为您找到与高考数学考点分析相关的共200个结果:
“限制酶”是高考试题中命题频率较高的知识点,也是高考备考的核心知识点。下面结合典型试题,对相关知识进行归纳和整合,希望能对广大考生的复习备考有所裨益。
酶切图谱是指选取某一特定长度的DNA分子,用多种限制酶单独或联合切割,再通过电泳技术将酶切片段进行分离,计算相对大小,以确定每一种限制酶在DNA分子中的切点位置和相对距离,并据此绘制而成的物理图谱(一般以直线或环状图式表示)。
例4用限制酶EcoRⅤ、MboⅠ单独或联合切割同一种质粒,得到的DNA片段长度如下图(1kb即1000个碱基对),请在下图中画出质粒上EcoRⅤ、MboⅠ的切割位点。
解析:分析题中图解可知,用EcoRⅤ切割质粒只得到长度为14 kb的一个片段,说明该酶在质粒上只有1个切点;同理可以推测MboⅠ在质粒上有2个切点;由图中可以看出同时用两种限制酶切割时得到了3个片段,由此可以推测限制酶EcoRⅤ的切点在图中11.5 kb的DNA片段中。具体切割位点见答案。
答案:见右图:
变式训练
1.下列四条DNA分子,彼此间具有粘性末端的一组是( )
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
答案:D
2.在DNA测序工作中,需要将某些限制酶的限制位点在DNA上定位,使其成为DNA分子中的物理参照点,这项工作称为“限制酶图谱的构建”。现用限制酶HindⅢ、BamHI以及二者的混合物分别降解一个4kb(1kb即1千个碱基对)大小的线性DNA分子,然后通过某种方法将获得的不同长度的DNA片段分开,结果如下图所示:
据此分析,这两种限制酶在该DNA分子上的限制位点数目是以下哪一组( )
A.HindⅢl个,BamHI2个 B.HindⅢ2个,BamHI3个
C.HindⅢ2个,BamHI1个 D.HindⅢ和BamHI各有2个
答案:A
3.图1表示含有目的基因D的DNA片段长度(bp即碱基对)和部分碱基序列,图2表示一种质粒的结构和部分碱基序列。现有Msp I、BamH I、Mbo I、Sma I4种限制性核酸内切酶,它们识别的碱基序列和酶切位点分别为C↓CGG、G↓GATCC、↓GATC、CCC↓GGG。请回答下列问题
(1)图1的一条脱氧核苷酸链中相邻两个碱基之间依次由 连接。
(2)若用限制酶SmaI完全切割图1中DNA片段,产生的末端是 末端,其产物长度为 。
(3)若图1中虚线方框内的碱基对被T-A碱基对替换,那么基因D就突变为基因d。从杂合子中分离出图1及其对应的DNA片段,用限制酶Sma I完全切割,产物中共有 种不同长度的DNA片段。
(4)若将图2中质粒和目的基因D通过同种限制酶处理后进行连接,形成重组质粒,那么应选用的限制酶是 。在导入重组质粒后,为了筛选出含重组质粒的大肠杆菌,一般需要用添加 的培养基进行培养。经检测,部分含有重组质粒的大肠杆菌菌株中目的基因D不能正确表达,其最可能的原因是 。
答案:(1)脱氧核糖、磷酸、脱氧核糖(2)平 537bp、790bp、661bp (3)4
(4)BamH I 抗生素B 同种限制酶切割形成的末端相同,部分目的基因D与质粒反向链接
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掌握每一个高考的必考知识点,会让你在考试中取得胜利。下面是读文网小编为大家收集整理的2016高考数学必考点,相信这些文字对你会有所帮助的。
本节知识在江苏高考试题中要求比较低,椭圆的标准方程和几何性质是B级考点,其余都是A级考点,但高考必考.在理解定义的基础上,只需对标准方程及其性质熟悉,特别是圆锥曲线中的离心率计算(含范围).要能准确建模(方程或不等式).
1. 掌握椭圆的标准方程,会求椭圆的标准方程;掌握椭圆的简单几何性质,能运用椭圆的标准方程和几何性质处理一些简单的实际问题;了解运用曲线的方程研究曲线的几何性质的思想方法.
2. 了解双曲线的标准方程,会求双曲线的标准方程;了解双曲线的简单几何性质.
3. 了解抛物线的标准方程,会求抛物线的标准方程;了解抛物线的简单几何性质.
1. 若椭圆+=1的离心率e=,则m的值是________.
2.若抛物线y2=2x上的一点M到坐标原点O的距离为,则M到该抛物线焦点的距离为________.
3.双曲线2x2-y2+6=0上一个点P到一个焦点的距离为4,则它到另一个焦点的距离为________.
4.已知椭圆+=1(a>b>0)的左、右焦点分别为F1、F2,离心率为e,若椭圆上存在点P,使得=e,则该椭圆离心率e的取值范围是________.
【例1】已知椭圆G:+=1(a>b>0)的离心率为,右焦点为(2,0),斜率为1的直线l与椭圆G交于A、B两点,以AB为底边作等腰三角形,顶点为P(-3,2).
(1) 求椭圆G的方程;
(2) 求△PAB的面积.
【例2】直角坐标系xOy中,中心在原点O,焦点在x轴上的椭圆C上的点(2,1)到两焦点的距离之和为4.
(1) 求椭圆C的方程;
(2) 过椭圆C的右焦点F作直线l与椭圆C分别交于A、B两点,其中点A在x轴下方,且=3.求过O、A、B三点的圆的方程.
【例3】已知椭圆+y2=1的左顶点为A,过A作两条互相垂直的弦AM、AN交椭圆于M、N两点.
(1) 当直线AM的斜率为1时,求点M的坐标;
(2) 当直线AM的斜率变化时,直线MN是否过x轴上的一定点?若过定点,请给出证明,并求出该定点;若不过定点,请说明理由.
【例4】(2011·徐州模拟)如图,在平面直角坐标系xOy中,已知圆B:(x-1)2+y2=16与点A(-1,0),P为圆B上的动点,线段PA的垂直平分线交直线PB于点R,点R的轨迹记为曲线C.
(1) 求曲线C的方程;
(2) 曲线C与x轴正半轴交点记为Q,过原点O且不与x轴重合的直线与曲线C的交点记为M、N,连结QM、QN,分别交直线x=t(t为常数,且t≠2)于点E、F,设E、F的纵坐标分别为y1、y2,求y1·y2的值(用t表示).
1. (2011·天津)已知双曲线-=1(a>0,b>0)的一条渐近线方程是y=x,它的一个焦点在抛物线y2=24x的准线上,则双曲线的方程为__________.
2.(2010·全国)已知F是椭圆C的一个焦点,B是短轴的一个端点,线段BF的延长线交C于D点,且=2,则C的离心率为________.
3.(2011·江西)若椭圆+=1的焦点在x轴上,过点作圆x2+y2=1的切线,切点分别为A,B,直线AB恰好经过椭圆的右焦点和上顶点,则椭圆方程是__________.
4.(2011·重庆)设双曲线的左准线与两条渐近线交于A,B两点,左焦点在以AB为直径的圆内,则该双曲线的离心率的取值范围为________.
5.(2011·江苏)如图,在平面直角坐标系xOy中,M、N分别是椭圆+=1的顶点,过坐标原点的直线交椭圆于P、A两点,其中P在第一象限,过P作x轴的垂线,垂足为C,连结AC,并延长交椭圆于点B,设直线PA的斜率为k.
(1) 当直线PA平分线段MN时,求k的值;
(2) 当k=2时,求点P到直线AB的距离d;
(3) 对任意k>0,求证:PA⊥PB.
6.(2011·重庆)如图,椭圆的中心为原点O,离心率e=,一条准线的方程为x=2.
(1) 求该椭圆的标准方程;
(2) 设动点P满足:=+2,其中M,N是椭圆上的点,直线OM与ON的斜率之积为-,问:是否存在两个定点F1,F2,使得|PF1|+|PF2|为定值?若存在,求出F1,F2的坐标;若不存在,说明理由.
(2011·苏锡常镇二模)(本小题满分16分)如图,在平面直角坐标系xOy中,椭圆的中心在原点O,右焦点F在x轴上,椭圆与y轴交于A、B两点,其右准线l与x轴交于T点,直线BF交椭圆于C点,P为椭圆上弧AC上的一点.
(1) 求证:A、C、T三点共线;
(2) 如果=3,四边形APCB的面积最大值为,求此时椭圆的方程和P点坐标.
(1) 证明:设椭圆方程为+=1(a>b>0)①,则A(0,b),B(0,-b),T.(1分)
AT:+=1②,BF:+=1③,(3分)
联立①②③解得:交点C,代入①得(4分)
+==1,(5分)
满足①式,则C点在椭圆上,A、C、T三点共线.(6分)
(2) 解:过C作CE⊥x轴,垂足为E,△OBF∽△ECF.
∵=3,CE=b,EF=c,则C,代入①得+=1,∴ a2=2c2,b2=c2.(7分)
设P(x0,y0),则x0+2y=2c2.(8分)
此时C,AC=c,S△ABC=·2c·=c2,(9分)
直线AC的方程为x+2y-2c=0,
P到直线AC的距离为d==,
S△APC=d·AC=··c=·c.(10分)
只需求x0+2y0的最大值.
(解法1)∵ (x0+2y0)2=x+4y+2·2x0y0≤x+4y+2(x+y)(11分)
=3(x+2y)=6c2,∴ x0+2y0≤c.(12分)
当且仅当x0=y0=c时,(x0+2y0)max=c.(13分)
(解法2)令x0+2y0=t,代入x2+2y=2c2得
(t-2y0)2+2y-2c2=0,即6y-4ty0+t2-2c2=0.(11分)
Δ=(-4t)2-24(t2-2c2)≥0,得t≤c.(12分)
当t=c,代入原方程解得:x0=y0=c.(13分)
∴ 四边形的面积最大值为c2+c2=c2=,(14分)
∴ c2=1,a2=2,b2=1,(15分)
此时椭圆方程为+y2=1,P点坐标为.(16分)
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在2017年的高考数学备考阶段,你知道哪些是高频的考点吗?下面是读文网小编收集整理的2017年高考数学高频考点以供大家学习。
一、函数的单调性
在(a,b)内可导函数f(x),f′(x)在(a,b)任意子区间内都不恒等于0.
f′(x)≥0⇔f(x)在(a,b)上为增函数.
f′(x)≤0⇔f(x)在(a,b)上为减函数.
二、函数的极值
1、函数的极小值:
函数y=f(x)在点x=a的函数值f(a)比它在点x=a附近其它点的函数值都小,f′(a)=0,而且在点x=a附近的左侧f′(x)<0,右侧f′(x)>0,则点a叫做函数y=f(x)的极小值点,f(a)叫做函数y=f(x)的极小值.
2、函数的极大值:
函数y=f(x)在点x=b的函数值f(b)比它在点x=b附近的其他点的函数值都大,f′(b)=0,而且在点x=b附近的左侧f′(x)>0,右侧f′(x)<0,则点b叫做函数y=f(x)的极大值点,f(b)叫做函数y=f(x)的极大值.
极小值点,极大值点统称为极值点,极大值和极小值统称为极值.
三、函数的最值
1、在闭区间[a,b]上连续的函数f(x)在[a,b]上必有最大值与最小值.
2、若函数f(x)在[a,b]上单调递增,则f(a)为函数的最小值,f(b)为函数的最大值;若函数f(x)在[a,b]上单调递减,则f(a)为函数的最大值,f(b)为函数的最小值.
四、求可导函数单调区间的一般步骤和方法
1、确定函数f(x)的定义域;
2、求f′(x),令f′(x)=0,求出它在定义域内的一切实数根;
3、把函数f(x)的间断点(即f(x)的无定义点)的横坐标和上面的各实数根按由小到大的顺序排列起来,然后用这些点把函数f(x)的定义区间分成若干个小区间;
4、确定f′(x)在各个开区间内的符号,根据f′(x)的符号判定函数f(x)在每个相应小开区间内的增减性.
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在高考数学考试中,有哪些核心的考点呢?下面是读文网小编收集整理的2017高考数学核心考点以供大家学习。
第一部分:选择与填空
1、集合的基本运算(含新定集合中的运算,强调集合中元素的互异性);
2、常用逻辑用语(充要条件,全称量词与存在量词的判定);
3、函数的概念与性质(奇偶性、对称性、单调性、周期性、值域最大值最小值);
4、幂、指、对函数式运算及图像和性质
5、函数的零点、函数与方程的迁移变化(通常用反客为主法及数形结合思想);
6、空间体的三视图及其还原图的表面积和体积;
7、空间中点、线、面之间的位置关系、空间角的计算、球与多面体外接或内切相关问题;
8、直线的斜率、倾斜角的确定;直线与圆的位置关系,点线距离公式的应用;
9、算法初步(认知框图及其功能,根据所给信息,几何数列相关知识处理问题);
10、古典概型,几何概型理科:排列与组合、二项式定理、正态分布、统计案例、回归直线方程、独立性检验;文科:总体估计、茎叶图、频率分布直方图;
11、三角恒等变形(切化弦、升降幂、辅助角公式);三角求值、三角函数图像与性质;
12、向量数量积、坐标运算、向量的几何意义的应用;
13、正余弦定理应用及解三角形;
14、等差、等比数列的性质应用、能应用简单的地推公式求其通项、求项数、求和;
15、线性规划的应用;会求目标函数;
16、圆锥曲线的性质应用(特别是会求离心率);
17、导数的几何意义及运算、定积分简单求法
18、复数的概念、四则运算及几何意义;
19、抽象函数的识别与应用;
第二部分:解答题
第17题:向量与三角交汇问题,解三角形,正余弦定理的实际应用;
第18题:(文)概率与统计(概率与统计相结合型)
(理)离散型随机变量的概率分布列及其数字特征;
第19题:立体几何
①证线面平行垂直;面与面平行垂直
②求空间中角(理科特别是二面角的求法)
③求距离(理科:动态性)空间体体积;
第20题:解析几何(注重思维能力与技巧,减少计算量)
①求曲线轨迹方程(用定义或待定系数法)
②直线与圆锥曲线的关系(灵活运用点差法和弦长公式)
③求定点、定值、最值,求参数取值的问题;
第21题:函数与导数的综合应用
这是一道典型应用知识网络的交汇点设计的试题,是考查考生解题能力和数学素质为目标的压轴题。
主要考查:分类讨论思想;化归、转化、迁移思想;整体代换、分与合思想
一般设计三问:
①求待定系数,利用求导讨论确定函数的单调性;
②求参变数取值或函数的最值;
③探究性问题或证不等式恒成立问题。
第22题:三选一:
(1)几何证明主要考查三角形相似,圆的切割线定理,证明成比例,求角度,求长度;利用射影定理解决圆中计算和证明问题是历年高考题的热点;
(2)坐标系与参数方程,主要抓两点:参数方程、极坐标方程互化为普通方程;有参数、极坐标方程求解曲线的基本量。这类题,思路清晰,难度不大,抓基础,不做难题。
(3)不等式选讲:绝对值不等式与函数结合型。设计上为:①解含有参变数关于x的不等式;②求解不等式恒成立时参变数的取值;③证明不等式(利用均值定理、放缩法等)。
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掌握重要的考点内容,会让你在考试中如鱼得水。下面是读文网小编收集整理的2016高考数学考点以供大家学习。
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对于即将参加2017年高考的考生来说,掌握好每一个数学考点是非常重要的。下面是读文网小编网络整理的2016高考数学考点整理以供大家学习。
第一:三角部分,包括三角函数,解三角形,平面向量,以这三个为主,并进行一些综合。
第二:概率统计。文科是概率和统计,理科是概率统计与随机变量,它在里面加入了选修当中的随机变量的内容。随机变量的内容是理科特别要去考察的。
第三:立体几何。文科是立体几何,理科则要求立体几何以及空间向量,也就是说理科生需要定量地去分析这个立体几何的问题,而不单单是了解立体几何的一些空间关系。
第四:数列部分。数列部分文理要求是差不多的。按照往年来看,数列在理科里面大题考核通常是以数列为背景的压轴题。
第五:解析几何。解析几何部分是很多同学的坎,这块坎主要在三个方面,1、对于题面不熟悉,不能很好地翻译成代数语言。2,翻译成代数语言之后,化解水平不到位。3,解析几何里面有很多的细节容易丢失。
第六:函数和导数。这个模块是这几年命题变化比较明显的一个地方。以往的函数、导数的一个问题,就更加倾向于是常规地分类讨论这样一些基本的考核方法,但是现在的命题特点已经变化了,让考生利用导数这样一个工具去研究函数,也就说导数就像一把尺子一样,像一个裁缝,我量你这个函数长什么样子,从而对你进行一系列的分析。但是很多时候我们只重视了怎么用尺子,却没有重视到这个尺子用完了之后这个结果体现出什么特征。与此同时这一块的文字描述也是很多考生容易犯的问题,经常会用一些很高端的语言,但是是不给分数的,我们应该去说得很准确。
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掌握好高考数学的答题技巧,会让你在考试中取得好成绩。下面是读文网小编收集整理的高考数学压轴题分析方法以供大家学习。
解答高考数学压轴题要遵循熟悉化、具体化、简单化、和谐化原则。另外,还需注意设计有效的解答步骤、完整的表达形式、清晰的辅助图形。解答压轴题还要注意:(1)语言转换能力:每个数学综合题都是由一些特定的文字语言、符号语言、图形语言所组成。解综合题往往需要较强的语言转换能力,还需要有把普通语言转换成数学语言的能力。(2)概念转换能力:综合题的转译常常需要较强的数学概念转换能力。(3)数形转换能力:解题中的数形结合,就是对题目的条件和结论既分析其代数含义又分析其几何意义,力图在代数与几何的结合上找出解题思路。还要注意灵活运用数学思想和数学方法。中学数学学习首先应掌握七类重要的数学思想:函数与方程的思想;数形结合的思想;分类与整合的思想;化归与转化的思想;特殊与一般的思想;有限与无限的思想;或然与必然的思想等. 其次应掌握常用数学解题方法,如分析法、综合法、反证法、类比法、归纳法、数学归纳法、枚举法,配方法、换元法、待定系数法等。
1、认真审题
解答压轴题的关键在于审题和探求解题思路两个环节。审题要认真,注意题目的隐含性;探究解题思路时力求从不同侧面、不同角度分析条件与结论之间的关系,充分挖掘隐含条件。数学解题的过程,本质上是把数学问题进行连续转化与化简的过程。化归与转化的基本类型主要有:(1)已知与未知的转化;(2)部分与整体的转化;(3)具体与抽象的转化;(4)特殊与一般的转化;(5)不等与相等的转化;(6)几何与代数的转化;(7)陌生与熟悉的转化;(8)高次与低次的转化;(9)正面和反面的转化;(10)复杂与简单的转化,等等。要熟悉数学解题的基本思维过程。第一步,审题。(1)明确条件和结论;(2)关键字句的准确理解;(3)符号语言、图像语言与日常用语间的转换;(4)对问题的整体理解及结构的把握.第二步,探索。(1)寻求熟悉的解题模式;(2)将问题具体化;(3)变更问题的形式;(4)挖掘隐含条件;(5)在“已知—可知—需知—求知”的链条中,重点突破需知。第三步,表述。要求文字正确,叙述规范,表达严谨,层次清楚.解决数学问题要做到:(1)认真审题,深刻理解题意;(2)深入探究,找到解题思路;(3)规范表述,优化解题过程.
2、细心演算
由于高考数学压轴题思路曲折,推理和运算过程都比较复杂,一旦前面的解答部分出错,就会导致后面的解答劳而无功,且往往陷入更加复杂的运算,因此一定要细心演算,关键步骤要认真检查。
对于一些高考压轴题,如果题意难以理解,解题思路不明,可以先考虑一些特殊情况或简单情况,也就是“以退求进”。
3、但求突破
高考数学压轴题,像一块硬骨头,要敢于“啃”,不要惧怕。压轴题往往有两问或者三问,第一问通常比较容易,要做好第一问,同时也为做好后面的问题打下基础。对后面的问题,即使不能够写出完整的解答过程,也要大胆的去做,能做多少是多少,要把自己的想法写出来。
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考点是我们复习化学的过程中最近注意的重要知识点。下面是读文网小编为您带来的高考化学考点归纳分析,希望对大家有所帮助。
1:各种“水”汇集
(一)纯净物:
重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。
(二)混合物:
氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;离子:NH4 、OH‾、H )
氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H 、Cl‾、ClO‾、OH‾)
王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
硬水(溶有较多量Ca2 、Mg2 的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2 、Mg2 的水)
铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)
苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸]
水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
2:各种“气”汇集
(一) 无机的:爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)
笑气(N2O) 碳酸气(CO2)
(二)有机的:天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH4) 电石气(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)
裂化气(C1~C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)
焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C1~C4的气态烃,又叫石油气、油田气。)
3:氧化物的分类
(一)氧化物的分类:成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成盐氧化物CO、NO
(二)易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。
4:比较金属性强弱的依据
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强; 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;
3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;
4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;
6、其他,例:2Cu+S , Cu+Cl2 所以,Cl的非金属性强于S。
6:“10电子”、“18电子”的微粒小结
分子 离子
一核10电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na 、Mg2 、Al3
二核10电子的 HF OH- 三核10电子的 H2O NH2-
四核10电子的 NH3 H3O 五核10电子的 CH4 NH4
分子 离子
一核18电子的 Ar K 、Ca2 、Cl‾、S2−
二核18电子的 HCl HS- 三核18电子的 H2S、F2
四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4
六核18电子的 N2H4、CH3OH 注:其它诸如C2H6、N2H5 、N2H62 等亦为18电子的微粒。
7:具有漂白作用的物质
氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
8:安全火柴的成分及优点
安全火柴的成分:火柴头:氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂
火柴盒侧面:红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因:摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。 优点:红磷与氧化剂分开,比较安全,无毒性。
9:能升华的物质
I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷,萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。
10:能被活性炭吸附的物质
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;
2、 色素——漂白; 3、水中有臭味的物质——净化。
11:硅及其化合物十“反常”
1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2+2C=Si+2CO↑
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与HF反应,而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气,而硅却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑
4、虽然SiO2是硅酸的酸酐,但却不能用SiO2与水反应制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。
5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外),而二氧化硅却能与氢氟酸反应。
6、非金属氧化物一般是分子晶体,而二氧化硅却是原子晶体。
7、无机酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸却难溶于水。
8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。
9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来,这是复分解反应的一般规律,由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的,而反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。
10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同,水晶玻璃与玻璃成分不同。
12:碱金属元素具体知识的一般与特殊
1、Na、K均保存在煤油中,防止氧化,但锂单质不能保存在煤油中,因锂单质密度小于煤油,浮于煤油液面,达不到隔绝空气的目的,应保存太平石蜡中。
2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度却比钠小。
3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物,但锂单质特殊,燃烧后的产物只是普通氧化物。
4、碱金属单质和水反应时,碱金属一般熔点较低,会熔化成小球。但锂的熔点高,不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小,覆盖在锂的表面,使锂和水的反应不易连续进行。
5、碱金属单质和水反应时,碱金属单质一般浮于水面上,但铷、铯等单质和水反应时沉入水底,因铷、铯单质的密度比水大。
6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大,但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。
7、碱金属的盐一般均易溶于水,但Li2CO3却微溶于水。
8、焰色反应称为“反应”,但却是元素的一种物理性质。
13:Fe3 的颜色变化
1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀;
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀;
4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液,生成淡黄色沉淀;当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀;
5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时,溶液变浅绿色;
6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉,溶液变蓝绿色; 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液变蓝色;
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色;
14:“黑色金属”有哪些
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
15:Fe2 与Fe3 的鉴别方法
Fe2 与Fe3 的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法:其溶液呈棕黄色者是Fe3 ,呈浅绿色者是Fe2 。
2.H2S法:通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3 ,而Fe2 溶液 不反应。2Fe3 +H2S==2Fe2+2H +S↓
3.KSCN法:加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3 溶液,而Fe2 的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3 与Fe2 最常用、最灵敏的方法。Fe3 +SCN−==[Fe(SCN)]2
4.苯酚法:分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3 溶液,无此现象的是Fe2 的溶液。Fe3+6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H (了解)
5.碱液法:取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3 溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2 溶液。 Fe3 +3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4 ;
Fe3 +3OH‾== Fe(OH)3↓ Fe2 +2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4 ;4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3
6.淀粉KI试纸法:能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3 溶液,无变化的是Fe3 溶液。2 Fe3 +2I‾==2 Fe2 +I2
7.铜片法:分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3 溶液,无明显现象的是Fe2 溶液。
2 Fe3 +Cu==2 Fe2 +Cu2
8.KMnO4法:分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2 溶液,颜色不变浅的是Fe3 溶液。5 Fe2 +MnO4−+8H ==5 Fe3 +Mn2 +4H2O
16:金属的冶炼规律
1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。
例如:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)
注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。
2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。
例如:ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O
Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3
3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如:2HgO 2Hg+O2↑
17:“置换反应”有哪些?
1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如:Zn+Cu2 ==Zn2 +Cu Cu+2Ag =2Ag
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2 2Br‾==2Cl‾ Br2
I2 S2−==2I‾ S 2F2+2H2O==4HF+O2
3、 活泼金属与弱氧化性酸中H 置换 2Al+6H ==2Al3−+3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2 +2CH3COO‾+H2↑
4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na +2OH‾+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4 H2↑
5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H +2X‾
2H2S+O2 2S+2H2O(O2不足) CuO+ C Cu+CO↑ (C过量时)
2 CuO+C 2Cu+CO2↑ (CuO过量时) FeO+ C Fe+CO↑
2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O
Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
18:条件不同,生成物则不同
1、2P+3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ;2P+5Cl2 2PCl5(Cl2充足)
2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2(O2充足) ;2H2S+O2 2H2O+2S(O2不充足)
3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2
4、Ca(OH)2+CO2 (适量)== CaCO3↓+H2O ;Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓
5、2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
6、C+O2 CO2(O2充足) ;2C+O2 2CO (O2不充足)
7、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+ Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
8、NaCl(固)+H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2SO4 (浓)Na2SO4+2HCl↑
9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O
H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O
10、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O
11、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
12、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化)
13、Fe+6HNO3(热、浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3(热、浓) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
14、Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O
16.苯与氯气反应
17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O
18、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3
19:滴加顺序不同,现象不同
1、AgNO3与NH3·H2O:AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
• NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况):
Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
3、NaOH与AlCl3:NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
• AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
4、HCl与NaAlO2:HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
• NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
5、Na2CO3与盐酸:Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡
• 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡
20:有关“燃烧”的总结
(一)“燃烧”的条件:
1.温度达到着火点;2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)
(二)镁在哪些气体中能燃烧?
1.镁在空气(氧气)中燃烧:2Mg+O2 2MgO 现象:产生白烟,发出耀眼的强光。
2.镁在氯气中燃烧:Mg+Cl2 MgCl2 现象:产生白烟。
3.镁在氮气中燃烧:3Mg+N2 Mg3N2 现象:产生灰黄色烟。
4.镁在CO2气体中燃烧:2Mg+CO2 2MgO+C现象:产生白烟,瓶壁上有少许淡黄色物质。
(三)火焰颜色小结:
H2在空气中燃烧(淡蓝色);CH4在空气中燃烧(淡蓝色);C2H4在空气中燃烧(火焰明亮,黑烟)
C2H2在空气中燃烧(浓烈的黑烟);H2S在空气中燃烧(淡蓝色);C2H5OH在空气中燃烧(淡蓝色)
S在空气中燃烧(淡蓝色);S在纯氧中燃烧(蓝紫色);CO在空气中燃烧(淡蓝色)
H2在Cl2中燃烧(苍白色)
此外:含钠元素的物质焰色呈黄色;含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)
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都说数学是拉分利器,最后你能达到哪种高度,很大部分就取决于数学。上海中考数学的考点怎么分析呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于2017上海中考数学的考点分析,希望会给大家带来帮助。
对中考数学卷,压轴题是考生最怕的,以为它一定很难,不敢碰它。其实,对历年中考的压轴题作一番分析,就会发现,其实也不是很难。
首先压轴题难度有约定:历年中考,压轴题一般都由3个小题组成。
第(1)题容易上手,得分率在0.8以上;第(2)题稍难,一般还是属于常规题型,得分率在0.6与0.7之间,第(3)题较难,能力要求较高,但得分率也大多在0.3与0.4之间。近十年来,最后小题的得分率在0.3以下的情况,只是偶尔发生,但一旦发生,就会引起各方关注。控制压轴题的难度已成为各届命题组的共识,“起点低,坡度缓,尾巴略翘”已成为上海数学试卷设计的一大特色,以往上海卷的压轴题大多不偏不怪,得分率稳定在0.5与0.6之间,即考生的平均得分在7分或8分。
由此可见,压轴题也并不可怕。压轴题一般都是代数与几何的综合题,很多年来都是以函数和几何图形的综合作为主要方式,用到三角形、四边形、相似形和圆的有关知识。如果以为这是构造压轴题的唯一方式那就错了。方程与图形的综合的几何问题也是常见的综合方式,如去年中考的第25(3)题,就是根据已知的几何条件列出代数方程而得解的,这类问题在外省市近年的中考试卷中也不乏其例。
动态几何问题中有一种新题型,如北京市去年的压轴题,在图形的变换过程中,探究图形中某些不变的因素,它把操作、观察、探求、计算和证明融合在一起。在这类动态几何问题中,锐角三角比作为几何计算的一种工具,它的重要作用有可能在压轴题中初露头角。总之,压轴题有多种综合的方式,不要老是盯着某种方式,应对压轴题,决不能靠猜题、押题。
分析结构理清关系:解压轴题,要注意它的逻辑结构,搞清楚它的各个小题之间的关系是“平列”的,还是“递进”的,这一点非常重要。如去年第25题的(1)、(2)、(3)三个小题是平列关系,它们分别以大题的已知为条件进行解题,(1)的结论与(2)的解题无关,(2)的结论与(3)的解题无关,整个大题由这三个小题“拼装”而成。又如2007年第25题,(1)、(2)两个小题是“递进关系”,(1)的结论由大题的已知条件证得,除已知外,(1)的结论又是解(2)所必要的条件之一。但(3)与(1)、(2)却是“平列关系”,(1)中,动点p在射线an上,而(3)根据已知,动点p在射线an上。它除了可能在射线an上,还可能在an的反向延长线上,或与点a重合。因此需要“分类讨论”。如果将(1)、(2)的结论作为条件解(3),将会使你坠入“陷阱”,不能自拔。
不要太受区考影响:从今年各区的统考试卷看,有的压轴题的综合度太大,以致命题者自己在“参考答案”中表达解题过程都要用去a4纸一页还多。为了应付中考压轴题,有的题拔高了对数学思想方法的考查要求,初中阶段只要求学生初步领会基本的数学思想方法。因此在中考中也只能在考查基础知识、基本技能和基本方法中有所渗透和体现而已,希望命题者手下留情,不要再打“擦边球”,搞“深挖洞”了。更希望今年中考数学卷能够控制住最后两题的难度,不要再“双压轴”
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在做一份试卷的过程中,学生们应该注意哪些问题呢?下面是读文网小编网络整理的小学数学五年级下册期末试卷分析以供大家学习参考。
一、试卷分析
在本次小学数学教学期末考试中,试卷命题的思想是以新课程标准实验教材为依据,紧扣新课程理念,从概念、计算、绘图、应用题四个方面考查了学生的双基、思维、问题解决的能力,考查了学生的综合学习能力。考查学生对教材中的基础知识情况、技能的情况及对数学知识的灵活应用能力。试题密切关注学生生活,灵活性强,用数学的兴趣和信心。
1、试卷结构
全卷满分100分,考试时间90分钟,整卷分6大题,其中填空小11题、判断小5题、选择小6题、计算分三部分、操作题1题、应用题5小题,共46题。
3、试卷特点
①基础性:
大多数题目起点低,基础性强,注意了面向全体学生,较好地体现了三基思想,有利于素的实施。
②全面性:
试卷具有较大的知识覆盖面,整卷涉及整册的全部知识内容,能够比较真实地检测出学生对全册数知识的掌握程度。
③应用性:
试卷注意了联系生产生活实践:计算油漆三角形广告牌,购买东西等等,都力求体现数学知识的实际应用。
④开放性:
试卷操作题部分题目的题设置成开放性,让学生根据自己的想法解答,这样能反映出学生的灵活思维水平,有利于克服学生死记硬背的弊端。灵活性强,培养学生用数学的兴趣和信心
二、学生失分原因分析。
1、做题马虎、审题不认真。
失分最严重的是计算题和应用题,所以我自己进行了深刻的反思,主要是学生没有认真审题,还需要进一步讲清算理。例如:第一大题的填空题有两个小题:在( )里填上合适的分数。 大部分学生错,因为没看清题的要求就填上了小数,说明学生看题目,看见括号就填答案。说明学生读题不仔细,理解题意不清楚就答题。又如:计算题5/9-3/7+4/9-4/7错的更多,不会把两个分数加起来。说明学生还不了解里面的意义。
2、要养成良好的学习习惯
有些题是学生没思考就开始答所以错,这说明了学生行成的好习惯重平时的养成。
在小学数学中,题型丰富多样,有些看起来简单,但做起来就不那么容易,再加上克服不了马虎,难免会出错,我觉得培养正确的解题习惯,可以增强学生的逻辑性,促进智力的发展,可以大大的提高作题的效率。应该怎样培养孩子良好的解题习惯呢?
培养认真审题的习惯。读题的习惯。首先要向学生讲明读题的重要性,然后教学生一句一句地读。最后告诉学生如何注意看数据,单位名称,如何分析数量关系。
三、学习习惯和策略的培养措施
新教材的教学内容比以往教材的思维要求高,灵活性强,仅用机械重复的训练是不能解决问题的。
1.教师一要精选、精编灵活多变的性练习、发展性练习、综合性练习,有意识地对学生收集信息、分析问题、解决问题的方法和策略,培养学生的学习方法和习惯。如:独立思考的习惯,读题、仔细审题的习惯等等
2.关注学生中的弱势群体。
如何后进生的补差工作是每位数学教师亟待解决的问题,教师要从“以人为本”的角度,工作:“补心”与补课相结合,与学生多沟通,消除的心理障碍;帮助的学习习惯;方法;要求学生,从最基础的知识抓起;学生差异,分层教学;努力使每位学生在原有基础上最大限度的发展。
总的来说,这次期末考试,基本上完成任务,取得的成绩也比较理想。复习工作也比较到位,很多类似的题型都在复习中提到。但同时也反映出我们还存在的许多问题,比如学生普遍计算准确性差,解决问题、分析问题的能力差。还有一部分后进生没得到转化等等,下一学年,我们将再接再厉,争取有更大的突破。
看过“小学数学五年级下册期末试卷分析”
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考点是高考生在冲刺阶段所需要注重攻克的重点。下面是读文网小编为您带来的地理高考高频考点,希望对大家有所帮助。
(1)看数值
①相邻两条等高线的数值,要么相等,要么相差一个差值。
②相邻两条等高线的之间的闭合等高线,等高线内的高度特点是:“大于大的”或“小于小的”。
如果没有数值注记,可根据示坡线(示坡线——垂直于等高线并指向低处的短线)来判断。如火山口地貌。
(2)看疏密
①在同一等高线图上,等高线分布越密集,则坡度越陡,等高线越稀疏,则坡度越缓。 若多条等高线会合重叠一处,则该地形为悬崖、峭壁。
②在同—等高线图上,若某坡面等高线高处密,低处疏,则为凹坡(通视),反之为凸坡。(不通视)
③在不同等高线图上,不能根据不同图上等高线的疏密来直接判断坡度陡缓,而要看清楚不同等高线图的比例尺、等高距的差别。要比较它们的陡缓,要看两点间的相对高度与实际水平距离的比值,比值越大,坡度越陡,反之坡度越缓。
坡度问题:等高线疏密,密集的地方坡度陡,稀疏的地方坡度缓;坡度=垂直相对高度/水平实地距离。
(3)看走向
①根据等高线的走向,可判断某些地形的走向,如,山脉走向。
②与等高线垂直方向为坡度最陡方向,也是坡面上的水流方向。
(4)看凸向
若一组等高线向地势低的方向凸,则此处地形为山脊;等高线的向地势高的方向凸,则此处地形为为山谷(符合等值线的“凸高为低,凸低为高”的原则)。
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考点使我们在备考阶段中最瞩目的重点。下面是读文网小编为您带来的地理高考考点,希望对大家有所帮助。
影响太阳辐射的因素:
1.纬度(决定正午太阳高度、昼长)
2.海拔高度(海拔高,空气稀薄,太阳辐射强)
3.天气状况(晴天多,太阳辐射丰富)
4.空气密度
影响雪线高低的因素:
1.降水(当地气候特征情况;迎风坡降水多,雪线低)
2.气温(阳坡雪线高于阴坡;不同纬度的温度变化、0℃等温线的海拔的高低)
影响山地垂直带谱的因素:
1纬度:.山地所处的纬度越高,带谱越简单
2.海拔:山地的海拔越高,带谱可能越复杂
3.热量(即阳坡、阴坡):影响同一带谱的海拔高度
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在化学学习中,熟记课本知识点很重要,但抓住必考点才是考试前必需重点。下面是读文网小编为您带来的高考化学必考点,希望对大家有所帮助。
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构, 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。
27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。
28 单质分子中一定不含有极性键。
29 共价化合物中一定不含有离子键。
30 含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。
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学习化学药学会分析考点所在,而不是盲目背诵知识点。下面是读文网小编为您带来的高考化学常考点,希望对大家有所帮助。
1.不能在强酸性溶液中大量存在的离子,不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在,也不能在强碱性溶液中大量存在。
2.组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的,但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键,熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
3.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。
4.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
5.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应,若铁过量则生成亚铁离子。
6.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽,它们属于非金属单质。
7.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
8.浓溶液不一定是饱和溶液,饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液,因KNO3的溶解度较大;Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小,因Ca(OH)2微溶于水。
9. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关,如果某强电解质溶液的浓度很小,那么它的导电性可以很弱,而某弱电解质虽然电离程度小,但如果离子浓度大时,该溶液的导电能力也可以较强。
10.弱电解质被稀释时,离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时,H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。
11.平衡向正反应方向移动,反应物的转化率不一定增大。
12. 1 mol某气体的体积是22.4 L,该气体所处的状态不一定是标准状态。
13.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
14.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
15.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
16.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。
17、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
18、审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
19.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
20.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
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2023全国成人高考高起专《数学》真题及答案考生回忆版
成人高考,作为一项国家级的大型考试,承载着无数考生的梦想和期望。经过一上午努力奋斗,2023年10月份成人高考数学科目已经考完,下面小编为大家整理了2023年成人高考政治真题及参考答案,这些都是由考生回忆整理的,仅供参考!
成人高考是成人高校招生的全国统一考试,是选拔合格毕业生进入高等教育是成人高校的入学考试,成人高考和普通高考一样,是国家选拔人才的考试。成立之初,主要解决在职人员的学历教育和继续教育问题。大部分参与者是成人,这也是国家高等教育的重要组成部分。
成人高考分高起专、高起本、专升本,选拔要求因层次、地域、学科、专业的不同而有所区别。学习形式存在全脱产(全日制)、半脱产(业余)、函授(自学为主,集中面授为辅)三种形式。
其中成考专升本是成人高考组成部分,属国民教育系列,列入国家招生计划,国家承认学历,参加全国招生统一考试,由各省、自治区统一组织录取。成考专升本指专科毕业离开学校后,参加全国统一的成人考试,每年与成人高考同时报名考试,最后颁发的学历是成人本科学历,符合学位要求颁发学士学位。毕业证盖所学习高校章,证书上显示“成人教育脱产或函授”字样。
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2023年成人高考高升专《数学》试题及答案(回忆版真题)
成人高考,作为一项国家级的大型考试,承载着无数考生的梦想和期望。经过一上午努力奋斗,2023年10月份成人高考数学科目已经考完,下面小编为大家整理了2023年成人高考高升专《数学》试题及答案,这些都是由考生回忆整理的,仅供参考!
一、选择题(每题5分,17题,共85分)
1、一般来说前面几道题非常容易,可以把4个选项往题目里面套,看哪个答案符合,就是正确答案。
2、据统计:17题选择题,ABCD任意一个选项成为正确答案的次数为3-5次。
(1)一题都不会写,也一定要全部的答满,不能全部写一样的答案这样会一分都没有;
(2)只会写1-2题,剩下的15题都写跟自己懂写题的答案不一样的选项,这样至少可以得20分。例如,会写的题一题选A,一题选B,那么不懂写的15题都写C或者D。
(3)懂写3题以上,看看自己懂写的答案中ABCD哪个选项出现的次数少,那么不懂写的题目都写那个选项,这样至少可以得30分以上。
二、填空题(每题4分,4题,共16分)
一般出现其中有一题答案是0,1,2的可能性很大,实在每题都不会写,就4题都写0或1或2,但写1的概率相对0、2会高一点。
如果你时间充足的话,可以把0,1,2套进答案可能是整数的题目里面试试,这样运气好就能做对一两题。
三、解答题(49分)
完全不懂也不要放弃解答题的分数,解答题的特点是一层一层往下求解,最终求出一个答案。
有些题目,我们可以把题目中给出的公式,变化一下,能顺着下来多少就是多少,把所想的步骤写上去,反正都思考了,不写白不写,写了就有可能得分。
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2023年成人高考专升本《高等数学二》真题真题及答案
2023年成人高考专升本高等数学二考试时间为10月21日14:30-17:00。以下是小编为大家收集的关于2023年成人高考专升本《高等数学二》真题真题及答案的相关内容,供大家参考!
高等数学一、高等数学二、高等数学三通常是大学数学课程中的三个阶段。
高等数学一通常包括以下内容:极限、连续性、微分学、积分学和微积分学初步等。
高等数学二通常包括以下内容:常微分方程、多元函数微积分学、多元函数微积分中的常微分方程及其应用、级数及其应用、傅里叶级数和傅里叶变换等。
高等数学三则通常包括以下内容:向量、空间解析几何、多元函数微积分学综合应用、曲线积分、面积分、空间积分及其应用、向量场、级数、场论、群论等。
总体来说,高等数学这门课程是从微积分和数学分析开始,逐渐发展到更加复杂的数学分支,如常微分方程、傅里叶级数和变换、向量、解析几何、级数、场论和群论等。各个阶段中,难度会逐渐加深,并且数学分支也会逐渐扩展,因此,学习时需要按照一定的顺序依次学习,以确保对数学知识的逐步认识和掌握。
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2024高考历史高频考点(高三历史重点知识点)
高三历史学科比较难学。因为高中历史学科的知识点非常多且琐碎,需要花费大量时间进行整理和记忆,如果没有掌握正确的学习方法,很难在短时间内掌握大量知识点。以下是小编为大家收集的关于2024高考历史高频考点的相关内容,供大家参考!
易错点
1.老子是道家学派的创始人,但不是道教的创始人,道教兴起于东汉。
2.孟子的“仁政”不是对孔子“仁”的简单继承,从纵向来说,孟子的政治思想是对孔子“为政以德”思想的继承与发展。孔子的“仁”是一种含义极广的伦理道德观念,其最基本的精神即是“爱人”。孟子从孔子的“仁学”思想出发,把它扩充发展成包括思想、政治、经济、文化等各个方面的施政纲领,即是“仁政”。
3.注意墨家学派不为统治者所重视,因为它代表的是小生产者的利益。
4.兵家学派的孙膑著有兵书《孙膑兵法》,但孙膑并不主张穷兵黩武。
5.“罢黜百家,独尊儒术”并不意味着仅仅是儒家思想得到继承与发扬,因为在这一时期还吸取了法家、道家、阴阳家等各家思想。
6.不能说甲骨文是我国最早的文字,只能说是目前已知的最早的汉字。
7.对秦朝“书同文”而言,政治上的统一既是其原因,也是其结果。
8.中国“文人画”的突出特点不是画景而是写意。
9.中国古代小说的发展不只是长篇小说,也有唐代的传奇小说、宋代的话本小说,还有短篇小说。
10.明清时期我国科技继续发展,而西方文艺复兴后科技也在迅速发展,但二者并不等同,我国明清时期的科技属于传统科技,而西方的是近代科技。
11.中国古代的四大发明在我国古代并没有发挥太大的作用,不能说明其作用不大,只能说明任何重大科技发明创造,只有在它适应社会发展需要的时候,才发挥着改造社会的巨大作用。
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2023成人高考数学常真题(带参考答案)
成人高考的数学科目考试内容主要包括代数、三角函数、平面解析几何、数形结合等方面的知识,考察的是学生的基础知识和应用能力。以下是小编为大家收集的关于成人高考数学常考试题及答案的相关内容,供大家参考!
成人高考需要参加全国统一考试。每年成考考试时间为10月中下旬,考生应提前了解自己准考证上有详细信息,并确认乘车路线,以便耽搁考试。
成人高考成绩一般在成人高考考试结束一个月后,可凭准考证上网或学校函授站查询自己的成人高考成绩,以及当年成人高考录取的最低录取分数线。
在成人高考成绩出来都的不久就会成来成人高考录取结果。考生可以在网上或学校函授站查询自己的录取结果。确认录取后缴纳第一年的学费。
成考的学习形式分为函授、业余、脱产。成考是有固定学制的,高升专和专升本层次的学制年限为2.5年—3年,高升本的学制年限为5年。
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2023年成人高考语文高频考点(成考语文考点)
成人高考语文的考试内容有基础知识题、现代文阅读、文言文阅读、诗歌阅读、作文、文学常识、史哲学。以下是小编为大家收集的关于2023年成人高考语文高频考点的相关内容,供大家参考!
1.函授
函授教学主要采用有计划、有组织、有指导的自学方式,并采用集中组织的面对面教学系统。函授教学的主要环节包括:辅导与答疑、作业、实验、实践、考试、课程设计、毕业设计和答辩。
2.业余
这与函授教学的要求和目标是一致的。业余学生一般在高校驻地招收,上课时间安排在晚上或周末。
3.脱产
脱产学习是指在校园内的全日制学习,其管理模式与普通高校相同。对于学生来说,有正常而相对固定的教室和管理要求,有稳定的寒暑假安排。
成人高考考试难吗
成人高考试题难度不大。成考专升本考试中有3门考试科目,其中政治还有英语都是统考的科目,简单的题目占总分数的40%,中等难度的占50%,最后难度比较大的题目只占10%,所以,就算舍弃那些难度比较大的题目,集中精力去攻克那些比较简单的题目,基本上是没有问题的。
成考录取分数线不高。成人高考有录取照顾政策。国家为了鼓励大家进入社会后继续学习和提升自己的学历,对成考录取有照顾政策。
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