高二化学文科期末复习知识点（热门3篇）
整理知识点是考前复习的重要阶段。整理好复习资料，这样在复习的过程中就会更有条理。那么你知道高二化学文科期末复习知识点有哪些吗？下面是读文网小编为您带来的高二化学文科期末复习知识点，希望对大家有所帮助。
高二化学文科期末复习知识点（1）
1、能与氢气加成的:苯环结构、C=C 、 、C=O 。
( 和 中的C=O双键不发生加成)
2、能与Na反应的:-COOH、 、-OH
3、能与NaOH反应的:-COOH、 、 。
4、能与Na2CO3反应的:-COOH、
5、能与NaHCO3反应的:-COOH
6、能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
7、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。
(1)所有的醛(R-CHO); (2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;
注:能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。
8、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
(1).不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
(2).不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯等)
(3).石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);
(4).苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)
(5).含醛基的化合物(取代或氧化)
(6).天然橡胶(聚异戊二烯) CH2=CH-C=CH2
CH3
9、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
(1)不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
(2)苯的同系物;
(3)不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);
(4)含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);
(5)石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);
(6)煤产品(煤焦油);
(7)天然橡胶(聚异戊二烯)。
10、最简式相同的有机物
(1).CH:C2H2、C6H6、C8H8
(2).CH2:烯烃和环烷烃
(3).CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
(4).CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
11、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式)
(1)、醇-醚 CnH2n+2Ox
(2)、醛-酮-环氧烷(环醚) CnH2nO
(3)、羧酸-酯-羟基醛 CnH2nO2
(4)、单烯烃-环烷烃 CnH2n
(5)、二烯烃-炔烃 CnH2n-2
12、能发生取代反应的物质及反应条件
(1).烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;
(2).苯及苯的同系物与①卤素单质:Fe作催化剂;
②浓硝酸:50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂
③浓硫酸:70~80℃水浴;
(3).卤代烃水解:NaOH的水溶液;
(4).醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸(酸性条件);
(5).酯类的水解:无机酸或碱催化;
(6).酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)
高二化学文科期末复习知识点（2）
一、氮族元素 N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋)
相似性 递变性
结构 最外层电子数都是5个 原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱
性质 最高价氧化物的通式为：R2O5
最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4
气态氢化物通式为：RH3
最高化合价+5，最低化合价-3 单质从非金属过渡到金属,非金属性：N>P>As,金属性：Sb
最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱
酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4
与氢气反应越来越困难
气态氢化物稳定性逐渐减弱
稳定性：NH3>PH3>AsH3
二、氮气(N2)
1、分子结构 电子式： 结构式：N≡N (分子里N≡N键很牢固，结构很稳定)
2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近(所以收集N2不能用排空气法!)
3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应)
N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮
三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)
N2O—笑气 硝酸酸酐—N2O5 亚硝酸酸酐—N2O3 重要的大气污染物—NO NO2
NO—无色气体，不溶于水，有毒(毒性同CO)，有较强还原性 2NO+O2=2NO2
NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素
3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4(无色) 302 = 2O3(光化学烟雾的形成)
鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略)
NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算
高二化学文科期末复习知识点（3）
一、金属的性质及其应用
1、Al 易拉罐的主要成分
(1)与氧气常温下生成氧化膜 抗腐蚀能力
(2)与CuSO4反应 2Al+ 3CuSO4== Al2 (SO4)3+ 3Cu
(3)与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
(4)常温下与浓硫酸 或浓硝酸钝化
二、合金
1、 定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属活性的物质
2、 具有较好的物理化学性能
纯铝和纯铁质地软，强度小 无法制造承载负荷的结构零件
三、金属腐蚀
1、化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀
3、Fe-2e- →Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3•XH2O
4、金属防护的几种重要方法
① 在金属表面覆盖保护层。(烤蓝、油漆等)
② 改变金属内部的组织结构，制成合金。(不锈钢)
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。