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选择题历年来是生物高考题的一种基本题型,如何才能解答好生物选择题?在解题过程中有什么技巧呢?许多学生都非常关注这一点,在教学实践中我对其进行了总结,同时也借鉴了其他同行的教学经验,得出了一些见解,现简要介绍如下,以飨读者。
1、排除法
排除法即根据题干所给出的条件和提出的问题,将供选答案中不合理的答案逐个排除,余下的就是正确答案,这种方法适合于多种形式的选择题 。
例1:下面关于减数分裂的叙述,正确的一组是( )
①生物在生殖过程中都要进行减数分裂;
②同源染色体的彼此分离发生在减数第二次分裂;
③次级精母细胞中不存在同源染色体;
④减数分裂过程中染色体的数目和DNA分子的含量变化完全相同;
⑤正常的减数分裂过程中,非同源染色体之间是自由结合的;
⑥减数分裂过程中,四分体的数目和同源染色体的对数相等。
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
解析:根据所学知识,很容易判断①错,这就排除选项A;②错,又排除选项B、C。正确答案为D。
例2:下列哪一种生物的代谢类型在进化上有可能发生在能进行原始光合作用的生物之前( )
A.红色硫细菌 B.硝化细菌 C.酵母菌 D.蓝藻
解析:原始光合作用之前的生物代谢类型为异养厌氧型。选项A的红色硫细菌高中教材没有提及,学生很可能会感到有些生疏;而其它3个选项的生物代谢类型学生则较为熟悉,因此可用排除法来解答此题。选项B的硝化细菌为自养需氧型;选项C的酵母菌为异养兼性厌氧型;选项D的蓝藻为自养需氧型。由此可排除选项B、C、D,正确答案为A。
2、比较法
生物学的很多概念、生理过程相近但并不相同,通过比较法即可判断出其中的细微差别,解决问题时便能明辨对错,得出正确答案。
例3:在诱变育种的过程中,秋水仙素的作用是()?
? A.促使基因中遗传信息改变 B.促使基因序列的改变
? C.抑制纺锤体的形成 D.抑制DNA的复制
解析:诱变育种的原理是基因突变,秋水仙素既可以诱发基因突变,也可以诱发染色体变异。诱发基因突变促使了基因中的遗传信息改变,即促使基因中碱基的序列改变,包括碱基对的增添、缺失等;而不是促使基因序列的改变。诱发染色体变异是抑制纺锤体的形成,也促使了基因中遗传信息的改变。正确答案A。
例4:下列有关胚乳的发育的叙述,正确的一组是( )
①由两个极核、一个精子结合后发育而来;
②受精后经较长时间休眠再发育;
③受精后不经休眠就开始发育;
④双子叶植物无胚乳,不存在胚乳发育问题 ;
⑤种子形成初期都有胚乳,有些植物在胚乳形成以后营养被子叶吸收
A.①②⑤ B.①③④ C.①③⑤ D.①②④
解析:由题不难看出②③,④⑤均相互对立,比较②③知③对;比较④⑤知⑤对。正确答案为C。
3、图示法
有些试题的已知条件中,涉及的要素或环节较多,并且这些要素或环节之间的关系复杂,难以让人全面准确的把握。如果能将其转化成图解,就可以将已知条件涉及的各种要素或环节以及它们之间的相互关系显示的一目了然,解题时就不会由于没有思路而束手无策。
例5:已知DNA的一条链中A+G/T+C=0.4,上述比例在其互补链和整个DNA分子中分别是()
A.0.4和 0.6 B.2.5和1.0 C.0.4和 0.4 D.0.6和1.0
解析:(1)先根据题意画出图示,并标上符合已知条件的特殊值。
4 10
︹ ︹
---A--G-----T---C----- 已知单链
---T--C-----A---G---- 互补单链
(2)由图示可求出互补单链的T+C=4,A+G=10,则互补单链的A+G/T+C=10/4=2.5
(3)因为整个DNA分子中遵守碱基互补配对原则,即A=T,G=C,所以整个DNA分子中A+G/T+C=1。因此,正确答案为B。
例6:某牛群中,基因型为AA的个体体色为红褐色;aa的个体体色为红色;Aa的个体雄牛为红褐色,雌牛为红色。一头红褐色的母牛生了一头红色小牛,这头红色小牛的性别应该是()
A.雄 B.雌 C.两性畸形 D.无法确定
解析:有很多同学在解答这道试题时,由于理不清头绪而无从着手。如果能首先将已知条件转化成图解,再根据图解就很容易解答这道试题。已知条件可以转化以下两幅图解:
图解1: 基因型 AA Aa aa
↓ ↓ ↓
表现型 红褐色 红褐色、红色 红色
性别 雄或雌 雄 雌 雄或雌
图解2: P 红褐色母牛(AA)× 雄牛
↓
F1 红色小牛
因此,正确答案为B。
4、综合分析法
对于一些不易直接判断出正确答案的选择题,常需要进行细致的分析、严谨的推理、正确的判断才可能得出正确答案,这种方法即称为综合分析法。解答复杂的选择题多用此法。
例7:在某色盲男孩的父母、祖父母、外祖父母中,除祖父是色盲外,其他人色觉均正常,这个男孩的色盲基因来自()
A.祖父 B.祖母 C.外祖父 D.外祖母
解析:色盲是隐性伴性遗传病,假设色盲男孩的基因型为Xb Y,根据伴性遗传交叉遗传的特点,该男孩的色盲基因来自母亲,据其母亲色觉正常,可知母亲的基因型为XBXb,又根据外祖父色觉正常(无色盲基因),可知母亲的致病基因来自外祖母。正确答案为D。
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化学科中的选择题中有些看似不知如何下手,但掌握了技巧之后,问题就迎刃而解了,以下是一些典型的选择题解题技巧:
1、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中,当金属完全溶解后,收集到0.2mol的NO气体(假定硝酸的还原产物只有NO)在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为( )
A 18克 B 20克 C22克 D 24 克
解析: Mg Fe Mg2+ Fe3+ Mg(OH)2 Fe(OH)3
可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和,氢氧根离子的物质的量即Fe 、Mg所失电子的量,又为氮所得电子的量,HNO3NO ,生成NO0.2mol,HNO3共得电子0.6mol,氢氧根离子的物质的量即为0.6mol,m(氢氧化物)=9.8+0.6×17=20(g)
答案为B
2、若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L,测得形成的溶液中Cl-离子和Br-离子的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )
A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 0.3mol/L
解析:因为Fe2+的还原性强于Br-离子的还原性,所以Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+氧化完时,Br-:Cl-=2:1,只能在氧化一部分Br-,则最后溶液中只有漾离子为Fe3+,阴离子为Br-和Cl-且物质的量相等,都为0.3mol。根据电荷守恒有:
nFe×3=0.3×2 nFe=0.2mol 原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L。
答案为C
3、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL 2mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全布蒸出,用稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17克。则镁带的质量为( )
A 0.2克B 1.2克C 2.4克D 1.8克
解析:Mg MgO Mg2N3 MgCl2 NaCl NH4Cl NH3
根据氯原子和电荷守衡:
2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)
2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2
n(Mg2+)=0.05(mol) m(Mg)=24×0.05=1.2(g)
答案为B
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选择题是一类客观性试题,由题干和供选答案两部分组成,能设置较广泛的情境,包括生物学基本概念、基本原理、基本规律、基本实验、基本计算及有关知识的应用等多个目标,因此,在高考生物试卷中占有很大的比例。
然而有些学生在考试中或因选择题得分过低,或因选择题耗时过多,影响了其他题的解答,导致考分不理想。究其原因,主要是学生没有掌握选择题的特点,解答这类题的方法不当,思维方式欠妥等。笔者为此对快速解答单项选择题(通常为四选一)的一些经验作一浅谈,供参考。
一. 直选法
这是解答选择题最基本的方法,其程序是依据题目所给条件,借助已学的知识进行分析和判断,直接得出结论。
二. 图示法
图示法能形象、直观地展示思维过程,简便、快捷。
三. 筛选淘汰法
有些试题,根据已知条件直接找答案,有可能找不到、找不全或找不准。可以根据题干所给的条件和提出的问题,对各个选项加以审视,将与题目要求不符合的选项逐一筛选,不能否定的答案即为正确答案。
四. 分析推理法
根据题目的已知条件,运用生物学相关的原理和规律,分析出与答案相关的若干要素,再利用这些要素推导出答案。
五. 搭桥法
有的试题,在题干中涉及不同章节的知识,构成思维上的鸿沟。需根据生物学原理和规律找到其联系点,搭起思维上的桥梁。
六. 综合法
从题干中所给材料、表格、坐标图或矩形图等获取信息,结合课本中有关章节的知识进行综合分析,得出结论。
七. 找题眼法
找题眼法就是从多个已知条件中找出某一作为解题切入点的条件,从而得出答案的方法。其中最先使用的条件就是题眼。
八. 信息转化法
对某些选择题,由于情境比较陌生,或内容比较繁琐,可通过思维转换,将题示信息转化成比较熟悉的,便于理解的形式,从而化陌生为熟悉,化难为易,迅速求解。
九. 联想法
有些试题的答案,直接根据已知条件很难找到,在解答这类试题时,应先采用不同的联想方式,找到与已知条件相关联的已掌握的知识,再根据这些知识得出答案。
十. 拟稿法
有些试题,虽然已知条件简短,但推导过程却很复杂。在解答这类题时,应采用拟稿法。拟稿法是指在推导这类试题的答案时,通过打草稿,将抽象思维转变为形象思维,以降低答题的难度,从而提高解题效率。
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选择题是考试的主要题型之一,目的是检验学生对所学知识的掌握程度和辨别分析能力。化学科中的选择题中有些看似不知如何下手,但掌握了技巧之后,问题就迎刃而解了,以下是一些典型的解题技巧:
1、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中,当金属完全溶解后,收集到0.2mol的NO气体(假定硝酸的还原产物只有NO)在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为( )
A 18克 B 20克 C22克 D 24 克
解析: Mg Fe Mg2+ Fe3+ Mg(OH)2 Fe(OH)3
可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和,氢氧根离子的物质的量即Fe 、Mg所失电子的量,又为氮所得电子的量,HNO3NO ,生成NO0.2mol,HNO3共得电子0.6mol,氢氧根离子的物质的量即为0.6mol,m(氢氧化物)=9.8+0.6×17=20(g)
答案为B
2、若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L,测得形成的溶液中Cl-离子和Br-离子的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )
A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 0.3mol/L
解析:因为Fe2+的还原性强于Br-离子的还原性,所以Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+氧化完时,Br-:Cl-=2:1,只能在氧化一部分Br-,则最后溶液中只有漾离子为Fe3+,阴离子为Br-和Cl-且物质的量相等,都为0.3mol。根据电荷守恒有:
nFe×3=0.3×2 nFe=0.2mol 原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L。
答案为C
3、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL 2mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全布蒸出,用稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17克。则镁带的质量为( )
A 0.2克B 1.2克C 2.4克D 1.8克
解析:Mg MgO Mg2N3 MgCl2 NaCl NH4Cl NH3
根据氯原子和电荷守衡:
2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)
2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2
n(Mg2+)=0.05(mol) m(Mg)=24×0.05=1.2(g)
答案为B
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高考来临,有些同学文综大题还不错,但是是选择题有时错的太多。这丢分非常多!历史选择题是有技巧的!今天小编给大家整理了高考历史选择题解题技巧供大家参考,我们一起来看看吧!
此类题目是要求考生能根据题目要求,把历史事实或历史现象按一定的顺序加以排列,如时间先后等,其形式有序号式或非序号式两种。
解题方法:巧解此类题可以获得事半功倍之效。采用首尾结合法,首先找出打头的历史事件的序号,找出备选项的代码;再找出结束事件的序号,结合首尾序号,选择备选项符合顺序排列的那一个。若存在相同的备选项,则要比较他历史事件发生的先后顺序。
#p#副标题#e#6.组合型选择题
此类题目是将同类选项按一定关系进行组合,通常在题于中列出三组或四组以上的历史事物,并冠之以数字序号;然后分解组成备选答案作为选项。构成否定形式,可据题意从选项中选出符合题于的应该否定的一个组合选项多项选择题取消后,该类选择题有增多的趋势。
解题方法:解答时可采用选基法或列式法。首先,选定一个绝对正确或绝对错误的答案为基点;然后,依此顺藤摸瓜,选出答案。列式法是将所有选项的委字列竖式,四个选项都有的可确定,其他排除,从而缩小思考范围;在此基础上进行判断。
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高考中的选择题一般是容易题或中档题,个别题属于较难题,当中的大多数题的解答可用特殊的方法快速选择。选择题从难度上讲是比其他类型题目降低了,但知识覆盖面广,要求解题熟练、准确、灵活、快速。选择题的解题思想,渊源于选择题与常规题的联系和区别。
1.特值检验法:对于具有一般性的数学问题,我们在解题过程中,可以将问题特殊化,利用问题在某一特殊情况下不真,则它在一般情况下不真这一原理,达到去伪存真的目的。
2.极端性原则:将所要研究的问题向极端状态进行分析,使因果关系变得更加明显,从而达到迅速解决问题的目的。极端性多数应用在求极值、取值范围、解析几何上面,很多计算步骤繁琐、计算量大的题,一但采用极端性去分析,那么就能瞬间解决问题。
3.剔除法:利用已知条件和选择支所提供的信息,从四个选项中剔除掉三个错误的答案,从而达到正确选择的目的。这是一种常用的方法,尤其是答案为定值,或者有数值范围时,取特殊点代入验证即可排除。
4.数形结合法:由题目条件,作出符合题意的图形或图象,借助图形或图象的直观性,经过简单的推理或计算,从而得出答案的方法。数形结合的好处就是直观,甚至可以用量角尺直接量出结果来。
5.递推归纳法:通过题目条件进行推理,寻找规律,从而归纳出正确答案的方法。
6.顺推解除法:利用数学定理、公式、法则、定义和题意,通过直接演算推理得出结果的方法。
7.逆推验证法(代答案入题干验证法):将选择支代入题干进行验证,从而否定错误选择支而得出正确选择支的方法。
8.正难则反法:从题的正面解决比较难时,可从选择支出发逐步逆推找出符合条件的结论,或从反面出发得出结论。
9.特征分析法:对题设和选择支的特点进行分析,发现规律,归纳得出正确判断的方法。
10.估值选择法:有些问题,由于题目条件限制,无法(或没有必要)进行精准的运算和判断,此时只能借助估算,通过观察、分析、比较、推算,从面得出正确判断的方法。
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想要拿到好的成绩,运用正确的答题方法是必不可少的环节。下面是读文网小编收集整理的高考地理选择题的解题技巧以供大家学习。
1.培养学生主动发现问题。鼓励学生对所给地理图文资料认真分析,多角度地提出假设,而不要对这些想法进行过多的评判,以免过早地局限于某一解决问题的方案中。
2.教会学生解决问题,鼓励反思。帮助学生真正理解题意,在问题的解决过程中,重要的是考试后,对照答案反复推敲,问题出在什么地方。而不是只看答案。让学生为自己所采取的每一步推理提供解释:自己的思路是什么?所依据的规律原理是什么?为什么要这样做?等等。
在必要时可以向学生提供一些解决问题的建议,但不要因此而“剥夺”了学生独立思考的机会。在问题解决后,引导学生反思自己的思维过程,看从这个问题中受到了什么启发,对知识有什么新的理解。
思考这一问题的其他思路,并组织学生讨论交流,特别是让想法不同的学生相互“交锋”。
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选择题是化学考试中最易得分的部分。高考考生在复习化学时,可以掌握一些选择题知识点。下面读文网小编为大家整理高考化学选择题知识点,希望对大家有所帮助。
1、O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
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运用正确的解题技巧,会让你的学习成绩得到提升。下面是读文网小编为收集整理的2016高考化学解题技巧以供大家学习。
2016高考化学解题技巧(一)
2016高考化学解题技巧(二)
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在化学的复习过程中,你掌握了哪些解题技巧?下面是读文网小编为收集整理的高考化学题型解题技巧以供大家学习。
高考化学题型解题技巧(一)
高考化学题型解题技巧(二)
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在化学的复习阶段,要怎样做好每一道题呢?下面是读文网小编网络整理的高考化学解题技巧以供大家学习。
高考解题技巧 化学(一)
高考解题技巧 化学(二)
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选择题是化学试卷中相对容易得分的部分。下面是由读文网小编整理的2016高考化学选择题训练及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编带来的2016高考化学选择题训练及答案全部内容,欢迎翻阅。
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选择题中出现的往往都是化学书本中的重点内容。下面是由读文网小编整理的2016年高考化学选择题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编带来的2016年高考化学选择题及答案全部内容,欢迎翻阅。
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若从化学反应中是否有离子参加的角度看,可分为离子反应和非离子反应。下面是读文网小编为您带来的2017高考化学选择题专题练习及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编分享的2017高考化学选择题专题练习及答案全部内容,欢迎翻阅。
看了“2017高考化学选择题专题练习及答案”
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计算题是化学中难度较高的部分,做题技巧很重要。下面是读文网小编为您带来的高考化学计算题解题技巧,希望对大家有所帮助。
在每年的化学高考试题中,计算题的分值大约要占到15%左右,从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高,大家在心理上对计算题不太重视,使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。高一化学中计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,一定能达到节约时间,提高计算的正确率。下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
一、差量法
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式,找出所谓“理论差量”,这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应,且反应前后存在上述差量的反应体系。
例1
将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g,加热至质量不再变化时,称得固体质量为12.5g。求混合物中碳酸钠的质量分数。
解析
混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致,固体质量差21.0g-14.8g=6.2g,也就是生成的CO2和H2O的质量,混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g,m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
二、 守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合,依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象,如:质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变,物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变,各元素原子个数不变,其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液、胶体等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数,无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
1. 原子守恒
例2
有0.4g铁的氧化物,
用足量的CO 在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物,这种铁的氧化物的化学式为()
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Fe4O5
解析
由题意得知,铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol, m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g,n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3,选B
2. 元素守恒
例3
将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入0.56L(标况)氯气时,恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,则该混合物中铁元素的质量分数为
()
A. 72.4%
B. 71.4%
C. 79.0%
D. 63.6%
解析
铁的氧化物中含Fe和O两种元素,由题意,反应后,HCl中的H全在水中,O元素全部转化为水中的O,由关系式:2HCl~H2O~O,得:n(O)= ,m(O)=0.35mol×16g•mol―1=5.6 g;
而铁最终全部转化为FeCl3,n(Cl)=0.56L ÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol,n(Fe)= ,m(Fe)=0.25mol×56g•mol―1=14 g,则 ,选B。
3. 电荷守恒法
例4
将8g
Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L
H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为()
A. 1.5mol/L
B. 0.5mol/L
C. 2mol/L
D. 1.2mol/L
解析
粗看题目,这是一利用关系式进行多步计算的题目,操作起来相当繁琐,但如能仔细阅读题目,挖掘出隐蔽条件,不难发现,反应后只有Na2SO4存在于溶液中,且反应过程中SO42―并无损耗,根据电中性原则:n(SO42―)= n(Na+),则原硫酸的浓度为:2mol/L,故选C。
4. 得失电子守恒法
例5
某稀硝酸溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,生成NO,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为 ()
A. 4∶1
B. 2∶1
C. 1∶1
D. 3∶2
解析
设Fe2+为xmol,Fe3+为ymol,则:
x+y= =0.1(Fe元素守恒)
2x+3y= (得失电子守恒)
得:x=0.06mol,y=0.04mol。则x∶y=3∶2。故选D。
三、 关系式法
实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时,往往涉及到多步反应:从原料到产品可能要经过若干步反应;测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系,依据若干化学反应方程式,找出起始物质与最终物质的量的关系,并据此列比例式进行计算求解方法,称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤,避免计算错误,并能迅速准确地获得结果。用关系式解题的关键是建立关系式,建立关系式的方法主要有:1、利用微粒守恒关系建立关系式,2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式,3、利用方程式的加合建立关系式。
例6
工业上制硫酸的主要反应如下:
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石(杂质不参加反应)时,FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣,计算可制得98%硫酸的质量。
解析
根据化学方程式,可以找出下列关系:FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4, 本题从FeS2制H2SO4,是同种元素转化的多步反应,即理论上FeS2中的S全部转变成H2SO4中的S。得关系式FeS2~2H2SO4。过程中的损耗认作第一步反应中的损耗,得可制得98%硫酸的质量是 =3.36 。
四、方程式叠加法
许多化学反应能发生连续、一般认为完全反应,这一类计算,如果逐步计算比较繁。如果将多步反应进行合并为一个综合方程式,这样的计算就变为简单。如果是多种物质与同一物质的完全反应,若确定这些物质的物质的量之比,也可以按物质的量之比作为计量数之比建立综合方程式,可以使这类计算变为简单。
例7
将2.1g由CO 和H2 组成的混合气体,在足量的O2 充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2 固体中,固体的质量增加 A. 2.1g
B. 3.6g
C. 4.2g
D. 7.2g
解析 CO和H2都有两步反应方程式,量也没有确定,因此逐步计算比较繁。Na2O2足量,两种气体完全反应,所以将每一种气体的两步反应合并可得H2+Na2O2=2NaOH,CO+ Na2O2=Na2CO3,可以看出最初的气体完全转移到最后的固体中,固体质量当然增加2.1g。选A。此题由于CO和H2的量没有确定,两个合并反应不能再合并!
五、等量代换法
在混合物中有一类计算:最后所得固体或溶液与原混合物的质量相等。这类试题的特点是没有数据,思考中我们要用“此物”的质量替换“彼物”的质量,通过化学式或化学反应方程式计量数之间的关系建立等式,求出结果。
例8
有一块Al-Fe合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后,经称量,红色粉末的质量恰好与合金的质量相等,则合金中铝的质量分数为 ()
A. 70%
B. 30%
C. 47.6%
D. 52.4%
解析 变化主要过程为:
由题意得:Fe2O3与合金的质量相等,而铁全部转化为Fe2O3,故合金中Al的质量即为Fe2O3中氧元素的质量,则可得合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数,O%= ×100%=30%,选B。
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