初三化学期中考三个知识要点【通用三篇】

读，不仅仅是用眼睛去扫描，这样既容易走神，也是造成复习肤浅的重要原因。下面是读文网小编为大家整理的初三化学期中考三个知识要点，欢迎翻阅。

初三化学期中考三个知识要点（1）

1.化学方程式书写原则：

(1)以客观事实为依据。

(2)遵循质量守恒定律。

2.书写步骤

(1)写：写出反应物和生成物的化学式。

(2)配：配平化学方程式。

(3)注：注明化学反应发生的条件，以及生成物状态。

以下是配平的口诀记忆：

左反应、右生成化合价、化学式系数平、原子等等号连、条件清。

生成物中气体、沉淀要用“↑”、“↓”来注明。

3.化学方程式的配平方法

(1)配平：在化学式前填上适当系数，使式子左右两边的各原子数目分别相等，从而体现质量守恒定律。

(2)方法：

①观察法：查左、右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数。

②最小公倍数法：找左右两边出现机会较多，原子个数变化较大地原子的个数的最的小公倍数。

③奇数配偶数法：

a.找出方程式里左右两端出现次数较多的元素。

b.该元素的原子在各端总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点。

c.由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。

初三化学期中考三个知识要点（2）

(一)用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

(二)测容器——量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

(三)称量器——托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)

注意点：

(1)先调整零点

(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)

(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

(四)加热器皿——酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

(五)夹持器——铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

(六)分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

初三化学期中考三个知识要点（3）

1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法。

排水法：

(1)难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。

(2)一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。

排气法：

(1)不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。

(2)排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。

注：

A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作;用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。

B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上;密度比空气大的气体，在正放在桌面上。

C 收集气体时验满的方法：(1)排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。

2、气体的干燥与除杂：

气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂

(1)选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。

(2)选择干燥装置：由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。

气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。

除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂

除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。