完美解题除了需要强大的知识储备，还需要掌握一些技巧。下面是读文网小编为您带来的地理高考解题技巧，希望对大家有所帮助。

地理高考解题技巧：非选择题答题技巧

1、准确定位，弄清是哪里。首先可利用经纬网准确定位，其次可以根据特殊的形状进行区域定位。

2、描述分布，注重极值与递变。分布规律问题从总体上看是把握点、线、面是哪种分布趋势;要说明该地理事物叠加在哪一个地理事物之上，通常是说叠加在哪一个地形之上。

3、☆如何描述地形特征：

1.地形类型(平原、山地、丘陵、高原、盆地等)

2.地势起伏状况

3.(多种地形条件下)主要地形分布

4.(剖面图中)重要地形剖面特征

☆影响气温的因素：

1.纬度(决定因素)：影响太阳高度、昼长、太阳辐射量、气温日较差，年较差(低纬度地区气温日、年较差小于高纬度地区)

2.地形(高度、地势)：阴坡、阳坡，不同海拔高度的山地、平原、谷地、盆地(如：谷地盆地地形热量不易散失，高大地形对冬季风阻挡，同纬度山地比平原日较差、年较差小等)

3.海陆位置：海洋性强弱引起气温年较差变化

4.洋流(暖流：增温增湿;寒流：降温减湿)

5.天气状况(云雨多的地方气温日、年较差小于云雨少的地方)

6.下垫面：地面反射率(冰雪反射率大，气温低);绿地气温日、年较差小于裸地

7.人类活动：热岛效应、温室效应等

☆影响降水的因素：

1.气候：大气环流(气压带、风带、季风)

2.地形：迎风坡、背风坡

3.地势(海拔高度)：降水在一定高度达最大值

4.海陆位置(距海远近)

5.洋流(暖流：增温增湿;寒流：降温减湿)

6.下垫面：湖泊、河流、植被覆盖状况

7.人类活动;改变下垫面影响降水

☆描述河流的水文特征：

1.流量：大小、季节变化、有无断流(取决于降水特征、雨水补给、河流面积大小)

2.含沙量：取决于流域的植被状况

3.结冰期：有无、长短

4.水位：高低、变化特征(取决于河流补给类型、水利工程、湖泊调蓄作用)

5.水能：与地形(河流落差大小，流速快慢)、气候(降水量的多少，径流量的大小，蒸发量的大小)有关

☆描述河流的水系特征：

1.长度

2.流向

3.流域面积大小

4.落差大小(水能)

5.河道曲直情况

6.支流多少

7.河流支流排列形状(扇形、树枝状)

☆影响太阳辐射的因素：

1.纬度(决定正午太阳高度、昼长)

2.海拔高度(海拔高，空气稀薄，太阳辐射强)

3.天气状况(晴天多，太阳辐射丰富)

4.空气密度

☆影响雪线高低的因素：

1.降水(当地气候特征情况;迎风坡降水多，雪线低)

2.气温(阳坡雪线高于阴坡;不同纬度的温度变化、0℃等温线的海拔的高低)

☆影响山地垂直带谱的因素：

1纬度：.山地所处的纬度越高，带谱越简单

2.海拔：山地的海拔越高，带谱可能越复杂

3.热量(即阳坡、阴坡)：影响同一带谱的海拔高度

☆影响城市的区位因素：

「自然因素」

1.地形(a.地势平坦、土壤肥沃，便于农耕，有利于交通联系，节约建设投资，人口集中;b.热带地区城市分布在高原上;c.山区城市分布在河谷、开阔的低地)

2.气候(中低纬地区温暖，沿海地区湿润)

3.河流(供水、运输功能)

4.资源条件

「社会经济因素」

1.交通条件

2.政治因素

3.军事因素

4.宗教因素

5.科技因素

6.旅游因素

☆商业中心、商业网点形成的区位因素：

1.便利的交通条件(设立原则：交通最优<环路或市区边缘，公路沿线>)

2.较强的商品生产能力、稳定的商品来源

3.广阔的市场或经济腹地(设立原则：市场最优)

☆交通运输线路的选线原则：

「自然方面」

1.地形(a.平坦：对选择限制少;b.起伏大：若需开山、筑洞、架桥，工程难度大，若沿等高线延伸，延长里程;c.河流湍急：不利航运)

2.地质(a.喀斯特地貌：防塌陷、渗漏;b.地质不稳定：加固地基、避开断层)

3.气候(a.公路、铁路：防暴雨、洪涝、冻土、泥石流;b.水运、航空：防大雾、大风)

4.土地(少占耕地，尤其是良田)

「社会经济方面」

1.人口(尽量多地通过居民点、铁路车站、码头等，使更多人受益。<适用于：地方公路>)

2.里程和运营时间(尽量修筑桥梁、隧道，缩短里程，以节省运营时间;适当照顾沿线重要经济点。<适用于：国道>)

3.其他(尽量远离重要文物古迹、注意生态环境保护)

☆交通线路修筑的积极意义：

1.完善了当地的交通网络，使交通便利通达

2.加快了物资流通，促进当地经济发展

3.政治：巩固国防、保持稳定、促进区域繁荣

☆工业区位因素分析：

1.地理位置

2.资源因素：原料、燃料

3.农业因素

4.交通因素(包括交通便捷程度和信息网络的通达度)：便于物资、人员、信息交流

5.市场因素

6.科技因素

7.劳动力因素：劳动力价格、素质

8.历史因素

9.政策因素：国家、地区政策扶持

10*.军事因素：国防安全需要

11*.个人因素：个人偏好情感

☆工业区经济综合整治措施：

1.调整工业布局，发展新兴工业及第三产业，改造传统产业，保证各业平衡发展，促进经济结构多样化

2.因地制宜，合理开发各类资源

3.消除污染，整治美化环境;搞好区域规划，加强生态建设

4.发展交通，完善交通网络

5.发展科技，提高生产水平，繁荣经济社会地理

☆农业区位因素分析：

「自然因素」

1.土地：地形、土壤

2.气候：光照、热量、降水、昼夜温差

3.水源(灌溉水源)：

「社会经济因素」

1.市场：

2.交通：

3.国家政策

4.劳动力

5.科技：农产品保鲜、冷藏等技术的发展

6.工业基础

☆港口建设的区位条件：

「自然条件(决定港口位置)」

1.水域条件：港阔水深(等深线密集，有利于停泊靠岸避风)

2.筑港条件：陆地地质稳定、地形平坦、坡度适当(有利于安排建筑用地、港口设备) 「社会经济条件(影响港口兴衰)」

1.经济腹地条件：经济腹地是否广阔、客货流量大小、腹地经济性质(经济腹地的广阔与否影响着客货流量;客货流量影响着港口的兴衰;腹地经济性质决定港口性质<综合港、专业港等>)

2.城市依托(交通便利;为港口提供人力物力财力的支持)

3.政策条件：对外开放地区建成自由贸易港

☆评价河流的航运价值：

「自然条件」

1.地形：平坦，流经平原，水流平缓

2.气候：降水丰富均匀，河流流量大，季节变化小, 冰期短

3.河道：宽阔平直，水深

「社会经济条件」

流域内人口多，经济发达，联系密集，运输量大

☆河流的治理原则、措施：

※治理原则

上游：调洪

中游：分洪、蓄洪

下游：泄洪、束水

※治理措施

上游：修水库、植树造林

中游：修水库，修建分洪、蓄洪工程

下游：加固大堤，清淤疏浚河道，开挖河道

☆河流洪涝灾害的成因：

「自然原因」

1.水系特征(a.流域广，支流多;b.含沙量大;c.平原河道弯曲，水流缓慢，水流不畅。)

2.水文特征 (a.流经湿润地区，降水丰沛;b.干流汛期长，水量大。)

3.气候特征(该年份气候异常，流域内普降暴雨，造成洪水泛滥。)

「人为原因」

1.植被破坏(a.过度砍伐，植被破坏严重，水土流失加剧，造成流域涵养水源、调节径流、削峰补枯能力降低;b.泥沙入江、淤积抬高河床，使河道的泄洪能力降低。)

2.围湖造田(泥沙淤积导致湖泊萎缩，湖泊调蓄洪峰能力下降。)

☆某地区缺水原因的分析与解决措施：

※原因

「自然原因」

1.气候：降水较少或不充沛、蒸发量大、季节分配不均

2.河流：地表径流量较少

「人为原因」

1.用水量大：人口稠密、工农业发达

2.利用不合理：利用率低、污染浪费严重

※解决措施

1.开源：跨流域调水、修建水库、沿海地区的海水淡化，以提高供水能力

2.节流：减少水污染、减少浪费、提高工农业水资源利用率、限制高耗能水工业发展、发展节水农业(如：喷灌滴灌)、制定法律法规，提高人们节水意识、实行水价调节 ☆影响水库坝址选择因素：

1.坝址在河流、峡谷处或盆地、洼地的出口(口袋形区域有利于建坝：工程量小，造价低，库区容量大)

2.选择地质条件好的地方，避开喀斯特地貌、断层

3.气候水文条件：保证水量充足

4.考虑修建水库是否需要移民，占地搬迁情况，尽量减少淹没居民点

☆水库的作用：

1.调节气候，改善生态环境

2.有利于发展水产养殖业

3.有利于发展旅游业

4.具有防洪作用

5.具有发电价值

6.具有灌溉功能

7.提高航运价值

☆盐场形成的区位条件：

1.气候：气温高、降水少、多风、日照强：有利于蒸发

2.地形：面积广阔的平坦海滩、淤泥质海岸

☆渔场形成的区位条件：

1.地形：面积广阔的大陆架(阳光直射、光合作用强、饵料丰富)

2.温带海域：气温变化大、海水上泛

3.河口处：河流带来丰富的营养盐类

4.洋流：(交汇流或上升流)海水上泛，带来海底营养盐类，饵料丰富

☆卫星发射基地选址的区位条件：

「自然条件」

1.气象条件：需要天气晴朗

2.纬度：地球自转的线速度

3.地势：平坦开阔

「人文条件」

1.人口：单位面积人口密度低，地广人稀

2.交通：交通便利

3.军事：符合国防安全需要

☆隧道的选址条件：

要选择在背斜处(a.背斜岩层向上拱起，地下水向两侧渗流，不容易发生渗漏问题;b.背斜为穹形构造，不易塌方。)

☆汽车站选址的区位条件：

1.路况：周围道路宽阔

2.与市内外交通联系

3.工程量大小

☆航空港选址的区位条件：

「自然条件」

1.地形：有平坦开阔、坡度适当的地形，以保证排水;

2.地质：有良好的地质条件

3.气候：少云雾。

「社会经济条件」

1.交通条件：与市内有便利的交通联系。

2.经济：建在经济发达的地区。

☆社会主义新农村的建设方向：

1.注重生态环境建设：加大绿化，有计划退耕还林还草，改善生态环境

2.控制人口数量，提高人口素质

3.调整农村产业结构，发展多种农村经济(发展农产品加工业、商品农业等)，投入，提高农民收入

实验是化学学科的重要组成部分，这其中的知识点更是重中之重。下面是读文网小编为您带来的高考化学必考实验知识点，希望对大家有所帮助。

高考化学必考实验知识点（1）

一、常考20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO。

我们一定要弄清楚每种气体的基本性质(物理和化学)，还有掌握一些气体之间相互转化的条件和化学方程式。

二、容易写错的20个字(词组)：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵。

一字一分或者两分，可不要小看这一分两分，那可是决定你命运的数字!

三、有色物质

黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)

红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2(g)、Br2(g)、Fe(SCN)3(血红色)

蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+、Cl2(黄绿色)

特殊颜色就是特殊信号，记准他，化学实验题就是给你送分来了。

四、化学实验中的“先”与“后”10例

(1)用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

(2)稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

(3)做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。

(4)检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。

(5)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

(6)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

(7)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。

(8)配制Fe2+、Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。

(9)检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

(10)检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

五、气体干燥剂

常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

(1)酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。

(2)碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。

(3)中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。

在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3(因生成 CaCl2?8NH3)，不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。

六、化学方法分离和提纯物质

(1)用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

(2)对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

1.生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH-)，过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

2.生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42-，可加入适量的稀H2SO4，将CO32-转化为CO2气体而除去。

3.氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。

4.正盐和与酸式盐相互转化法 例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。

5.利用物质的两性除去杂质 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。

6.离子交换法 例如用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。

化学实验是化学学科中至关重要的组成部分，是整个学科的重点。下面是读文网小编为您带来的高考化学复习化学实验综合测验，希望对大家有所帮助。

高考化学复习化学实验综合测验：

以上就是读文网小编带来的高考化学复习化学实验综合测验全部内容，希望你能喜欢。

计算题是化学中难度较高的部分，做题技巧很重要。下面是读文网小编为您带来的高考化学计算题解题技巧，希望对大家有所帮助。

高考化学计算题解题技巧：

在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。

一、差量法

差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

例1

将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。求混合物中碳酸钠的质量分数。

解析

混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。

二、 守恒法

化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。

1. 原子守恒

例2

有0.4g铁的氧化物，

用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为()

A. FeO

B. Fe2O3

C. Fe3O4

D. Fe4O5

解析

由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol， m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3，选B

2. 元素守恒

例3

将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L(标况)氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为

()

A. 72.4%

B. 71.4%

C. 79.0%

D. 63.6%

解析

铁的氧化物中含Fe和O两种元素，由题意，反应后，HCl中的H全在水中，O元素全部转化为水中的O，由关系式：2HCl~H2O~O，得：n(O)= ，m(O)=0.35mol×16g•mol―1=5.6 g;

而铁最终全部转化为FeCl3，n(Cl)=0.56L ÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol，n(Fe)= ，m(Fe)=0.25mol×56g•mol―1=14 g，则 ，选B。

3. 电荷守恒法

例4

将8g

Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L

H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为()

A. 1.5mol/L

B. 0.5mol/L

C. 2mol/L

D. 1.2mol/L

解析

粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当繁琐，但如能仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中SO42―并无损耗，根据电中性原则：n(SO42―)= n(Na+)，则原硫酸的浓度为：2mol/L，故选C。

4. 得失电子守恒法

例5

某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为 ()

A. 4∶1

B. 2∶1

C. 1∶1

D. 3∶2

解析

设Fe2+为xmol，Fe3+为ymol，则：

x+y= =0.1(Fe元素守恒)

2x+3y= (得失电子守恒)

得：x=0.06mol，y=0.04mol。则x∶y=3∶2。故选D。

三、 关系式法

实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应;测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。

例6

工业上制硫酸的主要反应如下：

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2 2SO3

SO3+H2O=H2SO4

煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石(杂质不参加反应)时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。

解析

根据化学方程式，可以找出下列关系：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4， 本题从FeS2制H2SO4，是同种元素转化的多步反应，即理论上FeS2中的S全部转变成H2SO4中的S。得关系式FeS2～2H2SO4。过程中的损耗认作第一步反应中的损耗，得可制得98%硫酸的质量是 =3.36 。

四、方程式叠加法

许多化学反应能发生连续、一般认为完全反应，这一类计算，如果逐步计算比较繁。如果将多步反应进行合并为一个综合方程式，这样的计算就变为简单。如果是多种物质与同一物质的完全反应，若确定这些物质的物质的量之比，也可以按物质的量之比作为计量数之比建立综合方程式，可以使这类计算变为简单。

例7

将2.1g由CO 和H2 组成的混合气体，在足量的O2 充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2 固体中，固体的质量增加 A. 2.1g

B. 3.6g

C. 4.2g

D. 7.2g

解析 CO和H2都有两步反应方程式，量也没有确定，因此逐步计算比较繁。Na2O2足量，两种气体完全反应，所以将每一种气体的两步反应合并可得H2+Na2O2=2NaOH，CO+ Na2O2=Na2CO3，可以看出最初的气体完全转移到最后的固体中，固体质量当然增加2.1g。选A。此题由于CO和H2的量没有确定，两个合并反应不能再合并!

五、等量代换法

在混合物中有一类计算：最后所得固体或溶液与原混合物的质量相等。这类试题的特点是没有数据，思考中我们要用“此物”的质量替换“彼物”的质量，通过化学式或化学反应方程式计量数之间的关系建立等式，求出结果。

例8

有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为 ()

A. 70%

B. 30%

C. 47.6%

D. 52.4%

解析 变化主要过程为：

由题意得：Fe2O3与合金的质量相等，而铁全部转化为Fe2O3，故合金中Al的质量即为Fe2O3中氧元素的质量，则可得合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数，O%= ×100%=30%，选B。

以上就是读文网小编分享的高考化学计算题解题技巧，欢迎翻阅。

在高中物理的学习中，我们应该掌握实验题的哪些提分技巧呢?下面是读文网小编网络整理的高考物理实验题四大提分技巧以供大家学习参考。

提分技巧二 把握好处理实验数据的两把利剑

1.列表法：把被测物理量分类列表表示出来.表中对各物理量的排列习惯上是先记录原始数据，后计算结果.列表法可大体反映某些因素对结果的影响，常用作其他数据处理方法的一种辅助手段.

2.图像法：把实验测得的量按自变量和因变量的函数关系用图像直观地显示出来.根据实验数据在坐标纸上画出图像.若是反比关系一般改画成正比图线，同时注意图像斜率、图像在坐标轴上截距的物理意义.值得提醒的是，创新实验的落脚点几乎都是图像，故备考时一定要将图像法处理数据作为重中之重

2017高中生物实验题的解题技巧

分析近几年的理综和生物单科试卷，不难发现，现代高考突出对学生能力和素质的考查，生物实验题的分值比例逐年上升，下面是百文网小编为您整理的高中生物实验题的解题技巧，希望对您有所帮助!

高中生物试题解读

总体评价

生物学科试题重在考查考生的科学素养。既考查考生应该获得的基础生物学知识，又考查考生必须领悟生物学家在研究过程中发现问题、分析问题和解决问题的思路方法。试题秉承了近年来北京生物试题命制的基本思路与试题呈现方式，能够引发课程改革和素质教育相适应的深度思考。

生物试题整体上都基于“科学研究”、“贴近生活”的情境。考生在明确问题、获取信息、寻找证据、检验假设和揭示本质规律的过程中，展示习得的生物学基础知识、展现严谨理性思维的习惯、积极的科学态度和终身学习的能力。

试题的“能力立意”导向明确，依靠单纯的死记硬背和海量练习难以在如此的试题中过关。试卷结构与去年保持一致，在题型、题量和总分值等方面均没有变化。与去年相比，试题图表信息量有所增加，试题表现形式和设问角度的创新，在一定程度上会影响难度，但总体上保持了较高的稳定性。

二、试题特点

1 体现学科前沿发展，凸显创新思维能力考查

试题结合学科前沿研究中最新的研究成果，以形式新颖、丰富多样的图表来呈现数据，把真科学、真研究凝练为考生看得懂、理得清、学得会的内容，用巧妙科学逻辑呈现出来，为不同考生搭建起展示学科素养的舞台。试题不仅设问巧妙、灵活而有新意，也增加了开放性试题的比例，给真正的创新人才留出了充分的发挥空间，有利于创新人才的选拔。

例如，29题第(5)小题，请考生结合EV(埃博拉病毒)病的系列研究，为治疗EV病提出两种思路，不仅考查考生是否完全读懂了中外科学家进行的系列研究，也搭建起一个开放性思考和作答的平台，将自己对科学技术如何更好地为社会发展服务的理解展示出来。再如，30题的第(3)、(4)小题开放性也很强，需要考生灵活运用所学知识，对遗传研究的现象进行解释和分析，考生需要在准确获取题目信息，进行独立思考分析的基础上，运用科学的语言和逻辑进行准确表述，考生可以摆脱教材和固有解题思路的束缚，创造性地思考、分析和作答，有利于思维更宽阔、更有创新性的考生脱颖而出。

2 结合生活实际，体现“立德树人”

试题贴近学生实际，选取考生较熟悉的情境，自身的生活体验以及教材中的内容作为试题素材，考查学生利用所学知识分析解释发生的现象，解决试题中提出的问题。

如第2题，选用教材中葡萄酒酿制过程为情景;第4题选用了足球赛场上球员完成射门的过程为情境。这些情境与学生的日常生活关系密切，十分熟悉，考查学生运用细胞代谢、神经调节的知识和原理对发生的现象进行分析和解释。再如，第29题以埃博拉病毒的治疗为研究展开，选用了中外科学家对EV病的研究成果为试题背景，考查学生通过试题获取信息，结合免疫学知识分析解决问题并进行实验方案的设计，同时选用我国科学家在EV病研究中的成果，说明我国科学家在研究中做出的努力和成就，增强了民族自豪感。第31题以我国古代人民使用的农业生产技术——嫁接为背景，展现了我国古代劳动人民智慧的结晶以及在生物学研究中的贡献，从不同角度渗透社会主义核心价值观，体现爱国主义情感。

3 注重理性思维，突出能力考察的全面性和层次性

理综北京卷生物试题的命题始终坚持能力立意，在考查基础知识的同时，注重对考生独立思考能力和学科思维品质进行考查。试题不仅考查了理解能力，同时考查对信息的获取和处理能力，更突出考查了实验探究能力和综合运用能力，关注考生的可持续发展及终身学习能力。

试题的研究背景将考生置身于一个真实的“科学研究任务”中，让考生结合所学，发挥其特长答题，综合地对不同能力层次的考生进行考查。如第1、2、4题考察理解能力;如第3、5、29、30、31题的试题以实验研究作为素材，将对高中生物学知识的考查与之巧妙地结合，意料之外，也是情理之中。试题从科学研究的思路出发，用不同的题目，全面考查实验探究能力涉及的不同层面，如，对实验原理的分析(第3题)，对实验现象、数据和结果的分析(第29题、第31题)，设计新的实验并预期结果(第29题)，对实验结论的分析(第30题)。特别突出考查的是实验研究的逻辑推理能力和科学思维能力。

4 关注自然学科本质，推动学习方式转变

生物学科是一门以实验为基础的自然科学。试题充分关注了学科的本质，考查考生对生物科学的研究方法和学科思维，以及对概念之间关系的理解。这对于以“机械记忆”和“题海战术”为主的学习方式无疑是一个有力的否定。

如第1题的概念图的构建，需要考生在平时的学习中，多构建自己的知识体系。选择题的第3、5小题都设置了一定的研究情境，考生需要结合已有生物学知识对结果进行分析。非选择题中第29、31题均以实验研究贯穿始终，第30题看上去是在分子水平进行相关分析，但杂交实验依然隐含在其中，因此可以看出来本套试题考查突出生物学科本质。第31题以嫁接技术为背景，在此基础上结合现代生物学研究，在(1)(2)小题落实了细胞分化、生物变异、基因表达的基础知识;第(3)小题结合学科的前沿研究考查实验探究能力。考生如果在平时的学习中，没有更多的致力于学科本质的追求，不仅仅很难作答，而且获取相关信息也会有相当大的障碍。由此可见，今后的生物学科学习，必须从学科本质和特点出发，培养实验探究能力，加强概念之间的联系，养成良好的学科思维习惯。

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做好实验知识点的复习是非常重要的。下面是读文网小编为收集整理的高考生物实验复习资料以供大家学习。

高考生物实验复习资料：探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度

一、目的要求：

1、进一步学会探究性实验的一般方法和步骤，培养科学探究能力，提高创新思维能力。

2、学会用探究的实验方法来研究生长素类似物促进插条生根的最适浓度。

3、理解适宜浓度的生长素可以促进生根，体会科学理论在应用到生产实践的过程中，往往也有许多要探索的问题。

二、实验原理：

适宜的浓度的NAA溶液促进迎春条插条生根，浓度过高或过低都不利于插条生根。

三、实验材料：绿化树种或花卉(如：月季、杨、加拿大杨等)生长旺盛的一年生枝条，常用的生长素类似物：α—萘乙酸(NAA)、2，4-D、IPA、IBA和生根粉等。

四、实验用具：蒸馏水、天平、量筒、容量瓶、滴管、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、矿泉水瓶。

五、方法步骤：

1、设置生长素类似物的浓度梯度：用容量瓶将生长素类似物母液分别配成浓度为0.2、0.4、0.6、0.8、1、2、3、4、5mg/ml的溶液，分别放入矿泉水瓶中，深约3cm。再取一矿泉水瓶，加入等量的清水，作为对照，及时贴上相应标签。

2、制作插条：将准备好的枝条剪成长约5~7cm的插条，插条的形态学上端为平 面，下端要削成斜面，这样在扦插后可增加吸收水分的面积，促进成活;每一枝条留3~4个芽，所选枝条的条件应尽量相同。

3、分组处理：将制作好的插条，分成10组(每组不少于3个枝条)，分别将其基部浸泡在盛有清水和浓度为0.2、0.4、0.6、0.8、1、2、3、4、5mg/ml溶液的矿泉水瓶中，处理几小时至一天。

4、进行实验：设置10个相同的水培装置，加入等量的完全营养液，在相同的外界条件下，分别培养经不同浓度生长素类似物及清水处理过的插条，注意保持温度为25-300C。

5、定期观察每组实验材料的生根状况，并记录结果。

做好化学实验知识点的复习，会让你的化学成绩得到提高。下面是读文网小编为收集整理的2016高考化学实验复习知识以供大家学习。

2016高考化学实验复习知识：比较金属的强弱

1.钠、镁金属性强弱的比较

实验：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯。观察反应现象和溶液颜色变化。

取两小段镁带(已擦去表面的氧化膜)放入试管中，向试管中加入3mL水，并滴入2滴酚酞试液。观察现象。然后加热试管至水沸腾。观察现象。

现象与解释：金属钠与水剧烈反应，滴入酚酞试液的溶液呈红色;镁与冷水无明显变化，加热缓慢反应，滴入酚酞试液的溶液呈红色。说明镁的金属性比钠弱。

2.镁、铝金属性强弱的比较

实验1：取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。

现象与解释：铝与盐酸反应产生气泡的速率比镁快。说明镁的金属性比铝强。

实验2：分别向MgCl2溶液和AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量，观察现象。

现象与解释：向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀不溶解;向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解。说明Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2弱，即铝的金属性比镁弱。

实验是化学学习里的重要内容。下面是读文网小编为收集整理的安徽高考化学实验知识以供大家学习。

安徽高考化学实验知识(一)

离子的反应

实验：在试管里加入少量CuSO4溶液，再加入少量NaCl溶液。观察有无变化。

在另一支试管里加入5mL CuSO4溶液，再加入5mL BaCl2溶液，过滤。观察沉淀和滤液的颜色。

在第三支试管里加入少量上述滤液，并滴加AgNO3溶液，观察沉淀的生成。再滴加稀硝酸，观察沉淀是否溶解。

现象与解释：第一支试管中没有明显变化，溶液仍为蓝色;第二支试管中有白色沉淀生成，溶液为蓝色;第三支试管中有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。通过对上述实验现象的分析，可以得出这样的结论：第一支试管中没有发生化学反应;第二支试管中，CuSO4电离出来的Cu2+和BaCl2电离出来的Cl—都没用发生化学反应，而SO42—与Ba2+发生化学反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。

安徽高考化学实验知识(二)

化学的学习，离不开实验的辅助。下面是读文网小编网络整理的高考化学重要实验知识以供大家学习。

在初中的化学学习过程中，做好化学实验是很重要的。对于化学实验题，你知道怎样解答吗?下面是读文网小编收集整理的初中化学实验题的解题技巧以供大家学习。

除杂题

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则;三要领;五种常用的方法。

三原则：

①不引入新杂质;

②不减少被提纯物质的质量;

③杂质便于分离。

三要领：

①根据物理性质或化学性质的差异;

②确定除杂质方法;

③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

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在高考生物考试中，作为学生要掌握更多的解题技巧才能更好的进行学习。下面是读文网小编收集整理的高考生物的解题技巧，以供大家学习。

高考生物的解题技巧1

1.顺推法

顺推法是从题目给定的已知条件出发，运用生物学的基本知识、基本概念和基本原理，“顺藤摸瓜”似地进行推理，最后得到问题答案的一种解题方法。顺推法是最常见、运用最多的一种方法。

2.逆推法

逆推法是指从题干中的问题开始入手，一步一步倒着推断，追根溯源，一直推到题中的已知条件，从而找出问题的正确答案。

3.排除法

排除法是指在读懂题意的基础上，根据题干所提供的条件和给出的选项，先将有明显错误或不合理的选项逐一排除，再将比较有把握的否定选项加以排除，最后只剩下正确答案的一种方法。排除法最适于解答不能直接得出答案的选择题。如果题目中要求选出错误的选项，那就要将正确的选项排除掉。

4.转换法

如果一个问题用常规方法难以思考或计算比较繁琐，则可变换方式进行思考，从而把原问题转化成另一种新问题进行解答，以达到化难为易、化繁为简的目的。

5.列举法

有些题目提出的问题比较复杂，或者涉及的数量关系较为隐蔽，此时我们可以根据题目的要求，将可能解决该问题的成串的知识点一一列举出来，也可把问题的答案全部列举出来，还可将问题分解成不重复、不遗漏的各种情况列举出来，通过解决各个小问题，最终使整个问题得到解决。

在高考生物复习过程中，需要做好实验知识点的总结，这样会让你在考试中更加的得心应手。下面是读文网小编为收集整理的高考生物实验总结以供大家学习。

高考生物复习计划

一、第一轮复习小结：

由于第一轮复习时间跨度长，重在生物学基本知识的巩固和提高，在复习中把目标定在梳理课本知识、加强和巩固对教材知识的理解、并及时解决仍有疑问的知识点上，帮助学生建立起自己的生物学知识网络;通过阶段测试，及时发现问题，要求学生做到每个考点过关。

1、复习安排：

选择一本较好的复习参考书，按照教材的章节体系，依次梳理各知识点，通过统一测试，找到学生知识的薄弱环节;将高二做过的试卷、习题整理出来，选出有代表性的、易错题的集中评讲，通过强化训练，达到知识点逐一过关的目的。

在第一轮复习中一般不进行跨章节复习，但针对有联系的知识点可以进行局部知识点的整合。如在复习有丝分裂时，可与减数分裂进行比较学习，就染色体、染色单体、dna的数目变化、染色体行为特征、两种细胞分裂图形判断加以重点讲解，而在复习减数分裂时将侧重精、卵子形成过程不同点的比较、与遗传学三大定律内在联系等方面，这样安排有利于学生对各知识点的理解，减少复习过程中的重复性。

2、第一轮复习暴露出的问题：

我校第一轮复习预计四月初结束，通过几次大型联考的情况分析，经过第一轮复习后，在基础知识的掌握上，大部分学生能达到相应的教学要求，对于考查生物学的基本概念、原理、实验方面的试题，得分率较高，但在一轮复习中已暴露出一些问题。

(1)少部分学生将第一轮复习看作平时上课的重复工作，只满足于对一些基本知识定义的掌握上，不注重知识点之间的因果关系、运用条件和范围、以及相关知识点的联系和区别;通过一轮复习下来，各知识点能做到基本掌握，但仍是孤立的、零散的，在解决综合题(如高考题)时失误较多。

(2)不重视课本，部分学生在复习中关注的重点是复习资料，大部分时间忙于做题、核对答案、疑难习题的提问上，对于一些基本概念、原理的理解仍停留在原先的水平。如对性状分离、显性基因、杂合子等概念的理解仍是想当然，在解决考查概念的题型时，错误率较高。

(3)解题能力弱：在复习过程中，学生进行大量的习题训练，做的题多，但对失误的地方不够重视，缺乏仔细的分析过程，只关注答案，出现一错再错的现象，同时也暴露审题不严，答题不规范的问题。

二、第二轮复习策略：

在第二轮复习中注重解决好知识综合、归纳、推理能力的培养，构建完整的生物学知识体系，适应高考对知识、能力方面的考察。根据第一轮复习后学生的知识水平，确定相应的复习策略。在二轮复习中，复习专题的选择、习题的精选、解题技巧的培养是工作重点。

1、专题的选择：

第二轮复习专题的选择有两个方面可作考虑：一是学科内跨章节的专题，如“植物代谢与调节”专题，涉及必修本细胞学、植物生理与调节及选修本第二章。这种方法能帮助学生理顺在第一轮复习中零散的知识点，建立起完整的关于植物学知识的体系，有利于学生解决高考出现的综合题。二是根据某一知识点，将与之相关的跨章节知识归纳在一起，如蛋白质专题、生物能量专题、生物育种专题、创新实验设计与分析专题等。这种模式对于培养学生知识的迁移能力、某一具体过程的综合分析能力十分有效，具体内容在各种复习资料中都可找到，教师可通过精选后安排复习。

在第二轮复习计划中，结合我校第一轮复习的具体情况，我们计划采取第一种方法为主的复习模式;为防止学生在复习过程中过多依赖复习资料，缺乏自主性归纳总结的过程，我们在复习中只提供复习提纲，不再统一要求复习资料(对于能力水平较差的部分学生可以指定一本复习资料)。复习提纲来自《生物学通报》2004年第9期~2005年第2期的“高三生物学教学纲要”，共分六个专题，涉及三本教材的各章节知识点，按细胞学(含细胞工程)、植物生命的认识(含c3、c4植物)、动物生命的认识(含选修第一章)、微生物学、生命的延续(遗传与进化)、生物与环境等体系编排，计划统一印制分发给学生，要求学生结合提纲所列章节的知识点进行归纳，回归课本，在教材中找到相应知识点间的联系，课堂上不再具体讲解各知识点(如细胞工程、光合作用的具体过程等)，而是注重分析各知识点之间内在的联系。对于一些重要的综合专题，如生物育种专题、蛋白质专题等，可由教师对专题进行精选，通过典型例题的分析进行串插讲解，安排在对应的知识点后复习(如蛋白质专题可安排在生态学氮循环后复习、生物育种专题安排在遗传与进化专题后复习)，每专题计划二课时完成。

2、习题训练安排：

在第二轮复习中，习题的选择对于学生得分能力的提高十分关键。由于我校每周安排一次理综测试占用一课时，如果在课堂上习题的讲、练过多，将影响到专题的复习。所以根据学生在第一轮复习中答题情况的分析，针对历年高考理综试题特点，教师有必要进行习题的精选、重编工作。学校为各科订了数套综合模拟试卷，在二轮复习中全部完成十分困难;我们计划将试卷中有代表性的、典型的习题选择出来，安排学生练习，并指导学生就审题、分析、解答三个过程逐一过关。在每个专题复习中，选择历年高考题中综合性强、易答错的试题，集中分析评讲;针对学生答题不规范的问题，组织学生分析、解答高考题，根据高考题所给的标准答案，学生分析自己答案与标准答案之间差异，自己漏答、错答的原因;师生共同评价高考题答案的准确性、规范性，通过有目的的训练、分析逐步提高学生的答题得分能力。

在习题课的安排上，将历年高考题按照不同的题型进行分类，有计划地集中选择某一类型的试题集中分析讲解，如信息题、图表、数据、曲线题、实验题等，指导学生针对不同的题型，如何进行分析、判断;如有效信息的提取、曲线升幅度、斜率变化特点、曲线拐点的含义等;习题课还要解决学生审题不仔细的毛病，特别对试卷中出现的一些常见题，不能根据以往的经验答题，要注意题中信息的变化(如2004年上海高考题38题纵坐标不是常见的细胞dna含量，而是每条染色体dna的含量);习题课安排在相应专题之后，如曲线题安排在对植物生命的认识专题，信息题安排在生态学专题。

3、最后三周安排计划：

二轮专题复习结束后，在复习的最后阶段，师生要从综合、模拟题中走出来;学生要回归教材，要求学生找出做过的试卷，温习“错题”，查缺补漏，教师随堂指导，可针对学生普遍出现的问题集中讲解，一般不再进行统一测试，要减轻学生的心理负担，轻松应付高考。

化学实验是学习化学里的重要环节。下面是读文网小编为大家收集整理的高考化学实验知识点，相信这些文字对你会有所帮助的。

高考化学实验知识点：

一、常见物质分离提纯的方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl、KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3、Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

二、化学实验基本操作中的七“不”

1.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

2.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

3.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

4.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

5.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

6.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

7.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

三、化学实验中的先与后

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通入H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1～2 cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上 3%～5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒蘸取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放两张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿) 加热后的药品，先冷却，后称量。

因合成方法的改进和发展，越来越多的有机化合物不断地在实验室中合成出来。下面是读文网小编为您带来的小高考化学实验题和答案，希望对大家有所帮助。

小高考化学实验题和答案：

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