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化学的学习,会让我们收获很多有趣的知识。下面是读文网小编收集整理高二化学上册期中考试题目以供大家学习。
一、选择题(本题共25道小题,每小题2分,且只有一个正确选项,共50分)
1.某实验小组学生按照课本实验要求,用50 mL 0.5 mol•L-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是()
A.实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D.酸或碱的物质的量越大,所测中和热的数值越大
2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大
D.只有在催化剂存在条件下,才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
3.下列各组物质的燃烧热相等的是
A.碳和一氧化碳 B.淀粉和纤维素
C.1 mol碳和3 mol碳 D.3 mol C2H2和1 mol C6H6
4.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中ΔH最小的是
A.2A(l)+B(l)===2C(g)ΔH1 B. 2A(g)+B(g)===2C(l) ΔH2
C.2A(g)+B(g)===2C(g)ΔH3 D.2A(l)+B(l)===2C(l)ΔH4
5.以下反应可以用熵判据来解释的是
A.硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出
B.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol
C.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
6.在气体参与的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A.①②③ B.①②③⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤
7.已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3
C.12△H3-5△H2-2H1 D.△H1-5△H2-12△H3
8.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2,发生反应2SO2+O2 2SO3,当反应进行到4min时,测得n(SO2)=0.6mol。若反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量是
A.等于1.3mol B.小于1.3mol C.大于1.4mol D.等于1.4mol
9.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol
下列判断正确的是
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量
10.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g) R(g)+2X,该反应中R的体积分数如图所示,下列情况正确的是( )
A.正反应为吸热反应,X为气体
B.正反应为吸热反应,X为固体或液体
C.正反应为放热反应,X为气体
D.正反应为放热反应,X为固体或液体
11.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是 ( )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率0.158mol/(L•s)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓
度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g)
12.将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:
2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是
A.2mol SO2和1mol O2 B.2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C.4mol SO2和1mol O2 D.3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3
13.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,下列结论正确的是
A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1
B.反应Ⅱ:△H<0,T1>T2
C.反应Ⅲ:△H>0,T2
D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1
14.下列化学反应ΔH最大的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq )+H2O(l);△H1
B. NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2
C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa (aq )+H2O(l);△H3
D.NaOH(aq)+ H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)+H2O(l);△H4
15.1g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1), ΔH = —142.9kJ•mol-1
B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1), ΔH = —571.6kJ•mol-1
C.2H2+O2 = 2H2O, ΔH = —571.6kJ•mol-1
D.H2(g)+ O 2(g) = H2O (1), ΔH = +285.8kJ•mol-1
16.高温下2HBr(g) H2(g)+Br2(g); △H>0,达到平衡时,要使混合气体颜色加深,可采取的方法
A.降低温度 B.缩小体积 C.减小压强 D. 增大H2浓度
17.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段
18.反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是
A.其他条件不变时通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体
C.容器体积不变,充入NH3 D.压强不变时,充入N2
19. 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ,且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ,则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为 ( )
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
#p#副标题#e#
20.下列叙述正确的是
A.反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应
B.X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0,反应达平衡后缩小容器体积,X浓度变小
C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
D.反应2A(g)+ B(g) 3C(g)△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后,加入B,反应的△H增大
21.右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ•mol-1
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂, 该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
22.已知NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的反应热
△H= -24.2kJ/moL;稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57.3kJ/mol。
则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于
A.-69.4kJ/mol B.-45.2 kJ/mol C.+69.4kJ/mol D.+45.2 kJ/mol
23.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加C,B的平衡转化率不变
24.在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如
下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2 molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%,下列叙述中不正确的是
A.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=4
B.平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C.平衡时甲中A的体积分数为40%
D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8:5
25..某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下:
下列说法不正确的是
A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.右图中△H1=△H2+△H3 D.H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热大于△H3
第II卷(非选择题)
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评卷人 得分
二、填空题(本题共6道小题,共50分)
26.(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+,向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4,观察到的现象为__________;在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液,溶液颜色变化为__________。
(2)已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是__________(填序号)。
①生成物的产量一定增加 ②生成物的体积分数一定增加
③反应物的浓度一定降低 ④反应物的转化率一定增加
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
27.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反应热△H为______________________________。
28.已知丁烷燃烧热△H= -akJ /mol ,写出丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________;完全燃烧一定量的丁烷,放出的热量为Q,已知为了完全吸收生成的CO2,消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为______________________________。
29.一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(1)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用含图中字母的代数式表示)。
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________(填字母)。
a.v消耗(CH3OH)=2 v消耗(H2)
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(3)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。
a.c(H2)减少
b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加
d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
30.将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应:
H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g);得到以下三组数据,据此回答下列问题:
实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所需时间
H2O CO H2 CO
1 650℃ 1 mol 2 mol 0.8 mol 1.2 mol 5 min
2 900℃ 0.5 mol 1 mol 0.2 mol 0.8 mol 3 min
3 900℃ a b c d t
(1)①由以上数据,实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为__________。
②该反应在650℃时平衡常数数值为__________,该反应的逆反应为__________ (填“吸” 或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),
且t <3min,则a、b 应满足的关系是__________。
(2)下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡,在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况:
①图1中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)
②图2中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)
(3)在850℃时,其平衡常数K = 1,850℃时在该容器中同时充人1.0moICO,3.0 molH2O,1.0molCO2,5.0molH2,此时反应向__________(填“正反应” 或“逆反应”)方向进行,平衡时CO2的物质的量为__________。
31.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O
(1)已知:i 反应A中, 4 mol HCI被氧化,放出115.6kJ的热量。[
ii m
①H2O的电子式是_______________.
②反应A的 热化学方程式是____________________________________________________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ,H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)_______________。
(2)对于反应A,下图是4种投料比[n(HCl):n(O2),
分别为1:1、2:1、4:1、6:1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是__________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度高低与投料比多少的关系是 ______________________________。
③投料比为2:1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2 的物质的量分数__________。
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C D C A B D A C C C D C
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 C B B C C C A B C C A
一、选择题:(每小题2分,共46分)
二、非选择题:(共54分)
电极反应式或化学方程式中的气标、反应条件没写扣1分,未配平不得分
24(1)75% (2分)
(2) 2N M (2分,未写可逆符号扣1分)
(3)0.5mol/(l.•min) (2分,单位没写扣1分)
25(1).391.1KJ (3分)
(2).B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ•mol-1
(3分,ΔH错不得分)
508.3KJ (3分)
26(1) (2分)
(2)a b c (2分,漏选得1分,错选不得分)
(3)830 (2分) 0.24 (2分)
27(1) O2+2H2O+4e-===4OH-(3分)
(2) (2分)
①外加电流的阴极保护法(2分)
2Cl- -2e-=Cl2↑ (2分)
② 阴极(2分)
③用 湿润的淀粉KI试纸靠近阳极,如果试纸变蓝,说明是Cl2 (2分)
④ 0.5 (2分) 2.5(2分)
28(1)5.0 (2分,写“5”得1分)
(2)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶 (2分,写对1个0.5分)
(3)搅拌,使溶液充分混合 (2分)
(4)保温、隔热(1分)
(5)H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) △H=—114.6KJ.mol-1
(3分, ΔH错不得分)
22.9 (2分)
(6)A B D (2分, 漏选得1分,错选不得分)
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加强试卷的复习,会让你在考试中收获惊喜。下面是读文网小编为大家收集整理的高二化学上学期期中考试题目,相信这些文字对你会有所帮助的。
第I卷(选择题 共75分)
一、选择题(每题只有一个选项,每题3分,共75分)
1.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构,Y、Z位于同一周期.下列推测不正确的是()
A.原子半径Z>Y
B.同周期元素中Y的金属性最强
C.同主族元素中X的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强
2.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个,则A、B两元素形成的化合物可表示为()
A.BA2 B.BA3 C.B3A2 D.A3B2
3、设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是()
A、15 g甲基(—CH3)所含有的电子数是NA
B、0.5 mol 1,3-丁二烯分子中含有C===C键数为NA
C、标准状况下,1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NA
D、常温常压下,1 mol丙烷所含有的共价键数目为12NA
4、下列叙述中,错误的是()
A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯
B、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D、甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
5、氰酸铵(NH4OCN)与尿素 ()
A、都是共价化合物 B、都是离子化合物
C、互为同分异构体 D、互为同素异形体
6、某有机物的结构简式为 ,关于该物质的叙述错误的是()
A、一分子该物质中含有12个H原子
B、该物质的一氯代物有4种
C、该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
D、1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应,消耗H2、NaOH的物质的量均为3 mol
7、已知 ,如果要合成 ,所用的起始原料可以是()
A、2甲基1,3丁二烯和1丁炔 B、1,3戊二烯和2丁炔
C、2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔 D、2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔
8、下列叙述中,正确的是()
A、相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体
B、含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物
C、结构对称的烷烃,其一氯取代产物必定只有一种
D、分子 通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物
9、分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ()
A、7种 B、8种 C、9种 D、10种
10、萘环上的碳原子的编号如(I)式,根据系统命名法,(Ⅱ)式可称2-硝基萘,则化合物(Ⅲ)的名称应是()
A.、2,5-二甲基萘 B、1,4-二甲基萘 C、4,7-二甲基萘 D、1,6-二甲基萘
11、下列有关化学用语能确定为丙烯的是()
A、 B、C3H6
C、 D、CH2CHCH3
12、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合,点火爆炸后恢复到原温度(20 ℃),压强减小至原来的一半,若加NaOH溶液则气体全部被吸收,则此烃为()
A、C3H8 B、C4H8 C、C2H6 D、C3H6
13、下列操作达不到预期目的的是()
① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中
② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S
③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯
④ 将苯 和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔
A、只有①⑤ B、只有③④⑤ C、只有①②③⑤ D、①②③④⑤
1 4、金刚烷的结构如右图所示,它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构 型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的亚甲基(—CH2—)中的氢原子所形成的二氯代物的种类()
A、4种 B、3种 C、2种 D、5种
15、将CH3C HO(易溶于水,沸点为20.8℃的液体)和CH3COOH分离的正确方法是()
A、加热蒸馏
B、加入Na2CO3后,通过萃取的方法分离
C、先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛,再加入浓H2SO4,蒸出乙酸
D、和Na反应后进行分离
16、要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸,合理的操作组合是()
①蒸馏 ②过滤 ③静止分液 ④加足量钠 ⑤加入足量H2SO4
⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热⑧加入浓溴水
A、⑦③ B、⑧⑤② C、⑥①⑤② D、⑥①⑤①
17、在核磁共振氢谱中出现两组峰,且其面积之比为3∶2的化合物是()
18、下列各组液体混合物,可以用分液漏斗分离的是()
A、乙醇和水 B、溴乙烷和水
C、溴乙烷和氯仿 D、苯和溴苯
19、有关 分子结构的下列叙述中正确的是()
①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
③12个碳原子不可能都在同一平面上
④12个碳原子有可能都在同一平面上
A、①② B、②③ C、①③ D、②④
20、酒后驾车是引发交通事 故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物
A、②④ B、②③ C、①③ D、①④
21、核 黄素又称维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为
已知:
有关核黄素的下列说法中,不正确的是()
A、该化合物的分子式为C17H22N4O6
B、酸性条件下加热水解,有CO2生成
C、酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成
D、能发生酯化反应
22、下列说法正确的是 ()
①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序,含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
A、①③⑤ B、①②⑤ C、②④⑤ D、②③④
23、下列反应属于取代反应的是()
①CH3CH===CH2+Br2――→CCl4CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH――→浓H2SO4170 ℃CH2===CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH????浓H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3――→浓H2SO4△C6H5NO2+H2O
⑤
⑥2CH3CH2OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2O
⑦纤维素最终水解生成葡萄糖
⑧油脂的皂化反应
⑨nCH2===CH2――→一定条件?CH2—CH2?
A、③④⑦⑧ B、①②③④ C、⑤⑥⑦⑧ D、③④⑥ ⑦
24、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)分子结构相似,如图:
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为()
A、2 B、3 C、4 D、6
25、丙烷的分子结构可简写成键线式结构 ,有机物A的键线式
结构为 ,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的 是()
A、有机物A的一氯取代物只有4种
B、用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3-三甲基戊烷
C、有机物A的分子式为C8H18
D、B的结构可能有3种,其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯
第II卷 (非选择题 共25分)
26、(11分)对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂
(可循环使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h 。反应结束
后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。(1)上述实验中过滤的目的是 。
(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于 层(填“上”或'下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有
(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂 n(催化剂)n(甲苯) 硝化产物中各种异构体质量分 数(%) 总产率(%)
对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯
浓H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0
1.2 36.5 59.5 4.0 99.8
NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9
0.25 46.3 52.8 0.9 99.9
0.32 47.9 51.8 0.3 99.9
0.36 45.2 54.2 0.6 99.9
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有
27、(6分)有机物A(分子式C6H10O3)是合成某种隐形眼镜材料的单体,A可发生如下变化:
已知:Ⅰ.物质B是最简单的二元醇,已知两个羟基连在同一个碳上不稳定;物质D不能发生银镜反应,但能与NaHCO3 溶液反应放出气体。
回答下列问题:
(1)隐形眼镜材料的结构简式为 ;
(2)写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式 ;
(3)与C互为同分异构体,分子为链状的酯类物质共有 种;
28、(8分)现有5 .8g有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温),若把它们通过碱石灰,碱石灰质量增加18.6g,相同质量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2。
求:(1) 有机物的相对分子质量;(2) 有机物的分子式;(3) 有机物的结构式 。(提示:羟基和双键不能连在同一个碳上)
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