为您找到与高二化学选择性必修一电离平衡相关的共200个结果:
在一份设计良好的考试卷面前,能够在很大的程度上去检测学生们的学习水平!所以,还等什么呢?让我们来做一套试题卷吧!下面是读文网小编网络整理的高二年级化学必修三期末测试题,希望对你有用。
以上是小编分享的高二年级化学必修三期末测试题全部内容,希望对你有帮助。
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化学方程中有不同分类,其中,用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式。下面是读文网小编为您带来的高二化学电离方程式及练习题,希望对大家有所帮助。
1、Cl2与NaOH溶液反应(2)
2、F2与NaOH溶液反应
3、氯化亚铁溶液中通入氯气(4)
4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气(2)
5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子(2)
6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)
7、电解饱和食盐水
8、电解硫化钠溶液
9、电解氯化铝溶液
10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 2++3+
11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体
12、AgNO3溶液中加入过量氨水
13、AgNO3溶液与锌片
14、氯化铝溶液中加入过量氨水(7)
15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)
16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应
17、氨水与盐酸(2)
18、明矾溶液加热水解
19、氢氧化铝与足量盐酸反应
20、氢氧化铜与盐酸
21、Fe3O4与稀HNO3反应
22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、
25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2)
26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)
28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸(4)
29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应(3)
30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液
31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应
32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液(2)
33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液(4)
34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应(3)
35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2)
36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应
37、澄清石灰水与稀盐酸反应(2)
38、氢氧化钡与稀硫酸
39、醋酸与氢氧化钾溶液反应(2)
40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应
41、碳酸镁与稀盐酸(硝酸)(3)
42、碳酸钙溶于醋酸(4)
43、碳酸钙与硝酸
44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
45、SO2通入NaOH溶液(2)
46、CO2通入NaOH溶液(4)
47、用氨水吸收少量二氧化硫(2)
48、钠与水的反应(4)
49、铁跟稀硫酸反应
50、金属铝溶于盐酸
51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2)
52、铁与过量的稀硝酸反应
53、单质铜与稀硝酸
54、铜片插入硝酸银溶液中
55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路
56、三氯化铁溶液与过量氨水反应(2)
57、氢氧化镁与稀硫酸反应
58、Na2CO3溶液中通入少量CO2
59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫
60、硫化亚铁与盐酸反应(3)
61、FeS固体放入稀硝酸溶液中
62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解
63、硫酸铜溶液中通入硫化氢
64、醋酸钠与盐酸
65、醋酸钠水解
66、苯酚钠溶于醋酸液
67、甲酸钠溶液和盐酸反应
68、醋酸钡溶液和硫酸反应
69、碳酸钙与盐酸反应
70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应
71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应
72、I-在酸性条件下与MnO2反应
73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应
74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应
75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应
76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
77、硫酸铜与氢氧化钡
78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应
79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应
80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应
81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液
82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液
参考答案
1、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
2、2F2+4OH-=4 F-+O2+2H2O
3、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
4、2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
5、2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O
6、C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
7、2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
8、S2-+2H2O=S↓+H2↑+2OH-
9、2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓
10、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
11.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
12.Ag++2NH3.H2O=Ag(NH3)2++2H2O
13.2Ag++Zn=2Ag+Zn2+
14.Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
15.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
16.Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑
17.NH3.H2O+H+=NH4++H2O
18.Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
19.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 20.Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
21.3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
22.Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 23.ClO-+CO2+ H2O=HCO3- +HClO
24.Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 25.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
26.Ba2++2OH-+ NH4++HCO3- = BaCO3↓+NH3.H2O+H2O 27.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3.H2O+H2O 28.HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 29.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
30.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 31.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac- 32.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac-
33.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 34.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 35.Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 36.HCO3-+OH-=CO32-+H2O 37.OH-+H+=H2O
38.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
39.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
40.2Ca2++2HCO3-+Mg2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 41.MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
42.CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-
43.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 44.NH4++OH-=NH3↑+H2O
45.SO2+2OH-=SO32-+H2O SO2+OH-=H SO3- 46.CO32-+SO2=SO32-+CO2
47.2NH3.H2O+SO2= 2NH4++ SO32-+H2O 48.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 49.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 50.2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 51.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 52.Fe+4H++ NO3-= Fe3++ NO↑+2H2O 53.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 54.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 55.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
56.Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 57.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 58.CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 59.FeS+2H+=Fe2++H2S↑
60.2OH-+CO2=CO3-+H2O OH-+CO2=HCO3- 61.FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O 62.S2-+H2O≒HS-+OH- 63.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 64.CH3COO-+H+=CH3COOH
65.CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH- 66.C6H5O- +HAc=C6H5OH+Ac- 67.HCOO-+H+=HCOOH
68.2Ac-+2H++ Ba2++SO42-=BaSO4↓+2HAc 69.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 70.ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ 71.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 72.MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O 73.2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O 74.Ba2++SO42-=BaSO4↓ 75.Cu2++CO32-=CuCO3↓ 76.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
77.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 78.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
79.MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
80.3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ 81.Fe2++4H++NO3-+2I-=Fe3++I2+NO↑+2H2O 82.CO3-+2H+=CO2↑+H2O
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条件 | 等效条件 | 结果 |
恒温恒容 (△n(g)≠0) | 投料换算成相同物质表示时量相同 | 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 |
恒温恒容 (△n(g)=0) | 投料换算成相同物质表示时等比例 | 两次平衡时各组分百分量相同,n、c同比例变化 |
恒温恒压 | 投料换算成相同物质表示时等比例 | 两次平衡时各组分百分量、c相同,n同比例变化 |
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化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率),用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。下面是由读文网小编带来的高二选修四化学平衡习题及答案,希望对大家有所帮助。
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化学是一门有趣的学科,在高中阶段打好基础是非常重要的。下面是读文网小编网络整理的高二必修2化学试卷以供大家学习参考。
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在相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态,也就是等效平衡。下面是由读文网小编整理的高二化学等效平衡习题及答案,希望对大家有所帮助。
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期中考试是一次重要的考试,所以我们要做好每一个考试准备。下面是读文网小编网络整理的高二必修二化学期中试卷以供大家学习参考。
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化学平衡状态具有逆,等,动,定,变、同等特征。下面是由读文网小编整理的高二化学平衡习题及答案,希望对大家有所帮助。
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学习化学对我们的作用非常大。而下面是由读文网小编整理的2016高二必修2化学第四章考试题及答案,希望对大家有所帮助。
2016高二必修2化学第四章考试题:
#p#副标题#e#
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化学平衡在分析化学中有着极为重要的应用。下面是由读文网小编整理的高二化学平衡练习题及答案,希望对大家有所帮助。
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化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。下面是由读文网小编整理的高二化学平衡题及答案,希望对大家有所帮助。
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在考试之前做好每一个知识点的梳理,对你的考试是有帮助的。下面是读文网小编收集整理的高二必修2化学知识点整理以供大家学习。
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有机化学又称为碳化合物的化学,是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。下面是由读文网小编整理的高二必修三化学卷,希望对大家有所帮助。
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有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。 下面是由读文网小编为您带来的高二必修二有机化学相关知识点,欢迎翻阅。
1.常见有机物之间的转化关系
2.与同分异构体有关的综合脉络
3.有机反应主要类型归纳
下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题
取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量;酯皂化时消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解时要特别注意)。
加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成;C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应,但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。
消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应。
氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律;醇和烯都能被氧化成醛;银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量;苯的同系物被KMnO4氧化规律。
还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。
加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃(有些试题中也会涉及到炔烃等) 由单体判断加聚反应产物;由加聚反应产物判断单体结构。
缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较;化学方程式的书写。
4.醇、醛、酸、酯转化关系的延伸
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在化学反应条件下,因反应条件的改变,使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程,叫化学平衡的移动。下面是读文网小编为您带来的高二化学化学平衡人教版试题及答案,希望对大家有所帮助。
高二化学化学平衡人教版试题及答案:
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