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电子是在1897年由剑桥大学卡文迪许实验室的约瑟夫·约翰·汤姆森在研究阴极射线时发现的。下面是由读文网小编整理的高二化学选修4第二章知识点,希望对大家有所帮助。
高二化学选修4第二章知识点(三)
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建立近代化学贡献最大的化学家有三人,即英国的玻意耳、法国的拉瓦锡和英国的道尔顿。下面是读文网小编为您带来的选修四化学第二章试题及答案,希望对大家有所帮助。
高二选修四化学第二章试题及答案:
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以上就是读文网小编分享的高二选修四化学第二章试题及答案,欢迎翻阅。
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期末的钟声已响起,考试前通过深呼吸来缓解紧张,可以保证正常发挥哦!下面是读文网小编为您带来的高二化学试题选修5及答案,希望对大家有所帮助。
高二化学试题选修5:
高二化学试题选修5答案:
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目录,是指书籍正文前所载的目次,是揭示和报道图书的工具。下面是读文网小编为您带来的高二化学选修3目录,希望对大家有所帮助。
1、电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小。
2、电子层(能层):根据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.
3、原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中,不存在运动状态完全相同的两个电子。
5、原子核外电子排布原理:
(1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道;
(2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;
(3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同。
洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态,具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1
6、根据构造原理,基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
根据构造原理,可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示,由下而上表示七个能级组,其能量依次升高;在同一能级组内,从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
7、第一电离能:气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示,单位为kJ/mol。
(1)原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.
(2)元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化:
★同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小;
★同主族从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势。
说明:
①同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P
②元素第一电离能的运用:
a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证
b.用来比较元素的金属性的强弱。I1越小,金属性越强,表征原子失电子能力强弱。
(3)元素电负性的周期性变化
元素的电负性:元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化:同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下,元素电负性呈现减小的趋势。
电负性的运用:
a.确定元素类型(一般>1.8,非金属元素;<1.8,金属元素)。
b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7,离子键;<1.7,共价键)。
c.判断元素价态正负(电负性大的为负价,小的为正价)。
d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数(表征原子得电子能力强弱)。
8、化学键:相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。
9、离子键:阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
离子键强弱的判断:离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高。
离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大,离子晶体的熔点越高、硬度越大。
离子晶体:通过离子键作用形成的晶体。
典型的离子晶体结构:NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中,每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有6个钠离子,每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子;氯化铯晶体中,每个铯离子周围有8个氯离子,每个氯离子周围有8个铯离子,每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.
③配合物的组成
④配合物的性质:配合物具有一定的稳定性。配合物中配位键越强,配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关。
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化学与现代社会的各种生产技术紧密相关,这便是化学选修2的主要学习内容。下面是由读文网小编为您带来的高二化学选修2知识点复习,希望对大家有所帮助。
1、巩固国防
某些国家硫酸工业的发展,曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药(发射药、爆炸药)或工业炸药,大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。主要的有硝化棉、三硝基甲苯(TNT)、硝化甘油、苦味酸等。虽然这些化合物的制备是依靠硝酸,但同时必须使用浓硫酸或发烟硫酸。
2、原子能工业及火箭技术
原子反应堆用的核燃料的生产,反应堆用的钛、铝等合金材料的制备,以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金,都和硫酸有直接或间接的关系。从硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。硼烷的衍生物是最重要的一种高能燃料。硼烷又用做制备硼氢化铀用来分离铀235的一种原料。
3、精制石油。
为了除去石油馏分中的胶质,一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。经过酸洗后,石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸,必须用烧碱溶液洗涤,再经水洗,才能得到精制的石油产品。
4、造纸工业。
首先要用化学方法处理,将含有纤维素的原料(如木材)与化学药剂蒸煮制成纸浆。所谓碱法制浆就是用烧碱或纯碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等,并中和其中的有机酸,这样就把纤维素分离出来。
5、冶金工业。
往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐,以便除去其中不溶性的杂质,因此,常需要加入纯碱(它又是助熔剂),有时也用烧碱。例如,在铝的冶炼过程中,所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理,都要用到纯碱和烧碱。又如冶炼钨时,也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后,再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的。
6、化学工业。
制金属钠、电解水都要用烧碱。许多无机盐的生产,特别是制备一些钠盐(如硼砂、硅酸钠、磷酸钠、重铬酸钠、亚硫酸钠等等)都要用到烧碱或纯碱。合成染料、药物以及有机中间体等也要用到烧碱或纯碱。
此外,纯碱还用于食品工业和日常生活中。
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及时完成课后习题是巩固当堂化学知识的重要方法之一。下面是读文网小编为您带来的高二选修一化学课后习题答案,希望对大家有所帮助。
(一)
2.(1)酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的: SO2+H2O可逆H2SO4
2H2SO3+O2=催化剂2H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)在金属活动性顺序中,排在氢后面的金属如Cu、Ag等受酸雨破坏的程度较小,因为这些金属不易与酸发生化学反应。此外,合金如不锈钢、铝合金等耐酸雨的能力也较强。
(3)因为气体的溶解度随温度下降而增大,所以冬天会有较多的SO2和NO2气体溶于雨水。此外,冬天对能量的需求较大,发电厂会燃烧更多的燃料。所以冬天雨水的酸性通常较高。
3(1)氟氯代烷、含溴的卤代烷烃(哈龙)、NO2、NO、CCL4和CH4等都可能破坏臭氧层。
(2)CFCL3和CF2CL2中氯元素的质量分数分别为77.45%、58.68%,因此,CFCL4破坏臭氧的能力较强。
(3)为了保护臭氧层,人类采取了以下行动:
制定国际公约,减少并逐步停止氟氯代烷等的生产和使用,如《保护臭氧层维也纳公约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》(后经两次修正);
研制开发新型的制冷剂和喷雾剂等,寻找氟氯代烷的替代品,如积极促进实现所有冰箱的无氟化等;加强氟氯代烷的回收,等等。
5.参考资料:
三峡水电站共安装水轮发电机组26台,机组单机额定容量为70万千瓦,总装机容量为1820万千瓦,所发电量约为847亿千瓦.时。三峡水电站建成后将是世界上最大的水电站。
建设三峡水电站,相当于建设一座年产约5000万原煤的特大型煤矿或年产约2500万吨石油的特大油田,相当于建设约10座装机容量为200万千瓦的大型火力发电厂,发电效益十分可观。三峡水电站提供的强大电能将送往华中、华东地区和广东省,大大提高电网运行的可靠性和经济性,同时为改善这些地区的大气质量起到巨大的作用。
三峡水电站与燃煤电站相比,可大大减少污染气体的排放(如下表)以及大量的灰尘和废渣等,减轻因有害气体的排放而引起的酸雨等环境污染问题。 与三峡水电站同等规模的燃煤电站的气体排放情况
气体CO2 SO2 CO 氮氧化物
排放量100 1.2-2.0 0.01 0.37
(二)
3.(1)生活污水中含N的蛋白质在水中的分解过程通常是:
蛋白质----氨基酸------氨
NH3在微生物的作用下,可进一步被氧化成HNO2,进而氧化成HNO3,以硝酸盐的形式成为水生植物的养料。其过程为:
2NH3+3O2=微生物2HNO2+2H20
2HNO2+O2=微生物2HNO3
(2)当内海或湖泊中N、P含量过高引起水体富营养化时,藻类和其他浮游生物大量迅速繁殖。藻类的呼吸作用和死亡藻类的分解作用等要消耗大量的氧,致使水中溶解的含量下降;有些藻类本身会释放出有毒物质,死亡的藻类在分解时也会产生CH4、H2S等有毒气体。这些因素都会导致水中的鱼类和其他水生生物大量死亡,并引起水质恶化等。
对含有N、P的生活污水和工业废水进行处理,禁止生产和使用含磷的洗涤剂或洗衣粉,合理施用氮肥和磷肥等都可以有效地避免水体富营养化。
4.只要求学生了解混凝法、中和法和沉淀法,不要求氧化还原法。
混凝法是利用胶体的凝聚作用,除去污水中细小的悬浮颗粒;中和法是利用中和反应调节酸性废水或碱性废水的PH;沉淀法是利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去。
(三)
3.将废弃塑料回收再利用的方法:
(1) 直接用作材料:例如,将废弃的热塑性塑料分类、清洗后加热熔融,使其
重新成为制品。将热固性塑料粉碎后加入黏合剂作为加热成型产品的填料;
(2) 热裂解:将塑料进行热裂解,然后通过分离得到汽油、煤油等液体燃料以
及重新制造塑料的原料等;
(3) 焚烧法:把废弃塑料和其他垃圾一起焚烧,可回收热能用于加热或发电,
但使用焚烧法时,一定要防止对大气的污染。
在使用这些方法时还要综合考虑成本、对环境的影响等因素。
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化学课本的每一条课后习题都是针对当节化学内容的,及时练习很有必要。下面是由读文网小编为您带来的高二化学选修1课后习题答案,希望对大家有所帮助。
第一节习题 合理选择饮食
习题参考
1?如果供居民饮用的所有的水都是纯净水(几乎不含有任何杂质),由于水是一种很好的溶剂,有较强的溶解能力,长期饮用可能将体内的一些必需元素溶解排出而造成营养成分丢失;还可能破坏人体细胞内的平衡,导致新陈代谢紊乱;同时纯净水不能提供人体所必需的一些常量元素和微量元素,因此长期饮用对人体健康可能是有害的。
2?提示:
无公害食品允许使用部分较为安全的化学合成物质,但是使用方式和残留数量受到严格限制,保证不会达到影响人体健康的残留水平。目前,我国的无公害食品主要是无公害蔬菜。
对绿色食品和有机食品的质量要求比无公害食品的要高。
对于绿色食品来说,要求食品的农业生产环境质量良好,食品的生产过程遵守国家有关规定,产品经过专门监测单位严格检测,包装、储存、运输等过程也严格按照有关标准进行。我国的绿色食品分为“A级”和“AA级”两个等级。
有机食品也称生态食品或生物食品。在其生产和加工过程中绝对禁止使用农药、化肥、植物生长调节剂等人工合成物质,而且不允许使用基因工程技术。生产有机食品的原料必须来源于无污染的环境。有机食品的要求高于“A级”绿色食品,与“AA级”绿色食品相似。
3?(1)晒干、风干、烘干、冷冻干燥等。
(2)脱水可以消除食物中微生物和细菌繁殖所需要的水分,防止有水参加的、能导致食物腐败的有关反应(如霉变、发酵等)的发生。
(3)饼干、干果、干鱼和干肉等。
4?C
5?提示:
食品中加入营养强化剂有助于补充食品中缺少的、或在加工过程中损失的营养成分或微量元素等,如碘、铁、锌、钙、赖氨酸和维生素等,对于提高食品的营养价值有重要作用。但是否需要食用含有营养强化剂的食品,应根据各地情况和每个人的具体情况以及医生的建议而定。切不可盲目地食用含有营养强化剂的食品或补剂,儿童和青少年尤其要注意这一点。
第二节习题 正确使用药物
习题参考
1?“水能载舟,亦能覆舟”,这里的水指药物,舟指患者。比喻正确使用药物,才能促进身心健康,否则会导致患者病情加重,对健康产生危害。
2?(1)抗酸药片中除了能与盐酸作用的有效成分外,还可能含有调味剂如糖、黏合剂如淀粉等。
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(3)将抗酸药嚼碎后吞服,可以防止抗酸药片黏附在胃壁上不能充分与酸作用,以及可能导致呕吐等不良反应。
3?(1)2%的碘酊常用于皮肤消毒,3%~5%的碘酊常用于手术部位消毒(待稍干后,用体积分数为70%的乙醇擦去,以减轻碘对皮肤的刺激)。
(2)碘酊中所含的单质碘是一种氧化剂,能使蛋白质发生变性,杀死细菌。此外,碘酊中的乙醇也是一种杀菌剂,两者结合,大大提高了碘酊的消毒效果。
(3)除碘酊外,体积分数为70%或75%的乙醇、过氧化氢溶液、高锰酸钾稀溶液等都是处理外伤时常用的消毒剂。
4?建议让学生查阅资料,了解吸烟的危害,然后再设计制作一份精美的禁烟公益广告。
5?建议组织学生参观有关毒品危害的展览或进行一次宣传活动,引导学生牢固树立“珍爱生命拒绝毒品”的意识。
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及时地完成试题,能更好地消化课堂内容。下面是由读文网小编带来的高中化学选修五第二章测试题及答案,希望对大家有所帮助。
第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列化学用语表达正确的是()
A.丙烷分子的球棍模型:
解析Na2S是离子化合物,电子式为
答案A
2.下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是()
A.当x≤4时,均为气体(常温常压下)
B.y一定是偶数
C.分别燃烧1 mol,消耗氧气(x+y/4)mol
D.在密闭容器中完全燃烧,150 ℃时测得的压强一定比燃烧前增加
解析碳原子数≤4的烷、烯、炔烃在常温下都是气体;烷、烯、炔的通式中氢原子数一定是偶数;完全燃烧1 mol CxHy,消耗氧气为(x+y4)mol;150 ℃时完全燃烧CxHy,当y=4时,反应前后的气体体积不变,容器的压强也不变;当y>4时,反应后气体的体积增大,容器的压强也增大;当y<4时,反应后气体体积减小,容器压强减小。
答案D
3.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机物中,所有原子均在同一平面的是()
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
解析本题考查的是几种常见有机物的分子的空间构型,①丙烯中有甲基,所以所有的原子不可能共面;②氯乙烯中所有原子共面;③苯分子是平面正六边形结构,所有的原子共面;④甲苯分子有一个甲基,分子中所有原子不可能共面。
答案B
4.将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合,充分振荡后静置,下列现象与所加试剂不相吻合的是()
A B C D
与溴水混合的试剂 酒精 己烯 己烷四氯化碳
现象
解析酒精与水以任意比混合,不会分层;己烯、己烷其密度比水的密度小,均在上层,且己烯能与溴水发生加成反应,而使溴水褪色,己烷能萃取溴水中的溴,而使上层呈橙色;CCl4密度比水大而在下层,且能萃取溴水中的溴而使下层呈橙色。
答案A
5.关于有机物的下列说法中正确的是()
A.溴乙烷和乙烷都是饱和烃
B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C.苯和甲苯都可被KMnO4酸性溶液氧化
D.氯乙烯可与氢气发生加成反应,溴苯不能与氢气发生加成反应
解析溴乙烷是烃的衍生物,不是饱和烃,A项错误。甲烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应,乙烯在一定条件下能与Cl2发生加成反应,B项正确;甲苯可被KMnO4(H+)溶液氧化,而苯不能,C项错误;溴苯中的苯环在一定条件下可与H2发生加成反应,D项错误。
答案B
6.下列分子式只代表一种物质的是()
A.C2H4Br2 B.C8H10
C.CH2Cl2 D.C4H6
解析化合物的分子式只代表一种物质,说明该物质无同分异构体。A项C2H4Br2存在2种结构;B项有多种同分异构体,其中属于苯的同系物的有4种;D项可以是丁炔,也可以是丁二烯。
答案C
7.下列说法中,正确的是()
A.芳香烃就是指苯和苯的同系物
B.通常可从煤焦油中或石油的催化重整来获取芳香烃
C.乙苯分子中所有原子可以处于同一平面上
D.苯和甲苯只能发生取代反应不能发生氧化反应
解析芳香烃是含有一个或多个苯环的烃类,苯和苯的同系物属于芳香烃的一部分;乙苯分子中乙基上的两个碳原子与其他原子或原子团构成四面体结构,因而乙苯分子中所有原子不可能处在同一平面上;苯和甲苯都能燃烧,甲苯能被酸性高锰酸钾氧化。
答案B
解析
答案B
9.在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯。如使产生的水蒸气(相同状况)的体积相等,则所需三种气体的质量比是()
解析写出三种烃燃烧的化学方程式:
CH4+2O2――→点燃CO2+2H2O,C3H8+5O2――→点燃3CO2+4H2O,C2H4+3O2――→点燃2CO2+2H2O,由于产生水的体积相等,即生成水的物质的量相同,假设均生成4 mol水,则三种烃的质量比为2×16:44:2×28=8:11:14。
答案A
10.下列化学反应的有机产物中,存在同分异构体的是()
A.(CH3)2CHCH2Br在碱性溶液中水解
B.苯在催化剂FeCl3作用下与Cl2反应
解析
答案C
11.分子式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是()
A.含两个双键的直链有机物
B.含一个三键的直链有机物
C.含一个双键的环状有机物
D.只含一个双键的直链有机物
解析把氯原子当成H原子,从不饱和程度可以看出,该有机物或者含一个三键;或者含两个双键;或者含一个双键和一个环;或者含两个环,故D项不可能。
答案D
12.某混合气体由两种气态烃组成。2.24 L该混合气体完全燃烧后,得到4.48 L二氧化碳(气体已折算为标准状况)和3.6 g水。则这两种气体可能是()
A.CH4和C3H8 B.CH4和C3H4
C.C2H6和C3H4 D.C2H4和C2H6
解析根据题给条件可求出混合烃的平均化学式为C2H4。当两种烃的氢原子数均为4时,一种烃的碳原子数小于2,另一种烃的碳原子数大于2,B项符合;当两种烃的碳原子数均为2时,为一种烃。
答案B
13.有8种物质:①甲烷②乙烯③苯④聚乙烯(?CH2—CH2?)⑤丙炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯( ),其中既能使酸性KMnO4溶液褪色,又能与溴水反应使溴水褪色的是()
A.②④⑤⑧ B.②⑤⑧
C.②④⑤⑦ D.②④⑤⑦⑧
解析甲烷、苯、聚乙烯、环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色;乙烯、丙炔、环己烯既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色;邻二甲苯只能使酸性KMnO4溶液褪色,不能与溴水反应使溴水褪色。
答案B
14.最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是()
A.辛烯和3甲基1丁烯
B.苯和乙炔
C.1氯丙烷和2氯丙烷
D.甲苯和乙苯
解析A项中两物质最简式相同,二者互为同系物;B项中最简式均为CH,二者既不是同系物,也不是同分异构体;C项中两物质最简式相同,二者互为同分异构体;D项中两物质最简式不同,二者互为同系物。
答案B
解析一氯丙烯的同分异构体有:
答案A
16.卤代烃能发生下列反应:2CH3CH2Br+2Na―→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。下列有机物可合成环丙烷( )的是()
A.CH3CH2CH2Br B.CH3CHBrCH2Br
C.CH2BrCH2CH2Br D.CH3CHBrCH2CH2Br
解析根据题意,将卤代烃分子中的卤素原子“去掉”,再将原来与卤素原子相连的碳原子连接起来,能得到环丙烷即可,只有C项符合题意。
答案C
第Ⅱ卷(共52分)
二、非选择题(共52分)
17.(11分)A~G是几种烃的分子球棍模型,据此回答下列问题:
(1)常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)________;
(2)能够发生加成反应的烃有(填数字)____种;
(3)一卤代物种类最多的是(填对应的字母)____;
(4)写出C发生加聚反应的化学方程式______________________________________________;
(5)写出G合成烈性炸药(TNT)的化学方程式________________________________________。
解析
答案(1)D
(2)4
(3)G
18.(20分)(1)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示,其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑。
填写下列空白:
①试管A中的反应方程式为______________。
②试管C中四氯化碳的作用是:____________________________。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为:________________________________。写出E中反应的离子方程式______________________。
③反应2~3 min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是____________________________________。
④在上述整套装置中,具有防倒吸功能的仪器有________(填字母)。
(2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
a.配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸,加入反应器中;
b.向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀;
c.在55~60 ℃下发生反应,直至反应结束;
d.除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤;
e.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯净硝基苯。请填写下列空白:
①制备硝基苯的反应类型是________。
②配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时,操作的注意事项是:______________________。
③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是______________________________。
④步骤d中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是______________________________。
解析
答案(1) ②除去HBr气体中混有的溴蒸气D试管中石蕊试液慢慢变红,并在导管口有白雾产生,然后E试管中出现浅黄色沉淀Ag++Br-===AgBr↓
③在溶液底部有无色油状液体④D、E、F
(2)①取代反应②先将浓HNO3注入容器中,再慢慢注入浓H2SO4,并及时搅拌③分液漏斗④除去粗产品中残留的酸
19.(12分)下面是几种有机化合物的转换关系:
请回答下列问题:
(1)根据系统命名法,化合物A的名称是________。
(2)上述框图中,①是________反应,③是________反应。(填反应类型)
(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式________________________________________________________________________。
(4)C1的结构简式是________,F1的结构简式是________________,F1和F2的关系为___________________________ __________________________________________。
解析这是一道烷烃、烯烃、卤代烃之间相互转化的框图题,在考查烷烃的取代反应和烯烃、二烯烃的加成反应的基础上,重点考查了卤代烃发生消去反应这一性质,解题的关键是根据反应的条件确定反应的类型及产物。转化过程为烷烃――→取代卤代烃――→消去单烯烃――→加成二溴代烃――→消去二烯烃――→加成1,4加成产物或1,2加成产物。
答案(1)2,3二甲基丁烷
(2)取代加成
20.(9分)乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题:
(1)正四面体烷的分子式为________,其二氯取代产物有________种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是:________
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式:________。
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例):________、________。
解析(1)根据正四面体烷的结构知,每个C原子均已形成三个碳碳单键确定其分子式为C4H4且每个C原子等效,其二氯化物只有1种,结构简式为。
(2)根据乙烯基乙炔CH≡C—CH===CH2。结构可知,含一个—C≡C—和一个 两种官能团,C项正确;能使酸性KMnO4溶液褪色,A项正确;能与3 mol Br2发生加成反应,B项正确;乙炔与乙烯基乙炔含C量、含H量均相等,所以等质量两物质,完全燃烧时耗氧量相同,D项错误。
(3)环辛四烯 的分子式为C8H8,与之互为同分异构体,
答案(1)C4H41
(2)D
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在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应速率。下面是读文网小编为您带来的高二化学第二章复习提纲,希望对大家有所帮助。
一、化学反应速率
1.意义:化学反应速率是表示化学反应快慢程度的物理量。
2.表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位:mol/(L•min)或mol/(L•S)
3.计算公式: v=△c/△t, v表示反应速率,△c表示变化的浓度,△t表示变化的时间,
①是某一段时间内的平均速率,而不是指瞬时速率。 ②同一反应,可用不同物质表示,数值可以不同。
4、特点 ③不能用固体或纯液体来表示反应速率
④同一反应中,不同物质的速率之比等于相应的化学计量数(即系数)之比。如化学反应 mA(g)+ nB(g)= pC(g)+ qD(g)
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
注意:比较反应速率时,可将不同物质表示的速率转换成同一物质表示的速率,再比较。
2、影响反应速率的因素
(1)内因:参加反应的物质的性质
(2)外因:同一化学反应,外界条件不同,反应速率不同。
①浓度对反应速率的影响:其它条件一定时,增大反应物浓度,反应速率增大;减少反应物浓度,反应速率减少。
注意:纯固体(如碳)、纯液体(如水)没有浓度变化,改变它们用量的多少,其v不变。但固体的表面积越大,则v增大。
②压强对反应速率的影响:对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率增大,减少压强,反应速率减少。
注意:a.增大压强实际上是增加了气态物质的浓度,因此压强对v的影响实质上是反应物的浓度对v的影响。
b.如果容器的体积固定不变,向体系中加入与反应无关的稀有气体,虽然体系总压强增大,但实际上各反应物浓度不变,故v不变。
③温度对反应速率的影响:其他条件不变时,升温,通常使反应速率增大;降温,使反应速
率减小。
注意:一般每升高10℃,v大约增大2~4倍。实际情况中,大多通过控制温度来控制v。
④催化剂对反应速率的影响:催化剂可以成千上万地增大反应速率。
注意:a.催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不改变,但物理性质如颗粒大小、形状可以改变。
b.催化剂具有高效、专一性,但应防止催化剂中毒,工业生产上要对原料气进行净化处理。
3、用有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响(了解,详细见课本)
二、化学平衡
1.研究对象:可逆反应在一定条件下进行的程度问题
2.定义:一定条件下的可逆反应,当正、逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
3.本质:v正=v逆≠0
4.标志:平衡混合物中各物质浓度或百分含量保持不变。
5.特点:逆、等、定、动、变、同
重点:1、判断可逆反应达到平衡状态的本质标志是v正=v逆,即同一物质的消耗速率等于生
成速率。其他标志还包括各组分的浓度、含量保持不变,有颜色的体系颜色不变等。
2、化学平衡的有关计算
(1)常用公式:转化率=已转化量(n、C、V、m等)/转化前总量 ×100% 产率=实际产量/理论产量×100% M=m总/n总(求平均摩尔质量) 阿伏加德罗定律的重要推论(具体从略)
(2)常用方法:三段分析法(列出初始量、转化量、平衡量)、差量法
2、化学平衡移动
(1)移动原因:外界条件改变,使V正≠V逆
(2)移动方向:V正>V逆,向正反应方向移动;V正
(3)移动结果:反应速率、各组分浓度、百分含量发生一定的变化
(4)影响因素:浓度、压强、温度等,其规律符合平衡移动原理,即勒沙特列原理。
浓度:在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生产物浓度,平衡向正反应方向移动;减
小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。
压强:对于反应前后气体总体积发生变化的反应,在其他条件不变时,增大压强,会使平衡
向体积缩小的方向移动;减小压强,会使平衡向体积增大的方向移动。但对于反应前
后气体总体积不改变的反应,改变压强平衡不移动。
温度:在其他条件不变时,升高温度,平衡向吸热反应的方向移动;降低温度,平衡向放热
反应的方向移动。
注意:1、在影响化学平衡的因素中,只有温度改变一定可使平衡移动,其他则不一定
2、催化剂能缩短达到化学平衡所需的时间,但不能使平衡移动。
(5)勒沙特列原理:对于已达到平衡的系统(可以是化学平衡、溶解平衡或电离平衡等),
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),平衡就向能 够减弱这种改变的方向移动。
(6)化学平衡图象问题:一看横纵坐标的意义,二看曲线变化趋势,三看关键点(起始点、最高点、最低点、拐点等),四看是否需要作辅助线(等温线、等压线)。另外,对于相同条件下的同一反应,温度越高,压强越大,达到平衡所需时间越短。
(7)等效平衡:在一定条件下(定温、定容或定温、定压),对可逆反应,只是起始时加入物质的物质的量不同,而达到平衡时,同种物质的百分含量相同,这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的三种情况:a、在定温定容条件下,对于反应前后气体分子数不等的可逆反应,只改变起始加入物质的物质的量,如通过可逆反应的化学计量数换算成同一边的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效。b、在定温定容条件下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同,则两平衡等效。c、在定温定压条件下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学计量数换算成同一边的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效。
三、合成氨工业
1、原料:焦炭、水蒸气、空气 2、主要设备:合成塔 3、适宜条件:500℃,20MPa~50MPa,催化剂(铁触媒),不断补充N2、H2,及时将氨气液化分离出去,循环操作
4、本章重要反应:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 2H2O2 = 2H2O+O2↑ N2+3H2 2NH3(正反应放热) 2NO2(红棕色) N2O4(无色)[正反应放热] C+H2O(g) CO+H2 CO+H2O(g) CO2+H2
以上就是读文网小编带来的高二化学第二章复习提纲全部内容,希望你能喜欢。
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水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。下面是读文网小编为您带来的高二化学选修4盐类的水解教案,希望对大家有所帮助。
本节教学可从演示实验入手,采用边演示实验边讲解的方法,引导学生认真观察实验现象,启发学生充分讨论,由师生共同归纳出平衡移动原理。
新课的引入:
①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念,强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的,当浓度、压强、温度等反应条件改变时,原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变,从而达到新的平衡状态。
②给出“化学平衡的移动”概念,强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程,在这个过程中,反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。
③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变,使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。
具体的教学建议如下:
1.重点讲解浓度对化学平衡的影响
(1)观察上一节教材中的表3-l,对比第1和第4组数据,让学生思考:可从中得出什么结论?
(2)从演示实验或学生实验入手,通过对实验现象的观察和分析,引导学生得出结论。这里应明确,溶液颜色的深浅
变化,实质是 浓度的增大与减小而造成的。
(3)引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论,说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时,应研究一个具体的可逆反应。讨论后,应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等,使化学平衡发生移动;增加某一反应物的浓度,会使反应混合物中各组分的浓度进行调整;新平衡建立时,生成物的浓度要较原平衡时增加,该反应物的浓度较刚增加时减小,但较原平衡时增加。
2.压强和温度对化学平衡的影响:应引导学生分析实验数据,并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象,归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。
3.勒夏特列原理的教学:在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后,可采用归纳法,突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难:
其他几个问题:
1.关于催化剂问题,应明确:①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率,因此它对化学平衡的移动没有影响;②使用催化剂,能改变达到平衡所需要的时间。
2.关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性,应明确:①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用,为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫;②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向,但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围,对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
3.对本节设置的讨论题,可在学生思考的基础上,提问学生回答,这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。
4.对于本节编入的资料,可结合勒夏特列原理的教学,让学生当堂,以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献;可回顾第二节“工程师的设想”的讨论,明确:欲减少炼铁高炉气中co的含量,这属于化学平衡的移动问题,而利用增加高炉高度以增加 co和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件,因而是徒劳的。
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烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃(Haloalkane),简称卤烃。下面是读文网小编为您带来的高二化学选修5卤代烃集体教案,希望对大家有所帮助。
1、确定本周课程教学内容
内容和进度:完成2-3卤代烃的教学及2-2芳香烃的习题讲评
第一课时:芳香烃的习题讲评;
第二课时:(1)卤代烃的定义、性质
(2)溴乙烷的物性;
(3)溴乙烷的结构与性质;
第三课时:(1)如何检验卤素原子?如何鉴别取代反应和消去反应的产物?
(2)卤代烃的性质
(3)卤代烃的应用
第四课时:习题讲解
2、教学目标:
在必修2的学习中,学生已经了解了乙醇、乙酸的结构和性质,对有机物的官能团也有了初步了解。因此,本节教学的重点是帮助学生认识溴乙烷的结构特点及官能团对其化学性质的决定作用,并使学生进一步树立“结构决定性质”的基本思想。
教学重点:溴乙烷的结构特点和主要化学性质。
教学难点:溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律。
3、资料准备:
选修5《有机化学基础》、《步步高》、分子球棍模型、实验视频、实验仪器
4、新课授课方式(含疑难点的突破):
第一课时【方案Ⅰ】对比思考,讲解提高
对比思考:复习乙烷、乙醇的结构和性质,并对比溴乙烷的结构,讨论它们结构上的异同,并推测溴乙烷可能的化学性质。通过计算机课件、分子立体模型展示甲烷、乙醇、溴乙烷的结构,讨论思考、列表小结。
讲解提高:
(1)讲解溴乙烷的化学性质取决于官能团-br的原因:由于溴原子吸引电子能力较强,使得c—br键的极性较强,因此反应活性增强。
(2)简介溴乙烷结构的研究方法──核磁共振氢谱(1hnmr)。在核磁共振氢谱中,同一类型的氢原子为一组峰,如ch3—ch2—br中有两种类型的氢原子,因此有两组峰。
(3)讲解消去反应的概念。
(4)讲解溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律,列表小结。
巩固提高:指导学生进行溴乙烷取代、消去反应的化学方程式的书写练习,帮助学生进一步掌握其反应规律。
【方案Ⅱ】实验探究,交流讨论,迁移提高
实验探究:学生分组设计
并完成溴乙烷的水解实验,并检验水解产生的br-。
提示讨论问题:溴乙烷水解反应的条件是什么?如何检验水解产生的br-?从结构上分析为什么溴乙烷能发生水解?水解反应中,化学键是怎样断裂和形成的?
交流讨论:在教师的指导下,学生间交流实验中观察到的现象及结果分析,教师进行评价和点拨。
讲解讨论:(1)讲解溴乙烷的化学性质取决于官能团-br的原因:由于 溴原子吸引电子能力较强,使得c—br键的极性较强,因此反应活性增强。
(2)简介溴乙烷结构的研究方法──核磁共振氢谱。在核磁共振氢谱中,同一类型的氢原子为一组峰,如ch3—ch2—br中有两种类型的氢原子,因此有两组峰。
(3)溴乙烷按照另一种方式脱去br-,即溴乙烷的消去反应,讲解消去反应的概念。
(4)讨论溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律,并列表小结(同【方案Ⅰ】中表格)。
迁移提高:根据溴乙烷发生水解反应的规律,
讨论2蹭宥⊥榉⑸水解、消去反应的可能产物是什么?
讨论题:下列卤代烃中,不能发生消去反应的是
a. ch3cl b. ch3ch2cl c. (ch3)2chbr d.(ch3)3c-ch2br
答案:a、d
第二课时 2鄙活中的卤代烃
【方案Ⅲ】利用网络,自主学习
情景创设:教师提出相关问题,提供网络教学资源,指导学生通过网络自主学习。程序
提示问题:与人类生活密切相关的卤代烃有哪些?其用途是什么?卤代烃的物理性质是什么?长期接触卤代烃对人体会有何危害?对环境有何危害?
学习:阅读网络教学资源,分析相关问题。
小结提高:在教师的指导下交流学习体会,共同提高。
二、活动建议 【科学探究】
1变逡彝槿〈反应产物的探究:溴乙烷在碱性条件下水解生成乙醇和nabr,检验br-可用agno3溶液,需要注意的是加入agno3溶液之前必须用稀硝酸酸化水解后的溶液,否则将生成棕黑色的ag2o沉淀,而不能观察到淡黄色的agbr沉淀。
2变逡彝榈南去反应产物探究:气体通入高锰酸钾酸性溶液之前通入水中,其目的是除去挥发出来的乙醇,因为乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色,干扰乙烯的检验。此外,检验乙烯还可将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,此时乙醇将不会干扰其检验,因此不需要将乙烯气体通入水中的操作。
【实践活动】 除组织学生参与教科书上的实践活动外,还可以组织学生完成下列课题。
课题:氟利昂的使用及其对大气臭氧层的破坏
(1)查找资料,了解大气臭氧层被破坏的情况。
(2)调查生活中使用氟利昂的情况(发胶、冰箱、空调等),了解市场上有哪些品牌的冰箱和空调是无氟利昂的?无氟利昂冰箱和空调使用的是何种致冷剂?
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自然灾害孕育于由大气圈、岩石圈、水圈、生物圈共同组成的地球表面环境中。下面是读文网小编为您带来的高二地理选修5第二章试题及答案,希望对大家有所帮助。
高二地理选修5第二章试题:
一、选择题(2.5分×20=50分)
1.我国的通信系统、供电系统、交通系统等生命线工程,易受________等自然灾害的影响,多受________等受灾方式的损害()
A.地震、洪涝、滑坡、泥石流、风暴潮变形、开裂、沉陷、淤埋、泄漏
B.洪涝、干旱、冻害、风暴潮、病虫害浸泡、缺水、冷冻、雹砸、虫食
C.洪涝、地震、滑坡、泥石流、台风浸泡、淤埋、腐蚀
D.地震、洪水、滑坡、泥石流、风暴潮变形、震塌、沉陷、毁坏
解析:选A。我国的自然灾害多种多样,其危害也是涉及多个方面,如风暴潮、泥石流、滑坡、洪涝、地震对交通通信系统的影响,它使得各项工程受到变形、开裂、沉陷、淤埋等不同程度的损害。
我国是地质灾害发生频率较高的国家。虽然地质灾害危害很大,但人类可以采取相应的措施减轻灾害的损失。据此回答2~3题。
2.下列与我国地质灾害发生无关的因素是 ()
A.我国位于三大板块交界地区,地质作用强烈
B.我国位于季风气候区,降水较多
C.我国属于发展中国家,抵御地质灾害的能力不足
D.我国是一个多山的国家且植被覆盖率较低
3.泥石流经常发生在下列哪个地区()
A.黄河河口三角洲B.内蒙古高原
C.黄土高原 D.天山北麓
解析:我国的地质灾害多表现为地震、滑坡、泥石流,其形成和地质、地形、气候有关,抵御和发生无关。其中的泥石流多形成于降水集中、植被稀少、地势落差相对较大的地区。
答案:2.C3.C
读下图,回答4~5题。
4.将下列选项中适当项目的序号填入图中A、B、C、D字母处(每项只选用一次),依次应为()
①土地肥力下降②洪水灾害增多③河道淤塞加快④水土流失加剧
A.④②③① B.④③①②
C.③①②④ D.①②③④
5.造成1998年长江特大洪水的人为原因是()
A.修建水库 B.植树造林
C.气候异常 D.围湖造田
解析:本题组以示意图的形式考查洪水的形成原因,洪水的形成既有人为原因也有自然原因,其中自然原因和气候异常形成的丰富降水有关,人为原因与人类破坏植被,导致水土流失抬高河床,降低河流泄洪能力及围湖造田降低其调蓄洪峰能力有关。
答案:4.A5.D
据报道,2010年冬春季,由于降水量持续偏少、气温偏高,北京、天津、河北、山西、山东、河南、安徽、陕西、湖北等十多个省市区出现三十年一遇的罕见干旱,最严重时,粮食作物受旱面积高达1.6亿亩。据此回答6~8题。
6.因2010年冬春季干旱,下列粮食作物受旱面积最大的是()
A.水稻 B.春小麦
C.冬小麦 D.玉米
7.关于此次大旱成因的说法正确的是()
A.厄尔尼诺现象导致大气环流异常,引发旱灾
B.暖气流势力强盛,长期控制该地区导致旱灾
C.夏季风势力弱,雨带滞留南方造成南涝北旱
D.此次大旱属于全球变暖引起的极端气候事件
8.上述省区中,七月中旬易受干旱影响的是 ()
A.皖和鄂 B.鲁和冀
C.晋和豫 D.秦和晋
解析:我国的干旱分为春旱和夏旱(伏旱),春旱多形成于华北地区,对当地的主要粮食作物冬小麦春季返青影响较大,其中的伏旱是由于副高长期控制长江中下游平原形成的。
答案:6.C7.D8.A
9.下图表示“寒潮—大风—雪灾”的灾害链。图中①②③④所对应的内容正确的是()
A.①雪灾②大气污染③生物冻害①低温
B.①雪灾②大气污染③低温④生物冻害
C.①大气污染②雪灾③生物冻害④低温
D.①低温②大气污染③雪灾④生物冻害
解析:选B。本题考查寒潮危害构成。寒潮是大规模强冷空气活动,伴有降温、大风、雨、雪、霜冻等天气,图中几条灾害链分别是寒潮→①雪灾→农牧区雪灾;寒潮→大风→沙尘暴→②大气污染;寒潮→③低温→④生物冻害。
10.鼠类除了盗取粮食外,还会造成()
①农作物减产②破坏森林和草场③危及水库和防洪大堤④传播疾病,危害人体健康
A.①② B.②③
C.③④ D.①②③④
解析:选D。老鼠令人讨厌,它不仅糟蹋粮食,还破坏林草,传播疾病,危害人体健康。
读“某地地质灾害成灾频次示意图”,回答11~12题。
11.关于该地地地理特征的叙述,可能的是()
①地形崎岖②全年降水丰富③地表基岩广布④地表岩石破碎,松散碎屑物多
A.①② B.②③
C.①④ D.②④
解析:选C。从图中可以看出,该地夏季滑坡、泥石流灾害非常多,根据所学知识,可以判断此地地形崎岖、岩石破碎、地表松散物质较多,为滑坡、泥石流提供了物质基础。滑坡、泥石流灾害多,并不能说明这里全年降水丰富,因为冰雪融水也能为滑波、泥石提供水源。
12.该地防御此类地质灾害的主要措施是()
①提高植被覆盖率②修建水利工程③修建护坡工程
④清除河道淤泥
A.①② B.②③
C.③④ D.①③
解析:选D。防御滑坡、泥石流可大力植树造林、修建护坡工程等。
13.下列属于地震灾害主要受灾体的是 ()
A.桥梁、厂矿 B.沉损船只
C.粮食作物 D.滑坡和泥石流
14.我国是多灾害的国家,下列地区中泥石流和滑坡灾害频发的是()
A.内蒙古高原 B.云贵高原
C.山东丘陵 D.华北平原
15.2011年3月11日的日本大地震给当地人民造成了巨大的人身和财产损失,下列叙述正确的是()
A.国内外地震台所测的震级不同,这是因为一次地震有几个震级
B.国内外地震台所测的震级不同,这是因为离震中距离不同,震级也就不同
C.离震中远近不同的地方烈度不同,说明一次地震有不同的烈度
D.市内有的建筑物未倒塌,说明震中附近地区烈度为零
解析:地震、滑坡、泥石流等地质灾害会造成交通通信等工程的损害,并且集中于西南地区,地震一次只有一个震级,但在不同的震中距,不同的地表建筑,不同的抗震能力的影响下其烈度不同;其中的滑坡、泥石流的形成还和集中的降水、较大的地势落差有关,多分布于降水集中、地形高低起伏的地区。
答案:13.A14.B15.C
人民网广州2010年9月11日电热带风暴“彩虹”今天凌晨2时许在海南登陆后,在粤西地区掀起较大风暴潮,局部降了大到暴雨;雷州湾沿海出现接近警戒线的高潮水位。据此回答16~17题。
16.该类型的风暴潮多发生的时间是()
A.春夏 B.夏秋
C.秋冬 D.春秋
17.下列选项属于该次风暴潮特点的是()
①来势猛,速度快②强度大③破坏力强④增水过程相对缓慢
A.①②④ B.①②③
C.①③④ D.②③④
解析:形成于我国南方的多为热带风暴潮(台风风暴潮),其多发生于夏秋季节,并且与温带风暴潮相比,具有来势猛、速度快、强度大、破坏力强的特点。
答案:16.B17.B
读某区域全年大风天数分布图,回答18~19题。
18.造成该区风力分布差异的主要原因是()
A.水平气压梯度力 B.地转偏向力
C.摩擦力 D.向心力
19.为防止该地大风危害,可采取的有效措施是()
A.开展农田水利建设 B.营造沿海防护林
C.修建分洪蓄洪区 D.改进耕作制度
解析:本题组考查风力分布特点、原因及防护措施。从图中经纬度可确定该区域位于我国东南沿海,风力分布理论上沿海强于内地。第18题,题目中涉及的影响风力的因素有水平气压梯度力和摩擦力,水平气压梯度力的影响在图中没有体现,受下垫面影响,摩擦力沿海小于内地,风力沿海大于内地。第19题,开展农田水利建设可防治旱涝灾害。修建分洪区可防治洪水;改进耕作制度可防治干旱,营造海防林可防止大风和海潮危害。
答案:18.C19.B
20.我国云南昆明引种桉树后,引起地下水位下降,造成周围植被大量死亡,这属于()
A.生物灾害 B.水文灾害
C.自然灾害 D.人为灾害
解析:选A。桉树原生长于澳大利亚,引入云南昆明后导致其他植被死亡,这属于生物灾害中的生物入侵。
二、综合题(共50分)
21.读图,完成以下各题。(9分)
(1)分析①地区冻害严重的原因。
(2)归纳②、③两地冬季多雪灾的共同原因。
(3)简析②地北部海区近年赤潮多发的原因。
22.阅读下列图文材料,完成问题。(9分)
图示区域地处长江中游,有我国重要的商品粮基地(见上图)。同时也是气象灾害多发区,经常发生暴雨、大风、冰雹、寒潮、连阴雨、高温等原生气象灾害和洪涝、干旱等次生气象灾害,该地区为减轻气象灾害对农业生产的危害,一是发展避灾农业,建立能够避开不利气候因素影响的农业生产结构和耕作制度,二是发展生态农业,尽量利用生物能资源及食物链关系发展农业生产,降低农业生产成本,减轻外来有毒有害物质对农产品及生态环境的危害。
(1)简述避灾农业和生态农业特征的异同。
(2)湖北每年都发生冰雹(直径在0.5 cm以上的固体降水)灾害,其发生频率随海拔高度升高而增大,简述原因。
(3)A河段夏季洪涝频发,分析其主要自然原因。
解析:农业是自然灾害中最大的受灾体,图中的冰雹的形成和气流的运动和气温的分布有关,洪涝则与降水、地形、河道有关,这两种自然灾害和旱灾是我国农业基地重点防范的灾害类型。
答案:(1)相同点:因地制宜,充分利用自然条件。
不同点:避灾农业主要是改变农业生产结构和耕作制度,避开不利气候因素;生态农业主要是调整农业类型,保护生态环境。
(2)海拔增高,气流上升幅度增大,降温迅速。
(3)地处季风气候区,降水量大、变率大;上游来水量大;河流泥沙含量大,泥沙淤积形成地上河;河道弯曲,地势低平,排水不畅。
21解析:本题通过区域图考查冻害、雪灾、赤潮等的成因。第(1)题,①地位于西北地区天山北部,纬度较高,距冬季风源地又近,南部山地阻滞寒潮南下,致使气温降低。第(2)题,②③共同之处为北部有水域,可提供水汽,南部有山地,可抬升气流,地处中纬度,温带气旋活动频繁,这都给降水提供了有利条件。第(3)题,渤海地区由于废水排放多,水体富营养化严重,易发生赤潮。
答案:(1)纬度高,距冬季风源地近,南部山地阻滞冷空气南下,导致气温降低。
(2)①冬季盛行的偏北风在南下过程中经过广阔的水域,携带大量水汽,遇到南部山地阻挡,易形成地形雨;
②两地冬季多气旋活动。
(3)①周围地区向海水中排入大量生产、生活污水,使N、P等营养物质增多,水体富营养化严重;②海域封闭,与外海交流较弱。
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化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率),用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。下面是由读文网小编带来的高二选修四化学平衡习题及答案,希望对大家有所帮助。
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烃是碳氢化合物的简称,是把“碳”中的“火”和“氢”中的“ 巠”合写而成的。下面是由读文网小编带来的高二选修5有机化学基础测试题及答案,希望对大家有所帮助。
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有机化合物即碳氢化合物(烃)及其衍生物,简称有机物。下面是由读文网小编带来的高二选修5第一章化学测试及答案,希望对大家有所帮助。
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由于构成物质的大量分子在永不停息地做无规则热运动,且不同的分子做热运动的速度不同,就形成了物质的三种状态。下面是由读文网小编带来的高二选修4化学复习题及答案,希望对大家有所帮助。
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在化学中,通常把烷烃泛称“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目。下面是由读文网小编带来的高二苏教版化学选修五习题及答案,希望对大家有所帮助。
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