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化学的学习,会让我们收获很多有趣的知识。下面是读文网小编收集整理高二化学上册期中考试题目以供大家学习。
一、选择题(本题共25道小题,每小题2分,且只有一个正确选项,共50分)
1.某实验小组学生按照课本实验要求,用50 mL 0.5 mol•L-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是()
A.实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D.酸或碱的物质的量越大,所测中和热的数值越大
2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大
D.只有在催化剂存在条件下,才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
3.下列各组物质的燃烧热相等的是
A.碳和一氧化碳 B.淀粉和纤维素
C.1 mol碳和3 mol碳 D.3 mol C2H2和1 mol C6H6
4.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中ΔH最小的是
A.2A(l)+B(l)===2C(g)ΔH1 B. 2A(g)+B(g)===2C(l) ΔH2
C.2A(g)+B(g)===2C(g)ΔH3 D.2A(l)+B(l)===2C(l)ΔH4
5.以下反应可以用熵判据来解释的是
A.硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出
B.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol
C.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
6.在气体参与的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A.①②③ B.①②③⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤
7.已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3
C.12△H3-5△H2-2H1 D.△H1-5△H2-12△H3
8.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2,发生反应2SO2+O2 2SO3,当反应进行到4min时,测得n(SO2)=0.6mol。若反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量是
A.等于1.3mol B.小于1.3mol C.大于1.4mol D.等于1.4mol
9.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol
下列判断正确的是
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量
10.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g) R(g)+2X,该反应中R的体积分数如图所示,下列情况正确的是( )
A.正反应为吸热反应,X为气体
B.正反应为吸热反应,X为固体或液体
C.正反应为放热反应,X为气体
D.正反应为放热反应,X为固体或液体
11.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是 ( )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率0.158mol/(L•s)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓
度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g)
12.将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:
2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是
A.2mol SO2和1mol O2 B.2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C.4mol SO2和1mol O2 D.3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3
13.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,下列结论正确的是
A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1
B.反应Ⅱ:△H<0,T1>T2
C.反应Ⅲ:△H>0,T2
D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1
14.下列化学反应ΔH最大的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq )+H2O(l);△H1
B. NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2
C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa (aq )+H2O(l);△H3
D.NaOH(aq)+ H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)+H2O(l);△H4
15.1g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1), ΔH = —142.9kJ•mol-1
B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1), ΔH = —571.6kJ•mol-1
C.2H2+O2 = 2H2O, ΔH = —571.6kJ•mol-1
D.H2(g)+ O 2(g) = H2O (1), ΔH = +285.8kJ•mol-1
16.高温下2HBr(g) H2(g)+Br2(g); △H>0,达到平衡时,要使混合气体颜色加深,可采取的方法
A.降低温度 B.缩小体积 C.减小压强 D. 增大H2浓度
17.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段
18.反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是
A.其他条件不变时通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体
C.容器体积不变,充入NH3 D.压强不变时,充入N2
19. 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ,且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ,则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为 ( )
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
#p#副标题#e#
20.下列叙述正确的是
A.反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应
B.X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0,反应达平衡后缩小容器体积,X浓度变小
C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
D.反应2A(g)+ B(g) 3C(g)△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后,加入B,反应的△H增大
21.右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ•mol-1
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂, 该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
22.已知NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的反应热
△H= -24.2kJ/moL;稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57.3kJ/mol。
则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于
A.-69.4kJ/mol B.-45.2 kJ/mol C.+69.4kJ/mol D.+45.2 kJ/mol
23.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加C,B的平衡转化率不变
24.在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如
下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2 molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%,下列叙述中不正确的是
A.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=4
B.平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C.平衡时甲中A的体积分数为40%
D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8:5
25..某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下:
下列说法不正确的是
A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.右图中△H1=△H2+△H3 D.H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热大于△H3
第II卷(非选择题)
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评卷人 得分
二、填空题(本题共6道小题,共50分)
26.(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+,向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4,观察到的现象为__________;在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液,溶液颜色变化为__________。
(2)已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是__________(填序号)。
①生成物的产量一定增加 ②生成物的体积分数一定增加
③反应物的浓度一定降低 ④反应物的转化率一定增加
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
27.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反应热△H为______________________________。
28.已知丁烷燃烧热△H= -akJ /mol ,写出丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________;完全燃烧一定量的丁烷,放出的热量为Q,已知为了完全吸收生成的CO2,消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为______________________________。
29.一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(1)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用含图中字母的代数式表示)。
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________(填字母)。
a.v消耗(CH3OH)=2 v消耗(H2)
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(3)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。
a.c(H2)减少
b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加
d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
30.将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应:
H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g);得到以下三组数据,据此回答下列问题:
实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所需时间
H2O CO H2 CO
1 650℃ 1 mol 2 mol 0.8 mol 1.2 mol 5 min
2 900℃ 0.5 mol 1 mol 0.2 mol 0.8 mol 3 min
3 900℃ a b c d t
(1)①由以上数据,实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为__________。
②该反应在650℃时平衡常数数值为__________,该反应的逆反应为__________ (填“吸” 或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),
且t <3min,则a、b 应满足的关系是__________。
(2)下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡,在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况:
①图1中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)
②图2中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)
(3)在850℃时,其平衡常数K = 1,850℃时在该容器中同时充人1.0moICO,3.0 molH2O,1.0molCO2,5.0molH2,此时反应向__________(填“正反应” 或“逆反应”)方向进行,平衡时CO2的物质的量为__________。
31.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O
(1)已知:i 反应A中, 4 mol HCI被氧化,放出115.6kJ的热量。[
ii m
①H2O的电子式是_______________.
②反应A的 热化学方程式是____________________________________________________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ,H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)_______________。
(2)对于反应A,下图是4种投料比[n(HCl):n(O2),
分别为1:1、2:1、4:1、6:1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是__________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度高低与投料比多少的关系是 ______________________________。
③投料比为2:1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2 的物质的量分数__________。
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C D C A B D A C C C D C
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 C B B C C C A B C C A
一、选择题:(每小题2分,共46分)
二、非选择题:(共54分)
电极反应式或化学方程式中的气标、反应条件没写扣1分,未配平不得分
24(1)75% (2分)
(2) 2N M (2分,未写可逆符号扣1分)
(3)0.5mol/(l.•min) (2分,单位没写扣1分)
25(1).391.1KJ (3分)
(2).B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ•mol-1
(3分,ΔH错不得分)
508.3KJ (3分)
26(1) (2分)
(2)a b c (2分,漏选得1分,错选不得分)
(3)830 (2分) 0.24 (2分)
27(1) O2+2H2O+4e-===4OH-(3分)
(2) (2分)
①外加电流的阴极保护法(2分)
2Cl- -2e-=Cl2↑ (2分)
② 阴极(2分)
③用 湿润的淀粉KI试纸靠近阳极,如果试纸变蓝,说明是Cl2 (2分)
④ 0.5 (2分) 2.5(2分)
28(1)5.0 (2分,写“5”得1分)
(2)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶 (2分,写对1个0.5分)
(3)搅拌,使溶液充分混合 (2分)
(4)保温、隔热(1分)
(5)H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) △H=—114.6KJ.mol-1
(3分, ΔH错不得分)
22.9 (2分)
(6)A B D (2分, 漏选得1分,错选不得分)
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第I卷(选择题 共75分)
一、选择题(每题只有一个选项,每题3分,共75分)
1.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构,Y、Z位于同一周期.下列推测不正确的是()
A.原子半径Z>Y
B.同周期元素中Y的金属性最强
C.同主族元素中X的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强
2.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个,则A、B两元素形成的化合物可表示为()
A.BA2 B.BA3 C.B3A2 D.A3B2
3、设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是()
A、15 g甲基(—CH3)所含有的电子数是NA
B、0.5 mol 1,3-丁二烯分子中含有C===C键数为NA
C、标准状况下,1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NA
D、常温常压下,1 mol丙烷所含有的共价键数目为12NA
4、下列叙述中,错误的是()
A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯
B、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D、甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
5、氰酸铵(NH4OCN)与尿素 ()
A、都是共价化合物 B、都是离子化合物
C、互为同分异构体 D、互为同素异形体
6、某有机物的结构简式为 ,关于该物质的叙述错误的是()
A、一分子该物质中含有12个H原子
B、该物质的一氯代物有4种
C、该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
D、1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应,消耗H2、NaOH的物质的量均为3 mol
7、已知 ,如果要合成 ,所用的起始原料可以是()
A、2甲基1,3丁二烯和1丁炔 B、1,3戊二烯和2丁炔
C、2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔 D、2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔
8、下列叙述中,正确的是()
A、相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体
B、含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物
C、结构对称的烷烃,其一氯取代产物必定只有一种
D、分子 通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物
9、分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ()
A、7种 B、8种 C、9种 D、10种
10、萘环上的碳原子的编号如(I)式,根据系统命名法,(Ⅱ)式可称2-硝基萘,则化合物(Ⅲ)的名称应是()
A.、2,5-二甲基萘 B、1,4-二甲基萘 C、4,7-二甲基萘 D、1,6-二甲基萘
11、下列有关化学用语能确定为丙烯的是()
A、 B、C3H6
C、 D、CH2CHCH3
12、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合,点火爆炸后恢复到原温度(20 ℃),压强减小至原来的一半,若加NaOH溶液则气体全部被吸收,则此烃为()
A、C3H8 B、C4H8 C、C2H6 D、C3H6
13、下列操作达不到预期目的的是()
① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中
② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S
③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯
④ 将苯 和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔
A、只有①⑤ B、只有③④⑤ C、只有①②③⑤ D、①②③④⑤
1 4、金刚烷的结构如右图所示,它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构 型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的亚甲基(—CH2—)中的氢原子所形成的二氯代物的种类()
A、4种 B、3种 C、2种 D、5种
15、将CH3C HO(易溶于水,沸点为20.8℃的液体)和CH3COOH分离的正确方法是()
A、加热蒸馏
B、加入Na2CO3后,通过萃取的方法分离
C、先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛,再加入浓H2SO4,蒸出乙酸
D、和Na反应后进行分离
16、要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸,合理的操作组合是()
①蒸馏 ②过滤 ③静止分液 ④加足量钠 ⑤加入足量H2SO4
⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热⑧加入浓溴水
A、⑦③ B、⑧⑤② C、⑥①⑤② D、⑥①⑤①
17、在核磁共振氢谱中出现两组峰,且其面积之比为3∶2的化合物是()
18、下列各组液体混合物,可以用分液漏斗分离的是()
A、乙醇和水 B、溴乙烷和水
C、溴乙烷和氯仿 D、苯和溴苯
19、有关 分子结构的下列叙述中正确的是()
①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
③12个碳原子不可能都在同一平面上
④12个碳原子有可能都在同一平面上
A、①② B、②③ C、①③ D、②④
20、酒后驾车是引发交通事 故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物
A、②④ B、②③ C、①③ D、①④
21、核 黄素又称维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为
已知:
有关核黄素的下列说法中,不正确的是()
A、该化合物的分子式为C17H22N4O6
B、酸性条件下加热水解,有CO2生成
C、酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成
D、能发生酯化反应
22、下列说法正确的是 ()
①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序,含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
A、①③⑤ B、①②⑤ C、②④⑤ D、②③④
23、下列反应属于取代反应的是()
①CH3CH===CH2+Br2――→CCl4CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH――→浓H2SO4170 ℃CH2===CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH????浓H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3――→浓H2SO4△C6H5NO2+H2O
⑤
⑥2CH3CH2OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2O
⑦纤维素最终水解生成葡萄糖
⑧油脂的皂化反应
⑨nCH2===CH2――→一定条件?CH2—CH2?
A、③④⑦⑧ B、①②③④ C、⑤⑥⑦⑧ D、③④⑥ ⑦
24、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)分子结构相似,如图:
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为()
A、2 B、3 C、4 D、6
25、丙烷的分子结构可简写成键线式结构 ,有机物A的键线式
结构为 ,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的 是()
A、有机物A的一氯取代物只有4种
B、用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3-三甲基戊烷
C、有机物A的分子式为C8H18
D、B的结构可能有3种,其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯
第II卷 (非选择题 共25分)
26、(11分)对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂
(可循环使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h 。反应结束
后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。(1)上述实验中过滤的目的是 。
(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于 层(填“上”或'下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有
(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂 n(催化剂)n(甲苯) 硝化产物中各种异构体质量分 数(%) 总产率(%)
对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯
浓H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0
1.2 36.5 59.5 4.0 99.8
NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9
0.25 46.3 52.8 0.9 99.9
0.32 47.9 51.8 0.3 99.9
0.36 45.2 54.2 0.6 99.9
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有
27、(6分)有机物A(分子式C6H10O3)是合成某种隐形眼镜材料的单体,A可发生如下变化:
已知:Ⅰ.物质B是最简单的二元醇,已知两个羟基连在同一个碳上不稳定;物质D不能发生银镜反应,但能与NaHCO3 溶液反应放出气体。
回答下列问题:
(1)隐形眼镜材料的结构简式为 ;
(2)写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式 ;
(3)与C互为同分异构体,分子为链状的酯类物质共有 种;
28、(8分)现有5 .8g有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温),若把它们通过碱石灰,碱石灰质量增加18.6g,相同质量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2。
求:(1) 有机物的相对分子质量;(2) 有机物的分子式;(3) 有机物的结构式 。(提示:羟基和双键不能连在同一个碳上)
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化学为人类创造了一个更好的生活环境。而下面是由读文网小编整理的2016化学高二必修2化学半期考试题及答案,希望对大家有所帮助。
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学习化学对我们的作用非常大。而下面是由读文网小编整理的2016高二必修2化学第四章考试题及答案,希望对大家有所帮助。
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生物化学其任务主要是了解生物的化学组成、结构及生命过程中各种化学变化。下面是由读文网小编整理的高二化学半期考试题及答案,希望对大家有所帮助。
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有机化学研究手段的发展经历了从手工操作到自动化、计算机化,从常量到超微量的过程。下面是由读文网小编整理的高二化学会考试题及答案,希望对大家有所帮助。
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吸热,是指物体本身的温度升高,吸收外界的热量,外界温度降低。下面是由读文网小编整理的2017高二化学会考试题及答案,希望对大家有所帮助。
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清洁能源,即绿色能源,是指不排放污染物的能源,它包括核能和“可再生能源”。下面是读文网小编为您带来的2017上海高二化学会考试题及答案,希望对大家有所帮助。
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化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率),用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。下面是读文网小编为您带来的高二化学考试题及答案,希望对大家有所帮助。
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炔烃,为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称,是一种不饱和的碳氢化合物。下面是由读文网小编带来的高二人教版化学选修5期末考试题及答案,希望对大家有所帮助。
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期末考试检验学生在该学期所取得的学习成果,也检验教师在该学期的教学成果。下面是读文网小编为您带来的高二化学期末考试题及答案,希望对大家有所帮助。
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学生在考试中取得的成绩能激励学生更用心的头下一阶段的学习。下面是读文网小编为您带来的高二化学上学期考试题及答案,希望对大家有所帮助。
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高二化学实用学习方法2024
自主学习是现代学习方法的核心概念之一,强调学习者自我管理、自我监控和自我评估的能力。这里给大家分享一些关于高二化学实用学习方法,供大家参考学习。
准备性复习又可称为基础性复习,一般在新学年开始前进行,目的是使学生形成学习新知识的准备,缩小学生间学习基础的差异。例如,在高中一年级开学前两周对初中化学内容的复习即属于此类。日常为配合新课教学而对旧知识所作的复习也是一种准备性复习。
日常性复习主要包括新课结束时的巩固性复习和新课前的检查性复习(检查前一课的学习效果和课后复习情况),它们一般不占用整节课时,是最基本和最经常的复习。
阶段性复习是在学完一章或一个单元(包括若干节或若干章)后的复习,期中复习和期末复习也可以划属于阶段性复习。
终结性复习指学业结束时的复习,主要指初中化学总复习和高中化学总复习。
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高二化学简单学习方法_高二化学学习方法与秘诀
综合性学习是一种跨学科、跨领域的学习方法,通过整合不同领域的知识和技能来提高学习者的综合素质和创新能力。这里给大家分享一些关于高二化学简单学习方法,供大家参考学习。
1、坚持课前预习积极主动学习
课前预习的方法:阅读新课、找出难点、温习基础。
(1)阅读新课:了解教材的基本内容。
(2)找出难点:对不理解的地方做上标记。
(3)温习基础:作为学习新课的知识铺垫。
2、讲究课内学习提高课堂效率
课内学习的方法:认真听课;记好笔记。
(1)认真听课:注意力集中,积极主动地学习。当老师引入新课的时候,同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的?当老师在讲授新课时候,同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的?当老师在演示实验的时候,同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候,同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的?
(2)记好笔记:详略得当,抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记,不思考;这些都不好。对于新课,主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出,富有启发性的分析。对于复习课,主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课,主要记下老师指出的属于自己的错误,或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等,有利于腾出时间听老师讲课。此外,对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记,便于课后继续研究学习。
课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里,有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究,都会在很大程度上制约学习水平的发挥。
3、落实课后复习巩固课堂所学
课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说:课内基本上听懂了,可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。
这正是课后复习的意义所在。
课后复习的方法如下:
(1)再阅读:上完新课再次阅读教材,能够“学新悟旧”,自我提高。
(2)“后”作业:阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材,于是生搬硬套公式或例题来做作业,事倍功半。
(3)常回忆:常用回忆方式,让头脑再现教材的知识主线,发现遗忘的知识点,及时翻阅教材相关内容,针对性强,效果很好。
(4)多质疑:对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考,不断提高对知识的认识水平。
(5)有计划:把每天的课外时间加以安排;把前一段学习的内容加以复习;能够提高学习的效率。
4、有心有意识记系统掌握知识
有意识记的方法:深刻理解,自然识记;归纳口诀,有利识记;比较异同,简化识记;读写结合,加深识记。
有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法,从而系统掌握科学知识。
5、增加课外阅读适应信息时代
课外阅读是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩,同学们应该增加课外阅读,不断拓宽知识领域,以适应当今的信息时代。
课外阅读的方法:选择阅读;上网查找;注意摘录。
6、科学归纳
知识学习过程的完整分为三个阶段,即知识的获得、保持和再现。
归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S→SO2→SO3→H2SO4为统领。
归纳方法之二是列表对比法。对比的方法常用于辨析相近的概念,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习。通过对比,找到了新旧知识的共性与联系。
归纳方法之三是键线递进法。高中化学学习方法,高中化学基本概念多,一些重要概念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中。这就要求我们学生及时集中整理相关概念,按照一定的理论体系,弄清基本概念之间的从属或平行关系。在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节,突出主要内容。“勤”和“巧”是到达知识彼岸的一叶方舟。这个“巧”字就是善于总结。
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高二化学基本学习方法_高二化学巩固学习方法
项目式学习以实际问题为驱动,通过参与项目实践、解决问题的方式提高学习者的实践能力和综合素质。这里给大家分享一些关于高二化学基本学习方法,供大家参考学习。
一、尽快去找你现在的化学老师,让他告诉你以前学过的最关键的知识点是哪些,然后在短期内补上,目的是能够大致跟上现在的教学进度,能听懂老师讲授的知识点。
要想进步,必须弄清楚导致化学成绩差的原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住,还是基本的解题方法不能熟练应用,或者是一些重点知识没有理解透彻等。有一个地方没弄清楚,就有可能造成学习上的困难,有几个没弄清楚,就可能进入“后进生”的行列。
找准之后,赶紧把关键的知识补上。这里要特别注意处理好研究课本与做题的关系。研究课本与做题的精力分配可以是4:6甚至3:7。
“研究课本”是指一字一句地阅读课本内容,画出自己认为是重点的内容。有任何不理解的地方,经过短时间的思考后要马上去问老师,认真听老师的分析,纠正自己理解上的偏差。做到这一点,你就会发现,那些平时困绕你的许多问题,答案原来就在课本上!
要学好化学,还必须做一定量的习题,一张卷子,能做对60%~70%就达到目的了。实际上,研究完课本后,会做50%的题就不错了,有30%的题感到似是而非,有20%的题根本就不会,这是正常现象。但是,研究完课本,过一段时间后再做题,你不会的题目就会上升到60%。因此,看书固然重要,做题更重要。看完书“马上做题”是关键。
二、争取在课堂上多表现自己,把自己的理解说给老师听。
现在的教学模式主要是“集体授课”,难以很好地“因材施教”。课堂上讲的内容,很多时候是环环相扣的,前面的没有完全理解,就有可能导致下面的更加难以理解,如果课后没有进行及时的补救(如:马上追着问老师),不懂的地方会越来越多。
那么,化学成绩不好的同学,该怎么听课呢?策略是:“抢答。”
不怕回答错误,不怕出丑,只要你不是故意捣乱,没有人会责怪你。多数情况下,老师不一定知道学生哪里不懂?下面该着重讲解哪一部分?是否该“再讲一遍”?当老师提问时,你一定要积极表现自己,大声说出自己的理解,尽可能使老师下一步的讲解是针对你的理解而进行的。
如果你时刻在准备着进行抢答,你的注意力,一定会很集中,听课的效率也一定会很高,学习就会逐渐变得轻松、有趣了。
三、上课坚决不能“跑神”。
统计结果显示;90%以上的“后进生”是上课跑神造成的。“跑神”的表现多种多样,有想其他事情的、有看窗外的、有打量同学、有打瞌睡的,有看课外书的、有与别人说闲话的……只要你跑神,你就跟不上老师的思路,没有积极地思考老师提出的提问,没法影响老师下一步的讲解内容,只能成为被动的听讲者。
要杜绝上课跑神,首先是要合理安排自己的睡眠时间,一定要保证两个最重要的睡眠时间。一个是晚上11点之后要开始睡觉,一个是中午要有10到30分钟的午休时间。这是你从“后进生”迈向“优等生”的第一步,即:保持旺盛的精力,杜绝“打瞌睡”。有不少同学在寻找自己学习的失误时都忽略了这一点。
其次,一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争。所谓“三闲”是指:闲话、闲事、闲思。这是做学生的最大敌人。能控制住“三闲”的人,才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。
四、避免总是被老师“伤害”。
老师怎么会“伤害”学生呢?当然,这里的“伤害”不是人身伤害,而是老师无意间扼杀了你的思维,即学生还没有认真、细致地思考,就听到了答案,这就是老师对学生的最大是伤害。
这种情况主要是你没有按时完成作业造成的。作业是培养和训练你分析问题、解决问题的能力基本载体。每一次老师在评讲作业时,你都没有做或大部分没有做,都是直接听老师直接把答案讲出来。那么,你就一此又一此地丧失了培养和训练你的思维的机会。
在一开始的时候,你可能无论如何也完不成所有的作业,但是,你必须在老师讲之前做一部分,比如:隔一题做一题。而事实上,每一节,只要你能靠自己的努力完整地做8之12道题,基本上就可以了。具体做多少,你自己心中要有个目标,只要你没有完全被老师“伤害”,就会进步。
五、记住化学方程式,你会马上感到化学容易多了。
化学方程式是每一次考试的重中之重。你可以去分析你所经历的所有考试,你会发现,在你不会做的题目中,有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题,更是与化学方程式息息相关。
六、马上准备一个“备忘本”,把问到的知识记下来。
遇到不会的题目,勇于向老师请教,这是好事,但是仅仅满足于听懂了,没有把听懂了的知识再写出来,内化为自己的知识,就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题,下笔写的时候,才发现有那么一点还没有理解。
所以要在当时问过之后,马上把不懂的知识点完整的写下来,在写的过程中,发现问题马上“打破沙锅问到底”,就不会出现后悔莫及的事情了。除此之外,备忘本上还可以记其他知识,如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。
“后进生”要转化为“优生”,关键是要转变学习习惯,掌握最有效的学习方法。学无定法,却也不可无法,希望“后进生”尽快冲破迷雾,清清楚楚学习,明明白白考试,昂起头来做一个优秀学生。
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高二化学常规学习方法_高二化学学霸的必备学习方法
批判性思维是重要的学习方法之一,帮助学习者分析、评价、推理和创新,更好地理解和应用所学知识。这里给大家分享一些关于高二化学常规学习方法,供大家参考学习。
一、浓厚的兴趣
这个虽然放在第一条,不见得它是必须的,只是告诉大家,如果你对化学有兴趣,你就有信心学好它,如果你对它没有兴趣,你要培养对它的兴趣。可能有点人会说,见了化学书我就头疼,看了题就不想做,怎么可能对它有兴趣呢?
出现这样的结果,原因其实很简单。因为不会,所以无兴趣。它的反命题就是,如果会了,就会有兴趣。每个学生都有这样的感受,做题只做自己喜欢的科目,往往自己喜欢的科目也是成绩最好的科目,这样一来,就导致一个结果,在相同的时间内,面临两个不同的选择的时候,往往选择的是自己喜欢的科目,而忽视自己不喜欢的科目,则喜欢的科目成绩越来越好,不喜欢的科目成绩越来越差,时间久了,就出了一个名词,叫“偏科”。
治疗偏科,就要用偏方。反其道而用之。
道理其实很多人都明白,我也问过很多学生,也和他们讲过这个道理。比如你特别喜欢数学,而不喜欢化学,所以在有空闲时间时,想做题了,潜意识里面就会想着,做点数学吧,然后拿出数学卷子,做的那个happy呀,都会,挺美。但是从最优化的角度考虑,当数学成绩达到一定程度时,比如,一百五十分的卷子,随便都可以做个一百三四十分,那么对数学而言,即使练习再多的题目,掌握再怎么精深的力量,最多在你考试的成绩中,也就提高十几分,并且这十几分还是很不保险的十几分。
二、扎实的基础
坚固的地基决定了楼层的高度,扎实的基础也决定了你成绩的高度。这里所说的基础,主要是对书本知识的掌握程度,对知识点的把握程度,对前后关系的逻辑连接程度。
化学学习的最初阶段确实是要下一番苦功夫的。这里所说的基础,就是以课本为依托,对整体概念有一个基本的把握。有人说化学是背出来的,这话虽不完全对,但是必要的背诵还是必须的。最基本的,至少你要知道二十多个个左右元素的书写吧,这里所说的二十多个,主要包括前二十号元素:第一周期H,He;第二周期Li,Be,B,C,N,O,F,Ne;第三周期Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl;第四周期:K,Ca,Br。这是主族的二十个,Ar属于惰性中考的相对较少的,可以不用记。再加上一些常考的副族元素:Fe,Cu,Zn,Ag。加在一起也不过二十五个元素,至于其他的,属于是可记可不记的类型了。基本上最常见的就这么多了。这些元素,至少要知道它们的元素符号,中文书写,质子数、中子数、电子数,相对原子质量,要求再高点,还要知道它们的核外电子排布,它们在元素周期表中的位置。这些东西肯定是要花一些功夫背诵的。如果认真点背的话,应该不超过两天,就可以完全掌握所要求的这些东西。
可能有人说,现在考试的卷子上面,每个元素的符号,相对原子质量都有,何必要背呢?这就是学好化学和学不好化学的区别。当全部了解了这些元素后,就会发现它们所延伸出来的东西,不仅仅是表面背诵那么简单的。熟练掌握这些性质,就可以熟练掌握它们单质以及相应化合物的各类反应,你就可以知道哪些是可以进行的哪些是不能进行的。另外,考试是限时的,如果这些基本的背诵点都不会,每次见到这个元素或它们组成的化合物,都要去卷子第一页去翻看计算,那么有多少时间值得这么去浪费呢?
所以,这里所说的扎实的基础,就是要依托书本,多看多想。书中自有黄金屋,书中自有颜如玉。我在中学阶段,每学期都会花一定的时间去翻看教材,在高三的时候,一年的时间,差不多把全套三本教材看了三四遍,并且当你在看——练——看——练……这样的过程中,就会发现,看完书上的概念再去练习,就会对概念有更深的理解,练习到一定程度再去看书上的概念,又会对概念有不同的认识,这是一个相互促进的过程。
三、明确的概念
在做好第二条的基础之上,还需要完善第三条:明确的概念。
当刚开始看书的时候,很多知识点很可能是一知半解,并且当把书都读熟后,还是会发现很多题目不会做,还有的题目是看着会做,可是一做就错。这就说明,书本上的知识已经知道了,但是并不理解。所以我才要求对书上的概念,尤其是一些重要的,常考的概念,必须吃透它,不仅仅是知道它,还要懂它,理解它,最终应用它。
掌握一个概念的核心要素,就是要知道这个概念到底是做什么的,它可以解决那些问题,它的使用范围是什么?它最容易出陷阱的地方在哪里。下面再举一个例子说明下。在老版的教材中,有关化学平衡的只有一个平衡的移动,化学平衡的相关内容属于大学无机化学内容,现在新教材把化学平衡的相关知识也添加进去。关于化学平衡,应该怎么去理解呢?
中学中的化学平衡主要涉及定性判断,很少有定量分析。要认识这个概念,按照教材中的内容,主要认识四点:浓度、温度、压强、催化剂。如果只是从这四个词去判断化学反应的移动,恐怕对付一些简单的题目还没有问题,但是涉及稍微复杂的内容,可能就不够了。那么怎么从这个概念中理解化学平衡的核心并且去很好的应用呢?这一块以后也会做专题介绍,这里就简单说一下,怎去理解才能抓住它的核心。
要理解化学平衡,首先要知道,只有对化学反应才有化学平衡,如果几个物质放在一起,不发生化学反应,也就无所谓平衡而言。所以,对于化学平衡而言,首先是要发生化学反应的物质,它们的改变才能对平衡有影响。它们的改变有哪些呢?出去化合物自身内在的因素,从外部因素考虑,则主要有浓度、温度、压强、催化剂。下面关键的就来了。这四个因素,是不是都是核心的呢?并不尽然。真正的因素就两个:温度,浓度。简称两度。可能有人会说,压强和催化剂呢?好多题目中提到这两个。听我下面分析。
为什么只要考虑温度和浓度就行,主要原因在于,温度决定化学反应的快慢,基本上所有的化学反应都涉及吸放热,这个无需多说,按照题目所给套进去就可。第二个核心就是浓度了,也是最容易挖坑的地方。化学反应的快慢,反应速率的改变,都和反应物的量有关系,包括上面的压强,如果对于气体的平衡移动,考虑压强的话,很容易自己跳进坑中。如果知道了,压强的改变,说白了就是浓度的改变,压强变大,浓度变大,压强小了,稀了,浓度自然就小了。所以在做题的时候,只考虑浓度的改变就可以了。至于催化剂,记住一句话,不影响平衡,只影响达到平衡的时间,就可以了。
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高二化学单科学习方法_高二化学学习方法策略
创新性思维是现代学习方法的核心概念之一,鼓励学习者思考新的方法和解决方案,以促进创新和发展。这里给大家分享一些关于高二化学单科学习方法,供大家参考学习。
1.明确化学学习目的
这里的化学高中学习方法指的主要是高中化学,因为不同时期的化学学习专注的对象不同。 高中化学专注的就是高考;本科化学注重的是循序渐进、螺旋式上升的化学专业知识的积累;研究生专注的是运用所学的化学知识进行科学研究。 所以,明确高中化学的学习目的就是提分。
2.落实化学学习计划
上课跟上老师的进度
自己努力是能弄懂不错,可是上课老师讲都听不懂的东西自己看必定会花大量的不必要的时间和精力。加上老师的课程内容很多,老师教了很多学生有自己的经验,比自己盲目的去学习能好得多。所以,跟上学校老师的课程是最关键的。
下课后勤思考、多做题
老师布置的练习一定要去用心完成,弄懂其前因后果。化学不做题绝对是没有办法提高的,因为即使你熟记了所有的知识点,做题时没有见过类似的题型也不会得心应手。多做题为的是多见题型,能找到出题者挖的坑。
考前习题的形式复习知识点
考试前,复习时肯定的,随着学习的深入知识点越来越多,知识点也越来越多,总会有那么些自己不擅长的题型。所以考前针对性的习题练习很重要。
3.实事求是,切莫急功近利
学习基础几乎为零的同学
高考前有的同学的确就是几乎零基础,非常担心学习的问题。离高考只要两三百天的情况下,先不要去做太多题。先把所有高中化学的知识点弄明白,根据不同的专题去复习。把一轮的书的知识点的空全部填上,涉及的方程式该记的记。然后再去做题。
稍有基础、及格边缘的同学
此时不要急功近利,净是找高考题来刷。此时最需要做的不是高考题,而是要突破自己最不拿手的专题。比如我的原电池几乎什么都不明白,就专门找到原电池的笔记或者知识点,先把相关的方程式背了,再做一些基础的习题。突破了若干个专题以后分数自然就提上来了,高考题之后自然就不是问题了。
七十多分遇到瓶颈的同学
在学习的过程中每次考试就是七十来分,基础是有的,就是遇到了学习上的瓶颈,分数怎么也提不上来。此时要做的就是多做高考题。原因不是基础不好,而是之前所学的知识遇到高考题以后不适应,总是在不同的题型上失分。此时要做的就是多刷高考题,见题型。高考也是有套路的,题型基本年年考,掌握高考的大致动向。
八、九十分想要再提高的同学
基础扎实,底子好。想要提分光是刷题好像效果不是那么明显了。此时要做的就是准备自己的错题本,在刷题过程中总是出现错误的部分加以专题突破。把错误点记录下来,分析原因。一段时间以后必然有所提升。
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