高一必修一化学第四章知识点归纳与整理
自然界中游离状态的氯存在于大气层中，是破坏臭氧层的主要单质之一。下面是由读文网小编整理的高一必修一化学第四章知识点归纳与整理，希望对大家有所帮助。
高一必修一化学第四章知识点归纳与整理(一)
1、氯气的性质
与金属钠反应方程式 | 2Na+Cl2#FormatImgID_0# 2NaCl |
与金属铁反应方程式 | 2Fe+3Cl2#FormatImgID_1# 2FeCl3（常温下，干燥的 铁和Cl2不反应） |
与金属铜反应方程式 | Cu+Cl2#FormatImgID_2# CuCl2 |
与氢气反应方程式 | H2+Cl2#FormatImgID_3# 2HCl；H2+Cl2#FormatImgID_4# 2HCl |
与水反应方程式 | H2O+Cl2==HCl+HClO |
制漂白液反应方程式 | Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O |
制漂白粉反应方程式 | 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O |
实验室制法 | MnO2＋4HCl（浓）#FormatImgID_5# MnCl2+Cl2↑+2H2O |
氯离子的检验试剂以及反应方程式 | AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl↓ |
Cl2的检验 | 使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 Cl2+2KI==2KCl+I2 |
2、二氧化硫的性质
化学性质 | 酸性 | 与水反应方程式 | SO2+H2O#FormatImgID_6# H2SO3 | ||
与烧碱反应方程式 | SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 | ||||
漂白性 | 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 | ||||
曾学过的具有漂白性的物质 | 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 | ||||
还原性 | 与氧气反应方程式 | 2SO2+O22SO3 | |||
与卤素反应方程式 | SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI | ||||
氧化性 | 与硫化氢反应方程式 | SO2+2H2S==3S↓+2H2O | |||
高一必修一化学第四章知识点归纳与整理(二)
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸 | 浓硝酸 | ||
相同点 | 与Cu反应 | Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O | Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
与木炭反应 | C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O | C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O | |
与铁铝反应 | 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 | ||
异同点 | ①吸水性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 | 王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___） | |
6强酸制弱酸
强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H+==Ca2+++H2O+CO2↑
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO32-+2H+==H2SiO3↓
Ca(ClO)2+2HCl== CaCl2+2HClO 2ClO-+2H+==2HClO
应用
(1) Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质
Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓ SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓
Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓ SiO32-+2H2O+2CO2==HCO3-+H2SiO3↓
(2) 漂白粉在空气中变质
Ca(ClO)2+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO
(3) 实验室制SO2
Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ SO32-+2H+==H2O+SO2↑
(3) 实验室制H2S
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ FeS+2H+==Fe2++H2S↑
(4)除杂质
CO2中混有SO2
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑
CO2中混有HCl
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
SO2中混有HCl
HCl+NaHSO3= NaCl+H2O+SO2↑
高一必修一化学第四章知识点归纳与整理(三)
1、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅 | 二氧化碳 | |
类别 | 酸性氧化物 | _酸性氧化物 |
晶体结构 | 原子晶体 | 分子晶体 |
熔沸点 | 高 | 低 |
与水反应方程式 | 不反应 | CO2+H2O#FormatImgID_10# H2CO3 |
与酸反应方程式 | SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O | 不反应 |
与烧碱反应方程式 | SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O | 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3 |
与CaO反应方程式 | SiO2+CaO#FormatImgID_11# CaSiO3 | CaO+CO2==CaCO3 |
2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯 | 新制氯水 | 久置氯水 | |
分类 | 纯净物 | 混合物 | 混合物 |
颜色 | 黄绿色 | 黄绿色 | 无色 |
成分 | Cl2 | Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH― | H＋、Cl―、H2O、 极少量的OH― |
性质 | 氧化性 | 氧化性、酸性、漂白性 | 酸性 |
新制氯水变质的原理：H2O+Cl2==HCl+HClO
2HClO==2HCl+O2↑