高一必修二化学知识难点(实用3篇)
化学学习要观察实验要与思考相结合。下面是读文网小编为大家整理的高一必修2化学知识点。希望对大家有所帮助。
高一必修二化学知识难点（1）
共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。如：H2O、CO2、H2SO4等。 12. 电子式：
同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷(C4H10)有正丁烷(CH313.异丁烷(CH33CH2CH2、CH3)
两种同分异构体;戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。
14. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
15. 断键吸收能量，形成键放出能量。
16. 放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量;
吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量
17. 常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，
氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等
18. 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应
19. 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。
高一必修二化学知识难点（2）
20. 原电池工作原理：Cu-Zn原电池：
负极(Zn片)：Zn-2e=Zn(Zn片溶解)(氧化反应) 正极(Cu片)：2H+2e=H2↑(Cu片有气泡产生)(还原反应) 电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片 电流方向：从Cu到Zn
21. 影响化学反应速率的条件有温度(温度越高，速率越大)、反应物的浓度(一般浓度越大，速率越大)、固体表面积(粉状比块状速率大)、催化剂等。 22. H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。
23. 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
24. 当可逆反应达到平衡状态时：
①正反应速率=逆反应速率≠0;
②各物质的量保持恒定;
③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度;④此时，所有的反应物和生成物同时存在。
25. 天然气的主要成分为甲烷
26. 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 27. 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。
28. 甲烷的结构式
29. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，结构中存在碳碳双键。
30. 苯的结构中不存在碳碳双键。
31. 乙醇的官能团为羟基(—OH)
32. 乙酸的官能团为羧基(—COOH)
33. 甲烷、乙烯常温下为气体
34. 苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。
35. 甲烷可以发生取代反应
36. 乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。
37. 乙烯可以做催熟剂
38. 苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。
39. 乙醇可以发生取代反应，易被氧化(高锰酸钾或O2)，能与Na反应生成H2
40. 常见的高分子化合物有：纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝)、聚乙烯
41. 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯(取代反应)
42. 有机反应类型：
取代反应 A+B→C+D
加成反应 A+B→C
氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质 加聚反应：nA → B
43. 会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO2 44. 金属冶炼的方法：KCa Na Mg Al ︳Zn FeSn Pb (H) Cu ︳HgAg
电解熔融物法 ︳ 热还原法 ︳热分解法
常见的还原剂有：H2、CO、C、Al
45. 符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。
46. 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
高一必修二化学知识难点（3）
1. 质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z
原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=6
2.元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
3. 第三周期元素(11~17号元素)性质比较
4. 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
5. 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。
6. 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强
7. 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H;最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。
8. O元素和F元素没有正价
9. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
10.判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子(NH4+)]与阴离子之间共价键存在于非金属元素之间
11.离子化合物：含有金属元素或铵根离子(NH4+)的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。