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生物是高中生必须学习和掌握的一门基础学科,为使大家能够更好地记忆高中生物的重要知识点,以下小编整理了高二重点知识点的总结和归纳:
1、病毒虽然不具有细胞结构,但具有繁殖等生命活动,因此属于生物。
2、病毒不具有细胞结构,其主要成分为蛋白质和核酸。
3、病毒包括:名字中带病毒两个字的生物和噬菌体(从名字来识别一种生物是不是病毒的方法)
4、病毒不能独立进行新陈代谢,只能寄生在活细胞中,依赖于宿主的活细胞进行各项生命活动。
5、只有单细胞生物的一个细胞才能完成各种生命活动。多细胞生物的单个细胞只能完成一种或几种生理功能,而不能完成各种生命活动。(如卵细胞只负责向下一代传递遗传物质)
6、绿色开花植物缺少“系统” 这一生命系统的结构层次:
细胞→组织→器官→植物体(个体)→种群→群落→生态系统→生物圈
7、单细胞生物的生命系统结构层次为:
细胞(个体)→种群→群落→生态系统→生物圈
8、病毒不具有细胞结构,不属于生命系统的结构层次
9、分子与原子不属于生命系统的结构层次
10、地球上最早出现的生命形式是具有细胞形态的单细胞生物。
11、细胞是地球上最基本的生命系统。
12、一个单细胞生物(如草履虫)既可以对应细胞层次,又可以对应于个体层次。
13、病毒与细菌的区别:
病毒比细菌小得多,只能用纳米来表示,大约100纳米,没有细胞结构,而细菌是有细胞结构的单细胞生物,大小约为0.5—5微米
(注意:1米=102厘米=103毫米=106微米=109纳米)
14、单细胞生物举例:酵母菌、草履虫、衣藻、眼虫、变形虫)
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任何一门学科都有其自身的特点、学习方法和技巧,要想学好政治,需要巧妙记忆课本重点内容下面就让读文网小编给大家分享几篇高二政治必修四重要知识点总结吧,希望能对你有帮助!
一.世界是普遍联系的
1.联系的含义:所谓联系,就是事物之间以及事物内部诸要素之间的相互影响、相互制约和相互作用。
2.联系的普遍性
(1)原理:①世界上一切事物都与周围其他事物有着这样或那样的联系。任何事物都处在联系之中。②每一事物内部各个部分、要素之间是相互联系的。③整个世界是一个普遍联系的有机整体,其中没有一个事物是孤立存在的。
? 注意:并非任意两个事物都是有联系的,联系是具体、有条件的。
(2)方法论:这要求我们用联系的观点看问题,反对用孤立的观点。
3.联系的客观性:
⑴原理:联系是客观的,是事物本身所固有的,不以人的意志为转移。
⑵方法论:①联系的客观性要求我们从事物固有联系中把握事物,切忌主观随意性。
②联系是客观的,并不意味着人对事物的联系无能为力。人们可以根据事物固有联系,改变事物的状态,调整原有的联系,建立新的联系。
4.联系的多样性
⑴原理:世界上的事物千差万别,事物的联系也是多种多样的。把握联系的多样性,对于我们正确认识事物具有重要意义。
⑵方法论:联系的多样性要求我们注意分析和把握事物存在和发展的各种条件。一切以时间、地点和条件为转移。
二.用联系的观点看问题
1.坚持整体和部分的统一
⑴ 整体和部分的辩证关系:
区别:①含义不同。整体是事物的全局和发展的全过程,从数量上看它是一;部分是事物的局部和发展的各个阶段,从数量上看它是多。②在事物发展过程中的地位、作用和功能不同。整体居于主导地位,整体统率着部分,具有部分所不具备的功能;部分在事物的存在和发展过程中处于被支配的地位,部分服从和服务于整体。
联系:整体和部分又是相互联系、密不可分的。①整体是由部分构成的离开了部分,整体就不复存在。部分的功能及其变化会影响整体的功能。关键部分的功能及其变化甚至对整体的功能起决定作用。 ②部分是整体中的部分,离开了整体,部分就不成其为部分。整体的功能状态及其变化也会影响到部分。
⑵方法论:①我们应当树立全局观念,立足整体,统筹全局,选择最佳方案,实现整体的最优目标,从而达到整体功能大于部分功能之和的理想效果;②同时必须重视部分的作用,搞好局部,用局部的发展推动整体的发展。
? 注意:整体和部分的功能不同。①整体具有部分根本没有的功能。②当部分以有序、优化的结构构成整体时,整体的功能会大于各部分功能之和。③当部分以无序、欠佳的结构构成整体时,整体的功能会小于各部分功能的之和。
2.掌握系统优化的方法
⑴系统的含义和基本特征
①含义:系统是由相互联系和相互作用的诸要素构成的统一整体。
②基本特征:整体性、有序性和内部结构的优化趋向。
⑵掌握系统优化方法的要求
①内容:要着眼于事物的整体性,注意遵循系统内部结构的有序性,注重系统内部的结构的优化趋向。
②要求:用综合的思维方法来认识事物。既要着眼于事物的整体,从整体出发认识事物和系统,又要把事物和系统的各个部分、各个要素联系起来进行考察,统筹考虑,优化组合,最终形成关于这一事物的完整准确的认识。
? 注意:整体和部分的关系,在一定意义上就是系统和要素的关系。但整体和部分与系统和要素并不完全一样。
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复习能够使学生巩固和掌握所学的知识技能,为进一步学习作好准备。下面是由读文网小编为您带来的高二化学必修三有机物颜色知识点归纳,欢迎翻阅。
1 、有机化合物的结构特点决定了有机化合物的性质有如下特点 大多数有机物难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。 绝大多数有机物受热容易分解,而且容易燃烧。 绝大多数有机物不易导电,熔点低。 有机物所起的化学反应比较复杂,一般比较慢,有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成,并且还常伴有副反应发生。所以许多有机化学反应常常需要加热或使用催化剂以促进它们的进行。
2 、有机反应的常见类型
(1)取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
(2)加成反应 有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应叫做加成反应。
(3)聚合反应 小分子通过加成聚合反应的方式生成高聚物的反应为加聚反应。若聚合的同时又生成小分子的反应为缩聚反应,加聚反应和缩聚反应都属于聚合反应。
(4)消去反应 有机化合物在适当的条件下,从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子),而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应,叫做消去反应。
(5)酯化反应 酸与醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应,酯化反应属于取代反应中的一种。
(6)水解反应 有机物与水中-H或-OH结合成其它有机物的反应为水解反应,也属于取代反应,常见的为卤代烃和酯的水解。
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化学在一定程度上类似于文科,因为许多方程式都是必须背诵才能理解的。下面是读文网小编为大家整理的高二化学期末会考必考知识点,希望能对你有所帮助。
1、铝的性质:
(1)物理性质:银白色金属,质较软,但比镁要硬,熔点比镁高.有良好的导电、导热性和延展性.
(2)化学性质:铝是较活泼的金属.
①通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起保护作用.4Al + 3O2 == 2Al2O3.同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应.
②与酸反应:强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下,使铝发生钝化现象;加热时,能反应,但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气.
③与强碱溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑.
④与某些盐溶液反应:如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属.
⑤铝热反应:2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe.该反应放热大,能使置换出的铁成液态,适用性强.在实验室中演示时要加入引燃剂,如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等.
2、氧化铝(Al2O3):白色固体,熔点高(2054℃),沸点2980℃,常作为耐火材料;是两性氧化物.我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝.有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现.如红宝石因含有少量的铬元素而显红色,蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色.工业生产中的矿石刚玉主要成分是α-氧化铝,硬度仅次于金刚石,用途广泛.
两性氧化物:既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物.
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O .
Al2O3是工业冶炼铝的原料,由于氧化铝的熔点高,电解时,难熔化,因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化铝的熔点降至1000度左右,铝的冶炼才快速发展起来,铝及其合金才被广泛的应用.2Al2O3 4Al + 3O2↑.
3、氢氧化铝(Al(OH)3):白色难溶于水的胶状沉淀,是两性氢氧化物.热易分解.
两性氢氧化物:既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物.
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O.2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O
4、铝的冶炼:铝是地壳中含量最多的金属元素,自然界中主要是以氧化铝的形式存在.工业生产的流程:铝土矿(主要成分是氧化铝) 用氢氧化钠溶解过滤 向滤液中通入二氧化碳酸化,过滤 氢氧化铝 氧化铝 铝.
主要反应:Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ,CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ,2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑.
5、铝的用途:铝有良好的导电、导热性和延展性,主要用于导线、炊具等,铝的最大用途是制合金,铝合金强度高,密度小,易成型,有较好的耐腐蚀性.迅速风靡建筑业.也是飞机制造业的主要原料.
6、明矾的净水:化学式:KAl(SO4)2•12H2O,它在水中能电离:KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-.铝离子与水反应,生成氢氧化铝胶体,具有很强的吸附能力,吸附水中的悬浮物,使之沉降已达净水目的.Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ .
知识整理:
①(Al(OH)3)的制备:在氯化铝溶液中加足量氨水.AlCl3 + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl .
②实验:A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,现象是先有沉淀,后溶解.
反应式:先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O.
B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液,现象是开始无沉淀,后来有沉淀,且不溶解.
反应式:先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O,后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓.
③实验:向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳,有沉淀出现.CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3.
④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓.
⑤实验:A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸,先有沉定,后溶解.
反应的离子方程式:AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O .
B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液,先无沉淀,后有沉淀且不溶解.
反应的离子方程式:AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓.
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高考化学的记忆不是单纯地去死记硬背,而是在理解的基础上去记忆。下面是读文网小编为大家整理的高二化学会考知识点,希望对大家有所帮助。
1、盐类的水解
2、盐类的水解的规律:
盐的类型
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
弱酸弱碱盐 不确定都水解 Al3+和CO32-不能共存
3、决定盐类水解的因素和影响盐类水解的外部条件
4、盐类的水解离子方程式的书写
如CH3COONa:
Na2CO3:
AlCl3:
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了解现代化学和化工的发展,了解化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用。下面是读文网小编为大家整理的高二化学选修五重要知识点复习,希望对大家有所帮助。
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质 (1)有机物
① 通过加成反应使之褪色:含有② 通过取代反应使之褪色:酚类
③ 通过氧化反应使之褪色:含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应) ④ 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 ① 通过与碱发生歧化反应
3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O
② 与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe、—C≡C—的不饱和化合物
注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。
注意:纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 (2)无机物
2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
(1)有机物:含有—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质
2----2+与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)
(2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe 3.与Na反应的有机物:含有—OH、—COOH的有机物。
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化学在人类的生活发展中有着重要的作用。下面是读文网小编为大家整理的高二化学会考重要知识点,希望对大家有所帮助。
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+――浅绿色Fe3O4――黑色晶体
Fe(OH)2――白色沉淀Fe3+――黄色Fe(OH)3――红褐色沉淀Fe(SCN)3――血红色溶液
FeO――黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2――淡蓝绿色Fe2O3――红棕色粉末FeS――黑色固体
铜:单质是紫红色Cu2+――蓝色CuO――黑色Cu2O――红色CuSO4(无水)―白色CuSO4?5H2O――蓝色Cu2(OH)2CO3―绿色Cu(OH)2――蓝色[Cu(NH3)4]SO4――深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水――黄绿色F2――淡黄绿色气体Br2――深红棕色液体I2――紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
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化学的重要性不单单体现在考试中,而是体现在生活的方方面面上。下面是读文网小编为大家整理的人教版高二化学重要知识点复习,希望对大家有所帮助。
氮族元素 :
1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2
2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2
3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO
4 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、
5 造成光化学烟雾的污染物 NO2
6 极易溶于水的气体 NH3、HCl
7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉
8 NH3的空间结构 三角锥形
9 溶于水显碱性的气体 NH3
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美好的生活源于化学带来的改变。下面是读文网小编为大家整理的上海高二化学会考知识点,希望对大家有所帮助。
氧族元素
1能使带火星的木条复燃的气体O2
2能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现)
3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2
4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发
5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4
6检验SO先加稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀
7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体,该溶液中定含有:
8引发酸雨的污染物SO2
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听化学课应全神贯注,做到眼到,心到(即思想集中),耳到和手到。下面是读文网小编为大家整理的上海高二化学会考必背知识点,希望对大家有所帮助。
1.知道分子间作用力的含义,了解化学键和分子间作用力的区别.
分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用,比化学键弱得多,包括范德华力和氢键.
范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键则有饱和性和方向性.
2.知道分子晶体的含义,了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.
(1).分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰.
(2).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断:组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.
3.了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求).
NH3、H2O、HF中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高. 影响物质的性质方面:增大溶沸点,增大溶解性
表示方法:X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在.
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复习时对知识的巩固,对记忆力的锻炼。下面是读文网小编为大家整理的新课标高二化学重要知识点,希望对大家有所帮助。
1.氧化性 物质(单质或化合物)在化学反应中得到(吸引)电子的能力称为物质的氧化性。
2.非金属单质、金属元素高价态 的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。 非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似,元素的非金属性越强,单质的氧化性也越强。氟是氧化性 + + 最强的非金属单质。
3.氧化性规律有:
①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性,
如 Na
②变价 3+ 2+ 2 金属中,高价态的氧化性强于低价态的氧化性,如 Fe >Fe ,MnO4−>MnO4 −>MnO2;③同种元素含氧酸的氧化性往往是 价态越高,氧化性越强,如 HNO3>HNO2,浓度越大,氧化性也越强,如浓 HNO3>稀 HNO3,浓 H2SO4>稀 H2SO4。
4.然而,也 有例外,如氯元素的含氧酸,它们的氧化性强弱顺序是 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
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化学让我们的生活更加先进,学好化学很重要。下面是读文网小编为大家整理的重庆高二化学重要知识点,希望对大家有所帮助。
1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
2、分子中键能越大,分子化学性质越稳定
3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
5、原子核外最外层e- 2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7。
6、非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强
7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:
(1)原子和原子;
(2)原子和分子;
(3)分子和分子;
(4)原子和离子;
(5)分子和离子;
(6)阴离子和阳离子;
(7)阳离子和阳离子
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学会归纳,让化学知识在你脑海里排列得井井有条。下面是读文网小编为大家整理的北京市高二化学会考知识点复习,希望对大家有所帮助。
1.卤代烃中卤素的检验
取样,滴入NaOH溶液,加热至分层现象消失,冷却后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,观察沉淀的颜色,确定是何种卤素。
2.烯醛中碳碳双键的检验
(1)若是纯净的液态样品,则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液,则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化,再加入溴水,若褪色,则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反应:—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。
3.二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,(水浴)加热,观察现象,作出判断。
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地理与研究地球表面某一个层圈或某一个层圈中部分要素的学科都有密切的关系。下面是读文网小编为您整理的北京高二地理会考重要知识点,希望对各位有所帮助。
1、季风环流:海陆热力差异使亚洲、太平洋中心随季节变化而变化的情况:
夏季:亚洲大陆上形成亚洲低压,太平洋上形成夏威夷高压;
冬季:亚洲大陆上形成亚洲高压,太平洋上形成阿留申低压。
2、东亚、南亚季风环流:(如右图)
东亚:夏季东南风,冬季西北风;主要由海陆热力性质差异引起。
南亚:夏季西南风,冬季东北风,由风带和气压带季节移动和海陆热力性质差异共同作用形成。
3、我国的旱涝灾害、雨带的移动与副热带高压的强弱有密切关系。
①雨带的移动
春末(5月),雨带在华南(珠江流域)(华北春旱,东北春汛)
夏初(6---7月),雨带移到长江中下游地区---梅雨(准静止锋)
7--8月,雨带移到东北和华北,长江中下游 进入“伏旱”(反气旋)
9月,副高南退,北方雨季结束,南方进入第二个雨季。
②北方雨季开始晚结束早,雨季短;南方雨季开始早结束晚,雨季长
③旱涝灾害 副高北移速度偏快(夏季风强),造成北涝南旱
副高北移速度偏慢(夏季风弱),造成北旱南涝.
我国水旱灾害发生的根本原因是:夏季风的强弱和进退的早晚。
4、气候形成因数:太阳辐射、大气环流、下垫面、人类活动
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水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。下面是读文网小编为您带来的高二化学会考实验知识点,希望对大家有所帮助。
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去
Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠
结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
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