初三化学下学期复习要点【热门三篇】
复习是为了让我们的记忆更加牢固。下面是读文网小编为大家整理的初三化学下学期复习要点,希望对大家有所帮助。
初三化学下学期复习要点(1)
1.试管夹应夹在的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/3处。
2.加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
3.使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3,也不得少于其容积的1/4。
4.在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2(半试管水);在洗气瓶内的液体为瓶的1/2;如果没有说明用量时应取少量,液体取用1——2毫升,固体只要盖满试管的底部;加热试管内液体时,试管一般与桌面成45°角,加热试管内的固体时,试管口略向下倾斜。
初三化学下学期复习要点(2)
(1)金属与氧气反应:
氧气的性质很活泼,能与很多物质反应,也能和大部分金属反应
(2)金属的活动顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
①在金属活动性顺序里,只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
②在金属活动性顺序里,排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。
③在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强,例如Mg与HCl反应就比Zn剧烈,而Zn又比Fe剧烈。
2、金属氧化物的性质
(1)金属氧化物(氧化铁和氧化铜)与一氧化碳的反应--还原反应
①Fe2O3+ CO高 温2Fe+3CO2
现象:红色固体变黑,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
②CuO + CO △ Cu + CO2
现象:黑色固体变红,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
(2)金属氧化物与酸的反应
①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (除铁锈)
现象:铁锈(红色)逐渐溶解,溶液呈黄色
②Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O (除铁锈)
现象:铁锈(红色)逐渐溶解,溶液呈黄色
初三化学下学期复习要点(3)
1.氢气的性质
(1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水
(2)化学性质 :
①可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O
现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性:氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O
现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
(3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料
2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)
① 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁和稀硫酸反应
Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑
③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应
2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑