为您找到与高二化学必考方程式相关的共200个结果:
高二化学的重点内容是有机化学,而有机化学的重点则是方程式。那么你知道高二选修五化学方程式有哪些吗?下面是由读文网小编为您带来的高二选修五化学方程式总汇,欢迎翻阅。
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照. )
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇:
C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙醛的制取
乙炔水化法:C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)
乙烯氧化法:2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热)
乙醇氧化法:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸 :2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)
加聚反应:
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
氧化反应:
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)
乙醛的催化氧化:
CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)
取代反应:有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
(条件都为光照.)
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化学在一定程度上类似于文科,因为许多方程式都是必须背诵才能理解的。下面是读文网小编为大家整理的高二化学期末会考必考知识点,希望能对你有所帮助。
1、铝的性质:
(1)物理性质:银白色金属,质较软,但比镁要硬,熔点比镁高.有良好的导电、导热性和延展性.
(2)化学性质:铝是较活泼的金属.
①通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起保护作用.4Al + 3O2 == 2Al2O3.同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应.
②与酸反应:强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下,使铝发生钝化现象;加热时,能反应,但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气.
③与强碱溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑.
④与某些盐溶液反应:如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属.
⑤铝热反应:2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe.该反应放热大,能使置换出的铁成液态,适用性强.在实验室中演示时要加入引燃剂,如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等.
2、氧化铝(Al2O3):白色固体,熔点高(2054℃),沸点2980℃,常作为耐火材料;是两性氧化物.我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝.有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现.如红宝石因含有少量的铬元素而显红色,蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色.工业生产中的矿石刚玉主要成分是α-氧化铝,硬度仅次于金刚石,用途广泛.
两性氧化物:既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物.
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O .
Al2O3是工业冶炼铝的原料,由于氧化铝的熔点高,电解时,难熔化,因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化铝的熔点降至1000度左右,铝的冶炼才快速发展起来,铝及其合金才被广泛的应用.2Al2O3 4Al + 3O2↑.
3、氢氧化铝(Al(OH)3):白色难溶于水的胶状沉淀,是两性氢氧化物.热易分解.
两性氢氧化物:既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物.
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O.2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O
4、铝的冶炼:铝是地壳中含量最多的金属元素,自然界中主要是以氧化铝的形式存在.工业生产的流程:铝土矿(主要成分是氧化铝) 用氢氧化钠溶解过滤 向滤液中通入二氧化碳酸化,过滤 氢氧化铝 氧化铝 铝.
主要反应:Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ,CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ,2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑.
5、铝的用途:铝有良好的导电、导热性和延展性,主要用于导线、炊具等,铝的最大用途是制合金,铝合金强度高,密度小,易成型,有较好的耐腐蚀性.迅速风靡建筑业.也是飞机制造业的主要原料.
6、明矾的净水:化学式:KAl(SO4)2•12H2O,它在水中能电离:KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-.铝离子与水反应,生成氢氧化铝胶体,具有很强的吸附能力,吸附水中的悬浮物,使之沉降已达净水目的.Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ .
知识整理:
①(Al(OH)3)的制备:在氯化铝溶液中加足量氨水.AlCl3 + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl .
②实验:A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,现象是先有沉淀,后溶解.
反应式:先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O.
B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液,现象是开始无沉淀,后来有沉淀,且不溶解.
反应式:先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O,后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓.
③实验:向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳,有沉淀出现.CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3.
④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓.
⑤实验:A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸,先有沉定,后溶解.
反应的离子方程式:AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O .
B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液,先无沉淀,后有沉淀且不溶解.
反应的离子方程式:AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓.
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方程式是化学学习中至关重要的一个部分。下面是读文网小编为大家整理的高二第二学期化学方程式复习,希望对大家有所帮助。
1.铁与水蒸气反应:
3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
2.铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
3.氧化钙与水反应:
CaO + H2O = Ca(OH)2
4.氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
5.氧化铝与盐酸反应:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7.氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
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方程式是化学的重难点。下面是读文网小编为大家整理的高三化学复习必考方程式,希望对大家有所帮助。
1、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
2、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式:CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O
3、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O
4、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式:CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O
5、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式:S2-+2H+ H2S↑
6、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式:HCO3-+H+ CO2↑+H2O
7、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式:CO32-+H+ HCO3-
8、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式:CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-
9、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式:[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O
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用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子,叫做化学方程式。下面是读文网小编收集整理的高中必考化学方程式以供大家学习。
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
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在化学科学建立前,人类已掌握了大量无机化学的知识和技术。下面是读文网小编为您带来的必考高考化学方程式,希望对大家有所帮助。
1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
(+)2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或:4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性电解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解:
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
碱性水解:
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或:4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜:CuSO4电镀液
镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓
纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+
镀锌:ZnSO4电镀液
镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓
纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+
镀银:AgNO3电镀液
镀件(-) Ag++e-==Ag↓
纯银(+) Ag–e-==Ag+
镀镍:NiSO4电镀液
镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓
纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+
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根据化学键理论,又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。下面是读文网小编为您带来的高二化学反应方程式,希望对大家有所帮助。
F2 + H2 === 2HF
F2 + Xe(过量) === XeF2
2F2(过量) + Xe === XeF4
nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)
2F2 + 2H2O === 4HF + O2
2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O
F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2
F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2
F2 + 2NaI === 2NaF + I2
F2 + Cl2(等体积) === 2ClF
3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3
7F2(过量) + I2 === 2IF7
Cl2 + H2 === 2HCl
3Cl2 + 2P === 2PCl3
Cl2 + PCl3 === PCl5
Cl2 + 2Na === 2NaCl
3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3
Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3
Cl2 + Cu === CuCl2
2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2
5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl
Cl2 + Na2S === 2NaCl + S
Cl2 + H2S === 2HCl + S
Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2
2O2 + 3Fe === Fe3O4
O2 + K === KO2
S + H2 === H2S
2S + C === CS2
S + Fe === FeS
S + 2Cu === Cu2S
3S + 2Al === Al2S3
S + Zn === ZnS
N2 + 3H2 === 2NH3
N2 + 3Mg === Mg3N2
N2 + 3Ca === Ca3N2
N2 + 3Ba === Ba3N2
N2 + 6Na === 2Na3N
N2 + 6K === 2K3N
N2 + 6Rb === 2Rb3N
P2 + 6H2 === 4PH3
P + 3Na === Na3P
2P + 3Zn === Zn3P2
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用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子,叫做化学方程式。下面是读文网小编为您带来的高考必考化学方程式,希望对大家有所帮助。
1、 Mg+ O2 2MgO
2、 3Mg+ N2 Mg3N2
3、 2Mg + CO22MgO+C
4、 Mg+ 2H2O Mg (OH)2+ H2↑
5、 2Al(去膜)+ 6H2O2Al (OH)3+ 3H2↑
6、 2Al+2NaOH +2H2O══2NaAlO2 +3H2↑
7、 2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3
8、 Al2O3+6HCl══2AlCl3+3H2O
9、 Al2O3+2NaOH══2NaAlO2+H2O
10、 Al(OH)3 +3HCl══AlCl3 +3H2O
11、 Al(OH)3 +NaOH══NaAlO2+2H2O
12、 3Fe +2O2Fe3O4
13、 Fe+ SFeS
14、 2Fe +3Cl22FeCl3
15、 Fe+ I2FeI2
16、 3Fe +4H2O(气) Fe3O4+4H2
17、 3Fe (过量)+8HNO3(稀) ══3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
18、 Fe+6HNO3(浓、过量) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
19、 Fe+4HNO3(稀、过量) ══ Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
20、 Fe+ Fe2(SO4)3══3Fe2SO4
21、 2FeCl3 +Cu══CuCl2+2FeCl2
22、 FeCl2+2NaOH══Fe(OH)2↓+2NaCl
23、 4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3
24、 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 25、 Fe+ CuCl2══ FeCl2+Cu
25、 Fe(过量)+4HNO3(浓) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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通过学习化学我们知道,电解过程是在电解池中进行的。下面是读文网小编为您带来的高二化学电解方程式,希望对大家有所帮助。
1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
(+)2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或:4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性电解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解:
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
碱性水解:
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或:4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜:CuSO4电镀液
镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓
纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+
镀锌:ZnSO4电镀液
镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓
纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+
镀银:AgNO3电镀液
镀件(-) Ag++e-==Ag↓
纯银(+) Ag–e-==Ag+
镀镍:NiSO4电镀液
镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓
纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+
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化学方程中有不同分类,其中,用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式。下面是读文网小编为您带来的高二化学电离方程式及练习题,希望对大家有所帮助。
1、Cl2与NaOH溶液反应(2)
2、F2与NaOH溶液反应
3、氯化亚铁溶液中通入氯气(4)
4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气(2)
5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子(2)
6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)
7、电解饱和食盐水
8、电解硫化钠溶液
9、电解氯化铝溶液
10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 2++3+
11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体
12、AgNO3溶液中加入过量氨水
13、AgNO3溶液与锌片
14、氯化铝溶液中加入过量氨水(7)
15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)
16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应
17、氨水与盐酸(2)
18、明矾溶液加热水解
19、氢氧化铝与足量盐酸反应
20、氢氧化铜与盐酸
21、Fe3O4与稀HNO3反应
22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、
25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2)
26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)
28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸(4)
29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应(3)
30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液
31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应
32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液(2)
33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液(4)
34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应(3)
35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2)
36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应
37、澄清石灰水与稀盐酸反应(2)
38、氢氧化钡与稀硫酸
39、醋酸与氢氧化钾溶液反应(2)
40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应
41、碳酸镁与稀盐酸(硝酸)(3)
42、碳酸钙溶于醋酸(4)
43、碳酸钙与硝酸
44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
45、SO2通入NaOH溶液(2)
46、CO2通入NaOH溶液(4)
47、用氨水吸收少量二氧化硫(2)
48、钠与水的反应(4)
49、铁跟稀硫酸反应
50、金属铝溶于盐酸
51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2)
52、铁与过量的稀硝酸反应
53、单质铜与稀硝酸
54、铜片插入硝酸银溶液中
55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路
56、三氯化铁溶液与过量氨水反应(2)
57、氢氧化镁与稀硫酸反应
58、Na2CO3溶液中通入少量CO2
59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫
60、硫化亚铁与盐酸反应(3)
61、FeS固体放入稀硝酸溶液中
62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解
63、硫酸铜溶液中通入硫化氢
64、醋酸钠与盐酸
65、醋酸钠水解
66、苯酚钠溶于醋酸液
67、甲酸钠溶液和盐酸反应
68、醋酸钡溶液和硫酸反应
69、碳酸钙与盐酸反应
70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应
71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应
72、I-在酸性条件下与MnO2反应
73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应
74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应
75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应
76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
77、硫酸铜与氢氧化钡
78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应
79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应
80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应
81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液
82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液
参考答案
1、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
2、2F2+4OH-=4 F-+O2+2H2O
3、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
4、2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
5、2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O
6、C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
7、2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
8、S2-+2H2O=S↓+H2↑+2OH-
9、2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓
10、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
11.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
12.Ag++2NH3.H2O=Ag(NH3)2++2H2O
13.2Ag++Zn=2Ag+Zn2+
14.Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
15.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
16.Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑
17.NH3.H2O+H+=NH4++H2O
18.Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
19.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 20.Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
21.3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
22.Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 23.ClO-+CO2+ H2O=HCO3- +HClO
24.Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 25.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
26.Ba2++2OH-+ NH4++HCO3- = BaCO3↓+NH3.H2O+H2O 27.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3.H2O+H2O 28.HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 29.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
30.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 31.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac- 32.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac-
33.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 34.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 35.Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 36.HCO3-+OH-=CO32-+H2O 37.OH-+H+=H2O
38.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
39.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
40.2Ca2++2HCO3-+Mg2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 41.MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
42.CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-
43.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 44.NH4++OH-=NH3↑+H2O
45.SO2+2OH-=SO32-+H2O SO2+OH-=H SO3- 46.CO32-+SO2=SO32-+CO2
47.2NH3.H2O+SO2= 2NH4++ SO32-+H2O 48.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 49.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 50.2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 51.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 52.Fe+4H++ NO3-= Fe3++ NO↑+2H2O 53.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 54.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 55.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
56.Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 57.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 58.CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 59.FeS+2H+=Fe2++H2S↑
60.2OH-+CO2=CO3-+H2O OH-+CO2=HCO3- 61.FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O 62.S2-+H2O≒HS-+OH- 63.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 64.CH3COO-+H+=CH3COOH
65.CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH- 66.C6H5O- +HAc=C6H5OH+Ac- 67.HCOO-+H+=HCOOH
68.2Ac-+2H++ Ba2++SO42-=BaSO4↓+2HAc 69.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 70.ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ 71.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 72.MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O 73.2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O 74.Ba2++SO42-=BaSO4↓ 75.Cu2++CO32-=CuCO3↓ 76.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
77.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 78.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
79.MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
80.3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ 81.Fe2++4H++NO3-+2I-=Fe3++I2+NO↑+2H2O 82.CO3-+2H+=CO2↑+H2O
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占化学科目最重要部分的化学式,书写方式包括反应物和生成物。下面是读文网小编为您带来的高二化学会考方程式,希望对大家有所帮助。
1.2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
2.Na2O+CO2===Na2CO3
3.Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
4.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
5.Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
6.MgO+SO3===MgSO4
7.MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
8.Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
9.Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
10.FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
11.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
12.Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
13.Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
14.Cl2 +H2 ===2HCl
15.3Cl2 +2P===2PCl3
16.Cl2 +PCl3 ===PCl5
17.Cl2 +2Na===2NaCl
18.3Cl2 +2Fe===2FeCl3
19.Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
20.Cl2+Cu===CuCl2
21.2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
22.Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
23.5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
24.4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
25.16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
26.14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
27.SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
28.SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
29.SO3+MgO===MgSO4
30.SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
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必考方程式使我们在复习化学的过程中该标为重点的部分。下面是读文网小编为您带来的高考化学必考方程式,希望对大家有所帮助。
1.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3
2.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
3.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
4.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3
5.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O
6.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3
7.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3
8.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑
9.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
10.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑
11.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3
12.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3
13.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
14.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]
15.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑
16.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl
18.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl
19.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]
20.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl
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高二化学实用学习方法2024
自主学习是现代学习方法的核心概念之一,强调学习者自我管理、自我监控和自我评估的能力。这里给大家分享一些关于高二化学实用学习方法,供大家参考学习。
准备性复习又可称为基础性复习,一般在新学年开始前进行,目的是使学生形成学习新知识的准备,缩小学生间学习基础的差异。例如,在高中一年级开学前两周对初中化学内容的复习即属于此类。日常为配合新课教学而对旧知识所作的复习也是一种准备性复习。
日常性复习主要包括新课结束时的巩固性复习和新课前的检查性复习(检查前一课的学习效果和课后复习情况),它们一般不占用整节课时,是最基本和最经常的复习。
阶段性复习是在学完一章或一个单元(包括若干节或若干章)后的复习,期中复习和期末复习也可以划属于阶段性复习。
终结性复习指学业结束时的复习,主要指初中化学总复习和高中化学总复习。
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高二化学简单学习方法_高二化学学习方法与秘诀
综合性学习是一种跨学科、跨领域的学习方法,通过整合不同领域的知识和技能来提高学习者的综合素质和创新能力。这里给大家分享一些关于高二化学简单学习方法,供大家参考学习。
1、坚持课前预习积极主动学习
课前预习的方法:阅读新课、找出难点、温习基础。
(1)阅读新课:了解教材的基本内容。
(2)找出难点:对不理解的地方做上标记。
(3)温习基础:作为学习新课的知识铺垫。
2、讲究课内学习提高课堂效率
课内学习的方法:认真听课;记好笔记。
(1)认真听课:注意力集中,积极主动地学习。当老师引入新课的时候,同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的?当老师在讲授新课时候,同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的?当老师在演示实验的时候,同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候,同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的?
(2)记好笔记:详略得当,抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记,不思考;这些都不好。对于新课,主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出,富有启发性的分析。对于复习课,主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课,主要记下老师指出的属于自己的错误,或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等,有利于腾出时间听老师讲课。此外,对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记,便于课后继续研究学习。
课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里,有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究,都会在很大程度上制约学习水平的发挥。
3、落实课后复习巩固课堂所学
课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说:课内基本上听懂了,可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。
这正是课后复习的意义所在。
课后复习的方法如下:
(1)再阅读:上完新课再次阅读教材,能够“学新悟旧”,自我提高。
(2)“后”作业:阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材,于是生搬硬套公式或例题来做作业,事倍功半。
(3)常回忆:常用回忆方式,让头脑再现教材的知识主线,发现遗忘的知识点,及时翻阅教材相关内容,针对性强,效果很好。
(4)多质疑:对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考,不断提高对知识的认识水平。
(5)有计划:把每天的课外时间加以安排;把前一段学习的内容加以复习;能够提高学习的效率。
4、有心有意识记系统掌握知识
有意识记的方法:深刻理解,自然识记;归纳口诀,有利识记;比较异同,简化识记;读写结合,加深识记。
有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法,从而系统掌握科学知识。
5、增加课外阅读适应信息时代
课外阅读是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩,同学们应该增加课外阅读,不断拓宽知识领域,以适应当今的信息时代。
课外阅读的方法:选择阅读;上网查找;注意摘录。
6、科学归纳
知识学习过程的完整分为三个阶段,即知识的获得、保持和再现。
归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S→SO2→SO3→H2SO4为统领。
归纳方法之二是列表对比法。对比的方法常用于辨析相近的概念,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习。通过对比,找到了新旧知识的共性与联系。
归纳方法之三是键线递进法。高中化学学习方法,高中化学基本概念多,一些重要概念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中。这就要求我们学生及时集中整理相关概念,按照一定的理论体系,弄清基本概念之间的从属或平行关系。在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节,突出主要内容。“勤”和“巧”是到达知识彼岸的一叶方舟。这个“巧”字就是善于总结。
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高二化学基本学习方法_高二化学巩固学习方法
项目式学习以实际问题为驱动,通过参与项目实践、解决问题的方式提高学习者的实践能力和综合素质。这里给大家分享一些关于高二化学基本学习方法,供大家参考学习。
一、尽快去找你现在的化学老师,让他告诉你以前学过的最关键的知识点是哪些,然后在短期内补上,目的是能够大致跟上现在的教学进度,能听懂老师讲授的知识点。
要想进步,必须弄清楚导致化学成绩差的原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住,还是基本的解题方法不能熟练应用,或者是一些重点知识没有理解透彻等。有一个地方没弄清楚,就有可能造成学习上的困难,有几个没弄清楚,就可能进入“后进生”的行列。
找准之后,赶紧把关键的知识补上。这里要特别注意处理好研究课本与做题的关系。研究课本与做题的精力分配可以是4:6甚至3:7。
“研究课本”是指一字一句地阅读课本内容,画出自己认为是重点的内容。有任何不理解的地方,经过短时间的思考后要马上去问老师,认真听老师的分析,纠正自己理解上的偏差。做到这一点,你就会发现,那些平时困绕你的许多问题,答案原来就在课本上!
要学好化学,还必须做一定量的习题,一张卷子,能做对60%~70%就达到目的了。实际上,研究完课本后,会做50%的题就不错了,有30%的题感到似是而非,有20%的题根本就不会,这是正常现象。但是,研究完课本,过一段时间后再做题,你不会的题目就会上升到60%。因此,看书固然重要,做题更重要。看完书“马上做题”是关键。
二、争取在课堂上多表现自己,把自己的理解说给老师听。
现在的教学模式主要是“集体授课”,难以很好地“因材施教”。课堂上讲的内容,很多时候是环环相扣的,前面的没有完全理解,就有可能导致下面的更加难以理解,如果课后没有进行及时的补救(如:马上追着问老师),不懂的地方会越来越多。
那么,化学成绩不好的同学,该怎么听课呢?策略是:“抢答。”
不怕回答错误,不怕出丑,只要你不是故意捣乱,没有人会责怪你。多数情况下,老师不一定知道学生哪里不懂?下面该着重讲解哪一部分?是否该“再讲一遍”?当老师提问时,你一定要积极表现自己,大声说出自己的理解,尽可能使老师下一步的讲解是针对你的理解而进行的。
如果你时刻在准备着进行抢答,你的注意力,一定会很集中,听课的效率也一定会很高,学习就会逐渐变得轻松、有趣了。
三、上课坚决不能“跑神”。
统计结果显示;90%以上的“后进生”是上课跑神造成的。“跑神”的表现多种多样,有想其他事情的、有看窗外的、有打量同学、有打瞌睡的,有看课外书的、有与别人说闲话的……只要你跑神,你就跟不上老师的思路,没有积极地思考老师提出的提问,没法影响老师下一步的讲解内容,只能成为被动的听讲者。
要杜绝上课跑神,首先是要合理安排自己的睡眠时间,一定要保证两个最重要的睡眠时间。一个是晚上11点之后要开始睡觉,一个是中午要有10到30分钟的午休时间。这是你从“后进生”迈向“优等生”的第一步,即:保持旺盛的精力,杜绝“打瞌睡”。有不少同学在寻找自己学习的失误时都忽略了这一点。
其次,一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争。所谓“三闲”是指:闲话、闲事、闲思。这是做学生的最大敌人。能控制住“三闲”的人,才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。
四、避免总是被老师“伤害”。
老师怎么会“伤害”学生呢?当然,这里的“伤害”不是人身伤害,而是老师无意间扼杀了你的思维,即学生还没有认真、细致地思考,就听到了答案,这就是老师对学生的最大是伤害。
这种情况主要是你没有按时完成作业造成的。作业是培养和训练你分析问题、解决问题的能力基本载体。每一次老师在评讲作业时,你都没有做或大部分没有做,都是直接听老师直接把答案讲出来。那么,你就一此又一此地丧失了培养和训练你的思维的机会。
在一开始的时候,你可能无论如何也完不成所有的作业,但是,你必须在老师讲之前做一部分,比如:隔一题做一题。而事实上,每一节,只要你能靠自己的努力完整地做8之12道题,基本上就可以了。具体做多少,你自己心中要有个目标,只要你没有完全被老师“伤害”,就会进步。
五、记住化学方程式,你会马上感到化学容易多了。
化学方程式是每一次考试的重中之重。你可以去分析你所经历的所有考试,你会发现,在你不会做的题目中,有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题,更是与化学方程式息息相关。
六、马上准备一个“备忘本”,把问到的知识记下来。
遇到不会的题目,勇于向老师请教,这是好事,但是仅仅满足于听懂了,没有把听懂了的知识再写出来,内化为自己的知识,就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题,下笔写的时候,才发现有那么一点还没有理解。
所以要在当时问过之后,马上把不懂的知识点完整的写下来,在写的过程中,发现问题马上“打破沙锅问到底”,就不会出现后悔莫及的事情了。除此之外,备忘本上还可以记其他知识,如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。
“后进生”要转化为“优生”,关键是要转变学习习惯,掌握最有效的学习方法。学无定法,却也不可无法,希望“后进生”尽快冲破迷雾,清清楚楚学习,明明白白考试,昂起头来做一个优秀学生。
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高二化学常规学习方法_高二化学学霸的必备学习方法
批判性思维是重要的学习方法之一,帮助学习者分析、评价、推理和创新,更好地理解和应用所学知识。这里给大家分享一些关于高二化学常规学习方法,供大家参考学习。
一、浓厚的兴趣
这个虽然放在第一条,不见得它是必须的,只是告诉大家,如果你对化学有兴趣,你就有信心学好它,如果你对它没有兴趣,你要培养对它的兴趣。可能有点人会说,见了化学书我就头疼,看了题就不想做,怎么可能对它有兴趣呢?
出现这样的结果,原因其实很简单。因为不会,所以无兴趣。它的反命题就是,如果会了,就会有兴趣。每个学生都有这样的感受,做题只做自己喜欢的科目,往往自己喜欢的科目也是成绩最好的科目,这样一来,就导致一个结果,在相同的时间内,面临两个不同的选择的时候,往往选择的是自己喜欢的科目,而忽视自己不喜欢的科目,则喜欢的科目成绩越来越好,不喜欢的科目成绩越来越差,时间久了,就出了一个名词,叫“偏科”。
治疗偏科,就要用偏方。反其道而用之。
道理其实很多人都明白,我也问过很多学生,也和他们讲过这个道理。比如你特别喜欢数学,而不喜欢化学,所以在有空闲时间时,想做题了,潜意识里面就会想着,做点数学吧,然后拿出数学卷子,做的那个happy呀,都会,挺美。但是从最优化的角度考虑,当数学成绩达到一定程度时,比如,一百五十分的卷子,随便都可以做个一百三四十分,那么对数学而言,即使练习再多的题目,掌握再怎么精深的力量,最多在你考试的成绩中,也就提高十几分,并且这十几分还是很不保险的十几分。
二、扎实的基础
坚固的地基决定了楼层的高度,扎实的基础也决定了你成绩的高度。这里所说的基础,主要是对书本知识的掌握程度,对知识点的把握程度,对前后关系的逻辑连接程度。
化学学习的最初阶段确实是要下一番苦功夫的。这里所说的基础,就是以课本为依托,对整体概念有一个基本的把握。有人说化学是背出来的,这话虽不完全对,但是必要的背诵还是必须的。最基本的,至少你要知道二十多个个左右元素的书写吧,这里所说的二十多个,主要包括前二十号元素:第一周期H,He;第二周期Li,Be,B,C,N,O,F,Ne;第三周期Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl;第四周期:K,Ca,Br。这是主族的二十个,Ar属于惰性中考的相对较少的,可以不用记。再加上一些常考的副族元素:Fe,Cu,Zn,Ag。加在一起也不过二十五个元素,至于其他的,属于是可记可不记的类型了。基本上最常见的就这么多了。这些元素,至少要知道它们的元素符号,中文书写,质子数、中子数、电子数,相对原子质量,要求再高点,还要知道它们的核外电子排布,它们在元素周期表中的位置。这些东西肯定是要花一些功夫背诵的。如果认真点背的话,应该不超过两天,就可以完全掌握所要求的这些东西。
可能有人说,现在考试的卷子上面,每个元素的符号,相对原子质量都有,何必要背呢?这就是学好化学和学不好化学的区别。当全部了解了这些元素后,就会发现它们所延伸出来的东西,不仅仅是表面背诵那么简单的。熟练掌握这些性质,就可以熟练掌握它们单质以及相应化合物的各类反应,你就可以知道哪些是可以进行的哪些是不能进行的。另外,考试是限时的,如果这些基本的背诵点都不会,每次见到这个元素或它们组成的化合物,都要去卷子第一页去翻看计算,那么有多少时间值得这么去浪费呢?
所以,这里所说的扎实的基础,就是要依托书本,多看多想。书中自有黄金屋,书中自有颜如玉。我在中学阶段,每学期都会花一定的时间去翻看教材,在高三的时候,一年的时间,差不多把全套三本教材看了三四遍,并且当你在看——练——看——练……这样的过程中,就会发现,看完书上的概念再去练习,就会对概念有更深的理解,练习到一定程度再去看书上的概念,又会对概念有不同的认识,这是一个相互促进的过程。
三、明确的概念
在做好第二条的基础之上,还需要完善第三条:明确的概念。
当刚开始看书的时候,很多知识点很可能是一知半解,并且当把书都读熟后,还是会发现很多题目不会做,还有的题目是看着会做,可是一做就错。这就说明,书本上的知识已经知道了,但是并不理解。所以我才要求对书上的概念,尤其是一些重要的,常考的概念,必须吃透它,不仅仅是知道它,还要懂它,理解它,最终应用它。
掌握一个概念的核心要素,就是要知道这个概念到底是做什么的,它可以解决那些问题,它的使用范围是什么?它最容易出陷阱的地方在哪里。下面再举一个例子说明下。在老版的教材中,有关化学平衡的只有一个平衡的移动,化学平衡的相关内容属于大学无机化学内容,现在新教材把化学平衡的相关知识也添加进去。关于化学平衡,应该怎么去理解呢?
中学中的化学平衡主要涉及定性判断,很少有定量分析。要认识这个概念,按照教材中的内容,主要认识四点:浓度、温度、压强、催化剂。如果只是从这四个词去判断化学反应的移动,恐怕对付一些简单的题目还没有问题,但是涉及稍微复杂的内容,可能就不够了。那么怎么从这个概念中理解化学平衡的核心并且去很好的应用呢?这一块以后也会做专题介绍,这里就简单说一下,怎去理解才能抓住它的核心。
要理解化学平衡,首先要知道,只有对化学反应才有化学平衡,如果几个物质放在一起,不发生化学反应,也就无所谓平衡而言。所以,对于化学平衡而言,首先是要发生化学反应的物质,它们的改变才能对平衡有影响。它们的改变有哪些呢?出去化合物自身内在的因素,从外部因素考虑,则主要有浓度、温度、压强、催化剂。下面关键的就来了。这四个因素,是不是都是核心的呢?并不尽然。真正的因素就两个:温度,浓度。简称两度。可能有人会说,压强和催化剂呢?好多题目中提到这两个。听我下面分析。
为什么只要考虑温度和浓度就行,主要原因在于,温度决定化学反应的快慢,基本上所有的化学反应都涉及吸放热,这个无需多说,按照题目所给套进去就可。第二个核心就是浓度了,也是最容易挖坑的地方。化学反应的快慢,反应速率的改变,都和反应物的量有关系,包括上面的压强,如果对于气体的平衡移动,考虑压强的话,很容易自己跳进坑中。如果知道了,压强的改变,说白了就是浓度的改变,压强变大,浓度变大,压强小了,稀了,浓度自然就小了。所以在做题的时候,只考虑浓度的改变就可以了。至于催化剂,记住一句话,不影响平衡,只影响达到平衡的时间,就可以了。
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高二化学单科学习方法_高二化学学习方法策略
创新性思维是现代学习方法的核心概念之一,鼓励学习者思考新的方法和解决方案,以促进创新和发展。这里给大家分享一些关于高二化学单科学习方法,供大家参考学习。
1.明确化学学习目的
这里的化学高中学习方法指的主要是高中化学,因为不同时期的化学学习专注的对象不同。 高中化学专注的就是高考;本科化学注重的是循序渐进、螺旋式上升的化学专业知识的积累;研究生专注的是运用所学的化学知识进行科学研究。 所以,明确高中化学的学习目的就是提分。
2.落实化学学习计划
上课跟上老师的进度
自己努力是能弄懂不错,可是上课老师讲都听不懂的东西自己看必定会花大量的不必要的时间和精力。加上老师的课程内容很多,老师教了很多学生有自己的经验,比自己盲目的去学习能好得多。所以,跟上学校老师的课程是最关键的。
下课后勤思考、多做题
老师布置的练习一定要去用心完成,弄懂其前因后果。化学不做题绝对是没有办法提高的,因为即使你熟记了所有的知识点,做题时没有见过类似的题型也不会得心应手。多做题为的是多见题型,能找到出题者挖的坑。
考前习题的形式复习知识点
考试前,复习时肯定的,随着学习的深入知识点越来越多,知识点也越来越多,总会有那么些自己不擅长的题型。所以考前针对性的习题练习很重要。
3.实事求是,切莫急功近利
学习基础几乎为零的同学
高考前有的同学的确就是几乎零基础,非常担心学习的问题。离高考只要两三百天的情况下,先不要去做太多题。先把所有高中化学的知识点弄明白,根据不同的专题去复习。把一轮的书的知识点的空全部填上,涉及的方程式该记的记。然后再去做题。
稍有基础、及格边缘的同学
此时不要急功近利,净是找高考题来刷。此时最需要做的不是高考题,而是要突破自己最不拿手的专题。比如我的原电池几乎什么都不明白,就专门找到原电池的笔记或者知识点,先把相关的方程式背了,再做一些基础的习题。突破了若干个专题以后分数自然就提上来了,高考题之后自然就不是问题了。
七十多分遇到瓶颈的同学
在学习的过程中每次考试就是七十来分,基础是有的,就是遇到了学习上的瓶颈,分数怎么也提不上来。此时要做的就是多做高考题。原因不是基础不好,而是之前所学的知识遇到高考题以后不适应,总是在不同的题型上失分。此时要做的就是多刷高考题,见题型。高考也是有套路的,题型基本年年考,掌握高考的大致动向。
八、九十分想要再提高的同学
基础扎实,底子好。想要提分光是刷题好像效果不是那么明显了。此时要做的就是准备自己的错题本,在刷题过程中总是出现错误的部分加以专题突破。把错误点记录下来,分析原因。一段时间以后必然有所提升。
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