为您找到与高考冲刺卷化学相关的共200个结果:
在高考冲刺阶段,多做试卷是最快提升成绩的方法。下面是读文网小编为您带来的高考化学复习冲刺卷及答案,希望对大家有所帮助。
高考化学复习冲刺卷:
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高考化学复习冲刺卷答案:
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解析试题答案能让学生在考试后反思时对题目有更深的理解,以便检讨和进步。下面是读文网小编为您带来的冲刺小高考化学试卷及答案解析,希望对大家有所帮助。
冲刺小高考化学试卷及答案解析:
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教师们在即将到来的考试之时,准备好了学生们的复习工作了吗?让我们来预先做一份试卷,这份设计良好的试卷!下面是读文网小编网络整理的2016年扬州高考化学冲刺试题卷以供大家学习参考。
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冲刺考试对学生的知识考察力度较大。下面是读文网小编为您带来的高考化学冲刺试题及答案,希望对大家有所帮助。
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高考复习找到技巧和方法后,一定要记住,从现在开始,并持之以恒。下面是读文网小编为您带来的高考冲刺化学复习方法,希望对大家有所帮助。
在学生已具备一定的知识和能力的基础上,让他们再通过科内综合训练定时完成,进一步提高应试能力。最后这一阶段进行高考适应性综合训练模拟测试和纠错练习,同时要回归课本查漏补缺。
1、复习的知识内容:依据教材和考纲,对化学知识体系整体把握,熟练掌握高考考点,不轻易放掉任何一个考点。
(1)选择题:化学与生活及化学史知识、有关物质的量与阿伏加德罗常数的关系、物质结构与性质、有机化学、电化学(电极的判断、电极反应的书写、离子移动的方向及数目、通过电量的计算等)、化学实验(实验常用仪器的使用、实验的基本操作、常见物质尤其是气体的制备、溶液的配制、物质检验、分离和提纯、实验现象与结论评价、实验方案的设计)、电解质溶液(电解质强弱的判断、弱电解质的电离平衡移动、溶解度、ksp的计算;图像的起点、恰好反应的点、呈中性的点、ha和naa1:1混合的点等的浓度大小及三个守恒的判断)。
(2)非选择题:化学综合实验(多以有机化学反应为载体,重在考查物质的分离和提纯等化学实验技能)、化工生产或实验流程、化学反应原理——化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡(热化学方程式的书写、反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡常数用浓度或分压的表达式及计算、化学平衡图像的判断及移动原因等)。
(3)高考化学信息综合题复习要点:对于大多数信息给予题而言,有用的信息一般隐含其中,关键在于如何摘取、加工,从上到下逐字逐句读完不仅费时、主次不分,而且常常前看后忘。对于这种题目,建议先看问题后看正文,做到每题心中有数,相关信息随手画出。
2、复习的目标:严格训练提高学生知识的综合应用能力及必备的应试能力,但现在高考试题并不单纯是只考知识,还考查学生的心理素质等方面的非智力因素。后期复习还要特别注意培养学生良好的心理品质,要树立信心,信心不足就会临场心慌意乱影响自己应有水平的发挥。
3、最后冲刺:查漏补缺,摸规律,增加知识的覆盖面。在最后冲刺阶段,要做好如下三件事:
(1)从题海中解脱出来,回归课本。
(2)翻看自己的错题本,从中体会做错的原因,对做高考试题提供警示。
(3)分析总结一下近年高考题,查漏补缺,对某些高考考点的变化作一个谨慎的预测。最有效的方法就是将2013年到2015年的新课标全国卷ⅰ高考真题熟做,从而加强对高考化学的熟练度。
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原子序数(atomic number)是指元素在周期表中的序号。下面是读文网小编为您带来的2016年高考化学冲刺题及答案,希望对大家有所帮助。
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化合物可用化学式来表示,化学式是由化合物中所含各元素之符号所组成。下面是由读文网小编整理的2016年高考化学冲刺题,希望对大家有所帮助。
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2016年高考很快就进入倒计时了,在最后冲刺中如何训练才能提高成绩?化学方面来说就是多做题!下面由读文网小编带来一篇2016年高考化学冲刺试卷。
一、单项选择题
1.解析:硅酸铜钡(BaCuSi2Ox)中钡为+2价、铜为+2价、硅为+4价,氧为-2价,根据物质各元素化合价代数和为0,则(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0,x=6,故选D。
答案:D
2.解析:NaHSO4溶液电离出H+使溶液呈酸性,故A错;SiO2可与HF、NaOH溶液等反应,故B错;NO2溶于水时发生氧化还原反应生成HNO3与NO,故C正确;Fe在氯气中燃烧生成产物只有FeCl3,故D错。
答案:C
3.解析:Na2SO3中硫元素的化合价升高,失去电子,发生氧化反应,Na2SO3是还原剂,故A错、D正确;氯元素由+5价降为+4价,得到电子,发生还原反应,NaClO3是氧化剂,故B错;复分解反应都不涉及元素化合价变化,而该反应存在硫、氯元素化合价的升降,故C错。
答案:D
4.解析:A项,不属于复分解反应,也不是置换反应,但属于氧化还原反应;B项,属于化合反应;C项,属于分解反应;D项,属于置换反应。
答案:A
5.解析:本题考查物质的性质与应用。Al(OH)3胶体具有净水作用,故A正确;Fe3+具有氧化性,可以氧化Cu,即可腐蚀铜,故B正确;漂白纸浆,体现出SO2的漂白性,故C错;Zn较活泼,易失去电子而作原电池的负极材料,故D正确。
答案:C
6.解析:铬元素由+6价变为+3价,降低总数为12,得到12个电子,发生还原反应,则CrO3是氧化剂,故A正确;复分解反应都不涉及元素化合价变化,而该反应存在碳、铬元素化合价的升降,故B错;碳由—2价变为+4价,升高总数为12,失去12个电子,被氧化,乙醇是还原剂,故C、D均错。
答案:A
二、双项选择题
7.解析:化合价变化为KCl+5O3――→+e-Cl+4O2,故A项正确;ClO2为还原产物,H2C2O4为还原剂,故B项正确,C项错误;生成1 mol ClO2转移1 mol电子,故D项错误。
答案:AB
8.解析:该反应中铁、氮元素的化合价发生升降,故A正确;氮元素由+5价变为+3价,降低总数为6,得到6个电子,被还原,则KNO3是氧化剂,故B错;K2FeO4具有强氧化性,其还原产物能水解生成氢氧化铁胶体,故C正确;Fe2O3+3KNO3+4KOH=====△2K2FeO4+3KNO2+2H2O~6e-,则n(e-)=3n(K2FeO4)=3 mol,故D错。
答案:AC
三、非选择题
9.解析:(1)浓盐酸与二氧化锰共热制氯气:MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O,锰元素由+4价降为+2价,得到2个电子,被还原,则MnO2是氧化剂;(2)由于盐酸具有强挥发性,则A中产生的氯气中含有氯化氢、水蒸气,因此进入D之前需要用B、C装置除去氯气中混入的氯化氢、水蒸气,B中盛饱和NaCl溶液,除去HCl,C中盛浓硫酸,干燥氯气;(3)D中反应为:Cu+Cl2=====△CuCl2;(4)氯气有毒,需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2,Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
答案:(1)MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化
(2)除去Cl2中混有的HCl除去Cl2中混有的水蒸气
(3)Cu+Cl2=====△CuCl2
(4)吸收多余的Cl2,防止污染空气Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
10.解析:(1)仪器①是锥形瓶;高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气不需要加热,故选B;(2)锰元素由+7价降为+2价,被还原,则KMnO4是氧化剂;(3)通常,氯气是黄绿色气体;(4)工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取氯气,原理为2NaCl+2H2O=====通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
答案:(1)锥形瓶B(2)KMnO4(3)黄绿
(4)2NaCl+2H2O=====通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
11.解析:(1)氮气约占空气体积的4/5,在放电条件下与氧气直接化合生成无色的NO,常温下NO很容易与氧气化合生成红棕色的NO2;NO2易溶于水并生成硝酸和NO,浓硝酸与Cu发生氧化还原反应,生成硝酸铜、NO2和H2O。因此图中A、B、C、D分别为N2或氮气、NO或一氧化氮、NO2或二氧化氮、浓HNO3。(2)浓HNO3→NO2时,前者所含氮元素的化合价由+5价降为+4价,发生还原反应,则浓HNO3是氧化剂,表现强氧化性。(3)强酸和强碱生成可溶性盐和水,则该反应实质为H++OH-===H2O。
答案:(1)N2(或氮气)NO2(或二氧化氮)(2)氧化性
(3)H++OH-===H2O
12.解析:(1)铁片与足量稀硝酸反应,生成硝酸铁、NO和水,铁元素由0价升为+3价,被氧化,则铁是还原剂,部分氮元素由+5价降为+2价,被还原,则HNO3是氧化剂,根据化合价升降法配平可得化学方程式;气球是为了观察反应速率的快慢,收集有毒气体,防止有毒气体散逸到空气中,污染空气;(2)根据浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响规律,减小硝酸的浓度,降低反应体系的温度等措施都能使图1中反应速率减慢;(3)将图2中的铁片取出并洗净后,放入CuSO4溶液中,无明显现象,则说明常温下铁与浓硝酸反应,使铁表面生成一层致密的氧化膜,阻止里面的金属继续发生反应,因此假设②为常温下,铁在浓HNO3中会“钝化”,假设①不成立。
答案:(1)Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2OHNO3
①观察反应速率的快慢;②收集有毒气体,防止有毒气体散逸到空气中,污染空气
(2)减小硝酸的浓度,降低反应体系的温度
(3)②常温下,铁在浓HNO3中会“钝化”不成立
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随着高考考试的来临,你做好冲刺准备了吗?下面是读文网小编收集整理的2016高考化学冲刺知识以供大家学习。
特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。
3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。
4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。
5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。
6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3oH2O:易挥发,应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。
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主持人:好,欢迎大家继续回到《教育面对面》,下面我们就请出北京市化学特级教师,北京高考试题评价组组长,东城区教研中心主任郑克强郑老师您好。
郑克强:同学们好,你好。
主持人:欢迎郑老师又一次来做客,那么郑老师,现在离高考两个多月的时间了,非常地紧张,大家也都在积极地复习备考,郑老师先给我们介绍一下,咱们北京今年高考的这个理科综合试题的基本情况吧,您是这个试题评价组的组长,最了解情况了。
郑克强:好,同学们,我们今年北京地区的理科综合试卷还保持以往的基本框架,其中选择题有20道题,每一道题是6分,其中包括五个生物的题目,七个化学题目,和八个物理的题目,主观性试题有11个题目,首先是四个物理题,然后是四个化学题,最后是三个生物的题目,11个题目满分是180分,这样全卷就是300分,在命题的时候,试卷采用科内题目相对集中,比如说选择题,就是五个生物,然后接七个化学,然后接八个物理,科内的题目难度逐渐增加,比如说七个化学题,选择题从易到中到难。那么在二卷的简答题当中,也是科内的几个题目难度逐渐增加,还有一点,就是一到大的综合性试题,在题目内如果有若干个小问,难度也是由易到中到难依次增加。
主持人:也就是说这个提问就是先是容易先问,让您能做出来一点来,然后再是稍微难,然后是更难的。
郑克强:对,这就叫做起点高落点地,让每一个学生在高考的时候都有话可说。
主持人:就是一个命题的一个大概的情况,那么今年这种试题难易程度会不会有一些什么样的变化呢?
郑克强:应该说我们试题的,这几年总体上还是非常稳定的,我们今年的试题,其中有一个非常好的出发点,就是让我们各个层面的学生,在我们搭设的这个高考平台上都做到,刚才我说的有话可说,你充分地让每一个层级的学生都能够充分地展示自己在高中阶段所学的知识,所以我们的容易题,中等难度题和难题都分布的非常科学,应该说有了这样一个很好的平台,学生可以充分在考试期间把自己的水平发挥出来。大体上现在是这样考虑的,就是说比较容易的,我们叫做基本题目,我们又叫做容易题,大约占40%,中等难度的题目大约占40%,较难的试题大约是20%,基本的比例是4:4:2。
主持人:这样也能够拉开层次。
郑克强:对对对。
主持人:那么我们再请郑老师来详细说一下这个化学,因为我们也了解到,在今年化学的这个《考试说明》当中,有一句话是这么说的,说对于化学思想方法要进行考察,这句话怎么理解呢?
郑克强:对于化学学科思想方法的考察呢,是我们高中课程改革以来,在《考试说明》当中新增加的一个内容,那么对于这个问题的理解,我想分成两个方面,那么一个方面就是我们在化学教学和学习的过程当中,充分地体现了化学学科特点的三条,比如说外界条件决定了化学反应的变化,对化学的变化是有影响的,第二一个是从结构可以推导出来物质的性质,同时从性质也可以去推断物质的结构,结构和性质的关系。第三个是化学与社会的关系,化学服务于社会,为社会更好地发展起到应有的作用,这是充分体现化学学科特点的学科思想。另外从一个角度来看,就是我们化学和数学、物理、生物,甚至包括地理,都属于理科类学科,那么理科类学科,在教学的过程当中,我们要培养学生很多科学的思想方法,这个在化学当中也有所体现。那么《考试说明》当中就列了六项,比如说分类与比较,定性与定量,微观与宏观,量变与质变,一般与特殊,假说与实验,我们归纳大体上就是这六项,因此我们说对于化学学科思想方法理解分成两个层面,一个是突出体现化学学科特点的,一个是体现理科学习思想方法的这样两类。
主持人:来这样理解这句话,那么化学学科的这个能力题都有哪些呢?它的重点在哪里?
郑克强:按照我们新的,高中课程改革以后的《考试说明》呢,我们化学学科的能力是有三项,第一个有关信息的能力,关健词是接收、吸收、整合。第二个能力是应用能力,它的关键词是分析、解决、实际问题。第三个能力是实验能力,关键词是实验的探究,那么这三个能力,我们从2000年开始,就是2010年开始,北京高中课程改革之后第一年课改的高考,那么我们就逐渐的增加了对这三大能力的考察,当然第一年对于信息的能力考察比较多,第二年对于应用问题的能力考察比较多,那么在去年2012年的时候,又增加一个大的题目,实验与探究。那么到了新一轮,今年是等于高考三年以后又一轮了,那么这时候我们的设想,就是对于化学学科进行深入地考察,就是从学科内部去挖掘它能力的核心内容,不是表面性的去考一个学科能力,而是考这个能力它的实质的核心内容,我们来这样理解,换句话说,我们今年开始对这些能力考察要更加深入了。
主持人:所以大家学的时候也要更加详细和深入,要学深学透才能够应对了老师出的这些题目。那么今年高考命题的一个基本的趋势是什么样子的呢?郑老师也给我们介绍一下。
郑克强:好,各位同学,我们今年高考命题的趋势,应该说第一首先是保持稳定,因为这些年北京的题目水平,我们认为还是出的非常好的,水平是很高的,那么他一方面考察了学生对学科基础知识掌握的情况,另外一方面以知识作为载体,着重考察了各学科的学科能力,化学学科更是如此,所以我们设想呢,2013年高考命题趋势,大概有这样几项。第一个以知识作为载体,着重考察学科的学科能力,化学学科刚才我们说了三个能力,信息的能力,应用能力和实验与探究的能力,这是一点。第二点呢,就在考察内容的时候,因为我们从初三到高三学四年化学的内容,有很多的知识点,那么一次考试化学只有11道题,不可能把每一个知识点都考的详细,我们上百个知识点,其中我们在命题的时候,一定是围绕核心,学科当中最重要的主干知识,最核心的知识进行考察,没有偏题、怪题,这是我们北京高考的,我们认为是第二个命题的趋势,考察主干知识,核心知识,没有偏题和怪题。那么第三个呢,我们在命题的时候,我们想应该是易、中、难,全面考察学生的整体素质,刚才我们已经提到了,我们易中难的题目,大体的比例是四比四比二,这样我们有40%的基本内容的题目,有40%中档难度的题目,还有20%的难题。那么学生就应该认真地去考虑哪些是基本题目,哪些是中档题目,因为毕竟这两块占到了80%,复习就要抓这个,这是第三个命题的趋势。第四个命题的趋势,应该说我们北京是首都,我们题目应该有北京特色,有首都特色,应该在国内高考题当中,特别是在高考当中体现学科最核心的思想,考察学生全面的素质,在这儿一定要有北京首都的特色,这也是我们命题一个非常重要的出发点。
主持人:这样郑老师,有一个同学问了个问题,1211的朋友说,化学到什么样的高分是个瓶颈?
郑克强:化学满分是100分,到一个什么样是个瓶颈呢?我们有很多学有基础好,能力强的学生,大概化学到了90分的时候,再往上确实有一些困难,因为毕竟我们的题目当中呢,化学知识因为涉及的面比较广,另外我们的题目当中呢,易中难三类题目都有,如果能够达到90分,化学学的,我们认为已经是比较优秀了。
主持人:好,那下面我们请郑老师来给我们讲一讲化学学科的一些基本知识和核心考点应该怎么理解。
郑克强:化学学科的基本知识核心考点呢,我想大体上分成五大方面,哪五大方面呢?第一是化学学科的基本概念,这里边包括了物质组成的知识,化学用语的知识,溶液的知识,还有计算的知识,这些都属于化学的基本概念。第二个部分是化学理论性的知识,理论性的知识也包括四大方面,一个是物质结构的知识,第二一方面是化学反应的基本原理,反应原理,第三是有关电离平衡的内容,电离平衡也包括溶液的内容,溶液当中的平衡,还有就是电化学与能量的问题,大体上包括这些个理论的点。第三部分是重要元素,我们很多大学老师又把这部分知识叫做元素化学,还有的把它叫做无机化学,那么这部分就包括两大方面,一方面是典型的非金属元素,像氯元素、硫元素、氮元素,另外一方面就包括了典型的金属元素,像钠元素、氯元素、铁元素,三大非金属,三大金属,是无机化学又叫元素化学的考察的主要核心能力。第四部分是有机化学的知识,那么有机化学在高考当中,在我们北京占有很重要的地位,因为他是全卷的最后一个化学的题目,他有试题的难度也比较大,起到了化学学科区分比较重要的区分功能,他的内容主要是包括两个方面,一个方面是有机物的组成结构与性质相互推导,第二一方面就是考察有机化学反应的基本原理,这是第四部分有机化学。那么第五部分也就是最后一部分是化学实验,化学实验也包括两个内容,一个是化学实验的基本操作,还有一部分叫化学实验的综合内容,综合内容的关键词是化学实验的设计与评价,大体上是这五个方面。
主持人:好,那么有关这个化学考试的一些核心考点,我们稍候还会请郑老师来给大家做一个详细的解答,这样郑老师,给我们朋友们再回答一个问题,9192的朋友在节目一开始的时候就提出一个问题,他说老师您好,孩子在做理综卷化学的时候总是担心后面大题的时间不够,以至于做选择时就不看全选项,认为对的就匆忙做答,结果大题往往不丢分,选择题丢分很多,这个问题怎么办,着急啊。
郑克强:同学你好,你反映这个问题,实际上不是在你一个人身上出现,很多同学都有这种反映,我们想提这样一个建议,化学的选择题一共有七个,那么生物和物理加一起一共二十个,我们认为比较好的时间安排是用40分钟的时间,做前面20个选择题,争取它的选择题的得分率要高,答对率要高,然后剩下的时间,因为我们有150分钟的时间,剩下110分钟的时间,再去解决后边那11个题,但是不单说化学题做多少时间,我就希望这位同学呢,你能不能在学校组织的一模和二模考试当中试一下,用40分钟的时间做完20个选择题,然后再去考虑二卷大题,这样时间分配是相对科学的。
主持人:这样的一种节奏,还有两次模拟。
郑克强:对,还有两次模拟。
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电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。下面是读文网小编为您带来的电化学高考试题及答案,希望对大家有所帮助。
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化学是理科中最多实验的学科,在高考中,试题中的实验皆是平时知识的积累。学习的下面是读文网小编为您带来的高考化学试题及答案,希望对大家有所帮助。
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化学方程式是化学的基础,是许多化学实验得出的结论。下面是读文网小编为您带来的高考必备化学方程式,希望对大家有所帮助。
1. 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
2.氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
3.氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
4.氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
5.次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
6. 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
7.氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
8.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
9. 漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
10.氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
11. 一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
12. 二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
13二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
14. 三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
16.氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
17.氯气与氢气反应:h) 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O i)
18.SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
19. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O (13) S及其化合物的化学反应方程式 a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
20.SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
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在化学学习中,熟记课本知识点很重要,但抓住必考点才是考试前必需重点。下面是读文网小编为您带来的高考化学必考点,希望对大家有所帮助。
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构, 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。
27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。
28 单质分子中一定不含有极性键。
29 共价化合物中一定不含有离子键。
30 含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。
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背诵方程式在一定程度上也是为了更理解化学实验的过程与结论。下面是读文网小编为您带来的高考化学常考方程式,希望对大家有所帮助。
1.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O
2.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O
3.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 4.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl
5.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3
6.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3
7.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO
8.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2
9.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑
10.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4+5H2O
11 Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32-
12 Si与NaOH溶液反应:Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑
13 SO2通入氯水中,氯水褪色:SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl-
14 SO2通入溴水中‘溴水褪色’:SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br-
15 氨水中滴加稀盐酸:NH3•H2O +H+==NH4++H2O
16 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + CO32- =HCO3一
17 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + CO32- =CO2↑+ H2O
18 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + SO32- =HSO3一
19 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + SO32- =SO2↑+ H2O
20 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓
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化学方程式是所有化学考试的重要组成部分。下面是读文网小编为您带来的高考常见化学方程式,希望对大家有所帮助。
1.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4
2.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
3.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
4.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿
5.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
6.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
7.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O
8.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS
9.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
10.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
11.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
12.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
13.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
14.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
15.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑
16.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO
(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C
17.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2
18.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
19.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
20.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑
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答题技巧是高考中将你的分数与他人拉开明显差距的诀窍之一。下面是读文网小编为您带来的高考化学大题答题技巧,希望对大家有所帮助。
一、理综化学学科大题的命题特点
理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力,更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析,其存在如下特点:
1.高考化学压轴题高分技巧:一般有4道大题,其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2.试题的综合程度较大,一般都涉及多个知识点的考查,如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题,再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系,纯粹就是拼盘组合,其目的就是增大知识的覆盖面,考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查,如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等,把对实验能力的考查体现得淋漓尽致,尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析,题型新颖。
二、理综化学学科大题的答题策略
1.元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干,然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】 元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小推求范围,并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论,则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法:读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证即可,尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑,盲目验证。
2.化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题,有时有图像或图表形式,重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多,考查的内容也就较多,导致思维转换角度较大。试题的难度较大,对思维能力的要求较高。
【答题策略】 该类题尽管设问较多,考查内容较多,但都是《考试大纲》要求的内容,不会出现偏、怪、难的问题,因此要充满信心,分析时要冷静,不能急于求成。这类试题考查的内容很基础,陌生度也不大,所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识,都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时,也可以借用图表来直观理解,同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法,答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性,故答题时可跳跃式解答,千万不能放弃。
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在复习化学的时候,题海战术是最值得投入精力的。下面是读文网小编为您带来的高考化学复习题及答案,希望对大家有所帮助。
高考化学复习题:
高考化学复习题答案:
以上就是读文网小编今天分享的高考化学复习题及答案全部内容,相信对你会有帮助的。
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