为您找到与高考常考文言文常识归纳相关的共200个结果:
了解重要的文言常识,对你的语文考试是有利的。为此读文网小编为大家推荐了一些高考语文文言文常识的考点,欢迎大家参阅。
人的称谓:
(一) 称字:幼时命名由父亲长辈命名,成年(男20,女15)取字沈德鸿字雁冰,鲁迅字豫才。
(二) 称号:一般只用于自称,以显示某种志趣或抒发某种情感,年龄不限,如李白号青莲居士,白居易号香山居士,李清照号易安居士。
(三) 称谥号:古代王侯将相、高级官吏、著名文士等死后被追加的称号,如范仲淹称文正,欧阳修称文忠。
(四) 称籍贯:以人的出身地命名,如孟浩然称孟襄阳,柳宗元又称柳河东。
(五) 称官名:以人的官名来命名,如杜甫称杜工部。
(六) 称官地:以人做官的地方来命名。如岑参:岑嘉州 柳宗元称柳柳州
(七)古代帝王对贵族功臣的封赐爵号(位):公、侯、伯、子、男(五等)
谦称:
1、 自称:愚、敝、卑、臣、仆
2、 帝王自称:孤、寡、朕
3、 古代官吏自称:下官、末官、小吏
4、 读书人自称:小生、晚生、晚学、不才、不肖
5、 古人称自己一方的亲属朋友用家或舍:如家父、家母、家兄、舍弟、舍妹、舍侄
6、 其他自谦词:
尊长者自称:在上
晚辈自称:在下
老人自称:老朽、老夫
女子自谦:妾
敬称:
1、 对帝王:万岁、圣上、天子、圣驾、陛下、大王
2、 对将军:麾下
3、 对于对方或对方亲属的敬称用令、尊、贤
令:令尊(对方父亲)令堂(对方母亲)令兄(对方哥哥)令郎(对方儿子)令爱(对方女儿)
尊:用来称与对方有关的人和物。
尊上(对方父母)尊公、尊君、尊府(对方父亲)
尊堂(对方母亲)尊亲(对方的亲戚)尊命(对方的吩咐)尊意(对方的意思)
贤:称平辈或晚辈。
贤家(指对方)贤郎(对方儿子)贤弟(对方弟弟)
仁:称同辈友人中长于自己的人为仁兄。称地位高的人为仁公。
4、 称年老的人为丈,丈人。唐以后称岳父为丈人,又称泰山。妻母为丈母,又称泰水。
5、 称谓前加“先”表已死,用于敬称地位高的人或年长的人。
称死去的父亲:先考、先父。
称死去的母亲:先妣、先慈。
已死的有才德的人:先贤。
死去的帝王:先帝。
6、 君对臣敬称:卿、爱卿。
7、 对品格高尚、智慧超群的人用“圣”表敬称,“孔子”为“圣人”,“孟子”为“亚圣”“杜甫”为“诗圣”,后来“圣”多用于帝王,如“圣上”、“圣驾”。
特殊称谓:
1、 百姓的称谓:布衣、黎民、庶民、苍生、氓。
2、 伯(孟)仲叔季:兄弟行辈中长幼排行的次序。
伯(孟)是老大,仲是老二,叔是老三,季是老四。
3、 不同的朋友关系之间的称谓:
贫贱之交:贱而地位低下的时结交的朋友。
金兰之交:情谊契合,亲如兄弟的朋友。
刎颈之交:同生死,共患难的朋友。
忘年之交:辈份不同,年龄相差较大的朋友。
竹马之交:从小一块长大的异性朋友。
布衣之交:以平民身份的相交往的朋友。
患难之交:在遇到磨难时结成的朋友。
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在高考语文复习过程中,我们要掌握好每一个重要的语文常识。下面是读文网小编网络整理的高考文言文常识选择题以供大家学习。
高考文言文常识选择题
以上就是读文网小编收集的高考文言文常识选择题全部内容,希望对你有帮助。
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背诵方程式在一定程度上也是为了更理解化学实验的过程与结论。下面是读文网小编为您带来的高考化学常考方程式,希望对大家有所帮助。
1.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O
2.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O
3.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 4.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl
5.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3
6.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3
7.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO
8.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2
9.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑
10.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4+5H2O
11 Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32-
12 Si与NaOH溶液反应:Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑
13 SO2通入氯水中,氯水褪色:SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl-
14 SO2通入溴水中‘溴水褪色’:SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br-
15 氨水中滴加稀盐酸:NH3•H2O +H+==NH4++H2O
16 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + CO32- =HCO3一
17 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + CO32- =CO2↑+ H2O
18 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + SO32- =HSO3一
19 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + SO32- =SO2↑+ H2O
20 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓
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学习化学药学会分析考点所在,而不是盲目背诵知识点。下面是读文网小编为您带来的高考化学常考点,希望对大家有所帮助。
1.不能在强酸性溶液中大量存在的离子,不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在,也不能在强碱性溶液中大量存在。
2.组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的,但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键,熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
3.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。
4.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
5.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应,若铁过量则生成亚铁离子。
6.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽,它们属于非金属单质。
7.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
8.浓溶液不一定是饱和溶液,饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液,因KNO3的溶解度较大;Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小,因Ca(OH)2微溶于水。
9. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关,如果某强电解质溶液的浓度很小,那么它的导电性可以很弱,而某弱电解质虽然电离程度小,但如果离子浓度大时,该溶液的导电能力也可以较强。
10.弱电解质被稀释时,离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时,H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。
11.平衡向正反应方向移动,反应物的转化率不一定增大。
12. 1 mol某气体的体积是22.4 L,该气体所处的状态不一定是标准状态。
13.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
14.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
15.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
16.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。
17、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
18、审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
19.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
20.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
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2023高考地理必考知识点归纳总结免费版
学好地理就足以在别人面前充分展示自己的学识。高中地理有很多难背的知识点,那么应该怎么学习呢?以下是小编准备的一些高考地理必考知识点归纳总结免费版,仅供参考。
答题用地理专业术语且条理清楚、重点突出、简洁明了、字迹工整。
要回答好高考地理简答题,除了遵循以上答题规范外,根据目前高考试卷的评分标准,还应遵循以下技巧:
一是防止漏答,答题尽量少而精,但如果没有把握,可以适当多答。
二是要掌握详细和模糊的技巧。
三是要条理清楚。千万不要自始至终只有一个段落,必须分条分段,一个知识点一条
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高考化学必考知识点及题型归纳免费下载
化学是一门综合性较强的学科需要背诵也需要逻辑性,只有整合出高考化学知识点的相关内容才能在高考中获得好成绩,以下是小编准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳免费,仅供参考。
1.选择题
在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项,合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法,找到选项与题干,选项与选项之间区别联系,迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的,最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短,为解决后面的大题腾出更多时间。
2.填空题
按照近几年情况看,在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。
(1)化学方程式的书写要完整无误。
(2)专业用语不能错。
(3)当答案不唯一或有多种选择时,以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答,表达更准确。
(4)对于语言叙述性题目做答时要注意,从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确,且环环相扣,才能保证不丢得分点,才能得满分。
(5)对于计算型填空,要注意该书写单位的要书写单位。
3.解答题
在解高考化学解答题时,语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理,层次分明,符合逻辑,文字精炼.若思路混乱,言不及题,词不达意,即使长篇大论也不得分,不按要求答题会失分,书写不规范也会失分。
高考化学解答题解题重要的不是技巧,而是应用数学思想方法进行化学计算:
(1)守恒法思想,包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。
(2)数轴法思想,两种物质之间发生反应时相对量不同,发生的反应不同这一类计算题。
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高考化学知识点归纳总结人教版免费
高中的学习中,每一科都会形成自己的知识点卡,化学当然不例外。那么高考化学知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高考化学知识点归纳总结免费,仅供参考。
基本策略:
先易后难;较易题必须阅读两遍拿满分;较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。
审题是“审”而不是“看”,边审题边做标记。
第二卷一般是有机题和选做题较容易,可先做;实验及无机题较难要后做。
选择题做完后一般不要轻易更改答案。
填空不要留空,不会做也要碰运气填满。
若出现思路混乱无头绪时就停下笔,深呼吸并掐自己一两下。
审题常见错误有:
一是不看全题,断章取义。部分同学喜欢看一段做一段,做到后半题时才发现前半题做错了,只得从头再来。须知,一道化学题包含完整的内容,是一个整体。有的句与句之间有着内在的联系;有的前后呼应,相互衬垫。所以必须总观全题,全面领会题意。二是粗心大意,一掠而过。如许多考生把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质或单质;把不正确看成正确;把强弱顺序看成弱强顺序而答错。三是误解题意,答非所问。四是审题不透,一知半解。许多同学见到新情境题目,内心紧张,未能全面理解题意。
按要求答题:
如把答案写在密封线内,阅卷时无法看到答案而不给分;要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;要求写物质名称而错写成分子式;要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称;要求写离子方程式而错写成化学方程式;把相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”;把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、密度、压强等的单位漏掉;化学方程式、离子方程式不配平;热化学方程式不注明物质的状态等。
善于联想运用
解无机试题或有机试题,都要注意联想、运用课本知识。尤其是近几年的有机化学试题,均从考生从未接触过的新物质、新材料出发命信息给予题,考查有机化学知识,更应会根据有机化学的知识网络、转化规律、官能团的性质等进行联想、迁移、类推,做到举一反三,触类旁通。
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高考物理知识点归纳总结大全最新
高考物理是许多理科生头疼的科目,高考物理知识点都是要理解的,要学会总结形成自己的学习框架学习起来比较容易,以下是小编准备的一些高考物理知识点归纳总结大全,仅供参考。
1
变速运动
1)匀变速直线运动
1、平均速度v平=s/t(定义式)
2、有用推论vt2–v02=2as
3、中间时刻速度vt/2=v平=(vt+v0)/2
4、末速度vt=v0+at
5、中间位置速度vs/2=√[(v02+vt2)/2]
6、位移s=v平t=v0t+at2/2=vtt/2
7、加速度a=(vt-v0)/t
8、实验用推论Δs=aT2(Δs为相邻等时间间隔(T)的位移之差)
9、速度单位换算:1m/s=3.6km/h
2)自由落体运动
1、末速度vt=gt
2、位移公式h=gt2/2
3、下落时间t=√(2h/g)
4、推论vt2=2gh
注:重力加速度在赤道最小,在高山处比平地小,方向竖直向下。
3)竖直上抛运动
1、位移公式s=v0t-gt2/2
2、末速度vt=v0-gt
3、有用推论vt2–v02=-2gs
4、上升最大高度hmax=v02/2g(抛出点算起)
5、往返时间t=2v0/g(从抛出落回原位置的时间)
4)平抛运动
1、水平方向速度vx=v0
2、竖直方向速度vy=gt
3、水平方向位移sx=v0t
4、竖直方向位移sy=gt2/2
5、运动时间t=√(2sy/g)(通常又表示为√(2h/g))
6、合速度vt=√(vx2+vy2)=√[v02+(gt)2]
合速度方向与水平夹角β:tanβ=vy/vx=gt/v0
7、合位移s=√(sx2+sy2)
位移方向与水平夹角α:tanα=sy/sx=v0gt/2
2
匀速圆周运动万有引力定律
1)匀速圆周运动
1、周期与频率T=1/f
2、角速度ω=θ/t=2π/T=2πf
3、线速度v=s/t=2πR/T=2πRf=ωR
4、向心加速度an=v2/R=ω2R=4π2R/T2=4π2f2R
5、向心力Fn=mv2/R=mω2R=4mπ2R/T2=4mπ2f2R
2)万有引力定律
1、开普勒第三定律T2/R3=K(=4π2/GM)
2、万有引力定律F=Gm1m2/r2G=6.67×10-11N·m2/kg2
3、天体上的重力、重力加速度GMm/R2=mg,g=GM/R2(R:天体半径)
4、卫星绕行速度、角速度、周期
v=√(GM/R),ω=√(GM/R3),T=2π√[R3/(GM)]
5、第一(二、三)宇宙速度v1=√(gr地)=7.9km/s(人造卫星的最大飞行速度和最小发射速度),v2=11.2km/s,v3=16.7km/s
6、近地卫星v=√(gr地)
7、地球同步卫星GMm/(R+h)2=4mπ2(R+h)/T2
h≈3.6km(距地球表面的高度)
注:地球同步卫星只能运行于赤道上空,运行周期和地球自转周期相同。
8、双星
r1=M2R/(M1+M2),r2=M1R/(M1+M2)(r1+r2=R)
3
振动和波
1、简谐振动
条件F=-kx(物体所受回复力大小与其位移大小成正比,k称为回复力系数)
2、单摆
周期公式T=2π√(l/g)(单摆角度θ<5°)<>
3、机械波
波长、周期和波速的关系λ=vT
4
机械能
1、功
(1)功的大小:W=Fscosθ
(2)总功的求法:
W总=W1+W2+W3……Wn
W总=F合scosθ
2、功率
(1)P=W/t此公式求的是平均功率
(2)功率的另一个表达式:P=Fvcosθ此公式即可求平均功率,也可求瞬时功率
1)平均功率:当v为平均速度时
2)瞬时功率:当v为t时刻的瞬时速度
(3)正常工作时:实际功率≤额定功率
(4)机车运动问题(前提:阻力f恒定)
P=Fv,F=ma+f(由牛顿第二定律得)
汽车启动有两种模式
1)汽车以恒定功率启动(a在减小,一直到0)
P恒定,v在增加,F在减小,有F=ma+f
当F减小=f时,v此时有最大值,vmax=P/f
2)汽车以最大牵引力启动(a开始恒定,再逐渐减小到0)
a恒定,F不变(F=ma+f),v在增加,P逐渐增加最大至额定功率
后P恒定,v在增加,F在减小,有F=ma+f
当F减小=f时,v此时有最大值,vmax=P/f
3、动能、动能定理
(1)动能Ek=mv2/2
(2)动能定理W合=ΔEk=mv2/2-mv02/2
4、重力势能
(1)Ep=mgh
(2)WG=-ΔEp
5、弹性势能
(1)Ep=kx2/2
(2)W=-ΔEp
6、机械能守恒定律
只有保守力(重力、弹性力)做功的情况下,物体的动能和势能发生相互转化,但机械能保持不变
表达式:Ek1+Ep1=Ek2+Ep2成立条件:只有保守力做功
5
气体
1、气体的状态参量
(1)温度(T):T=273+t
(2)体积
(3)压强:1atm=76cmHg=1.013×105pa,1cmHg=1333pa
2、玻意耳定律
p1V1=p2V2,pV=const
3、查理定律
(1)p1/T1=p2/T2,p/T=const
(2)查理定律的摄氏温标表述
pt=p0(1+t/273)(pt为t℃时的气体压强,p0为0℃时的气体压强)
(3)推论
Δp/Δt=Δp/ΔT=p/T=const
4、盖·吕萨克定律
(1)V1/T1=V2/T2,V/T=const
(2)盖·吕萨克定律的摄氏温标表述
Vt=V0(1+t/273)(Vt为t℃时的气体体积,V0为0℃时的气体体积)
(3)推论
ΔV/Δt=ΔV/ΔT=V/T=const
5、理想气体状态方程
(1)p1V1/T1=p2V2/T2,pV/T=const
(2)克拉珀龙方程:pV=(m/μ)RT
R是普适气体常量,R=p0V0/T0=8.31J/(mol·k)
(3)克拉珀龙方程也可表示为p=nkT
n是单位体积中的分子数,k是玻耳兹曼常量,k=1.38×10-23J/K
6、其他公式
(1)p/T∝ρ(气体密度)
(2)p/T∝n0(单位体积的气体分子数)
(3)混合气体公式:p1V1/T1+p2V2/T2+......+pnVn/Tn=pV/T
(4)道尔顿分压定律:p1+p2+p3+......+pn=p(等温气体,容器体积不变)
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高考历史必背知识点归纳总结人教版
归纳总结知识点在高考复习阶段是非常重要的,特别是同学们在复习历史知识时要总结,以下是小编准备的一些高考历史必背知识点归纳总结,仅供参考。
1.论述题的解答和史论结合
基本方法:回答论述题一般有三个步骤。
第一、判断是非,表明自己的观点。
第二,列举史实,说明自己的观点。在这一步当中有注意将母观点(即总的观点)分解成若干个子观点,用所掌握的史实进行论证。观点的展开要有层次性,做到由表及里,有浅入深,环环相扣,逻辑严密。而每个观点都要有史实的支撑,做到史论严密结合。
第三,要适当小结,升华观点。
解题中的史论结合,主要是指要有适当的史实作为立论的基础,要有鲜明的观点作为立论的导向;坚持“从历史中来,到历史中去”的原则。“从历史中来”,就是从史实中提炼观点,“到历史中去”就是由观点驾驭史实,做到观点与史实的统一。
2.评价历史人物
基本方法:评价历史人物,实际上就是要评价其一生的功过是非。要正确评价一个历史人物,首先,必须全面把握其历史活动;
其次,要按一定的标准和原则把这些活动分为积极(或进步、功绩)和消极(或反动、过错)两方面,对于有些历史人物,其活动呈现明显阶段性,所以还要分阶段评价;
第三,评价的标准和原则有:
(1) 生产力标准;
(2) 人民群众和英雄人物对历史发展的不同作用的唯物主义原则,不要夸大英雄人物的作用;
(3) 阶级的观点;
(4) 时代的观点,即要把历史人物放到特定的历史条件下评价,符合时代发展要求的,则肯定,反之则否定,同时注意不要用现代人的标准评价古人;
(5) 不要以偏概全;
(6) 客观公正,不要带感情色彩;
(7) 注意两点论和重点论的统一。学会自主概括和归纳材料的能力。
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高考地理必考知识点归纳总结免费下载
很多情况下,重要知识点都会通过固有的题型形式呈现出来,那么关于高考地理知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高考地理必考知识点归纳总结,仅供参考。
对于一些计算类的题目和读图选择题可能其本身没有图形,或者图形不能准确的表达题目的含义,我们可以画出示意图,或者在图上作出一些辅助线,题目就迎刃而解了。常用于等值线类和无图考图类题目。
一题多问的题目,注意前后题目的相互印证。一题多问的题目,一般是在呈现一张信息量丰富的图表或信息量较大的材料的基础上,设计若干个相关提问。其综合性特别强,着重于考查学生的综合分析能力,在解这类题目的时候往往可以根据题目之间的相互印证增大正确率。
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高考物理必考知识点总结归纳人教版
高考在即,物理的知识点和公式有太多了,怎么复习高考物理知识点呢,一起来看看吧。以下是小编准备的一些高考物理必考知识点总结归纳,仅供参考。
1、调整心态,从容面对高考。每年高考都有一些考生因为紧张影响发挥,没有得到理想分数。这就需要考生做好充分的考试心理准备。合理安排答题时间,保证会做的题目得到分。不要在不会的问题上浪费太多时间,影响自己答其他题目。
2、通过分析、推理和计算,将不符合题意的选项一一排除,最终留下的就是符合题意的选项。如果选项是完全肯定或否定的判断,可通过举反例的方式排除。
3、拿到试卷后,首先查阅试卷按照要求填涂答题卡,再细看试卷分几个部分,总题量是多少,对全卷各部分的难易程度和所需时间作一个估测,以便对全卷的整体把握,确定答题的策略.另外这样做在心理上也有积极作用。
4、对于物理,几乎所有的演算都在草稿纸上展开。特别是对基础稍有欠缺或经常粗心大意的考生,此时草稿纸就显得更为重要.考试时考生可将草稿纸叠出格痕,按顺序演算,并标上题号,以便检查、对照。
5、高考遇到熟题,要注意可能有所改造,避免犯低级错误。所以遇到熟题时要找出与平时做的题的差异,严格按照“审题、抓关键词、列式、计算”这样的解题程序去完成。
6、要谨慎细致,谨防定势思维。在审题过程中,只有有效地排除这些干扰因素,才能迅速而正确地得出答案.有些题目的物理过程含而不露,需结合已知条件,应用相关概念和规律进行具体分析。
7、现在的物理试题中介绍性、描述性的语句相当多,题目的信息量很大,解题时应具备敏锐的眼光和灵活的思维,善于从复杂的情境中快速地提取有效信息,准确理解题意。
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人教版高考地理必考知识点归纳总结免费
高考必背知识点在高考试卷中占有较大的分值,掌握扎实的基础知识可以有效快速解题,以下是小编准备的一些人教版高考地理必考知识点归纳总结,仅供参考。
地理等高线地形图小专题
1.坡度问题:一看等高线疏密,密集的地方坡度陡,稀疏的地方坡度缓;
计算:坡度的正切=垂直相对高度/水平实地距离
2.通视问题:通过作地形剖面图来解决,如果过已知两点作的地形剖面图无山地或山脊阻挡,则两地可互相通视;注意凸坡(等高线上疏下密)不可见,凹坡(等高线上密下疏)可见;注意题中要求,分析图中景观图是仰视或俯视可见。
3.引水线路:注意让其从高处向低处引水,以实现自流,且线路要尽可能短,这样经济投入才会较少。
地理等温线专题
1.分析走向(延伸方向):与纬线平行即东西走向——纬度因素或太阳辐射;与海岸线平行——海陆性质或海陆分布;与等高线或山脉走向平行——地形因素。
2.分析弯曲状况:作水平线法——比较弯曲处与交点的温度高低;凸值法——凸高(凸向高值区)为低(值低),凸低(凸向低值区)为高(值高)。
3.分析疏密状况:疏——温差小——我国7月气温、热带地区、海洋、山地陡坡、锋面处;密——温差大——我国1月气温、温带地区、陆地、山地缓坡。
地理等潜水位线专题
1.概念:潜水等水位线即潜水面等高线,根据潜水面上各自的水位标高绘制而成,一般绘在等高线地形图上。
2.河流流向判断:潜水水位随地形而有起伏(呈正相关),可根据图中等潜水位线的数据递变(递增或递减)顺序判断出地势高低,河流都是由高处向低处流,可知河流流向。
3.潜水的流向:垂直于等潜水位线,由高值区流向低值区。
4.潜水的埋藏深度:是指潜水面到地表的距离。同一幅图上的地形等高线与潜水等水位线相交之点的数值之差,即二者高程之差,为该点的潜水埋藏深度。
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高考物理必考知识点及题型整理总结
在高考物理的复习阶段,我们要懂得做好知识点的归纳。那么应该怎么学习呢?以下是小编准备的一些高考物理必考知识点及题型归纳,仅供参考。
理清概念,稳扎稳打
物理中需要背的概念并不多,而一些特别强调记背的内容如选修3-5等并不是很难。对于其他的内容,需要学生建立起一定的知识体系,对于底层概念有较牢的把握。总体上可以将高中物理分为几大板块,在复习时有针对地建立起对应的知识体系。比如:力学、热学、电磁学、光学、近代物理。复习时先从书本抓起,理清概念后可以减少后续做题过程中因对概念不熟悉而要重新查找知识点的麻烦,这可以通过紧跟老师的复习节奏实现。
在建立知识体系的时候,要注意细节,争取能够一次性把需要记住的物理概念记牢。这就需要耐心和细心,在复习过程中稳扎稳打,切不可心浮气躁。比如对运动学公式的记忆准确、对功能关系的细节理解、对振动、原子物理等概念的熟悉。虽然记忆的内容不如化学、生物多,但是要注重理解与运用。
“题海战术”,补足短板
物理就像数学一样,需要大量的练习才能开阔眼界与思维,不断熟练解题技巧的运用。需要大量“刷题”并不意味着一直刷题,在刷题的同时要注意技巧。在完成对概念的熟悉之后,要及时转向实战运用,检验自己的学习成果。建议可以分类刷题,针对自己的短板进行突破。力学不行就多找力学的题来做,电磁学不行就多做电磁学的题,做多了就会慢慢总结出这些题的相似之处,形成自己的一套解题思路。久而久之,说不定可以转劣势为优势,这就需要具备相当的毅力和勇气。
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高考化学必考知识点及题型归纳整理免费
高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是小编准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结,仅供参考。
1.归纳整理夯实基础。
对于化学基本概念和原理要理清概念、形成系统。一些概念和原理容易混淆,建议同学们要对重要性、关键性词语整体把握,弄清楚使用范围和条件。对元素化合物知识要进行梳理、织成网络、反复运用。这部分知识是初中阶段的考查重点,一定要熟练到位。
如在元素化合物知识中,主要学习了16种物质:4种单质、4种氧化物、2种酸和2种碱、4种盐,在复习时应注意寻找它们之间的联系。根据知识体系,紧扣三点,即考点、重点、热点,编织知识的网络结构,理清知识的脉络联系,分清知识的主次关系,可利用图表,也可用文字归纳等,使知识系统化、结构化。
2.注重探究、培养能力。
每年实验探究题中,最后的实验方案设计是最难的,其实,只要充分利用试卷资源,特别是题目中出现的实验方案,你只要稍做修改,能模仿下来,就是非常好的答案。在文字描述时,语言要严谨、规范,这对获取高分十分有利。
3.把握热点、关注社会,学会迁移、灵活应用。
社会关注的热点也是中考的热点,如环境问题、能源问题、科学新发现等,这类题目往往信息知识新颖,但落脚点低,只要仔细读题,从中获取有效信息,与所学知识联系,特别是对应用到化学原理方面的知识,进行知识的迁移和应用,做到灵活应用。
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高考化学必背知识点归纳总结免费下载
化学是一门综合性较强的学科需要背诵也需要逻辑性,只有整合出高考化学知识点的相关内容才能在高考中获得好成绩,以下是小编准备的一些高考化学必背知识点归纳总结免费,仅供参考。
审题要认真:
答题都是从审题开始的,审题时如果遗漏了题给信息,或者不能正确理解信息,就会给答题埋下隐患,使解题陷入困境,不但做不对题,还占用了考场上宝贵的时间,危害很大。
细心的审题,正确理解和把握给信息,充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。
在化学学科的考试中,审题主要应该注意以下几个方面:
1.审题型:审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的,属于考查物质性质的,还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的,不同类型的题目处理的方法和思路不太一样,只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。
2.审关键字:关键字往往是解题的切入口,解题的核心信息。关键字可以在题干中,也可以在问题中,一个题干下的问题可能是连续的,也可能是独立的。
关键字多为与化学学科有关的,也有看似与化学无关的。
常见化学题中的关键字有:“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”“长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等等,对
同分异构体的限制条件更应该注意,如:分子式为C8H8O2含有苯环且有两个对位取代基的异构体“含有苯环县城有两个对位取代基”就是这一问的关键字。
3.审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。
例如:写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。这些都应引起学生足够的重视,养成良好的审题习惯,避免“所答所问”造成的不必要的失分。
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高考化学必考知识点及题型归纳总结免费
高中化学有很多需要记忆的知识点,那么如何对高考化学知识进行总结呢?一起来看看吧。以下是小编准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结,仅供参考。
1.选择题
在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项,合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法,找到选项与题干,选项与选项之间区别联系,迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的,最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短,为解决后面的大题腾出更多时间。
2.填空题
按照近几年情况看,在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。
(1)化学方程式的书写要完整无误。
(2)专业用语不能错。
(3)当答案不唯一或有多种选择时,以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答,表达更准确。
(4)对于语言叙述性题目做答时要注意,从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确,且环环相扣,才能保证不丢得分点,才能得满分。
(5)对于计算型填空,要注意该书写单位的要书写单位。
3.解答题
在解高考化学解答题时,语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理,层次分明,符合逻辑,文字精炼.若思路混乱,言不及题,词不达意,即使长篇大论也不得分,不按要求答题会失分,书写不规范也会失分。
高考化学解答题解题重要的不是技巧,而是应用数学思想方法进行化学计算:
(1)守恒法思想,包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。
(2)数轴法思想,两种物质之间发生反应时相对量不同,发生的反应不同这一类计算题。
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