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水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。下面是读文网小编为您带来的高二化学选修4盐类的水解教案,希望对大家有所帮助。
本节教学可从演示实验入手,采用边演示实验边讲解的方法,引导学生认真观察实验现象,启发学生充分讨论,由师生共同归纳出平衡移动原理。
新课的引入:
①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念,强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的,当浓度、压强、温度等反应条件改变时,原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变,从而达到新的平衡状态。
②给出“化学平衡的移动”概念,强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程,在这个过程中,反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。
③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变,使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。
具体的教学建议如下:
1.重点讲解浓度对化学平衡的影响
(1)观察上一节教材中的表3-l,对比第1和第4组数据,让学生思考:可从中得出什么结论?
(2)从演示实验或学生实验入手,通过对实验现象的观察和分析,引导学生得出结论。这里应明确,溶液颜色的深浅
变化,实质是 浓度的增大与减小而造成的。
(3)引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论,说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时,应研究一个具体的可逆反应。讨论后,应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等,使化学平衡发生移动;增加某一反应物的浓度,会使反应混合物中各组分的浓度进行调整;新平衡建立时,生成物的浓度要较原平衡时增加,该反应物的浓度较刚增加时减小,但较原平衡时增加。
2.压强和温度对化学平衡的影响:应引导学生分析实验数据,并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象,归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。
3.勒夏特列原理的教学:在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后,可采用归纳法,突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难:
其他几个问题:
1.关于催化剂问题,应明确:①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率,因此它对化学平衡的移动没有影响;②使用催化剂,能改变达到平衡所需要的时间。
2.关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性,应明确:①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用,为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫;②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向,但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围,对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
3.对本节设置的讨论题,可在学生思考的基础上,提问学生回答,这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。
4.对于本节编入的资料,可结合勒夏特列原理的教学,让学生当堂,以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献;可回顾第二节“工程师的设想”的讨论,明确:欲减少炼铁高炉气中co的含量,这属于化学平衡的移动问题,而利用增加高炉高度以增加 co和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件,因而是徒劳的。
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在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。下面是由读文网小编整理的高二化学盐类的水解试卷及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编带来的高二化学盐类的水解试卷及答案全部内容,欢迎翻阅。
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在做试卷练习的时候,我们会发现自己的不足点。下面是读文网小编收集整理的高二化学影响盐类水解的因素测试题目及其参考答案以供大家学习。
1.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是()
A.AlCl3
B.NaHCO3
C.MgSO4 D.KMnO4
解析:AlCl3是强酸弱碱盐,且水解生成的盐酸易挥发,故最终得到的是Al2O3;NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O,故最终产物为Na2CO3;C也是强酸弱碱盐,但水解生成的酸H2SO4不挥发,故最终仍可得到原溶质;KMnO4受热时易发生分解。
答案:C
2.使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可加入的物质是()
A.盐酸 B.适量的NaOH溶液
C.适量的KOH溶液 D.适量的CH3COONa溶液
解析:在Na2S溶液中存在如下水解平衡:S2-+H2O??HS-+OH-,若使c(Na+)/c(S2-)减小,应抑制S2-水解,A项促进S2-水解,其比值增大;B、D项虽抑制其水解,但又引入Na+,其比值增大;C项可使其比值减小,符合题意,答案为C。
答案:C
3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
解析:乙酸比甲酸酸性弱,则NaA水解程度比NaB强,c(HA)>c(HB)水解均呈碱性,故c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+),由于水解程度比较微弱,c(A-)、c(B-)比c(OH-)大。
答案:A
4.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
解析:据电荷守恒原理可知,选项D肯定正确。醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应:
CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl,反应后CH3COONa剩余0.002 mol-0.001 mol=0.001 mol,醋酸虽然是弱酸,但总有部分电离,使溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),说明此时CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度,即n(CH3COO-)>0.001 mol,此时溶液中的H+主要来自CH3COOH,而CH3COOH只是部分电离。
答案:BD
5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
解析:在NH4Cl和氨水的混合液中,根据溶液电荷守恒,可以得关系式:c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-),如果pH=7,则c(NH+4)=c(Cl-),所以A项不对;醋酸在稀释过程中,c(OH-)浓度降低,但温度没有变,水的离子积常数不变,根据c(H+)=KW/c(OH-),所以c(H+)增大,故B项也不对;体积相同pH相同的盐酸和醋酸,由于醋酸不完全电离,所以其物质的量浓度大,则醋酸的物质的量大,所以中和时消耗的NaOH多,所以C项也不对;S2-比HS-的水解程度大,所以常温下,同浓度的Na2S溶液的pH比NaHS大,故D项对。
答案:D
6.在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:
Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+
在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液,下列说法中正确的是()
A.水解平衡向正反应方向移动
B.水解平衡向逆反应方向移动
C.溶液中H+浓度不变
D.Fe3+的水解程度增大
解析:增加Fe3+浓度,水解平衡向正方向移动,达到平衡后溶液中H+浓度增大,但Fe3+的水解百分率减小。
答案:A
7.为了得到比较纯净的物质,下列使用的方法恰当的是()
A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热蒸发得NaHCO3晶体
B.加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3
解析:A中NaHCO3加热时要分解;B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下,水解趋于完成,最后生成CuO和Fe2O3,D正确。
答案:D
8.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/LNH4Cl溶液:c(NH+4)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO-3)
解析:解答此类题目时,要注意将盐的电离、水解与电荷守恒和物料守恒建立关系。
Na2CO3溶液中的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO2-3),物料守恒关系为c(Na+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+2c(H2CO3),将两关系式相减消掉c(Na+),可知A项正确。B项中,根据电荷守恒:c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因NH4Cl溶液水解显酸性,c(H+)>c(OH-),所以c(NH+4)c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。选项D,因NaNO3提供的Na+和NO-3不发生任何变化,所以反应后仍有c(Na+)=c(NO-3),所以D正确。
答案:AD
9.向三份0.1 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
解析:本题考查盐类水解的影响因素,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解后呈碱性,NH4NO3和FeCl3水解呈酸性,因此这两种盐会促进CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO-浓度减小;Na2SO3为强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,抑制CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO-浓度增大。
答案:A
能力提升
10.侯德榜是我国著名的工业化学家,又是一个伟大的爱国者,他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献,被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题:
(1)“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱,而是纯碱,请用离子方程式写出纯碱呈碱性的原因__________________________;向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式为___________________ _________________。
(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下,模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。
①写出有关仪器的名称:
a.__________,b.__________。
②实验的操作步骤中,你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为:先打开________,后打开__________。(填字母代号)。
简述理由:__________________________________。
③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的化学方程式为________ ________________________________。
(3)泡沫灭火器常用硫酸铝和小苏打溶液混合制备二氧化碳气体,请思考为什么不采用纯碱溶液呢?_________________________ _________________________________________________________。
解析:(1)纯碱水解第一步为主,主要产生碳酸氢根离子;因此它与少量盐酸反应生成碳酸氢根离子。xkb1.com
(2)制碱原理为向饱和食盐水中先通入溶解度较大的氨气,使溶液呈碱性,然后通入酸性气体二氧化碳,从而生成碳酸氢钠。
(3)泡沫灭火器的原理是发生双水解反应,碳酸根水解主要生成碳酸氢根,因而其反应速率较慢,由于纯碱的摩尔质量较大,因此等质量的纯碱放出的二氧化碳较少。
答案:(1)CO2-3+H2O??HCO-3+OH-CO2-3+H+===HCO-3
(2)①a.分液漏斗b.长颈漏斗
②K1K2氨在水中的溶解度较大,先使氯化钠溶液吸收足够的氨才能充分吸收二氧化碳形成较大浓度的HCO-3,便于碳酸氢钠的沉淀能析出
③NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
(3)纯碱与硫酸铝反应的速率较慢,且等质量的纯碱与小苏打相比纯碱放出的二氧化碳少
11.(1)欲使Na2S(aq)中N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1,应加入适量__________。
(2)配制FeSO4(aq)时,常加少量Fe粉,目的是_______________ _______________________;常加入少量H2SO4,目的是__________ __________________。
解析:(1)Na2S(aq)中存在S2-的水解反应:S2-+H2O??HS-+OH-,HS-+H2O??H2S+OH-。
加入少量KOH,使上述平衡左移,可使N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1。
(2)FeSO4(aq)中,Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+:12Fe2++3O2+6H2O===8Fe3++4Fe(OH)3↓。
加入Fe粉,可使Fe3+转化为Fe2+:2Fe3++Fe===3Fe2+,加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。同时FeSO4又能发生水解反应:Fe2++2H2O??Fe(OH)2+2H+,加入H2SO4可抑制Fe2+的水解。
答案:(1)KOH(s)[或浓KOH(aq)]
(2)使氧化生成的Fe3+转化为Fe2+
反应掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2+的水解
12.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒中盛碳酸氢钠溶液,其化学反应的原理是_____________________________________________________________________________________。
不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是_____________________________________________________________________________。
不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是____________________________________________________________________。
解析:硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相互促进反应产生CO2气体达到灭火的目的,其原因是:Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。若把硫酸铝溶液放在铁筒中,因Al3+发生水解:Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒,如果用Na2CO3代替NaHCO3,则发生水解相互促进的反应是:Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2↑,可见,与等物质的量的Al2(SO4)3反应产生的CO2量较少,且生成CO2的速率慢。
答案:Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
Al3+发生水解:Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒与等物质的量的Al2(SO4)3反应,Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢。
13.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释:
甲:①Mg(OH)2(s)??Mg2++2OH-;②NH+4+H2O?? NH3 •H2O+H+;③H++OH-===H2O。
由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解。
乙:①Mg(OH)2(s)??Mg2++2OH-;②NH+4+OH-=== NH3•H2O。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是()
A.NH4NO3 B.CH3COONH4
C.(NH4)2SO4 D.氨水
(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理__________(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式:
解析:(1)NH+4水解使NH4Cl溶液呈酸性,可使Mg(OH)2溶解,NH+4可与OH-反应促进Mg(OH)2的溶解,两种解释都有道理,而CH3COONH4溶液显中性,如果能使其溶解则说明乙的解释正确,若不能使其溶解则甲的解释正确。因此选B。(2)加入CH3COONH4溶液后,Mg(OH)2溶解,证明乙正确。
答案:(1)B(2)乙Mg(OH)2+2NH+4===Mg2++2NH3•H2O
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在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。 下面是读文网小编收集整理的高二化学《盐类水解》的专项练习题目以供大家学习。
1、下列关于盐类水解的叙述错误的是( )
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
2、下列盐溶液中能发生水解的用水解方程式和离子方程式表示:
(1)(NH4)2SO4;(2)BaCl2;(3)NaHCO3;(4)AlCl3;(5)CuSO4;(6)NaBr;(7)FeCl3;(8)Na2CO3
3、下列水解离子方程式表达正确的是
A.NaAc的溶液:Ac-+H2O=HAc+OH-
B.AlCl3的溶液:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.Na2CO3的溶液:CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl的溶液:NH4++H2O NH3•H2O+H+
4、某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 mol/L,则该溶液中的溶质不可能单独是
A.H2SO4 B.NaOH C.FeCl3 D.K2SO4
5、现有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是______________________________。
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是_____________________________。
(3)既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________。
(4)既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
6、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO
7、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A.酸性:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.酸根离子浓度:c(CN-)
D.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
8、下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 ( )
A.Na2HPO4 B.NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D.K2S
9、物质的量相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是 ( )
A.CaCl2 B. CH3COONa C.NH3 D.K2S
10、NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 ( )
A.NH3 •D2O和HD2O+ B. NH3•HDO和D3O+
C.NH2D•D2O和DH2O+ D.NH2D•HDO和D3O+
11、在相同温度下,等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液:①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 ( )
A.①=④>③=② B. ④=①>③>② C. ①>④>③>② D. ④>①>③>②
12、 物质的量浓度相同的下列溶液中, 浓度最大的是 ( )
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
13、与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的 浓度相同的是 ( )
A.50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B.50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液
C.100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D.50 mL 0.2 mol / L NH3•H2O
14、下列溶液,阴离子总浓度最大的是 ( )
A.0.2 mol / L NaCl B.0.1 mol / L Ba(OH)2
C.0.2 mol / L K2S D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4
15、25℃时,在浓度均为1mol•L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(mol•L-1),则下列判断正确的是 ( )
A.a>b>c B.c>a>b C.b>a>c D.a >c>b
16、把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-
加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是 ( )
A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
17、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2 Mg2++2OH- 要使Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是 ( )
A.NH4Cl B.NaOH C.Na2CO3 D.干冰
18、某氨水中c( )=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c( )=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的电程度将 ( )
A.增大 B.减少 C.不变 D.无法判断
19、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 ( )
A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D.碳酸钠
20、盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时,溶液为无色,加热时为粉红色,这是因为 ( )
A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解,碱性增强 D.NaHCO3在加热时变成红色
21、已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡:HPO42― + H2O H3O+ + PO43-,欲使溶液中c(HPO42-)、c(H3O+)、c(PO43-) 三种离子溶度均减小,可采用的方法是( )
A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银
22、水溶液的pH值最大 ( )
A.NaHCO3 B.KHSO4 C.AlCl3 D.HF
23、下列化合物中,其水溶液由于水解而显酸性的是 ( )
A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.HCl D.NH4Cl
24、下列物质的水溶液,常温下pH值大于7的是 ( )
A.硫化钠 B.氯化铜 C.硝酸钠 D.乙醇
25、下列盐的水溶液,其pH值小于7的是 ( )
A.NaHCO3溶液 B. NaCl溶液 C. CH3COONH4溶液 D.NH4Cl溶液
26、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
27、相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液:① Na2SO4、② NaHSO4、③ NH4HSO4,按pH值由小到大的顺序排列,应是 ( )
A.③<②<① B.②<①<③ C.②<③<① D.①<②<③
28、浓度均为0.1 mol / L的① NaHCO3、② Na2CO3、③ NaCl、④ NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是 ( )
A.①②③④ B. ④③①② C.③④①② D.②①④③
29、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是 ( )
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl
30、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④ ,按pH值由小到大的顺序排列,正确的是 ( )
A.④>①>③>② B. ①>④>③>②
C. ①>②>③>④ D.④>③>①>②
31、物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是 ( )
A.Na2S、NaCl、HCl B.Na2CO3、HCl、HNO3
C.CaCl2、NaCl、NH4Cl D.Na2CO3、HCl、CH3COOH
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盐在生活中有着很多重要的作用。下面是读文网小编收集整理的高二化学《盐类的水解》复习知识点以供大家学习。
一、 盐类的水解:
盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性
强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性
强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性
强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性
1、定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。
2、实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程。
3、规律:有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。
4、特点:
①水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。
②水解反应为吸热反应。
③盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。
④多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。
5、盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:
(1)应用“ ”号表示,
(2)一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”
(3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主。
二、影响水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解为例:
NH4++H2ONH3?H2O+H+进行说明
1、温度:水解反应为吸热反应,升温平衡右移。
2、浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动。盐的浓度越小,水解程度越大。
3、溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸,则抑制水解。
以NH4+ + H2O=NH3?H2O + H+ 为例:
条件 c(NH4+) c(NH3?H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度 平衡移动方向
加热 减少 增大 增大 减少 减少 增大 正向
加水 减少 减少 减少 增大 增大 增大 正向
通入氨气 增大 增大 减少 增大 增大 减少 逆向
加入少量 增大 增大 增大 减少 减少 减少 正向 NH4Cl(S)
通入HCI 增大 减少 增大 减少 减少 减少 逆向
加入少量 减少 增大 减少 增大 增大 增大 正向 NaOH(S)
氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。
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化学科目的研究使我们的生活更加多姿多彩。下面是读文网小编为大家整理的高三化学盐类的水解知识点复习,希望对大家有所帮助。
盐类水解的定义和实质
1.定义
盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
2.实质
盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡,从而促进水的电离。
3.盐类水解的特点
①可逆的,其逆反应是中和反应;
②微弱的;
③动态的,水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0;
④吸热的,因中和反应是放热反应,故其逆反应是吸热反应。
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在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。下面是由读文网小编整理的高中化学选修4盐类水解练习及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编带来的高中化学选修4盐类水解练习及答案全部内容,欢迎翻阅。
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水解是利用水将物质分解形成新的物质的过程。下面是由读文网小编整理的高二化学水解说课稿,希望对大家有所帮助。
一、教材分析
(一)教材简析
1、教材的地位及作用。本节教材位于高中化学新教材(人教版必修加选修)第三章第三节《盐类的水解》。该节分两课时教学,本课为第二课时。通过本课的学习,能使学生清楚地认识盐类水解的本质,很好地写出盐类水解的化学方程式及离子方程式,并学会运用平衡移动的原理去分析盐类的水解在工农业生产生活中的应用,达到学以致用的目的。
2、教材的内容。本节课包括外界因素对盐类水解平衡的影响及盐类的水解的利用两个知识点的教学,这部分知识既与学生已学过的酸碱中和反应、离子方程式的书写、化学平衡等知识点有机地联系起来,同时又起着巩固和加深的作用。
(二)教学重难点
教学重点:
1.影响盐类水解的因素,与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点:盐类水解的应用。
(三)教学目标(分3个层次)
(1)知识目标:使学生正确的认识盐类水解的本质及生产生活上应用。
(2)能力目标:通过实验对比分析,知识点的交叉应用,恰当的质疑,引导和练习,培养学生的实验操作、分析思维能力及对知识的应用能力。
(3)情感目标:通过对盐类的水解在工农业生产生活中的应用,培养学生学习自然科学的学习兴趣及进行对知识学习致用的教育。
二、说教法
教育学理论认为,选择和采用教学方法时,不仅要根据学科的特点,而且要根据教学任务和学生的年龄特点选用。化学是一门以实验为基础的自然科学。化学教学离不开实验。本课采用教学方法有4,主要采用分组实验法,再结合设疑法,分析推理和比较归纳法等教学方法,更好地突出本节重点,突破难点,完成教学任务。同时在教学中还合理地运用投影等教学辅助手段,便于达到更好的教学效果。
三、指导学法
“教是为了不教”。教学不仅要使学生学会知识,更主要是由“学会”变为“会学”。俗话说“授人一鱼,不如授人以渔”,为此,通过本课的教学,使学生养成善于观察、善于思考的学习习惯。并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析解决问题,达到学以致用的目的。
四、教学程序
教与学是有机结合而又对立统一的。良好的教学设想,必须通过教学实践来实现。我是这样安排教学程序的。共分为五个环节。
(一)创设情境、引入课题。
上课伊始。我首先展示一瓶配制时间较长(溶液出现混浊)FeCl3溶液。向学生肯定这是FeCl3溶液后向学生提问“该瓶FeCl3溶液为什么会出现这种现象?”引导学生从FeCl3的组成及其水溶液的水解情况去分析并解释这一现象的由来。并提出思考问题“如何避免配制的FeCl3溶液出现混浊现象。”学生思考分析解决。
这种通过实验带路、剖析问题的引入方法,不仅可以使学生对已学知识的回顾加深,又能使学生明确学习目标,进入学习主题,避免思路的盲目性。
(二)师生互动,传授新知。
这部分教学分为影响水解平衡的因素和盐类水解的利用两部分学习。在教材中并没有安排实验,为了更好地完成教学目的,达到良好的教学效果,故我在这安排一些学生分组实验。
1、在进行影响水解平衡的因素知识的教学时,教师先讲述“水解反应是中和反应的逆反应,水解反应也存在着化学平衡”。并引导学生回顾已学过的化学平衡的特征,并由此归纳总结出水解平衡的特征。
这样做的目的一方面能帮助学生回忆复习旧有知识,更重要的是能培养学生掌握对比学习,归纳总结的良好学习习惯。
紧接着进行的是学生的分组实验。[投影实验内容]
①用pH试纸测定相同物质的量浓度的MgCl2溶液的pH值;
②用pH试纸测定相同物质的量浓度的NaHCO3溶液的pH值;
③取适量1mol/L的CH3COONa溶液于试管中并滴入酚酞溶液,加热观察溶液颜色的变化。 ④取少量FeCl3浓溶液于试管中,逐渐加入蒸馏水稀释,观察现象。
通过学生的实验操作及对实验现象的观察,引导学生从盐的组成、温度的影响、浓度的大小去分析各因素与盐类水解的关系。并投影提出探究问题“向Na2CO3溶液中滴入NaOH溶液,FeCl3溶液中滴入HCl溶液,对盐的水解平衡各有什么影响?”然后学生讨论归纳,教师总结。
这样做不仅能培养学生的实验动手操作及分析观察能力,而且通过实验说话,避免了教师教学上的单调性。
2、在接着进行盐类的水解的利用的教学时,我首先给学生描述这样一段情节“98年抗洪期间,由于洪水泛滥,灾区人民生活用水成了问题,我们党和政府给灾区人民送去了一包包的药剂,将这药剂倒入混浊的水中,静置一段时间,水就会变澄清了,可以使用了。”并提问“你知道,这药剂的主要成分是什么吗?”“药剂净水的原理是什么?”由此进入了盐类水解的利用的教学。
在盐类水解的利用的教学中,我分别以以下几个事例进行教学。
①明矾的净水;②纯碱的去污;③草木灰与铵肥的使用注意事项,采用这几个事例的教学,不仅能提高学生学习化学的兴趣,也让学生明白了理论与实际相结合的道理。
紧接着向学生提出探究问题“实验室如何配制FeCl3、Na2S等溶液?”,引导学生运用盐的水解及平衡移动的原理去解决,这样做既能使学生所学的知识得以升华,达到学以致用的目的。同时又能培养学生分析问题、解决问题的能力。
(三)巩固练习
适当的课堂练习一方面是学生对本堂课学习情况的反馈,同时使得学生对所学知识能巩固加深。为此,我设计了4道习题,使用时使用投影仪投影出,这样,也节约了板书书写的时间。
(四)课堂小结
一堂课接近尾声时,适当的课堂小结是必要的,它不仅仅是本节教学知识的回放,还可将本节课知识贯穿联系起来,起着画龙点睛的作用,我是这样设计的“通过本节课的学习,我们知道,盐类的水解平衡也是化学平衡的一种,外界因素的改变同样影响水解平衡的移动。盐类的水解在工农业生产和生活应用上有着重要的作用,作为我们,在学习掌握盐类水解知识的基础上,克服盐类水解的不利影响,更好地利用它来为我们服务,达到学以致用的目的”。
(五)作业布置(教材习题一、3,四、2。)
适当的课后作业既有助于教师对学生学习情况的掌握,也有利于学生加深对所学知识的应用。
最后,附板书设计及课堂练习习题。
教学上适当的板书是必要的,它不仅是本节课所学知识的概括,更重要是能突出重点,解决难点,使所学知识条理化、系统化。
板书设计:
第三节 盐类的水解
二、影响水解平衡的因素
逆:可逆反应
等:v水解=v中和
1、水解平衡的特征:
动:动态平衡
定:条件一定,各组分的浓度一定
变:条件改变,水解平衡移动。
2、外界条件对水解平衡的影响
(1)温度:升高温度,平衡向水解方向移动
(2)浓度:减小浓度,平衡向水解方向移动
(3)溶液酸碱度:加入酸能抑制强酸弱碱盐的水解
加入碱能抑制强碱弱酸盐的水解
三、盐类水解的利用
1、明矾的净水:KAl(SO4)2 = K+Al+2SO4 +3+2―
Al+3H2O = Al(OH)3+3H 3++
2、纯碱去污:Na2CO3 = 2Na+CO3 +2―
CO3+ H2O = HCO3+OH 2―――
课堂习题
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9,则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。
2、分别将AlCl3溶液、Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液蒸干,并灼烧,则最后得到的物质分别是 。
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在学习过程中,你会发现学习生物是一件非常有趣的事情。下面是读文网小编收集整理的高三生物《盐类水解的应用规律》的复习知识以供大家学习。
DNA是主要的遗传物质
名词:
1、T2噬菌体:这是一种寄生在大肠杆菌里的病毒。它是由蛋白质外壳和存在于头部内的DNA所构成。它侵染细菌时可以产生一大批与亲代噬菌体一样的子代噬菌体。
2、细胞核遗传:染色体是主要的遗传物质载体,且染色体在细胞核内,受细胞核内遗传物质控制的遗传现象。
3、细胞质遗传:线粒体和叶绿体也是遗传物质的载体,且在细胞质内,受细胞质内遗传物质控制的遗传现象。
语句:
1、证明DNA是遗传物质的实验关键是:设法把DNA与蛋白质分开,单独直接地观察DNA的作用。
2、肺炎双球菌的类型:①、R型(英文Rough是粗糙之意),菌落粗糙,菌体无多糖荚膜,无毒,注入小鼠体内后,小鼠不死亡。②、S型(英文Smooth是光滑之意):菌落光滑,菌体有多糖荚膜,有毒,注入到小鼠体内可以使小鼠患病死亡。如果用加热的方法杀死S型细菌后注入到小鼠体内,小鼠不死亡。格里菲斯实验:格里菲斯用加热的办法将S型菌杀死,并用死的S型菌与活的R型菌的混合物注射到小鼠身上。小鼠死了。(由于R型经不起死了的S型菌的DNA(转化因子)的诱惑,变成了S型)。
3、艾弗里实验说明DNA是“转化因子”的原因:将S型细菌中的多糖、蛋白质、脂类和DNA等提取出来,分别与R型细菌进行混合;结果只有DNA与R型细菌进行混合,才能使R型细菌转化成S型细菌,并且的含量越高,转化越有效。
4、艾弗里实验的结论:DNA是转化因子,是使R型细菌产生稳定的遗传变化的物质,即DNA是遗传物质。4、噬菌体侵染细菌的实验:①噬菌体侵染细菌的实验过程:吸附→侵入→复制→组装→释放。②DNA中P的含量多,蛋白质中P的含量少;蛋白质中有S而DNA中没有S,所以用放射性同位素35S标记一部分噬菌体的蛋白质,用放射性同位素32P标记另一部分噬菌体的DNA。用35P标记蛋白质的噬菌体侵染后,细菌体内无放射性,即表明噬菌体的蛋白质没有进入细菌内部;而用32P标记DNA的噬菌体侵染细菌后,细菌体内有放射性,即表明噬菌体的DNA进入了细菌体内。③结论:进入细菌的物质,只有DNA,并没有蛋白质,就能形成新的噬菌体。新的噬菌体中的蛋白质不是从亲代连续下来的,而是在噬菌体DNA的作用下合成的。说明了遗传物质是DNA,不是蛋白质。③此实验还证明了DNA能够自我复制,在亲子代之间能够保持一定的连续性,也证明了DNA能够控制蛋白质的合成。
5、肺炎双球菌的转化实验和噬菌体侵染细菌的实验只证明DNA是遗传物质(而没有证明它是主要遗传物质)
6、遗传物质应具备的特点:①具有相对稳定性②能自我复制③可以指导蛋白质的合成④能产生可遗传的变异。
7、绝大多数生物的遗传物质是DNA,只有少数病毒(如烟草花叶病病毒)的遗传物质是RNA,因此说DNA是主要的遗传物质。病毒的遗传物质是DNA或RNA。
8、①遗传物质的载体有:染色体、线绿体、叶绿体。②遗传物质的主要载体是染色体。
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河南省2023-2024学年高二上学期期中联考语文试题带答案解析
高二期中考试一般在11月进行,近日,河南部分学校举行了期中考试联考。为了让大家估分及后续的复习。下面小编为大家收集的关于河南省2023-2024学年高二上学期期中联考语文试题带答案的相关内容,供大家参考!
1、及时复习。
人们对于刚学过的东西,总是一开始忘得快,过一段时间就逐渐减慢。每天从学校回来都学了一些新东西,要先复习当天所学的内容,复习之后再做作业。
2、交叉复习。
当孩子同时面临几门课程的复习任务时,最好采用交叉复习的方式,即这10分钟复习语文,休息后换成数学,再之后又变成别的什么,这样复习的好处是不会使孩子产生厌倦心理。
3、读写结合法。
加大对基本知识、基本技能的复习力度,做到温故而知新。充分利用点滴的时间,争取多记几个公式,多背一篇课文,多温习一遍老师讲的重点。
4、查漏补缺法。
在对知识点进行梳理的时候抓住重难点。还可以把平时作业中所出现的错误再分析,确保不再犯同样的错误。
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2023年秋季河南省高二期中考试联考语文及答案(word版)
高二期中考试一般在11月进行,近日,河南部分学校举行了期中考试联考。为了让大家估分及后续的复习。下面小编为大家收集的关于2023年秋季河南省高二期中考试联考语文及答案(word版)的相关内容,供大家参考!
期中考试的及格分数通常根据考试科目和难度的不同而有所差异。一般来说,如果考试成绩达到总分的60%以上,就视为及格。但是具体及格分数还要根据考试难度和阅卷标准等因素来确定。
在考试前,学生应该充分复习,掌握所学知识,提高自己的应试能力。同时,也要注意了解考试科目的难度和阅卷标准,以便更好地应对考试。
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2023秋季河南省高二期中考试联考语文试题及答案(word)
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1. B(“在道德内容上更进一步,超越了儒家”错,参见材料一第二段)
2. D(“章太炎受到魏征观点的影响”于文无据)
3. B(A项,重点强调战争谋略、安定民生的重要作用;B项,强调诚信的重要价值;C项,强调古代所看重的是君主纳谏与忠臣直言;D项,强调革命者虽年少无室家,但不为禄仕)
4.①儒家道德观的主要内容、形式及其目的;(1分)②庄子对儒家道德观形式方面的批判与超越;(1分)③中华文明道德观中“义”与“信”的源与流。(2分)
5.①理论阐释。如对“义”的本质属性和基本要求等做了理论方面的解读和阐释。(2分)②引经据典。在分析论述过程中,分别引用了朱熹、孟子、王夫之等人的一些重要语句。(2分)③比较分析。如孟子对“义”与“利”的比较分析、王夫之对“公”与“私”的比较分析等。(2分)
6. C(“扒开门岗直接闯进去的做法体现了他的冲动冒失”错误,结合“哦呀,满院子都是枪兵,刺刀闪着寒光——啥时候调来这么多人?”“我一听情况不妙,首长处境危险,我必须冲进去保护他”分析可知,这种做法体现的是“老革命”的勇敢与担当)
7. A(“态度冷淡,给人以很远的距离感”错误。结合“缸子并无主客之分,足显平等待人之礼,上面氤氲着薄薄的热气,逸散出沁人心脾的茶香”分析可知,应为“坐在对面的‘老革命’的年龄与我相差很大”)
8.①突出人物形象。用“老革命”来称呼人物,更加突出了他革命英雄的形象。②提示情节内容。“老革命”这一称呼与小说内容更契合,提示小说主要写的是与革命相关的内容。③深化小说主题。小说只在后面提到代表个人的名字,而一直用“老革命”称呼人物,使小说所赞扬的革命英雄主义更具普遍性,从而深化了小说主题。(每点2分,答出两点即可,其他答案言之有理的酌情给分)
9.甲组答案示例:①在国民党假意团结抗日、扣押共产党干部的情况下,首长带领“老革命”前去交涉,本身就是以身犯险;②在屋外国民党士兵包围、屋内矛盾冲突加剧的情况下,“老革命”毫不畏惧,冲入屋内,这体现的是一种勇敢的精神;③“老革命”不顾个人安危、冒险保护首长的行为,是担当职责精神的高度体现。(每点2分,意思对即可)
乙组答案示例:①国民党假意抗日,扣押共产党干部,只能运用策略,否则可能产生严重后果;②国民党士兵包围屋子,屋内矛盾冲突剧烈,只能运用策略,否则可能加剧矛盾冲突;③为了团结可以团结的一切力量,形成抗日民族统一战线,只能运用策略,否则中华民族的抗日战争很难取胜。(每点2分,意思对即可)
10. BDF[(原文标点)此剑一用,如雷霆之震也,四封之内,无不宾服而听从君命者矣]
11. A(“庄子当能”中的“当”是应当的意思;“当察乱何自起”中的“当”同“尝”,是尝试的意思)
12. C(“表演了超凡的剑术”错误,庄子并没有表演剑术)
13.(1)太子悝十分担忧,征召左右近侍说:“谁能够说服赵王停止比试剑术,(我)赠予他千金。”(得分点:“患”“募”“孰”各1分,句意1分)
(2)现在大王享有天子之位,可是喜好平民之剑,臣仆私自替大王感到微不足道了。(得分点:“好”“窃”“薄”各1分,句意1分)
14.庄周为赵王介绍“三剑”,即天子之剑、诸侯之剑和庶人之剑。天子之剑匡正诸侯,使天下臣服;诸侯之剑安定四境,使人人听从君命;庶人之剑相当于斗鸡,对国家无用。(3分,意思对即可)
【参考译文】
当年赵文王喜好剑术,三千多名剑客蜂拥而至门下,他们在赵文王面前日夜相互比试剑术,每年死伤百余人,但赵文王喜爱剑术从不觉得厌倦。就这样过了三年,国力日益衰退。各国诸侯都在谋算怎样攻打赵国。太子悝十分担忧,征召左右近侍说:“谁能够说服赵王停止比试剑术,(我)赠予他千金。”左右近侍说:“庄子应当能够(担当此任)。”
庄子不急不忙地进入殿内,见到赵王也不行跪拜之礼。赵王问庄子:“你想用什么话来开导我,使得太子做了您的向导呢?”庄子说:“臣听说大王喜好剑术,所以就凭着我的剑术来参见大王。”赵王说:“你的剑术能够怎样遏阻剑手,战胜对方呢?”庄子说:“我的剑术,十步之内可杀一人,行走千里也无人阻挡。”赵王听了后非常高兴,说:“那天下就没有人是你的对手了。”赵王于是用七天时间让剑士们比武较量,死伤了六十多人,从中挑选出五六人,让他们拿着剑在殿下等候,这才去召唤庄子。赵王对庄子说:“今日可让剑士们跟先生比试剑术了。”庄子说:“我已经盼望很久了。”赵王说:“先生所习惯使用的宝剑,长短怎么样?”庄子说:“我的剑术长短都适应。不过我有三种剑,任凭大王选用,请让我先做些说明然后再行比试。”
赵文王说:“我愿意听听这三种剑。”庄子说:“有天子剑,有诸侯剑,有平民剑。”赵文王问:“天子剑是什么样的呢?”庄子说:“天子之剑,用四夷包围着,用四时裹着;用渤海环绕着,用常山缠束着;用五行制衡着,用刑罚和道德缠裹着。向上说,它可以拨开浮云;向下说,可以穿过地基。这种剑一旦使用,就可以匡正诸侯,威仪天下。这便是天子之剑。”赵文王迷茫一片感到手足无措,就问:“那诸侯之剑是什么样的呢?”庄子说:“那诸侯之剑,用智勇之士作为剑锋,用清廉之士作为剑刃,用贤良之士作为剑背,用忠圣之士作为剑环,用豪杰之士作为剑把。这口剑,向上说它效法圆运的天道顺从三光,向下说它效法大地顺应时序,向中说它符合民意以安抚四方。这种剑一旦使用,就如同雷霆的震动,四境之内,没有不臣服而都听从君王的命令了。这便是诸侯之剑。”赵文王又问:“那平民之剑是什么样的呢?”庄子说:“那平民之剑,剑士者蓬散着头发,倒梳着鬓毛,戴着瓶式的帽子,帽缨盘结在下巴下面,穿着后身短小的衣服,急瞪着眼睛,不爱和别人说话。在人前互相砍杀,上面斩断了脖颈,下面流出了肝肺。这种平民之剑,和斗鸡没有什么差别,一旦使用就断送生命,这对于国家大事并没有好处。现在大王享有天子之位,可是喜好平民之剑,臣仆私自替大王感到微不足道了。”
赵文王于是牵着庄子来到殿上,让厨师献上食物,赵王绕着座席惭愧地走了三圈。庄子说:“大王安坐下来定定心气,有关剑术之事我已启奏完毕!”于是赵文王三月不出宫门,剑士们都在他们的客舍自杀了。
15. B(“实是诗人对王朝转衰的一种担忧”理解错误,颔联描写皇宫的繁华富丽,就是要借此来表达对王朝的歌颂和祝福,且此诗为宫廷唱和诗,表达歌功颂德)
16.①色彩瑰丽:本诗用词瑰丽,“紫陌”“春色阑”“金阙”“花”“柳”“旌旗”等皆有鲜艳明丽的色彩感,营造出了富丽堂皇的大唐盛景。(3分)②气势雄伟:皇州春色多彩,宫阙金光四射,钟鸣则万户开,千官在玉阶上攒动,宫殿楼台气势宏伟,上朝官员雄姿英发。充分展现了大明宫的繁荣,饱含了对王朝的歌颂,对统治者和同僚善治的赞美。(3分)
17.(1)敏于事而慎于言 就有道而正焉
(2)君不见黄河之水天上来 奔流到海不复回
(3)相顾无言 惟有泪千行(每空 1分,多字、错字、漏字等均不得分)
18.①应运而生 ②添砖加瓦 ③独具匠心(每处1分,符合语境即可)
19.这些短视频生动鲜活地塑造了诸多“新农人”形象,展现了农村日常生活场景,传递并彰显乡村振兴之下乡村文明和乡土文化的勃兴。(每处2分)
20.①画横线的句子是一个否定反问句,否定反问句表达肯定的意思,加强语气,体现短视频展现了那些不为人知的自然村庄与田间美景的迷人之处,强调短视频对乡村文化传播的作用。(2分)②反问句的使用可使感情色彩更加鲜明,强化读者的认识,突出作者对“乡村网红”利用短视频传播乡村文化的赞叹之情。(2分)
21.①供不应求导致价格上涨 ②空喊多年仍难根本解决 ③难以保证农民有稳定的种菜收益(每处2分,符合语境即可)
22.①“姜你军”“蒜你狠”用了谐音的修辞手法:“姜你军”,即将你军;“蒜你狠”,即算你狠,老百姓戏说姜、蒜等价格疯涨的现象幽默风趣。②“过山车”用了比喻手法,生动形象地形容蔬菜的价格忽高忽低。(答出一点得 1分,答出两点得3分)
23.【写作提示】
(一)材料解读
陈云的讲话涉及了调查研究和政策制定的问题,陈云把调查研究和制定政策从先后、难易、本末关系上进行了阐述。其实,这一道理放之于日常生活、工作学习、社会家庭、国家大事中都可以适用。你的意识,各种认知,你的思想、计划、方法、理论、方案从根本来说,通通来源于社会实践,来源于调查研究。
“重要的是要把实际看完全,把情况弄清楚,其次是决定政策,解决问题”指出了调查研究在先,制定政策在后,这启示我们在日常生活和工作学习中处理问题要先把事情弄清楚,然后根据事实情况做出正确的处理,解决实际问题。“难者在弄清情况,不在决定政策。只要弄清了情况,不难决定政策”指出了解决问题的难易,难在调查研究、弄清情况,调查研究、弄清情况后,决定政策就容易了,这启示我们解决问题、处理事情不在于结果怎样,而在于如何弄清楚实际情况,弄清楚了实际情况,问题也就迎刃而解。“我们应该用百分之九十以上的时间去弄清情况,用不到百分之十的时间来决定政策。这样决定的政策,才有基础”指出调查研究是基础、本源,这个基础牢固了,制定的政策就能站得住,这个基础不牢固,制定的政策就是无源之水、无本之木,就会站不住,这启示我们解决问题、处理事情要注重基础、本源。
(二)参考立意
(1)一切问题的解决都源于调查研究;
(2)解决问题的关键是弄清楚情况;
(3)坚持一切从实际出发;
(4)社会实践是解决问题的基础(本源);
(5)真理来源于社会实践;
(6)百分之九十与百分之十。
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有效的高二物理学习方法与技巧_高二物理简单学习方法
物理通过不断探索和创新,推动了科学技术的发展和进步,为人类创造了更多的便利和福利。这里给大家分享一些关于有效的高二物理学习方法与技巧,供大家参考学习。
1应降低起点,从头开始我们要转变概念,不要认为初中物理好,高中物理就一定会好。初中物理的知识比较肤浅,只要动动脑筋就能学会,在加上通过大量的练习,反复强化训练,对物理的熟练程度也会提升,物理成绩也会稳步提高。可以这么说分数高并不代表学得好。要想学好高中物理,就需要同学们对物理产生浓厚的兴趣,加上好的`学习方法,这两个条件缺一不可。所以我们要转化观念,踏实的学习,稳中求进!
2、注意每个环节1)基本概念要清楚,基本规律要熟悉,基本方法要熟练。2)独立做题,要独立地保质保量地做一些题。题目要有一定的数量,不能太少,更要有一定的质量,就是说要有一定的难度。任何人学习数理化不经过这一关是学不好的。独立解题,可能有时要花费一些时间,有时要走弯路,有时甚至解不出来,但这些都是正常的,是任何一个初学者走向成功的必由之路。
3、物理过程,要对物理过程一清二楚,物理过程弄不清必然存在解题的隐患。题目不论难易都要尽量画图,有的画草图就可以了,有的要画精确图,要动用圆规、三角板、量角器等,以显示几何关系。画图能够变抽象思维为形象思维,更精确地掌握物理过程。有了图就能作状态分析和动态分析,状态分析是固定的、死的、间断的,而动态分析是活的、连续的。
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高二物理学科学习方法_高二物理提高的学习方法
物理通过研究物质的性质、运动规律和相互作用力,为人类提供了更加深入和全面的认识和理解。这里给大家分享一些关于高二物理学科学习方法,供大家参考学习。
学物理只有开窍以后才能越学越顺畅,否则每学一块知识都是一个死结,会让物理学习非常痛苦。物理学习每一个知识点都要学透彻,不要急于去做题,如果没有掌握理论知识的话,做再多的题目也是无济于事,很多学生做题都是一知半解,以为看答案以后学会了就做下一道题目,其实每道题目都没有好好分析理解明白,一问到细节还是不会。
学物理不要依赖于答案或者是老师,而是自己会思考,拿过来一道题目不一定能一下子做出答案来,但是哪一步卡壳了就要仔细琢磨研究会它,下次绝对不能再出错。物理不是简单看公式摆在那里就能理解的,也是随便可以省略掉几个相互作用力的,而且方向在物理中很重要,一定要弄清楚。
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高二综合物理学习方法_高二物理学习方法策略
物理研究物质的基本单位是原子和分子,通过对微观世界的探索来解释宏观现象,将微观和宏观联系起来。这里给大家分享一些关于高二综合物理学习方法,供大家参考学习。
在高中物理的学习中,应熟记基本概念,规律和一些最基本的结论,即所谓我们常提起的最基础的知识。同学们往往忽视这些基本概念的记忆,认为学习物理不用死记硬背这些文字性的东西,其结果在高三总复习中提问同学物理概念,能准确地说出来的同学很少,即使是补习班的同学也几乎如此。
我不敢绝对说物理概念背不完整对你某一次考试或某一阶段的学习造成多大的影响,但可以肯定地说,这对你对物理问题的理解,对你整个物理系统知识的形成都有内在的不良影响,说不准哪一次考试的哪一道题就因为你概念不准而失分。
因此,学习语文需要熟记名言警句、学习数学必须记忆基本公式,学习物理也必须熟记基本概念和规律,这是学好物理科的最先要条件,是学好物理的最基本要求,没有这一步,下面的学习无从谈起。
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如何学好高二物理呢_如何高效学习高二物理
物理在应用方面具有广泛性,涉及到能源、材料、通信、医学等领域,对于推动人类社会的发展具有重要作用。这里给大家分享一些关于如何学好高二物理呢,供大家参考学习。
第一、要弄清楚每一个知识点的概念,只有对概念了解熟悉,认知清楚后,方能对你所学习的物理模型掌握透彻。才能悟出知识点深邃的内在。
第二、学会画图,因为高二物理讲述的是很多物理模型的过程。如果你能把复杂的过程图形化,你就能懂得高二物理看似复杂,其实脉路很清晰的知识聚集过程。学懂物理模型,将一个个解题方法和技巧运用到新题目中去。
第三、学会用数学图像去理解物理知识。高二物理的很多知识点运用了数学的图像去讲解难懂的物理概念。充分运用二元一次图像的属性去理解物理知识,会感觉理解起来轻松很多。
第四、逐步的受力分析,切记想当然。高二物理的很多物理量讲究矢量的概念。注重大小和方向。要把牛顿第二定律学习深入进去,才能为后面复杂的电磁学题打下坚实的基础。
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高二物理单科学习方法_高二物理简单学习方法
物理通过研究物质的微观结构和性质,为材料科学、化学等领域提供了基础理论和工具,推动着人类社会的科技进步。这里给大家分享一些关于高二物理单科学习方法,供大家参考学习。
要重视观察和实验物理知识来源于实践,特别是来源于观察和实验。要认真观察物理现象,分析物理现象产生的条件和原因。要认真做好物理学生实验,学会使用仪器和处理数据,了解用实验研究问题的基本方法。要通过观察和实验,有意识地提高自己的观察能力和实验能力。
要重在理解学好物理,应该对所学的知识有确切的理解,弄清其中的`道理。物理知识是在分析物理现象的基础上经过抽象、概括得来的,或者是经过推理得来的。获得知识,要有一个科学思维的过程。不重视这个过程,头脑里只剩下一些干巴巴的公式和条文,就不能真正理解知识,思维也得不到训练。要重在理解,有意识地提高自己的科学思维能力。
要学会运用知识学到的知识,要善于运用到实际中去。不注意知识的运用,你得到的知识还是死的,不丰满的,而且不能在运用中学会分析问题的方法。要在不断的运用中,扩展和加深自己的知识,学会对具体问题具体分析,提高分析和解决问题的能力。
要做好练习做练习是学习物理知识的一个环节,是运用知识的一个方面。每做一题,务求真正弄懂,务求有所收获。下面是我国物理学家严济慈先生的一段话,希望同学们能记住他的教诲。
“做习题可以加深理解,融会贯通,锻炼思考问题和解决问题的能力。一道习题做不出来,说明你还没有真懂;即使所有的习题都做出来了,也不一定说明你全懂了,因为你做习题时有时只是在凑公式而已。如果指导自己懂在什么地方,不懂又在什么地方,还能设法去弄懂它,到了这种地步,习题就可以少做。”
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高二物理学习方法策略_教师高二物理学习方法
物理对于理解自然现象的本质和规律具有重要作用,对于应对自然灾害和环境问题也具有指导意义。这里给大家分享一些关于高二物理学习方法策略,供大家参考学习。
预习是在课前,独立地阅读教材,自己去获取新知识的一个重要环节。 课前预习未讲授的新课,首先把新课的内容都要仔细地阅读一遍,通过阅读、分析、思考,了解教材的知识体系,重点、难点、范围和要求。对于物理概念和规律则要抓住其核心,以及与其它物理概念和规律的区别与联系,把教材中自己不懂的疑难问题记录下来。对已学过的知识,如果忘了,课前预习时可及时补上,这样,上课时就不会感到困难重重了。然后再纵观新课的内容,找出各知识点间的联系,掌握知识的脉络,绘出知识结构简图。同时还要阅读有关典型的例题并尝试解答,把解答书后习题作为阅读效果的检查,并从中总结出解题的一般思路和步骤。有能力的同学还可以适当阅读相关内容的课外书籍。
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