为您找到与高二化学会考必考化学方程式相关的共200个结果:
占化学科目最重要部分的化学式,书写方式包括反应物和生成物。下面是读文网小编为您带来的高二化学会考方程式,希望对大家有所帮助。
1.2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
2.Na2O+CO2===Na2CO3
3.Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
4.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
5.Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
6.MgO+SO3===MgSO4
7.MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
8.Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
9.Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
10.FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
11.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
12.Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
13.Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
14.Cl2 +H2 ===2HCl
15.3Cl2 +2P===2PCl3
16.Cl2 +PCl3 ===PCl5
17.Cl2 +2Na===2NaCl
18.3Cl2 +2Fe===2FeCl3
19.Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
20.Cl2+Cu===CuCl2
21.2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
22.Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
23.5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
24.4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
25.16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
26.14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
27.SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
28.SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
29.SO3+MgO===MgSO4
30.SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
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化学在一定程度上类似于文科,因为许多方程式都是必须背诵才能理解的。下面是读文网小编为大家整理的高二化学期末会考必考知识点,希望能对你有所帮助。
1、铝的性质:
(1)物理性质:银白色金属,质较软,但比镁要硬,熔点比镁高.有良好的导电、导热性和延展性.
(2)化学性质:铝是较活泼的金属.
①通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起保护作用.4Al + 3O2 == 2Al2O3.同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应.
②与酸反应:强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下,使铝发生钝化现象;加热时,能反应,但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气.
③与强碱溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑.
④与某些盐溶液反应:如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属.
⑤铝热反应:2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe.该反应放热大,能使置换出的铁成液态,适用性强.在实验室中演示时要加入引燃剂,如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等.
2、氧化铝(Al2O3):白色固体,熔点高(2054℃),沸点2980℃,常作为耐火材料;是两性氧化物.我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝.有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现.如红宝石因含有少量的铬元素而显红色,蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色.工业生产中的矿石刚玉主要成分是α-氧化铝,硬度仅次于金刚石,用途广泛.
两性氧化物:既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物.
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O .
Al2O3是工业冶炼铝的原料,由于氧化铝的熔点高,电解时,难熔化,因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化铝的熔点降至1000度左右,铝的冶炼才快速发展起来,铝及其合金才被广泛的应用.2Al2O3 4Al + 3O2↑.
3、氢氧化铝(Al(OH)3):白色难溶于水的胶状沉淀,是两性氢氧化物.热易分解.
两性氢氧化物:既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物.
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O.2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O
4、铝的冶炼:铝是地壳中含量最多的金属元素,自然界中主要是以氧化铝的形式存在.工业生产的流程:铝土矿(主要成分是氧化铝) 用氢氧化钠溶解过滤 向滤液中通入二氧化碳酸化,过滤 氢氧化铝 氧化铝 铝.
主要反应:Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ,CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ,2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑.
5、铝的用途:铝有良好的导电、导热性和延展性,主要用于导线、炊具等,铝的最大用途是制合金,铝合金强度高,密度小,易成型,有较好的耐腐蚀性.迅速风靡建筑业.也是飞机制造业的主要原料.
6、明矾的净水:化学式:KAl(SO4)2•12H2O,它在水中能电离:KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-.铝离子与水反应,生成氢氧化铝胶体,具有很强的吸附能力,吸附水中的悬浮物,使之沉降已达净水目的.Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ .
知识整理:
①(Al(OH)3)的制备:在氯化铝溶液中加足量氨水.AlCl3 + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl .
②实验:A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,现象是先有沉淀,后溶解.
反应式:先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O.
B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液,现象是开始无沉淀,后来有沉淀,且不溶解.
反应式:先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O,后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓.
③实验:向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳,有沉淀出现.CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3.
④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓.
⑤实验:A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸,先有沉定,后溶解.
反应的离子方程式:AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O .
B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液,先无沉淀,后有沉淀且不溶解.
反应的离子方程式:AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓.
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化学会考不仅是高考的必要条件,更是体现中学生全面发展、衡量学生综合素质的一种考查方式。高二文科生需要对化学会考予以重视。下面读文网小编为您带来高二化学文科会考试卷及参考答案,希望对大家有所帮助。
1.I2能使淀粉溶液变蓝色
2.Fe3+能使无色苯酚溶液变紫色、能使含SCN-的溶液呈血红色
3.溶于水显碱性的气体NH3
4.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体NO;
5.能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的H2S;
6.在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体为Na2O2、无色液体为H2O2、有色液体为氯水、无色刺激性气体为SO2、有色刺激性气体为Cl2;
7.在空气中能自燃的固体物质白磷;
8.可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2
9.能与盐酸作用产生无色无味的气体,且通人澄清石灰水中能产生白色沉淀的,只有含CO32-或HCO3-的物质;
10.能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体,且通人品红溶液中能使之褪色,加热又复原的只有含SO32-或HSO3-的物质;
11.能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐;
12.通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-
13.与水反应产生氧气的单质是氟气
14.不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有:BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)等。
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必考方程式使我们在复习化学的过程中该标为重点的部分。下面是读文网小编为您带来的高考化学必考方程式,希望对大家有所帮助。
1.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3
2.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
3.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
4.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3
5.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O
6.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3
7.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3
8.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑
9.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
10.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑
11.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3
12.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3
13.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
14.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]
15.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑
16.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl
18.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl
19.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]
20.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl
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在紧张的复习阶段,我们要做好每一次的考试复习准备。这样才能让我们在即将到来的考试中获取优秀的成绩!下面是读文网小编网络整理的2016年高二会考化学试题以供大家学习参考。
以上就是读文网小编为你带来的2016年高二会考化学试题,希望能够帮助到您!
看过“2016年高二会考化学试题”
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看了“2017年高二会考化学试卷答案”
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通过学习化学我们知道,电解过程是在电解池中进行的。下面是读文网小编为您带来的高二化学电解方程式,希望对大家有所帮助。
1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
(+)2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或:4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性电解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解:
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
碱性水解:
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或:4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜:CuSO4电镀液
镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓
纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+
镀锌:ZnSO4电镀液
镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓
纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+
镀银:AgNO3电镀液
镀件(-) Ag++e-==Ag↓
纯银(+) Ag–e-==Ag+
镀镍:NiSO4电镀液
镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓
纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+
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化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,考试内容通常都是具有实用性的题目。下面是读文网小编为您带来的高二化学会考资料,希望对大家有所帮助。
一.共价键
1.共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目 分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的 重叠方式分为σ键和π键,前者的电子云具有轴对称性,后者电子云具有镜像对称性。
3.键 参数
①键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,键能越大,化学键越稳定。
② 键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共价键越稳定。
③键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响
键长 越短,键能越大,分子越稳定.
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化学方程中有不同分类,其中,用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式。下面是读文网小编为您带来的高二化学电离方程式及练习题,希望对大家有所帮助。
1、Cl2与NaOH溶液反应(2)
2、F2与NaOH溶液反应
3、氯化亚铁溶液中通入氯气(4)
4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气(2)
5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子(2)
6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)
7、电解饱和食盐水
8、电解硫化钠溶液
9、电解氯化铝溶液
10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 2++3+
11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体
12、AgNO3溶液中加入过量氨水
13、AgNO3溶液与锌片
14、氯化铝溶液中加入过量氨水(7)
15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)
16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应
17、氨水与盐酸(2)
18、明矾溶液加热水解
19、氢氧化铝与足量盐酸反应
20、氢氧化铜与盐酸
21、Fe3O4与稀HNO3反应
22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、
25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2)
26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)
28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸(4)
29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应(3)
30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液
31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应
32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液(2)
33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液(4)
34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应(3)
35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2)
36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应
37、澄清石灰水与稀盐酸反应(2)
38、氢氧化钡与稀硫酸
39、醋酸与氢氧化钾溶液反应(2)
40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应
41、碳酸镁与稀盐酸(硝酸)(3)
42、碳酸钙溶于醋酸(4)
43、碳酸钙与硝酸
44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
45、SO2通入NaOH溶液(2)
46、CO2通入NaOH溶液(4)
47、用氨水吸收少量二氧化硫(2)
48、钠与水的反应(4)
49、铁跟稀硫酸反应
50、金属铝溶于盐酸
51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2)
52、铁与过量的稀硝酸反应
53、单质铜与稀硝酸
54、铜片插入硝酸银溶液中
55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路
56、三氯化铁溶液与过量氨水反应(2)
57、氢氧化镁与稀硫酸反应
58、Na2CO3溶液中通入少量CO2
59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫
60、硫化亚铁与盐酸反应(3)
61、FeS固体放入稀硝酸溶液中
62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解
63、硫酸铜溶液中通入硫化氢
64、醋酸钠与盐酸
65、醋酸钠水解
66、苯酚钠溶于醋酸液
67、甲酸钠溶液和盐酸反应
68、醋酸钡溶液和硫酸反应
69、碳酸钙与盐酸反应
70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应
71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应
72、I-在酸性条件下与MnO2反应
73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应
74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应
75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应
76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
77、硫酸铜与氢氧化钡
78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应
79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应
80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应
81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液
82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液
参考答案
1、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
2、2F2+4OH-=4 F-+O2+2H2O
3、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
4、2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
5、2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O
6、C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
7、2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
8、S2-+2H2O=S↓+H2↑+2OH-
9、2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓
10、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
11.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
12.Ag++2NH3.H2O=Ag(NH3)2++2H2O
13.2Ag++Zn=2Ag+Zn2+
14.Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
15.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
16.Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑
17.NH3.H2O+H+=NH4++H2O
18.Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
19.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 20.Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
21.3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
22.Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 23.ClO-+CO2+ H2O=HCO3- +HClO
24.Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 25.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
26.Ba2++2OH-+ NH4++HCO3- = BaCO3↓+NH3.H2O+H2O 27.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3.H2O+H2O 28.HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 29.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
30.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 31.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac- 32.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac-
33.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 34.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 35.Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 36.HCO3-+OH-=CO32-+H2O 37.OH-+H+=H2O
38.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
39.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
40.2Ca2++2HCO3-+Mg2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 41.MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
42.CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-
43.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 44.NH4++OH-=NH3↑+H2O
45.SO2+2OH-=SO32-+H2O SO2+OH-=H SO3- 46.CO32-+SO2=SO32-+CO2
47.2NH3.H2O+SO2= 2NH4++ SO32-+H2O 48.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 49.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 50.2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 51.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 52.Fe+4H++ NO3-= Fe3++ NO↑+2H2O 53.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 54.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 55.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
56.Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 57.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 58.CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 59.FeS+2H+=Fe2++H2S↑
60.2OH-+CO2=CO3-+H2O OH-+CO2=HCO3- 61.FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O 62.S2-+H2O≒HS-+OH- 63.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 64.CH3COO-+H+=CH3COOH
65.CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH- 66.C6H5O- +HAc=C6H5OH+Ac- 67.HCOO-+H+=HCOOH
68.2Ac-+2H++ Ba2++SO42-=BaSO4↓+2HAc 69.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 70.ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ 71.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 72.MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O 73.2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O 74.Ba2++SO42-=BaSO4↓ 75.Cu2++CO32-=CuCO3↓ 76.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
77.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 78.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
79.MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
80.3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ 81.Fe2++4H++NO3-+2I-=Fe3++I2+NO↑+2H2O 82.CO3-+2H+=CO2↑+H2O
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用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子,叫做化学方程式。下面是读文网小编为您带来的高考必考化学方程式,希望对大家有所帮助。
1、 Mg+ O2 2MgO
2、 3Mg+ N2 Mg3N2
3、 2Mg + CO22MgO+C
4、 Mg+ 2H2O Mg (OH)2+ H2↑
5、 2Al(去膜)+ 6H2O2Al (OH)3+ 3H2↑
6、 2Al+2NaOH +2H2O══2NaAlO2 +3H2↑
7、 2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3
8、 Al2O3+6HCl══2AlCl3+3H2O
9、 Al2O3+2NaOH══2NaAlO2+H2O
10、 Al(OH)3 +3HCl══AlCl3 +3H2O
11、 Al(OH)3 +NaOH══NaAlO2+2H2O
12、 3Fe +2O2Fe3O4
13、 Fe+ SFeS
14、 2Fe +3Cl22FeCl3
15、 Fe+ I2FeI2
16、 3Fe +4H2O(气) Fe3O4+4H2
17、 3Fe (过量)+8HNO3(稀) ══3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
18、 Fe+6HNO3(浓、过量) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
19、 Fe+4HNO3(稀、过量) ══ Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
20、 Fe+ Fe2(SO4)3══3Fe2SO4
21、 2FeCl3 +Cu══CuCl2+2FeCl2
22、 FeCl2+2NaOH══Fe(OH)2↓+2NaCl
23、 4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3
24、 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 25、 Fe+ CuCl2══ FeCl2+Cu
25、 Fe(过量)+4HNO3(浓) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。下面是读文网小编为您带来的高二化学会考实验知识点,希望对大家有所帮助。
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去
Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠
结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
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无机化学只是化学反应中的冰山一角,化学反应主要以有机为主。下面是读文网小编为您带来的北京高中会考无机化学方程式,希望对大家有所帮助。
碱金属:
2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
4KO₂+2H₂O==4KOH+3O₂↑
2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂
Na₂O₂+SO₂==Na₂SO₄
碱土金属:
3Mg+N₂=点燃=Mg₃N₂
2Mg+CO₂=点燃=2MgO+C
2CaO₂+2H₂O==2Ca(OH)₂+O₂↑
CaC₂+2H₂O==Ca(OH)₂+C₂H₂↑
硼族元素:
2Al+2NaOH+6H₂O==2Na[Al(OH) ₄]+3H₂↑
Al+4HNO₃(稀)==Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
2Al+Fe₂O₃=高温=Al₂O₃+2Fe
8Al+3Fe₃O₄=高温=4Al₂O₃+9Fe
2Al³⁺+3CO₃²¯+3H₂O==2Al(OH)₃↓+3CO₂↑
Al³⁺+3HCO₃¯==Al(OH)₃↓+3CO₂↑
Al₂S₃+6H₂O==3H₂S↑+2Al(OH)₃↓
Al(OH)₃+NaOH==Na[Al(OH) ₄]
Na[Al(OH) ₄]+HCl==NaCl+H₂O+ Al(OH)₃↓
碳族元素:
HCOOH=浓硫酸,加热=H₂O+CO↑
SO₂+Na₂CO₃==Na₂SO₃+CO₂
2SO₂+Na₂CO₃+H₂O==2NaHSO₃+CO₂
SO₂+2Na₂CO₃+H₂O==Na₂SO₃+2NaHCO₃
CS₂+3O₂=点燃=CO₂+2SO₂
C+4HNO₃(浓)=加热=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
Si+2NaOH+H₂O==Na₂SiO₃+2H₂↑
氮族元素:
4HNO₃(浓)=加热或光照=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑
Cu+4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
Fe+4HNO₃(稀)==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
3Fe+8HNO₃(稀)==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
3HNO₂==HNO₃+2NO↑+H₂O
P₄+3KOH+3H₂O==PH₃&uar
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在化学科学建立前,人类已掌握了大量无机化学的知识和技术。下面是读文网小编为您带来的必考高考化学方程式,希望对大家有所帮助。
1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
(+)2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或:4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性电解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解:
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
碱性水解:
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或:4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜:CuSO4电镀液
镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓
纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+
镀锌:ZnSO4电镀液
镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓
纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+
镀银:AgNO3电镀液
镀件(-) Ag++e-==Ag↓
纯银(+) Ag–e-==Ag+
镀镍:NiSO4电镀液
镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓
纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+
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根据化学键理论,又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。下面是读文网小编为您带来的高二化学反应方程式,希望对大家有所帮助。
F2 + H2 === 2HF
F2 + Xe(过量) === XeF2
2F2(过量) + Xe === XeF4
nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)
2F2 + 2H2O === 4HF + O2
2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O
F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2
F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2
F2 + 2NaI === 2NaF + I2
F2 + Cl2(等体积) === 2ClF
3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3
7F2(过量) + I2 === 2IF7
Cl2 + H2 === 2HCl
3Cl2 + 2P === 2PCl3
Cl2 + PCl3 === PCl5
Cl2 + 2Na === 2NaCl
3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3
Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3
Cl2 + Cu === CuCl2
2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2
5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl
Cl2 + Na2S === 2NaCl + S
Cl2 + H2S === 2HCl + S
Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2
2O2 + 3Fe === Fe3O4
O2 + K === KO2
S + H2 === H2S
2S + C === CS2
S + Fe === FeS
S + 2Cu === Cu2S
3S + 2Al === Al2S3
S + Zn === ZnS
N2 + 3H2 === 2NH3
N2 + 3Mg === Mg3N2
N2 + 3Ca === Ca3N2
N2 + 3Ba === Ba3N2
N2 + 6Na === 2Na3N
N2 + 6K === 2K3N
N2 + 6Rb === 2Rb3N
P2 + 6H2 === 4PH3
P + 3Na === Na3P
2P + 3Zn === Zn3P2
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晶体(crystal)是有明确衍射图案的固体,其原子或分子在空间按一定规律周期重复地排列。下面是由读文网小编整理的2016高二化学会考题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编带来的2016高二化学会考题及答案全部内容,欢迎翻阅。
看了“2017高二化学会考题及答案”
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化学在人类的社会生产过程中起到非常重要的作用。而下面是由读文网小编整理的2017上海高二化学会考测试题及答案,希望对大家有所帮助。
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2017上海高二化学会考测试题答案:
以上就是小编精心准备的2017上海高二化学会考测试题及答案全部内容,欢迎收藏。
看了“2017上海高二化学会考测试题及答案”
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