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高中会考是为高考做的准备。读文网小编给同学们整理了2016高中化学定量专题复习试卷,祝大家考试顺利!
2016高中化学定量专题复习试卷
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.常温下1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
B.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数为2NA
C.标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子,则正极放出H2的体积为11.2 L
答案A
解析虽然在NH4NO3溶液中NH会发生水解反应,但是根据物料守恒可知A正确;选项B中涉及2个反应,开始时生成SO2气体,后来生成H2,用极值法思考不难得出转移的电子数在NA~2NA之间,错;选项C中由于在标准状况下己烷为液态,故2.24 L己烷的物质的量远大于0.1 mol,错;选项D中未指明标准状况,因此无法求出正极放出H2的体积,故D错。
2.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应,生成H2分子数均为0.3NA
B.5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NA
C.将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体,含Fe(OH)3胶粒的数目为NA
D.120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
答案B
解析与0.2 mol Al反应,要消耗0.6 mol HCl,酸不够,A错;5.35 g NH4Cl固体是0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol N—H键,则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol N—H键,所以B正确;一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成,C错;熔融的NaHSO4中只有Na+和HSO,没有H+,D错。
3.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.某温度下纯水的pH=6,该温度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
B.1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等
C.在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA
答案A
解析在纯水pH=6情况下,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,A正确;1 mol Cl2参与反应时转移2NA个电子,而1 mol铁参与反应时转移3NA个电子,B错误;NO和O2反应生成NO2,但因存在2NO2??N2O4而使得分子数小于0.75NA,C错误;因溶液的体积未说明,故D错误。
4.常温常压下,某烧碱溶液与0.05 mol氯气恰好完全反应,得到pH=9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)()
A.氯气的体积为1.12 L
B.原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NA
C.所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NA
D.所得溶液中ClO-的数目为0.05NA
答案B
解析未指明标准状况,A错;由Na+守恒,计算B正确;C项没有溶液的体积,无法计算,错;D项忽视了ClO-的水解。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.28 g N2和N4的混合气体中含有的原子数为2NA
B.8.4 g NaHCO3和MgCO3的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2NA~0.3NA之间
C.标准状况下,22.4 L NO和NH3的混合气体中,所含氮原子数为2NA
D.1 mol氯气参加反应时,转移的电子数一定为2NA
答案A
解析A项,设N2的质量为x,则混合气体所含原子数为(×2+×4)NA=2NA;B项,NaHCO3固体含有Na+、HCO,MgCO3固体含有Mg2+、CO,8.4 g混合物中含有阴、阳离子总数为0.2NA;C项,标准状况下,22.4 L NO和NH3的混合气体为1 mol,所含氮原子数为NA;D项,Cl2与水或NaOH溶液反应时,1 mol Cl2参加反应,转移电子数为NA。
6.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是()
A.标准状况下,22.4 L氢气和氯气的混合气体,所含分子数为NA
B.常温常压下,1 mol氦气含有的原子数约为NA
C.1 mol Al3+含有核外电子数为3NA
D.T ℃时,1 L pH=6的纯水中,含1×10-6NA个OH-
答案C
解析标准状况下,22.4 L H2的分子数为1 mol,22.4 L Cl2的分子数也为1 mol,则22.4 L H2和Cl2混合气体中分子数也为1 mol,A正确;氦气为单原子分子构成的气体,1 mol He中含有1 mol He原子,B正确;1个Al3+核外有10个电子,C错误;pH=6的纯水中c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)也为1.0×10-6 mol·L-1,1 L水中含有n(OH-)=1.0×10-6 mol·L-1×1 L=1.0×10-6 mol,D正确。
7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.1 L 0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液中所含的阴离子数为0.1NA
B.标准状况下,1 L pH=13的氢氧化钡溶液中n(OH-)为0.1NA
C.标准状况下,11.2 L CH3Cl所含的共用电子对数为2NA
D.1 mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10NA
答案C
解析HPO+H2O??H2PO+OH-,阴离子包括OH-,阴离子数增多(大于0.1 mol),A项错误;Kw=1.0×10-14用于25 ℃时水溶液的有关计算,标准状况下,水的离子积减小,n(OH-)不为0.1NA,B项错误;标准状况下,一氯甲烷呈气态,1个一氯甲烷分子中含有4个共用电子对,11.2 L CH3Cl所含共用电子对的物质的量为×4=2 mol,C项正确;10电子粒子有Ne、NH、OH-、Al3+、Mg2+、H3O+、HF、H2O等,电子数相等的粒子中质子数不一定相等,对于原子和分子而言,质子数为10,对于阴离子,质子数小于10,对于阳离子,质子数大于10,D项错误。
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间
B.0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L
C.0.2 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2NA
D.在反应Zn+2HNO3+NH4NO3N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn,转移的电子数大于2NA
答案D
解析由于在标准状况下CH2Cl2呈液态,A错;选项B,未告知气体所处的状态,因此不能确定SO2气体的体积,错;选项C中溶液的体积未知,因此无法确定S2-的数目,错;选项D中不仅Zn的化合价升高,NH中氮元素的化合价也升高了,故题给反应中每溶解1 mol Zn,转移的电子总数大于2NA,D正确。
9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-
C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA
D.H2S和SO2气体混合生成0.3 mol单质硫时,转移电子的数目为0.4NA
答案D
解析A项,32 g甲醇中含有C—H键的数目为3NA;B项一水合氨是弱碱,不能完全电离;C项,10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA;D项,2H2S+SO23S↓+2H2O,生成3 mol单质硫时有2 mol是氧化产物,1 mol是还原产物,生成0.3 mol单质硫时,转移电子的数目为0.4NA。
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A.25 ℃时,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
B.室温下,14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2.0NA
C.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的分子数目为NA
答案B
解析A项,25 ℃时,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中,c(H+)=10-12 mol·L-1,则c(OH-)=0.01 mol·L-1,n(OH-)=0.01 mol,即含有的OH-数目为0.01NA,错误;B项,烯烃的分子式通式为CnH2n,最简式为CH2,相对分子质量为14,所以乙烯和丁烯的混合气体含有最简式的物质的量为1 mol,每个最简式中含有2个C—H键,所以14.0 g乙烯和丁烯中含有的C—H键数目为2.0NA,正确;C项,Fe与Cl2发生反应:2Fe+3Cl22FeCl3,0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧,Cl2不足,所以转移的电子数应该以Cl2为标准,是0.2NA,错误;D项在标准状况下CCl4是液体,不能使用气体摩尔体积,错误。
题组二化学反应中的定量判断
1.足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸
C.盐酸 D.稀硝酸
答案A
解析A项,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
1 mol Al消耗1 mol NaOH;
B项,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4;
C项,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
1 mol Al消耗3 mol HCl;
D项,Al和稀硝酸反应不放H2。综上所述,符合题意的是A项。
2.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则被Cu还原的硝酸的物质的量为()
A.0.8 mol B.2 mol
C.1 mol D.0.6 mol
答案C
解析依据氮原子守恒,被还原的N原子就是反应后溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之和,等于Na+的物质的量。n(Na+)=0.5 L×2 mol·L-1=1 mol。
3.0.6 mol·L-1 FeCl3和1.2 mol·L-1 CuCl2的混合溶液100 mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2∶1,则加入铁粉的质量为()
A.4.48 g B.8.96 g
C.10.08 g D.13.44 g
答案A
解析设加入铁粉的物质的量n(Fe)=x mol,铁粉首先与Fe3+反应,后与Cu2+反应,溶液中含有Cu2+,则加入的铁粉完全溶解。原溶液中n(Fe3+)=0.06 mol,n(Cu2+)=0.12 mol,则反应后溶液中,n(Fe2+)=(x+0.06) mol。
Fe+2Fe3+3Fe2+
0.03 mol 0.06 mol 0.09 mol
Fe+ Cu2+Fe2++Cu
(x-0.03) mol (x-0.03) mol
则反应后溶液中,n(Cu2+)=0.12 mol-(x-0.03)mol=(0.15-x)mol,则有(x+0.06)∶(0.15-x)=2∶1,解得:x=0.08,故m(Fe)=0.08×56 g·mol-1=4.48 g。
4.已知硅和铝相似,也能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2,将2.8 g硅粉与2.3 g钠同时放入足量水中,采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集)。这些气体在标准状况下的体积为()
A.1.12 L B.4.48 L
C.5.6 L D.3.36 L
答案D
解析2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2×23 g 2 mol 22.4 L
2.3 g 0.1 mol 1.12 L
Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
28 g2 mol 2×2.24 L
1.4 g 0.1 mol 2.24 L
反应后硅剩余1.4 g,V(H2)=1.12 L+2.24 L=3.36 L。
5.汞俗称水银,在常温下呈液态。已知:①在硝酸汞[Hg(NO3)2]溶液中插入一块已清洗掉氧化膜的铝片,片刻后,观察到铝片表面有大量“白毛”(生成了汞)。②向剧毒的水银表面撒一层硫粉,汞转化成硫化汞(HgS)。③工业上,用热分解法冶炼汞:加热氧化汞得到汞蒸气,冷凝收集到汞。下列说法正确的是()
A.在反应①中,生成3 mol汞,转移3 mol电子
B.在反应②中,硫化汞既是氧化产物,又是还原产物
C.在反应③中,产生11.2 L氧气,转移2 mol电子
D.由反应③中,汞在空气中加强热会生成氧化汞
答案B
解析反应①为3Hg(NO3)2+2Al2Al(NO3)3+3Hg,生成3 mol汞,转移6 mol电子,A错误;反应②为Hg+SHgS,硫化汞既是氧化产物,又是还原产物,B正确;反应③为2HgO2Hg↑+O2↑,题中没有指明是标准状况,不能计算转移电子的物质的量,C错误;由反应③知氧化汞受热不稳定,说明汞在空气中加热不能生成氧化汞,D错误。
6.某同学设计了如下两种制备氢氧化铝的方案:
方案①:2.7 g AlX溶液―→Al(OH)3沉淀
方案②:2.7 g AlY溶液―→Al(OH)3沉淀
NaOH和盐酸的浓度均是3 mol·L-1,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或盐酸时,产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法不正确的是()
A.Y溶液的溶质为NaAlO2
B.b曲线表示的是向Y溶液中加入盐酸
C.a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
D.在O点时两方案所得溶液浓度相等
答案A
解析n(Al)==0.1 mol,100 mL盐酸中n(H+)=0.1 L×3 mol·L-1=0.3 mol,100 mL NaOH溶液中n(OH-)=0.1 L×3 mol·L-1=0.3 mol。由
Al~3H+?0.1 mol0.3 mol,知方案①中X为AlCl3,向其中加入NaOH溶液立即生成沉淀,在图像中为曲线a,B项正确;
由Al~2OH-?0.1 mol0.3 mol
知方案②中Y为NaOH和NaAlO2的混合物,向其中加入盐酸,先发生反应H++OH-H2O,开始无现象,后来产生沉淀,在图像中为曲线b,C项正确;O点时Al3+完全沉淀,溶质只有NaCl,由于开始时n(HCl)=n(NaOH),故两方案O点溶液中n(NaCl)相等,c(NaCl)相等,D项正确。
7. CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.相对于途径①③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1 mol CuSO4在1 100 ℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75 mol
D.Y可能是葡萄糖
答案C
解析①的反应是3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO↑+4H2O,选项A正确;途径①③产生污染物NO和SO2,选项B的说法正确;CuSO4在1 100 ℃时发生的反应是4CuSO42Cu2O+4SO3↑+O2↑,从上述反应中可得到O2 0.25 mol,但是2SO3??2SO2+O2,最多产生O2为0.25 mol+0.5 mol=0.75 mol,则O2的量介于0.25~0.75 mol之间,选项C错误;葡萄糖能将新制Cu(OH)2还原为Cu2O,选项D正确。
8.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是()
A.产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)=1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂又作还原剂
D.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
答案A
解析依n(NO)∶n(NO2)=1∶1及电子守恒,写出化学方程式:2Cu2S+14HNO32CuSO4+2Cu(NO3)2+5NO2↑+5NO↑+7H2O,反应中Cu2S只作还原剂,C错;1 mol Cu2S反应时,转移电子数为10 mol,D错。
9.一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。取20.0 mL该混合溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
反应阶段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 盐酸体积x/mL 040.0 现象 无气体 产生气体 无气体
则混合溶液中c(HCO)为()
A.1.00 mol·L-1 B.0.50 mol·L-1
C.1.50 mol·L-1 D.2.00 mol·L-1
答案A
解析反应阶段Ⅰ:CO+H+HCO,反应阶段Ⅱ:HCO+H+CO2↑+H2O。设20.0 mL该混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol。则有x mol=1.00 mol·L-1×10.0×10-3 L=0.01 mol,x mol+y mol=1.00 mol·L-1×30.0×10-3 L=0.03 mol,解得x=0.01,y=0.02,则c(HCO)=1.00 mol·L-1。
10.部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是()
A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Cu2+、H+
B.样品中Fe元素的质量为2.24 g
C.样品中CuO的质量为4.0 g
D.V=896
答案B
解析根据题意,3.2 g滤渣一定是铜,而铜与Fe3+不共存,则A项错误;充分灼烧后剩余的3.2 g固体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24 g,B正确;样品中Cu元素和O元素的质量共5.76 g-2.24 g=3.52 g,则C项错误;2.24 g Fe元素不可能全是单质,故生成的氢气的体积小于896 mL,D错误。
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选择题是化学考试中最易得分的,但相信同学们也是希望通过练习得到分数,而不是运气。读文网小编给同学们整理了30道2016年高中化学选择题,祝大家考试顺利!
1.在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会,商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案,即2012年至2020年的全球减排协议,大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题,中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40~45%的减排目标。下列不符合这一主题的是( ) A.自备购物布袋,不用塑料方便袋
B.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖 C.推广煤的气化、液化技术,提供清洁燃料和化工原料 D.给汽车安装尾气处理器
2.下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是:
①某无色透明的酸性溶液中:Cl、Na、CrO4、SO4
+-12-1+2+--②水电离产生的c(H)=10mol·L的溶液中:K、Ba、Cl、NO3
③使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe、Mg、NO3、Cl
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+、Ba2+、 HCO3-、C1-
⑤c(H)
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、K+、CO32- A.①③④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.②⑤⑦ D.②④⑤⑦
3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( ) ①标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA ②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA ③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下,32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子,其中的氧原子数为2 NA
⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 NA
A.①②⑤ B.②⑤ C.③④⑤ D.②⑥
4.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.在含大量Al3+的溶液中:Ca2+、Na+、Cl—、HCO3—
B.在强碱溶液中:Na、K、AlO2、CO3
C.在c(H+)=10—12 mol/L的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3—
5.下列离子方程式书写正确的是
A. Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合
2+--2- Ba+2OH+2HCO3 BaCO3↓+CO3+H2O
B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO
K +2 OH+ H2↑ +-C.金属钾与水反应 K +2 H2O
D.醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH- H2O
6.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是:
A.金属性:Mg>Al>Na>Ca
B.非金属性:F>O>S>P
C.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)2>Ca(OH)2
D.氢化物稳定性: HF>HCl>H2S>SiH4>PH3
7.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO,又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1
又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44 kJ·mol-1的热量。则下列热化学方程式正确的是 ( )
7A.2CH4(g)+ O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l) ΔH=-1214 kJ·mol-1 2
7B.2CH4(g)+ O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) ΔH=-1038 kJ·mol-1 2
C.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l) ΔH=-1538 kJ·mol-1
D.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g) ΔH=-1840 kJ·mol-1
8.加热条件下,将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应,并将反应后的气体全部通入
到澄清石灰水中,得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是( )
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l
B.反应后所得CO2的质量为40g
C.参加反应的CO的质量为11.2g
D.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2
9.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是
A.馒头、米饭在口腔内越嚼越甜,是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应
B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C.豆油、牛油、花生油属于酯类
D.葡萄糖分子结构中只有一个醛基,所以是单糖
10.下列常见有机物中,既能发生取代反应,又能使溴水褪色的是( )
A.甲烷 B.苯 C.CH2=CHCH2OH D.乙酸
11.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体
C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
12.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做
电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( )
A.电路中共转移0.9mol电子
B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol
C.阴极质量增加3.2g
D.铝元素以Al(OH)3的形式存在
13.有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示时间,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v(正)
15.下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动,且pH<7的是 A.向水中加少量Na2CO3 B.向水中加少量FeCl3 C.向水中加少量NaHSO4 D.将纯水加热到90℃
16. 结合浙江省2010年《考试说明》“能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案,并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。” 以表格形式评析目的与操作之间的关联性。
学生在对实验设计、实验操作及目的性“知其所以然”的情况下才能顺利答题。此题难度:0.65左右。
17.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中正确的有( ) ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克 ②恰好溶解后溶液中的NO3离子的物质的量为③反应过程中转移的电子数为
④生成NO气体的体积为
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为()mol
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
18.已知:NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:
Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积为
A.x的最小值为110
B.x的最小值为100
C.所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D.样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol
19.有机物甲的分子式为 CxHyO2, 其中O%为20.25%,C%为68.35%。在酸性条件下,甲水解为乙和丙两种有机物,在相同温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同,则甲的可能结构有 ( )。
A.8 种 B.14种 C.16种 D.18种
20.南京的空气质量拉响警报,8日全市污染指数更是超过300,达到重度污染,二氧化硫等污染物的浓度比平时高出2倍之多,秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。关于空气污染,下列说法正确的是( )
A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物 B.正常雨水的pH等于7
C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体 D.秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的,值得提倡
21.下列说法不正确的是( ) ...
A.化学方程式2A(g)+B(g)B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强2C(g)
B的起始物质的量为1.0mol
C,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为a+
D.在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol
22.为提高中学生的公益意识,某市团委举办了一次科技下乡活动,在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时,下列分析属于失误的是(已知铅蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O)( )
A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池,在充电时,电池的正极应接直流电源的正极 B.铅蓄电池在放电时,电解液的酸性减弱
C.铅蓄电池在放电时,PbO2作为负极,不断转化为PbSO4
D.铅蓄电池在充电时,PbO2是氧化产物
23.物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合,则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是( )
A.c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B.c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-) C.c(OH-)-c(NH4+)=c(H+)-2c(SO42-) D.c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)-c(SO42-)
24.常温下,将200ml pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计),在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是 ( )
A.若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×(10-10)g Cu(OH)2 B.b
C.阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为:1.12×(10-10)L
D.阴极电极反应式为:Cu+2e=Cu
25.下列叙述正确的是( )
A.向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液,Va>Vb时:c (CH3COOH)+c(CH3COO)>c (Na)
B.将0.2 mol·L的盐酸与0.1 mol·L的KAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到
大的顺序为:c(OH-)
C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等
D.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO)+c(OH)
26.绿藻的胶质中分离出一种有机化合物(用A表示),对人体无害,可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味,也可外用使伤口快速愈合。则关于该物质的说法不正确的有( )
A.该物质的化学式为C21H26O6
B.该物质中含有1个手性碳原子
C.1mol该物质最多能消耗5mol H2和含3mol NaOH的溶液反应
D.该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应
27.物质的分类依据通常有组成和性质,下列对钠的化合物的分类的说法中,只考虑组成的是( )
A.Na2O2是氧化物,不是碱性氧化物
B.Na2CO3不是碱,是一种钠盐
C.NaOH是一元碱、强碱
D.NaClO是氧化性盐、含氧酸盐
28.在所给的四种溶液中,各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是( ) A.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Fe3+、NO3- B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H)=10mol/L的溶液:K、HCO3、Br、Ba
D.溶有NaHSO4的溶液中:K、SO4、NO3、Al
29.等量的Na和Al两种金属加入足量的水中,生成26.88L(标准状况下)的气体,则下列描述错误的是( ) ..A.金属 Al无剩余 B.c (Na)=c(AlO2) C.所得溶液呈碱性 D.Na的物质的量是0.6mol
30.0.01mol的Na2CO3加入pH=1的100ml H2SO4溶液中,充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O,Ba2+恰好完全沉淀,则x的值是( )
A.8 B.6 C.4 D.2
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化学有机物是可以看到的,所以这方便知识比较容易理解。下面由读文网小编为大家带来的2016高中化学必修4第二章知识点,祝大家考试顺利!
(一)定义:在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。 符号:__K__
(二)使用化学平衡常数K应注意的问题:
1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___,不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与__温度(T)___有关,与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。
(三)化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度__的标志。K值越大,说明平衡时_生成物___的浓度越大,它的___正向反应__进行的程度越大,即该反应进行得越__完全___,反应物转化率越_高___。反之,则相反。 一般地,K>_105__时,该反应就进行得基本完全了。
2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q:浓度积)
Q_〈__K:反应向正反应方向进行;
Q__=_K:反应处于平衡状态 ;
Q_〉__K:反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高,K值增大,则正反应为__吸热___反应
若温度升高,K值减小,则正反应为__放热___反应
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化学科学是一门在人类生产和生活中有着重要作用的实用的科学。下面是读文网小编为大家整理的2016高中化学联赛知识点复习,希望对大家有所帮助。
1) 离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。
2) 电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。
3) 变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
4) 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。
5) 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
6) 一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。
7) 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
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化学科学的特征就是认识分子和制造分子。下面是读文网小编为大家整理的2016广州高中化学竞赛赛前必看知识点,希望对大家有所帮助。
1) 常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
2) 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
3) 掌握分子极性与共价键的极性关系。
4) 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
5) 是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
6) 掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
7) 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、
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中国有三大平原:东北平原、华北平原、长江中下游平原。下面是读文网小编为您带来的2016上海市高一地理试卷和答案,欢迎翻阅。
2016上海市高一地理试卷:
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平原在中国东部地势第三级阶梯上。下面是读文网小编为您带来的2016上海市高一地理会考试卷和答案,欢迎翻阅。
2016上海市高一地理会考试卷:
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水、食盐、硫酸等,一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物。下面是由读文网小编整理的2016高中化学联赛,希望对大家有所帮助。
(点击图片,阅读更清晰)
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铋在自然界中以游离金属和矿物的形式存在。下面是由读文网小编带来的2016广州高中化学竞赛练习及答案,希望对大家有所帮助。
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二种或多种物质可以反应生成一种新物质,这新物质就是化合物。下面是读文网小编为您带来的2016年高中化学奥赛练习题及答案,希望对大家有所帮助。
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与分子、原子一样,离子也是构成物质的基本粒子。下面是读文网小编为您带来的2016全国高中化学联赛练习及答案,希望对大家有所帮助。
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随着考试的即将来临,你做好应战的准备了吗?这份设计良好的试题卷将会有效的去检测出你的学习情况。以下是由读文网小编收集整理的2016上海市中考生物模拟试卷,希望能够帮助到你!
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一份设计良好的试题卷能够很好地检验处学生们的学习情况,你想要提前去了解它吗?下面是读文网小编整理的2016年上海市高二历史下学期期末检测题以供大家阅读。
2016年上海市高二历史下学期期末检测题:
第I卷(选择题,共48分)
一、单项选择题(本大题共32小题,每小题1.5分,共48分)
1.梭伦改革的哪一项措施打破了贵族政治专权的局面,使工商业奴隶主分享了政治权力
A.颁布“解负令” B.确立财产等级制度
C.废除“六一汉”制度D.恢复长老会议制度
2.为雅典民主政治奠定基础的改革是
A.梭伦改革 B.克利斯提尼改革
C.伯利克里改革 D.庇西特拉图改革
3.春秋战国时期,为实现富国强兵,最早提出实行“尽地力之教推行“平籴法”的是
A.管仲改革 B.李悝改革 C.吴起变法 D.商鞅变法
4.商轶变法中,哪一项措施确立了新型的生产关系,使土地私有成为合法化
A.废井田开阡陌 B.励耕战
C.除“世卿世禄制” D.建立严密的户籍制
5.商勒在秦国变法,后人多以‘商君虽死,秦法未败”加以评论,这主要是因为
A.秦孝公大力支持 B.满足了地主阶级的利益要求
C.措施为各国所沿用 D.“为秦开帝业”影响深远
6.从商鞍变法的思想看,商鞅主要是贯彻落实了战国时期谁的思想?
A.墨家 B.儒家 C.法家 D.兵家
7.孝文帝改革前夕,北魏面临的社会形势主要有①实行宗主督护制严重影响了封建国家的赋税收人②赋税征收严重不均,农民负担重③民族矛盾日渐突出④冯太后崇尚“汉法”
A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④
8.下列关于北魏均田制和租调制的表述不正确的一项是
A.有利于增加政府的财政收人 B.有利于稳定小农经济,减少人口流动
C.有利于遏制土地兼并之风 D.推动了北魏社会政权封建化的进程
9.北魏孝文帝改革的内容主要有①制定官吏傣禄制,严惩贪污②设立三长制③迁都洛阳④移风易俗,推行汉化政策
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
10.孝文帝改革推动了北魏政权封建化的进程,具体措施有①迁都洛阳②实行宗主督护制③尊儒崇经,兴办学校④改汉姓
A.①②④ B.②④ C.①③④ D.③④
11.王安石变法中,对农民的春耕、夏种、秋播具有明显的保护作用的措施是
A.青苗法 B.农田水利法 C.方田均税法 D.均输法
12.中世纪的欧洲,天主教会势力强大占据着支配地位,在经济上
A.征收“什一税”、兜售“赎罪券” B.控制各国的高级教职任命权与教会司法权
C.规定了统一的《圣经》版本 D.推行重商主义
13.在“九十五条论纲”中,马丁·路德认为
A.赎罪券不能免除教会的惩罚,也不能赦免罪过
B.国家权力为神所授,至高无上
C.人们靠内心的虔诚忏悔就能够获得上帝的赦免
D.人的“原罪”使人的本性变坏,只要坚持苦心修练就能获得上帝赦免
14.马丁·路德的宗教改革主张集中体现在
A.“九十五条论纲”中 B.《致德意志的基督教贵族书》中
C.《圣经释义》中 D.《基督教原理》中
15.16世纪欧洲宗教改革运动的实质是
A.新教反对天主教的运动
B.一场反对天主教,建立本民族教会的革命运动
C.资产阶级反对天主教会建立本阶级教会的运动
D.披着宗教外衣的资产阶级反封建统治的_运动
16.首次在天主教神权统治体系中打开了一个缺口的改革是
A.阂采尔起义 B.马丁·路德宗教改革
C.加尔文宗教改革 D.亨利二世宗教改革
17.穆罕默德·阿里建立政权后主要的外部威胁是
A.奥斯曼土耳其 B.希腊C.马木路克D.英法等国
18.穆罕默德·阿里改革土地制度的主要内容或成果有①取消包税制②取消宗教地产的免税权③分配国有土地给新兴地主和农民④确立了土地私有
A.①②③ B.②④ C.①②④ D.①②③④
19.下列哪一史实不符合穆罕默德·阿里改革的内容或成果
A.修建马哈茂德运河 B.设立咨议会,限制了君权
C.创办学校,建立印刷厂 D.废除雇佣兵制,实行征兵制
20.19世纪中期,俄国农奴制严重阻碍了工业的发展,主要表现在①导致国内市场狭小②导致自由劳动力缺乏③不利于工业资本的积累④暴力斗争不断
A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④
21.俄国激进派代表人物赫尔岑、车尔尼雪夫斯基等人的基本主张是
A.继续保留农奴制 B.对农奴制进行平缓的改革
C.主张让农奴向地主赎买份地 D.主张无条件地给予农奴自由和土地
22.德川幕府统治时期推行的措施主要有①实行封建等级制度②实行闭关锁国③鼓励派遣留学生④支持尊攘运动
A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②④
23.日本幕府统治被推翻的标志事件是
A.黑船事件B.大盐平八郎起义C.“大政奉还”事件D.“戊辰战争”
24.明治维新后,日本社会发生的新变化主要有①由封建社会转变为资本主义社会②天皇制地主资产阶级联合专政的统治秩序基本确立③由半殖民地状态走向了殖民扩张的道路④封建等级制被形式上的平等所取代
A.①②③ B.②③④ C.①②③④ D.①③④
25.根据1889年日本宪法
A.议会是唯一的立法机关 B.内阁只对天皇负责
C.枢密院成为咨询机关而非决策机关 D.实行君主立宪,天皇解散议会是违法行为
26.明治维新后,日本加紧对外侵略扩张,最先侵略的国家或地区是
A.台湾 B.朝鲜 C.菲律宾 D.琉球群岛
27.西方列强开始在中国开设工厂,直接利用中国廉价的原料和劳动力进行经济侵略开始于
A.鸦片战争后 B.甲午战争后 C.明治维新后 D.戊戌变法后
28.梁启超在《变法通议》的文章中倡导在中国实行
A.君主立宪制 B.民主共和制 C.三权分立制 D.君民共主制
29.下列法令中与戊戌变法无关的是
A.京师设立铁路、矿务总局 B.改革财政,创办国家银行
C.实行铁路国有政策 D.准许民间创办报馆,鼓励私人办学
30.下列国家通过改革摆脱了殖民危机并走上了狄立发展道路的是①俄国②日本③中国④埃及
A.②④ B.① C.①②④ D.②
31.下列国家的改革明显带有资本主义性质的是①英国的“清教徒”运动②穆罕默德·阿里改革③亚历山大二世改革④戊戌变法
A.①②④ B.③④ C.①③④ D.①②③④
32.下列改革取得成功的有①梭伦改革②戊戌变法③穆罕歇德·阿里改革④亨利八世宗教改革
A.①③④ B.①②③④ C.②③④ D.①④
第Ⅱ卷《非选择题,共52分)
二、非选择题(本大题共有三小题,33题16分,34题19分,35题17分)
33.阅读下列材料:
材料一:“大有三冗,小有三费,以困天下之财。……三冗不去,不可为国。”
材料二:北宋中期,“积贫”、“积弱”的局面日渐突出,社会矛质进一步激化。王安石在上时政疏中指出:“方今朝廷之位,未可谓能得货才;政事所施,未可谓能合法度,官乱于上,民贫于下,风俗日以薄,对力日以困穷。”
材料三:“及神宗朝,荆公(指王安石)乘政……后人但言其法为百姓害。而不知共移气心,变风俗为朝廷之害,其害百姓者,可以一旦为更。而其害于潮廷者,则数十百年,滔滔之势一往而不返也。” ——《日知录·宋世风俗》
请回答:
(1)材料一中所说的“三冗”具体指什么?(3分)
(2)为了改变“积贫”、“积弱”局面,王安石各采取了哪些具体措施?(6分)
(3)材料二中王安石变法为能得贤才”,采取了哪些措施? (2分)
(4)材料三对王安石变法持什么态度?(1分)你是怎样看待王安石变法的?(4分)
34.(19分)阅读下列材料回答:
材料一:农民革命的威胁迫使政府开始准备农村改革。甚至沙皇及其赖以存在的支柱农奴地主也意识到必须破除农奴制……中等地产的贵族希望农业沿着资本主义方向发展,这些地主占有全部地主半数,占有大部分农奴……农奴主也好,自由派也好,他们所关心的都是防止农民革命,想用和平的方法,以让步和妥协为代价使俄国的农村转人资产阶级的逐渐改革,从而把权利和土地留在地主手中。
——《苏联通史》第二卷
材料二 1861《解放农奴宣言》载:“农民这样地获得一定数量的土地为私产后,因为赎买了土地,他们就摆脱了地主的义务,而成为拥有私产的完全自由的农民……”
材料三:1863年沙皇政府报告书:“农民抱怨……负担的义务过重,特别是在原来利用的附属地面积超过了现有份地的那些地方;他们不肯缴代役金;他们拒绝服役或希望保留原来三天的劳役的办法。”
请回答:
(1)材料一中俄国社会各阶层(或阶级)对农奴制的基本态度如何?(2分)他们持这一态度的主要原因是什么?(6分)
(2)材料二表明农奴解放后获得了哪些权益?(2分)
(3)材料三中“农民抱怨……负担的义务过重”的原因是什么?(4分)
材料四:读图片回答:
(4)材料四反映了俄国历史上哪一历史现象?(1分)这一事件涉及到哪些领域?(2分)
(5)结合上述材料,概要指出亚历山大二十的上述改革有什么积极意义?
35.(17分)阅读材料:
材料一:“我给了一般人民以恰好足够的权力,亦不使他们失掉卑严,也不给他们太多;即使那些既有势力而又豪富的人们,我也设法不让他们受到损害。我手执一个有力的盾牌,站在两个阶级的面前,不许他们任何一方不公平地占有优势。”
——梭伦
材料二:史学家对阿里纷纷各抒己见,有人认为他是“现代埃及的奠基者”,“当之无愧的现代埃及之父”;也有人认为是“一个十足的暴君”。
材料三: “大凡国家之强弱,系于人民之贫富,人民之贫富,系于物产之多寡,而物产之多寡,在于是否勉励人民之工业。所以,归根结底是依靠政府官吏的诱导奖励之力。”
——大久保利通
请回答:
(1)材料一体现了梭伦的什么改革思想?(2分)有哪些政策体现这一思想?(4分)
(2)材料二中对阿里的评说纷纷各抒己见,你是怎样看待的?请说明理由。(4分)
(3)材料三中体现了大久保利通的什么政策?(2分)结合所学知识说明明治维新采取了哪些奖励措施?(3分)
(4)从梭伦、阿里、大久保利通的身上体现了怎样的精神?(2分)
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考试是对学生所学知识的一次检测,我们要认真对待每一次考试。通过考试,我们可以更好地去掌握学习知识!下面是读文网小编网络整理的2016高中化学奥赛模拟试题,相信这些文字会对你有所帮助!
以上就是读文网小编带来的2016高中化学奥赛模拟试题的全部内容,希望这部分您能够喜欢!
看过“2016高中化学奥赛模拟试题”
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艺术传媒高考合格线是多少
由于各大院校招生政策不同,大家在做文化课成绩参考时一定要找到自己对应的省份、专业来参考。以下为大家汇总了全国各省市艺术传媒高考2023年统考合格线情况,供参考。
传媒高考播音主持招生的院校有中国传媒大学、浙江传媒学院、中央戏剧学院、重庆大学、南京艺术学院、陕西师范大学、西北大学、西安工程大学、陕西科技大学等高校。其中,中传、浙传、武大三所高校录取文化分数在500分左右。
传媒高考广播电视编导招生的院校中传、浙传、北京电影学院、中央戏剧学院、中国戏曲学院、重庆大学、四川大学、川音、南艺,陕西师范大学、西北大学、西北政法大学、长安大学、西安建筑科技大学、西安文理学院等高校。大部分高校的录取文化分数集中在380-480分之间。
传媒高考影视表演招生的院校有北影、中戏、中传、武大、重庆大学、南艺、上戏、川音、沈音、西外、大连艺术、重庆大学、武汉大学等高校。文化课分数较低,在300分左右。
当然以上所列大学都是相对比较好的大学,全国开设相关专业的院校还有很多,但是一定要注意,每个院校对省份招生的人数不同,一般名校都是对全国招生。
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上海市2023学年第一学期六年级语文期中试卷及答案解析
六年级期中考的意义在于评估学生在半学期内学习的知识和技能水平,以及发现学习上的漏洞和问题,从而及时调整学习策略,提高学习效率。以下是小编为大家收集的关于上海市2023学年第一学期六年级语文期中试卷及答案解析的相关内容,供大家参考!
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上海市普陀区2023-2024学年上学期六年级期中语文试卷(含答案)
六年级期中考的意义在于评估学生在半学期内学习的知识和技能水平,以及发现学习上的漏洞和问题,从而及时调整学习策略,提高学习效率。以下是小编为大家收集的关于上海市2023-2024学年六年级上学期期中语文试题及答案的相关内容,供大家参考!
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