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高中地理是一门基础学科,对学生的发展成长很重要。要学好高中地理课,不仅要有明确的学习目的,还要有勤奋的学习态度和科学的学习方法。现读文网小编把高中地理必修1的全部要点以章节来分,希望通过这些重要的知识点,能够让同学们更好地把握地理学科。
天文方面:从光照图上判读:太阳直射点的位置;晨昏线与经线和昼夜的位置关系;昼夜长短的变化;
从天文现象上判读:地球在公转轨道上的位置;极昼、极夜、极光的出现的半球。
气候方面:气团活动;锋面活动;特殊天气的产生;气温中心的变化;气压中心的盛衰;季风(东亚、东南亚、南亚、澳大利亚北部等)方向的变化;干湿季节;等温线的弯曲;气压带的断裂等。
河海方面:河流汛期;河流补给;河流封冻、解冻的时期及冰期、凌汛的出现;季风洋流等。
生物方面:草木枯荣,开花结实,动物迁徙、繁殖等
农业方面:作物生长、黄熟、收摘;植树;渔汛;山地牧场的放牧;黄淮海平原的水盐运动特征;澳大利亚墨累—达令盆地的农事活动等。
其他方面:雪线升降;登山佳期;极地考察;海岸晒盐
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对于历史这门学科来说,如今已不是死记硬背就能够解决问题的了,现如今应知道如何去学习。为了让大家更好地学好高中阶段历史的三本必修课本,以下读文网小编整理了人教版必修3的知识点,希望可以帮到你!
一、书法艺术
1 汉字起源和演变:
商甲骨文-商周金文-西周籀文(大篆)-秦统一小篆-汉隶书-三国楷书(钟繇)
2 书法艺术发展
1、秦汉小篆、隶书
2、魏晋南北朝时期形成书法艺术:王羲之 《兰亭序》
3、隋唐达到新高峰:张旭、怀素狂草;欧阳询、颜真卿、柳公权楷书;书法理论
4、两宋:苏轼、黄庭坚、米芾、蔡襄四大家各具情态
5、明代:平民化、世俗化,强调个性:祝枝山、文徵明
二、绘画艺术
1、起源:新石器时代
2、战国:帛画(《人物龙凤图》)
3、东晋:顾恺之《女史箴图》
4、唐代:吴道子《送子天王图》
5、宋代:山水画兴起;民间风情画:张择端《清明上河图》
6、明清:八大山人 木刻版画、年画等
三、文学
(一)诗歌
1、《诗经》:我国最早的诗歌总集
2、楚辞:战国屈原新体诗歌《离骚》
3、汉赋:司马相如
4、唐诗:李白、杜甫、白居易
(二)宋词:苏轼、李清照、辛弃疾
(三)元曲:元朝民族歧视,常用散曲抒发愁闷情怀。关汉卿《窦娥冤》
(四)小说
1、唐代:传奇《柳毅传》《南柯太守传》
2、宋代:话本
3、明清 原因:商品经济的发达和市民阶层的崛起;
代表作品:四大奇书、“三言二拍”、《红楼梦》、《聊斋志异》、《儒林外史》
(五)戏曲
1、原始-汉唐:傩舞
2、两宋:南戏
3、元代:杂剧(关汉卿、白朴、马致远、郑光祖为元曲四大家)
4、清代:京剧
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在高中的学习当中,历史作为一 门重要学科,在高考中起到的作用是十分重大的。要学会去总结每个章节的重要知识点,现读文网小编整理了人教版必修3的知识点,希望可以帮到你!
(一)文艺复兴的兴起
1、历史背景
①经济因素:14、15世纪意大利资本主义萌芽;
②政治因素:新兴资产阶级兴起与教会、贵族产生深刻矛盾;
③____垄断西欧文化教育,人们缺少理性思维和人文精神;
④意大利人才众多;
2、指导思想:“人文主义”
3、实质:资产阶级的思想文化运动
(二)主要成就
1、前三杰:薄伽丘—《十日谈》 但丁—《神曲》 彼特拉克—人文主义之父
2、后三杰:达芬奇:《蒙娜丽莎》、《最后的晚餐》 米开朗琪罗:《大卫》、《摩西》
拉斐尔:《西斯廷圣母》
3、莎士比亚:《哈姆雷特》
(三)文艺复兴历史意义
1、性质:文艺复兴是资产阶级文化兴起。是资产阶级第一次思想解放运动。是西方人文精神的复兴阶段。
2 历史作用:
A 推动新兴资产阶级冲破宗教神学桎梏,思想解放;
B 推动了文学艺术和科学技术的发展;
C 具有一定的阶级和时代的局限性,用普遍的“泛人性论”掩盖阶级差别和阶级剥削。
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化学反应原理,在必修二中的第二章,而这个内容将在必修3里重点学习。下面是读文网小编带来的必修4化学反应原理知识点复习。
1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
一、焓变 反应热
1.反应热:在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所放出或吸收的热量.
2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
(1)符号: △H (2)单位:kJ/mol
3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为―-‖或△H <0
吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为―+‖或△H >0
4.计算:
△H=生成物的总能量-反应物总能量
△H=反应物的总键能-生成物的总键能
☆ 常见的放热反应:① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应:① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 水煤气反应
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数。(热化学方程式中的化学计量数只代表物质的量,不代表分子数)
⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变
三、燃烧热
1.概念:25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点:
①研究条件:101 kPa
②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量:1 mol
④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol)
四、中和热
1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
3.目前已开发出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
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化学反应原理是高中化学的基础,任何知识点都是在这上面建立的,下面由读文网小编为大家带来的2016高二化学反应原理知识点,祝大家考试顺利!
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数
⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变
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进行化学复习时应该注意归纳整理、建立自己的认知结构。下面是读文网小编为大家整理的高二化学反应原理知识点,希望对大家有所帮助。
1、化学平衡的移动概念
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立,由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程,称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v正>v逆:平衡向正反应方向移动。
(2)v正=v逆:反应达到平衡状态,不发生平衡移动。
(3)v正
3、影响化学平衡的因素
4、“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件
原平衡体系容器容积增大,各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小
5、勒夏特列原理
定义:如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
原理适用的范围:已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。
勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释:外界条件改变使平衡发生移动的结果,是减弱对这种条件的改变,而不是抵消这种改变,也就是说:外界因素对平衡体系的影响占主要方面。
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性质决定用途的规律,了解现代化学肩负的使命。下面是读文网小编为大家整理的高中化学反应速率的知识点,希望对大家有所帮助。
1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应
(1).符号: △H
(2).单位:kJ/mol
3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。
(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0
常见的放热反应:
① 所有的燃烧反应
② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应
④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应
⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
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化学的学习建立在对实验的理解上。下面是读文网小编为大家整理的高中化学反应原理知识点复习,希望对大家有所帮助。
1.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应
(1).符号: △H (2).单位:kJ/mol
2.产生原因:化学键断裂——吸热 (吃) 化学键形成——放热 (放) 《吃和放的问题》 放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 (放出的比吃的多,人就瘦了)吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0
常见的放热反应:
① 所有的燃烧反应
② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应
④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应
⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应:
① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等
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复习是为了让知识的记忆更加巩固。下面是读文网小编为大家整理的高三地理二轮复习专题知识点,希望对大家有所帮助。
1、世界能源状况
①世界能源消费现状及特点:
受经济发展和人口增长的影响,世界一次能源消费量不断增加;
世界能源消费呈现不同的增长模式,发达国家增长速率明显低于发展中国家;
世界能源消费结构趋向优质化,但地区差异仍然很大;
世界能源资源仍比较丰富,但能源贸易及运输压力增大;
②世界能源供应和消费趋势:多元化;清洁化;高效化;全球化;市场化
③具体国家和地区的做法:
欧洲:随着能源供应变得更为严峻和全球环境气候的日趋恶化,欧盟国家在多年努力推进和实施京都议定书的基础上,在2007年制定了欧盟能源方针纲要。这是继在1951年形成欧洲煤炭和钢铁同盟,和在1957年达成欧洲核能协定50年之后,再次把能源问题提高到欧洲的核心发展战略。
日本:在追寻提高能源效率和能源供应多样化的领域一直走在世界最前列的日本,在2006年5月公布了新的国家能源战略。
美国:面对世界众多新经济势力的崛起和扩张,美国的战略是竭力在21世纪继续保持其在高科技和经济实力在全球领先的超级大国地位。
2、世界能源安全问题
①世界能源需求持续增长对能源供给形成巨大压力。
②石油价格的剧烈波动威胁国际能源市场稳定。
③围绕着能源产地、能源通道的竞争更趋激烈。
④能源使用带来的环境污染等问题日益严重。
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化学复习时要注重对知识点的归纳。下面是读文网小编为大家整理的高三化学反应原理知识点复习,希望对大家有所帮助。
1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应
(1).符号: △H
(2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0 ☆
常见的放热反应:
① 所有的燃烧反应
② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应
④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应
⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应:
① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应
④ 铵盐溶解等
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分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应。下面是由读文网小编整理的高中化学反应原理知识点归纳,希望对大家有所帮助。
一、化学反应速率及其简单计算
1.化学反应速率:通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为单位一般为mol/(L·min)或mol.·L-1·min-12.结论:对于一般反应 aA + bB =cC + dD来说有:
VA :VB :VC :VD =△CA :△CB :△CC :△CD =△nA :△nB :△nC :△nD = a :b :c :d
特别提醒:
1.化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率
2.无论浓度的变化是增加还是减少,化学反应速率均取正值。
3.同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同,但是比较反应速率快慢时,要根据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示,看其数值的大小。注意比较时单位要统一。
二、影响化学反应速率的因素
1.内因(主要因素):反应物本身的性质(分子结构或原子结构)所决定的。
2.外因(次要因素)
(1)浓度:当其他条件不变时,增大反应物的浓度,V正急剧增大,V逆也逐渐增大。若减小反应物浓度,V逆急剧减小,V正逐渐减小。(固体或纯液体的浓度可视为常数,故反应速率与其加入量多少无关)。
(2)温度:当其他条件不变时,升温时, V正、V逆都加快;降温时,V正、V逆都减小
(3)压强:其他条件不变时,对于有气体参加的反应,通过缩小反应容器,增大压强,V正、V逆都增大;通过扩大反应容器,压强减小,浓度变小,V正、V逆均减小。
(4)催化剂:使用催化剂,成百上千的同等倍数地增加了正、逆反应速率。
特别提醒:
1.改变压强的实质是改变浓度,若反应体系中无气体参加,故对该类的反应速率无影响。
2.恒容时,气体反应体系中充入稀有气体(或无关气体)时,气体总压增大,物质的浓度不变,反应速率不变。
3.恒压时,充入稀有气体,反应体系体积增大,浓度减小,反应速率减慢。
4.温度每升高10℃,化学反应速率通常要增大为原来的2~4倍。
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根据化学键理论,又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。下面是由读文网小编整理的高二化学反应原理试题,希望对大家有所帮助。
以上就是小编今天要分享的高二化学反应原理试题全部内容,祝大家考试顺利。
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化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。下面是读文网小编为您带来的高二化学反应原理试题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编分享的高二化学反应原理试题及答案全部内容,欢迎翻阅。
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化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。 但是一些类似的化学反应仍然可以归类。下面是读文网小编为您带来的高二化学化学反应原理测试卷及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编分享的高二化学化学反应原理测试卷及答案全部内容,欢迎翻阅。
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电子垃圾是指被废弃不再使用的电器或电子设备,主要包括电冰箱、空调、洗衣机、电视机等家用电器和计算机等通讯电子产品等电子科技的淘汰品。下面是由读文网小编带来的高二选修化学反应原理复习题及答案,希望对大家有所帮助。
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高二选修化学反应原理复习题答案:
以上就是读文网小编今天分享的高二选修化学反应原理复习题及答案全部内容,相信对你会有帮助的。
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能源是人类活动的物质基础。下面是由读文网小编带来的高二选修4化学反应原理第一章试题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编今天分享的高二选修4化学反应原理第一章试题及答案全部内容,相信对你会有帮助的。
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化学平衡是化学反应中出现的一种特定状态。下面是读文网小编为您带来的高考化学反应平衡专题训练及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编今天分享的高考化学反应平衡专题训练全部内容,相信对你会有帮助的。
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