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在高二化学的学习中,是否曾经也有过感慨:有机化学虐我千百遍,我始终待它初恋?下面是由读文网小编为您带来一篇高二必修二有机化学知识点,欢迎翻阅。
1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
官能团 原子:—X 原子团(基):—OH、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、C6H5— 等 化学键:C=C 、— C ≡ C —
2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质
(1)烷烃
A) 官能团:无 ;通式:CnH2n+2;代表物:CH4
B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质:
①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)
CH4 + Cl2
②燃烧 光 光 CH3Cl + HCl ,CHCH2Cl2 + HCl ,……。 3Cl + Cl2点燃 CO2 + 2H2O
C + 2H2 CH4 + 2O2CH4 ③热裂解 高温 隔绝空气
(2)烯烃:通式:CnH2n(n≥2);代表物:H2C=CH2 A) 官能团:B) 结构特点:键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质:
①加成反应(与X2、H2、HX、H2O等)
CH2=CH2 + Br2CH2=CH2 + HXCCl4 催化剂 BrCH2CH2Br CH3CH2X
催化剂 CH2—CH2n CH2=CH2 + H2O催化剂 加热、加压 CH3CH2OH ②加聚反应(与自身、其他烯烃) nCH2=CH2
点燃 ③燃烧 CH2=CH2 + 3O2(3)炔烃: 2CO2 + 2H2O
A) 官能团:—C≡C— ;通式:CnH2n—2(n≥2);代表物:HC≡CH
B) 结构特点:碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
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在考试之前做好每一个知识点的梳理,对你的考试是有帮助的。下面是读文网小编收集整理的高二必修2化学知识点整理以供大家学习。
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FeO | Fe2O3 | Fe3O4(FeO·Fe2O3) | |
颜色 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
俗名 | --------------- | 铁红 | 磁铁 |
与酸 | FeO+2HCl=FeCl2+H2O | Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O | Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
铁价态 | +2 | +3 | +2,+3 |
用途 | 制红色油漆和涂料,炼铁 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 | ---------- |
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
颜色 | 白色固体 | 红褐色固体 |
与酸反应 | Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O | Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O |
稳定性 | 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 | 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O |
制备 | #FormatImgID_13# 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象:白色变灰绿色至红褐色沉淀 | #FormatImgID_14# 红褐色沉淀 |
FeCl2 | FeCl3 | |
颜色 | 溶液浅绿色 | 溶液黄色 |
转化 | 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 现象:浅绿色变为黄色 | 2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象:黄色变为浅绿色 |
检验 | ①遇KSCN无现象,加入氯水后显红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl | ①遇KSCN显血红色 3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3 ②加强碱有红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl |
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掌握好化学的重要知识点,会让你在考试中取得好成绩。下面是读文网小编网络收集整理的高一必修一化学第三章知识点以供大家学习。
1.物理性质
氢氧化钠是白色固态,易吸收空气中的水分而潮解,溶解时放热,有腐蚀性,溶液呈强碱性,俗称烧碱、火碱、苛性钠。
2.化学性质氢氧化钠是一种强碱,具有碱的一切通性。
碱的通性:①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应
3.保存:NaOH应密封保存,试剂瓶用橡胶塞,原因NaOH易吸水,与CO2、SiO2反应。
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水解反应为吸热反应,升温平衡右移,水解程度增大。下面是由读文网小编整理的高二化学选修4第三章知识点,希望对大家有所帮助。
1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质: 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离。
3、盐类水解规律:
①有 弱 才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁 强显谁性,两弱都水解,同强显中性。
②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强。 (如:Na2CO3 >NaHCO3)
4、盐类水解的特点:
(1)可逆(与中和反应互逆) (2)程度小 (3)吸热
5、影响盐类水解的外界因素:
①温度:温度越 高 水解程度越大 (水解吸热,越热越水解)
②浓度:浓度越小,水解程度越 大 (越稀越水解)
③酸碱:促进或抑制盐的水解(H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解;OH - 促进阳离子水解而抑制阴离子水解)
6、酸式盐溶液的酸碱性:
①只电离不水解:如HSO4- 显 酸 性
②电离程度>水解程度,显 酸 性 (如: HSO3- 、H2PO4-)
③水解程度>电离程度,显 碱 性 (如:HCO3- 、HS- 、HPO42-)
7、双水解反应:
(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
(2)常见的双水解反应完全的为:Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
高二化学选修4第三章知识点(三)
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对于地理的学习,总结好重要的知识点是很关键的。下面是读文网小编网络整理的高二地理必修3知识点总结以供大家学习参考。
1.影响农业区位选择的主要因素。
2.大致可以分为哪两类。
一个地区适合发展什么样的农业,要根据区位条件、社会经济条件、市场需求等来确定。形成具有特色的生态与经济良性循环系统,实现区域内经济、社会、生态效益的统一。
(承转)在这方面,东北地区农业的发展比较突出,让我们一起去东北看看。
1.海陆位置和纬度位置。
2.包括哪些省和自治区。
总结:东北地区包括黑龙江、吉林、辽宁省和内蒙古自治区东部。纬度高、跨度大。我们来研究一下这些特点在气候上的表现(CAI出示图4.1、中国季风区干湿区地图)。
结论:纬度高──温带季风气候,冬季寒冷夏季温暖。
跨度大──跨暖温带、中温带、寒温带。无霜期180天~80天。年降水量300~1000毫米。我们只有遵循自然条件,发展与之相适应的农业生产。因为气候是农业生产中最难改造的自然条件。此处可以叫学生对比地形和土壤等条件来说明。
1.讨论东北大米与气候的关系。引导学生从日照、光照、低温等方面考虑问题。
提示:东北地区光照充足,昼夜温差大,作物生长期长,加之气候寒冷,农作物病虫害少,几乎不需要使用农药,天然具有绿色大米的称号。
2.针对现代生活,考虑东北农村农业生产情况。
提示:季节性强,有利于农忙时节集中人力物力投入农业生产,在农闲时节发展副业,增加农业收入,还可以进行农田基本建设和水利建设。
3.从优势和劣势两个方面举例,教师参与讨论。
提示:劣势有热量要求、一年一熟、长冬无法放牧等。优势有光照、温差、土壤肥力、积雪融化缓解春旱等。讨论不局限于以上几点。
由以上讨论可以直接引出下一个知识点──地形和土壤条件。
由学生指出东北地区主要地形的位置和名称,以及可以从事的农业生产类型。
老师讲解并出示“黑土地图片”:东北地区的黑土地是世界上仅有的三大黑土地之一。初垦时,黑土层厚度60~80厘米,最深处可达1米。有人形容这里的黑土“攥一把能流出油来。黑土主要分布在松嫩平原和三江平原,北起黑龙江右岸南至辽宁的昌图,西界直接与松辽平原的草原和盐渍化草甸草原接壤,东界延伸到小兴安岭和长白山山区的部分山间谷地及三江平原的边缘。黑土总面积734.8公顷,其中黑龙江和吉林的黑土约占黑土总面积的80%。
总结:这里有中国最大的平原、最大的天然林区和最好的草原。
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总结好地理的每一个知识点,对你的考试是有帮助的。下面是读文网小编网络整理的高二地理必修三知识点总结以供大家学习参考。
第一节 区域农业发展——以我国东北地区为例
1.东北地区地理条件
⑴自然条件:
①气候条件: 温带季风 气候,雨热同期,作物一年 一熟 ,易受热量的影响。(气候是区域农业生产中最难以改造的自然条件。 )
②地形分布:高原( 畜牧业 )、平原( 种植业 )、山地( 林业 )为农业多种经营提供了条件。
③土壤: 黑土、黑钙土 广泛分布,土层深厚,有机质含量高,有利于农业生产。
⑵社会、经济条件:①良好的 工业基础 基础;②交通发达,对外联系方便,发展 外向型 农业;③开发时间较晚,人口密度较低(地广人稀),有利于绿色农业和大农业的发展。
2.农业布局特点
⑴耕作农业区 :①主要分布在三大平原区;②主要农作物:小麦 、 玉米 、 水稻 等。
⑵林业和特产区:①林业:主要分布在 大小兴安岭和 长白山 区。
②长白山区是我国主要的 鹿茸、人参 等珍贵药材产区,延边生产苹果梨。辽东低山丘陵和半岛丘陵区是我国最大的柞蚕茧产区。辽南是重要的苹果产区。
⑶畜牧业区:①主要分布在 西部高原、松嫩平原西部及部分林区草地,是重要的羊、牛、马牧畜生产基地; ②畜种:呼伦贝尔市三河地区: 三河牛 、三河马;松嫩平原西部:东北红牛。
3.东北商品粮基地
⑴生产特点:① 大规模机械化生产;② 地区专业化生产。
⑵其他知识:① 三江平原 商品率最高;②国营农场, 机械化程度 最高。
4.农业发展方向
⑴平原区:发展适应加工需要的优质、专用品种,提高 产品质量和竞争力 ;加快发展 商品粮豆等的生产 ,促进粮食转化,延长产业链条;建设 绿色食品基地。(增强抗衡国外农产品进入国内市场的能力。)
⑵西部草原区:大力发展 生态农业和 舍饲 畜牧业,强化人工草地建设,发展 集约化草食性 畜牧业。
⑶山区农业 : 森林资源保育 ,发展特色农业和特色产品,实现由原料型生产向 原料及产品加工 并举的转变。
第二节 区域工业化与城市化——以我国珠江三角洲为例
1.工业化和城市化的背景及地理条件
⑴发达国家和地区的产业结构调整:①第二产业所占比重不断下降,第三产业所占比重不断上升;②工业内部,劳动力和资源密集型产业所占比重不断下降,技术、知识密集型产业所占比重不断上升。
⑵国家的对外开放政策:最先 改革开放 的地区,给予许多优惠政策,使珠江三角洲地区优先于其他地区吸引外资。
⑶良好的区位条件:位于我国南部沿海,毗邻港澳,靠近东南亚;发挥劳动力丰富、地价低廉的优势,就近接受港澳产业的扩散,利用港澳贸易渠道,大量出口商品。
⑷全国最大的侨乡之一。
2.工业化城市化推进的阶段
⑴工业化的推进:①第一阶段:1979—1990年, 劳动密集型 产业成为这一阶段的主导产业。 ②第二阶段:1990年以后,高技术产业产业逐渐取代 劳动密集型 产业而成为主导产业。
3.问题与对策
⑴产业升级面临困境(与长三角相比 产业基础 、 科技实力 、人才队伍和 市场腹地 都处于劣势)——产业结构调整:重工业和机械制造业不发达,以产业基础较好的 广州 市为基地,发展 汽车 、钢铁、 石化 、造船等原材料工业与装备制造业,以此推动产业升级。
⑵城市建设相对落后(城市规划建设管理落后,缺少 分工合作 )——构建大珠江三角洲城市群:构建以广州、 深圳、 香港 为核心的大珠江三角洲城市群。
⑶生态环境问题日趋严重(酸雨、水质型缺水、噪声等)——加强规划与管理。
⑷ “城中村” :城市郊区出现的已经转变为以从事工商业为主的村落。
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环保即环境保护。环境保护涉及的范围广、综合性强,它涉及自然科学和社会科学的许多领域等,还有其独特的研究对象。下面是由读文网小编带来的高二地理选修6第三章知识点总结,希望对您有所帮助。
水污染的防治措施
(1) 工业水污染防治对策
1. 宏观性控制对策:优化产业结构与工业结构
2. 技术性控制对策。如积极推行清洁生产,提高工业用水重复利用率,实行污染物排放总量控制制度,促进工业废
水与城市生活污水的集中
3. 管理性控制对策,如完善法律法规,加大执法力度,健全环境监测网络
(2) 城市水污染防治对策
1. 将水污染防治纳入城市的总体规划
2.城市废水的防治的防治应遵循集中与分散相结合的原则
3.在缺水地区应积极将城市水污染的防治与城市废水资源化相结合
4.加强城市地表和地下水源的保护
5.大力开发低耗高效废水处理与回用技术
(三)农村水污染防治对策
1.发展节水型农业
2.合理利用化肥和农药
3.加强对畜禽排泄物,乡镇企业废水及村镇生活污水的有效处理
固体废弃物(通常称为垃圾)是指在生产建设、日常生活和其他活动中产生的污染环境的固态、半固态废弃物质 城市垃圾的特点
1、数量大 2、品种多 3、变化大
当代垃圾产生的环境问题
1、自然环境对固体废弃物具有一定的自净能力,例如沙土掩埋、微生物分解等,使垃圾回归土壤
2、传统方式:用垃圾和粪便堆肥,使有机质回归土壤,不会造成环境污染
注意:上述两种方式,不能处理所有的固体废弃物。
3、固体废弃物的危害:
①污染大气②污染水体③污染土壤④占用耕地⑤影响环境卫生⑥危害人体健康
固体废弃物污染防治与综合利用
(一)固体废物减量化
1.对城市固体废物:逐步改变燃料结构,净菜进城、减少垃圾生产量,加强产品的生态设计,推行垃圾分类收集,搞好产品的回收、利用的再循环
2、对工业固体废物:淘汰落后生产工艺,推广清洁生产工艺,发展物质循环利用工艺
(二)固体废物资源化与综合利用
1.物质回收利用,如从废弃物中回收提取有用成分,如纸,重金属等
2.物质转换利用,如废渣生产建筑材料、水泥,进行堆肥,产生农肥,取代某种工业原料等
3.能量转换利用,如能有机废物的焚烧处理回收热量、发电,利用垃圾厌氧消化产生沼气
(三)固体废物的无害化处理处置
影响大气污染扩散和自净的因素:
⑴污染物排放量大小:若排放量小,则易扩散
⑵气象条件:风速、风向、气温、湿度、云况、辐射等
凡是有利于增大风速、增强湍流的气象条件,都有利于污染物的扩散;
出现逆温天气,大气层异常稳定时,不利于大气污染物的扩散
⑶地形:盆地、河谷地形,不利于污染物扩散
1、可吸入颗粒物——直径小于10微米
2、空气污染指数(API):空气质量的好坏取决于各种污染物中危害最大的污染物的污染程度。例如北方绝大多数城市的首要污染物均为可吸入颗粒物
3、可吸入颗粒物的利弊:(见课本P 26页)
利:刺激并锻炼人的免疫机能
弊:①如果颗粒物含有毒有害成分时,出现免疫功能障碍,危害健康
②颗粒物中如果含有较多病菌和病毒时,可能引发传染病
③长期过量颗粒物,积聚在肺部,可能使人患“尘肺病”
④有些颗粒物沉积在肺部,还可能引起恶性病变
▲为什么北方城市的大气污染物以可吸入颗粒物为主(以北京为例)?
①北方降水少,天气干燥,多大风,有些地区荒漠化严重,导致自然降尘多 ②燃煤
③机动车尾气 ④建筑工地扬尘
▲怎样治理可吸入颗粒物污染?
①使用清洁能源,代替燃煤
②制定汽车尾气排放标准,达标排放
③扩大绿化面积。建筑工地控制扬尘
④加大对污染企业的治理力度,减少污染物排放,达标排放。
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期末考试即将要来了,你紧张吗?做好知识点的整理工作就好了!下面是读文网小编网络整理的高一必修二生物第三章知识点总结以供大家学习参考。
⒈显微结构:光学显微镜下看到的结构;亚显微结构:电子显微镜下看到的结构;
细胞质 细胞质基质:胶状物质,是细胞进行新陈代谢的主要场所。
细胞器:具有特定功能的各种亚细胞结构的总称。(差速离心法)
一.细胞质基质
定义:细胞质中除细胞器以外的液体部分
功能:1.细胞质基质中有多种酶,是多种代谢活动的场所。
2.为新陈代谢提供所需的物质和一定的环境条件(如提供ATP、核苷酸、氨基酸等)。
成分:水、无机离子、脂类、糖类、氨基酸、核苷酸等,还有很多种酶。
二、细胞器结构和功能
(一)双层膜
1.线粒体
分布: 动植物细胞中, 代谢旺盛的细胞中含量较多.
线粒体的数量与细胞新陈代谢的强弱有关(一般在细胞代谢旺盛的部位比较集中)(注意:蛔虫的体细胞内不含线粒体)
形态: 呈颗粒状或短杆状
结构:外膜:使线粒体与周围的细胞质分开
内膜:向内折叠形成嵴(意义:增大膜面积有利于生化反应地进行)
基质:含少量DNA、核糖体和有关酶
功能:细胞呼吸和能量代谢的中心
2.叶绿体——植物和藻类细胞特有
(1)分布:能进行光合作用的真核细胞。(主要是叶肉细胞,植物的根尖细胞不含叶绿体)
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时代 | 原因 | 影响范围 |
古代 | 盲目垦耕,战争、瘟疫 | 塔里木盆地沙漠边缘、河西走廊 |
近代 | 移民实边、开放蒙禁 | 内蒙古南部农牧过渡地带 |
现代 | 人口压力,管理失误 | 草原牧区和旱作地区 |
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化学的成就是社会文明的重要标志。下面是读文网小编为您带来的高一必修一化学知识点总结,希望对大家有所帮助。
第一节钠和钠的化合物
一、钠
1.物理性质:银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好。
2.化学性质
(1)和非金属反应
①常温下和空气中氧气反应:现象:生成白色固体,方程式,在空气或氧气中燃烧:现象产生黄色火焰,生成黄色固体,方程式
②和卤素单质的反应方程式。
钠及其化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
(2)和水的反应:现象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na与水反应是放热反应,且Na的熔点低)、游和响(Na与水反应放出气体,且产生气体的速度很快,反应很剧烈)、红(往反应后的溶液中加入酚酞,溶液变红,说明生成了碱性物质)。
(3)和酸反应:现象比与水反应剧烈。
(4)和盐溶液作用时,一般金属钠首先和水反应,生成的NaOH再和盐发生复分解反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡,生成蓝色沉淀,发生的反应方程式
3.钠应置于煤油中保存,其原因是Na的密度比煤油大,且不和煤油反应,可以隔绝氧气。
4.钠的重要用途
(1)利用钠的强还原性可冶炼金属;
(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂;
(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。
二、碱金属
碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。它们的原子最外层只有1个电子,故化学性质和钠相似。一般说来,按上述顺序,金属性越来越强,反应得越来越激烈。需指出的是:单质在空气中点燃,锂只能生成Li2O,钠可形成Na2O、Na2O2,钾可形成K2O、K2O2、KO2,而铷形成的氧化物就更复杂了。
焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象,是物理变化。是元素的性质。Na的焰色:黄色
K的焰色(透过蓝色钴玻璃):紫色
三、氢氧化钠
1.物理性质
氢氧化钠是白色固态,易吸收空气中的水分而潮解,溶解时放热,有腐蚀性,溶液呈强碱性,俗称烧碱、火碱、苛性钠。
2.化学性质氢氧化钠是一种强碱,具有碱的一切通性。
碱的通性:①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应
③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应
3.保存:NaOH应密封保存,试剂瓶用橡胶塞,原因NaOH易吸水,与CO2、SiO2反应。
四、钠的氧化物比较
氧化钠过氧化钠
化学式Na2ONa2O2
电子式
氧元素的化合价-2-1
色、态白色固态淡黄色固态
稳定性不稳定不稳定
与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑
与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
氧化性、漂白性--强氧化性质、漂白性
用途--氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
保存隔绝空气,密封保存隔绝空气,远离易燃物,密封保存
五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱或苏打小苏打
色、态白色固体细小的白色晶体
水溶性易溶于水易溶于水,但比Na2CO3溶解度小
热稳定性受热不分解2NaHCO3
与澄清石灰水反应
与二氧化碳反应
--
用途制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂发酵粉、医药、灭火器
第二节铝和铝的化合物
一、单质铝
1.化学性质
铝及化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应,生成一层致密的氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为
。加热铝箔实验时,融化的铝并不滴落,原因是Al2O3薄膜将熔化的Al承接住了,这个实验也说明氧化铝的熔点比铝高。
铝也能和其他非金属反应,写出下列反应方程式:
①铝在氯气中燃烧;②铝粉和硫粉混合加热。
(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式:
①HCl反应:化学反应方程式,
离子反应方程式
②H2SO4反应:化学反应方程式,
离子反应方程式;
(3)和NaOH溶液反应:化学反应方程式,
离子反应方程式。
等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气相等,等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应,产生的氢气NaOH的多。
(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式:
铝投入硫酸铜溶液中:化学反应方程式,
离子反应方程式;
(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式:
①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热;
②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热。
3.用途:写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质:
铝制导线、电线:良好的导电性;包装铝箔:良好的延展性;
铝合金用于制门窗:美观、硬度大;铝制炊具:良好的导热性
二、铝的化合物
氧化铝既可和酸反应还可和碱反应,生成盐和水,所以它是两性氧化物。
实验室制取Al(OH)3的方法:
。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是Al(OH)3能与NaOH反应生成对应的盐。氢氧化铝是两性的氢氧化物。加热时,Al(OH)3易分解(用化学方程式表示):
。
三、复盐:含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐,如KAl(SO4)2。明矾是一种重要的复盐。它是离子晶体,溶于水生成Al(OH)3胶体,它可以吸附水里面的杂质,使水澄清,所以明矾可用作净水剂。
第三节铁和铁的化合物
铁和铁的化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
一、单质铁
1化学性质:
(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式:
①在纯净的氧气中燃烧;
②在氯气中燃烧;
③铁粉和硫粉混合加热。
(2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式
①铁和HCl:化学反应方程式,
离子方程式;
②铁和H2SO4:化学反应方程式,
离子方程式。
(3)铁和水反应:
铁不和冷、热水反应,但在高温下能和水蒸气反应,下图是铁粉和水蒸气反应的装置图,试回答下列问题。
①试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。
②写出此图中发生的反应方程式:
。
二、铁的氧化物(参照白皮书)
三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3(参照白皮书)
四、Fe2+和Fe3+的性质
1.Fe3+的检验:
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液现象:溶液变成血红色;离子方程式:
FeCl2溶液无现象
2.Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式:
FeCl3溶液和铁粉反应:,
FeCl3溶液和铜片反应:,
3.Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式:
FeCl2溶液中加入氯水:,
第四节用途广泛的金属材料
1.金属与金属,或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的高,多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。
2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是青铜,常见的铜合金还有黄铜,商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。
3.钢是用量最大、用途最广的合金,按其成分可分为两大类:碳素钢和合金钢。碳素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢,含碳量生铁低。合金钢是在碳素钢中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。
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高中政治必修四是生活于哲学,是高中政治的入门科目,相对而言,还是比较简单的。下面就让读文网小编给大家分享一些高二历史必修4知识点总结吧,希望能对你有帮助!
第四课:探究世界的本质
1、理解物质的概念:
物质是不依赖于人的意识并能为人的意识所反映的客观实在。它的唯一特性是客观实在性(这是与意识相比而言);根本属性是运动(这是与物质的其他属性相比而言)。
2、运动与物质的辨证关系:
物质是运动的物质,运动是物质的根本属性和存在方式;运动是物质的运动,物质是运动的承担者;离开物质谈运动,离开运动谈物质都是错误的。
3、绝对运动与相对静止的辨证关系:
静止是运动的特殊状态;动中有静,静中有动。
4、理解规律的客观性及认识规律对生活和实践的意义:
规律是客观的,是不以人的意志为转移的,它既不能被创造,也不能被消灭。
人可以在认识和把握规律的基础上,根据规律发生作用的条件和形式利用规律,改造客观世界,造福于人类。
第五课:把握思维的奥妙
1、理解物质与意识的辨证关系,在此基础上,掌握一切从实际出发,实事求是的方法论。
辩证关系:物质世界是先于人的意识而存在的,物质第一性,意识第二性,物质决定意识。意识反作用于物质。
方法论:掌握一切从实际出发,实事求是,并不是否定发挥主观能动性。它要求我们不断解放思想,与时俱进,以求真务实的精神探求事物的本质和规律,在实践中检验和发展真理。
第六课:求索真理的历程
1、实践的概念与特点
概念:实践是人们改造客观世界的一切物质性活动。特点:实践具有客观物质性,实践具有主观能动性,实践具有社会历史性。
2、从认识的来源、认识发展的动力、认识正确与否的检验标准,认识的目的和归宿等角度理解“实践是认识的基础”。
3、理解真理的客观性及真理是具体的有条件的:
真理是客观的:客观性是真理的最基本属性,真理面前人人平等。
真理是具体的有条件的:真理是具体的,真理是有条件的,真理和谬误往往是相伴而行的。
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对于即将到来的期末考试,你有什么样的复习总结方法呢?让我们来做一个知识点的整理吧!下面是读文网小编网络整理的高一化学必修一知识点总结,相信这些文字会对你有所帮助!
1.物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2.摩尔物质的量的单位
3.标准状况STP0℃和1标准大气压下
4.阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5.摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6.气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7.阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1N1V1
n2N2V2
8.物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9.物质的质量mm=M×nn=m/MM=m/n
10.标准状况气体体积VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11.物质的粒子数NN=NA×nn=N/NANA=N/n
12.物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ωM
13.溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)以物质的量为中心
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高二生物必修三第一章知识点总结大全
必修三是高二生物的主要科目之一,那么有哪些知识点需要学生理解呢?一起来看看吧。以下是小编准备的一些高二生物必修三第一章知识点总结,仅供参考。
提高自己对生物的学习兴趣
生物是众多课程种比较容易得分的一门课程,重点培养自己对生物课程的兴趣,只要你对生物课程感兴趣,花点时间在这门课程上,想要考高分是很有可能的,得了高分你就会更加爱这门课程,上课更加认真听讲。如果你对生物不感兴趣,就会很难提高生物课程成绩。
上课时,认真听生物老师讲课
不要以为“上课认真听讲”这种老掉牙的方法,这种方法效率最好,为什么呢?只要认真听讲,学好生物会起到事半功倍的效果,很多生物课程知识点在课外辅导资料上找不到,记住的大多数知识点来自于课堂上老师的讲解。做好选择题是提高生物成绩的基础途径,很多人觉得生物课程非常简单,上课从来不认真听讲,其实这种做法非常不对。认真听老师讲课对于提高成绩有很大帮助,是自学弥补不了的。
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