为您找到与高二化学第一学期期末考试相关的共200个结果:
化学是一门有趣的学科,你觉得呢?下面是读文网小编为大家收集整理的2015高二化学第一学期测试题目,相信这些文字对你会有所帮助的。
一、选择题(本题包括20小题,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共计50分;每小题只有一个选项符合题意)
1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A. 4℃时,纯水的pH=7
B. 温度升高,纯水中的c(H+) 增大,c(OH﹣)减小
C. 水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子
D. 向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小
2.室温下,向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中c(OH-)增大
C. 醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
3.下列水解的离子方程式正确的是( )
A.NH4++H2O NH3•H2O+H+ B.Br-+H2O HBr+OH-
C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
5.在电解水制取H2和O2时,为了增强溶液的导电性,常常要加入一些电解质,最好选用下列物质中的( )
A. HCl B. Na2SO4 C. CuSO4 D. NaCl
6.下列有关电化学装置完全正确的是( )
A B C D
铜的冶炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池
A. A B. B C. C D. D
7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
根据上述表格中的数据,判断以下说法中不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H++SO2-4
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
8.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是( )
A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2
C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3
9.室温下,下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是( )
A. 由水电离产生的c(H+)=10﹣12 mol•L一1的溶液中:K+、Na+、Fe2+、NO3﹣
B. 室温下,pH=7的溶液中:Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
C. 室温下,pH=13的溶液中:K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣
D. pH=13的溶液中:K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
10.下列有关说法正确的是( )
A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.将纯水加热至较高温度,KW变大、pH变小、呈酸性
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
11.室温下某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )
A.V(碱)=V(酸) B.V(酸)=100V(碱)
C.V(碱)=100V(酸) D.V(碱)=1000V(酸)
12.下列五种烃①2-甲基丁烷 ②2,2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷,按沸点由高到低的顺序排列的是( )
A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①
C.③>①>②>⑤>④D.④>⑤>②>①>③
13.能说明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
A. 某温度下,测得溶液的pH<7
B. 溶液中c(Na+)=c(A2﹣)
C. 溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒
D. NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
14.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较,正确的是( )
A.HR较弱 B.HR1较弱 C.两者相同 D.无法比较
15.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )
A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol
16.下列说法正确的是( )
A.室温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.200 0 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③
17.在下图装置中,若通电一段时间后,甲装置中Cl-有剩余,乙装置左侧电极质量增加,则下列说法错误的是( )
A.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-===Cu
B.电解过程中装置丙的溶液pH无变化
C.向甲中通入适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态
D.当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时,Cu电极上质量增加43.2 g
18.室温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)
D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合:
2 c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
19.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约为( )
A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:11
20.常温下,用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1 CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
二、非选择题(本题包括4道大题,共计50分)
21.(1)下列各组物质:①金刚石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷
④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中,互为同位素的是(填序号,下同)__ ___,互为同素异形体的是_ __,互为同系物的是_____,属于同分异构体的是__ ___。
(2)请写出2,3-二甲基丁烷的结构简式:
(3)请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2:
22.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤:
(1)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。
(4)滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。
Ⅱ.数据记录:
滴定次数 1 2 3 4
V(样品) (mL) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) (mL) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理:
某同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。
(5)指出他的计算的不合理之处:__________________;按正确数据处理,可得市售白醋总酸量=________g/100 mL。(结果保留四位有效数字)
23.如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。
(1)甲池是________装置。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称是________。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:_________________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况);此时丙池某电极上析出0.60 g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
24. (Ⅰ)室温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
实验
编号 HA的物质的量
浓度(mol/L) NaOH的物质的
量浓度(mol/L) 混合后
溶液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.12 0.1 pH=7
丙 0.2 0.1 pH>7
丁 0.1 0.1 pH=10
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? (2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)=________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
H2B===H++HB- HB- H++B2-
回答下列问题:
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
(III)已知:25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。
(6)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_____mol/L。
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2018年将要来临,高二学子们正紧张复习迎接期末考试,多做一些试题可以测试出自己的水平,在考试的时候也可以由个底。下面是读文网小编带来的2018年高二化学期末考试。
一、选择题(每小题3分,共20个小题60分)
1--5 CDABB 6--10 ACBCD 11--15 BACBA 16--20 DBCAC
二、非选择题(40分)
1、(15分)(1)①② ①
(2)② HCO3-+H2O H2CO3+OH- (3分) 其它每空2分
(3)减小
(4)c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(5)10-2mol・L-1
2、(10分)(1)1(2分); (2)< (2分)
(3)温度高于 时,平衡向左移动(2分)
(4) (2分)
(5) 分)
3、(15分)(1)ADEFH (3分) 其它每空2分
(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化
(3)不用指示剂, 因为MnO ―→Mn2+时紫色褪去
(4)少小
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题海战术是高中化学的必备战术,2017高二期末考试多做试题能拿高分哦。下面由读文网小编为大家带来的2017高二期末考试试卷及其答案,祝大家考试顺利!
一、选择题:(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共计30分)
1、C 2、B 3、C 4、B 5、D 6、D 7、D 8、C 9、D 10、A
11、C 12、D 13、C 14、A 15、D
二、选择题(本题包括5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个而且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题为0分。共20分)
16、AB 17、A 18、BC 19、CD 20、C
第Ⅱ卷(本卷共计50分)
三、实验题(本题包括2小题,共20分)
21、(10分 1小题4分,其余每小题2分)
讲解:本题通过乙烯和Br2加成反应制取1,2-二溴乙烷.其中问题②是涉及物理、化学和科学间综合题目,安全瓶b可以防止因为受热不均匀而引起的倒吸现象,同时可以检查试管d是否堵塞。当试管d堵塞时,则装置中产生气体不能及时排出而引起试管d之前的容器内气体压强增大,因此b瓶中水面下降,玻璃管中水柱会上升;问题④中消耗乙醇和浓H2SO4混合液的量比正常情况多的原因有两个,其一是因为产生的乙烯速度太快,当乙烯通过d管时,没有与液溴充分接触而反应,而浪费了一部分乙烯;其二是制取乙烯时反应液的温度没有迅速上升到170℃而产生乙醚,乙醚不能与溴水发生加成反应使其褪色.本题原因一容易漏答,而原因二容易错答为乙醇和浓H2SO4作用,乙醇部分炭化,进一步与浓H2SO4反应生成CO2、SO2使反应物减少,故消耗乙醇和浓H2SO4多.错误原因是生成的SO2也能使溴水褪色.
解
(1)略
(2)b中水面下降,玻璃管中水柱上升,甚至溢出.
(3)除去乙烯中带出的酸性气体。
(4)原因:a乙烯通过液溴过快.b实验中,乙醇和浓H2SO4混合液没有迅速达到170 ℃
22、(10分 每小题2分)
(1)通过消耗H+而调整溶液的pH使之升高,其目的是使Fe3+完全水解形成Fe(OH)3沉淀而除去
(2)负;正
(3)石墨上有气泡逸出,溶液颜色变浅
2Cu2++2H2O = 2Cu↓+O2 ↑+4H+
(4)A、B、D、E。
(5)11200n/ V
四、综合题(本题包括3小题,共30分)
23、(8分)
(1)错 2-甲基丁烷 (2)错 3,5-二甲基庚烷
(3)对 (4)错 2,4,6-三甲基-6-乙基癸烷
24、(12分)
∴ 该有机物A的分子式C4H8 (4分)
可能的同分异构体为 (5分)
CH2=CHCH2CH3, CH3-CH=CH-CH3,若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰,则A为 □ 。(3分)
25、(10分)
(1) 金属M的相对原子质量为64 (3分)
x=2、y=3; ( 4分)
(2)pH=1。 (3分)
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元素周期表中共有118种元素。下面是由读文网小编整理的高二化学期末考试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族。下面是由读文网小编整理的高二化学期末考试试卷及答案,希望对大家有所帮助。
高二化学期末考试试卷:
#p#副标题#e#
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无机化学在成立之初,其知识内容已有四类,即事实、概念、定律和学说。下面是由读文网小编整理的高二化学期末考试及答案,希望对大家有所帮助。
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狭义上的有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成。下面是由读文网小编整理的高二化学期末考试卷文科及答案,希望对大家有所帮助。
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废电池,就是使用过而废弃的电池。废电池对环境的影响及其处理方法尚有争议。下面是由读文网小编整理的师大二附高二化学期末考试模拟试题及答案,希望对大家有所帮助。
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在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液。下面是由读文网小编整理的高二第一学期化学试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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化合物具有一定的特性,既不同于它所含的元素或离子,亦不同于其他化合物,通常还具有一定的组成。下面是读文网小编为您带来的高二化学期末考试试题及答案,希望对大家有所帮助。
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期末考试检验学生在该学期所取得的学习成果,也检验教师在该学期的教学成果。下面是读文网小编为您带来的高二化学期末考试题及答案,希望对大家有所帮助。
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期中测试对学生来说是学期中途休息,更是学习新起点。下面是读文网小编为您带来的高二化学期中测试及答案,希望对大家有所帮助。
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期中考试是检验学生半个学期所学的知识而进行的一次考试。下面是读文网小编为您带来的高二化学期中试题及答案,希望对大家有所帮助。
高二化学期中试题及答案:
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高二下学期是与高三的一个衔接阶段,这阶段要多做试题来达到提升成绩的作用。下面是由读文网小编带来的高二化学下学期试题及答案,希望对你有所帮助。
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试卷的用处不止体现在考试当中对学生的训练,考后对试卷的分析也是对另一种学习。下面是由读文网小编带来的初三第一学期化学试卷及答案,希望对你有所帮助。
题号 | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | C | B | C | B | C | C | A | B | D |
题号 | 1l | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | D | B | B | C | D | D | B | A | D |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |||||
答案 | A | D | C | B | C |
以上是读文网小编分享的初三第一学期化学试卷及答案,欢迎翻阅。
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广东2023-2024第一学期期末考试九年级语文试题word
九年级期中考试对于学生来说具有重要的意义,不仅是对自己前一阶段学习的检测和评估,也是对未来学习的指导和规划。以下是小编为大家收集的关于广东2023-2024第一学期期末考试九年级语文试题的相关内容,供大家参考!
“减负”,不是单纯减少一次两次考试。教育制度不作根本的改革,单单是喊一声口号,发一次号召,只是在作秀。而教育制度的改革也绝对不是几年时间内能靠几个学校或是几个城市就可以完成的。从我的切身体验来说,减负是一年年喊,教材却是一年比一年难。翻翻孩子们的课本吧,往年初中的教学内容下放到小学五六年级,往年三四年级的内容则在一二年级开始学习。“负”怎会减少?
很多城市早在若干年前,就“取消”了所谓的期中考试,但代替它的,是每月一次或每学期两次的“月检测”。之所以如此,正是检测手段必要性的体现,考试毕竟是当前时代背景下检验知识、了解差距的必要手段。
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