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我们作为学生,应该从试卷里总结出好的学习方法,相信更过的练习与总结会让你在考试的时候更加得心应手。下面是读文网小编整理的2016临沂中考化学模拟试题答案解析以供大家阅读。
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在高二政治必须三文化生活的来临之际,我们应该做好相应的测试题来巩固政治必修三的知识点。下面是读文网小编网络整理的高二政治文化生活测试题,以供大家学习参考。
8.第十届中国艺术节于2013年10月在山东举行。山东省组建山东剧院联盟,发挥新建场馆作用,通过各种方式让人民群众得到优秀文化的熏陶。这说明()
A.文化对人的影响是深远持久的
B.社会发展与人的发展相互促进
C.文化对人的影响具有相对稳定性
D.文化对人的影响来自特定的文化环境和各种文化活动
解析:选D。举办艺术节,组建山东剧院联盟,为人民群众提供良好的文化环境,让人民群众在文化活动中得到优秀文化的熏陶,是因为文化对人的影响来自于特定的文化环境和各种形式的文化活动,应选D项。A、B、C三项与题干不构成因果关系,应排除。
9.漫画《中“头彩”》从一个侧面说明()
A.文化对社会发展具有深刻影响
B.文化影响人们的交往行为和交往方式
C.文化影响人们的实践活动、认识活动和思维方式
D.世界观、人生观、价值观对人具有深远持久的影响
解析:选C。漫画中的人把额头挂“彩”看成个人彩票中“头彩”,反映了落后文化对人的实践活动、认识活动和思维方式的影响,故选C项。
10.“合作共赢”主张是对中国传统文化中“贵和”思想的继承与发展。“和为贵”思想对今天中国人的价值观念、生活方式仍有深刻影响。这主要说明文化()
A.决定人们的思维方式
B.对人的影响深远持久
C.决定着人们的世界观
D.对人的影响潜移默化
解析:选B。本题考查文化对人的影响的特点。“和为贵”思想对今天中国人的价值观念、生活方式仍有深刻影响,主要说明文化对人的影响具有深远持久的特点。
11.“节省一分零钱,献出一份爱心,托起一份希望,温暖世间真情。”这朗朗上口的公益广告语使人们的言行悄然发生了可喜变化。这表明()
A.文化与政治、经济相互交融
B.文化对人的影响应顺其自然
C.文化对人的影响是潜移默化的
D.文化总能给人以思想的启迪
解析;选C。本题以公益广告为切入点,考查文化影响人的特点。抓住材料中的“悄然”,可以选出C项。A项说法不为材料反映,B项说法明显错误,D项说法忽视了文化的负面影响。
12.2013年4月20日四川雅安大地震再一次留给我们的是黑色的记忆和无尽的伤痛。在我们用生命去拯救生命的同时,也有人用音乐悼念远去的背影,用歌声温暖雅安,为灾民祈福。这表明()
A.文化对人具有深远持久的影响
B.优秀文化能够增强人的精神力量
C.文化影响人的交往行为和交往方式
D.文化对抗震救灾具有决定作用
解析:选B。本题考查文化的作用。用音乐向灾区人民表达慰藉之情表明了优秀文化能增强人的精神力量。A、C两项与题意不符。D项表述错误。
13.读一本好书就仿佛和一位高尚的人谈话。我们要有选择地读书,在有限的时间里读更多的好书。通过读一些优秀书籍,感悟人生道理,开阔视野,增长知识。这主要说明了()
A.文化对人的影响是深远持久的
B.文化在有些时候对人是没有影响的
C.不同性质的文化对人的影响是不一样的
D.人们接受文化熏陶的过程是积极主动的
解析:选D。本题考查文化对人的影响的特点。要有选择地读书,说明人们接受文化的影响不是消极被动的,而是积极主动的,故选D项。A、C两项不符合题意,B项说法错误。
14.有人说赞美是人生历程中的加油站,而批评是人生历程中的维修站,一个人不能总是维修,但要不断加油!不断加油,他就学会了自信。这体现的文化生活道理是()
①文化环境决定人的发展②人的成长受环境影响③文化的影响是潜移默化的④优秀文化可以塑造人生
A.①②③ B.①②④
C.②③④ D.①③④
解析:选C。文化对人会产生巨大的影响,但文化环境并不能决定人的发展,①错误,应排除。
15.许多教书育人的楷模如胡适、蔡元培、李镇西等,他们博览群书,知识丰富,德智体美均衡发展,为教育事业作出了巨大贡献。这说明()
①社会的发展促进人的发展②人的全面发展促进社会的进步③人的发展是逐步提高、永无休止的过程④文化对人的发展起着重要作用
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
解析:选B。这些教书育人的楷模推动了教育事业的发展,故选②。他们博览群书,知识丰富,德智体美均衡发展,体现文化对人的发展起着重要作用,故选④。①③材料没体现。
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考试卷的内容能够检测出学生们对自己的学习内容的掌握程度,你想要从中获取这方面的信息吗?下面是读文网小编网络整理的高二政治必修3第四单元测试题,希望对你有用。
一、选择题(每小题4分,共60分)
1.随着互联网的快速发展,近年来网络谣言也在滋生蔓延,既有针对公民个人的诽谤,也有针对公共事件的捏造,其危害不容小视。这启示我们()
A.文化选择要坚持多元化
B.文化发展需要加强管理和引导
C.文化创新需要博采众长
D.文化发展需要弘扬主旋律
解析:选B。材料中没有提到文化选择的多元化,A与材料没有关系;材料中没有讲文化的创新,C不符合题意;文化发展需要弘扬主旋律与材料也没有关系,D不符合题意;网络谣言的滋生蔓延告诉我们文化发展需要加强管理和引导,B符合题意。
2.工业和信息化部副部长奚国华表示,工信部门将配合有关部门推动网络文化工程建设,发展网络文化产业,形成一批具有中国气派、体现时代精神、品位高雅的网络文化品牌。要提升网络文化的品位就必须()
A.重点生产经典的、传统的文化产品
B.发展人民群众喜爱的文化
C.发展人民大众真正需要的文化
D.让人民群众都参与文化产品的创作
解析:选C。面向广大人民、反映人民的利益与呼声,为人民大众所喜闻乐见的社会主义文化,才是我们所倡导的大众文化,A错误,C正确。人民群众喜爱的文化既有健康向上的,也有消极落后的, B错误。社会有分工,让人民群众都参与文化产品的创作是不可能的,D排除。
3.微电影形式简单,短小精悍,恰好在“体型”上契合了受众即时消费的诉求,它可以同时满足时间上、传播上的“碎片化”需求,越来越受到公众的欢迎。这给我们的启示是()
A.要注重流行元素在文化发展中的作用
B.只有主旋律文化才能满足人民群众的需求
C.要重视“微”传媒的主流传播功能
D.只有满足人民群众需求的文化才更富生命力
解析:选D。微电影短小精悍,满足了受众即时消费的需求,越来越受到公众的欢迎,说明只有满足人民群众需求的文化才更富生命力,应选D项。A、C两项不符合题意,B项说法过于绝对。
4.浙江卫视《中国好声音》第二季,以其新颖独特的方式,迅速红遍全国。2013年7月13日首播后,已经迅速击败各档老牌娱乐节目,抢占收视率第2名,由此可见,文艺创作应该()
①为人民大众所喜闻乐见②倡导风格与形式的多样化
③立足于满足市场需求④坚持继承与创新的统一
A.①②③ B.①②④
C.②③④ D.①③④
解析:选B。本题以“中国好声音”的成功为背景材料,考查对文艺创作的要求。①②④正确且符合题意,故选B项。文艺创作应立足于人民群众的利益和需求,③表述错误。
5.作为我国文化发展的主旋律,中国特色社会主义文化始终在人民大众的文化生活中占据主导地位,这是因为()
①社会主义文化自身具有先进性和科学性②中国特色社会主义文化满足了不同群众的文化需求③社会主义文化具有紧紧领先社会主义政治和经济的力量④我国文化发展坚持百花齐放、百家争鸣的方针
A.①③ B.②③
C.①④ D.②④
解析:选A。本题考查中国特色社会主义文化占主导地位的原因,应选①③。②是结果,④是要求,都不符合题意。
6.中央文明委2013年3月22日在京召开深入开展道德领域突出问题专项教育和治理活动电视电话会议。中共中央政治局委员、中央书记处书记、中宣部部长、中央文明委副主任刘奇葆强调,要认真学习宣传贯彻党的精神,紧紧抓住食品药品安全、社会服务、公共秩序这三个重点,深入开展道德领域突出问题专项教育和治理活动,着力解决诚信缺失、公德失范问题,在全社会形成良好道德风尚。党和国家之所以重视思想道德建设,是因为社会主义思想道德建设()
①是增强我国综合国力的基础
②体现先进文化的性质和前进方向
③是发展中国特色社会主义文化的中心环节和重要内容
④能增强公民的道德判断力和道德荣誉感
A.①②③ B.①③④
C.①②④ D.②③④
解析:选D。经济和科技是综合国力的基础,故①与题意不符。②③④均正确表述了加强思想道德建设的重要性,故选D。
7.当今时代,各种思想相互激荡、各种文化相互交融、各种观念相互碰撞。面对这一阶段性特征,要实现文化自强,我们必须()
①坚持以马克思主义为指导②树立高度的文化自觉和文化自信③既尊重差异、包容多样,又批判吸收各种落后文化与腐朽思想④不断增强社会主义意识形态的吸引力和凝聚力
A.①②③ B.②③④
C.①②④ D.①③④
解析:选C。本题考查实现文化自强的要求,①②④正确且符合题意。③表述错误,对落后文化应努力改造,对腐朽文化应坚决抵制。
8.近年来,越来越多的国人乐于回归传统节日,重新认识传统文化的内涵与价值。不过,也有一些人只是热衷于过节享受,热衷于传统节日带来的商机,却忽视或歪曲其中的文化含义。这告诉我们在文化建设中要()
①充分发挥政府的文化创造主体作用
②加强对优秀传统文化思想价值的挖掘和宣传
③增强对优秀传统文化的自觉和自信
④正确对待传统文化,首先是继承其次是发展
A.①② B.③④
C.①④ D.②③
解析:选D。本题从文化建设的角度考查如何对待传统文化,②③正确且符合题意。①错误,人民群众是文化创造的主体;④错误,对传统文化的继承与发展是同一过程的两个方面,不能割裂开来。
9.2013年7月1日,财政部、文化部日前印发了《中央补助地方美术馆、公共图书馆、文化馆(站)免费开放专项资金管理暂行办法》,地方“三馆一站”免费开放获得中央财政大力支持。地方美术馆、公共图书馆、文化馆(站)免费开放是()
①加强社会主义精神文明建设的有效手段
②维护和保障人民群众基本文化权益的积极举措
③对某些文化产品经济价值的否定和社会价值的肯定
④把文化产业从市场中分离出来加以发展的措施
A.①② B.①③
C.②③ D.②④
解析:选A。本题以“三馆一站”免费开放为背景材料,考查精神文明建设的有关知识,①②正确,③④表述错误。
10.近年来,山东扎实推进“四德工程”,涌现出济南“泉城义工”、青岛“微尘”、淄博“善小”等一系列全国知名的爱心公益品牌,推出了一批在全国有重大影响的先进典范,“四德工程”的开展()
①有利于提高公民的思想道德素质②有利于营造扬正气、促和谐的良好社会风尚③有利于全面传承齐鲁文化,创造文化新辉煌④有利于加强社会主义精神文明建设
A.①②③ B.①②④
C.①③④ D.②③④
解析:选B。本题考查开展“四德工程”活动的意义,①②④符合题意;③夸大了活动的意义。
11.近期在多地开展的“我是公民”主题活动,旨在唤醒每个人的公民意识,“践行责任,拷问良知”,引起了广泛反响。这一活动的开展是()
A.我国文化发展的中心环节
B.加强科学文化修养的重要途径
C.社会主义精神文明建设的根本任务
D.社会主义精神文明创建活动的新形式
解析:选D。开展“我是公民”主题活动,属于社会主义精神文明建设创建活动,故选D项。A、B、C三项都与题意不符。
12.在全面建成小康社会、加快推进社会主义现代化建设的进程中,要高度重视和切实加强社会主义思想道德建设,这是因为()
A.思想道德建设是现代化建设的中心工作
B.思想道德建设是发展中国特色社会主义文化建设的中心环节
C.思想道德建设是现代化建设的物质基础
D.思想道德建设是实现小康社会目标的政治保证
解析:选B。本题实质上是考查学生对思想道德建设地位的把握,应选B项。A、C、D三项说法错误。
2013年9月26日,第四届全国道德模范颁奖典礼在北京举行。回答13~14题。
13.精神的力量是无穷的,榜样的力量也是无穷的。对道德模范进行表彰()
①提高了公民的科学文化修养②能传播道德正能量,建设社会主义精神文明③能为实现中国梦凝聚强大的精神力量④是社会主义意识形态的本质体现
A.①② B.①③
C.②③ D.③④
解析:选C。对道德模范进行表彰是社会主义精神文明建设的重要举措,有利于为实现中国梦凝聚强大的精神力量,②③正确。①不符合题意,对道德模范进行表彰有利于提高公民的思想道德素质,不是科学文化修养;④错误,社会主义核心价值体系是社会主义意识形态的本质体现。
14.主席在参加颁奖典礼时指出,要深入开展学习宣传道德模范的活动,积极培育和践行社会主义核心价值观。这有利于()
①为全国人民团结奋斗奠定共同思想基础②为我国现代化建设提供强有力的物质保障③抵制各种落后和腐朽思想的侵蚀④抵御外来文化对中华文化的影响
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
解析:选B。本题考查开展学习宣传道德模范的活动,积极培育和践行社会主义核心价值观的意义,①③正确且符合题意。②中的“物质保障”和④中的“抵御外来文化”表述错误。
15.右图漫画《谁丢的?》启示我们()
A.社会主义思想道德体系应与法律规范相协调
B.加强文化修养能够提高思想道德修养
C.加强思想道德修养能够促进知识文化修养
D.要不断提高思想道德修养,养成良好行为习惯
解析:选D。漫画中的不文明行为,启示我们应加强思想道德修养,养成良好行为习惯,选D项。A、B、C三项不符合漫画寓意。
二、非选择题(共40分)
16.网络以其丰富的内容,便捷的方式,极大地充实了我们的文化生活,但也有人利用网络进行诽谤、敲诈勒索等不法行为。为此,2013年9月9日,最高人民法院,最高人民检察院公布了《关于办理利用信息网络实施诽谤等刑事案件适用法律若干问题的解释》,对网络行为的罪与非罪、量化标准、行为手段与危害结果等进行了明确界定,解决了实践中存在的法律适用不够明确的问题。
(1)运用《文化生活》的知识,简要分析导致网络不法行为存在的原因。(6分)
(2)有人认为,网络文化的健康发展关键在于国家加强管理。请对这一观点予以评析。(12分)
解析:第(1)问,主要考查网络不法行为存在的原因,可从文化市场和传媒的特点、国家有关部门的监管、公民的法律意识和道德素质方面分析。第(2)问为“评析类”题目,回答时,既要肯定该观点的合理性,又要针对该观点的不足之处加以补充。
答案:(1)①文化市场的自发性和传媒的商业性。(2分)②国家有关部门对文化市场的监管不力。(2分)③某些公民法律意识不强,思想道德素质低下。(2分)
(2)①网络文化的健康发展离不开国家的管理,“两高”的最新司法解释为网络的健康发展提供了法律依据。(3分)②国家还应该加强对网络文化发展的引导,大力发展先进文化,支持健康有益文化。(3分,若答出“倡导人民大众喜闻乐见的社会主义文化”、“弘扬中国特色社会主义文化主旋律”等要点,也可酌情给分)③网络运营商要增强法律意识,增强社会责任感,兼顾经济效益。(3分)④广大网民应遵纪守法,加强道德修养,提高眼力,拒绝污染。(3分)
17.材料一建设社会主义文化强国必须加快文化体制改革。为此,要大力发展公益性文化事业,保障人民基本文化权益;要加快发展文化产业,推动文化产业成为国民经济支柱性产业;要努力为人民提供广阔的文化舞台,让一切文化创造源泉涌动。最终开创全民族文化创造活力持续迸发、社会文化生活更加丰富、人民基本文化权益得到更好保障、中华文化国际影响力不断增强的新局面。
材料二近年来,绵阳市在建设文化强市的过程中进行了一些有益尝试,取得了良好的效果。如开展“唱红歌,诵经典”主题文化活动,进一步激发了全市人民的爱国热情,坚定了马克思主义共同信念;抓住创建全国文明城市的契机,在全市大力开展各种争优创先文明活动,大力宣扬诚信、文明、友善等社会主义核心价值观;举办科博会,在展示本市科技成果和文化特色的同时,也在交流中吸取了国内外最新科技成果;加大对公益事业投入力度和文化企业扶持力度,围绕宜居绵阳和教育绵阳两大主题,不断提升绵阳的知名度;开展“中国梦”主题征文活动,广大干部群众积极投稿,全市掀起了一场共建美丽绵阳的热潮;联合多个部门整治网吧、KTV等娱乐场所,净化了文化环境!
(1)根据材料一,运用《文化生活》的相关知识,简要说明文化体制改革的意义。(8分)
(2)结合材料二中绵阳市的做法,谈谈我们应怎样发展中国特色社会主义文化。(14分)
解析:第(1)问要求回答文化体制改革的意义,可根据材料一中的“保障人民基本文化权益”、“推动文化产业成为国民经济支柱性产业”、“为人民提供广阔的文化舞台”、“中华文化国际影响力不断增强”等信息点,结合教材知识加以分析说明。第(2)问,问题指向为“怎样发展中国特色的社会主义文化”,可依据教材知识,结合绵阳市的做法作答,做到观点与材料的统一。
答案:(1)①有利于保障人民基本文化权益,满足人民多样化文化需求。②有利于发挥人民群众主体作用,激发全民族文化创造活力,从而增强文化自觉与自信。③有利于更好地发挥文化生产力在国民经济整体格局中的突出作用,促进经济的发展。④有利于提高国家文化软实力,扩大中华文化的国际影响力。(每点2分)
(2)①关键在于坚持马克思主义在社会意识形态的指导地位。“唱红歌,诵经典”主题文化活动,坚定了马克思主义共同信念。(3分)②大力建设社会主义核心价值体系。在创建活动中,大力宣扬诚信、文明、友善等社会主义核心价值观。(3分)③要立足于发展中国特色社会主义的实践,着眼于世界文化发展的前沿,发扬民族文化的优秀传统,汲取世界各民族的长处,不断创新。利用科博会,促进了文化创新。(2分)④发展中国特色社会主义文化是全体人民的共同事业。中国梦主题征文活动,调动了群众广泛参与。(2分)⑤要深化文化体制改革,解放和发展文化生产力。加大了对公益事业投入力度和文化企业扶持力度。(2分)⑥大力发展先进文化,支持健康有益的文化,努力改造落后文化,坚决抵制腐朽文化。联合多个部门整治网吧、KTV等娱乐场所,净化了文化环境。(2分)
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不管是学习还是复习,都离不开试卷的辅助。下面是读文网小编收集整理的高二化学化学电源测试题目及其参考答案以供大家学习。
1.(2011•福建高考)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()
A.水既是氧化剂又是溶剂
B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动
D.总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
解析:根据题给信息锂水电池的反应方程式为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑,D正确;在反应中氢元素化合价降低,因此H2O做氧化剂,同时又起到溶剂的作用,A正确;放电时正极反应为2H2O+2e-===2OH-+H2↑,B正确;正极周围聚集大量OH-,因此溶液中的阳离子Li+向正极移动,负极周围聚集大量Li+,因此溶液中的阴离子OH-向负极移动,C错误。
答案:C
2.(2011•安徽高考)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()
A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
解析:由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物,即银做负极,产物AgCl是氧化产物,A、D都不正确;在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应,所以阳离子向电池的正极移动,C错误;化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价,所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为(4-18/5)×5=2 mol,因此选项B正确。
答案:B
3.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为Ag++e-===Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②B.②③C.②④D.③④
解析:该原电池中Cu作负极,Ag作正极,负极反应式为Cu-2e-===Cu2+,正极反应式为Ag++e-===Ag,因此②对;在外电路中,电子由Cu电极流向Ag电极,而电流方向与电子流向相反,所以①错;没有盐桥,原电池不能继续工作,所以③错;无论是否为原电池,反应实质相同,均为氧化还原反应,所以④对。
答案:C
4.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()
A.H2+2OH-===2H2O+2e-
B.O2+4H++4e-===2H2O
C.H2-2e-===2H+
D.O2+2H2O+4e-===4OH-
解析:由题意可知在以磷酸为电解质的燃料电池中,负极电极反应式为H2-2e-===2H+,正极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O。
答案:C
5.下列说法正确的是()
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.铅蓄电池是一次电池
C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电,能重复使用
D.燃料电池没有将氧化剂、还原剂全部储存在电池内部
解析:A中碱性锌锰电池为一次电池;B中铅蓄电池为二次电池。
答案:CD
6.银-锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为2Ag+Zn(OH)2????充电放电Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是()
A.Ag
B.Zn(OH)2
C.Ag2O D.Zn
解析:判断电池的正、负极,一定要从电极反应中得失电子情况判断。放电时反应为Ag+12O+Zn0+H2O===2Ag0+Zn+2 (OH)2,原电池中失去电子的物质作负极。
答案:D
7.日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2做电解质(其中加入MnO2吸收H2),电极反应式可简化为Zn―→Zn2++2e-,2NH+4+2e-―→2NH3+H2(NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质)。根据上述判断,下列结论正确的是()
A.锌为正极,碳为负极
B.锌为负极,碳为正极
C.工作时,电子由碳极经外电路流向锌极
D.长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器
解析:由两极反应式可知Zn作负极,碳棒作正极,A项不正确,B正确;原电池工作时,电子由负极经导线流向正极;由于Zn又被溶解,所以易造成内部糊状物流出,D项正确。
答案:BD
8.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中的石墨电极
解析:废旧电池中含有的Cd、Hg、Pb等重金属离子会对土壤及水源造成严重污染,为防止其污染的发生,必须对其回收,集中处理,这是回收的最主要原因。
答案:B
9.下列说法错误的是()
A.依据原电池的原理设计出了化学电源
B.原电池是化学电源的雏形
C.原电池输出电能的能力,取决于组成原电池的负极材料的活泼性
D.氧化还原反应所释放的化学能,是化学电源的能量来源
解析:原电池输出电能的能力取决于单位质量或单位体积所能输出电量的多少,不取于负极材料的活泼性。
答案:C
10.如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图,按照图示,下列叙述错误的是()
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应:4OH--4e-===2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
解析:燃料电池中H2为负极,O2为正极,反应分别为H2-2e-===2H+,O2+4e-+2H2O===4OH-。
答案:B
11.(2011•山东高考题)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为__________________________________________。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是__________。
(2)下图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS===Na2Sx,正极的电极反应为__________________________________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是____________________________。与铅蓄电池相比,消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的______倍。
(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________,向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH______(填“增大”“减小”或“不变”),Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为_____________(用离子方程式表示)。
解析:(1)乙醇中还有羟基可以与金属钠反应放出氢气,化学方程式为2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑;单质硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,在加热时可与热的氢氧化钠溶液反应,因此要清洗附着在试管壁上的硫,可选用CS2或热的氢氧化钠溶液。
(2)由电池反应可以看出金属钠失去电子作为负极,单质硫得电子被还原成S2-x,所以正极的电极反应式为xS+2e-===S2-x;由于原电池内部要靠离子的定向运动而导电,同时钠和硫极易化合,所以也必须把二者隔离开,因此其作用是离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫;在铅蓄电池中铅作负极,反应式为Pb(s)+SO2-4(aq)-2e-===PbSO4(s),因此当消耗1 mol即207 g铅时转移2 mol电子,而207 g钠可以失去的电子数为20723=9(mol),所以钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的9/2=4.5倍。
(3)Na2S属于强碱弱酸盐,S2-水解显碱性,所以c(H+)最小。但由于水解程度很小,大部分S2-还在溶液中。因为氢硫酸属于二元弱酸,所以S2-水解时分两步进行且以第一步水解为主,方程式为S2-+H2O===HS-+OH-、HS-+H2O===H2S+OH-,因此Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+);由于S2-极易与Cu2+结合形成CuS沉淀而抑制S2-水解,因此溶液的碱性会降低,酸性会增强,方程式为S2-+Cu2+===CuS↓。S2-处于最低化合价-2价,极易失去电子而被氧化,空气中含有氧气可氧化S2-而生成单质硫,方程式为2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-
答案:(1)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑CS2或热的氢氧化钠溶液
(2)xS+2e-===S2-x离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.5
(3)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)减小2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-
12.熔融盐燃料电池具有较高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:
负极反应式:2CO+2CO2-3===4CO2+4e-
正极反应式: _______________________________________。
总电池反应式: _____________________________________。
解析:原电池的反应原理,就是利用氧化还原反应中有电子的转移。在负极CO失电子,且消耗了CO2-3,在正极得电子的就是O2,再与CO2结合生成CO2-3,正极方程式为O2+2CO2+4e-===2CO2-3,正极与负极生成和消耗的CO2-3的量相等,所以总反应方程式为2CO+O2===2CO2。
答案:O2+2CO2+4e-===2CO2-32CO+O2===2CO2
13.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能,甲烷电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH-===CO2-3+3H2O。
(1)负极上的电极反应为________________________。
(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时,有__________mol电子发生转移。
(3)开始放电时,正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
解析:由总反应式知CH4失电子被氧化生成CO2-3,一定有OH-参与反应,负极反应为CH4+10OH--8e-===CO2-3+7H2O,正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-。根据正极反应式知1 mol O2消耗时,转移4 mol e-,n(O2)=0.25 mol,故有1 mol电子转移。放电时,正极产生OH-,故溶液的pH增大。
答案:(1)CH4+10OH--8e-===CO2-3+7H2O
(2)1(3)增大
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做好每一份试卷,对我们成绩的提高是有帮助的。下面是读文网小编收集整理的高二化学金属的化学腐蚀与防护测试题目及其参考答案以供大家学习。
1.下列各种方法中能对金属起到阻止或减缓腐蚀作用的措施是()
①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A.①②③④ B.①③④⑤
C.①②④⑤ D.全部
解析:防止金属腐蚀的常用方法有:a.改变金属的内部结构;b.覆盖保护层,如①④⑤;c.电化学防护法,如③可以防止在金属表面形成原电池而发生腐蚀。
答案:D
2.大雪后常使用融雪盐来清除道路积雪。过去常用氯化钠等无机盐,降低冰雪的冰点,而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂,但它们的融雪原理相同。下列叙述不正确的是()
A.环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后,使冰雪的冰点降低
B.使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀
C.使用环保型融雪盐可以减少对植物的危害
D.使用环保融雪盐主要是给植物补充养分
解析:本题关键是弄清钢铁的电化学腐蚀原理,使用氯化钠等无机盐易形成电解质溶液,加速了钢铁的腐蚀,而使用环保型有机盐与缓蚀剂,不仅能够起到融雪的效果,而且能够减少钢铁的腐蚀。
答案:D
3.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的混合溶液的玻璃皿中(如下图所示),经一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是()
A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近
C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近
解析:a是电解池,Zn为阴极,电极产物为H2和NaOH,b是原电池,Zn发生吸氧腐蚀,Fe为正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-。
答案:B
4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
解析:本题考查了金属的腐蚀与防护。纯银器表面在空气中易形成硫化银而使银器表面变黑,所以是化学腐蚀,A正确;铁与锡构成原电池,铁作负极,加快了铁的腐蚀,B错;海轮外壳中的金属与连接的锌块构成原电池,锌作负极,可以保护海轮,C正确;外加直流电源保护器件时,必须连接电源负极,D错。
答案:AC
5.钢铁的锈蚀过程中,下列五种变化可能发生的是()
①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③H+被还原
④有Fe2O3•xH2O生成⑤杂质碳被氧化除去
A.①② B.③④
C.①②③④ D.①②③④⑤
解析:钢铁在发生电化学腐蚀时,依据介质的不同可以发生两类原电池反应:(1)当钢铁表面的电解质溶液的水膜酸性较强时,钢铁发生析氢腐蚀,其电极反应式是正极2H++2e-===H2↑,负极Fe-2e-===Fe2+;(2)当钢铁表面的电解质溶液的水膜酸性较弱或呈中性时,钢铁发生吸氧腐蚀,导致钢铁表面生成铁锈。同时在电解质溶液中还发生了如下一系列的反应:2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3,Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3•xH2O。
答案:C
6.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2===2Fe2++4OH-。以下说法正确的是()
A.负极发生的反应为Fe-2e-===Fe2+
B.正极发生的反应为2H2O+O2+2e-===4OH-
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀
解析:本题考查了电化学腐蚀的知识。钢铁发生吸氧腐蚀,负极:Fe-2e-===Fe2+,正极:2H2O+O2+4e-===4OH-,选项A正确。
答案:A
7.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl),第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈,试回答:
(1)铁锅的腐蚀属于__________腐蚀,其原因是____________。
(2)铁锅锈蚀的电极反应方程式为:负极:__________,正极__________。正、负极电极反应的产物会继续发生反应,反应的离子方程式或化学方程式为______________________________________________________________________________。
解析:(1)铁锅的腐蚀属于吸氧腐蚀;因为铁锅是铁合金,其中含碳,铁锅中的铁和碳就会和表面残留的强电解质NaCl的水溶液形成许多微小的原电池;并且NaCl溶液呈中性,所以发生吸氧腐蚀,是电化学腐蚀。
(2)在铁锅中铁比较活泼,做负极,电极反应:2Fe-4e-===2Fe2+;碳做正极,电极反应:2H2O+O2+4e-===4OH-;总反应为2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3+(x-3)H2O===Fe2O3•xH2O。
答案:(1)吸氧腐蚀铁锅是铁合金,其中含碳,铁锅中的铁和碳就会和表面残留的强电解质NaCl的水溶液形成许多微小的原电池发生电化学腐蚀,并且NaCl溶液呈中性,所以发生的是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀
(2)2Fe-4e-===2Fe2+2H2O+O2+4e-===4OH-2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3+(x-3)H2O===Fe2O3•xH2O
能力提升
8.某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入:干燥的细铁丝;浸过食盐水的细铁丝;浸过清水的细铁丝;食盐水及细铁丝,并使铁丝完全浸没在食盐水中。然后装配成如图所示的四套装置,每隔一段时间测量导管中水面上升的高度,结果如下表所示(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)
时间/波动 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶(盛干燥铁丝) 0 0 0 0 0 0 0
B瓶(盛沾了食盐
水的铁丝) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶(盛沾了清
水的铁丝) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝) 0 0 0 0 0 0 0
(1)导管中水面为什么上升?____________________。
(2)上述实验中,铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧瓶代号):__________
(3)实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的__________(填腐蚀类型)。
解析:铁丝在一定条件下能够发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀;从题目中给出的条件可以看出,当加入干燥的铁丝时,没有形成原电池的条件,所以很难腐蚀;当加入沾有食盐水的铁丝时,会发生吸氧腐蚀,所以液面上升,当铁丝浸入到溶液中时也没有构成原电池,所以液面没有明显变化。
答案:(1)铁生锈时与空气中O2反应,消耗了O2而使烧瓶中气体压强减小(2)B>C>A=D(3)吸氧腐蚀
9.某研究小组对铁生锈进行研究。
(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图),探究铁生锈的条件。经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:A中铁钉生锈;B中铁钉不生锈;C中铁钉不生锈。
①通过上述实验现象分析,可得出铁生锈的外部条件是_____
________________________________________________________。
②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为___________________
③实验B所用的水要经过__________处理;植物油的作用是______________________________________________。
④实验C中碱石灰的作用是__________。
(2)乙同学为了达到同样目的,设计了实验D(如图),发现一段时间后,试管中的液面升高,其原因是__________________________ __________________________________,该实验__________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。
(3)丙同学为了探究铁锈(Fe2O3•nH2O)的组成,将甲同学实验产生的铁锈刮下来,称取1.96 g这种铁锈,按如图所示装置进行实验。
充分反应后,称得B装置的质量增加0.36 g,C装置的质量增加1.32 g,则根据实验数据,推断铁锈的化学式中n值为__________。
(4)为了保证实验安全,实验开始时应先点燃________(填A或E)处的酒精灯。
解析:(1)铁内部一般含有碳,是铁发生电化学腐蚀时的两个电极,如果再有电解质溶液和氧气即可发生腐蚀;A中的铁钉发生的是吸氧腐蚀,所以电极上反应的物质是氧气提供电子;水中往往溶有一定量的氧气,所以做实验前要先将水煮沸;B装置中0.36 g水即n(H2O)=0.02 mol,C装置中1.32 gCO2即n(CO2)=0.03 mol,可推知n(Fe2O3)∶n(H2O)=0.01∶0.02=1∶2。故答案可知。
答案:(1)①有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)
②O2+4e-+2H2O===4OH-
③煮沸(或“除去氧气”),隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”)
④吸收水蒸气(或“干燥”“保持试管内干燥环境”)
(2)铁的腐蚀要吸收氧气(或“氧气参与反应”“消耗了氧气”)使气体体积减少不能
(3)2(4)E
10.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为__________________。
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用上图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________。
A.铜 B.钠
C.锌 D.石墨
(3)上图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极。
解析:(1)发生吸氧腐蚀时,负极上Fe失去电子,正极上O2得到电子。
(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌,就可由锌失去电子,锌被溶解,而铁被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法。
(3)属于外加电流的阴极保护法,需把被保护的铁闸门连接电源的负极。
答案:(1)负极:2Fe-4e-===2Fe2+
正极:O2+2H2O+4e-===4OH-
(2)C(3)负
11.铁生锈是比较常见的现象,某实验小组为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的方法:
首先检查制氧气装置的气密性,然后按连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3分钟左右,观察到的实验现象为:①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀;②直形管管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀;③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。
试回答以下问题:
(1)由于接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于__________。能表示其原理的反应方程式为________________________________________________________。
(2)仪器A的名称为__________,其中装的药品可以是__________________,其作用是___________________________。
(3)由实验可知,该类铁生锈的条件为___________ _________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是____________________________________________________。
解析:钢铁在潮湿环境下形成原电池,发生电化学腐蚀。此实验在直形管中的现象说明,潮湿是铁生锈的必须前提,而没有潮湿程序对生锈快慢的影响,直形管实验与烧杯实验的对比,则说明O2浓度是影响生锈快慢的一个重要因素。
答案:(1)电化学腐蚀负极:2Fe-4e-===2Fe2+,正极;2H2O+O2+4e-===4OH-
(2)球形干燥管碱石灰(或无水氯化钙)干燥O2(3)与O2接触、与水接触氧气浓度
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在做试卷练习的时候,我们会发现自己的不足点。下面是读文网小编收集整理的高二化学影响盐类水解的因素测试题目及其参考答案以供大家学习。
1.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是()
A.AlCl3
B.NaHCO3
C.MgSO4 D.KMnO4
解析:AlCl3是强酸弱碱盐,且水解生成的盐酸易挥发,故最终得到的是Al2O3;NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O,故最终产物为Na2CO3;C也是强酸弱碱盐,但水解生成的酸H2SO4不挥发,故最终仍可得到原溶质;KMnO4受热时易发生分解。
答案:C
2.使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可加入的物质是()
A.盐酸 B.适量的NaOH溶液
C.适量的KOH溶液 D.适量的CH3COONa溶液
解析:在Na2S溶液中存在如下水解平衡:S2-+H2O??HS-+OH-,若使c(Na+)/c(S2-)减小,应抑制S2-水解,A项促进S2-水解,其比值增大;B、D项虽抑制其水解,但又引入Na+,其比值增大;C项可使其比值减小,符合题意,答案为C。
答案:C
3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
解析:乙酸比甲酸酸性弱,则NaA水解程度比NaB强,c(HA)>c(HB)水解均呈碱性,故c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+),由于水解程度比较微弱,c(A-)、c(B-)比c(OH-)大。
答案:A
4.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
解析:据电荷守恒原理可知,选项D肯定正确。醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应:
CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl,反应后CH3COONa剩余0.002 mol-0.001 mol=0.001 mol,醋酸虽然是弱酸,但总有部分电离,使溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),说明此时CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度,即n(CH3COO-)>0.001 mol,此时溶液中的H+主要来自CH3COOH,而CH3COOH只是部分电离。
答案:BD
5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
解析:在NH4Cl和氨水的混合液中,根据溶液电荷守恒,可以得关系式:c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-),如果pH=7,则c(NH+4)=c(Cl-),所以A项不对;醋酸在稀释过程中,c(OH-)浓度降低,但温度没有变,水的离子积常数不变,根据c(H+)=KW/c(OH-),所以c(H+)增大,故B项也不对;体积相同pH相同的盐酸和醋酸,由于醋酸不完全电离,所以其物质的量浓度大,则醋酸的物质的量大,所以中和时消耗的NaOH多,所以C项也不对;S2-比HS-的水解程度大,所以常温下,同浓度的Na2S溶液的pH比NaHS大,故D项对。
答案:D
6.在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:
Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+
在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液,下列说法中正确的是()
A.水解平衡向正反应方向移动
B.水解平衡向逆反应方向移动
C.溶液中H+浓度不变
D.Fe3+的水解程度增大
解析:增加Fe3+浓度,水解平衡向正方向移动,达到平衡后溶液中H+浓度增大,但Fe3+的水解百分率减小。
答案:A
7.为了得到比较纯净的物质,下列使用的方法恰当的是()
A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热蒸发得NaHCO3晶体
B.加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3
解析:A中NaHCO3加热时要分解;B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下,水解趋于完成,最后生成CuO和Fe2O3,D正确。
答案:D
8.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/LNH4Cl溶液:c(NH+4)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO-3)
解析:解答此类题目时,要注意将盐的电离、水解与电荷守恒和物料守恒建立关系。
Na2CO3溶液中的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO2-3),物料守恒关系为c(Na+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+2c(H2CO3),将两关系式相减消掉c(Na+),可知A项正确。B项中,根据电荷守恒:c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因NH4Cl溶液水解显酸性,c(H+)>c(OH-),所以c(NH+4)c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。选项D,因NaNO3提供的Na+和NO-3不发生任何变化,所以反应后仍有c(Na+)=c(NO-3),所以D正确。
答案:AD
9.向三份0.1 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
解析:本题考查盐类水解的影响因素,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解后呈碱性,NH4NO3和FeCl3水解呈酸性,因此这两种盐会促进CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO-浓度减小;Na2SO3为强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,抑制CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO-浓度增大。
答案:A
能力提升
10.侯德榜是我国著名的工业化学家,又是一个伟大的爱国者,他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献,被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题:
(1)“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱,而是纯碱,请用离子方程式写出纯碱呈碱性的原因__________________________;向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式为___________________ _________________。
(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下,模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。
①写出有关仪器的名称:
a.__________,b.__________。
②实验的操作步骤中,你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为:先打开________,后打开__________。(填字母代号)。
简述理由:__________________________________。
③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的化学方程式为________ ________________________________。
(3)泡沫灭火器常用硫酸铝和小苏打溶液混合制备二氧化碳气体,请思考为什么不采用纯碱溶液呢?_________________________ _________________________________________________________。
解析:(1)纯碱水解第一步为主,主要产生碳酸氢根离子;因此它与少量盐酸反应生成碳酸氢根离子。xkb1.com
(2)制碱原理为向饱和食盐水中先通入溶解度较大的氨气,使溶液呈碱性,然后通入酸性气体二氧化碳,从而生成碳酸氢钠。
(3)泡沫灭火器的原理是发生双水解反应,碳酸根水解主要生成碳酸氢根,因而其反应速率较慢,由于纯碱的摩尔质量较大,因此等质量的纯碱放出的二氧化碳较少。
答案:(1)CO2-3+H2O??HCO-3+OH-CO2-3+H+===HCO-3
(2)①a.分液漏斗b.长颈漏斗
②K1K2氨在水中的溶解度较大,先使氯化钠溶液吸收足够的氨才能充分吸收二氧化碳形成较大浓度的HCO-3,便于碳酸氢钠的沉淀能析出
③NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
(3)纯碱与硫酸铝反应的速率较慢,且等质量的纯碱与小苏打相比纯碱放出的二氧化碳少
11.(1)欲使Na2S(aq)中N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1,应加入适量__________。
(2)配制FeSO4(aq)时,常加少量Fe粉,目的是_______________ _______________________;常加入少量H2SO4,目的是__________ __________________。
解析:(1)Na2S(aq)中存在S2-的水解反应:S2-+H2O??HS-+OH-,HS-+H2O??H2S+OH-。
加入少量KOH,使上述平衡左移,可使N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1。
(2)FeSO4(aq)中,Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+:12Fe2++3O2+6H2O===8Fe3++4Fe(OH)3↓。
加入Fe粉,可使Fe3+转化为Fe2+:2Fe3++Fe===3Fe2+,加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。同时FeSO4又能发生水解反应:Fe2++2H2O??Fe(OH)2+2H+,加入H2SO4可抑制Fe2+的水解。
答案:(1)KOH(s)[或浓KOH(aq)]
(2)使氧化生成的Fe3+转化为Fe2+
反应掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2+的水解
12.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒中盛碳酸氢钠溶液,其化学反应的原理是_____________________________________________________________________________________。
不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是_____________________________________________________________________________。
不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是____________________________________________________________________。
解析:硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相互促进反应产生CO2气体达到灭火的目的,其原因是:Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。若把硫酸铝溶液放在铁筒中,因Al3+发生水解:Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒,如果用Na2CO3代替NaHCO3,则发生水解相互促进的反应是:Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2↑,可见,与等物质的量的Al2(SO4)3反应产生的CO2量较少,且生成CO2的速率慢。
答案:Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
Al3+发生水解:Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒与等物质的量的Al2(SO4)3反应,Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢。
13.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释:
甲:①Mg(OH)2(s)??Mg2++2OH-;②NH+4+H2O?? NH3 •H2O+H+;③H++OH-===H2O。
由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解。
乙:①Mg(OH)2(s)??Mg2++2OH-;②NH+4+OH-=== NH3•H2O。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是()
A.NH4NO3 B.CH3COONH4
C.(NH4)2SO4 D.氨水
(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理__________(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式:
解析:(1)NH+4水解使NH4Cl溶液呈酸性,可使Mg(OH)2溶解,NH+4可与OH-反应促进Mg(OH)2的溶解,两种解释都有道理,而CH3COONH4溶液显中性,如果能使其溶解则说明乙的解释正确,若不能使其溶解则甲的解释正确。因此选B。(2)加入CH3COONH4溶液后,Mg(OH)2溶解,证明乙正确。
答案:(1)B(2)乙Mg(OH)2+2NH+4===Mg2++2NH3•H2O
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有机化学研究手段的发展经历了从手工操作到自动化、计算机化,从常量到超微量的过程。下面是由读文网小编整理的高二化学会考试题及答案,希望对大家有所帮助。
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由于最初化学所研究的多为无机物,所以近代无机化学的建立就标志着近代化学的创始。下面是读文网小编为您带来的高二选修五有机化学高考题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编分享的高二选修五有机化学高考题及答案,欢迎翻阅。
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化学知识丰富多彩,需要我们去探究。下面是读文网小编收集整理的高二化学影响化学平衡的因素测试题目及其参考答案以供大家学习。
1.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)??2HBr(g)ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()
A.a>b
B.a=b
C.a
解析:H2与Br2的反应属于放热反应,绝热条件下进行该反应,体系的温度必然升高,导致平衡向逆反应方向移动,Br2(g)的转化率降低。
答案:A
2.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)T1T2WI2(g)ΔH<0(温度T1
A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式是K=cW•cI2cWI2
D.利用该反应原理可以提纯钨
解析:本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时,平衡左移,WI2分解,温度越高,分解越充分,故A正确,B错;选项C给出的是逆反应的平衡常数表达式,C错。
答案:AD
3.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=cCO•cH2OcCO2•cH2。恒容时,温度升高,H2的浓度减小。下列说法正确的是()
A.该反应的焓变为正值
B.恒温、恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O????催化剂高温CO2+H2
解析:由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)+H2(g) ????催化剂高温CO(g)+H2O(g),D项错误;由于升高温度,H2的浓度减小,说明升温平衡向正反应方向进行,因此正反应是吸热的,焓变为正值,A项正确;由于反应前后气体体积相等,增大压强平衡不移动,但若通入H2,其浓度会增大,B项错误;升高温度,正、逆反应速率都会增大,C项错误。
答案:A
4.鸡没有汗腺,在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2,会使下列平衡向左移动,导致蛋壳变薄,使农场主和超市蒙受经济损失。
CO2(g)??CO2(l)
CO2(g)+H2O(l)??H2CO3(aq)
H2CO3(aq)??H+(aq)+HCO-3(aq)
HCO-3(aq)??H+(aq)+CO2-3(aq)
Ca2+(aq)+CO2-3(aq)??CaCO3(s)
澳大利亚学者经研究发现,夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是()
A.淡盐水 B.碳酸水
C.蔗糖水 D.澄清石灰水
解析:鸡过度呼出CO2,会使平衡向左移动,导致蛋壳变薄,那么要使蛋壳变厚,应该使平衡右移,应补充CO2,故用溶有CO2的碳酸水。
答案:B
5.反应2A(g)+B(g)??2C(g)ΔH>0,下列反应条件有利于生成C的是()
A.低温、低压 B.低温、高压
C.高温、高压 D.高温、低压
解析:正反应为气体体积缩小的反应,且为吸热反应,升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动,有利于生成C。
答案:C
6.已知反应A2(g)+2B2(g)??2AB2(g)ΔH<0,下列说法正确的是()
A.升高温度,正向反应速率增大,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
解析:升高温度正、逆反应速率都增大,A错。升高温度平衡逆向移动,C项错。减小压强有利于平衡逆向移动,D项错。
答案:B
7.如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O2??2NO2(正反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是()
A.a点 B.b点
C.c点 D.d点
解析:此坐标的纵轴表示的是NO的转化率,横轴表示温度,曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率,从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点,这表示若想达到c点对应温度的平衡状态,需要转化更多的NO,表示c点未到平衡状态,即v正>v逆。
答案:C
8.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
解析:若增大氧气的浓度正反应速率突然变大,逆反应速率逐渐变大,A选项不正确;加入催化剂正、逆反应速率同等倍数的增大,但平衡不移动,B选项正确;观察图Ⅲ,达到平衡时时二氧化硫的转化率不相等,故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的,C选项不正确;增大压强反应速率加快,达到平衡的时间缩短,二氧化硫的转化率增大,D选项不正确。
答案:B
9.NO2蒸气易形成N2O4:2NO2(g)??N2O4(g)(正反应为放热反应),现欲较准确测定NO2的相对分子质量,应采用的反应条件是()
A.高温、低压 B.低温、高压
C.低温、低压 D.高温、高压
解析:题目要求准确测定NO2的相对分子质量,而NO2(g)易形成N2O4(g),不利于NO2的相对分子质量的测定。要准确测定NO2的相对分子质量,就必须使上述平衡向生成NO2的方向移动,由于上述正反应是一个体积缩小的放热反应,要使平衡向逆反应方向移动,则应采取高温、低压的措施才行。
答案:A
10.1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g)??bZ(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而且,在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是()
A.a=1,b=1 B.a=2,b=1
C.a=2,b=2 D.a=3,b=2
解析:据题意可有如下“平衡模式”
X(g)+aY(g)??bZ(g)
起始/mol1a0
变化/mol1×50% 0.5a0.5b
平衡/mol0.50.5a0.5b
因为密度与气体体积成反比,而体积比又等于物质的量之比,因此据题意有平衡混合气的物质的量总和与起始时混合气体物质的量总和之比为34,即0.5+0.5a+0.5b1+a=34,可得1+a=2b。最后将所给四组数据代入关系式便知A、D两组数据均符合题意。
答案:AD
#p#副标题#e#
11.在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)??2CO(g)ΔH>0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化?
(1)增加C,平衡__________,c(CO)__________。
(2)减小密闭容器体积,保持温度不变,则平衡__________,c(CO2)__________。
(3)通入N2,保持密闭容器体积不变,温度不变,则平衡__________,c(CO2)__________。
(4)保持密闭容器体积不变,升高温度,则平衡__________,c(CO)__________。
解析:(1)C为固体,增加C,其浓度并不变,平衡不发生移动;(2)减小容器体积,相当于增大压强,向气体体积减小的方向移动;(3)通入的N2不参加反应,并且密闭容器体积和温度不变时,各物质的浓度并不变,平衡不发生移动;(4)其他条件相同,升高温度,平衡向吸热方向移动。
答案:(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大
12.如下图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl的溶液中放入25 gNaOH固体,同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体,搅拌使之溶解。
(1)A瓶中气体颜色__________,理由是_____________________。
(2)B瓶中气体颜色__________,理由是_____________________。
解析:NaOH与盐酸发生中和反应为放热反应,使溶液及A中气体温度升高,故使平衡2NO2??N2O4(正反应为放热反应)向左移动,气体颜色变深;NH4NO3溶于水要吸热,溶液温度降低,使上述平衡向右移动,气体颜色变浅。新课标第一网
答案:(1)变深甲中NaOH溶解放热,中和HCl也放热,使溶液及A中气体温度升高,2NO2??N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动,NO2浓度增大,颜色加深
(2)变浅乙中NH4NO3溶解吸热,使溶液及B中气体温度降低,使反应2NO2??N2O4(正反应为放热反应)向右移动,NO2浓度减小,颜色变浅
能力提升
13.(2011•福建高考)25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2+(aq)??Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是()
A.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0
D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2
解析:金属活泼性Sn>Pb,向平衡体系中加入铅后,c(Pb2+)不变,A错误;加入少量Sn(NO3)2固体,c(Sn2+)增大,平衡逆向移动,c(Pb2+)增大,B错误;升温c(Pb2+)增大,说明平衡逆向移动,正反应放热,C错误;由方程式和图示数据得平衡常数K=cSn2+cPb2+=0.220.1=2.2,D正确。
答案:Dxkb1.com
14.反应A(g)+B(g)??C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是________________________。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________,原因是______________________________________。
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1__________,E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析:由图可知反应物的能量比生成物的能量高,所以该反应是一个放热反应。根据勒夏特列原理,当温度升高时,平衡应向着能够削弱这种改变的方向移动,即逆向移动,所以A、B的转化率都要减小。加入了催化剂是降低了活化能,增加了活化分子,所以反应速率加快了,但反应物和生成物之间的能量差是没有变化的,降低活化能使E1、E2都减小。
答案:(1)放热
(2)减小根据勒夏特列原理,升高温度有利于平衡向吸热反应方向移动,因而该反应中A的转化率减小
(3)没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径,不能改变化学反应的始态和终态的能量,因此对反应热没有影响(4)减小减小
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做好每一份试题,会让我们发现自己学习上的不足点。下面是读文网小编收集整理的高二化学上册期中联考试题及其参考答案以供大家学习。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C D C A B D A C C C D C
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 C B B C C C A B C C A
一、选择题:(每小题2分,共46分)
二、非选择题:(共54分)
电极反应式或化学方程式中的气标、反应条件没写扣1分,未配平不得分
24(1)75% (2分)
(2) 2N M (2分,未写可逆符号扣1分)
(3)0.5mol/(l.•min) (2分,单位没写扣1分)
25(1).391.1KJ (3分)
(2).B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ•mol-1
(3分,ΔH错不得分)
508.3KJ (3分)
26(1) (2分)
(2)a b c (2分,漏选得1分,错选不得分)
(3)830 (2分) 0.24 (2分)
27(1) O2+2H2O+4e-===4OH-(3分)
(2) (2分)
①外加电流的阴极保护法(2分)
2Cl- -2e-=Cl2↑ (2分)
② 阴极(2分)
③用 湿润的淀粉KI试纸靠近阳极,如果试纸变蓝,说明是Cl2 (2分)
④ 0.5 (2分) 2.5(2分)
28(1)5.0 (2分,写“5”得1分)
(2)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶 (2分,写对1个0.5分)
(3)搅拌,使溶液充分混合 (2分)
(4)保温、隔热(1分)
(5)H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) △H=—114.6KJ.mol-1
(3分, ΔH错不得分)
22.9 (2分)
(6)A B D (2分, 漏选得1分,错选不得分)
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2.根据性质和有关数据推知官能团个数,如:-CHO→2Ag→Cu20;2-0H→H2;2-COOH(CO32-)→CO2
3.根据某些反应的产物推知官能团的位置,如:
(1)由醇氧化得醛或羧酸,-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上;由醇氧化得酮,-OH接在只有一个氢原子的碳原子上。
(2)由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置。
(3)由取代产物的种数可确定碳链结构。
(4)由加氢后碳的骨架,可确定“C=C”或“C≡C”的位置。
能力点击: 以一些典型的烃类衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等)为例,了解官能团在有机物中的作用.掌握各主要官能团的性质和主要化学反应,并能结合同系列原理加以应用.
注意:烃的衍生物是中学有机化学的核心内容,在各类烃的衍生物中,以含氧衍生物为重点.教材在介绍每一种代表物时,一般先介绍物质的分子结构,然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等.在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点(官能团)和它们的化学性质,在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系,熟悉官能团的引入和转化的方法,能选择适宜的反应条件和反应途径合成有机物.
必修5化学重点解析(二)
1、 常温常压下为气态的有机物: 1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性质,结构,用途,制法等。
2、 碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。
3、 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、 能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、 碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、 无同分异构体的有机物是:烷烃:CH4、C2H6、C3H8;烯烃:C2H4;炔烃:C2H2;氯代烃:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。
8、 属于取代反应范畴的有:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。
9、 能与氢气发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸。
7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有:
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有:
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有:
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有:
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:
(1)酚: (2)羧酸: (3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)
(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快) (5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应:
1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
2.KMnO4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.淀粉遇碘单质变蓝色。
5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)
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化学知识与我们的生活息息相关,我们要懂得学以致用。下面是读文网小编收集整理的高二化学难溶电解质的溶解平衡测试题目及其参考答案以供大家学习。
1.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净物MnCl2。根据上述实验事实,可推知MnS具有相关性质是()
A.具有吸附性
B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
解析:题给信息中有“通过添加难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示,所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去,由此可以确定C选项是正确的。
答案:C
2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动
解析:利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时,必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较,如:AB、CD都是1∶1型,可以直接比较,而AB2和CD不可直接比较,A项错误;Ksp不受溶液浓度的影响,只是温度的函数,B项错误;存在沉淀的转化AgCl(s)+I-(aq)===AgI(S)+Cl-(aq),C项正确;D项在碳酸钙沉淀中加入盐酸,会发生反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,溶解平衡向右移动,D项错误。新 课 标 第 一 网
答案:C
3.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3
主要:Cu2++CO2-3+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:Cu2++CO2-3===CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S
主要:Cu2++S2-===CuS↓
次要:Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是()
A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
B.CuS>CuCO3>Cu(OH)2
C.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
D.CuCO3>Cu(OH)2>CuS
解析:物质的生成物溶解度越小,反应越易发生,在(1)中S[Cu(OH)2]
答案:D
4.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp (CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()
A.25℃时,0.1 mol/LHF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
解析:A项,HF为弱酸,故0.1 mol/LHF溶液pH>1。B项,Ksp只与温度有关。C项,设0.1mol/L的HF溶液中c(F-)=c(H+)=x mol/L,则x20.1-x=3.6×10-4,x≈6×10-3 mol/L,混合后c(Ca2+)=0.1 mol/L,0.1 mol/L×(6×10-3 mol/L)2=3.6×10-6>1.46×10-10,故应有CaF2沉淀生成。
答案:D
5.在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下:
AgCl AgI Ag2S
Ksp 1.8×10-10 8.51×10-16 6.3×10-50
下列叙述错误的是()
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同
解析:由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小,当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Na2S溶液时,测定的沉淀溶解平衡AgCl(s)??Ag+(aq)+Cl-(aq)右移,依次转化为溶解度小的AgI沉淀和Ag2S沉淀,故A、B正确,由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同,而Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同,C项错误,由于Ksp(AgI)=c(Ag+)•c(I-),Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)•c2(S2-)且三种沉淀的Ksp不相同,故三种溶液中c(Ag+)不同。
答案:C
6.在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知Ksp(CuS)=6×10-36,Ksp(ZnS)=2×10-24。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()
A.ZnS不溶于水和盐酸,也不能转化为CuS
B.两种不溶物的Ksp相差倍数越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.CuS比ZnS更难溶于水,所以ZnS在一定条件下可以转化为CuS
D.常温下,ZnS若要在CuCl2溶液中开始转化为CuS,则CuCl2的浓度必须不低于32×10-24 mol/L
解析:对比CuS与ZnS Ksp的相对大小,可知CuS的溶解性更小,结合沉淀转化的规律,可推知C项正确。A项不正确。由ZnS(s)??Zn2++S2-,Ksp(ZnS)=c(Zn2+)•c(S2-)=c2(S2-);CuS(s)??c(Cu2+)+c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)•c(S2-),故
c(Cu2+)=KspCuScS2-=6×10-362×10-24=32×10-24 mol/L,D项正确。
答案:A
7.(2011•新课标全国高考)0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
在0.10 mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=___________ ___mol/L(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1 mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是______________mol/L。
解析:因为Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•c2(OH-)=2.2×10-20,当溶液的pH=8时,c(OH-)=10-6mol/L,所以c(Cu2+)=2.2×10-8 mol/L;硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为:CuSO4+H2S===H2SO4+CuS,忽略溶液体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1 mol•L-1,所以H+浓度是0.2 mol/L。
答案:2.2×10-80.2
能力提升
8.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()
提示:BaSO4(g)??Ba2+(aq)+S2-4(aq)的平衡常数Ksp=c (Ba2+)•c(SO2-4),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
解析:A项温度不变,加入Na2SO4会导致溶解平衡向左移动,但两离子的乘积仍不变,仍在曲线上,不会由a点变到b点;D项通过蒸发,水量减小,Ba2+和SO2-4浓度都增大,不可能由d点变到c点;C项d点还没有形成饱和溶液,因此无BaSO4沉淀生成;D项从图像中看出a点与c点的Ksp相等。
答案:C
9.在饱和Mg(OH)2溶液中,c(OH-)=1.0×10-4 mol/L。若向该溶液中加入NaOH溶液,使溶液中的c(OH-)变为原来的10倍,则Mg(OH)2的溶解度在理论上将()
A.变为原来的10-3倍 B.变为原来的10-2倍
C.变为原来的10倍 D.不发生变化
解析:原饱和溶液中c(Mg2+)=Ksp[MgOH2]c2OH-=Ksp[MgOH2]1.0×10-8,
所以cMg2+后cMg2+原=Ksp[MgOH2]/1.0×10-6Ksp[MgOH2]/1.0×10-8=10-2
答案:B
10.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡:Ca(OH)2(s)??Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确()
A.n(Ca2+)增大 B.n(Ca2+)增大
C.n(OH-)增大 D.c(OH-)不变
解析:加入少量生石灰后,发生反应CaO+H2O===Ca(OH)2(微溶)溶液中水的量减小,析出Ca(OH)2固体,但溶液仍然是饱和溶液,所以溶液中的离子浓度不变,但离子数减少。
答案:D
11.已知:Cu(OH)2??Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于______。
(2)要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为__________。
解析:(1)根据信息,当c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20时开始出现沉淀,则c(OH-)=2×10-20cCu2+=2×10-200.02=10-9 (mol/L),c(H+)=10-5 mol/L,pH=5,所以要生成Cu(OH)2沉淀,应调整pH>5。
(2)要使Cu2+浓度降至0.2 mol/L/1000=2×10-4 mol/L,c(OH-)= 2×10-202×10-4=10-8 (mol/L),c(H+)=10-6 mol/L,此时溶液的pH=6。
答案:(1)5(2)6
12.已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:
MmAn(s)??mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=[Mn+]m•[Am-]n
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如表资料:
难溶
电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 2.8×10-9 7.1×10-5 6.8×10-6 5.6×10-12
实验步骤如下:
①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL0.1 mol/L的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g,搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。
④___________________________________________________。
(1)写出第②步发生反应的化学方程式:__________。
(2)设计第③步的目的是________________________。
(3)请补充第④步操作及发生的现象:______________________ ____________________________。
(4)请写出该转化在实际生产、生活中的一个应用____________ ________________________。
解析:本题考查的知识点为沉淀的转化,题目在设计方式上为探究性实验,既注重基础知识、基本技能的考查,又注重了探究能力的考查.在硫酸钙的悬浊液中存在着:CaSO4(s)??SO2-4(aq)+Ca2+(aq),而加入Na2CO3后,溶液中CO2-3浓度较大,而CaCO3的Ksp较小,故CO2-3与Ca2+结合生成沉淀,即CO2-3+Ca2+=== CaCO3↓。既然是探究性试验,必须验证所推测结果的正确性,故设计了③④步操作,即验证所得固体是否为碳酸钙。然后联系生活实际除去锅炉水垢,即可解答(4)小题。
答案:(1)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3
(2)洗去沉淀中附着的SO2-4
(3)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色无味气体
(4)将锅炉水垢的CaSO4转化为CaCO3易于除去
13.卤化银(包括AgCl、AgBr、AgI)都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物。
(1)下列有关AgCl的叙述中,正确的是__________。
A.一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一常数
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且c(Ag+)和c(Cl-)乘积等于1.8×10-10
C.温度一定时,在AgCl饱和溶液中,c(Ag+)和c(Cl-)乘积是一个常数
D.向饱和AgCl溶液中加盐酸Ksp变大
(2)向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为__________。
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl
C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S
(3)现向含AgI的饱和溶液中:
①加入固体AgNO3,则c(Ag+)__________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgI,则c(Ag+)__________;
③若改加AgBr固体,则c(I-)__________________,c(Ag+) __________。
解析:(1)选C,A项,一定温度下的AgCl只有达到溶解平衡,也即只有在AgCl的饱和溶液中,c(Ag+)与c(Cl-)乘积才是一个常数;B项在含Ag+或Cl-的AgCl溶液中c(Ag+)与c(Cl-)不相等,但Ksp不变;D项向饱和AgCl溶液中加盐酸,Ksp不变,Ksp只与难溶物的性质和温度有关。
(2)沉淀总是向溶解度更小的方向转化。
(3)①AgI饱和溶液中,加AgNO3,溶解平衡逆向移动,AgI溶解度变小,但c(Ag+)增大。
②加AgI,无影响,溶解度和c(Ag+)都不变化。
③加AgBr,因为AgBr溶解度比AgI大,所以c(Ag+)变大,AgI溶解平衡逆向移动,c(I-)变小。
答案:(1)C(2)C(3)①变大②不变③变小、变大
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高二化学单科学习方法_高二化学学习方法策略
创新性思维是现代学习方法的核心概念之一,鼓励学习者思考新的方法和解决方案,以促进创新和发展。这里给大家分享一些关于高二化学单科学习方法,供大家参考学习。
1.明确化学学习目的
这里的化学高中学习方法指的主要是高中化学,因为不同时期的化学学习专注的对象不同。 高中化学专注的就是高考;本科化学注重的是循序渐进、螺旋式上升的化学专业知识的积累;研究生专注的是运用所学的化学知识进行科学研究。 所以,明确高中化学的学习目的就是提分。
2.落实化学学习计划
上课跟上老师的进度
自己努力是能弄懂不错,可是上课老师讲都听不懂的东西自己看必定会花大量的不必要的时间和精力。加上老师的课程内容很多,老师教了很多学生有自己的经验,比自己盲目的去学习能好得多。所以,跟上学校老师的课程是最关键的。
下课后勤思考、多做题
老师布置的练习一定要去用心完成,弄懂其前因后果。化学不做题绝对是没有办法提高的,因为即使你熟记了所有的知识点,做题时没有见过类似的题型也不会得心应手。多做题为的是多见题型,能找到出题者挖的坑。
考前习题的形式复习知识点
考试前,复习时肯定的,随着学习的深入知识点越来越多,知识点也越来越多,总会有那么些自己不擅长的题型。所以考前针对性的习题练习很重要。
3.实事求是,切莫急功近利
学习基础几乎为零的同学
高考前有的同学的确就是几乎零基础,非常担心学习的问题。离高考只要两三百天的情况下,先不要去做太多题。先把所有高中化学的知识点弄明白,根据不同的专题去复习。把一轮的书的知识点的空全部填上,涉及的方程式该记的记。然后再去做题。
稍有基础、及格边缘的同学
此时不要急功近利,净是找高考题来刷。此时最需要做的不是高考题,而是要突破自己最不拿手的专题。比如我的原电池几乎什么都不明白,就专门找到原电池的笔记或者知识点,先把相关的方程式背了,再做一些基础的习题。突破了若干个专题以后分数自然就提上来了,高考题之后自然就不是问题了。
七十多分遇到瓶颈的同学
在学习的过程中每次考试就是七十来分,基础是有的,就是遇到了学习上的瓶颈,分数怎么也提不上来。此时要做的就是多做高考题。原因不是基础不好,而是之前所学的知识遇到高考题以后不适应,总是在不同的题型上失分。此时要做的就是多刷高考题,见题型。高考也是有套路的,题型基本年年考,掌握高考的大致动向。
八、九十分想要再提高的同学
基础扎实,底子好。想要提分光是刷题好像效果不是那么明显了。此时要做的就是准备自己的错题本,在刷题过程中总是出现错误的部分加以专题突破。把错误点记录下来,分析原因。一段时间以后必然有所提升。
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高二化学常规学习方法_高二化学学霸的必备学习方法
批判性思维是重要的学习方法之一,帮助学习者分析、评价、推理和创新,更好地理解和应用所学知识。这里给大家分享一些关于高二化学常规学习方法,供大家参考学习。
一、浓厚的兴趣
这个虽然放在第一条,不见得它是必须的,只是告诉大家,如果你对化学有兴趣,你就有信心学好它,如果你对它没有兴趣,你要培养对它的兴趣。可能有点人会说,见了化学书我就头疼,看了题就不想做,怎么可能对它有兴趣呢?
出现这样的结果,原因其实很简单。因为不会,所以无兴趣。它的反命题就是,如果会了,就会有兴趣。每个学生都有这样的感受,做题只做自己喜欢的科目,往往自己喜欢的科目也是成绩最好的科目,这样一来,就导致一个结果,在相同的时间内,面临两个不同的选择的时候,往往选择的是自己喜欢的科目,而忽视自己不喜欢的科目,则喜欢的科目成绩越来越好,不喜欢的科目成绩越来越差,时间久了,就出了一个名词,叫“偏科”。
治疗偏科,就要用偏方。反其道而用之。
道理其实很多人都明白,我也问过很多学生,也和他们讲过这个道理。比如你特别喜欢数学,而不喜欢化学,所以在有空闲时间时,想做题了,潜意识里面就会想着,做点数学吧,然后拿出数学卷子,做的那个happy呀,都会,挺美。但是从最优化的角度考虑,当数学成绩达到一定程度时,比如,一百五十分的卷子,随便都可以做个一百三四十分,那么对数学而言,即使练习再多的题目,掌握再怎么精深的力量,最多在你考试的成绩中,也就提高十几分,并且这十几分还是很不保险的十几分。
二、扎实的基础
坚固的地基决定了楼层的高度,扎实的基础也决定了你成绩的高度。这里所说的基础,主要是对书本知识的掌握程度,对知识点的把握程度,对前后关系的逻辑连接程度。
化学学习的最初阶段确实是要下一番苦功夫的。这里所说的基础,就是以课本为依托,对整体概念有一个基本的把握。有人说化学是背出来的,这话虽不完全对,但是必要的背诵还是必须的。最基本的,至少你要知道二十多个个左右元素的书写吧,这里所说的二十多个,主要包括前二十号元素:第一周期H,He;第二周期Li,Be,B,C,N,O,F,Ne;第三周期Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl;第四周期:K,Ca,Br。这是主族的二十个,Ar属于惰性中考的相对较少的,可以不用记。再加上一些常考的副族元素:Fe,Cu,Zn,Ag。加在一起也不过二十五个元素,至于其他的,属于是可记可不记的类型了。基本上最常见的就这么多了。这些元素,至少要知道它们的元素符号,中文书写,质子数、中子数、电子数,相对原子质量,要求再高点,还要知道它们的核外电子排布,它们在元素周期表中的位置。这些东西肯定是要花一些功夫背诵的。如果认真点背的话,应该不超过两天,就可以完全掌握所要求的这些东西。
可能有人说,现在考试的卷子上面,每个元素的符号,相对原子质量都有,何必要背呢?这就是学好化学和学不好化学的区别。当全部了解了这些元素后,就会发现它们所延伸出来的东西,不仅仅是表面背诵那么简单的。熟练掌握这些性质,就可以熟练掌握它们单质以及相应化合物的各类反应,你就可以知道哪些是可以进行的哪些是不能进行的。另外,考试是限时的,如果这些基本的背诵点都不会,每次见到这个元素或它们组成的化合物,都要去卷子第一页去翻看计算,那么有多少时间值得这么去浪费呢?
所以,这里所说的扎实的基础,就是要依托书本,多看多想。书中自有黄金屋,书中自有颜如玉。我在中学阶段,每学期都会花一定的时间去翻看教材,在高三的时候,一年的时间,差不多把全套三本教材看了三四遍,并且当你在看——练——看——练……这样的过程中,就会发现,看完书上的概念再去练习,就会对概念有更深的理解,练习到一定程度再去看书上的概念,又会对概念有不同的认识,这是一个相互促进的过程。
三、明确的概念
在做好第二条的基础之上,还需要完善第三条:明确的概念。
当刚开始看书的时候,很多知识点很可能是一知半解,并且当把书都读熟后,还是会发现很多题目不会做,还有的题目是看着会做,可是一做就错。这就说明,书本上的知识已经知道了,但是并不理解。所以我才要求对书上的概念,尤其是一些重要的,常考的概念,必须吃透它,不仅仅是知道它,还要懂它,理解它,最终应用它。
掌握一个概念的核心要素,就是要知道这个概念到底是做什么的,它可以解决那些问题,它的使用范围是什么?它最容易出陷阱的地方在哪里。下面再举一个例子说明下。在老版的教材中,有关化学平衡的只有一个平衡的移动,化学平衡的相关内容属于大学无机化学内容,现在新教材把化学平衡的相关知识也添加进去。关于化学平衡,应该怎么去理解呢?
中学中的化学平衡主要涉及定性判断,很少有定量分析。要认识这个概念,按照教材中的内容,主要认识四点:浓度、温度、压强、催化剂。如果只是从这四个词去判断化学反应的移动,恐怕对付一些简单的题目还没有问题,但是涉及稍微复杂的内容,可能就不够了。那么怎么从这个概念中理解化学平衡的核心并且去很好的应用呢?这一块以后也会做专题介绍,这里就简单说一下,怎去理解才能抓住它的核心。
要理解化学平衡,首先要知道,只有对化学反应才有化学平衡,如果几个物质放在一起,不发生化学反应,也就无所谓平衡而言。所以,对于化学平衡而言,首先是要发生化学反应的物质,它们的改变才能对平衡有影响。它们的改变有哪些呢?出去化合物自身内在的因素,从外部因素考虑,则主要有浓度、温度、压强、催化剂。下面关键的就来了。这四个因素,是不是都是核心的呢?并不尽然。真正的因素就两个:温度,浓度。简称两度。可能有人会说,压强和催化剂呢?好多题目中提到这两个。听我下面分析。
为什么只要考虑温度和浓度就行,主要原因在于,温度决定化学反应的快慢,基本上所有的化学反应都涉及吸放热,这个无需多说,按照题目所给套进去就可。第二个核心就是浓度了,也是最容易挖坑的地方。化学反应的快慢,反应速率的改变,都和反应物的量有关系,包括上面的压强,如果对于气体的平衡移动,考虑压强的话,很容易自己跳进坑中。如果知道了,压强的改变,说白了就是浓度的改变,压强变大,浓度变大,压强小了,稀了,浓度自然就小了。所以在做题的时候,只考虑浓度的改变就可以了。至于催化剂,记住一句话,不影响平衡,只影响达到平衡的时间,就可以了。
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高二化学基本学习方法_高二化学巩固学习方法
项目式学习以实际问题为驱动,通过参与项目实践、解决问题的方式提高学习者的实践能力和综合素质。这里给大家分享一些关于高二化学基本学习方法,供大家参考学习。
一、尽快去找你现在的化学老师,让他告诉你以前学过的最关键的知识点是哪些,然后在短期内补上,目的是能够大致跟上现在的教学进度,能听懂老师讲授的知识点。
要想进步,必须弄清楚导致化学成绩差的原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住,还是基本的解题方法不能熟练应用,或者是一些重点知识没有理解透彻等。有一个地方没弄清楚,就有可能造成学习上的困难,有几个没弄清楚,就可能进入“后进生”的行列。
找准之后,赶紧把关键的知识补上。这里要特别注意处理好研究课本与做题的关系。研究课本与做题的精力分配可以是4:6甚至3:7。
“研究课本”是指一字一句地阅读课本内容,画出自己认为是重点的内容。有任何不理解的地方,经过短时间的思考后要马上去问老师,认真听老师的分析,纠正自己理解上的偏差。做到这一点,你就会发现,那些平时困绕你的许多问题,答案原来就在课本上!
要学好化学,还必须做一定量的习题,一张卷子,能做对60%~70%就达到目的了。实际上,研究完课本后,会做50%的题就不错了,有30%的题感到似是而非,有20%的题根本就不会,这是正常现象。但是,研究完课本,过一段时间后再做题,你不会的题目就会上升到60%。因此,看书固然重要,做题更重要。看完书“马上做题”是关键。
二、争取在课堂上多表现自己,把自己的理解说给老师听。
现在的教学模式主要是“集体授课”,难以很好地“因材施教”。课堂上讲的内容,很多时候是环环相扣的,前面的没有完全理解,就有可能导致下面的更加难以理解,如果课后没有进行及时的补救(如:马上追着问老师),不懂的地方会越来越多。
那么,化学成绩不好的同学,该怎么听课呢?策略是:“抢答。”
不怕回答错误,不怕出丑,只要你不是故意捣乱,没有人会责怪你。多数情况下,老师不一定知道学生哪里不懂?下面该着重讲解哪一部分?是否该“再讲一遍”?当老师提问时,你一定要积极表现自己,大声说出自己的理解,尽可能使老师下一步的讲解是针对你的理解而进行的。
如果你时刻在准备着进行抢答,你的注意力,一定会很集中,听课的效率也一定会很高,学习就会逐渐变得轻松、有趣了。
三、上课坚决不能“跑神”。
统计结果显示;90%以上的“后进生”是上课跑神造成的。“跑神”的表现多种多样,有想其他事情的、有看窗外的、有打量同学、有打瞌睡的,有看课外书的、有与别人说闲话的……只要你跑神,你就跟不上老师的思路,没有积极地思考老师提出的提问,没法影响老师下一步的讲解内容,只能成为被动的听讲者。
要杜绝上课跑神,首先是要合理安排自己的睡眠时间,一定要保证两个最重要的睡眠时间。一个是晚上11点之后要开始睡觉,一个是中午要有10到30分钟的午休时间。这是你从“后进生”迈向“优等生”的第一步,即:保持旺盛的精力,杜绝“打瞌睡”。有不少同学在寻找自己学习的失误时都忽略了这一点。
其次,一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争。所谓“三闲”是指:闲话、闲事、闲思。这是做学生的最大敌人。能控制住“三闲”的人,才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。
四、避免总是被老师“伤害”。
老师怎么会“伤害”学生呢?当然,这里的“伤害”不是人身伤害,而是老师无意间扼杀了你的思维,即学生还没有认真、细致地思考,就听到了答案,这就是老师对学生的最大是伤害。
这种情况主要是你没有按时完成作业造成的。作业是培养和训练你分析问题、解决问题的能力基本载体。每一次老师在评讲作业时,你都没有做或大部分没有做,都是直接听老师直接把答案讲出来。那么,你就一此又一此地丧失了培养和训练你的思维的机会。
在一开始的时候,你可能无论如何也完不成所有的作业,但是,你必须在老师讲之前做一部分,比如:隔一题做一题。而事实上,每一节,只要你能靠自己的努力完整地做8之12道题,基本上就可以了。具体做多少,你自己心中要有个目标,只要你没有完全被老师“伤害”,就会进步。
五、记住化学方程式,你会马上感到化学容易多了。
化学方程式是每一次考试的重中之重。你可以去分析你所经历的所有考试,你会发现,在你不会做的题目中,有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题,更是与化学方程式息息相关。
六、马上准备一个“备忘本”,把问到的知识记下来。
遇到不会的题目,勇于向老师请教,这是好事,但是仅仅满足于听懂了,没有把听懂了的知识再写出来,内化为自己的知识,就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题,下笔写的时候,才发现有那么一点还没有理解。
所以要在当时问过之后,马上把不懂的知识点完整的写下来,在写的过程中,发现问题马上“打破沙锅问到底”,就不会出现后悔莫及的事情了。除此之外,备忘本上还可以记其他知识,如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。
“后进生”要转化为“优生”,关键是要转变学习习惯,掌握最有效的学习方法。学无定法,却也不可无法,希望“后进生”尽快冲破迷雾,清清楚楚学习,明明白白考试,昂起头来做一个优秀学生。
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高二化学简单学习方法_高二化学学习方法与秘诀
综合性学习是一种跨学科、跨领域的学习方法,通过整合不同领域的知识和技能来提高学习者的综合素质和创新能力。这里给大家分享一些关于高二化学简单学习方法,供大家参考学习。
1、坚持课前预习积极主动学习
课前预习的方法:阅读新课、找出难点、温习基础。
(1)阅读新课:了解教材的基本内容。
(2)找出难点:对不理解的地方做上标记。
(3)温习基础:作为学习新课的知识铺垫。
2、讲究课内学习提高课堂效率
课内学习的方法:认真听课;记好笔记。
(1)认真听课:注意力集中,积极主动地学习。当老师引入新课的时候,同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的?当老师在讲授新课时候,同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的?当老师在演示实验的时候,同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候,同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的?
(2)记好笔记:详略得当,抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记,不思考;这些都不好。对于新课,主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出,富有启发性的分析。对于复习课,主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课,主要记下老师指出的属于自己的错误,或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等,有利于腾出时间听老师讲课。此外,对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记,便于课后继续研究学习。
课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里,有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究,都会在很大程度上制约学习水平的发挥。
3、落实课后复习巩固课堂所学
课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说:课内基本上听懂了,可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。
这正是课后复习的意义所在。
课后复习的方法如下:
(1)再阅读:上完新课再次阅读教材,能够“学新悟旧”,自我提高。
(2)“后”作业:阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材,于是生搬硬套公式或例题来做作业,事倍功半。
(3)常回忆:常用回忆方式,让头脑再现教材的知识主线,发现遗忘的知识点,及时翻阅教材相关内容,针对性强,效果很好。
(4)多质疑:对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考,不断提高对知识的认识水平。
(5)有计划:把每天的课外时间加以安排;把前一段学习的内容加以复习;能够提高学习的效率。
4、有心有意识记系统掌握知识
有意识记的方法:深刻理解,自然识记;归纳口诀,有利识记;比较异同,简化识记;读写结合,加深识记。
有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法,从而系统掌握科学知识。
5、增加课外阅读适应信息时代
课外阅读是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩,同学们应该增加课外阅读,不断拓宽知识领域,以适应当今的信息时代。
课外阅读的方法:选择阅读;上网查找;注意摘录。
6、科学归纳
知识学习过程的完整分为三个阶段,即知识的获得、保持和再现。
归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S→SO2→SO3→H2SO4为统领。
归纳方法之二是列表对比法。对比的方法常用于辨析相近的概念,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习。通过对比,找到了新旧知识的共性与联系。
归纳方法之三是键线递进法。高中化学学习方法,高中化学基本概念多,一些重要概念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中。这就要求我们学生及时集中整理相关概念,按照一定的理论体系,弄清基本概念之间的从属或平行关系。在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节,突出主要内容。“勤”和“巧”是到达知识彼岸的一叶方舟。这个“巧”字就是善于总结。
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高二化学实用学习方法2024
自主学习是现代学习方法的核心概念之一,强调学习者自我管理、自我监控和自我评估的能力。这里给大家分享一些关于高二化学实用学习方法,供大家参考学习。
准备性复习又可称为基础性复习,一般在新学年开始前进行,目的是使学生形成学习新知识的准备,缩小学生间学习基础的差异。例如,在高中一年级开学前两周对初中化学内容的复习即属于此类。日常为配合新课教学而对旧知识所作的复习也是一种准备性复习。
日常性复习主要包括新课结束时的巩固性复习和新课前的检查性复习(检查前一课的学习效果和课后复习情况),它们一般不占用整节课时,是最基本和最经常的复习。
阶段性复习是在学完一章或一个单元(包括若干节或若干章)后的复习,期中复习和期末复习也可以划属于阶段性复习。
终结性复习指学业结束时的复习,主要指初中化学总复习和高中化学总复习。
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