动(如动物缺钙会抽搐),维持酸碱平衡,调节渗透压。
5、糖类:有单糖、二糖和多糖之分。a、单糖:是不能水解的糖。动、植物细胞中有葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖。b、二糖:是水解后能生成两分子单糖的糖。植物细胞中有蔗糖、麦芽糖,动物细胞中有乳糖。c、多糖:是水解后能生成许多单糖的糖。植物细胞中有淀粉和纤维素(纤维素是植物细胞壁的主要成分)和动物细胞中有糖元(包括肝糖元和肌糖元)。
6、可溶性还原性糖:葡萄糖、果糖、麦芽糖等。
7、脂类包括:a、脂肪(由甘油和脂肪酸组成,生物体内主要储存能量的物质,维持体温恒定。)b、类脂(构成细胞膜、线立体膜、叶绿体膜等膜结构的重要成分)c、固醇(包括胆固醇、性激素、维生素D等,具有维持正常新陈代谢和生殖过程的作用。)
8、脱水缩合:一个氨基酸分子的氨基(-NH2)与另一个氨基酸分子的羧基(-COOH)相连接,同时失去一分子水。
9、肽键:肽链中连接两个氨基酸分子的键(-NH-CO-)。
10、二肽:由两个氨基酸分子缩合而成的化合物,只含有一个肽键。
11、多肽:由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。
12、肽链:多肽通常呈链状结构,叫肽链。
13、氨基酸:蛋白质的基本组成单位 ,组成蛋白质的氨基酸约有20种,决定20种氨基酸的密码子有61种。氨基酸在结构上的特点:每种氨基酸分子至少含有一个氨基(-NH2)和一个羧基(-COOH),并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上(如:有-NH2和-COOH但不是连在同一个碳原子上不叫氨基酸)。R基的不同氨基酸的种类不同。
14、核酸:最初是从细胞核中提取出来的,呈酸性,因此叫做核酸。核酸最遗传信息的载体,核酸是一切生物体(包括病毒)的遗传物质,对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用。
15、脱氧核糖核酸(DNA):它是核酸一类,主要存在于细胞核内,是细胞核内的遗传物质,此外,在细胞质中的线粒体和叶绿体也有少量DNA。
16、核糖核酸:另一类是含有核糖的,叫做核糖核酸,简称RNA。
公式:
1、肽键数=脱去水分子数=氨基酸数目—肽链数。
2、基因(或DNA)的碱基:信使RNA的碱基:氨基酸个数=6:3:1
语句:
1、 自由水和结合水是可以相互转化的,如血液凝固时,部分自由水转化为结合水。自由水/结合水的值越大,新陈代谢越活跃。自由水是细胞内的良好溶剂。
2、能源物质系列:生物体的能源物质是糖类、脂类和蛋白质;糖类是细胞的主要能源物质,是生物体进行生命活动的主要能源物质;生物体内的主要贮藏能量的物质是脂肪;动物细胞内的主要贮藏能量的物质是糖元;植物细胞内的主要贮藏能量的物质是淀粉;生物体内的直接能源物质是ATP;生物体内的最终能量来源是太阳能。
3、糖类、脂类、蛋白质、核酸四种有机物共同的元素是C、H、O三种元素,蛋白质必须有N,核酸必须有N、P;蛋白质的基本组成单位是氨基酸,核酸的基本组成单位是核苷酸。(例: DNA、叶绿素、纤维素、胰岛素、肾上腺皮质激素在化学成分中共有的元素是C、H、O)。
4、蛋白质的四大特点:①相对分子质量大;②分子结构复杂;③种类极其多样;④功能极为重要。
5、蛋白质结构多样性:①氨基酸种数不同,②氨基酸数目不同,③氨基酸排列次序不同,④肽链空间结构不同。
6、蛋白质分子结构的多样性决定了蛋白质分子功能多样性,概括有:①构成细胞和生物体的重要物质如肌动蛋白;②催化作用:如酶;③调节作用:如胰岛素、生长激素;④免疫作用:如抗体,抗原(不是蛋白质);⑤运输作用:如红细胞中的血红蛋白。 注意:蛋白质分子的多样性是由核酸控制的。
7、一切生命活动都离不开蛋白质,蛋白质是生命活动的承担者。核酸是一切生物的遗传物质,是遗传信息的载体,存在于一切细胞中(不是存在于一切生物中),对于生物的遗传、变异和蛋白质的合成具有重要作用。
8、组成核酸的基本单位是核苷酸,是由一分子磷酸、一分子核糖、一分子含氮碱基组成。组成DNA的核苷酸叫做脱氧核苷酸,组成RNA的核苷酸叫做核糖核苷酸。
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元素,又称化学元素,指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质,它们只由一种原子组成,其原子中的每一核子具有同样数量的质子。下面是读文网小编收集整理的高考生物《生物学中常见化学元素及作用》的备考知识点以供大家学习。
1、斐林试剂: 成分:0.1g/ml NaOH(甲液)和0.05g/ml CuSO4(乙液)。用法:将斐林试剂甲液和乙液等体积混合,再将混合后的斐林试剂倒入待测液,水浴加热或直接加热,如待测液中存在还原糖,则呈砖红色。
2、班氏糖定性试剂:为蓝色溶液。和葡萄糖混合后沸水浴会出现砖红色沉淀。用于尿糖的测定。
3、双缩脲试剂:成分:0.1g/ml NaOH(甲液)和0.01g/ml CuSO4(乙液)。用法:向待测液中先加入2ml甲液,摇匀,再向其中加入3~4滴乙液,摇匀。如待测中存在蛋白质,则呈现紫色。
4、苏丹Ⅲ:用法:取苏丹Ⅲ颗粒溶于95%的酒精中,摇匀。用于检测脂肪。可将脂肪染成橘黄色(被苏丹Ⅳ染成红色)。
5、二苯胺:用于鉴定DNA。DNA遇二苯胺(沸水浴)会被染成蓝色。
6、甲基绿:用于鉴定DNA。DNA遇甲基绿(常温)会被染成蓝绿色。
7、50%的酒精溶液:在脂肪鉴定中,用苏丹Ⅲ染液染色,再用50%的酒精溶液洗去浮色。 8、75%的酒精溶液:用于杀菌消毒,75%的酒精能渗入细胞内,使蛋白质凝固变性。低于这个浓度,酒精的渗透脱水作用减弱,杀菌力不强;而高于这个浓度,则会使细菌表面蛋白质迅速脱水,凝固成膜,妨碍酒精透入,削弱杀菌能力。75%的酒精溶液常用于手术前、打针、换药、针灸前皮肤脱碘消毒以及机械消毒等。
9、95%的酒精溶液:冷却的体积分数为95%的酒精可用于凝集DNA。
10、15%的盐酸:和95%的酒精溶液等体积混合可用于解离根尖。
11、龙胆紫溶液:(浓度为0.01g/ml或0.02g/ml)用于染色体着色,可将染色体染成紫色,通常染色3~5分钟。(也可以用醋酸洋红染色)
12、20%的肝脏、3%的过氧化氢、3.5%的氯化铁:用于比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率。(新鲜的肝脏中含有过氧化氢酶)
13、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鲜淀粉酶溶液:用于探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用实验。
14、碘液:用于鉴定淀粉的存在。遇淀粉变蓝。
15、丙酮:用于提取叶绿体中的色素。
16、层析液:(成分:20份石油醚、2份丙酮、和1份苯混合而成,也可用93号汽油)可用于色素的层析,即将色素在滤纸上分离开。
17、二氧化硅:在色素的提取的分离实验中研磨绿色叶片时加入,可使研磨充分。
18、碳酸钙:研磨绿色叶片时加入,可中和有机酸,防止在研磨时叶绿体中的色素受破坏。 19、0.3g/mL的蔗糖溶液:相当于30%的蔗糖溶液,比植物细胞液的浓度大,可用于质壁分离实验。
20、0.1g/mL的柠檬酸钠溶液:与鸡血混合,防凝血。
21、氯化钠溶液:①可用于溶解DNA。当氯化钠浓度为2mol/L、 0.015mol/L时DNA的溶解度最高,在氯化钠浓度为0.14 mol/L时,DNA溶解度最高。②浓度为0.9%时可作为生理盐水。
22、胰蛋白酶:①可用来分解蛋白质;②可用于动物细胞培养时分解组织使组织细胞分散。
23、秋水仙素:人工诱导多倍体试剂。用于萌发的种子或幼苗,可使染色体组加倍,原理是可抑制正在分裂的细胞纺锤体的形成。
24、氯化钙:增加细菌细胞壁的通透性(用于基因工程的转化,使细胞处于感受态)
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自从人类在地球上出现以后,就和碳有了接触,由于闪电使木材燃烧后残留下来木炭,动物被烧死以后,便会剩下骨碳,人类在学会了怎样引火以后,碳就成为人类永久的“伙伴”了,而因为碳的原子排列结构,使得碳族元素在现代化学中应用特广。
问题:
为什么碳族元素不像卤素和碱金属元素单质的熔沸点变化那样有规律?
解答:
物质熔沸点的高低,取决于构成该物质的微粒之间的作用力强弱。
卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间的作用力——范得华力增强,故熔沸点依次升高;而碱金属Li、Na、K、Ru、Cs属金属晶体,微粒间作用力随原子半径的增大而减小,故熔沸点依次降低;碳组元素的单质中,金刚石和晶体硅属于原子晶体,Ge、Sn、Pb属于金属晶体,两类单质间的熔沸点无明显递变。但原子晶体从金刚石到晶体硅,因原子半径增大共价键减弱而熔沸点降低,金属晶体从Ge到Pb如同碱金属,熔沸点依次降低。
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化学学科的特点是知识点繁杂。下面是读文网小编为大家整理的高一化学必背元素知识。希望对大家有所帮助。
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:
①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊:C+CO2 2CO是吸热反应)。
常见的吸热反应:
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
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当你行有余力时,一定要读课外书。下面是读文网小编收集整理的《读书的微量元素》阅读题目及其参考答案以供大家学习。
1.联系上下文,解释下面的词语。
滚瓜烂熟:____________________________
势均力敌:____________________________
2.作者认为读课外书的好处有哪些?
3.文章开头举饮食的例子,对作者阐述观点有什么帮助?
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又接近期末了,以往的期末试卷是最好的复习资料,下面是读文网小编整理的二年级数学期末判断题的专题练习以及全套练习卷,希望对你有帮助!
二年级数学期末总复习(判断题)
一、判断(对的打√,错的打×)
1、计算42÷6时用的是6×7=42的口诀。( )
2、1千克棉花比1千克铁轻。( )
3、个位上是4,十位上是6,千位上8,这个数是4608。( )
4、从是平移现象。( )
5、36除以6和6除36的算式都是36÷6。( )
6、把45分成9份,每份是5。( )
7、8个苹果分给4个小朋友,每天小朋友分2个,算式是8÷4=2。( )
8、钝角比锐角大。( )
9、黑板上的直角比书上的直角要大。( )
10、最大的三位数加上1就是最小的四位数。( )
11、一十一十地数,4099后面的一个数是4109。( )
12、数位顺序表是从左往右排列的。( )
13、999>1000。( )
14、20个百减5个百就是150。( )
15、15÷5=27÷9。( )
16、 后面一个是。( )
17、40是8的5倍,是5的8倍。( )
18、72÷9>48÷8>81÷9。( )
19、某小学有1098人,约有1000人。( )
20、□×6<50,□里最大能填9。( )
班别: 姓名: 得分:
21+50= 70-11= 78-17= 31+32=
26+40= 6×5= 4×4= 25+25=
95-20= 36+40= 83-83= 4×2=
75-40= 90-80= 50+37= 43+42=
27-11= 37-3= 8+17= 55+45=
58+2= 46-14= 3×3= 45+15=
90-29= 65+9= 43+37= 1×1=
30+27= 7+36= 8+12= 10+22=
37-26= 72-7= 5+43= 38+22=
24-24= 4×3= 2×2= 60+35=
33-7= 49+11= 3×2= 6×2=
98+2= 12-7= 49+51= 38+12=
93-80= 96-8= 67+7= 27+35=
5×4= 4×6= 4+2= 40-2=
3×3+2= 4×5-1= 6×6-7= 4×3+4=
二、竖式计算。(15分)
90-27= 38+49= 50-11=
16+28+39= 62-27-16= 53-30+14=
三、把下列乘法口诀填写完整。(9分)
一四( ) 二( )得六 三五( )
( )五一十 三( )得九 四四( )
( )四得八 五( )二十五 五六( )
四、在○里填上“+、—或╳”。
3○3=9 1○1=1 6○3=3 4○0=0
2○3=5 4○6=24 5○3=15 1○2=2
五、我会列式计算。(18分)
1、6个2相加是多少? 2、4乘6的积再减8的差是多少?
3、46比28多多少? 4、比17多34的数是多少?
5、 6、
六、解决问题:
1、男生有22人,女生有21人。有16人参加接力赛。有多少人没参加接力赛?
2、3个组共收集了94个汽水瓶,一组收集了34人,二组收集了29人,三组收集了多少个?
3、我今年8岁,爸爸今年35岁,爸爸50岁时你多大?
4、一共有多少朵花?
5、
5元 3元 4元 ?元
(1) 比 贵6元, 多少钱?(4分)
(2)5碗 多少钱?(4分)
(3)请你提出一个用乘法计算的问题并列式计算。(4分)
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