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有机化学又称为碳化合物的化学下面是读文网小编为您带来的2017有机化学高考题试卷和答案,希望对大家有所帮助。
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2017有机化学高考题试卷答案:
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看了2017有机化学高考题试卷和答案
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德国化学家弗里德里希·维勒,在实验室中首次成功合成尿素。下面是读文网小编为您带来的新课标化学高考题和答案,希望对大家有所帮助。
新课标化学高考题:
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由于最初化学所研究的多为无机物,所以近代无机化学的建立就标志着近代化学的创始。下面是读文网小编为您带来的高二选修五有机化学高考题及答案,希望对大家有所帮助。
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命题的方向是高考前的重点研究内容之一。下面是由读文网小编整理的2016高考化学考题趋势,希望对大家有所帮助。
一 、近年高考化学试题的命题特点
综合分析,2016年及近几年全国各地高考化学试题,化学命题以学科的基础知识、基本能力和重要方法为考查重点,密切联系考生生活经验和社会实际,注重考查考生的基本科学素养。命题以能力立意为主,强化了核心知识的考查,但也不淡化对学科的基础知识、基本技能和重要方法的考查,同时注重对考生所经历和将要经历的生产、生活和社会实际等内容的考查。试题将更加注重对考生发现问题、分析问题和解决问题等探究能力的考查。命题保持相对稳定,体现新课程理念,体现了“基础性、新颖性、探究性、开放性”,命题力求科学、准确、公平、规范,试卷应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。
二、 2016年高考化学试题命题趋势
对比近3年高考命题的特点,2016年高考化学命题继承性还是主导,但有些传统考点会创新,将化学基础知识、基本技能、学科研究基本方法和学科思想观点相联系。总体上会呈现如下趋势:
(一)突出化学核心知识的考查 高考不回避考试热点和传统题型,不再过分强调知识的覆盖面,而是抓住主干知识,着重考查学生对基础知识的掌握、理解和应用的能力,对知识的深度挖掘不大,但是对思维的严谨性和灵活性要求较高。没有“偏、难、怪”出现,处处体现着对基础知识和基本技能的考查,就好像课后习题一样的亲切。 在2016试卷中仍可看到较多的热点知识,如氧化还原反应、物质的性质与用途、热化学方程式、离子共存、离子方程式正误判断、离子浓度大小比较、阿伏加德罗常数、原电池与电解池原理、化学反应速率与化学平衡、化学平衡图像、同系物与同分异构体、有机物的结构与性质,以及化学实验中的分离、提纯和制备、气体的收集和防倒吸、中和滴定、实验数据的加工处理、实验设计与评价等等。对于这些常考知识,平时复习训练需要重视和不断强化。
(二)重视注重化学学科基本理念和能力的考查 考查核心的两个方面是:第一,能够提出独特的问题,并知道从哪儿去寻求答案;第二,能够综合运用所学知识去进行创新。可以从以下角度进一步阐释:
(1)对学科核心知识深入、准确掌握是有学习潜能的基本要求;
(2)能有效获取知识并与已有知识整合是有学习潜能的重要条件;
(3)正确应用科学思维和科学方法解决问题是有学习潜能的关键性标志;
(4)善于开展探究性(研究性)学习是有学习潜能的外在表现。
题目的设计意图不仅仅关注学生对纯知识点某些方面掌握的熟练程度、深入程度和拓展程度,可能会更多地关注学生对化学学科基本理念本质的真正理解。能够有效遏制传统课堂教学中的“题海战术”。
(三)注重学科的内在联系和知识的综合
2016年高考命题依然是基础与能力的考查。在能力考查方式上,会进一步强化学科内知识的综合考查,如元素化合物知识与物质结构、元素周期律(表)、电解质溶液、物质的分离提纯等有机地融合在一起进行考查,2016年全国卷和部分省的高考试卷中已有所体现,这类题要求考生在瞬间调用中学化学中诸多方面的知识解决问题,既可考查考生知识的熟练程度,也可体现高考命题重视学科内知识的综合考查,即由单一走向综合。对高考卷的内涵扩容及开发高考题源均是有益的尝试。预计2016年高考试题,题目的综合性会进一步加强。
三 复习建议
1. 巩固基础,回归教材
把握好“新课标”和“考纲”的基本要求,多花费精力抓基础知识,不要人为地加深教材和练习题的难度。高考试题考查的都是学生的基本功,无“偏、难、繁、怪”题出现,2016年的考题还注重了对知识的“所以然”的考查。所以真正掌握基础,要知其然,更要知其所以然;不仅是掌握,更重要的是要达到不怕基础知识的应用和变通。
复习中要抓住教材中的主要知识精髓,特别是中学化学的核心内容,如物质结构、氧化还原反应、离子反应、化学平衡、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算等。复习要注重基础,加强对知识的理解和能力的培养。通过复习,深化对化学原理的理解,使知识更加系统和完整。提高解决化学问题的能力。化学教材是教学的重要范本,是新课标的体现,是高考命题的重要依据。因此我们要加大对新教材的研究,充分认识教材中各知识点在落实“基础知识、基本技能、基本观点、基本方法”等方面的作用。平时对每一道题都要搞清考查的是什么知识点,能否在课本上找准、找对。有时外表看似很难的综合题,通过分解剖析,从课本上找原理、摸规律,就会变得很简单,一看就明白。平时练题中,遇到问题要有从课本上查找依据的能力,明确认识试题的“源头”、基础都出自课本,来自课本。无论是简单题、难题的“根”都离不开课本,而且都能从课本上找出依据,同时也培养了分析问题和解决问题的能力。
教材中的重点也就是复习中的重点。复习中要以点带面,要抓住关键性物质,带动其他类知识的复习。例如:以金属钠及其化合物的知识,来带动主族中金属元素及其化合物知识的复习。以掌握卤素元素及其化合物知识,来带动非金属元素及其化合物知识的复习。同时要抓住关健的知识来认识、解释化学现象,通过拓展进一步联系物质结构、元素周期律中的规律带动综合知识的复习。例如:在AlCl3 的溶液中,逐滴加入NaOH 溶液,先看到产生白色沉淀,继而沉淀逐渐消失,变成无色溶液。在此无色溶液中通入CO2 气体则又重新产生白色沉淀;若改为滴加盐酸,则先产生白色沉淀,而后沉淀又逐渐消失。 防止只重视复习用书的使用,而轻视教材的基础作用和导向功能。今年的化学题甚至就是课后习题的水平。能利用好各种教材的课后习题和手头的常规习题。 从知识角度看,高考理科综合化学部分的试题主要按化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、化学实验、化学计算、选修(有机或结构)分别进行考查。
命题人可以将必考部分知识随意进行组合和搭配,形成综合性很强的考题。特别是现在高考命题原则由知识立意向能力立意的转化,这就是说在掌握知识的基础上强调对知识的理解和知识之间的联系,尽量避免纯记忆性知识的考查。因为没有知识基础的能力是不扎实的,更谈不上可靠。
2. 注重方法,培养能力,拓展提高
复习时要注意有效复习方法的运用,做到:
(1)挖掘概念的内涵与外延,掌握概念的定义、表达式、适用条件和前提条件,通过图表、模型、实验等直观手段和抽象、概括等形式明确概念。
(2)运用求同思维和求异思维,对所复习知识进行对比复习,同中求异,异中求同,巩固强化。
(3)结合典型例题理解命题的基本思路,考查的知识点及题目是如何将这些知识点串联起来的。
(4)善于运用所学知识解决生活、生产中的实际问题,化学是一门应用型学科,高考命题中有许多STSE型题,在复习中就要结合化学基础知识去解决这些实际问题。
(5)运用整体思维,将各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理,将散乱的知识串成线,结成网,纳入自己的知识结构之中,从而形成一个系统完整的知识体系使所复习知识系统化、网络化。如天津理综卷的第8 题,就是课本中重要的有机化学物质的网络串联应用。在复习中加强这方面的拓展,就能在考试时应变自如,迅速调用储备知识解决问题。
3.融汇同类知识形成有效知识块,有效训练,温故知新,归纳反思 练习时要讲究学法,分析解题的思路和方法。做题可以检查对知识的把握程度,能开阔解题思路。但不要陷入题海,以做题代替复习或过多的钻研难题是不足取的。要在解题训练中分析归纳解题思路,从解典型题中启迪思维,归类分析寻找共同点,举一反三融会贯通,提高练习的深度和广度。复习过程中的“温故”要通过练习达到“知新”。练习的方法较多,可以将做过的习题再有重点有选择地做一部分,重视几类题目的指导。
(1)分析“高考题”,正确理解高考的性质;
(2)剖析实验题,抓住学科的主体考查方式;
(3)加强学生常考常错题的研究,关注学生的应答能力。 特别要注重对往年高考题的重做,因为高考命题的稳定性与延续性,尤其是近三年的高考题,会提高自己对高考题的认识。重温“错题”,巩固基础,反思做题的错误原因。
在复习中一定要重视基础,高考时不失基本分。对于基本概念、基本理论、化学用语、物质的通性和特性等化学主干知识,要在理解的基础上牢记会用。要加强训练,多做一些基本题和中等难度的题,通过训练复习,提高解题技巧性和准确性,优化解题思路和方法。做题一定要真正弄懂,融会贯通,并能举一反三。复习中练习始终要以高考要求为导向,以理解概念的内涵和外延为重点,达到熟练掌握所学知识的内在联系和横向关系,并能灵活应用,不断提高分析问题和解决问题的能力。
1. 依据三年新课标考题研究命题方向
研究近三年新课标高考试题,了解高考命题方向。从近三年新课标卷高考化学试题,不难发现试题淡化了元素及其化合物知识的考查,计算权重虽有波动,基本上以微型计算方式分散在不同试题中。建议分类指导学生,训练学生在考场合理对待计算。
具体分析三年新课标考题看元素及其化合物知识的考查及化学计算特点并提建议。
2.命题的连续性与题型变化二者兼顾
高考命题思路有一定的连续性。今年的高考试题,选择题涉及的知识主要分布在必修1、2、选修4,但有机选择题(第12题)为选修5的范围,非选择题第26题、第28题(提纯Al2O3)等涉及了选修2、6等。
2016、2016年对比:二道有机基础题,(2016-10、12与2016-8、9);一道有关NA说法,(2016-9,2016-9);离子方程式与离子共存(2016-12,2010-13);一道实验基本操作,元素周期表与周期律(2016-13,2016-13);电离平衡理论(2016-11,2016-10)等。必做大题涉及的考点也基本相似或相同。如2016-26与2016-26两题。再如2016-27、2016-27均以图像为信息考查反应热计算、反应速率、平衡常数计算等。
再看2016年全国新课标试题,选择题的命题思路未变,但考点分布略有增加,题型有变化。如第12题为选修5范围。非选择题中,实验题与2016年相似,继续考查有机物制备。但非选择题命题风格有变。第一,题序改变。实验题有第28题调整为第26题。第二,引入新题型。工艺流程题型首次在全国卷中出现,且达2题,如第27题,第36题。第三,必做题涉及选修2、6等。
备考时,即要重视高考命题思路的连续性,又要留意命题风格的变化,使复习备考更有针对性,少做无用功。编制训练卷时,请注意3个方面。
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有机化合物的碳原子的结合能力非常强,可以互相结合成碳链或碳环。高考考试中经常会出现这类题型。下面读文网小编为您带来有机化学推断题高考题及参考答案,希望对大家有所帮助。
1、烷烃的结构:sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象:Newmann投影式;
2、烷烃的命名:普通命名法及系统命名法;
3、烷烃的物理性质;
4、烷烃的化学性质:自由基取代反应历程(均裂、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能);高中化学有机知识点5、环烷烃、螺环和双环化合物的分类命名;
6、环烷烃的结构,张力学说;
7、环烷烃的化学性质:开环反应、取代反应环丙烷与烯烃既类似又有区别,它有抗氧化能力,不使KMnO4水溶液褪色
8、环烷烃的构象:环己烷的椅式和船式构象;直立键、平伏键;优势构象。
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试题总能很好地检测学习知识掌握水平,让接下来的学习更具有方向性。下面是读文网小编为您带来的地理高考题及答案,希望对大家有所帮助。
地理高考题:
第I部分 选择题(48分)
1-5 DADDC 6-10 BDBDA 11-12 CA
第II部分 非选择题(52分)
13.(1)分布:主要分布在西部和南部沿海。(2分)
原因:①西部和南部地区地势低平、气候优越、水源丰富;(2分)
②西部和南部地区工农业基础好,二、三产业发达;(2分)
③西部和南部海岸线曲折,多天然良港,海运便利。(2分)
(2)首尔:分散首尔的城市职能,缓解城市化过程中出现的问题。(2分)
世宗:加快城市发展,促进产业结构多元化。(2分)
(3)①济州岛自然旅游资源丰富,有丰富的地质景观、水文景观、生物景观和海岸风光等。(2分)
②济州岛有突出的风俗民情。(2分)
③有丰富的民间工艺品,利于旅游购物。(2分)
④社会秩序良好。(2分)
⑤岛内交通便利,有航空和海运联系岛外,交通运输发达。(2分)
(4)观点一:赞成:①夏季可观赏的生物景观更丰富,水文景观更状观;(2分)
②夏季气候温暖,有利于进行海滨旅游。(2分)言之有理,酌情给分。
观点二:不赞成:①夏季高温多雨,气温高,雨天多,不利于旅游;(2分)
②夏季多气象灾害和地质灾害,旅游不太安全。(2分)言之有理,酌情给分。
14.(1)特征:①南宁年降水量丰富,达1200mm左右;(2分)
②降水季节变化大,夏秋多,冬春少。(或降水季节变化大,集中于4—9月)。(2分)
原因:①南宁地处南部沿海地带;(2分)
②夏季受来自海洋的东南季风、西南季风影响;(2分)
③位于山前迎风地带。(2分)
(2)①冬春季降水少;(2分)
②春季气温回升快,蒸发旺盛;(2分)
③地表坡度大,地表水不易存留;(2分)
④喀斯特地貌分布广,易形成渗漏;(2分)
⑤土层较薄,不易储水;(2分)(答出其中4点得8分)
(3)a-b河段:以水能资源开发为主。(2分)该河段水量大,落差大,水能丰富。(2分)
c-d河段:以开发灌溉、航运为主。(2分)该河段水量大,流速慢,航运价值高。(2分)
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电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。下面是读文网小编为您带来的电化学高考试题及答案,希望对大家有所帮助。
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化学是理科中最多实验的学科,在高考中,试题中的实验皆是平时知识的积累。学习的下面是读文网小编为您带来的高考化学试题及答案,希望对大家有所帮助。
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化学方程式是化学的基础,是许多化学实验得出的结论。下面是读文网小编为您带来的高考必备化学方程式,希望对大家有所帮助。
1. 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
2.氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
3.氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
4.氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
5.次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
6. 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
7.氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
8.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
9. 漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
10.氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
11. 一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
12. 二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
13二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
14. 三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
16.氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
17.氯气与氢气反应:h) 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O i)
18.SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
19. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O (13) S及其化合物的化学反应方程式 a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
20.SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
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化学方程式是所有化学考试的重要组成部分。下面是读文网小编为您带来的高考常见化学方程式,希望对大家有所帮助。
1.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4
2.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
3.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
4.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿
5.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
6.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
7.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O
8.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS
9.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
10.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
11.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
12.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
13.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
14.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
15.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑
16.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO
(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C
17.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2
18.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
19.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
20.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑
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在化学学习中,熟记课本知识点很重要,但抓住必考点才是考试前必需重点。下面是读文网小编为您带来的高考化学必考点,希望对大家有所帮助。
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构, 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。
27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。
28 单质分子中一定不含有极性键。
29 共价化合物中一定不含有离子键。
30 含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。
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背诵方程式在一定程度上也是为了更理解化学实验的过程与结论。下面是读文网小编为您带来的高考化学常考方程式,希望对大家有所帮助。
1.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O
2.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O
3.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 4.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl
5.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3
6.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3
7.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO
8.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2
9.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑
10.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4+5H2O
11 Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32-
12 Si与NaOH溶液反应:Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑
13 SO2通入氯水中,氯水褪色:SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl-
14 SO2通入溴水中‘溴水褪色’:SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br-
15 氨水中滴加稀盐酸:NH3•H2O +H+==NH4++H2O
16 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + CO32- =HCO3一
17 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + CO32- =CO2↑+ H2O
18 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + SO32- =HSO3一
19 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + SO32- =SO2↑+ H2O
20 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓
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答题技巧是高考中将你的分数与他人拉开明显差距的诀窍之一。下面是读文网小编为您带来的高考化学大题答题技巧,希望对大家有所帮助。
一、理综化学学科大题的命题特点
理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力,更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析,其存在如下特点:
1.高考化学压轴题高分技巧:一般有4道大题,其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2.试题的综合程度较大,一般都涉及多个知识点的考查,如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题,再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系,纯粹就是拼盘组合,其目的就是增大知识的覆盖面,考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查,如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等,把对实验能力的考查体现得淋漓尽致,尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析,题型新颖。
二、理综化学学科大题的答题策略
1.元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干,然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】 元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小推求范围,并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论,则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法:读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证即可,尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑,盲目验证。
2.化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题,有时有图像或图表形式,重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多,考查的内容也就较多,导致思维转换角度较大。试题的难度较大,对思维能力的要求较高。
【答题策略】 该类题尽管设问较多,考查内容较多,但都是《考试大纲》要求的内容,不会出现偏、怪、难的问题,因此要充满信心,分析时要冷静,不能急于求成。这类试题考查的内容很基础,陌生度也不大,所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识,都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时,也可以借用图表来直观理解,同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法,答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性,故答题时可跳跃式解答,千万不能放弃。
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想要在化学二轮复习上有所提高的话,就要用一些科学而又有效率的方法。下面是读文网小编为您带来的高考化学二轮复习策略,希望对大家有所帮助。
二轮复习的主要任务是通过练习强化对知识的理解和应用。综合训练与专题训练相结合,练题的同时注意归纳总结,比如有机推断专题,钢铁的腐蚀、离子反应等专题。同时要训练答题的准确性、规范性,还要注意提高解题速度,多整理易错点、失分点,并进行强化练习。对于信息题则要学会如何去粗取精、去伪存真。
1、专题训练、归纳总结
近几年的高考化学试卷,逐年倾向于“能力立意”,更加注重能力和素质的考查。同时由于试题数目有限,高考卷考察的知识点也波动不大。所以专题练习可以按照题型和知识点分类专题练习。以北京高考题为例,7道选择题中,电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、实验题是常考题目,我们就可以按照这样的专题进行练习。练习时注意归纳总结,找出同一类题目之间的相同之处,同时构建知识点之间的联系,以便形成完整的知识体系,以题目“反刍”知识,以知识指导题目。
2、限时训练、综合训练
(1)限时训练
理综化学的选择题并不多,7道题10-15分钟内完成比较合适,建议学生给自己规定一个时间,最好对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练,防止大量题海战术导致脑疲劳,做题效率下降。
(2)综合训练
要在每周进行一次学科内综合训练。以北京卷为例,7道Ⅰ卷选择题,4道Ⅱ卷题,限时45分钟完成。45分钟时间虽然紧张,但不能给得太多时间。
3、跳出题海、突出方法
由于复习时间紧任务重,学生要想在有限的时间内复习掌握大量知识并形成知识网络,就必须跳出题海,从提高复习效率方面着手。突出主干知识相关的题目和题型,学会舍弃新题、难题、偏题。注意建立知识之间的练习,注重对思维能力的训练,注重对学习方法归纳。
解题时有意识地进行思维能力训练,找出该题所涉及的知识点(审题)→回忆、联想相关的知识(构思)→应用知识点解决问题(解答)。不管是专题训练还是综合训练,都必须目的明确。
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化学学科在高考前的主要复习任务就是大量的做题,以便巩固脑海中的知识。下面是读文网小编为您带来的高考化学二模卷及答案,希望对大家有所帮助。
高考化学二模卷:
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以上就是读文网小编带来的高考化学二模卷及答案全部内容,希望你能喜欢。
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方程式是高中化学学习重点,但如何记忆数量如此之多的方程式呢?下面是读文网小编为您带来的高考化学方程式速记,希望对大家有所帮助。
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式:CO2 + 2OH- CO32-+ H2O
2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式:OH- +SO2 HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+
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在复习化学的时候,题海战术是最值得投入精力的。下面是读文网小编为您带来的高考化学复习题及答案,希望对大家有所帮助。
高考化学复习题:
高考化学复习题答案:
以上就是读文网小编今天分享的高考化学复习题及答案全部内容,相信对你会有帮助的。
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化学大题在高考理科综合的考试中占分比例是非常大的,因此掌握好高考化学大题高分策略有助于我们在高考中取得高分。下面读文网小编就来告诉大家高考化学大题高分策略,希望大家喜欢。
纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FeSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。
铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2
有机部分:
氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯
氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 酒精、乙醇:C2H5OH
裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO
福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH
葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸 HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。
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