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高二学生要学会归纳,对所学化学选修5知识网络化,形成自己完整的知识结构,并及时复习,加强练习,理论联系实际,才能学好化学,用好化学。下面读文网小编为大家高二化学选修5有机化学基础知识点,欢迎翻阅。
1、有机化合物分子的表示法:结构式、投影式;
2、有机化合物中的共价键:碳原子的杂化轨道、σ键和π键;
3、共价键的属性:键长、键角、键能、极性和极化度;
4、有机化合物结构和物理性质的关系,分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。
5、烷烃的结构:sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象:Newmann投影式;
6、烷烃的命名:普通命名法及系统命名法;
7、烷烃的物理性质;
8、烷烃的化学性质:自由基取代反应历程(均裂、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能);
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地理学研究地球表面同人类相关的地理环境,以及地理环境与人类的关系。下面是读文网小编为您整理的高二地理选修5重要知识点,希望对各位有所帮助。
洪灾:
①植树种草,涵养水源,保持水土 ②修建水库,拦蓄洪水 ③修建分洪、蓄洪工程
④退耕还湖,提高蓄洪能力 ⑤疏浚河道,裁弯取直,提高泄洪能力。⑥加固堤坝
⑦开挖入海新河,提高泄洪能力(针对海河、淮河)
旱灾:
①植树种草,涵养水源,改善气候 ②修建水库,跨流域调水,调节降水的时空分布不均
③开挖机井,抽取地下水 ④防治水污染,充分利用水资源
⑤培育、种植旱生作物(针对旱作农业区)
⑥修建梯田,平整土地,增加水分入渗(针对旱作农业区)
沙尘暴:
①退耕还林、还草 ②合理载畜量,推广轮牧 ③植树种草,建立防护林 ④工程固沙
风暴潮:
①修建、加固沿海塘坝②建设、恢复海防林 ③保护沿海堡礁
滑坡:
①植树种草,做好滑坡区的绿化工程 ②退耕还林、还草,恢复生态环境
③设置滑坡体外截水沟 ④钢筋混凝土抗滑桩或钢筋桩作为阻滑支撑工程
泥石流:
①植树种草,做好泥石流区的绿化工程 ②退耕还林、还草,恢复生态环境
③修筑排导槽,疏导泥石流物质到特定位置等
蝗灾:
1.农业防治:
①兴修水利,做到旱涝无灾 ②在荒滩坑荒种植,改变蝗虫的栖息环境,减少蝗灾发生环境的面积
③植树造林,改变蝗灾区的小气候,减少蝗虫产卵繁殖的场所
2.生物措施:
④保护或者饲养蝗虫的天敌(青蛙.白翅浮鸥等)⑤大面积施用蝗虫微孢子虫
3.药剂防治:
⑥人工或者飞机大面积喷洒药剂灭蝗
赤潮:
①建设污水处理设备,达标排放,治理水污染 ②解决水产养殖的自身污染,减缓水体的富营养化
③发展生态农业,减少化肥的使用 ④使用无磷洗涤剂
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有机物是生命产生的物质基础,无机化合物通常指不含碳元素的化合物。下面是由读文网小编整理的高二化学选修5第一章知识点,希望对大家有所帮助。
1.有机物的密度
(1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯
2.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]
(1)气态:
① 烃类:一般N(C)≤4的各类烃
② 衍生物类:
一氯甲烷(CH3Cl,沸点为-24.2℃)
氟里昂(CCl2F2,沸点为-29.8℃)
氯乙烯(CH2==CHCl,沸点为-13.9℃)
甲醛(HCHO,沸点为-21℃)
氯乙烷(CH3CH2Cl,沸点为12.3℃)
一溴甲烷(CH3Br,沸点为3.6℃) 注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态
四氟乙烯(CF2==CF2,沸点为-76.3℃)
甲醚(CH3OCH3,沸点为-23℃)
*甲乙醚(CH3OC2H5,沸点为10.8℃)
*环氧乙烷( ,沸点为13.5℃)
(2)液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。如,
己烷CH3(CH2)4CH3
甲醇CH3OH
溴乙烷C2H5Br
溴苯C6H5Br
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电子是在1897年由剑桥大学卡文迪许实验室的约瑟夫·约翰·汤姆森在研究阴极射线时发现的。下面是由读文网小编整理的高二化学选修4第二章知识点,希望对大家有所帮助。
高二化学选修4第二章知识点(三)
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水解反应为吸热反应,升温平衡右移,水解程度增大。下面是由读文网小编整理的高二化学选修4第三章知识点,希望对大家有所帮助。
1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质: 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离。
3、盐类水解规律:
①有 弱 才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁 强显谁性,两弱都水解,同强显中性。
②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强。 (如:Na2CO3 >NaHCO3)
4、盐类水解的特点:
(1)可逆(与中和反应互逆) (2)程度小 (3)吸热
5、影响盐类水解的外界因素:
①温度:温度越 高 水解程度越大 (水解吸热,越热越水解)
②浓度:浓度越小,水解程度越 大 (越稀越水解)
③酸碱:促进或抑制盐的水解(H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解;OH - 促进阳离子水解而抑制阴离子水解)
6、酸式盐溶液的酸碱性:
①只电离不水解:如HSO4- 显 酸 性
②电离程度>水解程度,显 酸 性 (如: HSO3- 、H2PO4-)
③水解程度>电离程度,显 碱 性 (如:HCO3- 、HS- 、HPO42-)
7、双水解反应:
(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
(2)常见的双水解反应完全的为:Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
高二化学选修4第三章知识点(三)
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烃是碳氢化合物的简称,是把“碳”中的“火”和“氢”中的“ 巠”合写而成的。下面是由读文网小编带来的高二选修5有机化学基础测试题及答案,希望对大家有所帮助。
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电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。下面是读文网小编为您带来的高二化学电化学基础知识点,希望对大家有所帮助。
1、电解池: 把电能转化为化学能的装置 也叫电解槽
2、电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程
3、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程
4、电子流向:
(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极
5、电极名称及反应:
阳极:与直流电源的 正极 相连的电极,发生 氧化 反应
阴极:与直流电源的 负极 相连的电极,发生 还原 反应
6、电解CuCl2溶液的电极反应:
阳极: 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极: Cu2++2e-=Cu(还原)
总反应式: CuCl2 =Cu+Cl2 ↑
7、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程
☆规律总结:电解反应离子方程式书写:
放电顺序:
阳离子放电顺序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子的放电顺序
是惰性电极时:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
是活性电极时:电极本身溶解放电
注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
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化学与现代社会的各种生产技术紧密相关,这便是化学选修2的主要学习内容。下面是由读文网小编为您带来的高二化学选修2知识点复习,希望对大家有所帮助。
1、巩固国防
某些国家硫酸工业的发展,曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药(发射药、爆炸药)或工业炸药,大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。主要的有硝化棉、三硝基甲苯(TNT)、硝化甘油、苦味酸等。虽然这些化合物的制备是依靠硝酸,但同时必须使用浓硫酸或发烟硫酸。
2、原子能工业及火箭技术
原子反应堆用的核燃料的生产,反应堆用的钛、铝等合金材料的制备,以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金,都和硫酸有直接或间接的关系。从硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。硼烷的衍生物是最重要的一种高能燃料。硼烷又用做制备硼氢化铀用来分离铀235的一种原料。
3、精制石油。
为了除去石油馏分中的胶质,一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。经过酸洗后,石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸,必须用烧碱溶液洗涤,再经水洗,才能得到精制的石油产品。
4、造纸工业。
首先要用化学方法处理,将含有纤维素的原料(如木材)与化学药剂蒸煮制成纸浆。所谓碱法制浆就是用烧碱或纯碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等,并中和其中的有机酸,这样就把纤维素分离出来。
5、冶金工业。
往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐,以便除去其中不溶性的杂质,因此,常需要加入纯碱(它又是助熔剂),有时也用烧碱。例如,在铝的冶炼过程中,所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理,都要用到纯碱和烧碱。又如冶炼钨时,也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后,再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的。
6、化学工业。
制金属钠、电解水都要用烧碱。许多无机盐的生产,特别是制备一些钠盐(如硼砂、硅酸钠、磷酸钠、重铬酸钠、亚硫酸钠等等)都要用到烧碱或纯碱。合成染料、药物以及有机中间体等也要用到烧碱或纯碱。
此外,纯碱还用于食品工业和日常生活中。
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环保即环境保护。环境保护涉及的范围广、综合性强,它涉及自然科学和社会科学的许多领域等,还有其独特的研究对象。下面是由读文网小编带来的高二地理选修6第三章知识点总结,希望对您有所帮助。
水污染的防治措施
(1) 工业水污染防治对策
1. 宏观性控制对策:优化产业结构与工业结构
2. 技术性控制对策。如积极推行清洁生产,提高工业用水重复利用率,实行污染物排放总量控制制度,促进工业废
水与城市生活污水的集中
3. 管理性控制对策,如完善法律法规,加大执法力度,健全环境监测网络
(2) 城市水污染防治对策
1. 将水污染防治纳入城市的总体规划
2.城市废水的防治的防治应遵循集中与分散相结合的原则
3.在缺水地区应积极将城市水污染的防治与城市废水资源化相结合
4.加强城市地表和地下水源的保护
5.大力开发低耗高效废水处理与回用技术
(三)农村水污染防治对策
1.发展节水型农业
2.合理利用化肥和农药
3.加强对畜禽排泄物,乡镇企业废水及村镇生活污水的有效处理
固体废弃物(通常称为垃圾)是指在生产建设、日常生活和其他活动中产生的污染环境的固态、半固态废弃物质 城市垃圾的特点
1、数量大 2、品种多 3、变化大
当代垃圾产生的环境问题
1、自然环境对固体废弃物具有一定的自净能力,例如沙土掩埋、微生物分解等,使垃圾回归土壤
2、传统方式:用垃圾和粪便堆肥,使有机质回归土壤,不会造成环境污染
注意:上述两种方式,不能处理所有的固体废弃物。
3、固体废弃物的危害:
①污染大气②污染水体③污染土壤④占用耕地⑤影响环境卫生⑥危害人体健康
固体废弃物污染防治与综合利用
(一)固体废物减量化
1.对城市固体废物:逐步改变燃料结构,净菜进城、减少垃圾生产量,加强产品的生态设计,推行垃圾分类收集,搞好产品的回收、利用的再循环
2、对工业固体废物:淘汰落后生产工艺,推广清洁生产工艺,发展物质循环利用工艺
(二)固体废物资源化与综合利用
1.物质回收利用,如从废弃物中回收提取有用成分,如纸,重金属等
2.物质转换利用,如废渣生产建筑材料、水泥,进行堆肥,产生农肥,取代某种工业原料等
3.能量转换利用,如能有机废物的焚烧处理回收热量、发电,利用垃圾厌氧消化产生沼气
(三)固体废物的无害化处理处置
影响大气污染扩散和自净的因素:
⑴污染物排放量大小:若排放量小,则易扩散
⑵气象条件:风速、风向、气温、湿度、云况、辐射等
凡是有利于增大风速、增强湍流的气象条件,都有利于污染物的扩散;
出现逆温天气,大气层异常稳定时,不利于大气污染物的扩散
⑶地形:盆地、河谷地形,不利于污染物扩散
1、可吸入颗粒物——直径小于10微米
2、空气污染指数(API):空气质量的好坏取决于各种污染物中危害最大的污染物的污染程度。例如北方绝大多数城市的首要污染物均为可吸入颗粒物
3、可吸入颗粒物的利弊:(见课本P 26页)
利:刺激并锻炼人的免疫机能
弊:①如果颗粒物含有毒有害成分时,出现免疫功能障碍,危害健康
②颗粒物中如果含有较多病菌和病毒时,可能引发传染病
③长期过量颗粒物,积聚在肺部,可能使人患“尘肺病”
④有些颗粒物沉积在肺部,还可能引起恶性病变
▲为什么北方城市的大气污染物以可吸入颗粒物为主(以北京为例)?
①北方降水少,天气干燥,多大风,有些地区荒漠化严重,导致自然降尘多 ②燃煤
③机动车尾气 ④建筑工地扬尘
▲怎样治理可吸入颗粒物污染?
①使用清洁能源,代替燃煤
②制定汽车尾气排放标准,达标排放
③扩大绿化面积。建筑工地控制扬尘
④加大对污染企业的治理力度,减少污染物排放,达标排放。
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纵观人类的历史可以看出,灾害的发生原因主要有二个:一是自然变异,二是人为影响。下面是由读文网小编带来的高二地理选修五知识点,希望对您有所帮助。
1、我国自然灾害多发自然背景:
(1)气候背景:
①我国东部濒临太平洋,面对世界上最大的台风源区(西北太平洋台风区)。
②位于最大的季风气候区,受强大的季风环流控制,降水时空分布极为不均。
③气候复杂多变,气候不稳定性强。
(2)地形地质背景:
①地形复杂多样,西高东低,起伏较大,以山地丘陵为主。
②太平洋板块俯冲,印度洋板块碰撞,地壳运动活跃。
③处在环太平洋地震带和地中海-喜马拉雅地震带之间。
(3)生物背景:
地域辽阔,气候多样,土壤和植被类型多样,滋生和繁殖了多种有害生物。
2、我国自然灾害多发人文背景:
(1)过度利用,生态环境脆弱:
我国是一个历史悠久,人口众多的农业大国,长期积累的对自然的过度利用,形成了脆弱的生态环境。人类活动对自然环境造成的破坏效应往往以各种灾害的形式表现出来。
(2)承受能力和抵御能力差:
社会经济系统对自然灾害的承受能力和防御能力低下。
(3)人口和经济密集区和灾害多发区重合:
人口和经济密度高度集中在灾害多发、易损的东部地区,这种地理分布的不平衡性在很大程度上加剧了自然灾害的严重性。
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旅游地理三大要素是旅游主体(旅游者)、旅游对象(风景名胜和娱乐活动等)和旅游手段或旅游媒介(旅游宣传、组织、运输和接待设施)。下面是由读文网小编带来的高二地理选修三知识点,希望对您有所帮助。
1、旅游资源丰富多彩的原因
(1)复杂多样的自然环境
我国地域辽阔,五种地形类型齐全,地貌、气候复杂多样,生物种类繁多,多名山大川,形成了丰富的自然旅游资源。
(2)悠久灿烂的历史文化
我国是四大文明古国之一。历史悠久,文化源远流长,有许多珍贵的历史文物、古迹和著名的古代建筑工程,形成了丰富的人文旅游资源。
2、我国的自然旅游资源
我国的自然旅游资源以山水风光最为重要。(我国是个多山的国家,三分之二的大陆国土都是山地或者低山丘陵)。
(1)名山----地貌景观
我国的名山通常可分为五岳、佛教名山、道教名山、和其他名山等几类。
①五岳:东岳泰山、西岳华山、北岳恒山、南岳衡山、中岳嵩山。
②四大佛教名山:山西五台山、安徽九华山、浙江普陀山、四川峨眉山。
③其他名山:安徽黄山、江西庐山、福建武夷山、湖北武当山。
(2)水景----水域景观
桂林漓江、长江三峡、杭州西湖、苏州无锡太湖、台湾日月潭、新疆的天山天池、青海的青海湖等。
3、我国的人文旅游资源
(1)文物古迹与古代建筑
万里长城、京杭运河、北京故宫、西安秦始皇陵及兵马俑坑、苏州园林建筑、敦煌壁画。
(2)风土民情
汉族的春节、傣族的泼水节、蒙古族的那达慕大会、彝族的火把节。
(3)其他
著名的现代工程建筑、各具特色的小镇风光、丰富多彩的地方土特产、工艺品、神奇的中医和养生之道、名扬世界的菜肴等。
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旅游地理学不仅同地理学的许多分支关系密切,而且与社会学、民俗学、考古学、历史学、建筑学、园林学、经济学彼此渗透。下面是由读文网小编带来的高二地理选修三知识点整理,希望对您有所帮助。
一、旅游资源的价值
1、美学价值
美学价值主要针对自然景观而言。自然风景名胜区对旅游者产生吸引力,最根本的原因是它们具有美学价值。人们到自然风景名胜区观光、度假、疗养,主要目的就是感受自然景观的美。
各类自然景观组合而形成的自然风景区,其美学价值要高出各类自然景观单独具有的美学价值的机械累加。例如河、湖、溪、瀑、泉等水文景观,以山石为主的地貌景观的组合,可产生动与静、刚与柔、旷与幽等不同美感。在山水风景的基础上,动植物不仅丰富了自然美的内容,而且使自然界焕发生机;变化万千的气象,以及气候上的季节变化,使自然美因时因季节不同。
2、科学价值
科学价值主要针对自然景观而言。众多的风景名胜区,在地学上往往具有某种典型性。例如,夏威夷的火山、东非的大裂谷、北欧的冰川地貌等,都是世界著名的风景名胜。我国的泰山、庐山是形象高大的断块山;桂林山水、路南石林是典型的喀斯特地貌;黄山是典型的花岗岩地貌;长江三峡是典型的河流峡谷地貌。许多名山、国家公园、自然保护区,则是生物资源丰富的地区。风景名山对研究高山气候、山地垂直自然带、云雾的成因等,具有重要的价值。
3、历史文化价值
旅游资源的历史文化价值主要是针对人文景观而言。
如古代建筑、摩崖石刻、书画题记,以及名人活动的遗迹和旧址等。
4、经济价值
所有旅游资源的开发,都会产生巨大的经济效益。
目前,旅游业已经发展成为世界上最重要的产业部门之一。
5、康体娱乐价值
利用旅游资源开发登山、野营、滑雪、攀岩、狩猎、森林浴、水上运动等旅游项目,能满足旅游者康体娱乐的需要。
6、社会文化价值和环境价值
一般来说,艺术和美学价值高的旅游资源,其功能主要表现在观光方面,文化和科学价值高的旅游资源,其功能主要表现在文化。
根据某一旅游资源功能,就可确定其所在地的开发方向。
二、地理位置和交通
1、旅游资源所在地的地理位置及交通条件,直接影响其开发价值。
2、位置和交通是旅游资源开发的重要条件之一。
3、交通条件决定旅游资源所在地的“可进入性”和旅游资源开发的难易程度。
4、很多地方,由于特殊的地理位置而增强了吸引力。
如位于经度和时间起点的英国皇家天文台、位于赤道上的厄瓜多尔的加拉加利镇,位于北半球极昼极夜起点的瑞典斯德哥尔摩等地均为世界旅游热点地。
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划分 年代 | 历史阶段 | 旅游需求 | 产业特征 | 旅游目的 | 旅游 空间 |
1841年以前 | 古代旅游 | 个体需求,如古代君王巡游,文人漫游等等。 | 前产业化阶段,未出现旅游公司。 | 事务性出游占绝大多数 | 出游距离较短 |
1841年至1950年 | 近代旅游 | 群体需求,消费者数量和普及程度大大提高 | 初级产业化阶段,旅游公司出现 | 娱乐性,享受性旅游明显增多 | 出行距离延长 |
1950年以后 | 现代旅游 | 大众需求,旅游已成为普通大众的消费行为 | 高度产业化阶段,形成完整的产业结构 | 休闲性旅游占绝大多数 | 旅游空间扩大化 |
分类依据 | 分类内容 | |
按游览区域划分 | 国内旅游 | 又可分为:地方性旅游、区域性旅游、全国性旅游 |
国际旅游 | 又可分为:跨国旅游、洲际旅游、环球旅游 | |
按旅游目的划分 | 观光、度假保健、公务、宗教和购物五种 | 备注:在我国,多数旅游者的旅游属于观光旅游。一些经济发达地区的游客,开始步入度假保健型和购物型旅游的行列。 |
按旅游活动的发展历史划分 | 古代旅游、近代旅游、现代旅游 |
观察对象 | 最佳位置 | 举例 |
千峰万壑 | 远距离俯视 | 张家界武陵源群峰(湘) |
江河曲线、湖海旷景 | 远距离俯视(位置较高的亭台楼阁) | 岳阳楼与洞庭湖(湘) 黄鹤楼与长江(鄂武汉) 腾王阁与赣江(赣南昌) 大观楼与滇池(云昆明) |
峡谷、洞、一线天 | 近距离观看 | 科罗拉多大峡谷、长江三峡、桂林芦笛岩 |
小的湖泊、沼泽、池塘 | 近距离观看(低临水面的厅、榭、廊) | 西湖 |
瀑 布 | 适当距离仰视 | 黄果树瀑布(贵)、尼亚加拉瀑布 |
山水组合 | 乘 船 | 长江三峡、桂林漓江 |
地貌的酷似造型 | 特定的观赏点 | 黄山石猴观海、路南石林阿诗玛、广东肇庆七星岩 |
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环境保护就是通过采取行政的、法律的、经济的、科学技术等多方面的措施,保护人类生存的环境不受污染和破坏。下面是由读文网小编带来的高二地理选修6环境保护知识点,希望对您有所帮助。
1、生物多样性保护
(1)生物多样性包括三个层次:遗传多样性,物种多样性,生态系统多样性
(2)物种灭绝是生物多样性减少的具体表现
(3)世界上物种最为丰富的地区:热带雨林和珊瑚礁
(4)物种灭绝的原因
①物种本身有发生、发育、消亡过程(被自然环境淘汰)
②火山喷发、陨石橦击地球、全球气候变化等自然事件
③外来物种入侵
④生物资源的过度开发利用
⑤人类活动对森林、草地、湿地等生物生存环境的破坏
⑥工业化、城市化等带来的大气、水等环境的污染
⑦战争,核试验
⑧人口增长
(5)人类社会不同时期导致物种灭绝的原因:早期-----狩猎和采集;现在-----污染和破坏生态
(6)人类活动导致灭绝的物种主要是植物和昆虫
(7)怎样保护生物多样性
①就地保护,建立自然保护区
②迁地保护,建动物园,植物园
③离体保护,建基因库,种子库
2、中国生态环境问题防治
(1)中国生态环境恶化的原因-------资源的不合理开发利用
①环保意识不强,重开发轻保护,重建设轻维护
②监管薄弱,执法不严,管理不力
③保护和建设的投入不足
(2)中国生态环境保护的具体措施
①植树造林,水土保持,草原建设和国土整治的重点生态工程
②长江,黄河中上游水土保持重点防护工程
③重点地区天然林资源保护和退耕还林还草工程
④建立自然保护区,风景名胜区,森林公园
⑤生态农业试点示范,生态示范区建设
⑥环境保护法制建设
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电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。下面是读文网小编为您带来的高二化学电化学基础知识点,希望对大家有所帮助。
1、电解池: 把电能转化为化学能的装置 也叫电解槽
2、电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程
3、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程
4、电子流向:
(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极
5、电极名称及反应:
阳极:与直流电源的 正极 相连的电极,发生 氧化 反应
阴极:与直流电源的 负极 相连的电极,发生 还原 反应
6、电解CuCl2溶液的电极反应:
阳极: 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极: Cu2++2e-=Cu(还原)
总反应式: CuCl2 =Cu+Cl2 ↑
7、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程
☆规律总结:电解反应离子方程式书写:
放电顺序:
阳离子放电顺序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子的放电顺序
是惰性电极时:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
是活性电极时:电极本身溶解放电
注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
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1、电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小。
2、电子层(能层):根据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.
3、原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中,不存在运动状态完全相同的两个电子。
5、原子核外电子排布原理:
(1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道;
(2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;
(3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同。
洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态,具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1
6、根据构造原理,基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
根据构造原理,可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示,由下而上表示七个能级组,其能量依次升高;在同一能级组内,从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
7、第一电离能:气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示,单位为kJ/mol。
(1)原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.
(2)元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化:
★同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小;
★同主族从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势。
说明:
①同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P
②元素第一电离能的运用:
a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证
b.用来比较元素的金属性的强弱。I1越小,金属性越强,表征原子失电子能力强弱。
(3)元素电负性的周期性变化
元素的电负性:元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化:同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下,元素电负性呈现减小的趋势。
电负性的运用:
a.确定元素类型(一般>1.8,非金属元素;<1.8,金属元素)。
b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7,离子键;<1.7,共价键)。
c.判断元素价态正负(电负性大的为负价,小的为正价)。
d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数(表征原子得电子能力强弱)。
8、化学键:相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。
9、离子键:阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
离子键强弱的判断:离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高。
离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大,离子晶体的熔点越高、硬度越大。
离子晶体:通过离子键作用形成的晶体。
典型的离子晶体结构:NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中,每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有6个钠离子,每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子;氯化铯晶体中,每个铯离子周围有8个氯离子,每个氯离子周围有8个铯离子,每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.
③配合物的组成
④配合物的性质:配合物具有一定的稳定性。配合物中配位键越强,配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关。
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