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在上课的时候,知道怎样记笔记是很重要的。下面是读文网小编收集整理的做好化学笔记的方法以供大家学习。
作好总结是构建知识网络、提高对知识的运用与记忆的有效手段,也是进一步学习的前提和保障。学习时要注意运用好空白栏作好总结工作。在进行课后复习时,要学会用简明的语言对本章节所学的内容做简要总结,并把总结语言记录于空白处,便于记忆。在单元或某些章节副系时,要对前后知识进行归纳整理,找出异同、提炼规律、形成知识网络,记录于单元或章节空白栏处,便于知识的提取与运用。在学习一段时间后,对学习方法也要不断加以总结,总结经验教训,提出注意事项和今后努力方向等,把这些内容记录与某显要的位置,便于今后学习参照。
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2017年的新年钟声将响,初三化学也步入期末的知识点总结阶段,此时要对所学化学知识点进行整理,这样可以方便我们复习记忆。读文网小编给大家带来2017初三化学知识点整理。
需要塞入少量棉花的实验:
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。
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高考化学理论的东西,关键就是理解。下面是读文网小编为您整理的2016北京高考化学有机知识点整理,希望对各位有所帮助。
1.银镜反应的有机物
(1)发生银镜反应的有机物:
含有—CHO的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)
(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制:
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反应条件:碱性、水浴加热
若在酸性条件下,则有Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 -
(4)实验现象:①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出
(5)有关反应方程式:AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
葡萄糖: AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 1—水(盐)、2—银、3—氨 OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OHHCOOH + 2 Ag(NH3)2OH (过量)
2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O
HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag 银镜反应的一般通式: RCHO + 2Ag(NH3)2OH甲醛(相当于两个醛基):HCHO + 4Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH(6)定量关系:—CHO~2Ag(NH)2OH~2 Ag
2.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1)有机物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。
(3)反应条件:碱过量、加热煮沸.
(4)实验现象:
① 若有机物只有官能团醛基(—CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
(5)有关反应方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
(酸使不溶性的碱溶解) HCHO~4Cu(OH)2~2Cu2O
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
(6)定量关系:—COOH~½ Cu(OH)2~½ Cu2+—CHO~2Cu(OH)2~Cu2O
3.能发生水解反应的有机物是:卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)。
HX + NaOH == NaX + H2O
(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O或RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O
8.能跟FeCl3溶液发生显色反应的是:酚类化合物。 9.能跟I2发生显色反应的是:淀粉。
10.能跟浓硝酸发生颜色反应的是:含苯环的天然蛋白质。
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高二学生要学会归纳,对所学化学选修5知识网络化,形成自己完整的知识结构,并及时复习,加强练习,理论联系实际,才能学好化学,用好化学。下面读文网小编为大家高二化学选修5有机化学基础知识点,欢迎翻阅。
1、有机化合物分子的表示法:结构式、投影式;
2、有机化合物中的共价键:碳原子的杂化轨道、σ键和π键;
3、共价键的属性:键长、键角、键能、极性和极化度;
4、有机化合物结构和物理性质的关系,分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。
5、烷烃的结构:sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象:Newmann投影式;
6、烷烃的命名:普通命名法及系统命名法;
7、烷烃的物理性质;
8、烷烃的化学性质:自由基取代反应历程(均裂、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能);
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化学知识繁而多,学会分类整理很有必要。下面是读文网小编为大家整理的高二化学知识点整理,希望对大家有所帮助。
1、1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、 碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水
液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。
3、 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、 碳碳叁键)的有机物。CCl4、氯仿、液态烷烃等。高二化学有机化学基础5、 和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
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在考试之前做好每一个知识点的梳理,对你的考试是有帮助的。下面是读文网小编收集整理的高二必修2化学知识点整理以供大家学习。
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高考化学需要背诵的知识点也不少,复习一定要细心。那么,化学有机知识点有哪些呢?下面是读文网小编为您的高中化学有机知识点,希望对各位有所帮助。
有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]
(1)气态:
① 烃类:一般N(C)≤4的各类烃
② 衍生物类:
一氯甲烷(CHCl,沸点为-24.2℃)
氯乙烯(CH==CHCl,沸点为-13.9℃)
氯乙烷(CHCHCl,沸点为℃)
新戊烷[C(CH3)4]亦为气态
氟里昂(CClF,沸点为-29.8℃) 、
甲醛(HCHO,沸点为-21℃)
一溴甲烷(CH3Br,沸点为3.6℃)
四氟乙烯(CF2==CF2,沸点为-76.3℃)
甲乙醚(CH3OC2H5,沸点为10.8℃)
己烷CH3(CH2)4CH3
甲醇CH3OH
溴苯C6H5Br
★特殊: 溴乙烷C2H5Br 甲醚(CH3OCH3,沸点为-23℃) 环氧乙烷( ,沸点为13.5℃) 环己烷 甲酸HCOOH 硝基苯C6H5NO2 乙醛CH3CHO (2)液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。如,
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态
(3)固态:一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如,
石蜡 C12以上的烃
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态
★特殊:苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态
4.有机物的颜色
☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示:
☆ 三硝基甲苯( 俗称梯恩梯TNT)为淡黄色晶体;
☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;
☆ 2,4,6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂); ☆ 苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;
☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液;
☆ 淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;
☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。
5.有机物的气味
许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味: ☆ 甲烷 ☆ 乙烯 ☆ 液态烯烃 ☆ 乙炔 ☆ 一卤代烷
无味 稍有甜味(植物生长的调节剂) 汽油的气味 无味 芳香气味,有一定的毒性,尽量少吸入。 不愉快的气味,有毒,应尽量避免吸入。 无味气体,不燃烧。 有酒味的流动液体 不愉快气味的油状液体 无嗅无味的蜡状固体 特殊香味
☆ 苯及其同系物 ☆ 二氟二氯甲烷(氟里昂) ☆ C4以下的一元醇 ☆ C5~C11的一元醇 ☆ 乙醇 ☆ C12以上的一元醇
☆ 乙二醇
☆ 苯酚
☆ 乙醛
☆ 乙酸
☆ 低级酯
☆ 丙酮 甜味(无色黏稠液体) 甜味(无色黏稠液体) 特殊气味 刺激性气味 强烈刺激性气味(酸味) 芳香气味 令人愉快的气味
☆ 丙三醇(甘油)
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与金属钠反应方程式 | 2Na+Cl2#FormatImgID_0# 2NaCl |
与金属铁反应方程式 | 2Fe+3Cl2#FormatImgID_1# 2FeCl3(常温下,干燥的 铁和Cl2不反应) |
与金属铜反应方程式 | Cu+Cl2#FormatImgID_2# CuCl2 |
与氢气反应方程式 | H2+Cl2#FormatImgID_3# 2HCl;H2+Cl2#FormatImgID_4# 2HCl |
与水反应方程式 | H2O+Cl2==HCl+HClO |
制漂白液反应方程式 | Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O |
制漂白粉反应方程式 | 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O |
实验室制法 | MnO2+4HCl(浓)#FormatImgID_5# MnCl2+Cl2↑+2H2O |
氯离子的检验试剂以及反应方程式 | AgNO3溶液 Ag++Cl―==AgCl↓ |
Cl2的检验 | 使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 Cl2+2KI==2KCl+I2 |
化学性质 | 酸性 | 与水反应方程式 | SO2+H2O#FormatImgID_6# H2SO3 | ||
与烧碱反应方程式 | SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 | ||||
漂白性 | 漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质 | ||||
曾学过的具有漂白性的物质 | 吸附漂白:活性炭 氧化漂白:HClO、O3、Na2O2 | ||||
还原性 | 与氧气反应方程式 | 2SO2+O22SO3 | |||
与卤素反应方程式 | SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI | ||||
氧化性 | 与硫化氢反应方程式 | SO2+2H2S==3S↓+2H2O |
浓硫酸 | 浓硝酸 | ||
相同点 | 与Cu反应 | Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O | Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
与木炭反应 | C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O | C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O | |
与铁铝反应 | 发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 | ||
异同点 | ①吸水性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 | 王水:浓硝酸和浓盐酸(__1__:3___) |
二氧化硅 | 二氧化碳 | |
类别 | 酸性氧化物 | _酸性氧化物 |
晶体结构 | 原子晶体 | 分子晶体 |
熔沸点 | 高 | 低 |
与水反应方程式 | 不反应 | CO2+H2O#FormatImgID_10# H2CO3 |
与酸反应方程式 | SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O | 不反应 |
与烧碱反应方程式 | SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O | 少:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过:NaOH+CO2==NaHCO3 |
与CaO反应方程式 | SiO2+CaO#FormatImgID_11# CaSiO3 | CaO+CO2==CaCO3 |
液氯 | 新制氯水 | 久置氯水 | |
分类 | 纯净物 | 混合物 | 混合物 |
颜色 | 黄绿色 | 黄绿色 | 无色 |
成分 | Cl2 | Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―、极少量的为OH― | H+、Cl―、H2O、 极少量的OH― |
性质 | 氧化性 | 氧化性、酸性、漂白性 | 酸性 |
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硫(sulfur)是一种非金属元素,化学符号S,原子序数16。下面是读文网小编为您带来的高一必修一化学第四章第三节笔记,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编今天分享的高一必修一化学第四章第三节笔记全部内容,相信对你会有帮助的。
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整理出有用的复习资料,让你考试中更加的得心应手。下面是读文网小编收集整理的初中化学复习资料整理以供大家学习。
二氧化碳的性质
1.二氧化碳的物理性质:可溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰。
用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料。
2.二氧化碳的化学性质
①跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O
现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应:CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)
③通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。
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化学的研究包含物质的微观世界和宏观变化。下面是读文网小编为您带来的高一必修一化学笔记,希望对大家有所帮助。
一、物质的量(n)
1、定义:它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位:摩尔,简称摩,符号是mol。
3、阿伏伽德罗常数(NA):0.012kgC所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。 12
1mol任何微粒所含的微粒数均为NA个。
NA =6.02×1023 mol-1
4、公式:n =A N:微粒数。
二、摩尔质量(M)
1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1mol的任何物质的质量,以g为单位时,它在数值上等于该物质的相对原子/
分子质量。
2、单位:g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。
3、公式:n =M
三、摩尔体积(Vm)
1、定义:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2、单位:L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)
3、标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。(标准状况:指温度为0℃、压强为101kPa
的状况,简称STP。)
4、公式:n =m
5、书写规律:
①在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下,1mol固体或液体的体积不同,而1mol气体的体积却几乎完全相同。
③在相同条件下,决定物质的体积的微观因素:
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从19世纪初到1858年提出价键概念之前是有机化学的萌芽时期。下面是读文网小编为您带来的北京高考化学有机知识点整理,希望对大家有所帮助。
1.能发生银镜反应的物质有:醛类、葡萄糖,麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。
2.能发生显色反应的有:苯酚遇Fe3+溶液显紫色;淀粉遇I2显蓝色;蛋白质遇浓硝酸显黄色;多元醇遇Cu(OH)2显绛蓝色。
3.能与活泼金属发生置换反应生成H2的物质有醇、酚、羧酸。置换反应不属于取代反应。
4.能发生缩聚反应的物质有:苯酚与醛(或酮)、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等。
5.需要水浴加热的实验有:制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等。
6.光照条件下能发生的反应有:烷烃与卤素的取代反应、苯与Cl2的加成反应(紫外光)。
7.常用的有机鉴别试剂有:新制Cu(OH)2、溴水、KMnO4(H+)溶液、银氨溶液、NaOH溶液等。
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化学笔记能帮助学生将课堂知识梳理得更有条理性。下面是读文网小编为您带来的9年级下册化学第七章笔记和习题,希望对大家有所帮助。
一、填空题(共30分,1~6小题每空1分,7~8小题每空2分)
1.将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃,则杯底有______________,溶液为______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
2.影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外,还与______________、______________有关。20℃时,Cl2的溶解度为2.5,其意义是:在20℃时,压强为____________时,在____________水中,最多可溶解Cl2____________。
3.在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中,与温度无关的是____________;____________是物质____________的定量表示。要增大Na2SO4在水中的溶解度,可采用____________方法。
4.将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是:①②_____________________;③__________________________________________。
5.用“>”、“<”或“=”符号填空。
(1)V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积____________(V1+V2) mL
(2)t ℃时,NaCl的溶解度为5 g,则t ℃时,10 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数______________5%
(3)同一温度下,分别将100 g KCl饱和溶液和200 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水,析出的晶体质量分别为m g和n g,则m______________n
(4)将5 g CuSO4完全溶于95 g水中,所得溶液的质量分数____________5%
6.60℃时将36 g硝酸钾溶于204 g水中,该溶液中溶质的质量分数为______________。将此溶液平均分成三等份:
(1)取第一份,将温度升高到90℃,此时溶质的质量分数为____________。
(2)取第二份,要使其溶质的质量分数比原来增加一倍,需加入硝酸钾固体____________g。
(3)取第三份,使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水____________g。
7.存放汽水时要注意两点:第一,要放在阴凉的地方,这是因为______________________;第二,盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭,这是因为_____________________________________。
8.汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1 g/cm3)_____________________L,配制稀硫酸的质量为____________kg。
二、选择题(共30分,每小题2分)
9.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是
A.酒精 B.熟石灰
C.二氧化碳 D.硝酸钾
10.下列组成为无色溶液的是
A.白酒 B.牛奶
C.碘酒 D.蒸馏水
11.把少量下列物质分别放到水里,充分搅拌后,可以得到乳浊液的是
A.面粉 B.植物油
C.高锰酸钾 D.蔗糖
12.在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中,溶剂是同一种物质的是
A.①③ B.②④ C.①②③ D.②③④
13.欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%,需要加水 A.800 g B.80 g C.8 g D.0.8 g
14.下列关于溶液的说法:①溶质只能是固体;②溶剂一定是水;③一种溶液中只含有一种溶质;④溶液是无色的纯净物。其中错误的是
A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
15.室温下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出,这是因为 A.氯化钠溶解度变小
B.溶液中溶质质量分数变小 C.溶剂质量减少
D.溶液变为不饱和溶液
16.在一定温度下,向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后,则 A.晶体质量减少 B.晶体质量不变 C.溶质质量分数增大 D.氯化钠溶解度增大
17.下列关于饱和溶液的说法中,错误的是
A.在温度不变时,KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3
B.在温度升高时,某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 C.室温下,与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
18.将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出。下列说法有错误的是 A.溶液质量减少 B.溶质质量分数减小
C.溶质在t℃时的溶解度不变 D.溶液仍为t℃时的饱和溶液
19.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示 A.溶液达到饱和状态时溶解的溶质的质量
B.在一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量 C.相应温度下,100 g溶剂里能够溶解溶质的质量
D.相应温度下,100 g溶剂里最多能够溶解溶质的质量
20.黄金首饰的纯度用“K”来表示,若24K是纯金,某顾客从商店买了一个质量为10.0 g 的18K金项链,这条项链的含金的质量约为
A.1.8 g B.2.5 g C.10.0 g D.7.5 g
21.将50 g某种硫酸溶液加入到100 g溶质质量分数为16%的硫酸中,充分混合后所得溶液的溶质质量分数为12%,则所加硫酸的溶质质量分数为
A.2% B.4% C.8% D.12%
22.在一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中,逐渐加入硝酸钾固体。符合加入固体硝酸钾质量(m)和溶液中溶质质量(n)的关系图像是
23.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是 A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D.量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 三、选择题(共12分,每小题3分)
24.在温度不变的情况下,向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体,晶体仍能全部溶解,对此,下列结论正确的是
A.原硝酸钾溶液是不饱和溶液
B.加入晶体后,溶液的溶质质量分数变大 C.加入晶体后的溶液是饱和溶液 D.加入晶体后,溶质的溶解度变大
25.在温度不变时,某固体物质的溶液甲,经历如下变化:
溶液丙,据此判断,下列结论正确的是
A.此温度时,该固体的溶解度为30 g
B.若将溶液丙蒸发10 g水,析出的晶体的质量一定大于3 g C.溶液乙一定是不饱和溶液
D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 26.下列溶液中,溶质质量分数最大的是
A.t℃时,溶解度为20 g的某物质的饱和溶液
B.20 g溶质配制成100 mL溶液,该溶液的密度是1.15 g/cm3 C.100 g 20%的某溶液,加水稀释到200 g D.100 g 10%的某溶液再溶解10 g溶质
27.20℃时食盐的溶解度为36 g,在该温度下,将20 g食盐溶于100 g水中配制溶液甲。取30 g甲溶液,加入6 g食盐晶体得到溶液乙。则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是
A.甲:16.7% 乙:30.6% B.甲:20% 乙:30.6%
C.甲:20% 乙:26.5% D.甲:16.7% 乙:26.5%
四、简答题(共10分,28小题4分,29小题6分) 28.火药是我国古代的四大发明之一。黑火药是用土硝(硝酸钾)、硫粉、木炭粉配制成的。古代生产土硝是从旧墙基打下来的土提炼出来的。试根据所学知识设想古人提取土硝的步骤是怎样的?
29.小华用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液,让一个较大的塑料块浮在液面上,然后小华让溶液冷却至室温(已知溶液的温度约为60℃,室温为20℃)。请你说出小华会看到的两个现象,并用学过的理化知识解释。
四、计算题(共18分,30小题6分,31小题12分) 30.13 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应,求: (1)稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
在不同温度下的溶解度如下表 20℃时,把70 g NH4NO3溶解在50 g水中。回答下列问题: (1)上述所得溶液是否饱和?(要求写出判断依据)
(2)若上述溶液不饱和,用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液?
参考答案
一、1.硝酸钾晶体 饱和
2.温度 压强 101 kPa 1体积 2.5体积 3.溶质质量分数 溶解度 溶解性 升高温度 4.降温 加水 通入适量二氧化碳气体后过滤 5.(1)< (2)< (3)= (4)= 6.15% 15% 17.1 80
7.汽水里溶有二氧化碳气体,气体的溶解度随温度升高而降低 气体溶解度随压强的增大而增大
8.4.6 6.4
二、9.A 10.A 11.B 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B 17.B 18.B 19.D 20.D 21.B 22.C 23.D
三、24.AB 25.D 26.D 27.D
四、28.①加水使其充分溶解;②过滤除去泥沙等固体杂质;③加热蒸发,浓缩至较多量晶体析出时,冷却析出更多的KNO3晶体。
29.小华会看到有KNO3晶体析出。因为物质的溶解度与温度有关,温度越低,KNO3
的溶解度越小,所以随着温度降低,会有KNO3晶体析出。小华还会看到塑料块浸入溶液中的体积增大。因为冷却后有KNO3晶体析出,故冷却后烧杯内溶液密度减小,塑料块会逐渐的下沉,塑料块浸入溶液中的体积会增大。
五、30.(1)19.6% (2)26.8%
31.(1)由溶解度表可知,20℃时NH4NO3的溶解度为190 g。 设20℃时50 g水中溶解NH4NO3的质量为x时正好饱和 100 g50 g
x=95 g 95 g>70 g =
190 gx
所以所得溶液为不饱和溶液。
(2)可用下面三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液。 ①加入溶质。需加入NH4NO3的质量为:95 g-70 g=25 g ②蒸发溶剂。
设20℃时70 g NH4NO3溶解在质量为y的水中恰好达到饱和 100 gy
y=36.84 g =
190 g70 g
故需蒸发溶剂:50 g-36.84 g=13.16 g ③降低温度。
设降温到t ℃时,溶液达到饱和状态,此时100 g水中最多可溶解溶质的质量为z 50 g100 g
z=140 g 即此时的溶解度为140 g,查表可知对应的温度为10℃。 =
70 gz
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离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应
类型: 酸性氧化物与碱的反应
离子型氧化还原反应 置换反应
一般离子氧化还原反应
化学方程式:用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法 写:写出反应的化学方程式;
离子反应: 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;
离子方程式: 书写方法:删:将不参加反应的离子从方程式两端删去;
查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。
意义:不仅表示一定物质间的某个反应;还能表示同一类型的反应。
本质:反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物(Al2O3、SiO2)
中学常见的难溶物 碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成难溶的物质:Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐:AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的离子反应:2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
发生条件 由微溶物生成难溶物:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等
发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件。
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整理化学繁琐知识点是重要的学习任务之一,高中时期化学也是非常重要的一门课程。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一知识点整理,希望对大家有所帮助。
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。
检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来。
鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质。
推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么。
检验方法①若是固体,一般应先用蒸馏水溶解
②若同时检验多种物质,应将试管编号
③要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验
④叙述顺序应是:实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)
① 常见气体的检验
常见气体检验方法
氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气
氧气可使带火星的木条复燃
氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。
一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。
② 几种重要阳离子的检验
(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。
③ 几种重要的阴离子的检验
(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl- 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br- 能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。
(4)I- 能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。
(5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。
(6)SO32- 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32- 能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
(9)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体。
(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。
(11)NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。
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学习笔记对学习成绩提高的重要性不言而喻!我们应该怎么样去整理笔记呢?以下是由读文网小编收集整理的高一数学笔记整理方法,欢迎阅读!
1、科学预习
预习中发现的难点,就是听课的重点;对预习中遇到的没有掌握好的有关的旧知识,可进行补缺,以减少听课过程中的困难;有助于提高思维能力,预习后把自己理解了的东西与老师的讲解进行比较、分析即可提高自己思维水平;预习后将课本的例题及老师要讲授的习题提前完成,还可以培养自己的自学能力,与老师的方法进行比较,可以发现更多的方法与技巧。总之,这样会使你的听课更加有的放矢,你会知道哪些该重点听,哪些该重点记。
2、科学听课
听课的过程不是一个被动参预的过程,要全身心地投入课堂学习,耳到、眼到、心到、口到、手到。还要想在老师前面,不断思考:面对这个问题我会怎么想?当老师讲解时,又要思考:老师为什么这样想?这里用了什么思想方法?这样做的目的是什么?这个题有没有更好的方法?问题多了,思路自然就开阔了。
3、科学笔记
常常有学生问我,听数学课要不要记笔记,我毫不犹豫地回答:当然要。不仅要记,而且要记好。当然,什么都记就不是记笔记了,应该针对自身听课的情况选择性记录。
记问题--将课堂上未听懂的问题及时记下来,便于课后请教同学或老师,把问题弄懂弄通。
记疑点--对老师在课堂上讲的内容有疑问应及时记下,这类疑点,有可能是自己理解错误造成的,也有可能是老师讲课疏忽造成的,记下来后,便于课后与老师商榷。
记方法--勤记老师讲的解题技巧、思路及方法,这对于启迪思维,开阔视野,开发智力,培养能力,并对提高解题水平大有益处。
记总结--注意记住老师的课后总结,这对于浓缩一堂课的内容,找出重点及各部分之间的联系,掌握基本概念、公式、定理,寻找存在问题、找到规律,融会贯通课堂内容都很有作用。
4、必须用好你的数学笔记
记下的笔记只停留在纸上,要成为你自己的东西,必须用心去独立体会笔记里的每一个典型例题,每一个经典方法,每一个想法思路,完全理解并且会熟练运用才是根本。
当然,课堂的问题解决了,其他的问题也就迎刃而解了,所以,高一的学生们,请不要轻易讨厌数学,因为多半是由于你不了解数学,其实它很善良,也很有魅力,试着用心去学,你一定会成功。
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清晰有重点的笔记能帮助高一学生更好理解化学课堂知识,也有利于高一学子在课后或者考试前对所学化学知识点进行复习。下面是读文网小编为您带来的高一化学重要笔记整理,希望对大家有所帮助。
1、一般有4道大题
其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2、试题的综合程度较大
一般都涉及多个知识点的考查。如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题。
再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系,纯粹就是拼盘组合,其目的就是增大知识的覆盖面,考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3、重视实验探究与分析能力的考查。
第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查,如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等。
把对实验能力的考查体现得淋漓尽致,尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析,题型新颖。
理综化学学科大题的答题策略
1、元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干。
然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】
元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条 件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论;
(2)对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小推求范围,并充分考虑各元素的相互关系予以推断;
(3)有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论,则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法:
读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证即可,尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑,盲目验证。
2、化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题,有时有图像或图表形式。
重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多,考查的内容也就较多,导致思维转换角度较 大。试题的难度较大,对思维能力的要求较高。
【答题策略】
该类题尽管设问较多,考查内容较多,但都是《考试大纲》要求的内容,不会出现偏、怪、难的问题,因此要充满信心,分析时要冷静,不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础,陌生度也不大,所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项。
有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识,都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时,也可以借用图表来直观理解,同 时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧总结思维的技巧和方法,答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性,故答题时可跳跃式解答,千万不能放弃。
3、实验类试题
该类题主要以化工流程或实验装置图为载体,以考查实验设计、探究与实验分析能力为主,同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。
命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
【答题策略】
首先要搞清楚实验目的,明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的,要把实验目的与装置和操作相联系,找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等,然后根据问题依次解答即可。
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笔记是最珍贵的课堂记录,也是最清晰的复习资料。下面是读文网小编为您带来的高考化学复习笔记,希望对大家有所帮助。
(一) 同系物和同分异构体
1、同位素、同素异形体、同系物、同分异构和同一种物质的比较内涵比较的对象分子式结构性质同位素
质子数相同、中子数不同的核素(原子)互称为同位素
核素(原子)
符号表示不同,如H、D、T
电子排布相同,原子核结构不同
物理性质不同、化学性质相同
同素异形体
同一元素组成的不同单质,称这种元素的同素异形体单质元素符号表示相同,分子式可不同,如石墨与金刚石、O2与O3
单质的组成或结构不同
物理性质不同,化学性质相似同系物结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物,互称为同系物
有机化合物不同结构相似,官能团类型与数目相同
物理性质不同,化学性质相似
同分异构体
分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体
有机化合物相同不同
物理性质不同,化学性质不一定相同
同一种物质
分子式和结构式都相同的物质相同相同相同(二) 同分异构体的类型及其判定
类型:⑴碳链异构是指分子中碳原子之间的连接次序不同而产生的异构现象。
⑵位置异构是指官能团或取代基在碳链或碳环上位置不同而产生的异构现象。
⑶官能团异构是指具有相同的化学式,但所含官能团不同的异构现象。包括以下几种:①环烷烃和烯烃;②二烯烃和炔烃;③醇和醚;④醛和酮;⑤羧酸和酯;⑥氨基酸与硝基化合物等。
判定:①分子式相同;②主碳链结构或官能团位置不同;③可以同类,也可以不同类;④联想空间结构
(三) 有机物的化学性质及推断
1、有机反应的重要条件
有机反应的条件往往是有机推断的突破口。
⑴能与NaOH反应的有:①卤代烃水解;②酯水解;③卤代烃醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸钠与NaOH制甲烷
⑵浓H2SO4条件:①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反应
⑶稀H2SO4条件:①酯水解;②糖类水解;③蛋白质水解
⑷Ni,加热:适用于所有加氢的加成反应
⑸Fe:苯环的卤代
⑹光照:烷烃光卤代
⑺醇、卤代烃消去的结构条件:β-C上有氢
⑻醇氧化的结构条件:α-C上有氢
2、醇、酚、羧酸中羟基的活性比较
羟基种类
重要代表物
与Na反应
与NaOH反应
与Na2CO3反应醇羟基CH3CH2-OH√××酚羟基√√
√但不放出气体
羧酸羟基√√
√放出CO2
3、有机物结构的推断
有机物结构的推断主要依赖于:①实验现象;②有机物的性质;③计算等事实,更多的是由性质去推断。现列出一些性质与有机物结构的关系如下表:
有机物性质
有机物可能有的结构
1、使溴水褪色
C=C、 、-CHO、酚
2、使酸性KMnO4溶液褪色
C=C、 、-CHO、苯的同系物、某些醇
3、与Na反应放出H2
-OH、醇、酚、-COOH
4、与Na2CO3 反应放出CO2-COOH5、与新制Cu(OH)2 反应
-COOH、-CHO
6、与[Ag(NH3)2]+反应
-CHO(包括葡萄糖、果糖)
7、与H2加成
C=C、 、-CHO、R-CO-R`、苯环
8、遇FeCl3显紫色酚类9、消去反应
醇或卤代烃(邻位有H)
10、连续4个C原子加Br原子
共轭二烯烃类
11、能水解
卤代烃、酯、多糖、多肽、蛋白质、酰胺等
12、能酯化
有-OH或-COOH
(四) 烃及其衍生物的燃烧规律
1、烃CxHy完全燃烧的通式:CxHy+(x+y/4) O2→xCO2+y/2H2O
2、有机物每增加1个CH2多耗O2 1.5mol
3、若烃分子组成为CnH2n(或衍生物CnH2nO、CnH2nO2),完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1
4、若有机物在足量的氧气里完全燃烧、其燃烧所耗氧气物质的量(或体积)与生成CO2的物质的量(或体积)相等,则有机物分子组成中H、O原子个数比为2:1
5、烃燃烧时,决定消耗O2量的因素有:在等物质的量时,分子中碳原子数越多,O2消耗越多(芳烃有例外)。在等质量时,分子中每个碳原子分配的氢原子越多,O2消耗越多。
6、最简式相同的有机物,不论以任何比例混合,只要混合物的质量一定,它们完全燃烧后生成的CO2总量为常数。
7、不同的有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的质量比相同,则它们的分子中C、H原子个数比相同。
8、气态烃CxHy与O2混合后燃烧或爆炸,恢复原状态(100℃以上),1mol气态烃反应前后总体积变化情况是:
y=4 总体积不变,△V=0
y<4 总体积减小,△V=1-y/4
y>4 总体积增加,△V=y/4-1
(五) 有机物分子组成通式的应用规律
1、最简式相同的有机物,无论多少种,以何种比例混合,混合物中元素质量比值相同。可用于质量比、质量分数的求算。提示:①含n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸、酯具有相同的最简式。②含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子苯及其同系物具有相同的最简式。
2、具有相同的相对分子质量的有机物为:①含有n个碳原子的饱和一元醇或醚与含有(n-1)个碳原子的饱和一元羧酸或酯。②含有 n 个碳原子的烷烃与(n-1)个碳原子的饱和一元醛。
以上规律可用于有机物的推断。
3、由相对分子质量求有机物的分子式
设烃的相对分子质量为M。
⑴得整数商和余数,商为可能的最大碳数,余数为最小的氢原子数。
例如某烃相对分子质量为42,则其分子式为:=3......6,即:C3H6 。
⑵的余数为0或碳原子数≥6时,将碳原子数依次减少一个,每减少一个碳原子,就增加12个氢原子,直到饱和为止。
例:求相对分子质量为128的烃的分子式=10......8分子式为C10H8或C9H20 。
(六) 葡萄糖(C6H12O6)
⑴结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO,特点:多羟基醛。
⑵物理性质:白色晶体,有甜味,能溶于水
⑶化学性质:
①还原性:能发生银镜反应和与新制的Cu(OH)2反应
CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+H2O+4NH3
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
②加成反应:与H2加成生成已六醇
③酯化反应:与酸发生酯化反应。
④发酵反应:(制酒精)
C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑
⑤生理氧化:(供给热量)
C6H12O6 2C2H5OH+2CO2
⑷制法:淀粉水解
(C6H10O6)n+nH2On C6H12O6
(淀粉) (葡萄糖)
⑸用途
作营养物质和还原剂。
(七) 蛋白质
1、蛋白质的组成和结构:⑴蛋白质是由不同氨基酸按不同排列顺序相互结合而构成的高分子化合物。⑵蛋白质的成分里含有碳、氢、氧、氮、硫等元素。⑶蛋白质分子中含有未缩合的羧基和氨基。⑷蛋白质溶液是一种胶体。⑸酶是一种具有生物活性的蛋白质。
2、蛋白质的性质
⑴水解:天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸。
⑵两性:具有氨基酸的性质,能与酸和碱反应。
⑶盐析:(钾、钠、铵)盐的浓溶液,可使蛋白质的溶解度降低,产生盐析。盐析是可逆过程,利用这一性质,可以分离和提纯蛋白质。
⑷变性:在加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐及一些有机化合物等条件都能使蛋白质产生凝聚的现象。变性是不可逆的,利用此性质可进行消毒,但也能引起中毒。
⑸颜色反应:具有苯环结构的蛋白质遇浓HNO3变性,产生黄色不溶物。可用于鉴别蛋白质。
⑹灼烧气味:灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味。可用于鉴别毛料、棉料与化纤。
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