高二化学晶体知识点及习题(2篇)
晶体中原子或分子的排列具有三维空间的周期性。下面是读文网小编为您带来的高二化学晶体知识点及习题，希望对大家有所帮助。
高二化学晶体习题：
1.下列有关金属元素的特征叙述正确的是( )
A.金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性
D.金属元素的化合价一定显正价
C.金属元素在不同化合物中的化合价均不相同
D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体
2.下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 ( )
A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正价
C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D.金属单质在常温下都是金属晶体
3.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 ( )
A.易导电 B.易导热C.有延展性 D.易锈蚀
4.下列晶体中由原子直接构成的单质有 ( )
A.白磷 B.氦C.金刚石 D.金属镁?
5.金属具有延展性的原因是( )
A.金属原子半径都较大，价电子较少
B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
C.金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快
D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量
6.下列说法不正确的是( )
A.金属单质的熔点一定比非金属单质高
B.离子晶体中不一定含有金属元素?
C.在含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子
D.含有金属元素的离子不一定是阳离子?
7.金属晶体的形成是因为晶体中存在( )
A.金属离子间的相互作用 B.金属原子间产生相互作用?
C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用?
8.?关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( )
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱
④金属元素只有金属性，没有非金属性
⑤价电子越多的金属原子的金属性越强
A.①②③ B.②③ C.①⑤ D.全部
9.金属的下列性质中，与自由电子无关的是 ( )
A.密度大小 B.容易导电 C.延展性好 D.易导热?
10.下列有关金属的叙述正确的是( )
A.金属元素的原子具有还原性，其离子只有氧化性
B.金属元素的化合价—般表现为正价
C.熔化状态能导电的物质—定是金属的化合物
D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体
11.下列叙述正确的是 ( )
A.原子晶体中可能存在离子键 B.分子晶体中不可能存在氢键
C.在晶体中可能只存在阳离子不存在阴离子 D.金属晶体导电是金属离子所致
12.金属能导电的原因是( )
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
13.下列叙述正确的是 ( )
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B.原子晶体中只含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
14.在核电荷数1~18的元素中，其单质属于金属晶体的有，属于分子晶体的有 ，属于原子晶体的有 .
15. 简要填空：
(1)金属导电是____________________的结果.
(2)金属导热是____________________的结果.
(3)金属抽成丝或压成薄板是金属受到外力作用，紧密堆积的原子(离子)层发生了
________________，而金属离子和自由电子之间的____________________没有改变.
16. 碱金属单质的熔点顺序为Li>Na>K>Rb>CS，试用金属晶体结构的知识加以解释.
17..在金属晶体中存在的粒子是____________和____________.通过______________形成的单质晶体叫做金属晶体.
18..(1)请描述金属晶体中自由电子的存在状态.
答：_____________________________________________________________.
(2)请说明金属晶体中自由电子所起的作用.
答：___________________________________________________________________.
19. 金属导电靠___________，电解质溶液导电靠_____________;金属导电能力随温度升高而_________, 溶液导电能力随温度升高而____________.
20.有一种金属结构单元是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。该单元平均是由__________个金属原子组成的。
参考答案
1.B 2.B 3.D 4.BC 5.B 6.AC 7.C 8.B 9.A 10.B 11. C
12. B 13. B 14.答案： Li、Be、Na、Mg、Al ; H2、He、N2、O2、F2、Ne、P4、S、Cl2、Ar ; C、Si、B
15.答案
(1)自由电子在电场作用下定向移动
(2)自由电子碰撞金属离子而将能量传给金属离子
(3)相对滑动 较强烈的相互作用(金属键)
16.金属晶体的熔点高低取决于晶体中金属离子与自由电子之间的作用力大小，由库仑定律Fkq1q2
r2可知，作用力的大小又取决于金属离子的半径和自由电子的数量，显然，半径越小，作用力越强，熔点越高.而离子的半径顺序为LiNaKRbCs，因此锂的熔点最高.
17.金属离子;自由电子;金属键
18.(1)自由电子均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有.
(2)使金属阳离子结合在一起形成晶体; 使金属晶体具有导电性、导热性和延展性. 19. 自由电子;自由离子;减弱;增强
20. 4
高二化学晶体知识点：
1、晶体的定义：晶体是由原子或原子团、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。非晶体是原子、分子或离子无规则地堆积在一起所形成的固体。
(1)一种物质是否是晶体是由其内部结构决定的，而非由外观判断。
(2)晶体内部的原子有规律地排列，且外观为多面体，为固体物质。
(3)周期性是晶体结构最基本的特征。
2、晶体与非晶体的本质差异
自范性 微观结构
晶体 有(能自发呈现多面体外形) 原子在三维空间里呈周期性有序排列
非晶体 没有(不能自发呈现多面体外形) 原子排列相对无序
(1)自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。
(2)晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性地有序排列的宏观表象。
(3)晶体自范性的条件之一：生长速率适当。如熔融态的二氧化硅，快速地冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶。
3、晶体形成的一段途径：
(1)熔融态物质凝固。如从熔融态结晶出来硫晶体。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。如凝华得到的碘晶体。
(3)溶质从溶液中析出。如从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体。
4、晶体的特点：
(1)均匀性
(2)各向异性
(3)自范性
(4)有明显确定的熔点
(5)有特定的对称性
(6)使X射线产生衍射
(二)晶胞
1、晶胞的定义：晶体结构中的基本单元叫晶胞。
(1)晶胞是从晶体结构中截取出来的大小、形状完全相同的平行六面体。晶胞代表整个晶体，无数个晶胞堆积起来，则得到晶体。
(2)整个晶体是由晶胞“无隙(相邻晶胞之间没有任何间隙)并置(所有晶胞都是平行排列的，取向相同)”堆砌而成。晶胞的无隙并置体现了晶体的各向异性(强度、导热、光学性质)和紧密堆积(紧密堆积指由无方向性的金属键、离子键和范德华力等结合的晶体中，原子、离子或分子等微观粒子总是趋向于相互配位数高，能充分利用空间的堆积密度最大的那些结构。)。
(3)晶胞内微粒的组成反映整个晶体的组成，求出晶胞中微粒的个数比就能写出晶体的化学式。
2、晶胞中原子个数的计算方法：
(三)分子晶体
1、定义：分子间以分子间作用力(范德华力，氢键)相结合的晶体叫分子晶体。
(1)构成分子晶体的粒子是分子;
(2)分子晶体的粒子间的相互作用是范德华力;
(3)范德华力远小于化学键的作用;
(4)分子晶体熔化破坏的是分子间作用力。
2、典型的分子晶体
(1)所有非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX
(2)部分非金属单质：X2、 N2、 O2、 H2、S8、P4、C60
(3)部分非金属氧化物：CO2、SO2、N2O4，P4O6， P4O10
(4)几乎所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4
(5)大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖