为您找到与高考化学重点知识汇总相关的共200个结果:
化学是一门基础性、创造性和实用性的学科,是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学,是研制新物质的科学,是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。
高中化学知识点:重要的反应
(1)有机物:含有 、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)
(2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
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在高考复习过程中,我们要运用科学的方法掌握重要的知识点。下面是读文网小编收集整理的2016高考化学知识点以供大家学习。
一、糖类的种类、性质及作用
(1)核糖(C5H10O5 ):单糖,还原性糖,是RNA的组成成分。
(2)脱氧核糖(C5H10O4):单糖,还原性糖,是DNA的组成成分。
(3)果糖、半乳糖、葡萄糖(C6H12O6):单糖,还原性糖,是主要的能源物质,其中葡萄糖是绿色植物光合作用的产物,是细胞的重要能源物质。
(4)蔗糖(C6H12O11):二糖,非还原性糖,能水解成单糖。
(5)麦芽糖(C6H12O11):二糖,还原性糖,能水解成单糖。
(6)乳糖(C6H12O11):二糖,能水解成单糖。
(7)糖元((C6H10O5)n):多糖,有储能作用。糖元有肝糖元和肌糖元,肝糖元存在于肝脏中,肌糖元存在于肌肉中。
(8)淀粉((C6H10O5)n):多糖,有储能作用。
(9)纤维素((C6H10O5)n):多糖,是细胞壁的组成成分。
注意:各种糖的属性、作用是考试中常出现的要点,大家应该加以区分和识记。也可以总结如下:
1. 单糖:核糖、脱氧核糖、果糖、半乳糖、葡萄糖。
2. 还原糖:核糖、脱氧核糖、果糖、半乳糖、葡萄糖、麦芽糖。(所有单糖加上二糖:麦芽糖)
3. 二糖:蔗糖、麦芽糖、乳糖。(注意:麦芽糖是还原糖)
4. 储能作用的糖类:淀粉、糖元。
5. 纤维素是细胞壁的组成成分,这点和其他糖类的作用相比最特殊。
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在化学的复习阶段,我们要将每一个重要的知识点熟记于心。下面是读文网小编为大家收集整理的北京高考化学知识点,相信这些文字对你会有所帮助的。
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。
1.CO2与NaO
少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O
过量CO2:CO2+OH-==HCO3-
此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有:SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2.AlCl3与NaOH
少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3↓
过量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3.NaAlO2与HCl
少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
过量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以,以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4.NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5.NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6.Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7.Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH过量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法:少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少。
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掌握好每一个常考的周知识点,对我们的学习成绩的提升是有利的,化学的学习也亦是如此。下面是读文网小编为大家收集整理的高考化学常识知识点,相信这些文字对你会有所帮助的。
(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)
1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫,不生成三氧化硫)
2.硫与氢气加热反应
3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物,即硫化亚铜)
4.硫与铁反应,(生成+2价铁化合物,即硫化亚铁)
5.硫与汞常温反应,生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉,防止汞蒸气中毒)
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外,还可以
用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
氧化成三氧化硫,并溶解于雨雪中成为酸性降水。)
3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.与水反应
5.与碱性氧化物反应
6.与碱反应
7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质,生成的无色物质不太稳定,受热或时日一久便返色)
(三)硫酸性质用途小结
1.强酸性
(1)、与碱反应
(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)
(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)
(4)、与活泼金属反应(制氢气)
2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)
3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)
4.浓硫酸的强氧化性
(1)、使铁、铝等金属钝化;
(2)、与不活泼金属铜反应(加热)
(3)、与木炭反应(加热)
(4)、制乙烯时使反应混合液变黑
5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
(1)、制氯化氢气体
(2)、制硝酸(HNO3易溶,用浓硫酸)
实验室制二氧化碳一般不用硫酸,因另一反应物通常用块状石灰石,反应生成的硫酸钙溶解度
小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6.有机反应中常用作催化剂
(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂,用多量浓硫酸,乙醇浓硫酸体积比1∶3)
(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用,用浓硫酸)
(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂,用浓硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化剂,用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意:检验水解产物时,要先加碱中和硫酸)
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高考化学大部分题目是基础题,勤于练习才是王道。下面由读文网小编带来一篇2016七年级地理期末试卷,希望能帮助到您。
11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素
12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好,其单体是不饱和烃,性质比较活泼
错误,单体是四氟乙烯,不饱和
13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种
错误,酯的水解产物也可能是酸和酚
14.甲酸脱水可得CO,CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa,故CO是甲酸的酸酐
错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O
15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应,有三种可能生成物
正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法
17.苯中混有己烯,可在加入适量溴水后分液除去
错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热,可制得丙烯
错误,会得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去
正确,取代后分液
20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
错误,应当是分馏
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化学科目的复习重点应该放在实验相关知识上。下面是读文网小编为大家整理的高考化学必会知识重点,欢迎翻阅。
1、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
2、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
–阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;
(3)H、O不平则在那边加水。
例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。
例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
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与物理相比,记忆在化学这一科中比重很大。所要背的知识点也多,所以学化学要整的整理知识点。下面是读文网小编为大家整理的高中化学萃取知识点,欢迎翻阅。
(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。
(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡,同时要注意不时地打开活旋塞放气。
(3)将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
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化学这门课,概念多,符号多,实验多,计算也不少。下面是读文网小编为大家整理的高考化学必考知识重点,希望对大家有所帮助。
1.就形成化合物的数量而言,碳在106种元素中首屈一指,碳以外的105种元素,总共形成的化合物有10多万种,而碳单一种元素,就有400多万种化合物。碳之所以有如此多的化合物,是因为在碳原子之间能够彼此连接起来成为长链或环,其剩余的化合价再同氢及其他原子连接。碳原子间相连接可以有几个、几十个以至成千上万个,这就是碳的化合物种类繁多和性质千差万别的原因。
2.碳在自然界中,也能够以单质的形式存在,如金刚石和石墨。
3.碳的许多化合物的混和物。而糖、蛋白质、脂肪也是碳的化合物,它们在人类生活中,是必不可缺的三大营养要素。又比如,应用于工业领域的烯料和润滑剂,在农业上大显身手的农药与有机肥,国防事业不可或缺的炸药等等,都是碳的化合物。
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高中化学的难点不只在实验题上,基础知识也是重要部分。下面是读文网小编为大家整理的高考化学重要知识点介绍,希望对大家有所帮助。
1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3
2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO
3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4红褐色的沉淀Fe(OH)3
5红棕色的固体Fe2O3
6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸
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化学科目的发展使我们的生活发生了天翻地覆的变化。下面是读文网小编为大家整理的高考化学二轮复习知识重点,希望对大家有所帮助。
1.根据反应产物推知官能团的个数:
①与银氨溶液反应,若1mol有机物生成2mol银,则该有机物分子中含有一个醛基;若生成4mol银,则含有二个醛基或该物质为甲醛。
②与金属钠反应,若1mol有机物生成0.5molH2,则其分子中含有一个活泼氢原子,或为一个醇羟基,或酚羟基,也可能为一个羧基。
③与碳酸钠反应,若1mol有机物生成0.5molCO2,则说明其分子中含有一个羧基。
④与碳酸氢钠反应,若1mol有机物生成1molCO2,则说明其分子中含有一个羧基。
2.根据反应条件推断反应类型:
①在NaOH水溶液中发生水解反应,则反应可能为卤代烃的水解反应或酯的水解反应。
②在氢氧化钠的醇溶液中,加热条件下发生反应,则一定是卤代烃发生了消去反应。
③在浓硫酸存在并加热至170℃时发生反应,则该反应为乙醇的消去反应。
④能与氢气在镍催化条件下起反应,则为烯、炔、苯及其同系物、醛的加成反应(或还原反应)。
⑤能在稀硫酸作用下发生反应,则为酯、二糖、淀粉等的水解反应。
⑥能与溴水反应,可能为烯烃、炔烃的加成反应。
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化学知识需要记忆的地方不比文科科目少,分类归纳很重要。下面是读文网小编为大家整理的高考化学知识重点复习,希望对大家有所帮助。
(1)电离平衡
在一定条件下(如温度、浓度),当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,叫电离平衡。
(2)电离平衡特点
①动态平衡:电离过程和分子化过程并未停止。
②固定不变:在一定条件下平衡建立后,溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度都将保持不变。
③相对性:平衡建立在特定的条件下,当条件发生改变时,平衡发生相应的移动?
(3)影响弱电解质电离程度大小的因素
a、决定因素:弱电解质的相对强弱 弱电解质的相对强弱;(决定)电离程度的大小(判断) 弱电解质的相对强弱与弱电解质分子结构有关,取决于其分子中共价键的极性强弱,是该电解质分子的“本性”。b、环境因素
①浓度的影响:对于同一弱电解质,通常溶液越稀,电离程度越大;将溶液稀释时,电离平衡向着电离方向移动,电离程度变大,溶液中各离子物质的量变大,但离子浓度变小(溶液体积变大的缘故)
②温度影响:弱电解质的电离过程一般是吸热的,△H>0.升高温度电离平衡向着电离方向移动,即电离程度增大。(讲到电离度时必须指明条件(温度、浓度),温度若不注明,一般为25℃)
③加入具有相同离子物质(同离子效应)
在弱电解质中加入与弱电解质相同离子的强电解质,电离平衡逆向移动?
④化学反应
(4)电离平衡常数
在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子发生反应的物质,可使电离平衡向电离的方向移动。
a、定义:在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数,用K表示(酸用Ka表示,碱用Kb表示)b、电离常数的影响因素
①电离常数随温度变化而变化,但由于电离过程中热效应较小,温度改变对电离常数影响不大,其数量及一般不变,所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。
②电离常数与弱酸、弱碱浓度无关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓度如何变化,电离常数是不会改变的。
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化学学科的发展使我们的生活品质得到了质的飞跃。下面是由读文网小编为您带来的高考化学无机推断知识重点,欢迎翻阅。
(1)单信息、多信息并重。同一道推断题中,有的结论只要分析单个信息就可以得出,有的结论需要同时综合多条信息才能得出。
(2)正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中,需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。
③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。
④计算和逻辑推理(讨论)并重。
(3)无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等,另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力,所以近几年的高考试题中,无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。
分析今高考无机推断题,主要可分成以下三类:选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。
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1:常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
A:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B:能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶
(1)试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器
(2)烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应
(3)烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
(4)锥形瓶 常用于①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
(5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。
(6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。
注意: ①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
(7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 。
也不能②在量筒里进行化学反应
注意: 在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
(8)托盘天平 是一种称量仪器,一般精确到0.1克。注意:称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
(9)集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。 (瓶口是磨毛的)
(10)广 口 瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶
#p#副标题#e#
1、固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
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化学是一门非常有魅力的学科。下面是由读文网小编整理的高考化学必备知识要点,希望对大家有所帮助。
要点一:溶液的酸碱性及PH值
1.溶液酸碱性的判断依据:
c(H+) >c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)
2.酸碱性与PH值的关系:
用PH值的大小来判断溶液的酸碱性,须注意温度:
常温下,PH=7的溶液为中性;在100℃时,PH=7时,溶液呈碱性。
3.释稀溶液与PH的关系:
①对于强酸溶液,每稀释10倍,PH增大一个单位,无论如何冲稀也不会等于或大于7;对于强碱溶液,每冲稀10倍,PH减小一个单位,无论如何冲稀也不会等于或小于7。
②对于PH相同的强酸和弱酸(强碱或弱碱)溶液冲稀相同的倍数,强酸或强碱溶液的PH变化大,这是因为强酸或强碱已完全电离,而弱酸或弱碱还能继续电离出H+、OH-。
要点二:PH值的计算
1.单一溶液的pH值计算:pH=-lgc(H+)
2.溶液的稀释:
规律:酸:pH= a,加水稀释10n倍,强酸:pH= a + n,弱酸:pH < a + n
无限稀释,pH接近7,但不会小于7
碱:pH= b,加水稀释10n倍,强碱:pH= b-n,弱碱:pH > b-n
无限稀释,pH接近7,但不会小于7。
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学习化学的过程就是在不断认识物质。下面是由读文网小编整理的9年级化学重点知识,希望对大家有所帮助。
1、化学符号的书写:
a.原子的表示方法:用元素符号表示 如: 氢原子:H :分子 如:5CO2 只表示5个二氧化碳分子 2+
b.分子的表示方法:用化学式表示 如: 二氧化碳分子:CO2
c.离子的表示方法:用离子符号表示 如: 钙离子:Ca2+ +2 如正二价的镁元素:Mg d.化合价的表示方法:用化合价符号表示
注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
2+ 如:两个氧原子:2O(而不是O2,O2是分子); 7个二氧化碳分子:7CO2; 两个钙离子:2Ca
先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数!
2.我国古代在化学方面的杰出贡献主要有:造纸术、火药、烧瓷器
3.氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不是一种基本反应类型。
缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件:
①可燃物与氧气接触,②温度达到着火点
自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。
还原反应:物质失去氧的反应。(氧化反应和还原反应不是基本反应类型) 还原剂:在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等, 具有还原性。
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高考语文必考重点知识点归纳总结
语文学习的知识点比较的多,学生需要知道高考语文的考点。那么高考语文必考知识点都有哪些呢?以下是小编准备的一些高考语文必考重点知识点归纳,仅供参考。
一、论述类文章阅读
1、是锁定题目的阅读区间,在第几段第几行,特别是涉及到第一、第二自然段的词语、句子的理解题。
2、是一般第1、2题比较容易,可以直接找到原文中的位置,根据题干指向。表述一般与原文一致的,大都正确。
3、是第3题的设题难度稍微大一点。设题的错误项大都与原文有些偏差。细微处要搞清楚。
二、古诗鉴赏
1、古诗鉴赏重在字句的理解。要从诗中找答案,各种方法要学,但关键是对本诗的理解,特别是在意境上要把握好。意境就是作者写这首诗表现的心境。或低沉、或昂扬、或沉郁、或思念、或冷漠等等,由此再落实到词句中。
2、记住的关键一点就是:答案在诗歌内,在字句内在作者表达的情景内,如“冷、清、寂、绝、暗、阴、闹、笺、泪”中。
3、诗歌鉴赏的表述,要紧贴诗句展开,可贴标签,不可夸大或缩小,实实在在的表述为好。
三、文学类文本和实用类文本的阅读
1、打破现代文阅读的神秘感,要有“答案都在原文中”的观点。
2、紧紧抓住文中的一些带有提示性的词语,如“因此”“所以”“但是”“尤其”;或概括总结性的较理性的词语,如思想、意识、现实主义、浪漫气息、奥秘、象征等。来具体推断其理性内涵和层次含义。
3、现代文阅读的核心是“概括”内容,这一点解决的办法。就是在阅读的段落内,以句号为单位,每一句概括一个意思,分条列出,不要被有些题目的“意思”“作用”“好处”所迷惑。
谈“作用”“好处”“意义”,也要依托内容去淡,不可简单地说“强化了主题,深化了中心,增强了效果,十分生动形象”等词语,就应付了事。
4、多答。因为现代文阅读字数逐渐放开,那么多答一点,就会多得分。况且答多了也不扣分。多答要注意两点:
(1)分条列出,概括作答,一般分数多的题,答案要与分数一致,即6分题。答3个小点即可。
(2)答案不要重复或从反面去说,正面作答即可,不要用形象或描写的语言。
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