为您找到与高二会考化学必背知识点相关的共200个结果:
化学在一定程度上类似于文科,因为许多方程式都是必须背诵才能理解的。下面是读文网小编为大家整理的高二化学期末会考必考知识点,希望能对你有所帮助。
1、铝的性质:
(1)物理性质:银白色金属,质较软,但比镁要硬,熔点比镁高.有良好的导电、导热性和延展性.
(2)化学性质:铝是较活泼的金属.
①通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起保护作用.4Al + 3O2 == 2Al2O3.同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应.
②与酸反应:强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下,使铝发生钝化现象;加热时,能反应,但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气.
③与强碱溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑.
④与某些盐溶液反应:如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属.
⑤铝热反应:2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe.该反应放热大,能使置换出的铁成液态,适用性强.在实验室中演示时要加入引燃剂,如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等.
2、氧化铝(Al2O3):白色固体,熔点高(2054℃),沸点2980℃,常作为耐火材料;是两性氧化物.我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝.有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现.如红宝石因含有少量的铬元素而显红色,蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色.工业生产中的矿石刚玉主要成分是α-氧化铝,硬度仅次于金刚石,用途广泛.
两性氧化物:既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物.
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O .
Al2O3是工业冶炼铝的原料,由于氧化铝的熔点高,电解时,难熔化,因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化铝的熔点降至1000度左右,铝的冶炼才快速发展起来,铝及其合金才被广泛的应用.2Al2O3 4Al + 3O2↑.
3、氢氧化铝(Al(OH)3):白色难溶于水的胶状沉淀,是两性氢氧化物.热易分解.
两性氢氧化物:既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物.
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O.2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O
4、铝的冶炼:铝是地壳中含量最多的金属元素,自然界中主要是以氧化铝的形式存在.工业生产的流程:铝土矿(主要成分是氧化铝) 用氢氧化钠溶解过滤 向滤液中通入二氧化碳酸化,过滤 氢氧化铝 氧化铝 铝.
主要反应:Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ,CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ,2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑.
5、铝的用途:铝有良好的导电、导热性和延展性,主要用于导线、炊具等,铝的最大用途是制合金,铝合金强度高,密度小,易成型,有较好的耐腐蚀性.迅速风靡建筑业.也是飞机制造业的主要原料.
6、明矾的净水:化学式:KAl(SO4)2•12H2O,它在水中能电离:KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-.铝离子与水反应,生成氢氧化铝胶体,具有很强的吸附能力,吸附水中的悬浮物,使之沉降已达净水目的.Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ .
知识整理:
①(Al(OH)3)的制备:在氯化铝溶液中加足量氨水.AlCl3 + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl .
②实验:A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,现象是先有沉淀,后溶解.
反应式:先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O.
B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液,现象是开始无沉淀,后来有沉淀,且不溶解.
反应式:先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O,后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓.
③实验:向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳,有沉淀出现.CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3.
④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓.
⑤实验:A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸,先有沉定,后溶解.
反应的离子方程式:AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O .
B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液,先无沉淀,后有沉淀且不溶解.
反应的离子方程式:AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓.
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化学元素是高二的学习中的重要知识。下面是由读文网小编为您带来的2016年高二化学期末必背知识点,欢迎翻阅。
二氧化硫
(1)物理性质:无色有刺激性气味,有毒,密度比空气大,易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2 SO3,SO2+H2O =H2SO3)
(2)化学性质:
①具有酸性氧化物通性
②还原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O
④漂白性:SO3可使品红褪色(可逆,加热又恢复红色)
(3)二氧化硫的污染
①SO2是污染大气的主要有害物质之一,直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH<5、6,破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。
③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。
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高考化学的记忆不是单纯地去死记硬背,而是在理解的基础上去记忆。下面是读文网小编为大家整理的高二化学会考知识点,希望对大家有所帮助。
1、盐类的水解
2、盐类的水解的规律:
盐的类型
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
弱酸弱碱盐 不确定都水解 Al3+和CO32-不能共存
3、决定盐类水解的因素和影响盐类水解的外部条件
4、盐类的水解离子方程式的书写
如CH3COONa:
Na2CO3:
AlCl3:
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兴趣是最好的老师,兴趣的力量是极大的,那对一个学科的学习也就会最用心。下面是读文网小编为大家整理的高三化学会考期末必背知识点,欢迎翻阅。
(1)、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应
(2)、铝与氢氧化钠溶液反应
(3)、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应
(4)、钠(钾、镁、铝)与醇类反应
(5)、焦碳与水高温反应
(6)、电解水
(7)、甲烷高温分解
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在高二的学习阶段,我们会面临一些重要的考试。下面是读文网小编收集整理的2017高二化学会考知识点以供大家学习。
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化学在人类的生活发展中有着重要的作用。下面是读文网小编为大家整理的高二化学会考重要知识点,希望对大家有所帮助。
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+――浅绿色Fe3O4――黑色晶体
Fe(OH)2――白色沉淀Fe3+――黄色Fe(OH)3――红褐色沉淀Fe(SCN)3――血红色溶液
FeO――黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2――淡蓝绿色Fe2O3――红棕色粉末FeS――黑色固体
铜:单质是紫红色Cu2+――蓝色CuO――黑色Cu2O――红色CuSO4(无水)―白色CuSO4?5H2O――蓝色Cu2(OH)2CO3―绿色Cu(OH)2――蓝色[Cu(NH3)4]SO4――深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水――黄绿色F2――淡黄绿色气体Br2――深红棕色液体I2――紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
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竞赛是对学生学习能力深度挖掘的一个机会。下面是读文网小编为大家整理的全国高二化学竞赛必背知识点,希望对大家有所帮助。
1、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al
2、核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素O
3、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S
4、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
5、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2
6、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F
7、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
8、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al
9、核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素C
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美好的生活源于化学带来的改变。下面是读文网小编为大家整理的上海高二化学会考知识点,希望对大家有所帮助。
氧族元素
1能使带火星的木条复燃的气体O2
2能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现)
3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2
4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发
5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4
6检验SO先加稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀
7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体,该溶液中定含有:
8引发酸雨的污染物SO2
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听化学课应全神贯注,做到眼到,心到(即思想集中),耳到和手到。下面是读文网小编为大家整理的上海高二化学会考必背知识点,希望对大家有所帮助。
1.知道分子间作用力的含义,了解化学键和分子间作用力的区别.
分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用,比化学键弱得多,包括范德华力和氢键.
范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键则有饱和性和方向性.
2.知道分子晶体的含义,了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.
(1).分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰.
(2).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断:组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.
3.了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求).
NH3、H2O、HF中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高. 影响物质的性质方面:增大溶沸点,增大溶解性
表示方法:X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在.
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化学一门研究物质的学科。下面是读文网小编为大家整理的深圳高二化学会考知识点复习,希望对大家有所帮助。
1、碱金属元素原子半径越大,熔点也越高,单质的活泼性越大
2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水
3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体
4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质
5、将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气
6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素,把生铁提纯
7、虽然自然界含钾特制均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足
8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰
9、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液
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学会归纳,让化学知识在你脑海里排列得井井有条。下面是读文网小编为大家整理的北京市高二化学会考知识点复习,希望对大家有所帮助。
1.卤代烃中卤素的检验
取样,滴入NaOH溶液,加热至分层现象消失,冷却后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,观察沉淀的颜色,确定是何种卤素。
2.烯醛中碳碳双键的检验
(1)若是纯净的液态样品,则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液,则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化,再加入溴水,若褪色,则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反应:—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。
3.二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,(水浴)加热,观察现象,作出判断。
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水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。下面是读文网小编为您带来的高二化学会考实验知识点,希望对大家有所帮助。
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去
Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠
结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
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目录,是指书籍正文前所载的目次,是揭示和报道图书的工具。下面是读文网小编为您带来的高二化学选修3目录,希望对大家有所帮助。
1、电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小。
2、电子层(能层):根据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.
3、原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中,不存在运动状态完全相同的两个电子。
5、原子核外电子排布原理:
(1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道;
(2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;
(3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同。
洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态,具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1
6、根据构造原理,基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
根据构造原理,可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示,由下而上表示七个能级组,其能量依次升高;在同一能级组内,从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
7、第一电离能:气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示,单位为kJ/mol。
(1)原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.
(2)元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化:
★同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小;
★同主族从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势。
说明:
①同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P
②元素第一电离能的运用:
a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证
b.用来比较元素的金属性的强弱。I1越小,金属性越强,表征原子失电子能力强弱。
(3)元素电负性的周期性变化
元素的电负性:元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化:同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下,元素电负性呈现减小的趋势。
电负性的运用:
a.确定元素类型(一般>1.8,非金属元素;<1.8,金属元素)。
b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7,离子键;<1.7,共价键)。
c.判断元素价态正负(电负性大的为负价,小的为正价)。
d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数(表征原子得电子能力强弱)。
8、化学键:相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。
9、离子键:阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
离子键强弱的判断:离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高。
离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大,离子晶体的熔点越高、硬度越大。
离子晶体:通过离子键作用形成的晶体。
典型的离子晶体结构:NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中,每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有6个钠离子,每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子;氯化铯晶体中,每个铯离子周围有8个氯离子,每个氯离子周围有8个铯离子,每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.
③配合物的组成
④配合物的性质:配合物具有一定的稳定性。配合物中配位键越强,配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关。
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高中历史会考在推动教育改革、促进学生全面发展、提高学生整体素质中起了极其重要的作用。对于需要做知识点整理的童鞋们你们不用担心。小编将为您准备好这些内容!下面是读文网小编网络整理的2017高二历史会考知识点总结以供大家学习参考。
1、反法同盟
(1)1793年春,英国纠合普、奥、意、西等国以法国处死路易十六为借口,组成第一次反法同盟,武装干涉法国革命。1898年,英国组织第二次反法同盟。拿破仑帝国时期,英、俄、奥等国又先后组织第三次到第七次反法同盟,对法战争。
(2)反法同盟对法国的战争,前期主要是干涉法国革命,维护法国的封建统治秩序,后期的战争既有干涉法国革命维护欧洲封建统治秩序的一面,又有英、俄等欧洲国家与法国争夺欧洲霸权的一面。
2、“神圣同盟”和“四国同盟”
(1)组织演变和使命:1815年秋,沙皇亚历山大一世倡议,俄、普、奥三国成立“神圣同盟”。其目的是在基督教的名义下,联合欧洲各国的封建君主,共同镇压革命,维护维也纳体系。接着又成立四国同盟(包括英、俄、普、奥四国),决心以武力贯彻神圣同盟的使命。
(2)主要活动:①1820~1823年,西班牙爆发反帝反封建的革命,神圣同盟授权法国出兵镇压了革命。②1820年,意大利爆发资产阶级革命,1821年,神圣同盟决议由奥地利出兵镇压革命。③1823年,俄国唆使法国以神圣同盟名义派兵远征拉丁美洲,镇压西属殖民地的独立战争,由于美国发表"门罗宣言",干涉计划未能实行。
(3)瓦解:在希腊和比利时独立运动的冲击下,同盟内部出现利益冲突,同盟开始瓦解。
(4)性质:是维护维也纳体系、镇压人民革命运动的带有封建性、反动性的政治军事同盟。
3、国际联盟
(1)提出:美国总统威尔逊在“十四点原则”中提出建立国际联盟的建议。
(2)建立:巴黎和会决定建立国联,国联盟约列入凡尔赛和约。1920年1月,在日内瓦成立,为英法所操纵。
(3)宗旨:维护和平,制裁侵略。
(4)实质:维护凡尔赛体系的工具。
(5)主要活动:对日本侵略中国东北、意大利入侵埃塞俄比亚、德意入侵西班牙采取纵容侵略的政策。
(6)解体:二战期间,国联名存实亡。1946年,联合国成立后,国联宣告解散。
4、法西斯同盟
(1)形成:①德意秘密签订《德意议定书》(1936年),形成“柏林——罗马轴心”。②德日签订《协定》,一年后意大利加入,德、意、日三国轴心正式形成。③1940年秋,德国与日本、意大利正式结成军事侵略同盟。
(2)活动:1937年发动全面侵华战争。1938年德国吞并奥地利。1939年德国吞并捷克。1939年德国突袭波兰。1940年春夏之交,德国攻占北欧和西欧的丹麦、挪威、卢森堡、荷兰和比利时等国。1940年6月法国投降。1940年秋德军猛攻英国。1941年德军进攻苏联。与此同时,意德军队进攻北非。1941年12月,日本发动太平洋战争,二战达到最大规模。
5、世界反法西斯同盟
(1)建立:1941年秋,罗斯福和丘吉尔会晤,发表《大西洋宪章》,提出尊重各国的领土和主权完整,倡导自由、和平,反对侵略。同时美英加强对苏的援助。1942年初,中、美、英、苏等26国代表在华盛顿共同签署了《联合国家宣言》,反法西斯联盟正式形成。
(2)主要活动:政治上互相协作(二战期间四次会议)、经济上互相支持、军事上互相配合。
(3)意义:壮大了反法西斯国家的力量,鼓舞了世界人民反对法西斯的斗志,加速了世界反法西斯战争的胜利进程。
6、联合国
(1)建立:1945年春天,中、美、英、苏等50个国家的代表在美国旧金山开会,筹划建立联合国。10月,《联合国宪章》正式生效,联合国成立。总部设在纽约。
(2)主要机构:联合国大会和安全理事会(安理会是联合国中惟一有权采取行动来维持国际和平与安全的机构)。
(3)常任理事国:中、苏、美、英、法。
(4)宗旨:维护国际和平与安全,发展各国间的平等友好关系,促进国际合作,协调各国行动。
(5)原则:《联合国宪章》规定了各会员国必须遵守的原则,如主权平等,互不侵犯,互不干涉内政,和平共处等。
(6)作用:初期联合国实际为美国所操纵。后来成为第三世界国家伸张正义的舞台。
7、欧洲共同体
(1)原因:在经济发展的过程中,西欧国家感到要在美苏两大国之间保证自己的安全,提高国际地位,加快经济发展的步伐,必须密切联系,加快合作。
(2)成立:1967年,“欧洲共同体”成立,由欧洲煤钢联营、欧洲经济共同体和欧洲原子能联营三个机构合并组成。
(3)主要国家:起初,只有法国、联邦德国、意大利、荷兰、比利时和卢森堡六国。后来又有一些西欧国家加入。到1986年,又有英国、丹麦、爱尔兰、希腊、西班牙和葡萄牙等六国加入欧共体。
(4)主要目标:争取在成员国之间逐步实现商品、人员、劳务和资本的自由交流,进一步促进经济发展。
(5)实质:国家垄断资本的联合。
(7)影响:①西欧各国间的政治、经济联系日益加强,政局日益稳定,它的国际地位提高并日益发挥越来越重要的作用。②美国对西欧的控制减弱,美国与西欧的主从关系改变,并逐渐向平等的伙伴关系发展,这就使美国的世界霸主地位开始受到挑战并发生动摇。
8、七十七国集团——20世纪60年代第三世界建立的国际经济组织,到80年代其成员已增加到110多个。这个组织主要通过与发达国家在联合国进行谈判,来实现建立国际经济新秩序的目标。
9、石油输出国组织——1960年,由伊拉克、沙特阿拉伯、伊朗、科威特和委内瑞拉发起成立的国际经济组织。1973年,在第四次中东战争期间,石油输出国组织以石油为武器,对那些支持以色列的西方国家进行制裁,结果触发了第一次石油危机,使西方经济陷入严重混乱。
10、北约和华约组织——1949年,美国、加拿大、英国、法国等12国代表在华盛顿集会,签订了《北大西洋公约》,建立了北大西洋公约组织。“北约”和后来的“华约”的建立,标志着以美苏为首的两大军事政治集团对峙局面的形成。
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在紧张的复习阶段,我们要做好每一次的考试复习准备。这样才能让我们在即将到来的考试中获取优秀的成绩!下面是读文网小编网络整理的2016年高二会考化学试题以供大家学习参考。
以上就是读文网小编为你带来的2016年高二会考化学试题,希望能够帮助到您!
看过“2016年高二会考化学试题”
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化学会考不仅是高考的必要条件,更是体现中学生全面发展、衡量学生综合素质的一种考查方式。高二文科生需要对化学会考予以重视。下面读文网小编为您带来高二化学文科会考试卷及参考答案,希望对大家有所帮助。
1.I2能使淀粉溶液变蓝色
2.Fe3+能使无色苯酚溶液变紫色、能使含SCN-的溶液呈血红色
3.溶于水显碱性的气体NH3
4.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体NO;
5.能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的H2S;
6.在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体为Na2O2、无色液体为H2O2、有色液体为氯水、无色刺激性气体为SO2、有色刺激性气体为Cl2;
7.在空气中能自燃的固体物质白磷;
8.可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2
9.能与盐酸作用产生无色无味的气体,且通人澄清石灰水中能产生白色沉淀的,只有含CO32-或HCO3-的物质;
10.能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体,且通人品红溶液中能使之褪色,加热又复原的只有含SO32-或HSO3-的物质;
11.能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐;
12.通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-
13.与水反应产生氧气的单质是氟气
14.不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有:BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)等。
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